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鸡西市第一中学校2025-2026学年高一下学期期中考试化学试卷
一、单选题
1．鸡西一中每周三体活课设置篮球、拔河、集体跳绳、引体向上等七大竞赛项目，下列有关运动器材的材料说法正确的是( )
A.篮球篮板常用硬质塑料，属于无机非金属材料
B.拔河用的麻绳属于天然有机高分子材料
C.八字跳大绳的尼龙绳索，属于金属材料
D.引体向上用的单杠是合金钢材，属于新型无机非金属材料
2．下列化学用语表示错误的是( )
A.羟基的电子式：
B.氯乙烯的结构简式：
C.甲烷的空间填充模型：
D.乙烯的球棍模型：
3．下列说法正确的是( )
A.与金属钠反应的剧烈程度：乙酸>水>乙醇
B.聚丙烯的结构简式：
C.乙酸分子中含有双键，可以与发生加成反应
D.乙醇转化成乙醛时断裂的化学键为图中的②③：
4．下列属于合成有机高分子材料的是( )
A.棉花 B.蚕丝 C.塑料 D.羊毛
5．下列气体排放到空气中可形成酸雨的是( )
A. B. C. D.
6．表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是( )
A.溶液中含有个
B.中含有的质子数、中子数、电子数均为
C.标准状况下，甲烷()中含有共价键的数目为
D.常温常压下，22.4LCO、混合气体所含碳原子数等于
7．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，下列有关电池的叙述正确的是( )
A.锌锰干电池中，锌筒作负极
B.构成原电池的两个电极必须是两种不同的金属
C.原电池放电过程中，负极的质量一定减少，正极有气泡产生
D.新能源汽车所使用的磷酸铁锂电池属于一次电池
8．对下列事实的解释中，错误的是( )
A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C.氢氧化亚铁在空气中不稳定，会转化成氢氧化铁，说明氢氧化亚铁具有还原性
D.常温下，浓硝酸可以用铝质容器储存，说明铝与浓硝酸不反应
9．镁、海水、溶解氧可构成原电池，为水下小功率设备长时间供电，电池结构示意图如下，电池总反应为：下列说法正确的是( )
A.Mg作电池的正极
B.电子由Mg电极经海水流向石墨电极
C.石墨电极的电极反应式为：
D.溶液中向石墨电极向移动
10．下列物质中,只表示一种分子的是( )
A.二溴甲烷()
B.分子组成为的有机物
C.分子组成为的有机物
D.聚乙烯
11．下列关于化学反应速率的说法中，错误的是( )
A.化学反应速率用于表示化学反应进行的快慢
B.化学反应速率会受到反应物本身性质的影响
C.可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都变为0
D.增大反应物的浓度、提高反应体系温度都能增大反应速率
12．在25℃、101kPa下，1g甲醇()燃烧生成和液态水时放热22.68kJ，下列表示甲醇燃烧热的热化学反应方程式是( )
A.
B.
C.
D.
13．有关化学概念中的“同”系家族，说法错误的是( )
A.与互为同素异形体
B.与为同一种物质
C.与互为同分异构体
D.甲醇()和丙三醇()互为同系物
14．下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用NaOH固体干燥的是( )
A. B. C. D.
15．工业上用洗净的废铜屑为原料制备硝酸铜，下列4种方法中，适宜采用的是( )
A.
B.
C.
D.
16．溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但不影响生成的总量，可向反应物中加入适量的( )
A.固体 B.溶液 C.固体 D.溶液
17．对比实验常用于探究物质的性质。下列实验设计合理的是( )
A比较乙醇中羟基氢原子和水中氢原子的活泼性 B比较和CuO对分解的影响
C比较的热稳定性强弱 D比较的氧化性强弱
A.A B.B C.C D.D
18．解释下列事实的化学方程式错误的是( )
选项 事实 离子/化学方程式
A 实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞
B 用浸泡过酸性溶液的硅藻土来达到保鲜的作用
C 避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，用溶液吸收
D 人们常说“酒是陈的香”，而有的酒在存放过程中却会变酸
A.A B.B C.C D.D
19．以天然气为原料合成氨是新的生产氮肥的方法，其工艺流程如下，下列说法错误的是( )
A.反应①的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶4
B.反应②可能的副产物有、
C.反应③理论上当时，恰好反应生成
D.消耗，充分反应生成的物质的量等于
20．4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：，经2min到平衡时，生成了2molC，D的浓度为，下列判断不正确的是( )
A.A的转化率为50% B.
C. D.平衡时，混合气体物质的量为11mol
21．磺酰氯(，沸点为69.1℃)，为无色发烟液体，极易水解，主要用作氯化剂或氯磺化剂，也可用于制造染料、橡胶等。可由干燥的和在一定条件下按1：1比例反应得到。利用如图所示装置制备少量。下列说法正确的是( )
A.气体发生装置A必须要加热才能使得反应顺利进行
B.装置B里装的是NaOH溶液，目的是除去挥发出来的HCl气体
C.装置C和E里装的是浓硫酸，仅是用于干燥气体
D.装置H的作用是除去尾气和，防止外界水蒸气进入
22．抗坏血酸（即维生素C）是常用的食品抗氧化剂。下列说法中，不正确的是( )
A.抗坏血酸用作抗氧化剂是由于其易被氧化
B.抗坏血酸与脱氢抗坏血酸均能使酸性溶液褪色
C.抗坏血酸分子中的官能团有羟基、酯基和碳碳双键
D.抗坏血酸与脱氢抗坏血酸互为同分异构体
23．一定温度下，在2L恒容密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A.a点时，正反应速率：
B.反应的化学方程式为
C.0～5min内，C的平均反应速率为
D.在该条件下，5min时充入0.5molHe使压强增大，正、逆反应速率都增大
二、填空题
24．按要求填写下列内容
(1)护肤品、医用软膏中的“凡士林”和蜡烛、蜡笔中的石蜡，其主要成分是含碳原子数较多的烷烃。
①甲烷是最简单的烷烃，电子式：______________________。
②乙烷与氯气发生反应的条件：______________________。
③某烷烃结构简式为习惯命名：______________________；一氯代物______________________种。
(2)乳酸(结构简式为)是运动过度缺氧产生的代谢致痛物质。
①官能团的名称为：______________________。
②相同条件下等量的乳酸与足量的Na和碳酸氢钠溶液反应，产生气体的体积比为______________________。
25．到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。
I.化学能与热能的转化
(1)如下图，在通常状况下，金刚石和石墨相比_______(填“金刚石”或“石墨”)更稳定。
(2)已知H-H键、N-H键、N≡N键的键能分别为若有生成，可_______(填“吸收”或“放出”)热量_______kJ。
Ⅱ.化学能与电能的转化
为减少汽车尾气的污染，逐步向新能源汽车发展。肼，空气燃料电池是一种碱性电池，无污染、能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示，回答下列问题：
(3)电池工作时，负极的电极反应式为______________。
(4)电池工作时，移向______________电极(填“a”或“b”)。
(5)电池工作消耗0.1mol时，理论上需要通入标准状况下约_______L的空气(含量占空气的20%)。
(6)碱性锌锰电池的总反应是：电解质为KOH。下列说法正确的是______________。
A.发生了氧化反应
B.MnO(OH)中Mn元素的化合价为+3
C.当反应消耗0.65gZn，有0.01mol电子发生转移
D.负极反应式为：
26．乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。D、E是生活中两种常见的有机物，E的分子式是，能使紫色石蕊试液变红。现以乙烯为主要原料合成G和高分子化合物F，其合成路线如图所示，回答下列问题：
(1)B中含有的官能团名称是______________________。
(2)F是一种高分子物质，可用于制作食品塑料袋等，F的结构简式是______________________。
(3)反应①的化学方程式是______________________。
(4)反应④的化学方程式是______________________。
(5)G的名称是______________________；实验室制备G时，用饱和碳酸钠溶液接收产物，其作用是___________(填字母)。
A.中和乙酸并溶解乙醇
B.乙酸乙酯在此溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出
C.加速酯的生成，提高其产率
(6)有机化合物甲()与乙烯互为同系物，则甲有______________________种结构(不考虑立体异构)。
27．氨气是国民经济的基础，工业上常用氮气和氢气合成氨：
。
请回答下列问题：
(1)恒温条件下，向恒容密闭容器中充入和合成，下列情况表明反应达到平衡的是___________(填标号)。
A.气体密度不随时间变化 B.的质量分数保持不变
C.和的体积分数相同 D.的消耗速率是消耗速率的一半
(2)科学家开发出了一种新型催化剂，在常温下也能合成氨。常温下，向一密闭容器中充入和，在相同时间内，氨气体积分数与压强的关系如图1所示。压强小于7MPa时，随着压强增大，氨气体积分数增大，其原因是______________________。
(3)一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入和，测得各物质的浓度与时间的关系如图2所示。
①甲代表___________(填化学式)。
②0～12min内，的转化率为______________________。
③0～10min内，______________________。
(4)已知：难溶于和汽油。某同学在实验室中用图3所示装置制备氨气并进行喷泉实验：
甲处试管内固体药品为___________(填化学式)，为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端处增加一个尾气吸收装置，可选用图4中装置___________(填字母)。点燃酒精灯，打开，待集满三颈烧瓶后，引发喷泉的操作为______________________。
参考答案
1．答案：B
解析：A.硬质塑料属于有机合成高分子材料，不属于无机非金属材料，A错误；
B.麻绳的主要成分为天然植物纤维素，属于天然有机高分子材料，B正确；
C.尼龙是合成纤维，属于有机合成高分子材料，不属于金属材料，C错误；
D.合金钢材属于金属材料，不属于新型无机非金属材料，D错误；
故选B。
2．答案：A
解析：A.羟基是中性基团，其电子总数为7，存在1个未成对电子，其电子式为，A错误；
B.氯乙烯是乙烯的一个氢原子被氯原子取代的产物，结构简式为，B正确；
C.甲烷为正四面体结构，碳原子半径大于氢原子，图示符合甲烷空间填充模型的特征，表示正确，C正确；
D.乙烯结构为，含碳碳双键，碳原子半径大于氢原子，所以乙烯球棍模型为，D正确；
故选A。
3．答案：A
解析：A.羟基氢的活泼性顺序为：乙酸羧基氢水分子中的氢乙醇羟基氢，氢越活泼，与金属钠反应越剧烈，因此反应剧烈程度：乙酸水乙醇，A正确；
B.丙烯（）加聚时，双键打开，甲基作为支链连接在主链上，聚丙烯正确的结构简式为，B错误；
C.乙酸分子的羧基中的碳氧双键不能与发生加成反应，C错误；
D.乙醇催化氧化生成乙醛时，断裂的是羟基中的O H键（标号①）和α-碳上的C H键（标号③），不是②③，D错误；
故选A。
4．答案：C
解析：A.棉花是天然植物纤维，属于天然有机高分子材料，A不符合题意；
B.蚕丝是天然动物纤维，属于天然有机高分子材料，B不符合题意；
C.塑料是通过化学合成的高分子材料（如聚乙烯、聚丙烯等），属于合成有机高分子材料，C符合题意；
D.羊毛是天然动物纤维，属于天然有机高分子材料，D不符合题意；
故选C。
5．答案：A
解析：A.排放到空气中会被氧化为，与水结合生成硫酸，最终会随雨水一起降下，造成硫酸型酸雨，A符合题意；
B.是清洁能源，燃烧产物为水，不会形成酸雨，B不符合题意；
C.空气的主要成分为，化学性质稳定，不会形成酸雨，C不符合题意；
D.是空气成分，参与氧化反应，放到空气中不能形成酸雨，D不符合题意；
故选A。
6．答案：C
解析：A.只给出NaCl溶液的物质的量浓度，未提供溶液体积，无法计算的物质的量及数目，A错误；
B.未给出的物质的量，无法计算其含有的质子数、中子数、电子数，B错误；
C.16g甲烷的物质的量为，1个分子含4个C-H共价键，故1mol甲烷含共价键数目为，C正确；
D.常温常压下气体摩尔体积大于，22.4LCO和混合气体的物质的量小于1mol，所含碳原子数小于，D错误；
故选C。
7．答案：A
解析：A.锌锰干电池中，锌易失电子发生氧化反应，因此锌筒作负极，A正确；
B.构成原电池的两个电极不一定是两种不同金属，例如氢氧燃料电池的两极均可为惰性石墨电极，也可以是金属和导电非金属的组合，B错误；
C.原电池放电过程中负极质量不一定减少，如铅蓄电池负极放电生成附着在负极表面，负极质量增大；正极也不一定有气泡产生，如以硫酸铜为电解质的铜锌原电池中，正极析出铜固体，无气泡，C错误；
D.磷酸铁锂电池可反复充放电，属于二次电池，一次电池放电后无法充电重复使用，D错误；
故选A。
8．答案：D
解析：A.蔗糖由C、H、O三种元素组成，在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性，故A正确；
B.浓硝酸不稳定，在光照条件下易分解为二氧化氮、氧气、水，二氧化氮溶于硝酸使溶液变黄，故B正确；
C.氢氧化亚铁转化成氢氧化铁，铁元素化合价升高被氧化，说明氢氧化亚铁具有还原性，故C正确；
D.常温下，铝在浓硝酸中发生钝化，所以浓硝酸可以用铝质容器储存，故D错误；
选D。
9．答案：C
解析：A.Mg失电子，作原电池的负极，A错误；
B.电子只在外电路（导线）中移动，不经过电解质溶液（海水），电子由Mg电极经导线流向石墨电极，B错误；
C.石墨为正极，中性环境下得电子生成，电极反应式，C正确；
D.原电池中阴离子向负极移动，为阴离子，应向负极（Mg电极）移动，D错误；
故选C。
10．答案：A
解析：A.为四面体结构,只能表示二溴甲烷一种分子,A项正确;
B.的有机物可能是乙醇,也可能是甲醚,B项错误;
C.的有机物可能是正丁烷,也可能是异丁烷,C项错误;
D.聚乙烯是高分子化合物,由于聚合度不确定,聚乙烯是混合物,不能只表示一种分子,D项错误;
答案选A。
11．答案：C
解析：A.反应速率是一种用于衡量化学反应进行快慢的物理量，A正确；
B.决定反应速率的主要因素是反应物本身的性质，B正确
C.可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率相等，但都不为0，C错误；
D.增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率，D正确；
答案选C。
12．答案：D
解析：A.甲醇燃烧为放热反应，应为负值，该选项为正值，A错误；
B.燃烧热定义为1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，该选项中甲醇物质的量为2mol，不符合燃烧热的定义要求，B错误；
C.热化学方程式必须标注各物质的聚集状态，该选项中和均未标注状态，C错误；
D.甲醇摩尔质量为，1mol甲醇完全燃烧生成气态和液态放出热量为，，各物质状态标注正确，符合燃烧热的热化学方程式要求，D正确；
故答案选D。
13．答案：D
解析：A.同素异形体是同种元素形成的不同单质，与是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，A说法正确；
B.甲烷为正四面体结构，二氯甲烷只有1种结构，题给两个结构只是平面书写形式不同，属于同一种物质，B说法正确；
C.前者为环丙烷，分子式，后者为丙烯，分子式也为，二者分子式相同、结构不同，互为同分异构体，C说法正确；
D.甲醇()中含有一个羟基，丙三醇()中含有三个羟基，含有官能团个数不同，不互为同系物，D错误；
故选D。
14．答案：B
解析：A.H2S与氢氧化钠发生反应生成硫化钠和水，与浓硫酸发生氧化还原反应，A不符合题意；
B.氧气与浓硫酸不反应，和氢氧化钠固体也不反应，B符合题意；
C.二氧化硫和氢氧化钠发生反应生成亚硫酸钠和水，C不符合题意；
D.氨气和浓硫酸发生反应生成硫酸铵或硫酸氢铵，D不符合题意；
答案选B。
15．答案：B
解析：A.铜与稀硝酸反应：，生成有毒的NO气体污染环境，且硝酸利用率低，不适宜采用，A错误；
B.铜先在空气中加热生成氧化铜，氧化铜再与稀硝酸反应生成硝酸铜和水，无有毒气体生成，硝酸利用率接近100%，原料成本低，适宜采用，B正确；
C.铜与浓硝酸反应：，生成有毒的气体污染环境，且硝酸利用率低，不适宜采用，C错误；
D.铜与浓硫酸在加热条件下反应：，生成有毒的气体污染环境，且后续使用硝酸钡成本高，还会产生硫酸钡废料，不适宜采用，D错误；
故选B。
16．答案：D
解析：A.固体会与反应，消耗，减少物质的量，从而影响生成的总量，A不符合题意；
B.溶液中的在酸性条件下具有氧化性，会使锌发生氧化还原反应生成氮氧化物等，不生成，影响总量，B不符合题意；
C.固体加入后，溶液体积基本不变，浓度不变，无法减缓反应速率，C不符合题意；
D.溶液加入后，稀释溶液，降低浓度，但物质的量不变，可减缓反应速率且不影响总量，D符合题意；
故选：D。
17．答案：A
解析：A.相同大小的钠块分别与等体积的乙醇、水反应，通过反应剧烈程度差异，即可比较乙醇羟基氢和水分子中氢的活泼性（钠与水反应剧烈，说明水中氢更活泼），实验只有溶剂一个变量，控制变量合理，A正确；
B.对照实验需要控制单一变量，该实验中过氧化氢浓度不同（一个5%、一个10%），同时催化剂种类不同，存在两个变量，无法比较二者催化效果，B错误；
C.比较碳酸氢钠和碳酸钠热稳定性，应该将更易分解的碳酸氢钠放在温度更低的位置（间接加热），碳酸钠放在温度更高的位置（直接加热），若碳酸氢钠分解、碳酸钠不分解，才能证明碳酸氢钠热稳定性更弱，C错误；
D.铁粉分别与氯化铁、氯化铜都能反应，该实验无法比较和的氧化性强弱，无法得到结论，D错误；
故选A。
18．答案：A
解析：A.实验室盛放NaOH溶液不用玻璃塞的原因是玻璃中的与NaOH反应生成粘性的，正确反应为，A错误；
B.乙烯是水果催熟剂，酸性可将乙烯氧化为实现保鲜，其离子方程式为，B正确；
C.溶液在有存在时吸收生成和，可消除氮氧化物污染，其化学方程式为，C正确；
D.酒存放过程中乙醇在微生物作用下被氧化生成乙酸导致变酸，其化学方程式为，D正确；
故选A。
19．答案：D
解析：A.反应①的化学方程式为，氧化产物为二氧化碳，还原产物为，其物质的量之比为1∶4，A正确；
B.反应②是与反应，若过量，可发生反应，若过量，可生成，因此二者都可能是副产物，B正确；
C.氨气与氧气反应生成硝酸铵的过程中，根据电子守恒和元素守恒可得总反应为，所以理论上时恰好完全反应，故C正确；
D.经反应①可生成，合成氨反应是可逆反应，反应物不能完全转化，因此充分反应后生成的物质的量小于，不是等于，D错误；
故选D。
20．答案：B
解析：A.平衡时，生成了2molC，根据方程式计量关系可知，平衡时反应消耗A的物质的量为3mol，A的转化率为，A正确；
B.平衡时生成D的物质的量为，生成C、D的物质的量之比等于对应化学计量数之比，即，解得，B错误；
C.化学反应速率之比等于化学计量数之比，，整理可得，C正确；
D.由B项解析可知，该反应为气体分子数不变的反应，故平衡时混合气体总物质的量等于初始总物质的量，D正确；
故选B。
21．答案：D
解析：本实验以固体与浓盐酸在装置A中反应制备，生成的依次通过装置B（除）、装置C（干燥），同时装置F中固体与70%硫酸反应制备，经装置E（干燥）后，与干燥的按1:1比例在装置D（活性炭催化）中反应生成，装置G用于冷凝回流，装置H中碱石灰用于吸收未反应的、尾气，同时防止外界水蒸气进入装置导致水解。
A.装置A中与浓盐酸的反应为：，该反应常温下即可自发进行，无需加热，A错误；
B.能与溶液反应（），因此装置B不能装溶液，应盛装饱和食盐水，目的是除去中混有的气体，同时减少的溶解损失，B错误；
C.装置C中浓硫酸用于干燥，装置E中浓硫酸可以干燥，除了用来干燥气体外，还可以通过产生的气泡速率观察通入的气体的速率，便于控制为1:1，C错误；
D.装置H中碱石灰（与的混合物）可与、反应，从而除去尾气中的和，同时碱石灰能吸收外界的水蒸气，防止其进入装置D导致水解，D正确；
故答案选D。
22．答案：D
解析：A.抗坏血酸含有碳碳双键，在空气中可发生氧化反应，因此抗坏血酸用作抗氧化剂，A正确；
B.抗坏血酸与脱氢抗坏血酸均含有羟基，因此可以被酸性溶液氧化使其褪色，B正确；
C.根据抗坏血酸的结构简式可知，抗坏血酸分子中的官能团有羟基、酯基和碳碳双键，C正确；
D.抗坏血酸与脱氢抗坏血酸两者分子式不相同，不互为同分异构体，D错误。
答案选D。
23．答案：B
解析：A.a点仅表示此时A和B的物质的量相等，反应还未达到平衡，反应继续正向进行，所以，A错误；
B.5min内，，，。同一反应中，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，故，A为反应物，B、C为生成物，反应方程式为，B正确；
C.平均反应速率，C错误；
D.恒容容器中充入He，He不参与反应，反应体系中各物质的浓度不变，因此正、逆反应速率都不变，D错误；
故选B。
24．答案：(1)；光照；异戊烷；4
(2)羟基、羧基；
解析：（1）①甲烷分子中C原子最外层有4个电子，与4个H原子各形成1对共用电子对，C达到8电子稳定结构，每个H达到2电子稳定结构，据此得到对应电子式：；
②烷烃与卤素单质发生取代反应的条件为光照；
③该烷烃共含5个C原子，属于带支链的戊烷，习惯命名为异戊烷；其结构存在4种等效氢原子，因此一氯代物有4种；
（2）①根据乳酸的结构简式，其含有的官能团为羟基（）和羧基（）。②1mol乳酸含1mol羟基、1mol羧基，羟基和羧基均可与Na反应，1mol乳酸与足量Na反应生成1mol；只有羧基可与碳酸氢钠反应，1mol乳酸与足量碳酸氢钠反应生成1mol，相同条件下气体体积比等于物质的量之比，故体积比为；
25．答案：(1)石墨
(2)放出；46
(3)
(4)a
(5)11.2
(6)BD
解析：（1）能量越低物质越稳定，由图知，石墨的能量低，石墨更稳定；
（2）合成氨的反应为：，该反应的焓变，该反应的正反应是放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，生成2mol氨气放出92kJ热量，则生成1mol氨气放出热量==46kJ；
（3）肼—空气燃料电池中肼中氮元素为-2价升高到氮气中的0价，发生氧化反应，所以通入肼的一极为负极，电极反应式为：；
（4）电池工作时，a极为负极，b极为正极，对于原电池来说，阴离子移向负极，所以电池工作时，氢氧根移向a电极；
（5）电池工作消耗0.1mol时，根据可知转移0.4mol电子，则正极有放电，所以理论上需要通入标准状况下空气的体积为；
（6）A.中元素为价，中元素为价，元素化合价降低，发生还原反应，A不符合题意；
B.中O元素为价，H元素为价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，元素的化合价为，B符合题意；
C.的摩尔质量为，的物质的量为，元素从价升高到价，参与反应，转移电子，C不符合题意；
D.负极上发生氧化反应，在碱性条件下生成，负极反应式为，D符合题意；
故选BD。
26．答案：(1)羟基
(2)
(3)
(4)
(5)乙酸乙酯；AB
(6)5
解析：分析合成路线：乙烯和液溴通过加成反应生成A，A在氢氧化钠水溶液中水解生成B；乙烯和水发生加成反应生成D（乙醇，结构简式为），D在铜催化下和被氧气氧化生成乙醛，乙醛在催化剂作用下被氧气进一步氧化生成E（乙酸，结构简式为），乙酸和乙醇发生酯化反应生成G（乙酸乙酯，结构简式为）；根据小问（2）可知F是一种高分子物质，由乙烯发生加聚反应生成，应为聚乙烯（结构简式为），据此分析以下各问；
（1）B是乙二醇（），其分子中含有的官能团是羟基。
（2）根据分析，F的结构简式为。
（3）反应①是乙烯与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，化学方程式为。
（4）反应④是乙醇在铜作催化剂并加热的条件下，被氧气氧化为乙醛。化学方程式为。
（5）根据分析可知G的名称为乙酸乙酯；在实验室制备乙酸乙酯时，饱和碳酸钠溶液的作用包括：A.中和挥发出来的乙酸，并溶解挥发出来的乙醇，A正确
B.降低乙酸乙酯在水溶液中的溶解度，使其更容易分层析出，B正确；
C.饱和碳酸钠不能加速酯的生成，酯化反应的催化剂是浓硫酸，C错误；
故选AB。
（6）与乙烯互为同系物的是戊烯（单烯烃）。不考虑立体异构（即不考虑顺反异构），其同分异构体有：碳链为直链（戊烷骨架）：双键在1号位：，双键在2号位：；碳链带一个甲基：双键在1号位，甲基在2号位：，双键在1号位，甲基在3号位：，双键在2号位，甲基在2号位：；碳链带三个甲基：中心碳原子已饱和，无法形成双键，排除。综上所述，共有5种结构。
27．答案：(1)BD
(2)相同时间内，增大压强，反应速率增大
(3)；50%；0.1mol/(L min)
(4)；AC；关闭，打开，挤压胶头滴管
解析：（1）A.恒容条件下气体体积不变，且反应过程中气体总质量不变，则气体密度也保持不变，故气体密度不随时间变化不能说明反应达到平衡状态，A项不符合题意；
B.的质量分数保持不变是反应达到平衡状态的特征标志，B项符合题意；
C.达到平衡状态时和的体积分数不变，但不一定相同，和的体积分数相同不能说明反应达到平衡状态，C项不符合题意；
D.的消耗速率是消耗速率的一半，说明正逆反应速率相等，是反应达到平衡状态的本质标志，D项符合题意；
选BD；
（2）压强小于7MPa时，随着压强增大，氨气体积分数增大，其原因是相同时间内，增大压强，反应速率增大；
（3）①0~10min内，甲的物质的量浓度减少3.0mol/L-1.5mol/L=1.5mol/L、乙的物质的量浓度增大1.0mol/L、丙的物质的量浓度减少1.0mol/L-0.5mol/L=0.5mol/L，根据转化物质的量浓度之比等于化学计量数之比，则甲代表、乙代表、丙代表；
②由丙知，0~12min内的转化率为×100%=50%；
③由乙知，0~10min内；
（4）装置甲中与熟石灰反应制取，甲处试管内固体药品为，由分析，吸收氨气要有防倒吸装置，可选用图4中装置AC；点燃酒精灯，打开，待集满三颈烧瓶后，引发喷泉的操作为关闭，打开，挤压胶头滴管。

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