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2026年西藏拉萨市中考考前模拟预测化学试题
一、单选题
1．乐山境内开采岩盐的历史悠久，在《汉代古火井碑序》中记载：“……，改进技法，刳斑竹以导气（气指天然气），引井火以煮盐。”文中所述的制盐过程中涉及化学变化的是
A．砍伐斑竹 B．竹管导气 C．引气点火 D．盐水沸腾
2．小明设计了一个化学魔术，按下图进行实验，容器中涌出的柱状泡沫被形象地称为“大象牙膏”。下列说法正确的是
A．加入的催化剂一定是二氧化锰
B．催化剂能加快过氧化氢分解的速率
C．反应后催化剂的质量和性质都不变
D．产生的泡沫可以用来灭火
3．物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质的关系不相符的是
A．液氧与甲烷用作火箭推进剂，利用了氧气的可燃性
B．活性炭用于去除水中的色素与异味，利用了活性炭的吸附性
C．铜用于制作导线，利用了铜的导电性
D．氩气用作金属焊接时的保护气，利用了氩气化学性质的稳定性
4．模型认知是化学核心素养之一，下列化学模型不正确的是
A．铁制品锈蚀条件
B．微粒与元素的关系
C．反应类型之间的关系
D．实验室制取气体的一般思路和方法
5．下列对宏观事实的微观解释不正确的是
A．气体能被压缩-分子间有间隔
B．金刚石、石墨物理性质不同-碳原子排列方式不同
C．碱具有相似的化学性质-碱溶液中都含有氢氧根离子
D．水通电分解生成氢气和氧气-水分子中含有氢分子和氧分子
6．我国“神舟”系列载人飞船使用的某种发动机利用了液态N2H4的分解反应。在催化剂作用下，N2H4按图示分子个数比迅速分解为三种气体，下列说法错误的是
A．该反应为
B．催化剂的使用加快了N2H4的分解速率
C．反应前后，氮元素共出现了2种化合价
D．反应前后，元素种类和原子总数均不变
7．下列实验设计能达到实验目的的是
选项 A B C D
实验目的 检验CO2与NaOH是否发生反应 测定空气中氧气的含量 探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响 验证质量守恒定律
实验设计
A．A B．B C．C D．D
8．图像能直观表达各种变化关系，加深对知识的理解。下列图像与相关描述相符合的是
A．向硫酸铜溶液中加入铁粉 B．向溶液中加水
C．向等质量的水中分别加入氢氧化钠和硝酸铵固体 D．等质量铁粉、铁块分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
9．2025年“五一”假期，绵阳市公安局将警用机器人等智能装备投入实战，让城市的安全防线更具“未来感”。请回答下列问题。
(1)PEEK材料是机器人本体轻量化的重要材料之一，PEEK属于____________(选填“天然高分子”或“合成”)材料。
(2)某种固态锂电池通过反应，为机器人提供电能，Li2S的名称为____________。铁是常用金属，工业炼铁的原理是高温还原赤铁矿，其化学方程式为：______________________________。
(3)机器人的芯片常采用高纯度硅制作，Si的原子结构示意图为____________。机器人的皮肤材料含有石墨烯，石墨烯属于碳的一种____________(选填“单质”或“化合物”)。
(4)钛合金常用于制造机器人的关键连接部件。元素周期表中钛(Ti)的相关信息如图所示，则Ti3+核外电子数为____________。
(5)Ti与盐酸反应生成TiCl3和H2，以下选项能用于实验验证Ti、Cu、Ag金属活动性顺序的是____________(填序号)。
A．Ag、TiCl3溶液、CuSO4溶液
B．Cu、TiCl3溶液、AgNO3溶液
C．Cu、Ag、TiCl3溶液
10．我国化学家侯德榜为纯碱工业的发展做出了杰出贡献。将通入饱和溶液，发生反应：，过滤得到晶体，加热分解即制得纯碱。下图为三种物质的溶解度曲线。
(1)将等质量的、、分别配成60℃时的饱和溶液，所需水的质量最大的是___________。
(2)充分反应后，晶体先从溶液中析出的原因是___________。
(3)60℃时，溶液中含，使该溶液达到饱和状态，至少需要加入的质量是___________。
11．资料一：未来的“钢铁”——钛(Ti)它具有钢铁般的强度，却不像钢铁那么沉重；它又像铝，质轻、抗腐蚀，但其强度却比铝高得多。钛合金还有一种既耐高温又耐低温的特殊本领，是制造轮船、军舰的理想材料，工业上在高温和稀有气体的保护下，用镁和四氯化钛发生置换反应制取钛。
资料二：“敲不碎、砸不烂”的“玻璃之王”——金属玻璃又称非晶态合金，它既有金属和玻璃的优点，又克服了它们各自的弊病。如玻璃易碎，没有延展性，金属玻璃的强度却高于钢，硬度超过高硬工具钢，且具有一定的韧性和刚性，几乎所有的金属都可通过快速凝固的方式成为金属玻璃，人们最初使用的是一种金硅合金，现在常常用铁作为主要材料。
阅读资料，完成下列问题。
(1)金属玻璃属于__________(填“合成材料”或“金属材料”)。
(2)根据材料，写出工业冶炼钛的化学方程式：________________________。
(3)钛合金的性能有________________________。
12．青海矿产资源丰富。工业上以铜锌硫化矿(主要含有CuS、ZnS、Au等成分)为原料制备铜和金(Au)的主要流程如下。
(1)在过程Ⅰ中反应的化学反应方程式为___________(任写一个)。
(2)过程Ⅲ中分离Au的操作是___________。
(3)在过程Ⅳ中反应的化学反应方程式为___________(任写一个)。
三、实验题
13．实验室用高锰酸钾制取氧气，并完成一系列实验，根据下列实验装置回答问题：
(1)图1中仪器①的名称是__________。
(2)用图2装置收集氧气，验满时应将带火星的木条靠近____（a或b）导管口，观察木条是否复燃。
(3)图3实验中不需要标注的实验图标是______。
A．热烫 B．用电 C．护目镜 D．洗手
(4)从制氧气后的剩余固体中分离出难溶于水的二氧化锰固体，采用图4和图5的操作进行。图4操作的名称是__________，图5装置中存在的错误是_________________（写出一种即可）。
14．实验室制取实验结束后，甲、乙、丙三组同学对废液的组成进行探究并回收利用。
【提出问题】实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质？
【猜想与假设】猜想一： 猜想二：和
【查阅资料】溶液呈中性
【实验探究】
I．
(1)甲组向少量废液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成___________色，证明猜想二成立。
II．乙组运用数字化实验，证明猜想二成立。装置如图1，将一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入废液中，测得数据如图2所示。
(2)随着碳酸钠溶液的滴入，烧杯中溶液的pH___________(填“增大”“不变”或“减小”)。
(3)碳酸钠溶液滴入的反应过程分A～B、B～C两段进行。
①a点的实验现象为______。BC段发生反应的化学方程式为______。
②b点时溶液中的溶质是______ (填化学式)。
Ⅲ．
(4)丙组提出：直接蒸发溶剂可从废液中回收纯净的，理由是___________。
【应用与实践】
(5)回收的可用于校园道路冬季融雪。分析下表中几种市售融雪剂信息，说出目前普通道路主要选用氯化钙型融雪剂的原因是___________(写一条即可)。
融雪剂种类 融雪速率 对路面的腐蚀性 适用温度 每吨价格
氯化钠型 慢 强 约300元
氯化钙型 快 较强 约500元
新型融雪剂 较快 几乎无 约1000元
四、计算题
15．小静同学通过课外阅读了解到过氧化钠（Na2O2）固体在常温下与水反应能产生氧气，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。于是进行跨学科实践，设计了如图所示的便携式制氧器。矿泉水瓶中盛有39.0 g Na2O2，将输液袋中的369.0 g水全部滴入使Na2O2完全反应。完成下列计算：
注：（2）和（3）要求写出简明的计算过程
(1)Na2O2中钠元素与氧元素的质量比为________。
(2)计算产生氧气的质量；
(3)计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。
参考答案
1．C
2．B
3．A
4．C
5．D
6．C
7．A
8．D
9．(1)合成
(2) 硫化锂
(3) 单质
(4)19
(5)B
10．(1)/碳酸氢钠
(2)相同条件下的溶解度最小
(3)17.6
11．(1)金属材料
(2)
(3)强度高、质轻、抗腐蚀、既耐高温又耐低温
12．(1)或
(2)过滤
(3)或
13．(1)酒精灯
(2)b
(3)B
(4) 溶解 没有用玻璃棒引流/漏斗下端没有紧靠烧杯内壁
14．(1)红
(2)增大
(3) 产生大量气泡 、
(4)盐酸具有挥发性
(5)融雪速率快或价格适中或适用温度较广或对路面的腐蚀性比氯化钠型弱
15．(1)23∶16
(2)解：设产生氧气的质量为x
x=8g
答：产生氧气的质量为8g。
(3)解：设产生氢氧化钠的质量为y
y=40g
反应后溶液的质量为
反应后所得溶液中溶质的质量分数为
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。

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