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第1章第2节常见的酸2教学设计
一、教学目标
（一）科学观念
1. 了解硫酸的物理性质（无色、粘稠、油状液体，无挥发性），知道浓硫酸具有吸水性、脱水性和强腐蚀性。
2. 理解稀硫酸的化学性质，掌握酸的通性，能正确书写相关化学方程式。
3. 认识酸与碱反应的实质是H+与OH 结合生成水，建立从微观离子角度理解化学反应的基本观念。
（二）科学思维
1. 通过实验探究稀硫酸的化学性质，培养观察、记录、分析实验现象并归纳得出结论的能力。
2. 运用对比法，比较盐酸与硫酸的共性与差异，体会"结构决定性质，性质决定用途"的化学思想。
3. 能设计简单实验方案（如证明稀硫酸与氢氧化钠反应），发展科学推理与实验设计思维。
（三）探究实践
1. 学会规范使用试管、酒精灯、胶头滴管等实验器材，掌握稀硫酸与金属、金属氧化物、碱、盐等反应的实验操作。
2. 能独立完成"稀硫酸与氧化铜""稀硫酸与氢氧化铜""稀硫酸与氯化钡"等实验，准确描述实验现象。
3. 掌握浓硫酸稀释的正确操作，理解"酸入水"的安全原则，树立实验安全意识。
（四）态度责任
1. 通过实验探究，养成严谨求实的科学态度，体验合作学习的乐趣。
2. 认识浓硫酸的强腐蚀性，增强安全使用化学品的责任意识，学会意外事故的应急处理方法。
3. 了解硫酸在化工生产中的广泛应用，体会化学对社会发展的重要价值。
二、教学重点与难点
（一）教学重点
1. 稀硫酸的化学性质（与指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐的反应）。
2. 酸的通性及酸与碱反应的实质。
3. 浓硫酸的稀释方法及安全注意事项。
（二）教学难点
1. 稀硫酸与氢氧化钠反应的实验设计（无明显现象反应的证明）。
2. 从离子角度理解酸与碱反应的实质（H++OH =H2O）。
3. 浓硫酸与稀硫酸性质差异的原因分析。
三、教学准备
（一）实验器材
试管、试管夹、酒精灯、火柴、胶头滴管、玻璃棒、烧杯（50 mL、100 mL）、量筒、表面皿、护目镜、防护手套。
（二）实验药品
镁带、锌粒（Zn）、稀硫酸（H2SO4）、浓硫酸、氢氧化钠（NaOH）溶液、生锈的小铁钉、氧化铜粉末（CuO）、氢氧化铜固体[Cu(OH)2]、氯化钡（BaCl2）溶液、无色酚酞试液、紫色石蕊试液、硝酸银（AgNO3）溶液、稀硝酸（HNO3）、纸片、小木条、蒸馏水。
（三）多媒体准备
PPT课件、实验视频（浓硫酸稀释、浓硫酸腐蚀性演示），投影设备。
四、教学过程
（一）导入新课（约5分钟）
【教师活动】回顾上节课学习的盐酸（HCl）的性质，提问：盐酸有哪些个性？引导学生回答：盐酸是HCl气体的水溶液，具有挥发性，能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀等。
【教师活动】展示一瓶浓硫酸和一瓶稀硫酸，设问：硫酸也是化工生产和实验室常用的酸，其化学式为H2SO4。硫酸具有哪些性质？与盐酸相比有何异同？今天我们采取实验探究的方法，并与盐酸的性质进行对比，来学习硫酸的性质。
【设计意图】以旧引新，通过对比激发学习兴趣，明确本节课的学习目标。
（二）新课讲授（约30分钟）
1. 硫酸的物理性质
【教师活动】取一瓶浓硫酸，引导学生阅读标签，观察状态和黏度。
【学生观察】纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，无挥发性。
【教师总结】硫酸的物理性质：无色、粘稠、油状液体，无挥发性，密度比水大，能与水以任意比例互溶。
2. 浓硫酸的特性
【实验探究1】用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片或木条上，观察现象。
【现象】滴到处纸片变黑，纸片出现破损被腐蚀；小木片碳化变黑。
【结论】浓硫酸具有强烈的腐蚀性和脱水性，能将纸张、木材中的氢、氧元素按水的组成比脱去，使其碳化。
【教师补充】浓硫酸还具有吸水性，可用作干燥剂。但浓硫酸的吸水性是其物理性质，而脱水性是化学性质，需注意区分。
【特别提醒】浓硫酸具有很强的腐蚀性，使用时要特别注意安全，应戴上护目镜和防护手套。
3. 稀硫酸的化学性质（实验探究）
【教师引导】我们采用实验探究的方法，并与盐酸的性质进行对比，来学习稀硫酸的化学性质。下面分小组进行实验，注意观察现象并记录。
（1）稀硫酸与酸碱指示剂反应
【实验操作】取两支试管，分别加入少量稀硫酸，一支滴入紫色石蕊试液，另一支滴入无色酚酞试液，振荡观察。
【实验现象】紫色石蕊试液变红；无色酚酞试液不变色。
【实验结论】稀硫酸能使紫色石蕊变红，不能使无色酚酞变色。
（2）稀硫酸与金属氧化物反应
【实验操作】取少量氧化铜粉末（CuO，黑色固体）于试管中，加入适量稀硫酸，微热，观察现象。
【实验现象】黑色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色。
【化学方程式】CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
【实验结论】稀硫酸与金属氧化物反应生成盐和水。
（3）稀硫酸与碱反应
【实验操作】取少量氢氧化铜固体[Cu(OH)2，蓝色固体]于试管中，加入适量稀硫酸，振荡，观察现象。
【实验现象】蓝色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色。
【化学方程式】Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
【实验结论】稀硫酸与碱反应生成盐和水。
【思考】稀硫酸与氢氧化钠溶液能否反应？如何设计实验加以证明？
【学生讨论后回答】能反应。实验设计如下：①取少量NaOH溶液于试管中，滴几滴无色酚酞试液，溶液变红色。②用胶头滴管逐滴加入稀硫酸，边加边振荡，观察颜色变化。③当溶液由红色恰好变为无色时，停止滴加。说明NaOH已被完全反应，证明稀硫酸与氢氧化钠发生了反应。
【化学方程式】2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
（4）稀硫酸与某些盐反应
【实验操作】取少量氯化钡（BaCl2）溶液于试管中，滴加稀硫酸，观察现象。
【实验现象】产生白色沉淀。
【化学方程式】BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl
【实验结论】稀硫酸与某些盐反应生成新盐和新酸（需满足复分解反应条件）。
（5）稀硫酸与活泼金属反应
【实验操作】取少量锌粒（Zn）于试管中，加入适量稀硫酸，观察现象。
【实验现象】产生大量气泡。
【化学方程式】Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
【实验结论】稀硫酸与金属活动性顺序中H前的金属反应，生成盐和氢气。
4. 稀硫酸的化学性质归纳
【教师总结】稀硫酸具有以下化学性质：
（1）能使紫色石蕊变红，不能使无色酚酞变色。
（2）与金属氧化物反应生成盐和水（如 CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O）。
（3）与碱反应生成盐和水（如 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O）。
（4）与某些盐反应生成新盐和新酸（如 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl）。
（5）与活泼金属（H前）反应生成盐和氢气（如 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑）。
5. 酸与碱反应的实质
【教师讲解】从硫酸、氢氧化钠等酸、碱的水溶液具有导电性，可以说明它们的溶液中存在带电的自由粒子。例如硫酸溶液中存在H+和SO42 ，氢氧化钠溶液中存在Na+和OH 。
【总结】酸与碱反应的实质是H+与OH 结合生成水。盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，氯化钠和硫酸钠都属于盐，所以酸与碱发生反应能生成盐和水。
【化学方程式】NaOH + HCl = NaCl + H2O；2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O。
【拓展】酸与指示剂、某些金属、金属氧化物、碱等的反应，一般是酸中的H+与上述这些物质的反应。
6. 酸的通性
【教师引导】通过稀硫酸和稀盐酸的学习，归纳酸的通性：
（1）酸能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
（2）酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气。
（3）酸 + 某些金属氧化物 → 盐 + 水。
（4）酸 + 碱 → 盐 + 水。
（5）酸 + 某些盐 → 新盐 + 新酸。
【强调】不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质，即酸的通性。
7. 浓硫酸的稀释
【实验探究】将50 mL水倒入烧杯中，把约10 mL浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不断地搅拌。用手触摸烧杯外壁，有何感觉？
【现象】温度升高。
【结论】浓硫酸溶于水会放出大量的热量。
【思考】稀释浓硫酸时，切不可把水倒入浓硫酸中，这是为什么？写出正确的操作方法。
【学生回答】浓硫酸溶于水时，会放出大量的热。若将水倒入浓硫酸中，会因水局部沸腾而使浓硫酸飞溅，非常危险。正确操作方法：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
【强调】切不可把水倒入浓硫酸中！！！
8. 盐酸与硫酸的鉴别及用途
【提问】盐酸和硫酸都属于酸，为什么在性质和用途上又有较大的差异？
【学生回答】盐酸和硫酸的阴离子不同，它们的分子结构决定了它们的性质，性质决定了各自的用途。
【提问】怎样鉴别稀盐酸和稀硫酸？
【学生回答】取少量两种待测液于两支试管中，分别滴入Ba(NO3)2溶液，再各滴入几滴稀硝酸。立即产生白色沉淀的是稀硫酸，且滴入稀硝酸后沉淀不溶解。无明显现象的是稀盐酸。
【教师补充】盐酸的用途：除锈、制取氯化物等；硫酸的用途：生产化肥、农药、冶炼金属、干燥剂等。
9. 浓盐酸与浓硫酸的保存
【提问】使用浓盐酸和浓硫酸时，如果不及时盖上瓶盖，它们可能会发生哪些变化？
【学生回答】浓盐酸变化：溶质（HCl）挥发，溶质减少，溶液质量减小，溶质质量分数（浓度）降低。浓硫酸变化：吸收空气中的水分，溶剂（水）增多，导致溶液质量增大，溶质质量分数降低。
【教师总结】浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，因此两者都需要密封保存。
（三）巩固练习（约8分钟）
【PPT练习题】
1. 下列试剂能区别稀硫酸和盐酸的是（　）
A. 锌粒　　B. 氯化钡溶液　　C. 氢氧化钾溶液　　D. 紫色石蕊试液
答案：B
2. 下列物质中不能跟稀硫酸反应的是（　）
A. 铁　　B. 氧化镁　　C. 二氧化碳　　D. 碳酸钠
答案：C
3. 下列叙述正确的是（　）
A. 稀释浓硫酸时应将水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
B. 将100 g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%，需加水50 g
C. 100 mL水和100 mL酒精混合后体积小于200 mL，说明水和酒精会发生化学反应
D. 在不同的酸溶液中都含有相同的氢离子，所以酸有一些相似的性质
答案：D
4. 回答下列问题：
（1）如何安全稀释浓硫酸？
答：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
（2）如果不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应如何处理？
答：用干抹布拭去，然后用大量水冲洗，并在皮肤上涂3%～5%的碳酸氢钠溶液，严重者应立即送医。
（四）课堂小结（约2分钟）
【教师总结】本节课我们通过实验探究学习了硫酸的性质，重点掌握了稀硫酸的化学性质（与指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐的反应），理解了酸的通性以及酸与碱反应的实质（H+ + OH = H2O）。同时，我们学习了浓硫酸的稀释方法及安全注意事项，并了解了盐酸与硫酸的鉴别方法。希望同学们能运用这些知识解决实际问题，树立安全实验的意识。
五、板书设计
第1章 第2节 常见的酸（第二课时 硫酸的性质）
一、硫酸的物理性质
无色、粘稠、油状液体，无挥发性
二、浓硫酸的特性
1. 腐蚀性　2. 脱水性　3. 吸水性
三、稀硫酸的化学性质
1. 使紫色石蕊变红，酚酞不变色
2. 与金属氧化物反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
3. 与碱反应：Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
4. 与某些盐反应：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl
5. 与活泼金属反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
四、酸的通性
酸 + 指示剂 / 金属 / 金属氧化物 / 碱 / 盐
五、浓硫酸的稀释
将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌（酸入水）
六、盐酸与硫酸的鉴别
用Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀（不溶于稀硝酸）的是稀硫酸
六、教学反思
本节课以实验探究为主线，通过对比盐酸与硫酸的性质，引导学生从宏观现象到微观本质逐步深入，教学目标达成度较高。
1. 成功之处：实验设计层层递进，学生通过动手操作直观感受稀硫酸的化学性质，特别是"无明显现象反应"的探究（稀硫酸与氢氧化钠反应）有效激发了学生的思维冲突，培养了实验设计能力。通过"酸入水"的模拟演示，强化了安全操作意识。
2. 不足与改进：部分学生对"脱水性"与"吸水性"的概念区分不够清晰，后续教学中可增加对比实验（如浓硫酸使蔗糖碳化与浓硫酸干燥气体）加以辨析。另外，酸与碱反应的微观实质（离子结合）对部分学生较为抽象，可借助动画或模型辅助理解。
3. 后续教学中应进一步关注学生的个体差异，在实验操作环节加强巡视指导，确保每位学生都能规范完成实验。同时，可结合生活实际（如硫酸在工业中的应用）拓展学生的视野，增强学习化学的兴趣。(共31张PPT)
第1章常见的酸、碱、盐
厨房里的食醋与柠檬带来的酸爽，清洁剂的滑腻触感，以及餐桌上必不可少的食盐——这些日常所见，正是化学世界里三大重要物质——酸、碱、盐的鲜活缩影。它们不仅是生活的调味剂与好帮手，更是化学反应的核心主角。
第2节常见的酸
铁制品表面的铁锈，锅炉内的水垢和瓷砖墙面的污垢，都可以用一种洗涤剂清洗，这种洗涤剂含有盐酸。盐酸在此起到了什么作用？它具有什么性质和用途？
第二课时 硫酸的性质
第2节常见的酸
硫酸也是化工生产和实验室常用的酸，其化学式为H SO 。我们采取实验探究的方法，并与盐酸的性质进行对比，来学习硫酸的性质。
盐酸（HCl）的个性
1.盐酸是氯化氢（HCl）气体的水溶液。洁净的盐酸是无色透明并有刺激性气味和酸味的液体。
2.浓盐酸具有挥发性。打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有刺激性气味的气体，在瓶口有白雾形成。
3.盐酸与硝酸银溶液反应，能生成不溶于稀硝酸的AgCl白色沉淀。
探究稀硫酸的化学性质
目标
学会用实验方法探究稀硫酸的化学性质，提高对实验现象的观察、分析能力。
器材
试管、试管夹、酒精灯、火柴、镁带、锌粒（Zn）、稀硫酸（H SO ）、氢氧化钠（NaOH）溶液、生锈的小铁钉、氧化铜粉末（CuO）、氢氧化铜固体[Cu(OH) ]和氯化钡（BaCl ）溶液、无色酚酞试液、紫色石蕊试液。
目标
学会用实验方法探究稀硫酸的化学性质，提高对实验现象的观察、分析能力。
实验内容 实验现象 化学方程式
氢氧化钠与稀硫酸的反应
氢氧化铜与稀硫酸的反应
氯化钡溶液与稀硫酸的反应
实验结论（稀硫酸具有的化学性质）
几种物质与稀硫酸反应
实验内容 实验现象 化学方程式
氢氧化钠与稀硫酸的反应
无明显现象
2NaOH+H SO =Na SO +2H O
实验内容 实验现象 化学方程式
蓝色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色
Cu(OH) +H SO =CuSO +2H O
产生白色沉淀
BaCl +H SO =BaSO ↓ +2HCl
酸能使紫色石蕊变红，不能使无色酚酞变色。
氢氧化铜与稀硫酸的反应
氯化钡溶液与稀硫酸的反应
氧化铜与稀硫酸的反应
黑固体逐渐消失；溶液变为蓝色
CuO + H SO = CuSO + H O
酸碱指示剂与稀硫酸的反应
1.指示剂：稀硫酸使紫色石蕊变红，不能使无色酚酞变色。
2.稀硫酸与金属氧化物反应，生成盐 +水：
（如：CuO + H SO = CuSO + H O）。
3.稀硫酸与碱反应，生成盐 + H O
（如：2NaOH + H SO = Na SO + 2H O）。
4.稀硫酸与某些盐反应，生成新盐 + 新酸（需满足复分解条件，如：BaCl + H SO = BaSO ↓ + 2HCl）。
5.稀硫酸与金属活动性顺序中H前的金属反应，生成盐 + H ↑（如：Fe + H SO = FeSO + H ↑）。
实验结论（稀硫酸具有的化学性质）
1.稀硫酸与氢氧化钠溶液能否反应？如何设计实验加以证明？
答：能反应。实验设计如下：
1.取少量NaOH溶液于试管中，滴几滴无色酚酞试液，溶液变红色。
2.用胶头滴管逐滴加入，边加边振荡，观察颜色变化。
3.当溶液由红色恰好变为无色时，停止滴加。说明NaOH已被完全反应。
2.归纳稀硫酸和稀盐酸具有哪些相似的化学性质。
化学性质 实例（以稀硫酸为例）
与酸碱指示剂作用 使紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色
与金属氧化物反应（生成盐+H O） CuO+H SO =CuSO +H O
与碱发生中和反应（生成盐+H O） NaOH+HCl =NaCl+H O
与某些盐反应（生成新盐 + 新酸） BaCl +H SO =BaSO ↓+2HCl
AgNO + HCl =AgCl↓ +HNO
与活泼金属反应（生成盐+ H ） Zn+H SO =ZnSO +H ↑
酸与碱之间反应的实质
从硫酸、氢氧化钠等酸、碱的水溶液具有导电性，可以说明它们的溶液中存在带电的自由粒子。例如硫酸溶液中存在H 和SO ，氢氧化钠溶液中存在Na 和OH 。所以，酸与碱反应的实质是H 与OH 结合生成水。
盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，氯化钠和硫酸钠都属于盐，所以酸与碱发生反应能生成盐和水。反应的化学方程式为：
NaOH + HCl = NaCl + H O
2NaOH + H SO = Na SO + 2H O
酸与指示剂、某些金属、金属氧化物、碱等的反应，一般是酸中的H 与上述这些物质的反应。
1.取一瓶浓硫酸，阅读标签，观察状态和黏度。
纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，无挥发性。
2.用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片或木条上，观察有何现象发生。
滴到处纸片变黑，纸片出现破损被腐蚀。
小木片碳化变黑
3.将50mL水倒入烧杯中，把约10mL浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不断地搅拌。用手触摸烧杯外壁，有何感觉？在使用酸时应戴上护目镜和防护手套。
温度升高。
浓硫酸溶于水会放出大量的热量
稀释浓硫酸时，切不可把水倒入浓硫酸中，这是为什么？写出正确的操作方法。
答：浓硫酸溶于水时，会放出大量的热。若将水倒入浓硫酸中，会因水局部沸腾而使浓硫酸飞溅，非常危险。
切不可把水倒入浓硫酸中！！！
将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
盐酸 硫酸
1. 重要化工产品和原料。
2. 金属表面除锈。
3. 制造药物，如盐酸硫胺、氯化锌等。
4. 胃液中含有盐酸，可杀菌、帮助消化。 1. 重要化工产品和原料。
2. 金属冶炼、石油精制、金属除锈。
3. 生产化肥、农药、炸药、染料等。
盐酸与硫酸的用途
1.盐酸和硫酸都属于酸，为什么在性质和用途上又有较大的差异？
答：盐酸和硫酸的阴离子不同，它们的分子结构决定了它们的性质。它们的性质决定了各自的用途。
2.怎样鉴别稀盐酸和稀硫酸？
答：取少量两种待测液于两支试管中，分别滴入Ba(NO ) 溶液，再各滴入几滴稀硝酸。立即产生白色沉淀的是稀硫酸，且滴入稀硝酸后沉淀不溶解。无明显现象的是稀盐酸。
酸的通性
1.酸能与指示剂反应
能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
2.酸 +（活泼）金属 = 盐 + 氢气
3.酸 + 某些金属氧化物 = 盐 + 水
4.酸 + 碱 = 盐 + 水
5.酸 + 某些盐 = 新盐 + 新酸
硫酸（H2SO4）个性
具有很强的腐蚀性
3.具有吸水性
1.是无色、粘稠、油状的液体
2.具有脱水性
1.下列试剂能区别稀硫酸和盐酸的是（ ）
A.锌粒
B.氯化钡溶液
C.氢氧化钾溶液
D.紫色石蕊试液
B
2.下列物质中不能跟稀硫酸反应的是（ ）
A. 铁
B. 氧化镁
C. 二氧化碳
D. 碳酸钠
C
3.下列叙述正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸时应将水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
B．将100 g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%，需加水50 g
C．100 mL水和100 mL酒精混合后体积小于200mL，说明水和酒精会发生化学反应
D．在不同的酸溶液中都含有相同的氢离子，所以，酸有一些相似的性质
D
4.回答下列问题。
（1）如何安全稀释浓硫酸？
（2）如果不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应如何处理？
答：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
用干抹布拭去，然后用大量水冲洗，并在皮肤上涂3%～5%的碳酸氢钠溶液，严重者应立即送医。
5.使用浓盐酸和浓硫酸时，如果不及时盖上瓶盖，它们可能会发生哪些变化？
浓盐酸变化：溶质减少，溶液质量减小，溶质质量分数（浓度）降低。
浓硫酸变化：溶剂（水）增多，导致溶液质量增大，溶质质量分数降低。第 1 章第 2 节常见的酸 2
1．铅蓄电池中含有硫酸，如果不慎漏到花岗岩地面上，会产生气体并发出嘶嘶
声。该气体是（ ）
A．二氧化硫 B．氢气 C．二氧化碳 D．氧气
2．在①氧化锌、②金属镁、③氢氧化铜、④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、
稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（ ）
A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④
3．下列溶液中，用紫色石蕊试液可以区分的是（ ）
A．盐酸、硫酸、硝酸 B．盐酸、氯化钠、氢氧化钙
C．氯化钠、硫酸钠、硝酸钾 D．氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾
4．下列实验方案不能达到实验目的的是 ( )
A．鉴别白醋和食盐水：闻气味
B．除去氧化铜中的铜粉：加入足量稀硫酸，过滤
C．除去氮气中的水蒸气：通过足量浓硫酸
D．鉴别硝酸铵和氢氧化钠：加水溶解，测量温度变化
5．实验室采用排水法收集氧气后，所得气体中会混有水蒸气。
为得到干燥的氧气，需将气体通入如图所示的干燥装置中，
这是利用浓硫酸的（ ）
A．吸水性 B．脱水性 C．腐蚀性 D．挥发性
6．天平的左盘和右盘分别放着盛有等质量的浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，此时
天平平衡，如图所示。放置一段时间后，下列情况判断正确的是（ ）
A．天平左端下沉，两杯溶液溶质质量分数均变小
B．天平左端下沉，两杯溶液溶质质量分数均变大
C．天平右端下沉，两杯溶液溶质质量分数均变小
D．天平右端下沉，两杯溶液溶质质量分数均变大
7．下列是配制稀硫酸并探究其化学性质的部分实验操作，其中正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸 B．测 pH C．取锌粒 D．倾倒液体
8．如图 1，向烧瓶内注入等量等浓
度的稀硫酸，分别剪取长约 0.4cm、
宽约 0.4cm 的镁、铁、铜金属条，
打磨后投入烧瓶中，迅速寒紧带有
压强传感器的橡皮塞。点击采集，
获得如图 2 所示的压强变化曲线。下列说法正确的是（ ）
A．打磨的主要目的是使表面光亮，便于观察
B．曲线 a 和 b 对应的金属分别是铜和镁
C．曲线 b 反应慢的原因是生成微溶物覆盖在金属表面抑制反应
D．曲线 c 中气压变小的原因是反应停止后温度又恢复到室温
9．向一定量的稀盐酸中逐滴加入 Na2CO3 溶液至过量，下列有关量的变化关系
图正确的是( )
A． B． C． D．
10．某黑色固体粉末可能是 Fe、FeO、CuO、C 中的一种或几种。为了探究其成
分，“胜哥”按照下图所示流程进行了实验。关于该实验有以下说法：
①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定含有 Fe；
②若步骤Ⅱ中有气泡产生，则原固体可能是纯净物也可能是混合物；
③若步骤Ⅱ中有红色固体析出，则固体乙中一定无 CuO；
④若固体乙呈红色，则原固体中一定含有 Fe 和 CuO。以上说法中正确的个数
是（ ）
A．1 个 B．2 个 C．3 个 D．4 个
11．盐酸和硫酸是两种重要的酸。
（1）浓硫酸使木棒或棉花变黑，体现了浓硫酸的 性。
（2）浓硫酸常常被作为干燥剂使用，体现了浓硫酸的 性。
（3）打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾，这是因为浓盐酸具有 性。
12．“胜哥”为探究浓盐酸的相关性质，设计了如图所示的实验。请回答：
（1）如图Ⅰ所示的实验中，一段时间后变红色的烧杯是 ，体现了
浓盐酸具有 （填物理性质）。
（2）图Ⅱ为改进后的实验，滴入 2～3 滴浓硫酸后，在 c 处可看到湿润的紫
色石蕊滤纸条变红更快，该现象说明浓硫酸滴入浓盐酸中可能会 （选
填“吸热”或“放热”）。
13．“胜哥”浓硫酸和硫酸铜演示了如下实验：在一定量的
饱和硫酸铜溶液中加入浓硫酸，可以观察到液体上部呈蓝色、
下部为无色，出现白色固体沉积(如图所示)。经检测白色固
体是无水硫酸铜。请回答。
（1）手摸试管壁感觉是 ，其原因是 。
（2）最终出现白色固体沉积体现浓硫酸具有 性，可以干燥气体。
14．“胜哥”向盛有一定量稀硫酸的
烧杯中加入过量氧化铜粉末至反应
完全。如图甲①和②分别表示加入
氧化铜前和反应一段时间后溶液中
主要离子种类及个数比变化示意图，
如图乙所示为烧杯中溶液的总质量随时间的变化曲线图。请回答：
（1）该反应的实验现象为 。
（2）如图的“ ”“ ”“ ”表示溶液中的不同离子，则“ ”表示
(填写离子符号)
（3）图乙中的 a 点和 b 点，下列说法正确的是____。
A．均能表示稀硫酸与氧化铜恰好完全反应
B．对应溶液中的离子均为图甲②中的离子
C．对应溶液中铜元素质量相同
“胜哥课程”工作室
15． 盐酸与硫酸是实验室和工业生产中应用极为广泛
的两种酸，二者在性质上也存在显著差异。
（1）打开浓盐酸的瓶盖时，瓶口出现白雾，说明浓
盐酸具有 性。
（2）用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片
放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到一幅精
美的呈黑色或褐色的画。在制作竹片画的过程中利用了浓硫酸的 性。
（3）将一定质量的浓硫酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处，则浓硫
酸质量与放置天数的关系曲线（如图）合理的是 （填“甲”或“乙”）。
16．“胜哥”想在铁板上“画”出一朵小花(如图甲)，制作流程如图乙，请回答：
（1）“去除铁锈”中，加入的硫酸不宜过多，且反应时间不宜过长，原因
是 ；
（2）“铁板浸蜡”是将铁板浸没在熔化的石蜡液中，然后取出、冷却，形成厚
度适宜的石蜡保护层。此过程属于 变化(填“化学”或“物理”)；
（3）“蜡上画花”是用尖锐的硬物在蜡上刻画出花的图案，使刻画部位的铁裸
露出来。然后将铁片浸泡在能与铁反应的蚀刻液中，过一段时间后取出。实验后，
小组同学看到铁片上出现红色图案，则他们选择的蚀刻液是____(填字母)；
A．硫酸铜溶液 B．硝酸银溶液 C．稀盐酸 D．硫酸镁溶液
（4）“胜哥”选择稀硫酸作为蚀刻液，他将刻画过的铁片浸入稀硫酸中，并
借助数字传感器，绘制了产生氢气的速率、溶液温度随反应时间的变化曲线(如
图丙和丁)。为什么在 0-90s 内，硫酸的浓度不断减小，但产生氢气的速率却反而
增大了呢 请根据信息推测原 因
。
第 1章第 2 节常见的酸 2答案
1．C 2．B 3．B 4．B 5．A 6．C 7．A 8．D 9．B 10．B
11．（1）脱水 （2）吸水 （3）挥发
12．（1）乙；挥发性 （2）放热
13．（1）热的；浓硫酸吸水放热 （2）吸水性
14．（1）黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 2- （2）SO4 （3）B；C
15．（1）挥发 （2）脱水 （3）甲
16．（1）避免铁与稀硫酸反应 （2）物理 （3）A
（4）温度对反应速率的影响更大，因此反应速率加快

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