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第1章常见的酸、碱、盐
厨房里的食醋与柠檬带来的酸爽，清洁剂的滑腻触感，以及餐桌上必不可少的食盐——这些日常所见，正是化学世界里三大重要物质——酸、碱、盐的鲜活缩影。它们不仅是生活的调味剂与好帮手，更是化学反应的核心主角。
第3节常见的碱
松花蛋具有特殊风味，且营养丰富。腌制松花蛋时要用到熟石灰或氢氧化钠，它们有什么作用？氢氧化钠、熟石灰是常见的碱，它们有哪些性质和用途呢？
第一课时 碱的个性
第3节常见的碱
一、氢氧化钠和氢氧化钙
1.氢氧化钠
氢氧化钠俗称烧碱或苛性钠，化学式为NaOH。
1.用药匙取少许氢氧化钠固体，放在表面皿上，观察它的颜色、状态等。几分钟以后再观察这些氢氧化钠，会发现有什么变化？
表面变得潮湿，并逐渐溶解。
2.把少量氢氧化钠放入盛有3mL水的试管里，振荡试管，观察有什么变化？用手摸一摸试管壁，有什么感觉？
固体迅速溶解，形成无色透明的溶液。试管壁明显发烫。
3.把一小撮兔毛或全毛绒线放入该试管中，用玻璃棒搅拌并加热煮沸2～3min，试管中有什么变化？
答：羊毛纤维完全溶解在溶液中。
氢氧化钠是白色固体，极易溶于水，溶解时放热。氢氧化钠暴露在空气中容易吸收空气中的水分，使表面变潮湿而逐步溶解，这种现象叫潮解。氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂。
氢氧化钠用途
氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。
2.氢氧化钙
氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，化学式为Ca(OH) 。
1.取一小药匙氢氧化钙，观察它的颜色和状态，然后放入小烧杯中，加入约30mL水，用玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。然后静置，将观察到什么现象？
答：氢氧化钙是一种白色粉末状。大部分固体并不溶解，形成浑浊的悬浊液。静置后分层，上层澄清，下层有白色沉淀物。
2.设计并进行实验，确认氢氧化钙是否溶于水。
答：用胶头滴管吸取步骤1中静置后的上层澄清液体，滴到洁净的蒸发皿中。将蒸发皿放在石棉网上，用酒精灯加热如发现有白色固体残留物，则证明氢氧化钙溶于水。
3.写出氢氧化钙的物理性质。
氢氧化钙的是白色粉末状固体，无味、微溶于水。密度比水大。
胜哥课程
1.下列对氢氧化钠的描述中，不正确的是（ ）
A.NaOH的溶液能使紫色石蕊试液变蓝色
B.NaOH的水溶液有涩味和滑腻感
C.NaOH对皮肤、衣服都有强烈的腐蚀性
D.NaOH固体极易溶于水，溶解时吸收大量的热
D
2. 下列各组物质的名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是（ ）
A.苛性钠、烧碱、NaOH
B.铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3
C.生石灰、消石灰、Ca(OH)2
D.熟石灰、消石灰、CaO
A
3. 下列关于Ca(OH)2的说法，错误的是（ ）
A. 微溶于水，水溶液呈碱性，能使无色酚酞变红
B. 能与酸反应，可用于降低土壤的酸性
C. 其澄清溶液可用来检验CO2 ,与CO2反应后溶液质量增加
D. 可与CuSO4溶液按一定比例混合配制波尔多液，该反应属于复分解反应
C
4. 对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是（ ）
A. B.

C. D.
C
5.下列四种物质中，在一定条件下能与其它三种物质发生反应的是（ ）
A.CO2
B.NaOH
C.CuSO4
D.H2SO4
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第 1章第 3 节常见的碱 1
1.关于氢氧化钠的说法正确的是（ ）
A. 氢氧化钠易潮解，要密封保存
B. 放入水中放出大量热的白色固体一定是氢氧化钠
C. 实验室里称量氢氧化钠时可以将氢氧化钠放在纸上称量
D. 不小心将浓硫酸沾到皮肤上应立即用氢氧化钠涂抹，然后用大量的水冲洗
2.下列关于 Ca(OH)2 的说法，错误的是（ ）
A. 能与酸反应，可用于降低土壤的酸性
B. 微溶于水，水溶液呈碱性，能使无色酚酞变红
C. 可与 CuSO4 溶液按一定比例混合配制波尔多液
D. 其澄清溶液可用来检验 CO2 ，与 CO2 反应后溶液质量增加
3.下列药品中，不需要密闭保存的是（ ）
A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.氯化钠固体 D.氢氧化钠固体
4.“胜哥”为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实
验方案，其中能达到目的是（ ）
A. B. C. D.
5．生活中处处有化学，下列物质与其用途不一致的是（ ）
A．硫酸——金属除锈
B．氢氧化钠——改良酸性土壤
C．烧碱——炉具清洁剂的主要成分
D．熟石灰——秋冬季节树干上粉刷的石灰浆
6．学习了 Ca(OH)2 的性质后，小科编了一首《新石灰吟》：“千锤万凿出深山（开
高温
采：石灰石），烈火焚烧却是生（CaCO3 CaO+CO2↑）。用水一泼就熟了[CaO+H2O=
Ca(OH)2，要留洁白在人间 Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O]”下列对这首诗所描述的化
学知识的说法中，错误的是（ ）
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A．“千锤万凿出深山”是物理变化
B．“烈火焚烧却是生”是分解反应
C．“用水一泼就熟了”是吸热反应
D．“要留洁白在人间”该反应可以检验 CO2
7．实验室许多药品都需密封保存，下列对药品密封保存原因的解释，错误的是
( )
A．浓盐酸——防止挥发 B．NaOH 溶液——防止与 CO2 反应
C．浓硫酸——防止吸水 D．生石灰——防止与氧气反应
8．航天员的舱外服会放有一种药饼，药饼的主要成分是与氢氧化钠性质相似的
氢氧化锂(LiOH)【其它成分不参加反应】。下列关于药饼说法正确的是( )
A．取部分药饼溶于水后可以和碳酸钠反应
B．药饼放在舱外服中，主要作用是减少二氧化碳气体的含量
C．将药饼放入稀盐酸中，液体温度降低
D．取少量药饼溶于水，滴入紫色石蕊试液会变红色
9．“胜哥”发现放置在空气中的氢氧化钠颗粒会很快变成 “浆糊”状态，其主
要原因是氢氧化钠固体（ ）
A．吸热熔化 B．吸水潮解 C．与 CO2反应 D．受热分解
10．下列关于 NaOH 和 Ca(OH)2 的用途中错误的是（ ）
A．用 Ca(OH)2 制波尔多液 B．用 Ca(OH)2 改良酸性土壤
C．用 NaOH溶液检验 CO2 D．用 NaOH固体干燥某些气体
11.芋艿是一种常见的食品，既可当粮食，又可作蔬菜。
（1）新鲜芋艿在去皮时会产生一种白色汁液,汁液内含有一种碱性物质皂角甙,
沾上它会奇痒难忍。下列物质可用来涂抹止痒的是（ ）
A.食醋 B.熟石灰 C.纯碱
（2）有经验的人遇到这种情况，会将手靠近火源烘一烘，也可以达到止痒的效
果；如果将带皮芋艿煮熟后，再用手去皮也不再会有痒的感觉。根据上述现象，
请你推测皂角甙的一种化学性质： 。
（3）去皮的芋艿在自然条件下,表面很快因氧化变成黄色,但并不影响营养价值。
有些不法商贩会用亚硫酸钠溶液浸泡,使其外观变得嫩白,造成食品安全问题。下
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面做法也会带来食品安全问题的是（ ）
A.粮库内充入氮气使粮食不易变质
B.食盐中加碘防止甲状腺肿大
C.水产品用甲醛溶液保鲜
D.用纯碱除去面团发酵产生的酸。
12．按要求，从 A．烧碱、B．盐酸、C．熟石灰、D．大理石、E．硫酸中选出适
当的物质，填入相应的横线上（均用化学式表示）。
(1)少量存在于人的胃液中，能帮助消化的是 。
(2)可用于砌砖，抹墙和改良土壤酸性的是 。
(3)可用作某些气体的干燥剂，具有强烈的腐蚀性的固体是 。
13．氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见的碱。
（1）它们有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有 。
（2）可作某些气体干燥剂的是 。
（3）用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，反应的化学方程式为 。
14．“胜哥”看到存放很久的石灰水试剂瓶壁上附有一层不溶于水的白色固体物
质，其主要成分为 ，石灰浆（氢氧化钙）广泛用来黏合砖石，石
灰沙浆表面迅速硬化的主要原因是
（用化学方程式表示）。
15．小科、小红、小刚为了在兴趣课上表演化学魔术，用同样材料但不同的方法
制作了各自表演的道具：
小科在一张滤纸上用酚酞绘制了一些图案，用吹风机吹干备用，等表演时通
过向滤纸上喷稀氢氧化钠溶液，便可使白纸显示神奇的红色图案；
小红在制作时用稀氢氧化钠溶液绘制图案，并自然晾干备用，等表演时喷洒
酚酞试液便可达到同样效果；
（1）小刚对小红的做法提出了质疑：NaOH 因吸收空气中的 CO2 而变质，将
导致表演失败。但小红认为没有关系，因为她的理由是变质后生成的 ，
其水溶液也能使酚酞试液变红色。
（2）“胜哥”肯定了小红的理由，但同事又否定了小红的做法，否定的理由
与 NaOH 的 性有关。
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16．“胜哥”比较氢氧化钠和氢氧化钙的性质，做了下面的实验，请回答下列问
题。
（1）对比甲、乙实验，说明具有吸水性的固体是： 。
（2）“胜哥”取出培养皿并配置溶液，久置于空中，则两个培养皿中会出现
浑浊的溶液是： （选填“氢氧化钙溶液”或“氢氧化钠溶液”）。
（3）丙、丁处反应产生的气体是 。
17．图甲是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答问题。
（1）性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈 色。
（2）性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中、图乙表示该反应过程中溶液 pH
的变化曲线，n点溶液中的溶质是 (填化学式)
（3）依据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，化学方程
式为 。
18．小科按图示操作进行酸和碱反应的实验。
（1）盛放 NaOH 溶液的试剂瓶应密封储存，原因是
。
（2）步骤③中判断两者恰好完全反应的实验
现象是 。
（3）酸碱反应的实质是： 。
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第 1 章第 3 节常见的碱 1 答案
1.A 2.D 3. C 4.D 5. B 6. C 7．D 8．B 9．B 10．C
11. （1）A （2）受热易分解 （3）C
12．(1)HCl (2) Ca(OH)2 (3)NaOH
13． OH－（或氢氧根离子） 氢氧化钠固体
Ca OH ＋CO2 CaCO 3 ＋H O2 2
14． 碳酸钙 CO2+ Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O
15．（1）碳酸钠 （2）腐蚀
16．（1）NaOH 固体 （2）氢氧化钙溶液 （3）二氧化碳
17．（1）红色
（2）NaCl 和 NaOH
（3）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
18．（1）NaOH 能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质
（2）溶液红色恰好褪去
（3）H++OH-=H2O第1章第3节常见的碱1教学设计
一、教学目标
科学观念
了解氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质，包括颜色、状态、溶解性、溶解时的热效应等；认识氢氧化钠的潮解现象及其应用；掌握氢氧化钠和氢氧化钙的俗名、化学式及主要用途。
科学思维
通过实验观察和现象分析，培养学生归纳总结的能力；引导学生从实验现象中提炼出物质的性质，初步建立"性质决定用途"的化学观念。
探究实践
通过实验探究氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质，学会使用实验方法验证物质的溶解性；能规范地进行实验操作，如实记录实验现象并得出合理结论。
态度责任
认识碱在生活和工业生产中的重要作用，体会化学与生活的密切联系；培养学生严谨求实的科学态度；增强安全意识，了解氢氧化钠的腐蚀性，学会正确使用和防护。
二、教学重点与难点
教学重点：氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质（颜色、状态、溶解性、溶解时的热效应、潮解等）。
教学难点：氢氧化钠的潮解现象及其理解；氢氧化钙微溶于水的实验验证。
三、教学准备
实验器材：表面皿、试管（若干）、烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、石棉网、胶头滴管、药匙。
实验药品：氢氧化钠固体、氢氧化钙、蒸馏水、兔毛或全毛绒线。
多媒体设备：PPT课件、投影仪。
四、教学过程
（一）导入新课
【情境导入】展示松花蛋图片，提问：松花蛋具有特殊风味且营养丰富，腌制松花蛋时要用到熟石灰或氢氧化钠，它们有什么作用？氢氧化钠、熟石灰是常见的碱，它们有哪些性质和用途呢？今天我们就来学习"常见的碱"第一课时——碱的个性。
（二）新课讲授
一、氢氧化钠和氢氧化钙
1. 氢氧化钠
氢氧化钠俗称烧碱或苛性钠，化学式为 NaOH。
【实验1】观察氢氧化钠固体
用药匙取少许氢氧化钠固体，放在表面皿上，观察它的颜色、状态等。几分钟以后再观察这些氢氧化钠，会发现表面变得潮湿，并逐渐溶解。
【实验2】氢氧化钠溶于水
把少量氢氧化钠放入盛有3mL水的试管里，振荡试管，观察有什么变化？用手摸一摸试管壁，有什么感觉？
现象：固体迅速溶解，形成无色透明的溶液。试管壁明显发烫。
【实验3】氢氧化钠溶解羊毛纤维
把一小撮兔毛或全毛绒线放入该试管中，用玻璃棒搅拌并加热煮沸2～3min，试管中有什么变化？
现象：羊毛纤维完全溶解在溶液中。
氢氧化钠的物理性质
氢氧化钠是白色固体，极易溶于水，溶解时放热。
氢氧化钠暴露在空气中容易吸收空气中的水分，使表面变潮湿而逐步溶解，这种现象叫潮解。氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂。
氢氧化钠的用途
氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。也可用作某些气体的干燥剂。
2. 氢氧化钙
氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，化学式为Ca(OH) 。
【实验1】观察氢氧化钙及溶解情况
取一小药匙氢氧化钙，观察它的颜色和状态，然后放入小烧杯中，加入约30mL水，用玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。然后静置，将观察到什么现象？
现象：氢氧化钙是一种白色粉末状固体。大部分固体并不溶解，形成浑浊的悬浊液。静置后分层，上层澄清，下层有白色沉淀物。
【实验2】验证氢氧化钙是否溶于水
用胶头滴管吸取步骤1中静置后的上层澄清液体，滴到洁净的蒸发皿中。将蒸发皿放在石棉网上，用酒精灯加热，如发现有白色固体残留物，则证明氢氧化钙溶于水。
氢氧化钙的物理性质
氢氧化钙是白色粉末状固体，无味，微溶于水，密度比水大。
（三）课堂练习
1. 下列对氢氧化钠的描述中，不正确的是（ ）
A. NaOH的溶液能使紫色石蕊试液变蓝色
B. NaOH的水溶液有涩味和滑腻感
C. NaOH对皮肤、衣服都有强烈的腐蚀性
D. NaOH固体极易溶于水，溶解时吸收大量的热
答案：D
2. 下列各组物质的名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是（ ）
A. 苛性钠、烧碱、NaOH
B. 铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)
C. 生石灰、消石灰、Ca(OH)
D. 熟石灰、消石灰、CaO
答案：A
3. 下列关于Ca(OH) 的说法，错误的是（ ）
A. 微溶于水，水溶液呈碱性，能使无色酚酞变红
B. 能与酸反应，可用于降低土壤的酸性
C. 其澄清溶液可用来检验CO ，与CO 反应后溶液质量增加
D. 可与CuSO 溶液按一定比例混合配制波尔多液，该反应属于复分解反应
答案：C
4. 对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是（ ）
A. （腐蚀品标志） B. （易燃品标志） C. （腐蚀品标志） D. （剧毒品标志）
答案：C
5. 下列四种物质中，在一定条件下能与其它三种物质发生反应的是（ ）
A. CO B. NaOH C. CuSO D. H SO
答案：B
（四）课堂小结
本节课我们学习了两种常见的碱——氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质。
氢氧化钠（NaOH）：俗称烧碱、苛性钠，白色固体，极易溶于水，溶解时放热，有潮解性，可用作干燥剂，是重要的化工原料。
氢氧化钙（Ca(OH) ）：俗称熟石灰、消石灰，白色粉末状固体，微溶于水，密度比水大。
通过实验探究，我们验证了氢氧化钠的强溶解性和氢氧化钙的微溶性，了解了它们的俗名、化学式及主要用途。
五、板书设计
第3节 常见的碱（第一课时 碱的个性）
一、氢氧化钠（NaOH）
俗称：烧碱、苛性钠
物理性质：白色固体，极易溶于水，溶解放热
潮解：吸收空气中水分，表面变潮湿而逐步溶解
用途：化工原料（肥皂、石油、造纸、纺织、印染等），干燥剂
二、氢氧化钙（Ca(OH) ）
俗称：熟石灰、消石灰
物理性质：白色粉末状固体，无味，微溶于水，密度比水大
用途：建筑材料、改良酸性土壤、配制波尔多液等
六、教学反思
本节课通过实验探究的方式，让学生直观地认识了氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质，突破了教学难点，教学效果良好。学生在实验过程中表现出较高的参与度和探究热情，能够认真观察实验现象并积极思考。
在实验操作中，部分学生对氢氧化钠的腐蚀性认识不足，需要进一步加强安全教育。对潮解现象的理解还需要通过更多实例来强化，后续教学中可以增加氢氧化钠与氢氧化钙的对比实验，帮助学生更好地区分两者的异同，加深对碱的共性和个性的理解。
课堂练习环节，学生能够运用所学知识解决问题，正确率较高，说明本节课的教学目标基本达成。

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