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(共23张PPT)
第1章常见的酸、碱、盐
厨房里的食醋与柠檬带来的酸爽，清洁剂的滑腻触感，以及餐桌上必不可少的食盐——这些日常所见，正是化学世界里三大重要物质——酸、碱、盐的鲜活缩影。它们不仅是生活的调味剂与好帮手，更是化学反应的核心主角。
第3节常见的碱
松花蛋具有特殊风味，且营养丰富。腌制松花蛋时要用到熟石灰或氢氧化钠，它们有什么作用？氢氧化钠、熟石灰是常见的碱，它们有哪些性质和用途呢？
胜哥课程
第二课时 碱的通性
第3节常见的碱
二、碱的化学性质
探究碱的化学性质
目标
学会用实验方法探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。
器材
试管，胶头滴管，氢氧化钠溶液，澄清石灰水，紫色石蕊试液，酚酞试液，盛有CO 的矿泉水瓶，氧化铜，稀盐酸，硫酸铜溶液，氯化铁溶液和碳酸钠溶液。
过程
1.推断氢氧化钠和氢氧化钙除了前面所学的一些性质外，可能还具有哪些化学性质，并说明推断的理由。
2.根据所提供的器材，设计实验，检验推断。
可能都能与二氧化碳（CO ）反应；
二氧化碳能使得澄清石灰水变浑浊。
验证内容 方法 现象与结论 化学方程式
NaOH 可能与 CO 反应 在盛有 CO 的矿泉水瓶中加入适量 NaOH 溶液，振荡
3.进行实验，并按表进行记录。
表1.3-1氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质
现象与结论:
塑料瓶明显变瘪，证明 CO 被 NaOH 吸收
塑料瓶明显变瘪，证明 CO 被 NaOH 吸收
化学方程式
2NaOH + CO = Na CO + H O
2NaOH + CO = Na CO + H O
验证内容 方法 现象与结论 化学方程式
NaOH 和Ca(OH) 可能与 FeCl 溶液反应
表1.3-1氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质
FeCl 和NaOH
FeCl 和Ca(OH)
产生红褐色絮状沉淀，说明生成 Fe(OH)
化学方程式
3NaOH + FeCl = Fe(OH) ↓ + 3NaCl
3Ca(OH) + 2FeCl = 2Fe(OH) ↓ + 3CaCl
3Ca(OH) + 2FeCl = 2Fe(OH) ↓ + 3CaCl
3NaOH + FeCl = Fe(OH) ↓ + 3NaCl
验证内容 方法 现象与结论 化学方程式
NaOH 和Ca(OH) 可能和紫色石蕊试液，酚酞试液反应
表1.3-1氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质
4只试管中的液体颜色分别为红、蓝、红、蓝
验证内容 方法 现象与结论 化学方程式
NaOH 和Ca(OH) 可能和稀盐酸反应
表1.3-1氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质
红色液体慢慢变成无色
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
验证内容 方法 现象与结论 化学方程式
NaOH 可能与 CuSO 溶液反应 CuSO 滴入NaOH 溶液
表1.3-1氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质
产生蓝色絮状沉淀，说明生成 Cu(OH)
化学方程式
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
CuSO4+2NaOH=
Cu(OH)2↓+Na2SO4
4.归纳氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。
化学性质类别 具体反应规律
1. 与酸碱指示剂反应 能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。
2. 与酸性氧化物反应 都能与二氧化碳（CO ）、二氧化硫（SO ）等酸性氧化物反应生成盐和水。
3. 与酸发生中和反应 都能与盐酸、硫酸等酸反应，生成盐和水（中和反应）。
4. 与某些盐发生复分解反应 都能与可溶性盐（如硫酸铜、氯化铁等）反应，生成新盐和新碱（需生成沉淀）。
通性
5.为什么氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质？
答：氢氧化钠、氢氧化钙及其他可溶性碱，溶于水时生成的阴离子全部是OH ，所以它们具有相似的性质。
常见的碱：氢氧化钾（KOH）、氨水（NH ·H O）。
碱的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝、使无色酚酞试液变红。
某些碱能和某些非金属氧化物反应。
CO + Ca(OH) = CaCO ↓ + H O
方程：
1.根据氢氧化钠的性质，实验室应如何保存氢氧化钠溶液？
答：应密封保存在带橡胶塞的细口瓶中。
2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O
2NaOH + CO = Na CO + H O
1.密封是防止与空气中的二氧化碳反应而变质
2.用橡胶塞是因为氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅（SiO2）发生反应，生成有粘性的硅酸钠，为防止粘住瓶口所以用橡胶塞。
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2.为了保护环境，某化工厂试图将废气中的二氧化硫净化后再进行排放。如何除去废气中的二氧化硫气体？
答：将废气通过氢氧化钠溶液（NaOH） 进行吸收。
可溶性碱的通性
1.可溶性碱与酸碱指示剂作用
能使紫色石蕊试液变蓝色，
能使无色酚酞变红色。
3.（所有）碱 + 酸 = 盐 + 水
4.可溶性碱 +（可溶性）盐 = 新盐 + 新碱
2.可溶性碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水
SO2
+
NaOH
Na2SO3
=
H2O
+
2
Fe(OH)3
HCl
+
FeCl3
+
=
H2O
3
3
Na2CO3
+
Ca(OH)2
CaCO3
=
NaOH
+
2
1. 盛石灰水的试剂瓶存放的时间久了，内壁常附
有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是（ ）
A．用水洗
B．用氢氧化钠溶液洗
C．用盐酸洗
D．先用盐酸，再用水洗
D
2. “胜哥”现有稀盐酸、澄清石灰水、氯化钠三种无色溶液,让小科选择下列四种物质进行一次性鉴别,你觉得不可行的是 (　 　)
A. Na2CO3溶液
B. pH试纸
C. 无色酚酞试液
D. 紫色石蕊试液
C
3.“胜哥” 在验证氢氧化钙的化学性质时，分别取少量氢氧化钙溶液于四支试管中，做了以下实验。下列说法不正确的是（ ）
A.A中观察到的现象是变浑浊
B.B中观察到的现象是溶液变红色
C.C中无明显现象，为证明氢氧化钙与盐酸能发生反应，可向B中滴加稀盐酸
D.D中反应可体现碱的通性
D
4.氢氧化钠固体因接触空气可能变质，如何检验氢氧化钠固体是否变质？
答：取少量固体样品于试管中，加水溶解，向其中滴加足量的稀盐酸。如果有大量气泡（无色无味）产生说明已变质。
5.工厂烧煤时，从烟囱排出的烟气中含有大量的二氧化碳和二氧化硫气体等物质，对环境造成污染，烟气可用石灰浆吸收。写出所发生反应的化学方程式。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2 O
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O21教育“胜哥课程”工作室
第1章第3节常见的碱2教学设计
一、教学目标
科学观念
通过实验探究，理解氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，初步建立碱的通性概念；知道可溶性碱与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐反应的规律。
科学思维
在推断碱的化学性质、设计实验方案、分析实验现象的过程中，发展归纳推理、比较分类的思维能力；能基于实验事实进行证据推理，归纳出碱的通性。
探究实践
学会用实验方法探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质；能根据提供的器材设计实验方案，规范操作，如实记录实验现象并得出合理结论。
态度责任
通过实验探究培养严谨求实的科学态度；了解碱在烟气脱硫、实验室药品保存等方面的应用，增强环保意识和安全责任意识。
二、教学重点与难点
教学重点
氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质；碱的通性及其归纳。
教学难点
从个别碱的性质归纳出碱的通性；理解碱具有相似化学性质的本质原因（溶液中都含有 OH ）。
三、教学准备
试管、 胶头滴管、 氢氧化钠溶液、 澄清石灰水、 紫色石蕊试液、 酚酞试液、 盛有 CO 的矿泉水瓶、 氧化铜、 稀盐酸、 硫酸铜溶液、 氯化铁溶液、碳酸钠溶液。
四、教学过程
（一）情境导入
教师提问：前面我们学习了氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和部分化学性质（如氢氧化钙能使澄清石灰水变浑浊），它们还有哪些化学性质呢？今天我们就通过实验来探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，并归纳出碱的通性。
（二）探究碱的化学性质
1. 明确探究目标
学会用实验方法探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。
2. 认识实验器材
试管、 胶头滴管、 氢氧化钠溶液、 澄清石灰水、 紫色石蕊试液、 酚酞试液、 盛有 CO 的矿泉水瓶、 氧化铜、 稀盐酸、 硫酸铜溶液、 氯化铁溶液、碳酸钠溶液。
3. 推断碱的化学性质
学生分组讨论：根据已有知识（如氢氧化钙与 CO 反应使澄清石灰水变浑浊），推断氢氧化钠和氢氧化钙可能还具有哪些化学性质？
师生共同归纳：可能都能与二氧化碳（CO ）反应；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，推测氢氧化钠也能与 CO 反应。
4. 设计实验方案
学生根据提供的器材，分组设计实验方案，验证上述推断。教师巡视指导，引导学生关注实验的对照原则和现象的可观察性。
5. 进行实验并记录现象
学生分组实验，将实验现象与结论记录在表1.3-1中（教师可板书或投影表格）。主要实验内容如下：
（1）将 CO 分别通入氢氧化钠溶液和澄清石灰水中（或使用盛有 CO 的矿泉水瓶）。现象：塑料瓶明显变瘪，证明 CO 被 NaOH 吸收。化学方程式：2NaOH + CO = Na CO + H O；CO + Ca(OH) = CaCO ↓ + H O。
（2）向氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中分别滴加紫色石蕊试液和无色酚酞试液。现象：4只试管中的液体颜色分别为红、蓝、红、蓝（氢氧化钠和氢氧化钙溶液均能使石蕊变蓝、酚酞变红）。结论：碱的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
（3）向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，溶液变红，再逐滴加入稀盐酸，观察现象。现象：红色液体慢慢变成无色。
化学方程式：NaOH + HCl = NaCl + H O；Ca(OH) + 2HCl = CaCl + 2H O。结论：碱能与酸发生中和反应。
（4）向氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中分别滴加氯化铁溶液。现象：产生红褐色絮状沉淀，说明生成 Fe(OH) 。
化学方程式：3NaOH + FeCl = Fe(OH) ↓ + 3NaCl；
3Ca(OH) + 2FeCl = 2Fe(OH) ↓ + 3CaCl 。
（5）向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液。现象：产生蓝色絮状沉淀，说明生成 Cu(OH) 。化学方程式：CuSO + 2NaOH = Cu(OH) ↓ + Na SO 。
6. 归纳总结碱的化学性质
学生根据实验现象，归纳氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质（通性）。教师引导学生从反应类型、反应物类别等角度进行归纳。
7. 理解碱具有相似化学性质的原因
教师设问：为什么氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质？学生思考讨论后回答：氢氧化钠、氢氧化钙及其他可溶性碱，溶于水时生成的阴离子全部是 OH ，所以它们具有相似的性质。教师补充：常见的可溶性碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH ·H O）。
（三）归纳碱的通性
师生共同总结可溶性碱的通性：
1. 可溶性碱与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊试液变蓝色，能使无色酚酞试液变红色。
2. 可溶性碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水。
如：CO + Ca(OH) = CaCO ↓ + H O；SO + 2NaOH = Na SO + H O。
3. （所有）碱 + 酸 = 盐 + 水（中和反应）。
如：NaOH + HCl = NaCl + H O；Ca(OH) + 2HCl = CaCl + 2H O。
4. 可溶性碱 + （可溶性）盐 = 新盐 + 新碱。
如：CuSO +2NaOH =Cu(OH) ↓+ Na SO ；Na CO +Ca(OH) = CaCO ↓+2NaOH。
（四）课堂练习
教师出示练习题，学生独立思考后交流讨论，教师点评讲解。
1. 盛石灰水的试剂瓶存放的时间久了，内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是（　）
A．用水洗　B．用氢氧化钠溶液洗　C．用盐酸洗　D．先用盐酸，再用水洗
答案：D。解析：白膜是 CaCO ，先用盐酸溶解（CaCO + 2HCl = CaCl + H O + CO ↑），再用水冲洗。
2. 现有稀盐酸、澄清石灰水、氯化钠三种无色溶液，选择下列四种物质进行一次性鉴别，不可行的是（　）
A．Na CO 溶液　B．pH试纸　C．无色酚酞试液　D．紫色石蕊试液
答案：C。解析：无色酚酞试液只能使澄清石灰水变红，稀盐酸和氯化钠均不变色，无法区分。
3. 在验证氢氧化钙的化学性质时，分别取少量氢氧化钙溶液于四支试管中，做了以下实验。下列说法不正确的是（　）
A．A中观察到的现象是变浑浊
B．B中观察到的现象是溶液变红色
C．C中无明显现象，为证明氢氧化钙与盐酸能发生反应，可向B中滴加稀盐酸
D．D中反应可体现碱的通性
答案：D。解析：D中反应不一定能体现碱的通性，碱的通性是指所有碱共有的性质，D中的反应可能并非所有碱都能发生。
4. 氢氧化钠固体因接触空气可能变质，如何检验氢氧化钠固体是否变质？
答：取少量固体样品于试管中，加水溶解，向其中滴加足量的稀盐酸。如果有大量气泡（无色无味）产生，说明已变质（Na CO + 2HCl = 2NaCl + H O + CO ↑）。
5. 工厂烧煤时，从烟囱排出的烟气中含有大量的二氧化碳和二氧化硫气体等物质，对环境造成污染，烟气可用石灰浆吸收。写出所发生反应的化学方程式。
答：Ca(OH) + CO = CaCO ↓ + H O；Ca(OH) + SO = CaSO ↓ + H O。
（五）课堂小结
教师引导学生回顾本节课所学内容：通过实验探究了氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳了可溶性碱的四条通性，理解了碱具有相似化学性质的本质原因是都含有 OH 。同时，学习了碱在环境保护和实验室保存等方面的应用。
（六）布置作业
完成课后练习题；思考：如何保存氢氧化钠溶液？为什么？（答案：密封保存在带橡胶塞的细口瓶中，因为氢氧化钠能吸收空气中的 CO 和水蒸气而变质。）
五、板书设计
第1章第3节 常见的碱　第二课时　碱的通性
一、探究碱的化学性质
　1. 与 CO 反应：2NaOH+CO =Na CO +H O；CO +Ca(OH) =CaCO ↓+H O
　2. 与指示剂作用：石蕊→蓝；酚酞→红
　3. 与酸反应（中和）：NaOH+HCl=NaCl+H O；Ca(OH) +2HCl=CaCl +2H O
　4. 与盐反应：CuSO + 2NaOH = Cu(OH) + Na SO ；
FeCl + 3NaOH = Fe(OH) ↓ + 3NaCl
二、碱的通性（可溶性碱）
　1. 与指示剂作用
　2. 与非金属氧化物反应 → 盐 + 水
　3. 与酸反应 → 盐 + 水（中和）
　4. 与盐反应 → 新盐 + 新碱
三、碱具有相似化学性质的原因：溶液中都含有 OH
六、教学反思
本节课以实验探究为主线，引导学生通过"推断—设计—验证—归纳"的流程自主构建碱的通性知识，充分体现了学生的主体地位。实验现象直观、对比性强，有助于学生从个别到一般地归纳规律。在实验过程中，部分学生对"碱与盐反应"的条件（反应物需可溶）理解不够深入，后续教学应加强对比实验和条件分析。另外，在"碱的通性"归纳环节，可进一步引导学生从微观角度（OH ）解释性质相似的原因，加深对"结构决定性质"的理解。第 1 章第 3 节常见的碱 2 练习
1.下列选项中所列物质均不会和 NaOH溶液反应的一组是 ( )
A. KOH、BaCl2、KCl、NaNO3 B. KNO3、NaCl、NH4Cl、NO2、SO2
C. HNO3、NO、SO2、HCl、KCl D. K2CO3、K2SO4、CuCl2、NaNO3
2.太空中没有大气，又有宇宙高能辐射，所以在太空“行走”时必须得穿上航天
服。航天服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH),它不可能具有的化学
性质是 ( )
A.能与二氧化碳反应 B. 能与氧化铜反应
C. 能与硫酸反应 D.能与氯化铜溶液反应
3.如图所示，广口瓶中盛有气体 X胶头滴管中盛有液体 Y，若挤压胶头滴管使液
体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见小气球 a膨胀鼓起．下表中各组物质不出现
上述现象的是（ ）
X Y
A CO Ca(OH)2
B CO2 NaOH
C HCl Ba(OH)2
D SO2 NaOH
4． 向一定量硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧
化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是 ( )
A．产生的沉淀为红褐色
B．A 点时溶液中有两种溶质
C．B 点时溶液 pH=7
D．A 点到 B 点硫酸钠质量不变
5．实验室许多药品都需密封保存，下列对药品密封保存原因的解释，错误的是
( )
A．浓盐酸——防止挥发 B．生石灰——防止与氧气反应
C．浓硫酸——防止吸水 D．NaOH溶液——防止与 CO2反应
6.下列物质敞口放置在空气中，溶质发生变质且溶液质量增加的是（ ）
A.石灰水 B.氢氧化钠溶液 C.浓盐酸 D.浓硫酸
7．滴有酚酞的氢氧化钙溶液与下列各物质恰好完全反应后仍显红色的是 ( )
A.稀硫酸 B.氯化镁溶液 C.碳酸钠溶液 D.二氧化碳
8．为测定某氢氧化钠固体是否变质，小科同学取适量样品配制成溶液，加入锥
形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定 CO2的含量，如图所示。
下列结论中错误的是（ ）
A．氢氧化钠固体已变质
B．氢氧化钠固体已完全变质
C．100s 时溶液的 pH>7
D．200s 时溶液中的溶质只有一种
9．如图是一种简易喷泉实验装置。先推动注射器（a）使少量溶液进入小药瓶（b），
然后松手，可以观察到注射器活塞向上移动，小药瓶中出现彩色
喷泉。下列组合能形成红色喷泉的是（ ）
A．b 中放 2，a 中放滴有无色酚酞的氢氧化钠溶液
B．b 中放 2，a 中放滴有紫色石蕊的氢氧化钠溶液
C．b 中放 2，a 中放滴有无色酚酞的氢氧化钠溶液
D．b 中放 2，a 中放滴有紫色石蕊的氢氧化钠溶液
10.已知反应 CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl。向一定量盐酸和氯化铜溶液的混合
物中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠
溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. P点表示的溶液 pH=7
B. N点表示的溶液中含有一种溶质
C. 从 M点到 N点溶液质量增加 20g
D. P点表示的溶液比 N点表示的溶液中氯化钠的质量分数大
11.通过微信公众号“胜哥课程”学习了
碱的性质后，小科同学总结了氢氧化钙
的四条化学性质（如图所示），即氢氧化
钙与图中四类物质能够发生化学反应。
（1）图中 M所属的物质类别是 。
（2）性质②和性质③的化学反应都有相同的物质生成，该物质是 （填
化学式）。
（3）利用性质②可以解释“用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了”的现象，
反应的化学方程式为 。
12.“胜哥”欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取 8支试管分别用 A-H编号后，
做如图所示实验。
（1）实验中观察到有气泡出现的试管
是 。（填图中字母）
（2）写出实验中无明显现象产生的试
管中发生的化学方程式 。
（3）实验后某试管的底部有白色固体，
过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，则该滤液中的溶质是 。
13.某锥形瓶盛有盐酸和氯化镁的混合溶液 100g，向其中逐滴加入溶质质量分数
为 10％的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与
滴入的氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所
示。请回答下列问题：
（1）A 点的溶质有________（写化学式）。
（2）反应到 B 点所得溶液质量的增加量________200g。
14．“胜哥”向一瓶久置的氢氧化钾溶液中逐滴加入稀盐
酸并振荡，反应过程如图所示。请回答：
（1）该氢氧化钾溶液变质程度为 (选填
“部分变质” 或“全部变质”)。
（2）请写出氢氧化钾变质的原理
(用化学方程式表示)。
（3）C点溶液中所含的溶质是 (用化学式表示)。
15.“胜哥”告诉同学们实验室常用氢氧化钠溶液来吸收 CO2，而氢氧化钙也能
与 CO2反应，那么实验室
可否用石灰水来吸收 CO2
呢 “胜哥”组织同学们
对此展开探究。
【提出猜想】
小明：可用饱和石灰水吸收 CO2；小亮：不可用饱和石灰水吸收 CO2。
为了验证他们的观点，小组同学设计了图 1 实验装置并用数字传感器记录数据。
【进行实验】
①连接仪器，检查装置气密性。
②按要求装入药品。夹紧 K1、K2，打开压强传感器绘制初始波形图至 a 点（图 2）。
③打开 K1，向装置中注入 50mL饱和石灰水后再微微振荡装置，记录波形图。
④打开 K2，向装置中注入 50mL氢氧化钠溶液，记录波形图。
【分析与结论】
（1）ab 段压强增大的原因是 。
（2）通过 两点的比较，说明小明的猜想不成立。通过数字化实验，同
学们明白了实验室不能用石灰水来吸收 CO2。
（3）小嘉认为 de段压强明显减小的原因也可能是 CO2溶于水造成的，请分析整
个波形图，说说你的观点
。
16.微信公众号“胜哥课程”群发了一个科学探究视频，实验如下：先在水槽里
的支架上放两个小烧杯，一个盛有较多正在萌发的种子，另一个装有适量的 NaOH
溶液，再往水槽内注
入一定量的水，最后
用一个大烧杯罩住两
个小烧杯（如图），持
续一段时间后，观察
到大烧杯内的水面上升，水槽的水面下降，为什么杯外的水会进入杯内呢？请分
析实验过程，并结合所学知识作出解释。
第 1 章第 3 节常见的碱 2 练习答案
1.A 2.B 3.A 4．D 5．B 6.B 7. C 8．B 9．A 10.B
11.酸 H2O CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
12.BD 2HCl +Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 氢氧化钠和碳酸钠(NaOH 和 Na2CO3)
13. （1）NaCl、MgCl2 （2）小于
14．（1）部分变质
（2）2 + 2 = 2 3 + 2
（3）KCl
15．（1）加入石灰水对瓶内气体产生挤压 （2）ac
（3）石灰水中也含有水，而最终吸收气体的体积约等于石灰水的体积，因此水
对实验影响不大
16.答：种子进行呼吸作用，消耗了氧气，同时产生了同体积的二氧化碳，而二
氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，导致大烧杯内气体压强减小．大烧杯内气体压强小
于外界大气压强，水槽的水被外界大气压入烧杯内，使大烧杯内水面上升，水槽
的水面下降。故答案为：种子进行呼吸作用，消耗了氧气，同时产生了同体积的
二氧化碳，而二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，导致大烧杯内气体压强减小．大烧
杯内气体压强小于外界大气压强，水槽的水被外界大气压入烧杯内，使大烧杯内
水面上升，水槽的水面下降。

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