资源简介

云南省楚雄第一中学等校2025-2026学年高二下学期5月期中考试化学试卷
一、单选题
1．文物凝结了人类智慧的结晶，是历史进步的标志。下列文物所用主要材料属于有机物的是( )
A.黄金面具 B.战国初期竹木简牍
C.曲阳石雕 D.葫芦纹彩陶壶
2．下列化学用语表示错误的是( )
A.乙醇的结构式：
B.的VSEPR模型：
C.全氟丙烷的球棍模型：
D.2-甲基-1，3-丁二烯的键线式：
3．广泛存在于牙齿和骨骼中。下列说法错误的是( )
A.基态原子未成对电子数：
B.离子半径：
C.电负性：
D.第一电离能：
4．肾上腺素是一种脂溶性激素，常用于临床抢救，分子结构如图所示。下列关于肾上腺素的说法正确的是( )
A.属于芳香烃 B.分子中含有手性碳原子
C.分子中含有酰胺基 D.核磁共振氢谱图中有7组峰
5．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A.1mol羟基所含电子数为
B.1mol苯分子含碳碳双键数目为
C.常温常压下，28g乙烯含σ键数目为
D.常温常压下，乙烯和丙烯的混合气体共14g，含原子数为
6．下列反应的化学方程式或反应类型叙述错误的是( )
A.取代反应
B.加成反应
C.氧化反应
D.取代反应
7．下列实验方法不能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验方法
A 除去苯中的苯酚 过滤
B 分离汽油和柴油 分馏
C 除去苯甲酸中的氯化钠 重结晶
D 分离硝基苯与水 分液
A.A B.B C.C D.D
8．类鸟巢烷二萜天然产物(Cyathin)具有抗炎、抗菌、抗病毒和抗癌等活性，能促进神经营养因子生长，有望用于治疗神经退行性疾病。下列关于Cyathin的说法正确的是( )
A.分子中只含有一种含氧官能团
B.一个分子中手性碳原子数大于4
C.使溴的溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色反应类型相同
D.存在与溶液发生显色反应的同分异构体
9．下列说法中正确的是( )
A.常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大
B.有机物()与按物质的量1：1发生加成反应，生成的产物有种
C.苯乙烯()与发生加成反应，产物有1种
D.丁烯使的溶液、溶液褪色时，发生反应的类型不同
10．物质的结构决定其性质。下列物质性质差异与其结构因素不相符的是( )
选项 性质差异 结构因素
A 苯中溶解度：液溴大于溴化氢 分子极性
B 熔点：氯化钠高于硫磺晶体 晶体类型
C 沸点：邻羟基苯甲醛低于对羟基苯甲醛 氢键类型
D 酸性：甲酸强于乙酸 范德华力
A.A B.B C.C D.D
11．利用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是( )
A.装置甲验证苯与液溴发生取代反应 B.装置乙分离苯与硝基苯的混合物
C.装置丙验证石蜡油发生了裂化 D.装置丁制备乙炔
12．A、B、C、D是前四周期的四种元素，原子序数依次增大。A元素对应的单质在空气中的含量最高，B元素原子的最外层电子数是其内层的3倍，C元素的价层电子排布式为，D元素+3价离子的3d轨道为半充满状态，下列说法正确的是( )
A.A的常见单质中键与键数目之比为1∶2
B.B的简单氢化物为极性键形成的非极性分子
C.工业上通过电解C元素的氯化物获得C单质
D.D位于元素周期表的ds区
13．以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线如图所示:
下列说法正确的是( )
A.反应①③的反应条件相同
B.X的分子中含有羟基
C.反应④的条件为乙醇、加热
D.分子中所有原子共平面
14．的立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为pm。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.含Si-O键的数目为
B.Si原子周围最近的O原子形成正四面体结构
C.晶胞中含个分子
D.的密度为
二、实验题
15．实验室常用正丁醇为原料制备溴丁烷。反应原理及装置(加热及夹持装置省略)如下：
实验步骤：
i.向圆底烧瓶中加入20mL水，缓慢加入30mL浓硫酸，混匀后冷却至室温。依次加入18mL正丁醇和25g研细的溴化钠，充分振荡后加入碎瓷片，加热回流30min。冷却后，改为蒸馏装置，得到粗产品。
ii.将粗产品依次用浓硫酸、水、饱和碳酸钠溶液洗，最后再水洗；将产品干燥后蒸馏收集99~103℃馏分，得到无色透明液体。
已知：①正丁醇沸点117.7℃，溴丁烷沸点101.6℃
②醇类、醚类可与浓硫酸作用生成易溶于浓硫酸的盐。
回答下列问题：
(1)仪器B的名称为______________，仪器A的作用为______________。
(2)该反应过程会发生副反应，可能产生两种有机副产物，其中生成不饱和烃的副反应化学方程式为______________，另外一种有机副产物的结构简式为______________。
(3)步骤ii中用碳酸钠洗涤的目的是______________。
(4)步骤i得到的粗产品呈现橙红色，可能的原因是______________。
(5)用以下装置蒸馏，可能使产品中混有低沸点杂质的是_______(填标号)。
三、填空题
16．X、Y、D、E、M、N是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素基态原子的三个能级上电子数目相同，E是地壳中含量最多的元素，M是常见不锈钢的主要合金元素，其基态原子核外的未成对电子数在同周期元素中最多，N是目前用量最大的金属元素。回答下列问题：
(1)N代表的元素符号是______________________，M的基态原子的价层电子排布图为______________________。
(2)Y、D、E三种元素的电负性从大到小的排列顺序为___________(用元素符号表示，下同)，第一电离能从大到小的排列顺序为______________________。
(3)由X、D两种元素按原子个数比为2：1组成的化合物，其中心原子的杂化方式为______________________，该化合物属于___________(填“极性”或“非极性”)分子。
(4)金属镍粉在化合物YE气流中轻微加热，生成无色挥发性液态，呈四面体结构。423K时，分解为Ni和YE，从而制得高纯度Ni粉。推测：该液态物质易溶于___________(填字母)。
A.水 B.硫酸镍溶液 C.苯 D.四氯化碳
(5)某水处理剂中含，加入稀硫酸后快速生成黄色溶液并释放出气体，写出该反应的离子方程式：______________________。
17．H为一种重要的化工原料，其一种合成路线如下：
回答下列问题：
(1)A中官能团的名称为______________________，A→B、C→D的反应类型依次是______________________、______________________。
(2)试剂R是___________(填结构简式)。
(3)H有______________________个手性碳原子，G中碳原子的杂化方式为______________________。
(4)E→F的化学方程式为______________________。
(5)M是B的同分异构体，同时具备下列条件的M的结构有______________________种(不考虑立体异构)。其中，在核磁共振氢谱上有5组峰且峰面积之比为1：1：2：2：2的结构简式为______________________。
①1mol有机物最多能与3molNaOH反应；
②遇溶液发生显色反应，除苯环外不含其他环；
③能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应。
18．是重要的化合物，能与许多金属离子形成配合物。如、、等。回答下列问题：
(1)下列状态的氮中，电离最外层一个电子所需能量最小的是_______(填字母)。
a.
b.
c.
(2)配位键形成时，不能作为配体的原因是______________。
(3)比较键角：_______(填“”“”或“”)。
(4)基态Co原子和Cu原子核外未成对电子数之比为______________。
(5)和CuCl是铜常见的两种氯化物，如图表示的是______________的晶胞。已知该立方晶胞的边长为，两黑球之间的最近距离为_______pm。
(6)中配体为______________。铂立方晶胞为正方体，边长为，晶胞结构如图所示。铂晶体的摩尔体积______________(阿伏加德罗常数的值为)。
参考答案
1．答案：B
解析：A.黄金面具是金属制成，故A不选；
B.竹木简牍主要成分是纤维素，属于有机物，故B选；
C.石雕属于硅酸盐制品，故C不选；
D.陶壶属于硅酸盐制品，故D不选；
答案选B。
2．答案：C
解析：A.乙醇的分子式是，由乙基和羟基构成，结构式为，A正确；
B.中心硫原子价层电子对数为：，杂化，有一对孤电子对，VSEPR模型：，B正确；
C.氟原子的半径比碳原子小，全氟丙烷的球棍模型应为：，C错误；
D.2-甲基-1，3-丁二烯含2个双键，2号C上有一个甲基，键线式为：，D正确；
故选C。
3．答案：B
解析：A.P：，未成对电子数为3；O：，未成对电子数为2；F：，未成对电子数为1；Ca：，未成对电子数为0，因此未成对电子数：，A正确；
B.电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，均为18电子结构，均为10电子结构，电子层越多，半径越大，故正确半径顺序为：，B错误；
C.非金属性越强电负性越大，同周期从左到右电负性增大，同主族从上到下电负性减小，因此电负性顺序，C正确；
D.第一电离能规律：同周期从左到右第一电离能整体增大，同主族从上到下第一电离能减小，活泼金属第一电离能最小，因此第一电离能顺序，D正确；
故选B。
4．答案：B
解析：A.烃是指仅含C、H两种元素的有机物化合物，肾上腺素中除C、H元素外，还含有N、O元素，不属于烃类，A错误；
B.肾上腺素中存在手性碳原子，如图中*所示，B正确；
C.酰胺基的结构为，肾上腺素中无此结构，则不含酰胺基，C错误；
D.肾上腺素分子中的H处于不对称结构，H原子种类有如图所示的10种，则核磁共振氢谱图中有10组峰，D错误；
故答案为：B。
5．答案：D
解析：A.羟基中含有9个电子，1mol羟基中含有9mol电子，所含的电子总数为，故A错误；
B.苯分子不含碳碳双键，故B错误；
C.根据乙烯的结构：，可知乙烯分子中含有5个σ键，28g乙烯的物质的量为=1mol，含σ键数目为，故C错误；
D.乙烯和丙烯的最简式为，14g乙烯和丙烯的混合气体含有，含原子数为，故D正确；
故选D。
6．答案：A
解析：A.是苯与溴的取代反应，A错误；
B.是乙烯和水的加成反应，B正确；
C.是乙醇的催化氧化反应，C正确；
D.是卤代烃的取代反应，D正确；
故选A。
7．答案：A
解析：A.苯酚可溶于苯，二者形成均一液态混合物，过滤适用于分离固液混合物，无法实现除杂，A错误；
B.汽油和柴油为互溶且沸点差异较大的液态混合物，可通过分馏分离，B正确；
C.苯甲酸溶解度随温度变化远大于氯化钠，可通过重结晶除去氯化钠杂质，C正确；
D.硝基苯不溶于水，混合后会分层，可通过分液分离，D正确；
故选A。
8．答案：D
解析：A.分子中的含氧官能团有醛基、酮羰基共2种，不是只有1种，A错误；
B.该分子中手性碳原子共3个（标注的位置），，B错误；
C.溴的溶液褪色是碳碳双键的加成反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色是碳碳双键、醛基的氧化反应，反应类型不同，C错误；
D.该分子不饱和度为7，苯环不饱和度为4，可形成含酚羟基的芳香族同分异构体，酚羟基能与溶液发生显色反应，因此存在符合条件的同分异构体，D正确；
故答案选D。
9．答案：D
解析：A.烷烃的同分异构体中，支链越多，分子间作用力越弱，沸点越低。因此常压下正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次降低，A错误；
B.该有机物为不对称共轭二烯烃，与按物质的量1:1加成时，除了不同双键的1,2-加成，有三种，还可以发生共轭体系的1,4-加成，有两种，产物共5种，不是4种，B错误；
C.苯乙烯的碳碳双键不对称，HCl加成时，Cl可以连接在双键的两个不同碳原子上，共生成2种产物，C错误；
D.2-丁烯使的溶液褪色，发生加成反应；使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应，二者反应类型不同，D正确；
故答案选D。
10．答案：D
解析：A.溴化氢是极性分子，液溴和苯均是非极性分子，根据”相似相溶”，A正确；
B.氯化钠为离子晶体，硫磺为分子晶体，离子晶体中微粒间的相互作用是离子键，分子晶体中微粒间的相互作用是分子间作用力，弱于化学键，因此分子晶体的熔点较低，B正确；
C.对羟基苯甲醛中醛基和羟基相距较远，只能形成分子间氢键，使沸点升高，而邻羟基苯甲醛中醛基和羟基相距较近，形成分子内氢键，反而使沸点降低，C项正确；
D.烃基为推电子基，使得羧基上的羟基极性减弱，氢原子更难电离，酸性减弱，D项错误；
故答案选D。
11．答案：C
解析：A.苯与液溴在三溴化铁作催化剂的条件下发生取代反应生成溴苯和溴化氢，由于溴也具有挥发性，也会随着溴化氢一起进入溶液，溴可以与水反应生成溴化氢，也会与溶液反应生成淡黄色沉淀，干扰了对实验结果的验证，A错误；
B.苯与硝基苯互溶，不能用分液法分离两者，B错误；
C.不饱和烃与溴发生加成反应，试管中溴的四氯化碳溶液褪色，可检验石蜡油裂化产生的气体中含有不饱和烃，C正确；
D.电石与饱和食盐水反应生成的氢氧化钙易堵塞瓶颈处，且该反应剧烈，放出大量热，不能选图中启普发生器制备乙炔，D错误；
故选C。
12．答案：A
解析：首先推断元素：A单质在空气中含量最高，A为N；B原子最外层电子数是内层的3倍，B为O；C价层电子排布式为，s轨道最多填2个电子故，价层排布为，C为Al；D的+3价离子3d轨道半充满（有5个电子），D原子价层排布为，D为Fe，据此解题。
A.A的常见单质中存在氮氮三键，1个三键包含1个键和2个键，二者数目比为，A正确；
B.B的简单氢化物如，为V形结构，正负电荷中心不重合，是极性分子，B错误；
C.为共价化合物，熔融状态不导电，工业上电解熔融制备Al单质，C错误；
D.D为，价层电子排布为，位于元素周期表d区，ds区为第ⅠB、ⅡB族元素，D错误；
故答案选A。
13．答案：C
解析：由合成路线可知,反应①为环戊烷与氯气光照条件下的取代反应,反应②为氯代烃的消去反应生成环戊烯,反应③为环烯烃与发生加成反应,反应④是卤代烃发生消去反应。
A.反应①是烷烃取代,条件为光照;反应③是烯烃发生加成反应,条件为单质溴或溴的四氯化碳溶液,二者的反应条件不同,A错误;
B.X是环戊烯,官能团为碳碳双键,不含羟基,B错误;
C.反应④是卤代烃的消去反应,条件为的乙醇溶液、加热,C正确;
D.环戊二烯中存在1个饱和杂化的亚甲基碳原子,该碳原子为四面体结构,因此分子中所有原子不可能共平面,D错误;
故选C。
14．答案：B
解析：在晶体中，1个硅原子和紧邻四个氧原子，形成四个共价键，晶胞内硅原子的个数为：顶点：，面上：，体内：4，共8个，根据化学式比例得，O原子有16个；据此作答：
A.根据分析，1个硅原子形成四个共价键，故1mol中的数目为，A错误；
B.根据分析，1个硅原子和紧邻四个氧原子形成正四面体结构，B正确；
C.为共价晶体，不存在分子，C错误；
D.根据分析：，D错误；
故答案选B。
15．答案：(1)直形冷凝管；冷凝回流，提高原料利用率
(2)；
(3)洗去溶液中残留的酸性物质
(4)溶液中溴离子被浓硫酸氧化成溴单质，萃取到有机层中呈现橙红色
(5)AB
解析：实验的目的是制备1-溴丁烷，实验的操作步骤为先将水和浓硫酸混合均匀，冷却后加入正丁醇和研细的溴化钠，最后加入碎瓷片，充分反应后，改为蒸馏装置，蒸出粗产品，粗产品中加入浓硫酸的目的是将正丁醇转化为易溶于浓硫酸的盐，再加水洗，再用碳酸钠洗涤掉溶液中残留的酸性物质，最后用水洗掉碳酸钠，最后进行干燥蒸馏得到纯品；
（1）B的名称为直形冷凝管；A是球形冷凝管，作用是冷凝回流，提高原料利用率；
（2）正丁醇在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成不饱和的烯烃1-丁烯，反应的化学方程式为；正丁醇在浓硫酸、加热条件下也可能发生取代反应生成正丁醚，该醚的结构简式为；
（3）由分析可知，步骤ii中用碳酸钠洗涤的目的是洗去溶液中残留的酸性物质；
（4）由于反应溶液中有Br-，能被浓硫酸氧化成溴单质，被萃取到有机层中使粗产品出现橙红色；
（5）粗产品蒸馏提纯时，温度计的水银球的位置应在蒸馏烧瓶的支管口处，装置中温度计位置正确的是C，水银球位置过低，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是AB。
16．答案：(1)Fe；
(2)O>N>C；N>O>C
(3)杂化；极性
(4)CD
(5)
解析：X是周期表中原子半径最小的元素：在元素周期表中，氢的原子半径最小，因此X为H。Y元素基态原子的三个能级上电子数目相同：前四周期元素中，基态原子有三个能级且电子数相同的排布为，即碳元素，因此Y为C。E是地壳中含量最多的元素：地壳中含量最多的元素是氧，因此E为O。M是常见不锈钢的主要合金元素，其基态原子核外的未成对电子数在同周期元素中最多：常见不锈钢的主要合金元素是铬，铬（Cr，原子序数24）的基态电子排布式为，其3d轨道有5个未成对电子，4s轨道有1个未成对电子，共6个未成对电子，这在第四周期元素中是最多的。因此M为Cr。N是目前用量最大的金属元素：目前用量最大、应用最广的金属是铁，因此N为Fe。X、Y、D、E、M、N是原子序数依次增大的前四周期元素：已知X(H，1)、Y(C，6)、E(O，8)、M(Cr，24)、N(Fe，26)。D的原子序数介于Y(C，6)和E(O，8)之间，因此D为N。综上所述，各元素分别为：X:H，Y:C，D:N，E:O，M:Cr，N:Fe。
（1）根据分析可知，N是Fe。Cr为半满稳定结构，价电子为，价层包含、轨道，价层电子排布图为。
（2）同周期主族元素电负性从左到右递增，；N的轨道为半满稳定结构，第一电离能大于相邻的O，故第一电离能从大到小的排列顺序是。
（3）该化合物为，电子式为：，每个N原子形成3个σ键，含有1对孤对电子，价层电子对数为4，故为杂化；正负电荷中心不重合，属于极性分子。
（4）为正四面体结构，属于非极性分子，根据相似相溶原理，易溶于非极性溶剂苯、四氯化碳，故选CD。
（5）中Fe为+6价，在酸性条件下自身氧化还原，生成和，方程式为：。
17．答案：(1)醚键、醛基；取代反应；消去反应
(2)
(3)2；、
(4)
(5)6；(或)
解析：A和HI发生取代反应生成B中酚羟基，B中苯环、醛基和氢气发生加成反应生成C，C发生消去反应生成D中碳碳双键，D发生取代反应生成E，E发生反应，生成F中醚键，F发生还原反应生成G中醇羟基，G和丙酸发生酯化反应生成H，则R为。
（1）A中官能团的名称为醚键、醛基。A→B的反应类型是取代反应；C→D的反应类型是消去反应。
（2）G和乙酸发生酯化反应生成H，则R为。
（3）连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，H中连接两个环的碳原子为手性碳原子，所以H有2个手性碳原子：。G中连接双键的碳原子采用杂化，饱和碳原子的杂化方式为。
（4）E→F发生分子内加成得到F，化学方程式为。
（5）B的分子式为，遇溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；1mol有机物最多能与3molNaOH反应，说明含有三个酚羟基；能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，说明含有一个乙烯基，该物质的结构可以为；若三个羟基为1，2，3号位的三取代，共2种异构体；三个羟基为1，2，4号位的三取代，共3种异构体；三个羟基为1，3，5号位的三取代，共1种异构体，故其同分异构体有6种。在核磁共振氢谱上有5组峰且峰面积之比为1：1：2：2：2的结构简式为或。
18．答案：(1)c
(2)没有孤电子对
(3)<
(4)3:1
(5)CuCl；
(6)、；
解析：（1）a.为基态的的价电子排布式，电离最外层一个电子所需能量为N的第二电离能；
b.属于基态N原子，电离最外层一个电子所需能量为N的第一电离能；
c.属于激发态N原子，其失去一个电子所需能量低于基态N原子；第二电离能大于第一电离能，所以电离最外层一个电子所需能量最小的是；
选c。
（2）没有孤电子对，所以配位键形成时，不能作为配体。
（3）、中N原子价电子对数均为4，中N原子有1个孤电子对，中N原子无孤电子对，孤电子对对成键电子对具有排斥作用，所以键角：。
（4）Co为27号元素，基态原子核外有3个未成对电子，Cu为29号元素，基态原子核外有1个未成对电子，基态Co原子和Cu原子核外未成对电子数之比为3:1。
（5）图示晶胞中，白球数为、黑球数为4，原子个数比为，故为CuCl的晶胞；已知该立方晶胞的边长为，两黑球之间的最近距离为面对角线的一半，所以两黑球之间的最近距离为pm。
（6）中Pt与形成配位键，配体为。铂晶胞中Pt的个数为，，晶胞的体积为，。

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