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高三·化学（河南）·模拟·参芳答案
1.C金属氧化物或盐可以使玻璃呈现不同的颜色，故制玻璃过
程中加入一些金属氧化物或盐可制得彩色玻璃，彩色玻璃
可用于建筑和装饰，A正确；新型陶瓷碳化硅具有优异的高
温抗氧化性能，使用温度可达1600℃，可用作耐高温结构
材料、耐高温半导体材料等，B正确；绿色化学的核心思想
是改变“先污染后治理”的观念和做法，利用化学原理和技
术手段，减少或消除产品在生产和应用中涉及的有害化学
物质，实现从源头减少或消除环境污染，C错误；青花瓷是
传统无机非金属材料，其主要原材料为含水的铝硅酸盐，D
正确。
2.A乙炔分子是直线型结构，由于原子半径：C>H,所以乙炔分
子的空间填充模型为
,A正确；O原子最外
层有6个电子，其中一个成单电子与H原子的电子形成共
用电子对，就结合形成羟基，故羟基的电子式为·O:H,B
错误：CS,分子中中心C原子价层电子对数是2+4一？×2
2
=2,无孤对电子，因此CS的VSEPR模型为直线形，C错
误；C是6号元素，原子核外电子排布式是1s22s2p,价层
电子排布式是2s2印2，所以碳原子核外价电子的轨道表示
28
2p
式为四1 ，D错误。
3.A
钠在空气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠具有氧化性，实验
时，应注意通风，应标注的图标包
正确；浓NCO,溶液碱性较强，皮肤溅上酸液后先用大量
水冲洗，再用碳酸氢钠溶液冲洗，B错误；乙酸乙酯会缓慢
水解成乙酸和乙醇，乙醇具有挥发性、还原性，能被酸性高
锰酸钾氧化，会导致平衡向乙酸乙酯水解方向移动，导致乙
酸乙酯失效，C错误：铜与浓硫酸反应后的废液中含有大量
的硫酸，不能加入稀NaOH溶液中和废液，D错误。
4.DN原子电子排布为1s22s22p3,2p轨道上为半满状态，因此
氮的第一电离能相对较高，H原子电子排布为1s,氢原子
只有一个电子，且原子半径非常小，其第一电离能相对较
高，C原子电子排布为1s22s22p,2p轨道上的电子相对容
易失去，因此碳的第一电离能相对较低，第一电离能：N>H
>C,A正确：氨分子间形成氢键，故沸点高，HC1和CH,均
为分子晶体，HC1相对分子质量较大，范德华力大，沸点高，
故氢化物的沸点：NH>HCI>CH,B正确；该配合物中碳
原子形成4个单键，无孤电子对，为sp杂化，氮原子形成3
个单键，有1对孤电子对与N+形成配位键，为sp杂化，C
正确；由题意可知，只有成环的配位键才能起到鳌合作用，
由结构可知，1mol该配合物通过整合作用形成的配位键有
4mol,D错误。
5.D根据高分子结构可知，含酯基可以降解，A正确；该反应在2025届高三化学模拟测试卷
本试卷共 100分 考试用时 75分钟
可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 S：32 Mo：96
一、选择题：本题共 14小题，每小题 3分，共 42分，在每小题给出的四个选项中，只有一
个选项是符合题目要求的。
1. 化学材料的使用对人类生活质量的提高和科技的发展有重要作用。下列说法错误的是
A. 彩色玻璃是制玻璃过程中加入一些金属氧化物或盐制得的，可用于建筑和装饰
B. 新型陶瓷碳化硅能承受比较高的温度，可用作耐高温结构材料、耐高温半导体材料
C. 绿色化学的核心思想是治理经济发展所带来的环境污染
D. 2024年央视春晚舞蹈《瓷影》所诠释的青花瓷，其主要原材料为含水的铝硅酸盐
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 乙炔分子的空间填充模型：
B. 羟基的电子式：
C. CS2的 VSEPR模型为：平面三角形
D. 碳原子核外价电子的轨道表示式：
3. 关于实验室安全，下列表述正确的是
A. 钠在空气中燃烧的实验应标注的图标包括 和
B. 皮肤溅上酸液后先用大量水冲洗，再用浓 溶液冲洗
C. 乙酸乙酯可与 存放在同一药品柜，远离火种和热源
D. 处理铜与浓硫酸反应后的废液，需向冷却后的溶液中加入稀 溶液
4. 含有两个或两个以上配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物称为螯
合物。 的一种螯合物的结构如图所示，下列说法错误的是
A. 第一电离能：
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B. 氢化物的沸点：
C. 该配合物中 C、N原子杂化方式相同
D. 该配合物中通过螯合作用形成的配位键有
5. 光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。下列说法错误的是
A. 该高分子材料可降解
B. 该聚合反应为缩聚反应
C. 反应式中化合物 X为甲醇
D. 异山梨醇分子中有 2个手性碳
6. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)的制备和应用相关流程如图所示。
已知： 。下列离子方程式书写正确的是
A. 反应①：
B. 用 Na2S2O3测定碘单质的含量时生成 Na2S4O6的离子反应方程式为：
C. 反应③：
D. 向 Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：
7. 下列物质性质的差异与化学键强弱无关的是
A. 沸点：SiH4>CH4 B. 热稳定性：HF>HCl
C. 硬度：金刚石>单晶硅 D. 熔点：NaCl>KCl
8. 钪(Sc)是一种稀土金属。从钛白酸性废水(主要含 Ti4+、Fe2+、微量 Sc3+)中富集钪，并制备氧化钪(Sc2O3)
的工艺流程如下。下列说法不正确的是
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A. 用酸洗涤时加入 H O 的目的是将 Fe2+氧化为 Fe3+2 2
B. “操作 I”需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗
C. “滤渣 I”的主要成分是 Ti(OH)4、Fe(OH)3
D. 草酸钪焙烧时反应的化学方程式为
9. 羟醛缩合反应是一种常用的增长碳链的方法。一种合成目标产物 (图中物质⑦)的反应机理如图
所示。下列说法错误的是
A. 物质②和⑤均易溶于水
B. 物质③→④的过程中，N的杂化方式未发生改变
C.⑥→⑦的过程中没有非极性键的断裂和生成
D. 化合物 为该反应的催化剂，能降低反应的活化能
10. 燃料电池有望成为能在低温环境下工作的便携式燃料电池，其工作原理如图所示。下
列说法错误的是
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A. 负极上的电极反应式为
B. 电池工作时 b极区电解质溶液的 增大
C. 电池工作时 透过钠离子交换膜从左往右移动
D. 温度越高该电池的工作效率越高
11. 化学与生活、社会、环境息息相关，下列说法正确的是
A. 亚硝酸钠具有一定毒性，不能用作食品防腐剂
B. 清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈
C. 铁磁流体液态机器人中，驱动机器人运动的磁铁的主要成分是 FeO
D. 燃料的脱硫、NO的催化转化都是减少温室效应的措施
12. 金属钼(Mo)在钢铁工业中主要用作合金添加剂。它能够显著提高钢材的硬度、强度、耐磨性和耐腐蚀性。
Mo的价层电子排布为 ，Mo的晶胞结构如下图所示，a、b的坐标分别是 、 ，该晶胞
参数为 ，设阿伏加德罗常数值为 。下列说法正确的是
A. Mo元素位于周期表中第 5周期 IVB族
B. 与Mo原子最近且等距离的Mo原子有 8个
C. c的原子坐标为：
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D. 晶胞的密度为：
13. 25℃时，用 0.1000mol·L-1 NaOH溶液分别滴定三种浓度均为 0.1000mol·L-1的一元酸 HA溶液(HA代
表 CH3COOH、CF3COOH或 CH2ClCOOH)，滴定过程 pH变化如下图所示。已知 CH2ClCOOH的 pKa=2.86。
下列说法错误的是
A. M点对应溶液中，c(A－)=10c(HA)
B. 25℃时，Ⅲ对应的酸 K =10-1.52a
C.Ⅰ为 CH3COOH溶液的滴定曲线
D. 酸性强弱：CF3COOH>CH2ClCOOH>CH3COOH
14. 一定温度下，在某恒容密闭容器中，充入物质的量均为 2 mol的 NO和 CO，发生反应
，容器内总压强随时间的变化如图所示，下列说法正确
的是
A. min时，
B. 以上数据可以计算出该反应的平衡常数
C. 加入合适的催化剂，反应达到平衡时 NO的转化率和 均不发生改变
D. 若混合气体的总质量不再随时间改变，则该反应达到平衡
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二、非选择题：本题共 4小题，共 58分。
15. 氨基磺酸(H2NSO3H)是一种无味、无毒的固体强酸，可用于制备金属清洗剂等，微溶于乙醇，260℃时
分解，溶于水时存在反应： 。实验室用羟胺(NH2OH)和 SO2反应制备氨基
磺酸。已知：NH2OH性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和 CO2时迅速分解，加热时爆炸。实验室常用亚
硫酸钠粉末与 75%硫酸制备 SO2，根据下列装置回答相关问题：
（1）仪器 X名称为___________。
（2）气流从左至右，导管接口连接顺序为 a→___________(装置可以重复使用)。
（3）实验过程中，先旋开___________(填“A”或“C”)装置的分液漏斗活塞，后旋开另一个活塞，其目
的是___________。
（4）D装置可以用下列装置替代的是___________(填标号)。
a．盛装饱和食盐水的洗气瓶 b．盛装品红溶液的洗气瓶
c．盛装碱石灰的 U形管 d．盛装五氧化二磷的 U形管
（5）下列说法正确的是___________(填标号)。
a．C装置应采用热水浴控制温度
b．本实验应在通风橱中进行
c．实验完毕后，采用分液操作分离 C装置中的混合物
d．A装置中用饱和亚硫酸钠溶液替代亚硫酸钠粉末可以加快化学反应速率
（6）产品纯度测定。取 w g氨基磺酸溶于蒸馏水配制成 100 mL溶液，准确量取 25.00 mL配制溶液于锥形
瓶中，滴加几滴甲基橙溶液，用 标准 NaOH溶液滴定至终点，消耗 NaOH溶液的体积为 V mL。
产品纯度为___________(用含w、c、V的代数式表示)。若选用酚酞溶液作指示剂；测得结果___________(填
“偏高”“偏低”或“无影响”)。
16. 工业上常用软锰矿(主要成分为 ，含少量 、 、 )和 合成电极材料
并回收净水剂明矾，其工艺流程如图所示。
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已知：① 在酸性条件下比较稳定，pH高于 5.5时易被 氧化；
②当溶液中某离子浓度 时，可认为该离子沉淀完全；常温下，几种沉淀的
如下表所示：
回答下列问题：
（1）Mn在元素周期表中分区的位置为___________(填“s”、“p”、“ds”或“f”)。
（2）“酸浸”时，软锰矿中的成分与 反应的离子方程式：①___________；②___________。
（3）加入 “调 pH”时，调节 pH的范围为 4.7-5.5的原因是___________。
（4）已知“滤渣Ⅲ”主要成分为 FeOOH，则“氧化”操作中主反应的离子方程式为___________。
（5）为节能减排，整个工艺过程中可循环使用的物质为___________。
（6）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤即可得到明矾 ，洗涤时若用乙醇洗涤的目的
是___________(写两点)。
17. CPAE是蜂胶的主要活性成分之一，对疱疹病毒有功效。合成该化合物的路线如下：
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已知：
（1）A的化学名称是___________。C中的官能团名称是醚键和___________。
（2）反应②、反应⑤的反应类型分别是___________。
（3）设计反应②和反应④的目的是___________。
（4）D的结构简式为___________。
（5）反应⑦的化学方程式为___________。
（6）化合物 I与 H互为同分异构体，同时满足下列条件的 I有___________种(不考虑立体异构)。
①含有苯环 ②与 溶液作用显紫色
其中核磁共振氢谱显示为五组峰，且峰面积比为 3：2：2：2：1的同分异构体的结构简式为___________。
（7）设计由 制备 的合成路线：___________(其他试剂任选)。
18. 在催化剂作用下可将温室气体 加氢制甲醇，再通过甲醇制备燃料和化工原料等，是解决能源问题
与实现双碳目标的主要技术之一、
Ⅰ．通过以下反应可获得新型能源二甲醚。
①
②
③
（1）反应 的 ___________ 。
（2）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有___________。
A. 增大 浓度，反应①、②的正反应速率都增加
B. 移去部分 ，反应②、③的平衡均向右移动
C. 加入反应①的催化剂，可提高 的平衡转化率
D. 降低反应温度，反应①②③的正、逆反应速率都减小
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Ⅱ．在 下，将 和 在催化剂作用下仅发生上述反应①和②，平衡时
为 选择性 ［ ］及 的转化率 随温度的
变化如图所示。
（3）表示平衡时 的转化率的曲线是___________(填“ ”“ ”或“ ”)， 转化率随温度改变
呈现该曲线变化的原因：___________。
（4）250℃时，平衡体系共有 ，则 的平衡转化率 ___________，反应②的
___________ ( 为用分压表示的平衡常数，气体的分压 总压 该气体的物质的量分数，列计算
式)。
（5） 、 两点反应②的正反应速率大小： ___________ 。(填“ ”“ ”或“ ”)
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2025届高三化学模拟测试卷
本试卷共 100分 考试用时 75分钟
可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 S：32 Mo：96
一、选择题：本题共 14小题，每小题 3分，共 42分，在每小题给出的四个选项中，只有一
个选项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】C
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【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】C
二、非选择题：本题共 4小题，共 58分。
【15题答案】
【答案】（1）三颈烧瓶
（2）f→g→d→e→f→g→b
（3） ①. A ②. 将装置中的空气排尽
（4）d （5）b
（6） ①. ②. 偏高
【16题答案】
【答案】（1）d （2） ①. ②.
（3）使 Al3+转化为 Al(OH) 2+3沉淀，同时防止Mn 被氧气氧化
（4）
（5）O2、H2SO4
（6）降低产品的溶解损失；便于得到干燥的产品
【17题答案】
【答案】（1） ①. 对羟基苯甲醛 ②. 醛基
（2）取代反应、加成反应
（3）保护酚羟基 （4）
（5） （6） ①. 9 ②.
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（7）
【18题答案】
【答案】（1） （2）AD
（3） ①. z ②. 反应①为吸热反应，反应②为放热反应，温度低于 250℃时，以反应②为主，随温
度升高，平衡逆向移动， 的转化率降低；温度高于 250℃时，以反应①为主，随温度升高，平衡正向
移动， 的转化率升高
（4） ①. ②.
（5）
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