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2026 年 6 月高一中化学月考试题
一、单选题（每题 3 分，共 48 分）
1．材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列说法错误的是
A．火箭伸展关键部件采用的碳化硅属于新型无机非金属材料
B．硅酸钠的水溶液可用作黏合剂和防火剂
C．古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为
D．竹简的成分之一纤维素属于天然高分子
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．乙醇分子的球棍模型： B．HClO分子的结构式：H-Cl-O
C． 和 互为同分异构体D．四氯化碳的电子式：
3．下列化学用语表示正确的是
A． 的空间填充模型为 B．聚丙烯的结构简式：
C． 的结构式为 D．甲基的电子式为
4．下列化学用语或图示表达正确的是
A．四氯化碳的电子式： B．醛基的结构简式：
C．乙酸分子的球棍模型： D．中子数为 7的氮原子符号：
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5．结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是
选项 事实 解释
A 可以做保护气 氮分子内 断开需要较多能量，化学性质很稳定
B 硅酸盐材料大多难溶于水 存在硅氧四面体特殊结构
C 硫化橡胶具有高弹性 硫化后高分子链由网状结构变为线性结构
D 米酒发酵时间过长会发酸 有机物中的“ ”一定条件下可被氧化成羧基
A．A B．B C．C D．D
6．用来解释下列事实的离子方程式正确的是
A． 溶液与 溶液混合 恰好完全沉淀：
B．溴化亚铁溶液中通入等物质的量的氯气：
C． 为一元中强酸，与足量的 溶液反应的方程式：
D． 溶液中通入少量 ：
7．能正确表示下列反应的离子方程式为
A．碳酸钙溶于盐酸：
B．等物质的量浓度的 和 溶液以体积比 1∶2混合：
C．过氧化钠投入水中：
D．向 NaOH溶液中通入少量 ：
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8．乙烯的同系物 2-丁烯 存在以下转化关系：
正丁烷
下列说法错误的是
A．乙烯分子中所有的原子共平面
B．反应①和反应②的反应类型相同
C．2-丁烯使溴水和酸性 溶液褪色的原理相同
D．反应②的产物M只有一种结构
9．下列关系图中，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，A是一种正盐，B是气态氢化
物，C是单质，F是强酸。当 X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及
反应所需条件均已略去)，下列说法中错误的是
A．常温下，F的浓溶液均可用铁质容器盛放
B．当 X是强碱时，液态 B常作为制冷剂
C．当 X是强酸时，C在常温下是一种易溶于酒精的固体
D．当 X无论是强酸还是强碱时，B与 D都能在特定条件下反应生成 C
10．以物质的类别为横坐标，元素化合价为纵坐标，可以绘制某一元素的“价-类”二维图。
氮元素的“价-类”二维图如图所示，c为红棕色气体。下列有关说法不正确的是
A．实验室用铜制取 c，生成 0.25 mol气体 c，消耗铜的质量为 8 g
B． 的水溶液中，含 、 、 的物质的量之和为 1 mol
C．将 c、d同时通入 NaOH溶液中仅生成 f一种盐，反应的离子方程式为
D．e的浓溶液具有强氧化性，常温下能溶解金属铜和铁
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11．在通风橱中进行下列实验：
步骤
Fe表面产生大量无色气泡，Fe表面产生少量红棕色气 Fe、Cu接触后，其表
现象
液面上方变为红棕色 泡后，迅速停止 面均产生红棕色气泡
下列说法不正确的是
A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：
B．Ⅱ中的现象说明 Fe表面形成致密的氧化层，阻止 Fe进一步反应
C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，不能说明稀 的氧化性强于浓
D．针对Ⅲ中现象，可判断Ⅲ中 Fe作负极材料
12．关于有机化合物的描述正确的是
A． 的系统命名为 2，3-二甲基-2-乙基丁烷
B．光照条件下，氯气与乙烷发生化学反应，生成的产物最多有 10种
C．碳碳之间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定符合通式
D．分子式为 且含 2个 、2个 、1个 、1个 的结构有
2种
13．室温下，将 1mol 溶于水，会使溶液温度降低，反应热为 ；将 1mol
溶于水，会使溶液温度升高，反应热为 。 受热分解的热化学方
程式为 ，则下列关系正确的是
A． B．
C． D．
14．双极膜是一种新型的离子交换复合膜，在直流电场作用下，可将水离解成 和 。
如图新型水系电池的电极材料分别为 和 ，相应的产物为 和 。下列
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说法错误的是
A． 极为
B． 电极的反应式为
C．膜 b为阳离子交换膜，双极膜中间层中的 通过膜 a移向M极
D．若电路中通过 ，则稀硫酸溶液质量增加
15．2.16 g铜镁合金完全溶解于 未知浓度的浓硝酸中，得到 和 的混合气体
(标准状况)。向反应后的溶液中加入 的 溶液时金属离子恰好
全部沉淀，此时沉淀质量为 。若将盛有 该混合气体的容器倒扣在水中，通入
一定体积的氧气，恰好可将该混合气体完全转化。下列说法不正确的是
A．实验室探究铜与浓硝酸的实验，需要标注的图标有
B．该合金中铜的质量是
C．该浓硝酸中 的物质的量浓度是
D．通入的 的体积(标准状况下)
16．以 为催化剂的光热化学循环分解 反应为温室气体减排提供了一个新途径，该
反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。下列说法中错误的是
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A．步骤③中有共价键的断裂和形成
B．上述①②③④过程并不都是氧化还原反应过程
C．根据数据计算，分解 需要吸收 的热量
D．该反应中，光能转化为化学能，化学能转化为热能
二、解答题（共 52 分）
17．（本题 14分）利用 CO 氢化法合成二甲醚( ，可实现二氧化碳再利用。其
中涉及以下反应：
I．
Ⅱ．
回答下列问题：
(1)以上两步反应的能量曲线如下图。若该容器与外界无热量传递，则反应达到平衡前容器
内气体的温度逐渐___________(填“升高”、“降低”或“无法判断”)。
(2)向一个 10L 的密闭容器中，通入一定量的( 和 合成二甲醚。在恒温恒容时，5min
时以上反应达到平衡，检测到容器中含有 和 则 5min内的速率
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___________。
(3)在恒温 (T>373K)恒容条件下，将一定量的( 通入密闭容器中(含催化剂)发生上
述反应。下列能够说明该反应体系已达化学平衡状态的是___________(填字母)。
B．反应 I中
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．混合气体的密度不变
E． CO2的转化率不变
(4)在酸性二甲醚燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电。其工作原理如图所示。
电池工作时，Pt电极为电池的___________极，电极反应式为___________。若电池工作时，
无有毒气体放出，当消耗 23g二甲醚时，通过质子交换膜的离子的物质的量是___________，
参加反应的 的体积(标况下)是___________。
18．（本题 12分）探究化学反应中各种能量变化是科学研究重要的主题，化学反应中的物质
和能量变化是认识和研究化学反应的重要视角，回答下列问题。
(1)HCl经催化氧化发生反应 。已知：一定条件下断
开 1 mol共价键吸收的能量( )如下表：则 HCl催化氧化反应的 ___________。
共价键
431 243 463 497
(2)由 A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。据实验现象分析，四种金属活泼性由
强到弱顺序为___________。
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装置
现象 金属 A不断溶解 电子由 B流向 C A上有气体产生
(3)根据原电池原理可以制造化学电池。如：电动汽车上用的铅蓄电池，放电时的电池总反
应为 ，写出放电时正极的电极反应式___________。
(4)我国力争于 2030年前完成“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。 含量的控制和 资
源利用具有重要的研究价值。
①“碳达峰”中的“碳”是指___________(填字母)。
A．碳元素 B．甲烷 C．一氧化碳 D．二氧化碳
② 捕获和转化可减少 排放并实现资源利用，原理如图 1所示。反应①完成之后，以
为载气，以恒定组成的 、 混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各
组分的物质的量随反应时间变化如图 2所示。反应过程中始终未检测到 ，在催化剂上有
积碳。
a．已知反应②的化学方程式为： ，图中可循环利用的
物质有___________(填化学式)。
b． ， 比 多，据此分析可能发生的副反应方程式为：___________。
(5)将 转化为有价值的甲酸和尿素 、甲醇等是实现“碳中和”的途径之一、
① 合成尿素通过两步反应实现，其能量变化示意图如图所示。则生成尿素的热化学方程
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式为___________。
② 与 在 催化下发生反应可合成清洁能源甲醇：
，该反应实际上分两步进行。
第一步： 第二步：___________(写出化学方程式)。
19．（本题 14分）甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。 催化加氢制备甲醇
可以减少 排放，有利于碳中和。在一定条件下， 和 可发生如下反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
(1)反应Ⅱ过程中的能量变化如图所示，该反应为___________(填“吸热反应”或“放热反应”)。
已知断开 和 中的化学键需要吸收的能量为 ，则断开
中的化学键需要吸收___________ 的能量。
(2)将 和 充入 的恒温刚性密闭容器，假设只发生反应Ⅰ，下列说法能表
明该反应已经达到平衡状态的是___________(填字母)。
a．混合气体中 b． 的体积分数不再变化
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c． 与 的总物质的量不再变化 d． 的浓度等于 的浓度
e．混合气体的平均摩尔质量不再变化
(3)现向 VL的密闭容器中通入 和 发生反应Ⅰ、Ⅲ， 的平衡转化率
和选择性随温度的变化如下图。
注意：平衡时 选择性
①240℃时， 平衡转化率为___________。
②一定条件下，若达到平衡时容器中 为 ， 为 ， 为
，则 的平衡转化率为___________。
(4)中国科学技术大学开发了一种高性能的水系锰基锌电池。其工作原理如图所示，已知该
装置工作一段时间后，K2SO4溶液的浓度增大。
①正极的电极反应式为：___________。
②电池工作一段时间后，若负极区溶液减轻 1.3g，则电路中转移电子的数目为___________。
③a膜为___________。(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)
20．（本题 12分）硫代硫酸钠( )在精细化工领域应用广泛，实验室制备 的
一种装置如图所示。
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已知： 在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中不稳定，易分解。
(1)盛装浓 的仪器名称是___________。
(2)装置 B的作用是除去 气体中可能混有的硫酸酸雾，则试剂 a为饱和___________溶液
(填化学式)。
(3)开始实验后，装置 C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到
溶液和 气体。
①写出装置 C中总反应的化学方程式：___________。
②若不及时停止装置 A中的反应， 产量会降低，原因是___________。
(4)装置 D是尾气处理装置，可以用以下___________(填序号)装置替换。
(5) 的应用：其溶液可除去漂白的织物及纸浆中残留的氯气， 被氧化成 ，
在酸性条件下该反应的离子方程式为___________。
(6) 可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中 残留量时，取 100.00 mL葡
萄酒样品，用 的碘标准液与其反应完全时，消耗碘标准液 10.00 mL。滴定
反应的离子方程式为： ，该样品中 的残留量为___________
。
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参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A C C C B B C C D
题号 11 12 13 14 15 16
答案 D B C D A D
17．(1)升高
(2)
(3)CE
(4) 负 6mol 33.6L
18．(1)
(2)
(3)
(4) D CaO、CaCO3
(5) 。
19．(1) 放热反应 2052
(2)ce
(3) 26% 20%
(4) MnO - + 2+2 + 2e + 4H = Mn + 2H2O 0.2NA 阴离子交换膜
20．(1)分液漏斗
(2)
(3) 过量的 使溶液显酸性，
在酸性条件下会发生分解
(4)②④
(5)
(6)0.316
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