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江苏省镇江市2025-2026学年高一下学期期末考试化学试卷
一、单选题
1．2026年4月，中国科学家在嫦娥五号月壤样本中发现了新的月球矿物—镁嫦娥石，其主要成分是。下列元素属于第四周期的是( )
A.Ca B.Na C.P D.O
2．反应用于制备。下列说法正确的是( )
A.是共价晶体
B.是非极性分子
C.的空间构型为三角锥形
D.的电子式为
3．下列实验装置中，相关原理、操作能达到实验目的的是( )
A实验室制 B验证反应生成
C收集 D验证CO的氧化性
A.A B.B C.C D.D
4．在含碳金矿冶炼过程中，采用三氯异氰尿酸()抑制元素碳对金的吸附，下列说法正确的是( )
A.酸性： B.原子半径：
C.电负性： D.属于有机物
阅读下列材料，完成以下小题。
氮元素单质及其化合物应用广泛。工业上可用氨气催化氧化制取硝酸；汽车尾气中的氮氧化物()与尿素或氨气在催化剂作用下转化为无毒气体；肼()常温下为液态，其燃烧热为，产物无污染，是优质火箭燃料和常用还原剂；一种半导体材料氮化亚铜晶胞结构如图所示。
5．下列说法正确的是( )
A.和的中心原子轨道杂化类型相同
B.1mol尿素()中含有键
C.分子中只含有极性共价键
D.氮化亚铜晶胞中每个N周围距离最近且相等的Cu有8个
6．下列化学反应表示不正确的是( )
A.肼的燃烧：
B.氨气催化氧化：
C.与尿素反应：
D.碱性肼-空气燃料电池负极反应：
7．下列物质的结构与性质或性质与用途不具有对应关系的是( )
A.与分子间存在氢键，极易溶于水
B.氮氮三键键能很大，化学性质稳定，
C.具有强氧化性，可使湿润的淀粉-试纸变蓝
D.微溶于水，极少量的有助于促进血管扩张
8．在给定条件下，下列过程涉及的物质转化可以实现的是( )
A. B.
C. D.
9．碱性氢氧燃料电池是常见的化学电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是( )
A.氢氧燃料电池放电时化学能转化为电能
B.通入的电极为负极
C.通入的电极上发生的反应为：
D.反应一段时间后，溶液中溶液浓度增大，变大
10．X、Y、Z、W为常见的四种短周期主族元素，原子序数依次增大。基态X原子只有1种运动状态的电子；基态Y原子的s能级电子数是p能级的2倍；Z与Y同周期，基态Z原子p能级有2个未成对电子；W元素的单质是重要的半导体材料。下列说法正确的是( )
A.分子的稳定性：
B.共价晶体的熔沸点大小：WYC.和单质Y在高温下生成W单质和酸性气体
D.化学式为的一元酸中，Y元素的化合价可能为、价
11．室温下，探究溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是( )
选项 探究目的 实验方案
A 溶液中是否含有 用洁净的玻璃棒蘸取溶液，在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色
B 是否具有还原性 向2mL溶液滴加几滴酸性溶液，观察溶液颜色变化
C 是否具有氧化性 向2mL溶液中滴加溶液，观察是否有黄色沉淀生成
D 溶液是否变质 向2mL溶液中滴加溶液，观察是否有沉淀生成
A.A B.B C.C D.D
12．由闪锌矿[含ZnS、FeS及少量硫化镉(CdS)等]制备ZnS的过程如下。
下列说法不正确的是( )
A.酸浸时通入可提高浸出率
B.酸浸后滤液中主要金属阳离子有：、、
C.除镉时发生的离子方程式：
D.沉锌前可加入ZnO或调节溶液的pH
13．某种含二价铜的催化剂可用于汽车尾气脱硝。催化机理如左图所示，反应过程中不同态物质体系所具有的能量如右图所示。
下列说法中正确的是( )
A.该脱硝过程中每一步氮元素的化合价都发生了变化
B.总反应每脱除1molNO，转移电子2mol
C.②→③反应的离子方程式为：
D.总反应的，使用催化剂降低了总反应的
二、填空题
14．过渡金属化合物在工业生产中有重要应用。
(1)Co元素的一种具有光催化作用的配合物的结构如图所示：
①Co位于元素周期表中____________________________区。
②如图所示Co元素的化合价为____________________________。
③第一电离能：____________________________(选填“>”、“<”或“=”)。
④内界中配位原子为____________________________，外界与内界的键角比较：____________________________(选填“>”、“<”或“=”)。
(2)已知α-MnS和β-MnS立方晶胞结构如图所示。
的外围电子排布式为____________________________，α-MnS的一个晶胞中含数目为____________________________，β-MnS中距离一个最近的构成的空间构型为____________________________。
(3)血红蛋白中用于输氧的更易与CO中的C形成配位键，造成CO中毒。从电负性的角度解释更易与CO中的C形成配位键的原因为____________________________。
15．过渡元素铜及其化合物应用广泛。
(1)硫酸铜晶体结构
科学家实验测得胆矾()的结构如图所示。
用配合物的形式表示胆矾的化学式____________________________，该配合物中含有的微粒间作用力有配位键、共价键和____________________________。
(2)硫酸铜溶液的用途
①向硫酸铜溶液中加饱和溶液，颜色由蓝色转化为绿色，配位体由完全转化为，写出该离子反应方程式____________________________。
②实验室用锌粒和稀硫酸反应制备氢气，向反应混合物中滴加少量硫酸铜溶液，气泡生成速率迅速加快的原因为____________________________。
③溶液与过量反应可以生成配合物离子，1mol该微粒中含有的σ键和π键的数目之比为____________________________。
④已知深蓝色晶体易溶于水而难溶于乙醇，其水溶液呈深蓝色。补充制备纯净晶体的实验步骤：向盛有4mL的硫酸铜溶液的试管中____________________________，干燥即得纯净的晶体。(必须使用的试剂：的氨水、95%的乙醇)。
16．从一种主要含、、的深海多金属结核(含少量的、、、)中分离获得金属资源和电池级镍钴锰混合溶液(、、)的流程如下。
(1)“酸浸还原”过程中，发生化合价变化的金属元素有____________________________种。
(2)“沉铁”过程中发生的离子反应方程式：____________________________。
(3)“沉铝”时，pH不能大于5.2的原因可能为____________________________。
(4)①第一次萃取时与萃取剂1结合的作用力为______________(选填“配位键”、“离子键”、“氢键”)。
②在不改变萃取剂用量的前提下，为提高Cu元素的萃取率，除进一步充分振荡外，还可采取的实验操作是____________________________。
(5)“电解”装置如图所示，A、B为惰性电极，B电极发生的电极反应式为：____________________________。电解一段时间后，电解质溶液的pH______________(选填“变大”、“变小”、“不变”)。
17．绿氨作为“零碳”燃料，是未来重要的清洁能源。
I.氨气的制备
(1)工业合成氨的流程如图所示。
合成塔里和利用铁触媒制取的微观反应示意图如图所示。将海绵状的Fe附着在多孔上即可制得铁触媒，Fe的海绵状的结构优点是____________________________；图中的反应②化学反应方程式为：____________________________。
(2)最新研究发现，金属钙可用于电化学驱动，将还原为。电解装置原理如图所示。
已知：电解质溶液由和少量溶于有机溶剂形成。
①写出过程Ⅱ生成的离子方程式为____________________________。
②电解质溶液中不能用代替的原因为____________________________。
II.氨燃料的应用
(3)和混合燃烧可改善的燃烧性能，在和下：
i.
ii.
iii.
该条件下，若完全燃烧生成和，放出的热量为__________________。
(4)氨的催化分解
催化氨分解反应的原理如图所示。
完成反应Ⅰ后，用X-射线衍射法判断残留固体M的组成，其X-射线衍射图下如图(a)中所示，(X射线衍射用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。则M为____________________________。(选填“纯净物”或“混合物”)。
②完成反应Ⅱ后，残留固体的X-射线衍射图如上图(b)所示，单质由M中的某物质分解生成。经该循环得到的与的物质的量之比的原因可能为____________________________。
参考答案
1．答案：A
解析：A.Ca的原子序数为20，原子核外有4个电子层，位于元素周期表第四周期，A符合题意；
B.Na的原子序数为11，原子核外有3个电子层，位于元素周期表第三周期，B不符合题意；
C.P的原子序数为15，原子核外有3个电子层，位于元素周期表第三周期，C不符合题意；
D.O的原子序数为8，原子核外有2个电子层，位于元素周期表第二周期，D不符合题意；
故选A。
2．答案：B
解析：A.由和通过离子键结合而成,属于离子晶体,而非共价晶体,A错误;
B.分子呈直线形(O=C=O),正负电荷中心重合,属于非极性分子,B正确;
C.中S原子的价层电子对数为3(σ键数为2,孤电子对数为1),采用杂化,空间构型为V形,C错误;
D.是离子化合物,其电子式为,D错误;
故答案选B。
3．答案：C
解析：A.二氧化锰与浓盐酸反应生成需要加热，装置无加热仪器，无法制备，A错误；
B.木炭与浓硫酸反应生成的也能使澄清石灰水变浑浊，未除去的前提下无法验证生成，B错误；
C.密度比空气小，选用向下排空气法收集，装置短管进长管出，符合向下排空气法的收集要求，C正确；
D.不能与发生反应，无明显现象，无法验证的氧化性，D错误；
故选C。
4．答案：D
解析：A.元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性，故酸性，A错误；
B.Cl原子核外有3个电子层，O原子核外有2个电子层，电子层数越多原子半径越大，故，B错误；
C.同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，O和N同周期，O在N右侧，故，C错误；
D.是含碳化合物，不属于碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等无机物范畴，属于有机物，D正确；
故选D。
5．答案：B
解析：A.中心N价层电子对数为，为杂化；中心N价层电子对数为，为杂化，杂化类型不同，A错误；
B.1个分子中含1个的键、2个键、4个键，共7个键，故尿素含键，B正确；
C.分子中存在非极性共价键，C错误；
D.由晶胞结构可知，Cu位于棱心，N位于顶点，每个N周围距离最近且相等的Cu有6个（前后、上下、左右），D错误；
故选B。
6．答案：A
解析：A.燃烧热定义为1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物，H的稳定氧化物为液态，方程式中为气态，不符合燃烧热定义，A错误；
B.氨气催化氧化生成和，方程式配平、反应条件均正确，B正确；
C.与尿素发生归中反应生成，电子守恒、原子守恒，方程式正确，C正确；
D.碱性肼-空气燃料电池负极，失电子生成，碱性条件用配平，电荷、原子均守恒，D正确；
故选A。
7．答案：D
解析：A.与分子间可形成氢键，增大了溶解性，故极易溶于水，二者有对应关系，A不符合题意；
B.氮氮三键键能大，断裂需要很高能量，故化学性质稳定，二者有对应关系，B不符合题意；
C.具有强氧化性，可将氧化为，使淀粉试纸变蓝，二者有对应关系，C不符合题意；
D.能促进血管扩张是因为其具有血管信号分子的生理功能，与微溶于水的性质无关，二者无对应关系，D符合题意；
故选D。
8．答案：B
解析：A.高温下与反应生成的是，需经催化氧化才能生成，该转化不能实现，A不符合题意；
B.酸性条件下与可发生归中反应：，醋酸可提供酸性环境，该转化能实现，B符合题意；
C.向四羟基合铝酸钠溶液中通入过量时，生成的是而非，该转化不能实现，C不符合题意；
D.NO单独不能与NaOH溶液反应，需与共同通入NaOH溶液才可生成，该转化不能实现，D不符合题意；
故选B。
9．答案：A
解析：碱性氢氧燃料电池为原电池装置，通入的电极上H元素化合价升高，发生氧化反应，为负极，通入的电极上O元素化合价降低，发生还原反应，为正极。电解质为碱性溶液，负极电极反应式为，正极电极反应式为，总反应为，反应生成水，溶液被稀释。
A.氢氧燃料电池属于原电池，放电时将化学能直接转化为电能，A正确；
B.在反应中得电子发生还原反应，通入的电极为正极，B错误；
C.电解质为碱性溶液，负极失电子后与结合生成，反应为，不会生成，C错误；
D.总反应生成，溶液体积增大，浓度减小，浓度减小，pH变小，D错误；
故选A。
10．答案：D
解析：基态X原子只有1种运动状态的电子，说明X核外仅有1个电子，为H；基态Y原子s能级电子数是p能级的2倍，其电子排布为，对应元素为C；Z与Y同周期，基态Z原子p能级有2个未成对电子且原子序数大于Y，其电子排布为，对应元素为O；W单质是重要的半导体材料，短周期主族元素中符合条件的为Si，且原子序数大于O，符合原子序数依次增大的顺序。
A.非金属性C强于Si，气态氢化物稳定性，A错误；
B.SiC和晶体Si均为共价晶体，Si-C键键长小于Si-Si键，键能更大，熔沸点SiC>Si，B错误；
C.与C反应生成Si和CO，CO为不成盐氧化物，不属于酸性气体，C错误；
D.化学式为的一元酸为乙酸，结构简式为，甲基中C为-3价，羧基中C为+3价，D正确；
故选D。
11．答案：B
解析：A.焰色反应应使用铂丝或光洁无锈的铁丝蘸取待测液，玻璃棒中含有钠元素会干扰的检验，A错误；
B.具有还原性，可将紫红色的酸性还原为无色的，若观察到溶液褪色即可证明有还原性，B正确；
C.与的归中反应需要在酸性条件下才能发生，中性溶液中二者不反应，无法证明有氧化性，C错误；
D.本身可与反应生成白色沉淀，无论溶液是否变质都会产生沉淀，无法检验是否变质，D错误；
故选B。
12．答案：C
解析：原料为闪锌矿，主要含、及少量，目标产物为。酸浸环节加入和，硫化物中硫元素被氧化为S单质，金属离子进入溶液，被氧化为；后续依次经过除铁、加除镉生成沉淀、调pH、沉锌得到目标产物。
A.酸浸时通入可将硫化物中的硫元素氧化为单质硫，促进硫化物溶解，提高浸出率，A正确；
B.酸浸时可将溶解产生的氧化为，因此酸浸后滤液中主要金属阳离子为、、，B正确；
C.是弱电解质，离子方程式中不能拆写为，正确离子方程式为，C错误；
D.加入或可与溶液中反应调节pH，且不会引入新的杂质离子，D正确；
故选C。
13．答案：C
解析：由左图可知，该反应的总反应为：，由右图可知，总反应是反应物总能量大于生成物总能量的放热反应。
A.由左图可知，①转化为②的反应中氮元素的化合价未发生变化，A错误；
B.由分析可知，该反应的总反应为：，由方程式可知，反应脱除4mol一氧化氮时，转移电子的物质的量为12mol，则脱除1mol一氧化氮时，转移电子的物质的量为3mol，B错误；
C.由图可知，②→③的反应为与一氧化氮反应生成和水，反应的方程式为：，C正确；
D.使用催化剂能降低反应活化能，但不改变总反应的焓变，D错误；
故选C。
14．答案：(1)d；+3；>；N、O；<
(2)；4；正四面体
(3)C的电负性比O小，CO中C原子对孤电子对的吸引能力更弱，更容易给出孤电子对与的空轨道形成配位键。
解析：（1）①Co是27号元素，核外电子排布为，位于元素周期表d区。
②配合物内界整体带+1电荷，配体带-2电荷，其余配体（含N有机配体）为中性；设Co氧化态为x，则有，故Co化合价为+3。
③N核外2p轨道电子排布，是半充满稳定结构，稳定性高，失去电子需要更高能量；O核外2p轨道电子排布，存在成对电子排斥，易失去1个电子达到半满稳定态；因此第一电离能：。
④配位原子是提供孤电子对的原子，从结构图可知，杂环上的N有孤电子对，与Co成配位键；中的O可提供孤电子对与Co配位；C无孤电子对，不参与配位；因此配位原子是N、O。
：中心Cl原子价层电子对数=4（3个键+1对孤对电子），杂化，空间构型三角锥形，键角<109°28′；：中心C原子价层电子对数=3，杂化，平面三角形，键角=120°；因此键角大小比较为：<。
（2）Mn原子序数25，基态，失去2个电子后为，外围电子排布式为。
由图可知，α-MnS中，位于棱心和体心，共有个。
由图可知，占据四面体空隙，每个周围有4个等距，构成正四面体结构。
（3）在CO分子中，O电负性大于C，导致C原子电子云密度相对较高，更易提供孤对电子与形成配位键；而O因电负性强，电子被束缚，不易给出电子；因此更易与C原子形成配位键，故答案为：C的电负性比O小，CO中C原子对孤电子对的吸引能力更弱，更容易给出孤电子对与的空轨道形成配位键。
15．答案：(1)；离子键、氢键
(2)；置换出，与和稀硫酸形成原电池，加快了生成氢气的反应速率；1:1；逐滴加入氨水，边滴边振荡至生成的沉淀恰好完全溶解，再加入适量95%的乙醇，静置结晶后过滤、洗涤
解析：（1）根据图示胆矾结构可知，与4个形成配离子，用配合物形式表示胆矾的化学式为；
胆矾结构图示中，与4个通过配位键形成配离子，、中存在共价键，与之间与1个通过氢键进行连接，阴阳离子之间存在离子键，该配合物微粒间作用力有共价键、配位键、离子键和氢键，答案为离子键、氢键；
（2）①胆矾中的配体全部被替换，生成，反应的离子方程式为；
②与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜溶液，会先与反应置换出，生成的与、稀硫酸构成原电池，加快了电子转移的速率，从而加快生成氢气的反应速率答案为置换出，与和稀硫酸形成原电池，加快了生成氢气的反应速率（回答合理即可）；
③配离子中与4个之间形成配位键，中碳原子与氮原子之间以碳氮三键（）连接，配位键和碳氮三键中的1个单键属于键，碳氮三键中其余2个共价键属于键，1mol该微粒中键的数目为、键的数目为，键与键的数目之比为1:1；
④硫酸铜与氨水反应，先生成沉淀，继续滴加氨水至沉淀溶解，得到深蓝色的四氨合铜溶液，由于四氨合铜晶体难溶于乙醇，向溶液中加入95%乙醇可降低其溶解度，析出晶体，经过滤、洗涤、干燥即可得到纯净产物，答案为逐滴加入氨水，边滴边振荡至生成的沉淀恰好完全溶解，再加入适量95%的乙醇，静置结晶后过滤、洗涤。
16．答案：(1)3
(2)
(3)防止溶解，防止生成沉淀
(4)配位键；分批多次萃取
(5)；变小
解析：根据流程图可得，深海多金属结核（主要成分为、、，含少量的、、、）加入、进行酸浸还原，在酸性条件下，被还原为，FeO(OH)被还原为，被还原为，、、分别和硫酸反应生成，故滤液中含有，不反应，滤渣的主要成分是；向滤液中通入空气（被氧化为）、控制温度为200°C、高压、调节pH=3.2进行沉铁，得到；再加入NaOH调节pH=5.2进行沉铝，得到沉淀；然后加入萃取剂，第一次萃取，分液，得到萃取液1和萃余液1，对萃取液1进行一系列操作得到溶液；萃余液1中加入混合萃取剂进行第二次萃取，得到含的萃取液2和含的萃余液2，对萃取液2进行处理得到电池级镍钴锰混合溶液(、、)；对萃余液2进行电解，得到金属锰和电解余液。
（1）根据分析可知，在“酸浸还原”过程中，发生化合价变化的金属元素有Fe、Co、Mn共3种元素。
（2）“沉铁”时，被空气中氧化为，铁元素化合价由+2变为+3、中氧元素化合价由0变为-2，根据得失电子守恒和原子守恒，离子方程式为：。
（3）“沉铝”时，需保证沉淀完全，同时等目标金属离子不沉淀，pH不大于5.2，既能防止沉淀溶解，又能使不会大量生成沉淀，进入滤渣中，导致后续产品产率下降，故“沉铝”时，pH不能大于5.2的原因可能是：防止沉淀溶解，防止生成沉淀。
（4）①是过渡金属阳离子，有空轨道，萃取剂中配位原子有孤对电子，二者通过配位键结合；
②在不改变萃取剂用量时，可分批多次萃取，提高萃取率。
（5）根据流程图及分析可知，萃余液2中的经过电解后生成Mn单质，由电解图示可知，电极B连接外接电源的负极，为电解池的阴极，在阴极得电子发生还原反应，故B电极的电极反应式为：；
A与外接电源正极相连，为电解池的阳极，在阳极水失电子生成和，电极反应式为：，故电解池的总反应为：，所以溶液酸性增强，pH变小。
17．答案：(1)增大反应物与催化剂的接触面积，提高催化效率；
(2)；Ca是活泼金属，可与水反应（也可与水反应），会消耗反应原料，因此不能用水代替
(3)
(4)混合物；分解放出氮气，使产物中总量增加，因此
解析：（1）Fe的海绵状的结构优点是可以增大铁的比表面积，使反应物和催化剂充分接触，提升催化效果；由反应历程可知，反应②是与反应生成，化学反应方程式为：；
（2）过程Ⅱ生成的离子方程式为；Ca是活泼金属，可与水反应（也可与水反应），会消耗反应原料，因此不能用水代替；
（3）根据盖斯定律，目标反应可由得到，焓变，燃烧放热，故放出热量为；
（4）不同晶态物质衍射峰位置不同，图(a)中同时出现和两种物质的衍射峰，说明M含有两种晶态物质，属于混合物；氨分解总反应为，理论，但完成反应Ⅱ后，单质Fe由M中的某物质分解生成，根据含铁物质的化学式，可知分解放出氮气，额外增加了的量，所以经该循环得到的与的物质的量之比小于3。

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