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平江县2026年上学期教学质量监测
高一化学
满分：100分；时量：75分钟
可能用到的相对原子质量：H~1C~12
016
第I卷（选择题共42分）
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。
1.从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法不正确的是()
A.晶体硅具有导电性，可用于制作光导纤维
B.液态氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
C.利用S0,具有杀菌和抗氧化作用，酿葡萄酒时向葡萄汁中添加适量S0。
D.“航天服”使用多种合成纤维
2.“吹出法”提溴工艺流程示意图如下：
酸和C2空气
SO,和水
C1,和水蒸气
浓缩
海水
氧化→吹出吸收
→蒸馏→液溴
下列说法不正确的是(
)
A.“氧化”过程中Cl,使Br转化为Br
B.“吹出”过程中利用了Br的挥发性
C.“吸收”过程中化学方程式：Br,十S0,+2H,0=2HBr+H,S0g
D.“蒸馏”的目的是得到液溴
3.下列过程中发生的化学反应，相应的离子方程式不正确的是()
A.用FeC1溶液蚀刻覆铜板：2Fe*+Cu三2Fe*+Cu
B.氯气溶于水：C1,+H,0==H+C1+HC10
C.A1C1,溶液与过量氨水反应：A1*+3H,·H,0—A1(OH)。↓+3NH
D.将少量澄清石灰水滴入NaHC0,溶液中：HCO,+Ca*+OH一CaC0↓+H,0
4.下列能实现对应气体的制备、干燥、收集
的是(
)
试剂A
目标
固体C
选项
气体
试剂A
固体B
固体c
→尾气处理
A
C12
浓盐酸
MnOz
无水CaC12
B
NH
浓氨水
生石灰
碱石灰
固体B
C
S02
浓H2S0
Na-SO
P205
D
NO
稀HNOs
Cu
碱石灰
5.
绿色化学的核心是反应过程的绿色化，即要求原料物质中的所有原子完全被利用
且全部转入期望的产品中，下列过程不符合这一思想的是(
A.乙烯合成聚乙烯：nCH=CH催化剂ECH,-CH,
B.甲烷与氯气反应制氯仿：CH,+3C1。光熙→CHC1,+3HC1
高一化学第1页共8页
C.烯烃与水煤气发生的羰基合成反应：
RCH-CH+.COH雀化剂，RGH.CLCH0
D.甲烷、C0合成乙酸乙酯：2CH+2c0催化剂CH,c00CHCH
6.C0:与CH催化重整可制各合成气，反应原理为c0,十CH,(g)一定条件
2C0(g)+
2H(g),反应过程中的能量变化如图所示。下列说
个能量
法错误的是()
A.反应中断开化学键吸收的总能量大于形成化学键
E
E
释放的总能量
B.反应中CH,既是氧化剂又是还原剂
2CO(g)+2H2(g)
C.反应中每消耗16gCH,转移6mo1电子
CH(g)+CO,(g)
D.反应中存在非极性键的断裂和形成
反应过程
7.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(
)
A.18gD,0中含有质子的数目为10N,
B.标准状况下，22.4LH和N混合气体中含有分子的数目为N
C.1mo1·L1HA1(S0,),溶液中含有SO}的数目为2N
D.1mo1C1,溶于水所得的溶液中含有C1的数目为N
8.元素的“价类二维图”体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素
和氮元素化合价的对应关系如图。
化合价
+5
.+4
+3
+2
e
h。---0
ge-2
-
含硫元素的
钠
酸
单氢
单氧
酸
钠
含氮元素的
物质类别
盐
化
质化
化
质
盐
物质类别
物
物
物
下列说法正确的是(
A.d在一定条件下均可以与g、h发生反应
B.a、b、c、g、i均可用排空气法收集
C.只有d、e、f、j、k属于电解质
D.j的浓溶液不能干燥气体a、g、i,是因为其具有强氧化性
9.一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的
量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是()
A.反应的化学方程式为2X一3Y+Z
物2.4
B.t后X的转化率不变，改变外界条件也不能增大X
2.0
转化率
C.若t=4,则0~4min内X的平均化学反应速率为
量
1.6
1.2
0.1molL1·min
mol 0.8
D.在t,时刻充入气体He使容器内压强增大，加快了
0.4
反应速率
0
t时间/min
高一化学第2页共8页2026年上学期教学质量监测
高一化学参考答案
1．A
解析：
A．晶体硅是半导体，是芯片的主要成分；二氧化硅用于制作光导纤维，A错误；
B．液态氨汽化时要吸收大量的热，降低周围温度，液氨可用作制冷剂，B正确；
C． SO2具有还原性，向葡萄汁中添加适量 SO2，具有杀菌和抗氧化作用，C正确；
D．“航天服”的特殊功能使用多种人工合成纤维，D正确；
2．C
解析：
由题给流程可知，氯气与浓缩海水中的溴离子反应生成氯离子和溴，用热空气将溴从
浓度较低的溶液中吹出，溴与二氧化硫吸收液反应生成硫酸和氢溴酸，向反应后的溶液
中通入氯气，氯气与反应所得溶液中的溴离子反应生成氯离子和溴，得到溴水浓度较高
的溶液，再经过蒸馏制得液溴。
A．由分析可知，Cl2具有氧化性，“氧化”过程中 Cl2使 Br―转化为 Br2，A正确；
B．Br2具有挥发性，“吹出”过程中用热空气将溴从浓度较低的溶液中吹出，利用了 Br2
的挥发性，B正确；
C．“吸收”过程中溴与二氧化硫吸收液反应生成硫酸和氢溴酸，化学方程式为：Br2＋SO2
＋2H2O = 2HBr＋H2SO4 ，C错误；
D．由分析可知，“蒸馏”的目的是得到液溴，D正确；
故选 C。
3．D
解析：
A．用 FeCl3溶液蚀刻覆铜板的离子方程式为 2Fe3++Cu ===2Fe2++Cu2+，A正确；
B．氯气溶于水生成 HCl和 HClO，反应可逆，离子方程式为 Cl2+H2O H
++Cl-+HClO，B正确；
C．AlCl3溶液与过量氨水反应生成 Al(OH)3沉淀和铵根离子，离子方程式为 Al3
＋
++3NH3·H2O ===Al(OH)3↓+3NH 4，C正确；
D．少量澄清石灰水滴入 NaHCO3溶液中生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为
― 2－
2HCO 3 +Ca2++2OH- ===CaCO3↓+2H2O+CO 3 ，D错误；
4．C
解析：
1
A．MnO2和浓盐酸反应需要加热，缺少加热装置，A错误；
B．氨气密度小于空气，不能用向上排空气法收集，B错误；
C．浓硫酸和亚硫酸钠反应生成 SO2气体，然后用 P2O5干燥，SO2密度大于空气，可
以用向上排空气法收集，C正确；
D．铜和稀硝酸反应生成 NO，NO溶液被空气中的氧气氧化，不能用排空气法收集，
D错误；
故选 C。
5．B
解析：
光照
B．甲烷与氯气反应制氯仿：CH4+3Cl2 CHCl3+3HCl，反应物所有原子未全部转化
为目标产物，不符合绿色化学的思想，B不符合，选 B。
6．D
解析：
A．由图可知，该反应为吸热反应，则反应中断开化学键吸收的总能量大于形成化学
键释放的总能量，A正确；
B．由反应式可知，CH4中 C的化合价由-4价升高至+2价，被氧化，H的化合价由+
1价降低至 0价，被还原，则反应中 CH4既是氧化剂又是还原剂，B正确；
C．由反应式可知，反应中化合价升高的只有 CH4中的 C元素，CH4中 C的化合价由
-4价升高至+2价，即每消耗 1个 CH4，转移 6个电子，所以反应中每消耗 16 g CH4（即
1 mol），转移 6 mol电子，C正确；
D．由反应式可知，反应中没有非极性键的断裂，有非极性键的形成，D错误；故选 D。
7．C
解析： 22.4 L/mol适用条件、氧化还原反应与 NA相关推算、物质结构基础与 NA相关推算、
物质的量浓度的基础计算
A．1个 D2O分子含 10个质子，18 g D2O的物质的量为 0.9 mol，含有质子的物质的量
为 9 mol，数目为 9NA，A错误；
B．标准状况下，22.4 L任何气体混合物的总物质的量为 1 mol，分子数目为 NA，B正
确；
2－
C．未指定溶液体积，只有浓度无法计算 SO 4 的数目，C错误；
D．Cl2溶于水发生可逆反应：Cl2＋H2O HCl＋HClO；1 mol Cl2发生反应，产生
的氯离子物质的量小于 1 mol，数目小于 NA，D错误；故答案选 C。
8．A
2
解析：
根据化合价和物质的类别可依次分析出 a-k的物质分别为：NH3、NO、NO2、HNO3、
NaNO2、NaNO3、H2S、S、SO2、H2SO4、Na2SO3（NaHSO3），据此分析。
A．d（HNO3）具有强氧化性，在一定条件下均可以与 g（H2S）（还原性）、h（S）（还
原性）发生反应，A正确；
B．b（NO）能与空气中的氧气反应，不能用排空气法收集，B错误；
C．d、e、f、j、k属于电解质，但 g（H2S）也是电解质，“只有”二字错误，C错误；
D．j的浓溶液（浓硫酸）不能干燥气体 a（NH3）是因为浓硫酸会与碱性气体氨气反应；
不能干燥 g（H2S）是因为浓硫酸的强氧化性；浓硫酸可以用来干燥 i（SO2 ）气体，D
错误；
9．C
解析：
A．由图象可以看出，反应中 X物质的量减小，Y、Z的物质的量增多，则 X为反应物，
Y、Z为生成物，且△n(X):△n(Y):△n(Z)=0.8 mol:1.2 mol:0.4 mol=2：3：1，反应最后达
到平衡状态，是可逆反应，则该反应的化学方程式为：2X 3Y+Z，故 A错误；
B．t时，正、逆反应速率相等，反应达到化学平衡，但是改变外界条件可以改变平衡
移动，如减小压强，平衡正向移动，X的转化率增大，故 B错误； mol·L－1
C．若 t=4，则 0～t的 X的化学反应速率 v= 2.4 mol - 1.6 mol2 L×4 min = 0.1 mol·L－1·
min－1 ，故 C正确；
D．温度、体积不变，t1时刻充入 He使压强增大，反应物和生成物的浓度不变，正、
逆反应速率不变，故 D错误；
10．D
解析：
A．天然气主要成分是 CH4，A错误；
B．烃为只含有碳氢两种元素的化合物，CCl4中含有氯元素，不属于烃，B错误；
C．同系物指结构相似，组成上相差 1个或者多个 CH2的有机物，乙醇和二甲醚结构
不相似，不是同系物，C错误；
D．浸有 KMnO4溶液的硅藻土可用来保鲜水果，利用高锰酸钾的氧化性将水果释放的
乙烯气体氧化，D正确；
故选 D。
11．C
解析： 二次电池是可充电电池，典型的是铅蓄电池，充电时是把电能转化成化学能的装置，
故 A说法正确；依据原电池的工作原理，电子从负极经外电路流向正极，Pb作负极，PbO2
作正极， 电子从 Pb板通过导线流向 PbO2板，故 B说法正确；电池的总反应式：Pb＋PbO2
＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，负极上的电极反应式：Pb＋SO2－4－2e－===PbSO4，故 C说法
3
错误；依据原电池的工作原理，阳离子向正极移动，故 D说法正确。
12．C
解析：
2－
钛铁矿（主要成分为 FeTiO3），加入硫酸浸取，得到含有 Fe3+、Fe2+、TiO2+、SO 4 的
溶液；在溶液中加入过量的铁粉，将 Fe3+转化为 Fe2+，从溶液中得到硫酸亚铁晶体，应
2－
经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，，过滤后，滤液中含有 TiO2+、SO 4 ，经水浸后 TiO2+
转化为 H2TiO3固体，煅烧后得到 TiO2粗产品。
A．浓硫酸的性质与稀硫酸不同，“酸浸”时，主要发生的是复分解反应，为加快浸出速
率，提高生产效益也不可以使用浓硫酸，适当提高硫酸浓度即可，故 A错误；
B．加入过量的铁粉，将 Fe3+转化为 Fe2+，因此步骤②涉及的离子反应主要为：Fe
+2Fe3+ ===3Fe2+，故 B错误；
C．步骤③最主要的是从溶液中得到硫酸亚铁晶体，应经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，
因此利用的是溶解度差异，故 C错误；
D．蒸发皿一般用于液体的蒸发，不能用于固体煅烧。
13．C
解析：
A．浓硝酸不稳定，容易分解，分解产生的 NO2溶解在浓硝酸中使浓硝酸呈黄色，故
A正确；
B．稀硝酸与铜反应生成NO，但试管有空气，生成的NO与空气中的氧气反应生成NO2，
使得试管上方气体略有红棕色，故 B正确；
C．浓硝酸与铜剧烈反应生成硝酸铜，使溶液呈绿色，故 C错误；
D．硝酸的浓度越大，氧化性越强，与铜反应越剧烈，故 D正确；
14．A
解析： 0~12s，A、B、C的物质的量浓度变化量分别为(0.8-0.2) mol·L－1 =0.6 mol·L－1、(0.5-0.3)
mol/L =0.2 mol·L－1、1.2 mol2 L= 0.6 mol/L，根据相同时间内各物质的物质的量浓度变化量
比等于化学计量数之比知，A、B、C的化学计量数之比为 0.6:0.2:0.6=3:1:3，所以 b、c分
别为 1、3，反应方程式为 3A(g) + B(g) 3C(g) 。
A．根据压强之比等于物质的量之比，12s时容器内的压强为起始压强的(0.3+0.2) mol/l
+1.2 mol(0.8+0.5) mol/L×2 L)= 1113，故 A正确；
B．结合分析知，0~12 s，A、B、C的物质的量浓度变化量分别为 0.6 mol/L、0.2 mol/L、
0.6 mol/L，则 A、B、C的化学计量数之比为 0.6:0.2:0.6=3:1:3，所以 b:c=1:3，故 B错误；
C．m点时反应物 A、B的物质的量浓度还在减小，A、B的消耗速率均大于自身的生
成速率，反应还处于正向建立平衡的过程中，未达到化学反应的限度，故 C错误；
4
D．C的平均反应速率为 1.2 mol2 L × 12 s= 0.05 mol/(L·s)，故 D错误；
故选 A。
15．（1）小于
（2） bc
（3） ① 30% ② >
（4） ① 250℃ ② 温度
－
（5）2H2O＋2e―＋2CO2 === 2HCO 3＋H2
2－
16．（1） ① 3ClO―＋2Fe3＋＋10OH― ===2FeO 4 ＋3Cl―＋5H2O ② 过滤
2－ 2－
③ 可防止 FeO 4 分解；防止 FeO 4 将氯离子氧化为氯气。（答到一项给 2分）
（2）① 圆底烧瓶
②MnO2＋4HCl△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 还原性、酸性
③ 饱和食盐水 ④ 吸收氯气，防止污染
17．（1）乙醇或酒精
（2）碳碳双键、酯基 （3）氧化反应(或催化氧化反应)
（4）ac
（5）CH3CH=COOH＋CH3CH2OH 浓硫酸△ CH3CH=CHCOOCH2CH3 ＋ H2O
（6）
（7） 或
18．（1）CO2
（2） 酸性 KMnO4溶液
验证 SO2是否吸收完全
防止空气中 H2O进入干燥管而影响杂质气体的检验
（3）a试管中有淡黄色沉淀生成 Ⅱ Cl2+SO2+2H +2O === 4H +2Cl-+SO2－4
解析：
装置 A是浓硫酸和铁钉的反应装置，装置 B是高锰酸钾溶液，吸收生成的二氧化硫，
装置 C是检验二氧化硫是否吸收完全，避免干扰二氧化碳的检验，装置 D应是澄清石灰
水，用于检验二氧化碳的存在，装置 E干燥气体，装置 F是检验生成气体中是否含氢气，
生成的水蒸气用 G中无水硫酸铜检验，最后 H装置防止空气中 H2O进入干燥管。
（1）浓硫酸具有强氧化性，在加热的条件下能与碳反应生成 CO2，又因为随着反应进行，
5
浓硫酸变为稀硫酸，铁能和稀硫酸反应生成氢气，则制得的 SO2中可能混有杂质是 H2
和 CO2。
（2）①由分析可知，为验证并吸收 SO2，装置 B中加入的试剂为酸性 KMnO4溶液，装
置 C中品红溶液的作用是验证 SO2是否吸收完全；
②由分析可知，装置 H的作用为防止空气中 H2O进入干燥管而影响杂质气体的检验。
（3）①二氧化硫与硫化氢反应生成 S沉淀，反应中二氧化硫表现氧化性，则 a试管中有
淡黄色沉淀生成；
②为验证 SO2的还原性，取试管 b中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案Ⅰ：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去，可以是氯水中含有的漂白性物质次
氯酸起的作用；
方案Ⅱ：向第二份溶液加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明溶液中含硫酸根离子，
是二氧化硫在酸性环境下被氯水氧化生成的，发生反应的离子方程式为 SO2+Cl2+2H2O
=== 4H+ +SO2－4 +2Cl-，S元素的化合价升高，体现二氧化硫的还原性，则实验设计合
理；
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可能是氯水中的氯离子
产生的作用；则上述方案中合理的是Ⅱ。
6

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