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第一章 章末素养提升(一)
1. 下列关于构造原理的说法，错误的是( )
A. 原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序一般为3p→4s→3d
B. 某基态原子部分核外电子的排布式为3s24s2
C. 在多电子原子中，电子最后填入的能级不一定是原子最外能层上的能级
D. 从第三能层开始出现能级交错现象，即电子填入能级的顺序与能层的顺序不同
2. 下列关于能层与能级的说法，正确的是( )
A. 原子核外每一个能层最多可容纳的电子数为n2
B. 任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层数
C. 不同能层中s电子云半径相同
D. 不同能层中p能级的能量相同
3. 下列关于原子光谱的说法，错误的是( )
A. 原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光(辐射)，这也是原子光谱产生的原因
B. 原子光谱只有发射光谱
C. 通过原子光谱可以发现新的元素
D. 通过光谱分析可以鉴定某些元素
4. 下列关于同一种原子的基态和激发态的说法，正确的是( )
A. 基态时的能量比激发态时的高
B. 激发态时比较稳定
C. 由基态转化为激发态的过程中吸收能量
D. 电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱
5. 下列说法中，正确的是( )
A. 钾(K)原子的原子结构示意图为
B. H2O的电子式为
C. Mg的电子排布式为1s22s22p63s23p1
D. Ca2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2
6. 下列各组原子中，化学性质一定相似的是　( )
A. 最外层都只有一个电子的X、Y原子
B. 原子核外L能层上有8个电子的X原子与M能层上有8个电子的Y原子
C. 2p能级上有3个未成对电子的X原子与3p能级上有3个未成对电子的Y原子
D. 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
7. A、B、C、D、E为原子序数依次递增的短周期主族元素，A的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可反应形成盐，基态B原子电子总数是其最高能级电子数的2倍，C的原子半径是本周期最大的，D的单质为淡黄色固体。下列说法中，错误的是( )
A. 简单气态氢化物的稳定性：B＞A＞D
B. 简单离子的半径：D＞E＞C＞B
C. 同温下，等浓度的简单氢化物水溶液的pH：A＞B＞D＞E
D. B、C、E以原子个数比为1∶1∶1形成的化合物可用于杀菌消毒
8. 下列电子排布式中，属于基态原子的电子排布式的是　( )
①1s12s1　 ②1s22s12p1
③1s22s22p63s2 ④1s22s22p63s23p1
A. ①②　 B. ①③
C. ②③　 D. ③④
9. 39号元素钇的电子排布式应是( )
A. 1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2
B. 1s22s22p63s23p63d104s24p65s25p1
C. 1s22s22p63s23p63d104s24p64f15s2
D. 1s22s22p63s23p63d104s24p65s25d1
10. 下列说法中，正确的是( )
A. 焰色试验是化学变化
B. 基态碳原子的电子排布式为1s22s12p3
C. 焰色试验是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱
D. 同一原子处于激发态时的能量一定大于其处于基态时的能量
11. 某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素原子的最外层电子排布是( )
A. 2s22p3 B. 2s22p5
C. 3s23p3 D. 3s23p5
12. 下列四种元素中，其单质氧化性最强的是( )
A. 原子中p能级有3个电子的第二周期元素
B. 位于周期表中第三周期第ⅢA族的元素
C. 原子最外层电子排布为2s22p6的元素
D. 原子核外电子排布为[Ne]3s23p5的元素
13. 下列说法中，正确的是( )
A. 同一原子中，1s、2s、3s上的电子的能量逐渐减小
B. 3p2表示3p能级有两个轨道
C. K、L、M、N能层的能级数分别为1、2、3、4
D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
14. 24Cr原子处于基态时，价层电子排布图是 ，而不是 。下列说法中，正确的是( )
A. 这两种排布方式都符合能量最低原理
B. 这两种排布方式都符合泡利原理
C. 这两种排布方式都符合洪特规则
D. 这个实例说明洪特规则有时候和能量最低原理是矛盾的
15. 下列各组原子中，化学性质一定相似的是( )
A. 原子核外L能层的未成对电子数与M能层的未成对电子数相等的原子
B. 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C. 2p能级只有1个空轨道的X原子和3p能级只有1个空轨道的Y原子
D. 最外层都只有一个电子的X、Y原子
16. (1)根据构造原理，试比较下列能级的能量高低(填“＞”或“＜”)。
①4s 3d；
②6s 4f 5d。
(2)根据构造原理，写出下列基态原子的核外电子排布式和简化电子排布式：
①14Si： ； 。
②19K： ； 。
③21Sc： ；
。
④26Fe： ；
。
⑤24Cr： ；
。
⑥29Cu： ；
。
(3)写出下列原子的价层电子排布式：
①13Al： 。
②32Ge： 。
③34Se： 。
17. 原子结构与元素周期表存在着内在联系。请回答下列问题：
(1)前四周期的36种元素中，未成对电子数最多的元素是 (填元素符号)。
(2)价层电子排布为3d104s1的元素是 (填名称)。
(3)铁在周期表中的位置是 ；其＋3价铁离子的电子排布式为 。　
(4)几种元素的粒子电子排布式均为1s22s22p63s23p6，其中：若某中性粒子，一般不和其他物质反应，则这种粒子的符号是 。若某粒子还原性很弱，但失去1个电子后氧化性很强，则这种粒子的符号是 。若某粒子氧化性很弱，但得到2个电子后还原性很强，则这种粒子的符号是 。　
18. 有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子的核外仅有一个非空原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素；B元素原子核外p电子数比s电子数少1；C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等；D元素的原子核外所有p轨道为全充满或半充满状态。请回答下列问题：
(1)写出四种元素的元素符号：
A： ，B： ，C： ，D： 。
(2)写出C、D两种元素基态原子的电子排布图：
C： 。
D： 。
(3)B元素的单质的电子式为 　，其简单氢化物的电子式为　 。
19. 如图所示为部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。
请回答下列问题：
(1)认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na~Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。
(2)由图分析可知，同主族元素原子的第一电离能的变化规律是 。
(3)图中5号元素在周期表中的位置是第 周期第 族。
(4)图中出现的元素中最活泼的金属元素位于元素周期表的第 周期第 族。
(5)写出图中6号元素的价层电子排布： 。　
(6)分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na~Ar元素中，Al的第一电离能的大小范围： (填元素符号，下同)＜Al＜ 。 第一章 章末素养提升(一)
1. 下列关于构造原理的说法，错误的是(　B　)
A. 原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序一般为3p→4s→3d
B. 某基态原子部分核外电子的排布式为3s24s2
C. 在多电子原子中，电子最后填入的能级不一定是原子最外能层上的能级
D. 从第三能层开始出现能级交错现象，即电子填入能级的顺序与能层的顺序不同
【解析】 根据构造原理判断，A正确；根据构造原理可知，3s与4s能级之间还有3p能级，B错误；电子最后填入的能级不一定是原子最外能层上的能级，如某些过渡元素，C正确；从M能层开始，电子填入的顺序是3s→3p→4s→3d……与能层的顺序不同，D正确。
2. 下列关于能层与能级的说法，正确的是(　B　)
A. 原子核外每一个能层最多可容纳的电子数为n2
B. 任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层数
C. 不同能层中s电子云半径相同
D. 不同能层中p能级的能量相同
3. 下列关于原子光谱的说法，错误的是(　B　)
A. 原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光(辐射)，这也是原子光谱产生的原因
B. 原子光谱只有发射光谱
C. 通过原子光谱可以发现新的元素
D. 通过光谱分析可以鉴定某些元素
【解析】 原子光谱既有发射光谱，也有吸收光谱，B错误。
4. 下列关于同一种原子的基态和激发态的说法，正确的是(　C　)
A. 基态时的能量比激发态时的高
B. 激发态时比较稳定
C. 由基态转化为激发态的过程中吸收能量
D. 电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱
【解析】 同一种原子处于激发态时能量较高，较不稳定，A、B错误；电子从能量较低的基态跃迁到能量较高的激发态时，也会产生原子光谱，D错误。
5. 下列说法中，正确的是(　B　)
A. 钾(K)原子的原子结构示意图为
B. H2O的电子式为
C. Mg的电子排布式为1s22s22p63s23p1
D. Ca2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2
【解析】 19号元素钾(K)原子的原子结构示意图为，A错误；H2O为共价化合物，B正确；12号元素Mg的电子排布式为1s22s22p63s2，C错误；Ca2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p6，D错误。
6. 下列各组原子中，化学性质一定相似的是　(　C　)
A. 最外层都只有一个电子的X、Y原子
B. 原子核外L能层上有8个电子的X原子与M能层上有8个电子的Y原子
C. 2p能级上有3个未成对电子的X原子与3p能级上有3个未成对电子的Y原子
D. 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
【解析】 最外层只有一个电子可能是氢原子、碱金属元素原子或者第ⅠB族元素原子，氢原子、碱金属元素原子化学性质有相似的地方，都具有还原性，但与第ⅠB族元素原子化学性质不同，A错误；原子核外L能层上有8个电子的X原子，没有指明有没有M能层，M能层上有8个电子的Y原子，没有指明有没有N能层，无法判断它们是什么原子，无法判断它们的化学性质是否相似，B错误；2p能级上有3个未成对电子的X原子为N原子，3p能级上有3个未成对电子的Y原子为P原子，N和P位于同一主族，最外层电子数相同，化学性质相似，C正确；原子核外电子排布式为1s2的X原子为He原子，原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子为Be原子，二者化学性质不同，D错误。
7. A、B、C、D、E为原子序数依次递增的短周期主族元素，A的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可反应形成盐，基态B原子电子总数是其最高能级电子数的2倍，C的原子半径是本周期最大的，D的单质为淡黄色固体。下列说法中，错误的是(　B　)
A. 简单气态氢化物的稳定性：B＞A＞D
B. 简单离子的半径：D＞E＞C＞B
C. 同温下，等浓度的简单氢化物水溶液的pH：A＞B＞D＞E
D. B、C、E以原子个数比为1∶1∶1形成的化合物可用于杀菌消毒
【解析】 由题意可知，A、B、C、D、E分别为N、O、Na、S、Cl，非金属元素的非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，非金属性：O＞N＞S，则简单气态氢化物的稳定性：B＞A＞D，A正确；S2－与Cl－的核外电子层结构相同，且均含有3个电子层，则半径较大，O2－与Na＋的核外电子层结构相同，均含有2个电子层，则半径较小，当核外电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子的半径：S2－＞Cl－＞O2－＞Na＋，B错误； A、B、D、E的简单氢化物分别是NH3、H2O、H2S、HCl，NH3的水溶液显碱性，水呈中性，H2S为弱酸，HCl为强酸，则等浓度的H2S和HCl的水溶液相比，H2S的水溶液的酸性弱，又因为酸性越强，pH越小，碱性越强，pH越大，故同温下，等浓度的简单氢化物水溶液的pH：A＞B＞D＞E，C正确； B、C、E以原子个数比为1∶1∶1形成的化合物是次氯酸钠，可用于杀菌消毒，D正确。
8. 下列电子排布式中，属于基态原子的电子排布式的是　(　D　)
①1s12s1　 ②1s22s12p1
③1s22s22p63s2 ④1s22s22p63s23p1
A. ①②　 B. ①③
C. ②③　 D. ③④
9. 39号元素钇的电子排布式应是(　A　)
A. 1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2
B. 1s22s22p63s23p63d104s24p65s25p1
C. 1s22s22p63s23p63d104s24p64f15s2
D. 1s22s22p63s23p63d104s24p65s25d1
【解析】 根据构造原理，电子填入能级的先后顺序为4s、3d、4p、5s、4d，因此钇元素的最后3个电子分别填入5s、4d能级，价层电子排布为4d15s2，A正确。
10. 下列说法中，正确的是(　D　)
A. 焰色试验是化学变化
B. 基态碳原子的电子排布式为1s22s12p3
C. 焰色试验是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱
D. 同一原子处于激发态时的能量一定大于其处于基态时的能量
【解析】 焰色试验是物理变化，A错误；基态碳原子的电子排布式为1s22s22p2，B错误；焰色试验是金属原子的电子从激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时产生的光谱，C错误；基态原子吸收能量变为激发态原子，所以同一原子处于激发态时的能量一定大于其处于基态时的能量，D正确。
11. 某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素原子的最外层电子排布是(　C　)
A. 2s22p3 B. 2s22p5
C. 3s23p3 D. 3s23p5
【解析】 设该元素原子的核电荷数=质子数=a，电子层数为x， 最外层电子数为y，依题意：a=5x，a=3y，则5x=3y，因原子的最外层电子数不超过8，即y为1~8的正整数，故仅当y=5，x=3时合理，该元素的核电荷数为15，则其最外层电子排布为3s23p3，C符合题意。
12. 下列四种元素中，其单质氧化性最强的是(　D　)
A. 原子中p能级有3个电子的第二周期元素
B. 位于周期表中第三周期第ⅢA族的元素
C. 原子最外层电子排布为2s22p6的元素
D. 原子核外电子排布为[Ne]3s23p5的元素
【解析】 由题意可知，A中所述元素为N，B中所述元素为Al，C中所述元素为Ne，D中所述元素为Cl，在N2、Al、Ne、Cl2中，Cl2的氧化性最强，D正确。
13. 下列说法中，正确的是(　C　)
A. 同一原子中，1s、2s、3s上的电子的能量逐渐减小
B. 3p2表示3p能级有两个轨道
C. K、L、M、N能层的能级数分别为1、2、3、4
D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
【解析】 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐增大，A错误；3p2表示3p能级轨道上有2个电子，B错误；任一能层的能级数都等于能层序数，C正确；同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数目均为3，D错误。
14. 24Cr原子处于基态时，价层电子排布图是 ，而不是 。下列说法中，正确的是(　B　)
A. 这两种排布方式都符合能量最低原理
B. 这两种排布方式都符合泡利原理
C. 这两种排布方式都符合洪特规则
D. 这个实例说明洪特规则有时候和能量最低原理是矛盾的
【解析】 洪特规则实际上是能量最低原理的一个特例，电子排布满足洪特规则，实际上是为了更好地遵循能量最低原理，同一能级的不同原子轨道在全满(s2、p6和d10)、半充满(s1、p3和d5)和全空(s0、p0和d0)状态时，体系能量较低，原子较稳定。综上，B正确。
15. 下列各组原子中，化学性质一定相似的是(　C　)
A. 原子核外L能层的未成对电子数与M能层的未成对电子数相等的原子
B. 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C. 2p能级只有1个空轨道的X原子和3p能级只有1个空轨道的Y原子
D. 最外层都只有一个电子的X、Y原子
【解析】 L能层(M能层)只有1个未成对电子的可能是Li或F(Na或Cl)，L能层(M能层)有2个未成对电子的可能是C或O(Si或S)，A错误；X为Mg，Y可能为Ca、Sc、Ti、V、Mn、Fe、Co、Ni、Zn，B错误；C和Si，C正确；最外层只有1个电子可能是氢原子、碱金属元素原子或者第ⅠB族元素原子，氢原子、碱金属元素原子化学性质有相似的地方，都具有还原性，但与第ⅠB族元素原子化学性质不同，D错误。
16. (1)根据构造原理，试比较下列能级的能量高低(填“＞”或“＜”)。
①4s 　＜　3d；
②6s　＜　4f　＜　5d。
(2)根据构造原理，写出下列基态原子的核外电子排布式和简化电子排布式：
①14Si：　1s22s22p63s23p2　；　[Ne]3s23p2　。
②19K：　1s22s22p63s23p64s1　；　[Ar]4s1 　。
③21Sc：　1s22s22p63s23p63d14s2　；
　[Ar]3d14s2　。
④26Fe：　1s22s22p63s23p63d64s2　；
　[Ar]3d64s2　。
⑤24Cr：　1s22s22p63s23p63d54s1　；
　[Ar]3d54s1　。
⑥29Cu：　1s22s22p63s23p63d104s1　；
　[Ar]3d104s1　。
(3)写出下列原子的价层电子排布式：
①13Al：　3s23p1　。
②32Ge：　4s24p2　。
③34Se：　4s24p4　。
17. 原子结构与元素周期表存在着内在联系。请回答下列问题：
(1)前四周期的36种元素中，未成对电子数最多的元素是　Cr　(填元素符号)。
(2)价层电子排布为3d104s1的元素是　铜　(填名称)。
(3)铁在周期表中的位置是　第四周期第Ⅷ族　；其＋3价铁离子的电子排布式为　1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)　。　
(4)几种元素的粒子电子排布式均为1s22s22p63s23p6，其中：若某中性粒子，一般不和其他物质反应，则这种粒子的符号是　Ar　。若某粒子还原性很弱，但失去1个电子后氧化性很强，则这种粒子的符号是　Cl－　。若某粒子氧化性很弱，但得到2个电子后还原性很强，则这种粒子的符号是　Ca2＋　。　
18. 有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子的核外仅有一个非空原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素；B元素原子核外p电子数比s电子数少1；C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等；D元素的原子核外所有p轨道为全充满或半充满状态。请回答下列问题：
(1)写出四种元素的元素符号：
A：　H　，B：　N　，C：　Mg　，D：　P　。
(2)写出C、D两种元素基态原子的电子排布图：
C： 　。
D： 　。
(3)B元素的单质的电子式为N 　，其简单氢化物的电子式为　　。
【解析】 (1)A是宇宙中最丰富的元素，且原子核外仅有一个非空原子轨道，则A为氢元素；B元素原子的电子排布式为1s22s22p3，则B 为氮元素；C元素原子的电子排布式为1s22s22p63s2，则C为镁元素；D 元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p3，则D为磷元素。
19. 如图所示为部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。
请回答下列问题：
(1)认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na~Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。
【答案】
(2)由图分析可知，同主族元素原子的第一电离能的变化规律是　从上到下依次减小　。
(3)图中5号元素在周期表中的位置是第　三　周期第　ⅤA　族。
(4)图中出现的元素中最活泼的金属元素位于元素周期表的第　五　周期第　ⅠA　族。
(5)写出图中6号元素的价层电子排布：　3s23p5　。　
(6)分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na~Ar元素中，Al的第一电离能的大小范围：　Na　(填元素符号，下同)＜Al＜　Mg　。
【解析】 (1)依据第二周期第一电离能的递变规律，可以连出第三周期第一电离能的变化图像。(2)由图可以得出同主族元素原子的第一电离能的变化规律：从上到下依次减小。(3)图中5号元素是P，P在周期表中位于第三周期第ⅤA族。(4)依据同周期元素的金属性从左到右逐渐减弱，同主族元素的金属性从上到下逐渐增强，可以得出图中出现的元素中最活泼的金属元素是Rb，位于第五周期第ⅠA族。(5)图中6号元素是Cl，价层电子排布为3s23p5 。(6)依据第一电离能递变规律，可以得出Al的第一电离能的大小范围是Na＜Al＜Mg。(共36张PPT)
章末素养提升(一)
原子结构与性质
第一章
高中化学 选择性必修2 物质结构与性质
1. 下列关于构造原理的说法，错误的是(　　)
A. 原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序一般为3p→4s→3d
B. 某基态原子部分核外电子的排布式为3s24s2
C. 在多电子原子中，电子最后填入的能级不一定是原子最外能层上的能级
D. 从第三能层开始出现能级交错现象，即电子填入能级的顺序与能层的顺序不同
B
【解析】 根据构造原理判断，A正确；根据构造原理可知，3s与4s能级之间还有3p能级，B错误；电子最后填入的能级不一定是原子最外能层上的能级，如某些过渡元素，C正确；从M能层开始，电子填入的顺序是3s→3p→4s→3d……与能层的顺序不同，D正确。
2. 下列关于能层与能级的说法，正确的是(　　)
A. 原子核外每一个能层最多可容纳的电子数为n2
B. 任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层数
C. 不同能层中s电子云半径相同
D. 不同能层中p能级的能量相同
B
3. 下列关于原子光谱的说法，错误的是(　　)
A. 原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光(辐射)，这也是原子光谱产生的原因
B. 原子光谱只有发射光谱
C. 通过原子光谱可以发现新的元素
D. 通过光谱分析可以鉴定某些元素
【解析】 原子光谱既有发射光谱，也有吸收光谱，B错误。
B
4. 下列关于同一种原子的基态和激发态的说法，正确的是(　　)
A. 基态时的能量比激发态时的高
B. 激发态时比较稳定
C. 由基态转化为激发态的过程中吸收能量
D. 电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱
【解析】 同一种原子处于激发态时能量较高，较不稳定，A、B错误；电子从能量较低的基态跃迁到能量较高的激发态时，也会产生原子光谱，D错误。
C
5. 下列说法中，正确的是(　　)
A. 钾(K)原子的原子结构示意图为
B. H2O的电子式为
C. Mg的电子排布式为1s22s22p63s23p1
D. Ca2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2
B
【解析】 19号元素钾(K)原子的原子结构示意图为 ，
A错误；H2O为共价化合物，B正确；12号元素Mg的电子排布
式为1s22s22p63s2，C错误；Ca2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p6，
D错误。
6. 下列各组原子中，化学性质一定相似的是(　　)
A. 最外层都只有一个电子的X、Y原子
B. 原子核外L能层上有8个电子的X原子与M能层上有8个电子的Y原子
C. 2p能级上有3个未成对电子的X原子与3p能级上有3个未成对电子的Y原子
D. 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
C
【解析】 最外层只有一个电子可能是氢原子、碱金属元素原子或者第ⅠB族元素原子，氢原子、碱金属元素原子化学性质有相似的地方，都具有还原性，但与第ⅠB族元素原子化学性质不同，A错误；原子核外L能层上有8个电子的X原子，没有指明有没有M能层，M能层上有8个电子的Y原子，没有指明有没有N能层，无法判断它们是什么原子，无法判断它们的化学性质是否相似，B错误；2p能级上有3个未成对电子的X原子为N原子，3p能级上有3个未成对电子的Y原子为P原子，N和P位于同一主族，最外层电子数相同，化学性质相似，C正确；原子核外电子排布式为1s2的X原子为He原子，原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子为Be原子，二者化学性质不同，D错误。
7. A、B、C、D、E为原子序数依次递增的短周期主族元素，A的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可反应形成盐，基态B原子电子总数是其最高能级电子数的2倍，C的原子半径是本周期最大的，D的单质为淡黄色固体。下列说法中，错误的是(　　)
A. 简单气态氢化物的稳定性：B＞A＞D
B. 简单离子的半径：D＞E＞C＞B
C. 同温下，等浓度的简单氢化物水溶液的pH：A＞B＞D＞E
D. B、C、E以原子个数比为1∶1∶1形成的化合物可用于杀菌消毒
B
【解析】 由题意可知，A、B、C、D、E分别为N、O、Na、
S、Cl，非金属元素的非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，非金属性：O＞N＞S，则简单气态氢化物的稳定性：B＞A＞D，A正确；S2－与Cl－的核外电子层结构相同，且均含有3个电子层，则半径较大，O2－与Na＋的核外电子层结构相同，均含有2个电子层，则半径较小，当核外电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子的半径：S2－＞Cl－＞O2－＞Na＋，B错误； A、B、D、E的简单氢化物分别是
NH3、H2O、H2S、HCl，NH3的水溶液显碱性，水呈中性，H2S为弱酸，HCl为强酸，则等浓度的H2S和HCl的水溶液相比，H2S的水溶液的酸性弱，又因为酸性越强，pH越小，碱性越强，pH越大，故同温下，等浓度的简单氢化物水溶液的pH：A＞B＞D＞E，C正确； B、C、E以原子个数比为1∶1∶1形成的化合物是次氯酸钠，可用于杀菌消毒，D正确。
8. 下列电子排布式中，属于基态原子的电子排布式的是(　　)
①1s12s1　 ②1s22s12p1
③1s22s22p63s2 ④1s22s22p63s23p1
A. ①②　 B. ①③
C. ②③　 D. ③④
D
9. 39号元素钇的电子排布式应是(　　)
A. 1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2
B. 1s22s22p63s23p63d104s24p65s25p1
C. 1s22s22p63s23p63d104s24p64f15s2
D. 1s22s22p63s23p63d104s24p65s25d1
【解析】 根据构造原理，电子填入能级的先后顺序为4s、3d、4p、5s、4d，因此钇元素的最后3个电子分别填入5s、4d能级，价层电子排布为4d15s2，A正确。
A
10. 下列说法中，正确的是(　　)
A. 焰色试验是化学变化
B. 基态碳原子的电子排布式为1s22s12p3
C. 焰色试验是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱
D. 同一原子处于激发态时的能量一定大于其处于基态时的能量
D
【解析】 焰色试验是物理变化，A错误；基态碳原子的电子排布式为1s22s22p2，B错误；焰色试验是金属原子的电子从激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时产生的光谱，C错误；基态原子吸收能量变为激发态原子，所以同一原子处于激发态时的能量一定大于其处于基态时的能量，D正确。
11. 某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素原子的最外层电子排布是(　　)
A. 2s22p3 B. 2s22p5
C. 3s23p3 D. 3s23p5
【解析】 设该元素原子的核电荷数=质子数=a，电子层数为x， 最外层电子数为y，依题意：a=5x，a=3y，则5x=3y，因原子的最外层电子数不超过8，即y为1~8的正整数，故仅当y=5，x=3时合理，该元素的核电荷数为15，则其最外层电子排布为3s23p3，C符合题意。
C
12. 下列四种元素中，其单质氧化性最强的是(　　)
A. 原子中p能级有3个电子的第二周期元素
B. 位于周期表中第三周期第ⅢA族的元素
C. 原子最外层电子排布为2s22p6的元素
D. 原子核外电子排布为[Ne]3s23p5的元素
【解析】 由题意可知，A中所述元素为N，B中所述元素为Al，C中所述元素为Ne，D中所述元素为Cl，在N2、Al、Ne、Cl2中，Cl2的氧化性最强，D正确。
D
13. 下列说法中，正确的是(　　)
A. 同一原子中，1s、2s、3s上的电子的能量逐渐减小
B. 3p2表示3p能级有两个轨道
C. K、L、M、N能层的能级数分别为1、2、3、4
D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
【解析】 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐增大，A错误；3p2表示3p能级轨道上有2个电子，B错误；任一能层的能级数都等于能层序数，C正确；同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数目均为3，D错误。
C
14. 24Cr原子处于基态时，价层电子排布图是
，而不是
。下列说法中，正确的是(　　)
B
A. 这两种排布方式都符合能量最低原理
B. 这两种排布方式都符合泡利原理
C. 这两种排布方式都符合洪特规则
D. 这个实例说明洪特规则有时候和能量最低原理是矛盾的
【解析】 洪特规则实际上是能量最低原理的一个特例，电子排布满足洪特规则，实际上是为了更好地遵循能量最低原理，同一能级的不同原子轨道在全满(s2、p6和d10)、半充满(s1、p3和d5)和全空(s0、p0和d0)状态时，体系能量较低，原子较稳定。综上，B正确。
15. 下列各组原子中，化学性质一定相似的是(　　)
A. 原子核外L能层的未成对电子数与M能层的未成对电子数相等的原子
B. 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C. 2p能级只有1个空轨道的X原子和3p能级只有1个空轨道的Y原子
D. 最外层都只有一个电子的X、Y原子
C
【解析】 L能层(M能层)只有1个未成对电子的可能是Li或F(Na或Cl)，L能层(M能层)有2个未成对电子的可能是C或O(Si或S)，A错误；X为Mg，Y可能为Ca、Sc、Ti、V、 Mn、Fe、Co、
Ni、Zn，B错误；C
和Si
，
C正确；最外层只有1个电子可能是氢原子、碱金属元素原子或者第ⅠB族元素原子，氢原子、碱金属元素原子化学性质有相似的地方，都具有还原性，但与第ⅠB族元素原子化学性质不同，D错误。
16. (1)根据构造原理，试比较下列能级的能量高低(填“＞”或“＜”)。
①4s __________3d；
②6s__________4f__________5d。
(2)根据构造原理，写出下列基态原子的核外电子排布式和简化电子排布式：
①14Si：_________________；_____________。
②19K：__________________；__________。
＜
＜
＜
1s22s22p63s23p2
[Ne]3s23p2
1s22s22p63s23p64s1
[Ar]4s1
③21Sc：________________________；
_____________。
④26Fe：_______________________；
_____________。
⑤24Cr：_______________________；
_____________。
⑥29Cu：_______________________；
_____________。
1s22s22p63s23p63d14s2
[Ar]3d14s2
1s22s22p63s23p63d64s2
[Ar]3d64s2
1s22s22p63s23p63d54s1
[Ar]3d54s1
1s22s22p63s23p63d104s1
[Ar]3d104s1
(3)写出下列原子的价层电子排布式：
①13Al：__________。
②32Ge：__________。
③34Se：__________。
3s23p1
4s24p2
4s24p4
17. 原子结构与元素周期表存在着内在联系。请回答下列问题：
(1)前四周期的36种元素中，未成对电子数最多的元素是__________(填元素符号)。
(2)价层电子排布为3d104s1的元素是__________(填名称)。
(3)铁在周期表中的位置是_________________；其＋3价铁离子的电子排布式为____________________________。　
Cr
铜
第四周期第Ⅷ族
1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)
(4)几种元素的粒子电子排布式均为1s22s22p63s23p6，其中：若
某中性粒子，一般不和其他物质反应，则这种粒子的符号是
__________。若某粒子还原性很弱，但失去1个电子后氧化性
很强，则这种粒子的符号是__________。若某粒子氧化性很弱，
但得到2个电子后还原性很强，则这种粒子的符号是_________。　
Ar
Cl－
Ca2＋
18. 有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子的核外仅有一个非空原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素；B元素原子核外p电子数比s电子数少1；C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等；D元素的原子核外所有p轨道为全充满或半充满状态。请回答下列问题：
(1)写出四种元素的元素符号：
A：__________，B：__________，C：__________，
D：__________。
H
N
Mg
P
(2)写出C、D两种元素基态原子的电子排布图：
C： ____________________________。
D： ____________________________________。
(3)B元素的单质的电子式为________________，其简单氢化物
的电子式为__________________。
【解析】 (1)A是宇宙中最丰富的元素，且原子核外仅有一个非空原子轨道，则A为氢元素；B元素原子的电子排布式为1s22s22p3，则B 为氮元素；C元素原子的电子排布式为1s22s22p63s2，则C为镁元素；D 元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p3，则D为磷元素。
19. 如图所示为部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。
请回答下列问题：
(1)认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na~Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。
【答案】
(2)由图分析可知，同主族元素原子的第一电离能的变化规律是____________________。
(3)图中5号元素在周期表中的位置是第__________周期第__________族。
(4)图中出现的元素中最活泼的金属元素位于元素周期表的第__________周期第__________族。
(5)写出图中6号元素的价层电子排布：__________。　
(6)分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na~Ar元素中，Al的第一电离能的大小范围：_________(填元素符号，下同)＜Al＜__________。
从上到下依次减小
三
ⅤA
五
ⅠA
3s23p5
Na
Mg
【解析】 (1)依据第二周期第一电离能的递变规律，可以连出第三周期第一电离能的变化图像。(2)由图可以得出同主族元素原子的第一电离能的变化规律：从上到下依次减小。(3)图中5号元素是P，P在周期表中位于第三周期第ⅤA族。(4)依据同周期元素的金属性从左到右逐渐减弱，同主族元素的金属性从上到下逐渐增强，可以得出图中出现的元素中最活泼的金属元素是Rb，位于第五周期第ⅠA族。(5)图中6号元素是Cl，价层电子排布为3s23p5 。(6)依据第一电离能递变规律，可以得出Al的第一电离能的大小范围是Na＜Al＜Mg。

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