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江苏省南京市七校联合体 2025-2026学年第二学期期末调研
高一化学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 V 51
一、选择题：共 13 题，每题 3 分，共 39 分。每题只有一个选项最符合题意。
1.2026年央视春晚以“科技赋能”为亮点，呈现了《武BOT》《智造未来》等
融合机器人与人工智能的精彩节目，彰显了我国新质生产力的蓬勃发展。
下列说法不正确的是
A.表演武术的机器人机身采用高强度铝合金，属于金属材料，其硬度大于纯铝
B.触觉传感器材料压电陶瓷属于新型无机非金属材料
C.晚会舞台的AR/XR视觉效果，其核心技术芯片的主要成分为二氧化硅
D.为机器人提供续航是锂电池，Li位于第IA族，为碱金属元素
2.反应 可用于治疗胃酸过多症。下列说法正确的
是
A.NaHCO3中既含有离子键又含有共价键
B.CO2的电子式：
C.H2O、D2O、T2O互为同位素
D.该反应为放热反应
3．下列图示装置能达到实验目的的是
甲 乙 丙 丁
A.装置甲测H2O2分解速率
B.装置乙灼烧海带
C.装置丙测定中和热
D.装置丁探究温度对化学平衡移动的影响
4.F、Na、Mg、S、Cl为短周期主族元素。下列说法正确的是
A.离子半径：
B.热稳定性：
C.酸性强弱：
1
D.金属性强弱：Na阅读下列材料，完成5~7题：元素周期表中VIA族元素单质及其化合物有着广泛应用。
O3具有杀菌、消毒、漂白等作用；硫有多种单质，如S2、S4、S6、S8等，硫或黄铁
矿（FeS2）制得的SO2可用来生产H2SO4；H2S是一种易燃的有毒气体（燃烧热为
562.2kJ·mol-1），是制取多种硫化物的原料；用SO2与SeO2（白色晶体）的水溶液
反应可制备硒，晒（34Se）是一种半导体材料。
5.下列说法不正确的是
A.S2、S4、S6、S8互为同素异形体
B.SO2的水溶液能导电，SO2是电解质
C.浓硫酸具有吸水性，可干燥SO2气体
D.H2S可用碱性溶液吸收而除去
6．下列化学反应表示正确的是
A.H2S燃 烧 的 热 化 学 方 程 式 ：
B.煅烧黄铁矿获得SO2：
C.SO2和SeO2的水溶液反应制备硒：
D. H2S电离方程式：
7．下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A.硫单质呈黄色，可用作橡胶硫化剂
B.二氧化硫具有还原性，可用于纸张、草编织物的漂白
C.O3具有强氧化性，可用于杀菌消毒
D.FeCl3溶液成酸性，可用于刻蚀覆铜板
8．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A.
B.工业制硝酸：
C.
D.
9．甲烷催化重整反应为 ΔH>0，用E表示某种化学
键的键能，CO分子中的化学键视为 。下列说法正确的是
2
A.该反应在任何温度下都能自发进行
B.该反应的ΔH=E(C-H)+E(H-O)-E( )-E(H-H)
C.平衡时升高温度， 增大， 减小
D.其他条件相同，增大 ，CH4的转化率升高
10．由表中数据判断下列说法不正确的是
弱酸 HNO2 HCN CH3COOH
电离常数（25℃）
A.等 、等体积的HCN、HNO2溶液分别与足量的镁反应，HNO2产生H2更多
B.过量的HCN与Na2CO3溶液混合：
C.0.5mol-L-1的醋酸溶液中，
D向0.1mol·L-1的HNO2溶液中加入蒸馏水， 增
大
11、下列实验探究方案能达到探究目的的是
选项 探究方案 探究目的
室温下，取 1mL 0.1mol/LKI溶液和2mL 0.1mol/LFeCl3溶
3＋ —
液充分反应后，再加2mLCCl4振荡、静置后，取上层清液 Fe 和 I 的反应
A 有一定的限度
滴加少量KSCN溶液，观察溶液颜色变化
取两支试管，分别加入4mL 0.01mol/LKMnO4酸性溶液，然 该实验说明
后向一支试管中加入0.01mol/LH2C2O4溶液2mL，向另一支 H2C2O4浓 度 越
B 试管中加入0.01mol/LH2C2O4溶液4mL，第一支试管中褪色 大，反应速率越
时间长
快
C 室温下用pH计分别测量醋酸、盐酸的pH，前者pH大于后者 酸性：醋酸＜盐酸
取少量某溶液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，产生使湿
D 润的红色石蕊试纸变蓝的气体 溶液中有
A.A B.B C.C D.D
12．某环保公司设计了一套从深海含碘卤水中提取高纯度单质碘的工艺，该工艺可
实现碘资源的零损耗回收，同时避免含氯废水排放。以下是该工艺的核心流程图：
3
下列说法不正确的是
A.“转化”过程反应的离子方程式为
B.“氧化”过程若通入少量氯气时，反应的离子方程式为：
C.“低温干燥”可减少碘的损失，同时避免高温导致活性炭吸附性下降
D.实验室中操作X为过滤
13．硫酸工业尾气中 可用CO处理并回收S，涉
及 的 反 应 有 ： 反 应 1：
反 应 II： COS(g) S(g)+CO(g)
恒压条件下，将1molSO2和3molCO充入装有催化
剂的反应器中，SO2的平衡转化率以及COS和S的
平 衡 选 择 性 随 温 度 的
X为COS或S）
下列说法正确的是
A.曲线a表示S的平衡选择性
B.1400K下，反应 达平衡时， n(CO)=1mol
C.ΔH2<0
D.其它条件不变，使用催化剂，SO2的平衡转化率增大
二、非选择题：共 4 题，共 61 分。
14.I．某压强下工业合成氨生产过程中，N2与H2按体积比
为1:3投料时，反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲
线如图14-1，其中一条是不同温度下反应相同时间的曲
线，另一条是平衡时的曲线
（ 1） 图 14-1中 表 示 该 反 应 的 平 衡 曲 线 的 是
（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）；由图中曲线变化趋势可推知工业合成
氨的反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。
4
（ 2）图 14-1中 a点，容器内气体 ，图中 b点，
II． 工 业 以 NH3为 原 料 合 成 尿 素 CO(NH2)2的 反 应 原 理 为
工业生产时，需要原料气带有水蒸气。下图14-2的三条曲线表示，在不同的水碳比
时，CO2的平衡转化率与氨碳比 之间的关系。
（3）恒温恒容条件下，能说明该反应达化学平衡状态的是 (填序号）。
A.容器内 B.容器内混合气体的密度不变
C.容器内的总压强不变 D.容器内 2:1
（4）测得B点NH3的平衡转化率为40%，则 。
（ 5）曲线 I、 II、 III对应的水碳比最大的是 （填序号），判断理由
是 。
（6）工业上常利用 和NH3合成尿素CO(NH2)2，反应历程分两步：i、 和NH3生成
NH2COONH4；ii、NH2COONH4分解生成尿素。反应过程中能量变化如图14-3，下列说法正
确的是 。
A.该历程中决速步骤为反应ii
B.增大反应物浓度，可以提高反应物活化分子百分数，从而加快化学反应速率
C. NH2COONH4为合成尿素反应的中间产物
D.
15.氮肥厂、生活污水中的氮元素多以NH ＋4 和NH3·H2O的形式存在，氨氮废水超标排放是
水体富营养化的重要原因。氨氮废水的处理方法有多种。
1．吹脱-氧化法：
5
（1） 调节池”加入“NaOH溶液”的目的是 。
（2）“硝化池”是在硝化细菌的作用下实现NH ＋→NO -→NO -4 2 3转化。碱性条件下，NH ＋4 被
O2氧化成NO -3的总反应的离子方程式为 。
（3）硝化过程中需要控制温度在40℃，原因是 。
（4）“反硝化池”是在一定条件下向废水中加入有机物如甲醇
（CH3OH）进行脱硝，当反应中有32g CH3OH（碳为-2价）
转 变 为 二 氧 化 碳 时 ， 转 化 的 NO -3的 物 质 的 量 为
mol。
II.沉 淀 法 ： 与 氨 氮 废 水 （ NH ＋4 ） 生 成
MgNH4PO4·6H2O沉淀可达到去除氨氮（NH ＋4 ）
的目的。
已知：i.磷酸根在pH=8~10时主要存在形式为HPO 2-4 ；
ii. 为沉淀。
（5）请写出pH=9时，沉淀法去除氨氮（NH ＋4 ）的离子方程式为 。
（6）氨氮去除率与含磷微粒浓度随pH变化如图15-1，解释pH>10时氨氮去除率随pH变化
的原因： 。
16. 常用作催化剂，实验室将利用废催化剂(含 富集回收 常温下为黄
色液体，沸点127.2℃，熔点-78℃，遇水强烈水解生成 。可用 和 ，来制备
。请回答下列问题：
图16-1
6
（1）实验室可用源粉精与浓盐酸常温下反应快速制备Cl2，其制取装置与下列气体制取装
置不相同的是 .（填标号）。
A.铜与浓硫酸反应制SO2 B.石灰石与盐酸反应制CO2
C.熟石灰与氯化铵反应制NH3 D.过氧化钠和水反应制O2
（2）装置B的作用是 ；仪器X的名称为 。
（3）制备 与氨水沉钒-氧化煅烧法制备高纯 ，的流程如图16-2。“沉钒”
过程的化学反应方程式 。
图16-2
（4）测定 纯度：称取1.000g样品，用稀硫酸溶解，定容得100mL(VO2)2SO4溶液。
量取20.00ml溶液放入锥形瓶中，加入过量的5.00mL 0.5000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再
用0.0100mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液10.00mL。
已知： ，计算 样品的纯度。（请写出计
算过程）
（5）沉钒率与钒溶液浓度、氨解温度的关系如图16-3。为确定较适宜的沉钒条件，请
结合图16-3，补充完整“探究氨水浓度对沉钒率的影响”的实验方案： ，使用专
用仪器测定并计算沉钒率。
（可供选择的试剂：50g/L的钒溶液、10g/L的钒溶液、25％的优级纯氨水、高纯水）
图16-3
17.氢能是应用前景广阔的新能源，氢气的制取、储存和应用是氢能源利用领域的研究热点。
1．制氢
（1）甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，反应如下：
反应i：
反应ii： 。
反应iii： 的 ；若在一定温度
下容积固定的密闭容器中进行该反应，同时提高反应速率和CO2的平衡转化率，可采取的
措施为 。
7
（2)NaBH4水解再生并循环制氢的原理如图17-1所示：
图17-1
①NaBH4水解生成Na[B(OH)4］的化学方程式为 。
②NaBH4再生过程中化合价降低的元素有 （填元素符号）。
Ⅱ.储氢
（3）在容积恒定为2L的密闭容器中加入足量BPO4(s)和Na(s)并充入一定量的H2(g)发生储氢反应：
图17-2为NaBH4产率与反应
温度的关系曲线，NaBH4的产率在603K之前随温度升高而增大，在603K之后随温度升高而减小
的原因是 。 图17-2
Ⅲ.用氢
（ 4） 一 定 条 件 下 ， 向 2L密 闭 容 器 中 ， 加 入 Imol CO2和 3molH2发 生 反 应
。当反应达到平衡状态时，容器中甲醇的体积分
数为10%，该反应的平衡常数 （用分数表示）
（5)H2与CO2催化制甲醇该反应分两步实现：
11.
将1mol 和3mol 的混合原料气通入到一定体积的反应器。甲醇的平衡产率随温度变化
如图17-3所示，温度在240℃之前，随着温度升高，甲醇的平衡产率逐渐增大的原因
为 。
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图17-3
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江苏省南京市七校联合体 2025-2026 学年第二学期期末调研
高一化学参考答案
一、选择题：共 13 题，每题 3 分，共 39 分。
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 C A D A B C C
题号 8 9 10 11 12 13
答案 B D A D D B
二、非选择题：共 4 题，共 61 分。
14.(18分)Ⅰ.(1)Ⅰ 放热 （2）1：4 > Ⅱ.（3）BC （4）3
（5）Ⅲ 氨碳比相同时，水碳比越大，CO2转化率越小
（6）AC
15.(13分)Ⅰ.（1）将 NH +4 转化为 NH3·H2O,有利于沸水中氮元素的降低
（2）
（3）温度低于 40℃，硝化速率过慢，温度高于 40℃，硝化菌活性会降低甚至失活
（4）1.2
Ⅱ.（5）
（6）pH>10时，Mg2+与 PO 3-4 反应生成Mg3(PO4)2沉淀，Mg2+与 OH-反应生成Mg(OH)2沉
淀，使氨氮去除率降低
16.（1）AC （2）干燥 Cl2 球形冷凝管
（3）
（4）91%
（5）取数组等体积 50g·L-1的钒溶液，分别加入不同体积的 25%的优级纯氨水，再加入高
纯蒸馏水使各组溶液总体积相等，水浴加热控制反应温度均为 55℃，充分反应相同的时间
17.Ⅰ.（1）+41 增大 H2浓度
（2）① ②Cl、H、Mg
Ⅱ.（3）603K之前，反应未达平衡，随着温度升高，反应速率加快，NaBH4产率增高；603K
之后，反应达到平衡，温度升高，平衡向逆反应方向进行，NaBH4产率下降
Ⅲ.（4） （5）240℃之前，温度升高对反应速率的提升作用以及对吸热步骤Ⅰ的平
衡促进作用超过了对放热步骤Ⅱ的平衡抑制作用，因此甲醇的平衡产率增大。
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