资源简介

21教育“胜哥课程”工作室
第1章第3节常见的碱3教学设计
一、教学目标
科学观念
理解中和反应的定义，认识酸与碱作用生成盐和水的本质；了解中和反应在农业生产、医疗卫生和工业生产中的实际应用，形成“化学源于生活、服务于生活”的基本观念。
科学思维
通过分析中和反应的微观实质（H 与OH 结合生成水），培养从宏观现象到微观本质的推理能力；能运用中和反应原理解释和解决简单的实际问题，发展模型认知与证据推理素养。
探究实践
学会土壤酸碱性的测定方法，能规范使用pH试纸测定土壤的pH值；经历“取样—制液—测定—分析”的完整探究过程，初步形成科学探究的实践能力。
态度责任
通过对土壤酸碱性测定及改良方案的学习，增强环境保护意识和资源可持续利用观念；了解化学在农业增产、疾病治疗等方面的重要贡献，培养学以致用的社会责任感。
二、教学重点与难点
教学重点
中和反应的定义、实质（H +OH =H O）及其在农业、医学和工业中的应用。
教学难点
中和反应的微观实质（从离子角度理解酸与碱的反应）；土壤酸碱性测定中pH试纸的正确操作与结果分析。
三、教学准备
教师准备：多媒体课件（含叶脉书签制作流程、中和反应微观动画、土壤测定操作视频）；pH试纸（精密pH试纸及比色卡）、蒸馏水、玻璃棒、试管、窗纱、布袋、木棍、废报纸等实验器材；熟石灰、氢氧化铝、氢氧化钠、碳酸钠等样品或图片。
学生准备：预习教材内容，了解常见碱的性质；分组准备当地土壤样品（如山坡、农田、菜地等不同地块的土样）。
四、教学过程
（一）导入新课——制作叶脉书签，激趣引思
教师展示精美的叶脉书签实物或图片，提问：“同学们知道叶脉书签是如何制作的吗？制作过程中用到了哪些化学物质？”由此引出碱的用途，激发学习兴趣。
呈现叶脉书签制作流程（PPT展示）：
1. 在大烧杯中加入100 mL水，再加入约3.5 g氢氧化钠、2.5 g碳酸钠，放在石棉网上加热至沸腾。放入几片外形完整、叶脉清晰且干净的树叶，煮沸6～10 min，并用镊子翻动叶片。
2. 当叶肉呈现黄色后取出叶片，用清水漂洗除去碱液。把叶片平放在玻璃片上，用软毛刷轻轻刷去叶肉，并用水清洗。
3. 将去叶肉并清洗后的叶片夹入书中压平。
4. 若要制作彩色叶脉书签，可将叶片漂洗后晾至半干，着上颜色，再晾干压平，也可涂上清漆，以增加书签的光泽和硬度。
5. 在叶柄上系一根丝带，美观、精致的叶脉书签就制作完成了。
追问：“叶肉被碱液腐蚀而叶脉保留，说明碱具有什么性质？这与我们即将学习的中和反应有何关联？”自然过渡到新课。
（二）新课讲授——中和反应
1. 中和反应的定义
酸跟碱作用生成盐和水的反应，叫做酸碱反应，也叫中和反应。
通式：酸 + 碱 → 盐 + 水
举例：NaOH+HCl=NaCl+H O； Ca(OH) +H SO =CaSO +2H O。
2. 中和反应的实质
中和反应的实质是酸中的氢离子（H ）与碱中的氢氧根离子（OH ）结合生成水分子。H + OH = H O
教师利用微观动画或图示，展示HCl与NaOH反应过程中H 和OH 结合成H O的过程，帮助学生理解“中和”的微观本质。
3. 中和反应的应用
（1）农业——改良酸性土壤
用撒熟石灰［Ca(OH) ］的方法来降低土壤的酸性，改良酸性土壤。熟石灰是常见的碱性物质，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，调节土壤pH至适宜作物生长的范围。
（2）医学——治疗胃酸过多
胃乐胶囊的主要成分中含有氢氧化铝［Al(OH) ］，其药理作用为中和胃酸过多。Al(OH) 与胃酸（主要成分HCl）发生中和反应：Al(OH) + 3HCl = AlCl + 3H O，从而缓解胃部不适。
（3）工业——处理废水和精制石油
在处理工业废水时，常用碱性物质（如熟石灰）中和酸性废水，使废水达到排放标准。在精制石油时，用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸，除去酸性杂质。
（三）探究实践——土壤的酸碱性测定及改良
1. 目标
初步学会土壤取样测试的方法，学会用pH试纸测定土壤酸碱性强弱。
2. 器材
木棍、废报纸、玻璃棒、试管、蒸馏水、pH试纸（精密pH试纸及比色卡）、窗纱（或金属筛）、布袋。
3. 过程
1. 选取当地有代表性的地块，如山坡、农田、森林、菜地等，确定3～4个地块取样。
2. 在取样地块上按一定间隔确定取样点，一般确定5～6个。注意不要在路边、沟边、堆放肥料的地点取样。
3. 按照编号，取1 g左右土样放入试管中，加入5 mL蒸馏水，振荡30 s后静置。待土壤微粒下沉后，用玻璃棒蘸取上层清液，滴在精密pH试纸上，将试纸上呈现的颜色与标准比色卡对比，记录相应的pH，填入表中。
教师演示操作要点，强调“用玻璃棒蘸取”“滴在pH试纸上”“与比色卡对比”等关键步骤，并指导学生分组实验。
4. 问题讨论
讨论1：根据土壤酸碱性的分级表，判断所测定的土壤的酸碱性属于哪一级。
经测定pH为5.5～6.0，对照分级表，该土壤属于酸性土壤（pH＜6.5）。
讨论2：农作物生长需要适宜的pH。查阅资料，种植水稻、大豆和马铃薯的土壤最适宜pH分别为多少？分析本实验中的土壤是否适合水稻、大豆和马铃薯的种植。
水稻：适宜pH为6.0～7.5；大豆：适宜pH为6.5～7.5；马铃薯：适宜pH为5.5～6.5。
分析：本实验土壤pH为5.5～6.0，适合马铃薯种植（在其适宜范围内），但不太适合水稻和大豆（pH偏低，需改良）。
讨论3：提出改良当地土壤酸碱性的建议。
土壤偏酸（pH＜6.0）时，可采取以下措施：
① 施石灰类物质（如熟石灰），中和酸性；
② 施用碱性肥料，如钙镁磷肥、草木灰，避免长期施用硫酸铵等酸性肥料；
③ 增施有机肥，改善土壤结构。
土壤偏碱（pH＞7.5）时，可施酸性物质（如硫磺粉、工业石膏、硫酸铝等）或施用生理酸性肥料（如硫酸铵、过磷酸钙），同时增施有机肥。
（四）课堂练习
1. 下列应用与酸碱反应原理无关的是（ ）
A. 施用熟石灰改良酸性土壤
B. 用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
C. 服用含Mg(OH) 的药物治疗胃酸过多
D. 用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
答案：B
解析：波尔多液的配制是利用熟石灰与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀，不属于中和反应（酸与碱的反应）。
2. 云吞（扁食）吃时往往带点苦涩的味道，原因是制作过程中加入了“碱水”（呈碱性的物质）。为减少苦涩味，在吃云吞时，最好沾点以下哪种物质（ ）
A. 猪油 B. 食盐 C. 食醋 D. 白酒
答案：C
解析：食醋呈酸性，能与碱水发生中和反应，从而减少苦涩味。
3. 下列说法正确的是（ ）
A. 能电离出OH 的化合物不一定是碱
B. 紫色石蕊试液能使酸溶液变红
C. pH值大于7的一定是碱溶液
D. 生成盐和水的反应都是酸碱反应
答案：A
解析：能电离出OH 的化合物可能是碱（如NaOH），也可能是盐（如NaHCO 在水中电离出OH ？实际上NaHCO 电离出Na 和HCO ，但HCO 可水解产生少量OH ，所以A正确。紫色石蕊试液遇酸变红，是酸使石蕊变红，不是石蕊使酸变红；pH＞7的溶液呈碱性，但不一定是碱溶液，也可能是盐溶液（如Na CO 溶液）；生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸反应也生成盐和水。
4. 某石化厂的一种石油产品中，残余硫酸的质量分数为4.9%。工作人员用NaOH溶液来清洗这些残余硫酸。请计算：
（1）若要清洗100 kg这种石油产品，需要多少千克的NaOH？
解：m(硫酸) = 100 kg × 4.9% = 4.9 kg
设需要NaOH的质量为x kg。
H SO + 2NaOH = Na SO + 2H O
98 80
4.9 kg x
98 / 4.9 = 80 / x x = (80 × 4.9) / 98 = 4.0 kg
答：需要NaOH 4.0 kg。
（2）石化厂进行了技术改造，采用Ca(OH) 代替NaOH清洗这些残余硫酸。通过技术改造，每清洗处理100 kg这种石油产品，可以节约多少经费？（NaOH每千克单价24.00元，Ca(OH) 每千克单价6.00元）
解：设需要Ca(OH) 的质量为y kg。
H SO + Ca(OH) = CaSO + 2H O
98 74
4.9 kg y
98 / 4.9 = 74 / y y = (74 × 4.9) / 98 = 3.7 kg
用NaOH的费用：4.0 × 24 = 96 元
用Ca(OH) 的费用：3.7 × 6 = 22.2 元
节约经费：96 22.2 = 73.8 元
答：可以节约经费73.8元。
（五）课堂小结
师生共同回顾本节课核心内容：
① 中和反应的定义：酸与碱作用生成盐和水的反应；
② 中和反应的实质：H + OH = H O；
③ 中和反应在农业（改良酸性土壤）、医学（治疗胃酸过多）、工业（处理废水、精制石油）等方面的应用；
④ 土壤酸碱性测定的方法及改良措施。
强调“中和反应”的核心是H 与OH 的结合，生活中处处有化学，要学会用化学视角观察和解决实际问题。
（六）布置作业
1. 完成课后“中和反应”相关练习题；
2. 调查本地农田的土壤酸碱性情况，提出合理的改良建议，写成简要报告；
3. 预习下一节“常见的盐”内容。
五、板书设计
第1章 第3节 常见的碱 第3课时 中和反应的实质及应用
一、中和反应
1. 定义：酸 + 碱 → 盐 + 水
2. 实质：H + OH = H O
二、中和反应的应用
1. 农业：熟石灰改良酸性土壤
2. 医学：Al(OH) 治疗胃酸过多
3. 工业：处理废水、精制石油
三、土壤酸碱性测定
取样 → 制液 → 用pH试纸测定 → 对比比色卡 → 记录pH → 分析改良
六、教学反思
本节课以“叶脉书签制作”为情境导入，有效激发了学生的好奇心和探究欲望，将生活实践与化学知识紧密结合。在讲授中和反应时，借助微观动画帮助学生理解H 与OH 结合生成水的实质，突破了教学难点。探究实践环节通过分组测定土壤酸碱性，让学生亲历“提出问题—设计方案—动手操作—分析结论”的科学探究过程，培养了学生的实践能力和合作精神。
课堂练习中，第4题的计算涉及化学方程式与质量分数的综合应用，部分学生在比例运算上存在困难，后续应加强化学计算题的阶梯训练。此外，土壤测定实验中，pH试纸的使用规范需进一步强调，尤其是“用玻璃棒蘸取”“滴在试纸上”等操作细节，确保实验数据的准确性。
整体来看，本节课内容充实，学生参与度高，达成了预设的教学目标。后续可拓展“中和反应与日常生活”的专题讨论，进一步深化学生对化学价值的认识。第 1 章第 3 节常见的碱 3
1．下列各组溶液中，“胜哥”只用酚酞试液和同组稀溶液间的相互反应就能鉴别
的是（ ）
A．硝酸钾，氯化钠，氢氧化钠 B．氢氧化钠，氢氧化钾，盐酸
C．硫酸，盐酸，氢氧化钠 D．氢氧化钠，硫酸，氯化钠
2．如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧
杯中溶液的 pH 随滴入液体体积的变化曲线及相关的
实验操作。下列说法正确的是（ ）
A．当滴入液体体积为 5mL 时，所得溶液呈酸性
B．当滴入液体体积为 9mL 时，所得溶液中的溶质只有 NaCl
C．当滴入液体体积为 7mL 时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
D．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中
3．下列化学反应属于中和反应的是（ ）
A．CaO+H2SO4=CaSO4+H2O B．KOH+HNO3=KNO3+H2O
C．Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O D．Na2O+H2O=2NaOH
4. “胜哥”向氢氧化钠溶液不断滴入盐酸(每点反应都很充分),得到如图的曲线 ，
下列有关判断不正确的是 ( )
A. a 点时溶液中有氢氧化钠和氯化钠
B. a 点到 b点溶液中盐酸的量不断增大
C.b点时,HCI与 NaOH 恰好完全反应
D. b 点到 c点时,溶液中氯化钠的量不再增加
5. 蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体注入一种物质 R，使皮肤红肿。实验测定物质
R 呈酸性，由此推断，要消除红肿，可涂抹下列物质中的( )
A. 肥皂水 B. 食醋 C. 浓氢氧化钠溶液 D. 稀盐酸
6. 下列物质中常用来改良土壤酸性的是（ ）
A. 石灰石 B. 熟石灰 C. 干冰 D. 烧碱
7. 下列生活经验没有应用酸碱反应原理的是（ ）
A. 用熟石灰改良酸性土壤 B. 用氢氧化钠洗涤石油中的残留硫酸
C. 用氢氧化铝治疗胃酸过多 D. 用生石灰作干燥剂
8. “胜哥”用传感器探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温度和 pH 的变化，
测定结果如图所示。下列说法正确的是( )
A. 实验中溶液的温度一直升高、pH 一直增大
B. 氢氧化钠与盐酸的中和反应先放热后吸热
C. 40s 时溶液中的溶质为氢氧化钠和氯化钠
D. 该实验是将稀氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
9. 下图是收集、吸收某气体的装置(A 装置收集气体，B 装置吸收多余气体)。由
实验装置推测该气体的有关性质如下表，其中可能正确的是（ ）
A B C D
密度比空气 小 小 大 大
溶于水中所得溶液的 pH >7 <7 >7 <7
A. A B. B C. C D. D
10. 从微观视角看物质的变化是化学特有的思维方式。如图描述了 NaOH 溶液与
盐酸反应的微观实质，C 处应填入的物质化学式( )
A. NaCl B. NaOH C. H2O D. HCl
第 10 题图 第 11 题图
第 12 题图
11. 小科通过微信公众号“胜哥课程”自学了《酸和碱之间发生的反应》课程以
后，进行了如图实验:
(1)实验中发生的化学反应方程式为______________________________________
(2)实验中加入酚酞溶液的目的是________________________________________
12．室温时，“胜哥”向滴加了无色酚酞的Ba(OH)2溶液的烧杯中逐滴加入稀硫
酸，烧杯内溶液中的溶质质变化如图所示：
（1）c 点溶液中的溶质为 。
（2）ob 段实验的现象是 。
13． “胜哥”研究酸碱反应时利用稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊指示剂进
行实验，实验操作和溶液颜色变化如上图所示。
（1）根据乙图颜色的变化，判断图甲中 B 溶液是 （填写溶液名称）。
（2）图乙中 M 点时，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有 。
14. 室温下，“胜哥”将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的
烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度随加入盐酸质量
而变化的曲线如图所示。
（1）表明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应的是 选
填（“A”、“B”、“C”）点。
（2）在 C 点溶液中加入碳酸钙，现象为 。
15. 某高速公路发生一起严重追尾事故，造成槽罐车内的 12 吨多浓盐酸泄漏，
泄漏处白雾弥漫，环境监察部门组织大批人员对泄漏的盐酸进行处理，紧急调运
大量碱性的白色粉末进行中和稀释，最后盐酸被拦截在限定区域，使影响控制在
最小的范围内。请回答下列问题：
（1）浓盐酸泄漏，形成白雾弥漫，这是因为浓盐酸具有 性。
（2）调运大量碱性的白色粉末进行稀释，根据你学过的知识，从可行、经济、
环保等综合因素考虑，白色粉末最有可能是 。
（3）环保检测人员对处理过的废液进行检测。取少量废液滴加无色酚酞试液，
结果无色酚酞试液不变色，则下面推断合理的是 。
A.溶液可能呈酸性
B.盐酸一定没有残留
C.白色粉末一定没有残留
D.若在反应后的溶液中加入纯碱，就可以证明盐酸是否残留
16. 通过微信公众号“胜哥课程”学习了酸碱反应，同学们对其产生探究兴趣．
（1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于
是他得出酸碱反应是放热反应的结论。
乙同学认为甲同学推理不合理，理由是 。
（2）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：
将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度
计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化情
况如图所示：
①由图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 （填“放热”或“吸
热”）反应，B 点表示的含义是 。
②从 A 到 B 过程中，烧杯中溶液 pH 逐渐 。
③B 到 C 的过程中，烧杯内溶液中含有的阳离子有 （填离子符号）．
（3）丙同学将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液
已变质．请你分析变质的原因： （用化学方程式表示）。
（4）丁同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象，于是他想借助下列
溶液来验证反应是否真的发生，你觉得不可行的是 。
A.无色酚酞试液 B.FeCl3 C.BaCl2 D.KNO3
第 1章第 3 节常见的碱 3答案
1．D 2．C 3．B 4.B 5.A 6. B 7. D 8.D 9. A 10. C
11. Ca(OH)2+ 2HC1= CaC12↓+ 2H20
指示酸碱中和反应的进程
12．（1）稀硫酸 （2）白色沉淀生成，溶液变为无色
13．（1）稀硫酸 （2）Na2SO4、H2SO4
14. （1）B （2）固体逐渐溶解，有气泡产生
15. （1）挥发 （2）氢氧化钙 （3）A C D
16. （1）固体氢氧化钠溶于水会放出大量的热
（2）放热；酸碱恰好完全中和； 减小； Na+、H+
（3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （4）C D(共25张PPT)
第1章常见的酸、碱、盐
厨房里的食醋与柠檬带来的酸爽，清洁剂的滑腻触感，以及餐桌上必不可少的食盐——这些日常所见，正是化学世界里三大重要物质——酸、碱、盐的鲜活缩影。它们不仅是生活的调味剂与好帮手，更是化学反应的核心主角。
第3节常见的碱
松花蛋具有特殊风味，且营养丰富。腌制松花蛋时要用到熟石灰或氢氧化钠，它们有什么作用？氢氧化钠、熟石灰是常见的碱，它们有哪些性质和用途呢？
第三课时 中和反应的实质及应用
第3节常见的碱
1.在一个大烧杯中加入100mL水，再加入约3.5g氢氧化钠、2.5g碳酸钠，放在石棉网上加热至沸腾。然后再放入几片外形完整、叶脉清晰且干净的树叶，煮沸6～10min，并用镊子翻动叶片。
制作叶脉书签
2.当叶肉呈现黄色后取出叶片，用清水漂洗除去碱液。把叶片平放在玻璃片上，用软毛刷轻轻刷去叶肉，并用水清洗。
3.将去叶肉并清洗后的叶片夹入书中压平。
4.若要制作彩色叶脉书签，可将叶片漂洗后晾至半干，着上颜色，再晾干压平，也可涂上清漆，以增加书签的光泽和硬度。
5.在叶柄上系一根丝带，这样美观、精致的叶脉书签就制作完成了。
中和反应
酸跟碱作用生成盐和水的反应叫酸碱反应，叫中和反应。
酸中的氢离子跟碱中的氢氧根离子结合生成水。
OH_
+
H+
H2O
=
实质
酸碱反应的应用
1.农业上用撒熟石灰粉［ Ca(OH)2］的方法来降低土壤的酸性，改良酸性土壤。
胃乐说明书
[性状] 本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦
[主要成分] 氢氧化铝[Al(OH)3]、甘草提取物、白芨、木香等
[药理作用] 中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎
用氢氧化铝来中和胃中过量的酸。
Al(OH)3
+
HCl
H2O
=
AlCl3
+
3
3
探究实践 · 土壤的酸碱性测定及改良
目标
初步学会土壤取样测试的方法，学会用pH试纸测定土壤酸碱性强弱。
器材
木棍、废报纸、玻璃棒、试管、蒸馏水、pH试纸（精密pH试纸及比色卡）、窗纱（或金属筛）、布袋。
过程
1.选取当地有代表性的地块，如山坡、农田、森林、海洋、菜地等，确定3～4个地块取样。
2.在取样地块上按一定间隔确定取样点，一般确定5～6个。注意不要在路边、沟边、堆放肥料的地点取样。
3.按照编号，取1g左右土样放入试管中，加入5mL蒸馏水，振荡30s后静置。待土壤微粒下沉后，用玻璃棒蘸取上层清液，滴在精密pH试纸上，将试纸上呈现的颜色与标准比色卡对比，记录相应的pH，填入表中。
1.根据土壤酸碱性的分级表，判断所测定的土壤的酸碱性属于哪一级。
问题讨论
经测定PH为5.5～6.0
问题讨论
2.农作物生长需要适宜的pH。查阅资料，种植水稻、大豆和马铃薯的土壤最适宜pH分别为多少？分析本实验中的土壤是否适合水稻、大豆和马铃薯的种植。
答：“水稻：适宜pH为6.0～7.5。大豆：适宜pH为6.5～7.5。马铃薯：适宜pH为5.5～6.5。
问题讨论
3.提出改良当地土壤酸碱性的建议。
1. 土壤偏酸（pH＜6.0）施石灰类。施碱性肥，如用钙镁磷肥、草木灰，避免长期用硫酸铵等酸性肥。增施有机肥。
2. 土壤偏碱（pH＞7.5）施酸性物质，如施硫磺粉、工业石膏、硫酸铝、硫磺氧化后产酸。施酸性肥，如选用硫酸铵、过磷酸钙等生理酸性肥料。增施有机肥。
一、酸碱反应
酸跟碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。
OH_
+
H+
H2O
=
实质：
二、酸碱反应的应用
1. 改善土壤的酸性。
2. 处理工业废水
3. 精制石油时，中和过量的酸。
三、土壤酸碱性测定
1. 土壤取样方法
2. 待测液的准备
3. pH试纸测试操作方法
1.下列应用与酸碱反应原理无关的是 ( )
A.施用熟石灰改良酸性土壤
B.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
C.服用含Mg(OH)2的药物治疗胃酸过多
D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
B
2. 云吞又称扁食，吃它时往往带点苦涩的味道,原因是它在制作过程中加入了"碱水”( 呈碱性的物质)。为减少苦涩味,在吃云吞时,最好沾点以下哪种物质 ( )
A.猪油 B.食盐 C.食醋 D.白酒
C
3. 下列说法正确的是（ ）
A.能电离出OH-的化合物不一定是碱
B.紫色石蕊试液能使酸溶液变红
C.pH值大于7的一定是碱溶液
D.生成盐和水的反应都是酸碱反应
A
4.某石化厂的一种石油产品中，残余硫酸的质量分数为4.9%。工作人员用NaOH溶液来清洗这些残余硫酸。请计算：（1）若要清洗100kg这种石油产品，需要多少千克的NaOH？
解：
m硫酸=100×4.9%=4.9 kg
设需要x千克的NaOH。
H2SO4 + 2NaOH=Na2SO4+2H2O
98 80
4.9 kg x
=
解得：x =4.0 kg
答：需要 NaOH 4.0 kg。
（2）石化厂进行了技术改造，采用Ca(OH) 代替NaOH清洗这些残余硫酸。通过技术改造，每清洗处理100kg这种石油产品，可以节约多少经费？（NaOH每千克单价24.00元，Ca(OH) 每千克单价6.00元）
解：
需 Ca(OH) 代替 y千克。
H2SO4 + Ca(OH)2=CaSO4+2H2O
98 76
4.9 kg y
=
解得：y =3.7 kg
用 NaOH 的费用：4.0×24=96 元
用 Ca(OH) 的费用：3.7×6=22.2 元
节约经费：96 22.2=73.8 元
答：节约经费 73.8 元。

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