资源简介

2026年上学期高一第三次学情监测化学答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
6
10
12
D
B
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.(14分)(1)增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应充分进行
(2)3Cu+8H+2NO3=3Cu2++2N0↑+4H20
(3)碳粉(1分)
(4)还原剂(1分)
02
Mn02催化H02分解
(5)a
(O2MnC0g+0,高温焰烧2Mn0gt2C02
16.(16分)
(1)分液漏斗
检查装置气密性
(2)排除装置中的空气，防止生成杂质
(3)3N02+H20=2HN03+N0
3C1+8HN03=3Cu(N0g),+2N0↑+4H20
(4)浓硫酸
防止装置F中的水蒸气进入D中，干扰实验
(5)3Mn04+5N0+4H=5N03+3Mn2++2H0
(6)1:725cy
17.(14分)(1)46
(2)0.08
(3)AC;C
(4)负极：02+4e—202；1.5g
18.(14分)(1)CH=CH
(2)酯基
(3)
七CH2-(CHn
CH
(4)02/Cu,加热
(
5)
CH2=CH,+H,0化剂→CH,CH,OH
CH,=CHCOOH-+CH,CH,OH_雀化剂→CH,=CHCO0CH,CH,+H,0
(6)4.482026年上学期高一第三次学情监测化学试卷
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23
一、单选题：本题共 14小题，每小题 3分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1．化学与生活、生产、环境等密切相关。下列说法错误的是( )
A.棉、丝、毛都是天然有机高分子化合物
B.蛋白质、油脂、糖类一定条件下都能发生水解反应
C.煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都属于化学变化
D.向鸡蛋清溶液中加入硫酸铜产生沉淀，是蛋白质发生了变性
2．下列关于化学用语使用正确的是( )
A.乙醇官能团的电子式 B.乙烯的空间填充模型
C.新戊烷的分子式 D.乙酸乙酯的结构式
3．某化学反应 X→Y分两步进行：①X→M；②M→Y。其能量变化如图所示，下列
说法正确的是（ ）
A．反应 X→Y是吸热反应
B．反应①是放热反应
C．X、Y、M三种物质中 Y最稳定
D．M是该反应的催化剂，可降低该反应的焓变
4．用 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A.标准状况下， 中含有 Cl原子的数目为
B. 中含有的极性键的数目为一定为
C.2L物质的量浓度为 的 溶液中，含有的 数为
第 1页共 8页
D.1mol 中含有碳碳双键的数目为
5．下列离子反应方程式正确的是( )
A.用 溶解 ：
B. 通入酸性 溶液中：
C.氨水与 溶液反应：
D. 与稀硫酸后溶液变浑浊：
6．用下列实验装置进行相应实验，有关说法正确的是( )
A.装置①可用于制取并收集氨气
B.装置②可用于比较金属 X和 Zn的金属活动性强弱
C.装置③可用于实验室制备并收集
D.装置④可用于探究浓度对化学反应速率的影响
7．有机物结构可用“键线式”表示，如： 可简写为 。松油醇具
有紫丁香味，其酯类常用于香精调制，如图为松油醇的结构，以下关于它的说法正确
的( )
A.能催化氧化成醛
第 2页共 8页
B.分子式为
C.与氢气加成后的产物有 4种一氯代物
D.能发生加聚反应，所有 C原子不可能共平面
8．某实验小组利用下图装置探究浓硫酸与葡萄糖反应生成的气体成分。下列说法正确
的是( )
A.使反应发生的操作是将 a中的 Y形管向右倾斜
B.装置 b中出现白色沉淀，可能是 或
C.装置 d中出现浑浊，证明产生的气体中含有
D.装置 e中可以盛放 NaOH溶液，f的作用为防倒吸
9．某两种气体烃组成的混合物，取 2.24L（标准状况下）充分燃烧，得到 0.16mol二
氧化碳气体和 3.6g液态水。据此判断下列分析中不正确的是( )
A.此气体中一定含有甲烷
B.此混合气体中可能含有乙烷
C.此混合气体中一定不含有丙烷
D.此混合气体若是甲烷与乙烯组成的，则甲烷与乙烯的体积比为 2:3
10．微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃
料电池的工作原理如下图所示，下列说法正确的是( )
A.电子从 b流出，经外电路流向 a
第 3页共 8页
B. 在硫氧化菌作用下转化为 的反应是：
C.该电池在高温下进行效率更高
D.若该电池有 0.4mol电子转移，则有 0.45mol 通过质子交换膜
11．海水综合利用符合可持续发展的原则，其联合工业体系(部分)如图所示，其中溴
的提取经历了氧化、吹出、吸收、氧化等过程，下列说法中正确的是( )
A．①中可通过电解熔融态的氧化镁制金属镁单质
B．②中只有蒸馏法一种方法
C．③中只用氯气做氧化剂，则获得 1 mol Br2，消耗 1 mol Cl2
D．④的主要产品有烧碱、氯气、氢气等
12．X、Y、Z为原子序数依次增加的短周期主族元素，且 Y、Z同周期，由它们组成
的单质或化合物存在以下转化关系。常温下，D是红棕色气体，F为无色液体。下列
说法正确的是( )
A.原子半径：
B.简单气态氢化物的稳定性：
C.X、Y、Z可以组成含有共价键的离子化合物
D.化合物 中各原子均满足 8电子稳定结构
13．下列实验所选装置、试剂或所得结论正确的是( )
第 4页共 8页
选项 试剂 a 试剂 b 试剂 c 试剂 d 实验结论
A 浓盐酸 饱和食盐水 NaBr溶液 氧化性：
饱和
B 稀盐酸 溶 溶液 非金属性：Cl>C>Si
液
饱和 酸性：
C 浓盐酸 次氯酸钙溶液
溶液
碱性：
D 浓氨水 生石灰 浓 溶液
A.A B.B C.C D.D
14．在一定温度下，在体积为 2L的恒容密闭容器中，某一反应中 X、Y、Z三种气体
的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是( )
A．反应的化学方程式为
B．tmin内 X的平均反应速率
C．tmin内 Y的反应速率比 Z快
D．温度、体积不变，t时充入 1molHe增大压强，反应速率增大
第 5页共 8页
二、非选择题：本题共 4小题，共 58分
15．（14分）废电池中的黑色粉末包含碳粉、Fe、Cu和MnO2等物质，从中回收、精
制MnO2的工艺流程如图。
回答下列问题：
(1)“酸浸”时需将结块的炭包粉碎，目的是________________________________。
(2)“酸浸”过程中 Cu和稀硝酸反应生成 NO的离子方程式为__________________。
(3)“灼烧”的目的是除去_________________________________________________。
(4)“溶解”时加入 H2O2的作用是___________(填“氧化剂”或“还原剂”)，气体 X为
___________，H2O2的实际消耗量比理论值高的原因________________________。
(5)沉锰时若溶液 pH太高产生大量Mn(OH)2杂质，为提高MnCO3纯度应采用
___________(填“a”或“ b”)的方式混合溶液。
a．将 Na2CO3溶液缓慢滴入溶解液 b．将溶解液缓慢滴入 Na2CO3溶液
(6)写出“焙烧”过程的反应化学方程式为_________________________________。
16．（15分）亚硝酸钠 是白色粉末，易溶于水，可用作食品防腐剂，其添
加量应受严格控制。实验室用 NO和 反应制备 ，反应装置如下图所示。
回答下列问题：
(1)盛装浓硝酸的仪器名称是_______；仪器组装完毕后，首先要进行的实验步骤是
_________________________________________________________________。
第 6页共 8页
(2)滴入浓硝酸前先要通入一段时间的 ，其目的是__________________________。
(3)B装置中发生反应的化学方程式为___________________和____________________。
(4)C装置中的试剂名称是________，E中试剂的作用是_________________________。
(5)观察到 F装置中溶液由紫红色变为无色，经检验氧化产物是 ，还原产物是 ，
写出 F装置中发生反应的离子方程式________________________________。
(6)测定 样品纯度。取 样品溶于水，配制成 250mL溶液，量取 25.00mL所配
溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用 酸性 溶液滴定至 恰好
完全反应（杂质不参与反应），消耗酸性 溶液 样品纯度为
________ 。
17．氮及其化合物在生产生活中有广泛的应用，回答下列问题：
(1)工业合成氨的反应 是一个可逆反应，反应条件是高温、高压，
并且需要合适的催化剂。已知断裂 1mol相应化学键需要的能量如下。若反应生成
1mol ，可放出热量__________kJ。
化学键
能量 436kJ 391kJ 946kJ
(2)恒温下，将 1mol 和 3mol 置于体积为 2L的密闭容器中。若 5min时测得氢气浓
度为 0.9mol/L，则用氨气表示 5min内的化学反应速率为_____________________。
(3)消除 NO污染物，可在一定条件下，用 CO与 NO反应生成 和 ，在恒容密闭
容器中充入 1molCO和 1molNO发生反应 。
①为提高此反应的速率，下列措施可行的是__________(填字母)。
A.升高温度 B.充入 Ar增大压强
C.使用适合的催化剂 D.移出产物 和
②下列事实能说明该反应达到平衡状态的是__________(填字母)
A.
B.容器中 NO和 CO的体积分数之比不再变化
第 7页共 8页
C.容器中混合气体的平均相对分子质量不再变化
D.相同时间内断裂 中 数与形成 中 数之比为 1∶2
(4)汽车尾气中含有的 NO是造成城市空气污染的主要因素之一，通过 NO传感器可监
测汽车尾气中 NO含量，其工作原理如图所示：
NiO电极为_______(填“正极”或“负极”)，Pt电极上发生的电极反应式为__________。
当电路中通过 0.1mol电子时，参与反应的 NO质量为__________g。
18．A是一种重要的有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化学工业发
展水平，通过一系列化学反应，可以制得成千上万种有用的物质。结合下图物质间转
化关系回答问题。
（1）A结构简式为______________。
（2）E中的含氧官能团名称是______________。
（3）高分子化合物 G是一种常见的合成纤维——丙纶，其结构简式为
______________。
（4） 的反应所需的试剂与条件为____________________________。
（5）写出下列反应的化学方程式：
步骤①____________________________________________；
步骤②______________________________________________。
（6） 与足量的金属 完全反应，生成标准状况下氢气的体积为_______L。
第 8页共 8页

展开更多......

收起↑