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第1章单元专题提升（一）--变质问题
教学目标
掌握常见物质（氢氧化钠、氧化钙等）变质的原因，并且掌握变质后产物的鉴别
知识梳理
一、变质原因
氢氧化钠暴露在空气中会吸收空气中的二氧化碳而变质，2NaOH + CO2=Na2CO3+ H2O，所以，氢氧化钠暴露在空气中一段时间后，剩余物的可能组成有：
（1） 全部是NaOH（一点都没变质）；
（2）全部是Na2CO3（全部变质）；
（3）是NaOH和Na2CO3的混合物（部分变质）。
二、检验剩余物成分的方法
第一种可能性的检验方法：检验剩余物中没有Na2CO3。具体做法是：取少量固体，往其中滴加稀盐酸，如果没有气泡产生，说明没有碳酸钠，（因为有碳酸钠会发生如下反应：2HCl + Na2CO3=2NaCl+ H2O+CO2↑会产生气泡）
第二种可能性的检验方法：检验剩余物中有Na2CO3而没有NaOH。具体做法是：取少量固体，往其中滴加稀盐酸，有气泡冒出，说明含有Na2CO3；另取少量固体，加水充分溶解，在所得溶液中加入过量的氯化钙（除去碳酸钠，因为碳酸钠呈碱性。反应的化学方程是：Na2CO3 +CaCl2= CaCO3↓+2NaCl），充分反应后过滤，在滤液中滴加酚酞溶液，不变色说明没有氢氧化钠。
第三种可能性的检验方法：上一种检验方法中酚酞变红，说明是氢氧化钠和碳酸钠的混合物。
三、检验是否有碳酸钠有三种不同的方法
（1）加入盐酸有气泡冒出：2HCl + Na2CO3=2NaCl+ H2O+CO2↑
（2）加入石灰水有沉淀产生：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH
（3）加入氯化钙有沉淀产生：Na2CO3 +CaCl2= CaCO3↓+2NaCl
四、氢氧化钙的变质
证明Ca(OH)2变质的方法：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
证明Ca(OH)2部分变质的方法（取两份相同的样品，分别按以下方法做）
证明Ca(OH)2变质：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
证明还有Ca(OH)2存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑
证明CaO部分变质的方法（取三份相同的样品，分别按以下方法做）：
证明CaO仍然存在：CaO+H2O=Ca(OH)2
证明CaCO3的存在：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
证明Ca(OH)2的存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑
题型突破
题型1 NaOH变质问题
【典例1】（2026九上·青田期末）敞口放置在空气中的氢氧化钠固体会变质，其主要原因是氢氧化钠（）
A．吸水潮解 B．与二氧化碳反应
C．受热分解 D．吸热熔化
【典例2】（2025九上·婺城月考）为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的变质情况，进行如图所示的实验。下列分析和结论正确的是(　　)
A．若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，则说明样品一定完全变质
B．若D为白色固体，则溶液 A 是 Na2CO3溶液
C．若D为气体，则加入甲溶液的目的是证明样品已变质
D．若D为白色固体，且溶液C为红色，则样品一定是部分变质
【变式1】实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解是否变质和变质程度，设计了实验，过程如下，有关实验说法不正确的是（　　）
A．实验证明该氢氧化钠已变质
B．有10.6克的氢氧化钠发生了变质
C．能进一步推算出氢氧化钠变质的程度
D．可用硝酸钡溶液代替氯化钡溶液完成实验
【变式2】（2024九上·义乌月考）实验室有一瓶长期露置于空气中的氢氧化钠溶液，确认已变质。某学习小组展开如下探究，确定该溶液的成分，并进一步从变质的溶液中回收氢氧化钠。
【问题1】久置的氢氧化钠溶液是全部变质？还是部分变质？
【探究1】确定该溶液中溶质的成分。
实验操作 实验现象 实验结论
（1）取少量溶液于试管中，向溶液中滴加　 　溶液，并不断振荡。 白色沉淀产生 该溶液部分变质，含有碳酸钠和氢氧化钠
（2）将步骤（1）反应后的混合物静置，取少量上层清液，滴加2～3滴酚酞试液． 溶液变红色
【反思】氢氧化钠溶液变质的原因　 　（用化学方程式表示），因此氢氧化钠溶液要密封保存。
【问题2】如何从变质的氢氧化钠溶液中回收得到较纯净的氢氧化钠固体．
【探究2】回收纯净的氢氧化钠固体．（已知：氢氧化钠溶解度随温度升高增大明显）
请回答下列问题：
（3）试剂X是　 　，反应的方程式　 　。
（4）系列操作z中步骤②与操作y是相同的，那么步骤①的操作是　 　。
【变式3】（2025九上·温州月考）小科同学对实验室中已经变质的氢氧化钠固体进行探究。
【提出问题】氢氧化钠是否完全变质
【猜想与假设】①部分变质，固体是 NaOH 和Na2CO3的混合物；
②全部变质，固体是
【查阅资料】NaCl溶液和 BaCl2溶液均呈中性
步骤 实验操作 实验现象
1 取少量固体于小烧杯中，加水充分溶解 固体全部溶解
2 取少量烧杯中的溶液于试管中，加入过量的 溶液 产生白色沉淀
3 取上层清液于另一试管中，再加入少量____溶液 产生红褐色絮状沉淀
（1）【解释与结论】请将步骤3实验操作补充完整：　 　。
（2） 步骤2 加入过量BaCl2溶液的目的是　 　。
（3）根据实验现象，可确定该固体是NaOH 和Na2CO3的混合物。
【交流与评价】小科同学把步骤3中的FeCl3溶液改为无色酚酞试液，若无色酚酞试液变红，也可以确定该固体是NaOH和 的混合物。你认为是否合理 并请说明理由　 　。
【变式4】（2025九上·浙江期中）小明和他的同学在实验室发现上一次实验后忘记 上瓶塞的氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶口周围有一些白色固体.他们怀疑氢氧化钠溶液已经变质，于是进行了如下实验探究。
【提出问题】此溶液的成分究竟是什么
（1）【提出猜想】猜想①全部是NaOH； 猜想②　 　： 猜想③全部是Na2CO3.
【实验验证】
　 操作 现象
① 取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液 无色酚酞变红
② 取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸 有气泡产生
（2）【讨论】小明同学认为，根据上述实验(1)(2)可推断，猜想②正确.而小张则认为猜想③也可能正确，理由是　 　.于是小王又设计了如下补充实验：
（3）取原溶液少量于试管中，逐滴加入BaCl2溶液至　 　.静置，分层。
（4）取上层清液，向其中加入CuSO4溶液，若有蓝色沉淀产生，则说明氢氧化钠溶液部分变质，化学方程式：　 　、反之则说明氢氧化钠溶液已经全部变质。
题型2 Ca(OH)2变质问题
【典例1】检验氢氧化钙是否变质
思路分析：实质是检验CaCO3 的存在。由于 Ca(OH)2 为微溶物，故不能通过观察是否有白色沉淀析出来判断 Ca(OH)2 是否已变质。
实验方案：加入过量稀盐酸，若观察到　 　，说明 Ca(OH)2 已变质；若观察到　 　，说明 Ca(OH)2 未变质。
【变式1】（2022九上·苍南期中）灵灵和溪溪用如右图示方案做“检测氢氧化钙性质”的实验。已知：实验中使用的药品溶液均未变质，氯化铁溶液呈酸性。
（1）.灵灵发现将盐酸加入氢氧化钙溶液中，没有观察到有明显现象，请你设计出一种能显示该变化发生的实验方法：　 　。
（2）溪溪发现在3 ml氯化铁溶液中滴入几滴氢氧化钙溶液后，没有观察到明显的红褐色沉淀，你认为造成这种现象的可能原因是　 　。
（3）为了使两种溶液滴加在一起时能快速出现预期的红褐色沉淀现象，你可采用的操作　 　。
【变式2】（2025九上·杭州月考）某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
探究烧杯内溶液中溶质的成分。
[提出问题]该烧杯内溶液中的溶质是什么
（1）[猜想]猜想一： 可能是 CaCl2和 Ca(OH)2；
猜想二： 可能只有CaCl2；
猜想三： 　 　。
[查阅资料]氯化钙溶液呈中性。
[进行实验]
实验步骤：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量；
实验现象：　 　；结论：猜想二不正确，猜想三正确。
[反思与拓展]
在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物的用量。
（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验 ____(填序号)。
A．氧化铜 B．铜
C．紫色石蕊试液 D．硝酸银溶液
（3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是污染水源。要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的　 　。
巩固突破
基础训练（建议用时：10分钟）
1．（2025·绍兴模拟）为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已变质，某同学分别取2mL 试样于试管中，而后进行如下实验，其中能达到实验目的是(　　)
A．通适量CO2气体，观察现象 B．加入无色酚酞试液，观察现象
C．加入少量盐酸，观察现象 D．加入氯化钡溶液，观察现象
2．（2025七上·台州开学考）根据下列实验操作及实验现象，所得实验结论正确的是（）
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 在某氢氧化钠溶液样品中，加入足量的氯化钙溶液，过滤，在滤液中滴入2滴酚酞试液 产生白色沉淀，酚酞不变红 该氢氧化钠溶液一定全部变质
B 将浓盐酸和大理石反应放出的气体通入澄清石灰水 石灰水始终未浑浊 该石灰水一定变质
C 向稀盐酸中加入一定量的氢氧化钠固体 溶液温度升高 氢氧化钠与盐酸一定发生了化学反应
D 将充满二氧化碳气体的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的水槽中 试管内液面上升 二氧化碳与氢氧化钠一定发生了反应
A．A B．B C．C D．D
3．（2025九上·钱塘期中）图1是探究敞口放置的氢氧化钠溶液变质程度的装置，图2是实验过程中溶液pH随时间变化情况(已知 BaCl2溶液显中性)。下列说法不正确的是（）
A．随着反应的进行，溶液的碱性逐渐减弱
B．实验过程中有白色沉淀生成
C．a点时，锥形瓶内溶液中的溶质为NaCl和BaCl2
D．由实验可知，该份氢氧化钠溶液部分变质
4．（2024·杭州会考）下列依据实验目的所进行的实验操作，正确的是（）
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别 CO 和 CO2 分别通入紫色石蕊试液
B 除去部分变质的 NaOH 中的杂质 加水溶解，滴加适量的CaCl2 溶液
C 制备氢氧化钙固体 石灰石加水后充分混合
D 稀释浓硫酸 将水缓慢倒入浓硫酸中
A．A B．B C．C D．D
5．（2020九上·宁波月考）忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是（　　）
选项 问题 分析与设计
A 为何变质 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
B 是否变质 取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡
C 是否全部变质 取样，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀多少
D 如何除去杂质 取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
6．（2025九上·浙江期中） 实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液。对于该溶液变质情况的探究，下列实验设计合理且结论正确的是（　　）
A．取样， 在溶液中加入少量氯化钡溶液， 若产生白色沉淀， 则可证明溶液已变质
B．取样， 在溶液中滴加酚酞， 若溶液呈红色， 则可证明该溶液没有变质
C．取样，在溶液中加入过量的氢氧化钡后， 继续滴加酚酞， 若有白色沉淀， 且溶液变红，则可以证明溶液部分变质
D．取样， 在溶液中加入少量的稀盐酸， 若无气泡产生，则可证明该溶液没有变质
7．（2024九上·诸暨月考）下列四个实验中。“操作--图象--结论”对应关系正确的是（　　）
　 A B C D
操作 分别向等质量的镁粉、铁粉、锌粉中加入等浓度稀硫酸 一定温度下，向氢氧化钙溶液中加入氧化钙固体 向变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 向H2SO4、MgSO4混合溶液中滴加NaOH溶液
图象
结论 三种金属与硫酸反应的剧烈程度： Mg>Fe>Zn 该氢氧化钙溶液已经饱和 氢氧化钠溶液已经全部变质 pH为7时水平线段表示硫酸镁和氢氧化钠反应
A．A B．B C．C D．D
8．（2024九上·鄞州期中）化学兴趣小组的同学在帮助老师整理实验室时，意外地发现实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钙粉末，于是对该粉末进行了如下探究。
[提出问题]该瓶粉末的成分是什么？
（1）[猜想与假设]猜想一：该瓶粉末的成分可能为氢氧化钙
猜想二：该瓶粉末的成分可能为氢氧化钙和碳酸钙
猜想三：该瓶粉末的成分可能为　 　
（2）[实验验证]请你参与探究，完成下面的实验报告。
实验步骤 实验现象 实验结论 猜想二正确
①取少量样品于小烧杯中，加入适量水，充分搅拌，过滤，取少量滤渣于试管中，加入适量　 　 有大量气泡发生 说明含有碳酸钙
②取步骤①中的滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液 　 　 说明含有氢氧化钙
[联想与启示]氢氧化钙露置在空气中会发生变质。因此，必须密封保存。
9．（2024九上·永康期中）某校科学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、氢氧化钙溶液探究“复分解反应发生的条件”，做了如图①②③的实验。请回答有关问题：
（1）试管①中可观察到的现象是　 　。
（2）实验③借助指示剂判断出两种物质发生了反应，这一反应的实质是　 　。
（3）通过实验，从生成物角度可以初步得出复分解反应发生的条件是　 　。
（4）反应结束后，向试管①中继续加入适量 溶液，发现有白色沉淀产生。加入 溶液前，试管①中的溶质有　 　。
10．（2024九上·浙江期中）实验室有一包久置的氢氧化钠固体，某同学就其变质问题展开了一系列的探究，他设计了以下的探究方案：
问题与猜想 实验步骤 实验现象 实验结论
(1) 氢氧化钠是否变质 取样品放试管中加适量的水， 触摸试管壁 试管变热 未变质
(2) 固体中是否含有碳酸钠 取 10.3克的固体加水溶解，然后再加入足量 CaCl2溶液 有白色沉淀
（1） 请将表格中的空格补充完整　 　。
（2） 某同学根据第一步的实验现象得出固体未变质的结论，请对此结论进行评价并说明理由　 　。
（3）该同学对第二步生成的沉淀进行　 　(填操作名称) 、洗涤、干燥，得到5克固体，则10.3克固体在变质前氢氧化钠的质量是　 　克。
11．（2025九下·杭州开学考）为分析久置于空气中的氢氧化钠是否变质以及变质的程度，科学兴趣小组设计并进行了如下实验：
【定性检测】为判断氢氧化钠是否变质，兴趣小组先按以下流程进行实验：
（1）以上三个实验中不能达到实验目的的是试管　 　（填试管序号）中的实验。
（2）通过上述实验现象，小组同学已确定该氢氧化钠固体已经变质，为进一步判断是部分变质还是全部变质，他们又在上述实验基础上选择其中一支试管继续实验，从而得出该氢氧化钠固体部分变质的结论。请简述他们的实验方法和现象：　 　。
【定量测定】为了测定该氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数，兴趣小组设计了上如图实验装置进行实验（碱石灰可以吸收水和二氧化碳），实验步骤如下：
（3）①组装装置，检查气密性；②加入药品，称量C处装置质量为100g，再向A处装置中滴入足量稀硫酸；③完全反应后通入；④称量处装置质量为，步骤③完全反应后通入的目的是　 　
12．（2024八上·义乌期中） 某化学活动小组合作学习氢氧化钠和氢氧化钙的相关知识。下表是氢氧化钙和氢氧化钠的溶解度数据。请回答下列问题：
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08 　
31 90 111 129 313 336
（1） 依据上表数据，绘制了氢氧化钙和氢氧化钠的溶解度曲线，图中能表示氢氧化钠溶解度曲线的是　 　（填“A”或“B”）；
（2） 将一瓶接近饱和的氢氧化钙溶液变成饱和溶液，具体措施有：①加入氢氧化钙②升高温度③降低温度④加入水⑤蒸发一部分水后再恢复到原来温度。正确的操作是____（填字母）；
A．②④ B．③④ C．①③⑤ D．①②⑤
（3）20℃时， 190g饱和氢氧化钠溶液， 蒸发10g水后， 再恢复到20℃， 可析出氢氧化钠固体。这时溶液的质量分数会　 　（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（4） 现有20℃时氢氧化钙的饱和溶液甲， 向其中加入适量氢氧化钠固体后得到溶液乙，在溶液恢复20℃之前，乙溶液中氢氧化钙的质量比甲溶液中氢氧化钙质量　 　（填学大”。 “小”或“相等”），若此时用温度计测量溶液温度， 则能观察到温度　 　（选填“升高”、“降低”或“不变”）。
13．物质结构决定性质，物质性质决定用途，反应本质决定变化现象。如图所示是小科构建的氢氧化钙部分知识网络，其中“一”表示相连物质能发生化学反应，X与图中所给物质的类别不同。请回答下列问题：
（1）无色酚酞试液在 Ca(OH)2 溶液中显红色，能使无色酚酞试液变红的离子是　 　。
（2）列举熟石灰[Ca(OH)2]在工农业上的一种用途：　 　。
（3）X溶液能与 Ca(OH)2 溶液反应并产生蓝色絮状沉淀，写出产生该实验现象的一个化学方程式：　 　。
14．（2025九上·杭州月考）某化学兴趣小组在做酸碱反应实验时，向盛有一定量的氢氧化钙溶液的烧杯中 滴加稀盐酸，一会儿后发现忘记了滴加指示剂，因此，他们停止了滴加稀盐酸，并对烧杯 内溶液中溶质的成分进行探究：
【提出问题】溶液中的溶质含有什么物质
（1）【作出猜想】猜想一： 溶质只有CaCl2 猜想二： 溶质有CaCl2、HCl和 Ca(OH)2
猜想三： 溶质有CaCl2和 Ca(OH)2 猜想四： 溶质有　 　。
同学们讨论后一致认为猜想二不合理，理由是　 　。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【方案设计】
方案 方法步骤 实验现象 实验结论
方案一 取少量烧杯内的溶液于试管中，加入无色酚酞溶液 若酚酞不变色 则猜想一正确
若酚酞变红色 则猜想三正确
方案二 取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸 若产生白色沉淀 则猜想四正确
【方案评价】小组同学通过讨论后认为：
方案一能验证猜想三是否正确，但无法证明猜想一是否正确，理由是　 　
（2）方案二不可行，理由是如果猜想一正确，按照方案二的实验操作也会生成白色沉淀【进行实验】小组同学按照方案一进行了实验，取少量烧杯中的溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，观察到酚酞溶液不变色，即说明猜想三不正确。
【再次探究】为了进一步验证猜想一和四哪个正确，小组又设计了实验方案三：取少量溶液于试管中。然后分别加入下列物质进行实验，能观察到明显现象并得出正确结论的是　 　(填序号)。
① 锌粒 ②铜丝 ③二氧化碳④氧化铁 ⑤氢氧化钾⑥ 硫酸铜 ⑦碳酸钙
（3）【实验结论】小组同学经过实验后最终证明猜想四是正确的。
【反思与拓展】
要使烧杯内溶液的溶质只含有CaCl2，需要除去杂质，该如何操作 　 　。
（4）该组同学分析了氢氧化钙溶液与盐酸反应的微观示意图，发现了酸碱反应的实质是　 　。
强化训练（建议用时：10分钟）
15．（2025九下·乐清模拟）小浙比较氢氧化钠和氢氧化钙的性质，做了下面的实验，请回答下列问题。
（1）对比甲、乙实验，说明具有吸水性的固体是　 　。
（2）取出培养皿并配制溶液，久置于空中，则两个培养皿中会出现浑浊的溶液是　 　。
（3）丙、丁处反应产生的气体是　 　。
16．（2026九上·玉环期末）小科在整理实验室时发现一瓶久置固体氢氧化钠，怀疑其可能已经变质，于是设计了以下实验进行检验。请回答下列问题：
（1）白色沉淀的化学式　 　；
（2）在溶液中滴加过量硝酸钡溶液的目的是　 　；
（3）上述实验现象可知：该样品中一定含有　 　。
17．（2025九上·婺城月考）实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某兴趣小组同学想了解其变质情况，设计以下实验：
取9.3g干燥样品，加水使其完全溶解，然后向其中逐渐滴加氢氧化钙溶液，所得沉淀质量与加入氢氧化钙溶液质量的关系如图所示。
（1）B点对应的溶液中溶质有　 　。
（2）样品中碳酸钠的质量为　 　。
18．（2025九上·浙江期中）氢氧化钠是一种重要的化工原料，若保存不当容易变质。某化工厂现有一袋氢氧化钠样品，工厂检测员按下面的实验方案取氢氧化钠样品进行检验，判断其是否变质及变质程度。
【实验方案】
【实验现象和结论】
（1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液可能是　 　 (填化学式)，说明氢氧化钠已经变质。
（2）若A为过量的BaCl2溶液(BaCl2溶液呈中性)，现象a为有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红，则该样品　 　(填“部分”或“完全”)变质。写出②的反应方程式　 　。
（3）【评价和反思】
若现象a为有气泡产生，则实际操作中对加入A溶液的量有什么要求 　 　；为什么 　 　。
（4）若A为适量的氢氧化钡溶液，现象a、b均与(2)相同，则能证明该样品是部分变质吗 请说明理由。　 　。
19．（2025九上·余姚期末）小余在探究碱的化学性质时，将稀盐酸滴入到氢氧化钠溶液中，意外地发现有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已经变质。于是开展了以下探究：
【提出问题】
变质后的氢氧化钠溶液中的溶质是什么
【猜想假设】
（1）小余对变质后的氢氧化钠溶液中的溶质成分做出了两种猜想，请写出猜想二的内容。
猜想一： NaOH、Na2CO3 猜想二： 　 　
（2）【实验设计】
为了验证上述猜想哪个正确，小余设计了如下方案：
取少量氢氧化钠溶液样品于试管中，滴加几滴无色酚酞试液，观察溶液颜色的变化。小姚认为小余的实验方案不合理，理由是　 　。
（3）【实验与结论】
小姚另外设计实验方案并进行了探究，请你帮她完成下面的实验报告：
实验步骤 实验现象 结论
步骤1：取少量氢氧化钠溶液样品于试管中，向其中滴加过量的氯化钙溶液并振荡 有白色沉淀产生 猜想一正确
步骤2：将步骤1试管中的混合物过滤，取上层清液滴加无色酚酞试液。 __
（4）【实验反思】
氢氧化钠变质是由于和空气中的二氧化碳发生反应，请写出该反应的化学方程式　 　，所以氢氧化钠需要密封保存。
20．（2023九上·绍兴期中） 小科在课堂活动中进行如图实验，他把氢氧化钠溶液滴入氯化铁溶液，看到产生红褐色沉淀；把氢氧化钙溶液滴入氯化铁溶液，没有看到明显现象。这是什么原因呢？
小科进行了猜想：
猜想1：可能是氯化铁溶液变质了。
猜想2：可能是久置的氢氧化钙溶液完全变质了。
针对猜想1，同学们认为猜想不合理，理由是：　 　。
针对猜想2，小科取少量氢氧化钙溶液，向其中加入酚酞溶液，出现　 　，说明氢氧化钙溶液没有完全变质
小科查阅资料发现：氯化铁溶液呈弱酸性，氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水。
同学们在原实验器材的基础上，调整了方案，在氢氧化钙溶液与氯化铁溶液反应的实验中也看到了红褐色絮状沉淀，请写出实验方案：　 　。
21．实验室里有一瓶氢氧化钙粉末，由于敞口放置较长时间已部分变质为碳酸钙。某课外兴趣小组为测定该瓶粉末中碳酸钙的质量分数，进行实验操作、数据收集和计算。
（1）配制稀盐酸：配制500克7.3%的稀盐酸，需要36.5%的浓盐酸　 　克。
（2）抽样测定：将瓶中粉末搅拌均匀后称取20克样品，放入烧杯并置于电子秤上，再加入足量稀盐酸充分反应，总质量与反应时间的关系如下表所示：
反应时间/秒 0 10 20 30 40
总质量/克 310.0 309.6 308.6 307.8 307.8
完全反应后，生成的CO2气体的质量为　 　克。
（3）计算该样品中CaCO3的质量分数。(写出具体计算过程)
（4）经过分析讨论，同学们觉得这样测得的结果有可能偏大，原因是　 　。(写出一点即可)
22．（2024九上·长兴期中）实验室里有一瓶长期敞口放置的氢氧化钙粉末，小科为测定该瓶粉末是否变质及变质程度，进行如下实验操作：
步骤一：小科取2 克样品放入烧杯中，加20克水，有固体未溶。
步骤二：过滤，取滤液加入无色酚酞，溶液变红。
步骤三：在滤渣中加入过量盐酸，有气泡生成。
（1） 不能通过步骤一判断该瓶粉末已变质，理由是　 　。
（2） 写出氢氧化钙变质的化学方程式　 　。
（3） 通过以上实验，可以判断氢氧化钙的变质情况是　 　。
（4）若瓶内未变质前的氢氧化钙，与质量为m1的稀盐酸恰好完全反应，当氢氧化钙变质后恰好完全反应需要消耗相同浓度的稀盐酸的质量为m2， 则m1　 　m2(填“>”“<”或“=”)。
23．某兴趣小组在探究氢氧化钠的化学性质时，进行了如图所示实验。
【提出问题】溶液放置一段时间红色褪去的原因是什么
【猜想与假设】
小平猜想：可能是实验加入的无色酚酞试液变质。
小安猜想：可能是氢氧化钠与无色酚酞试液的混合液与空气中的氧气发生了反应。
小美猜想：可能是氢氧化钠溶液变质了。
小丽猜想：可能与氢氧化钠溶液的浓度有关。
（1）【讨论交流】小平的猜想很快被小组其他同学否定了，理由是　 　。
（2）【实验一】小安取少量煮沸并冷却过的蒸馏水(不含溶解的氧气)配制30%的氢氧化钠溶液于试管中，向其中滴入无色酚酞试液，溶液变红。然后在其上方滴一层植物油，放置一段时间后，红色又褪去了。实验过程中滴入植物油的目的是　 　，此实验说明小安的猜想不正确。
（3）【实验二】小美将 C 试管中的溶液分成两份于两支试管中，进行了下列实验：
实验 实验操作 实验现象 结论或解释
实验1 向其中一支试管中滴入足量稀盐酸 　 　 氢氧化钠溶液已变质
实验2 向另一支试管中滴入氯化钙溶液 有白色沉淀生成
（4）【实验三】小丽配制了 10%、30%的 NaOH 溶液，分别取等量溶液于甲、乙试管中，各滴加2滴无色酚酞试液，放置一段时间后，观察到甲中溶液始终呈红色，乙中溶液刚开始呈红色，一段时间后红色褪去，证明了自己的猜想　 　(选填“正确”或“不正确”)。
（5）【反思评价】小组成员反思实验过程，虽然肯定了氢氧化钠溶液已变质的结论，但却认为，溶液放置一段时间红色褪去，不需要实验就可分析得出并不是氢氧化钠溶液变质引起的。原因是　 　。
冲刺重高（建议用时：15分钟）
24．（2025九上·温州月考）氢氧化钠是重要的化工原料，在保存的过程中如果密封不严容易变质，现有一瓶氢氧化钠样品，检测员按以下方案抽取氢氧化钠样品进行检验，判断是否变质及变质程度。
【实验方案】如右图
（1）【推断和结论】
若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液可能是　 　（填化学式），说明氢氧化钠已经变质。
（2）若A为过量的CaCl2溶液（CaCl2溶液呈中性），现象a为有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则该样品　 　（选填“部分”或“完全”）变质，写出②的化学方程式：　 　
（3）【评价和反思】
若现象a为有气泡产生，则实际操作中对加入A溶液的量有什么要求？为什么？　 　
（4）若A为适量的氢氧化钙溶液，现象a、b均与（2）相同，则能证明该样品是部分变质吗？为什么？　 　
25．（2026九上·椒江期末） 某校科学小组关于“氢氧化钠固体变质问题”构建的思维模型如图1所示。
（1）图中“ ”处的物质是　 　.
（2）科学小组用模型法对反应前后溶 液中
各成分进行如图2的分析，图甲为加蒸馏水后部分微粒数量模型，图乙为加过量CaCl2后部分微粒数量模型，图乙中数量正确的微粒是　 　。
（3）科学小组取在空气中久置的氢氧化钠固体，干燥后测得质量为9.3克，按照上述思维模型图流程操作，过滤、洗涤、干燥后测得生成白色沉淀的质量为5克。请计算未变质的氢氧化钠质量为多少？
26．（2024九上·钱塘期中）实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，小塘同学想了解其变质情况，设计了以下实验：称取9.3克干燥样品加水使其完全溶解，然后向其中逐渐滴加氢氧化钙溶液，所得沉淀质量与加入的氢氧化钙溶液质量关系如图所示，请回答以下问题：
（1）B点对应的溶液中的溶质有　 　。
（2）计算样品中碳酸钠的质量　 　。
（3）通过计算可知该氢氧化钠固体的变质程度为　 　（填“完全变质”“部分变质”“没有变质”）。
27．（2025·义乌期中）实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某科学兴趣小组想了解其是否变质及变质情况，探究如下：
【项目一】氢氧化钠是否变质 甲同学取少量固体溶于水后，进行如下实验并得出结论。
方案 实验操作 现象 结论
方案一 取该溶液2毫升于试管中，滴入少量酚酞 变红 没有变质
（1） 乙同学指出方案一不合理，理由是　 　。
（2）【项目二】氢氧化钠是否完全变质 丙同学设计方案二进行探究。
方案 实验操作 现象 结论
方案二 ①先取该溶液2毫升于试管中，滴入过量氯化钡溶液 溶液变浑浊 　 　
②静置后取上层清液放入试管中，滴入酚酞试液 溶液变红色
方案二结论处填写的内容是：　 　。
（3）【项目三】氢氧化钠变质程度如何 该同学取瓶中固体按如下方案继续探究。
通过计算，确定所取干燥固体中碳酸钠的质量分数。
28．（2025九下·义乌月考）为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是“部分变质还是完全变质”，小科取少量样品配制成溶液，进行了如图所示的实验(注：BaCl2溶液呈中性)。
（1）实验一：定性分析
①乙试管中的白色沉淀是　 　。②甲试管中滴加足量BaCl2溶液目的是　 　。
（2）实验二：定量测量
如图戊，准确称取 11.95g变质的 NaOH样品放入锥形瓶中，用电子秤称得锥形瓶及样品的总质量为46.95g，再把150.00g7.3%稀盐酸平均分成5等份，每份30.00g依次加入锥形瓶中，充分反应后用电子秤称得锥形瓶及所盛物质的总质量，实验数据记录如下：
加入盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
锥形瓶及所盛物质总质量/g 76.95 106.95 136.73 164.09 193.65
根据上述实验数据，计算样品中氢氧化钠的质量分数
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第1章单元专题提升（一）--变质问题
教学目标
掌握常见物质（氢氧化钠、氧化钙等）变质的原因，并且掌握变质后产物的鉴别
知识梳理
一、变质原因
氢氧化钠暴露在空气中会吸收空气中的二氧化碳而变质，2NaOH + CO2=Na2CO3+ H2O，所以，氢氧化钠暴露在空气中一段时间后，剩余物的可能组成有：
（1） 全部是NaOH（一点都没变质）；
（2）全部是Na2CO3（全部变质）；
（3）是NaOH和Na2CO3的混合物（部分变质）。
二、检验剩余物成分的方法
第一种可能性的检验方法：检验剩余物中没有Na2CO3。具体做法是：取少量固体，往其中滴加稀盐酸，如果没有气泡产生，说明没有碳酸钠，（因为有碳酸钠会发生如下反应：2HCl + Na2CO3=2NaCl+ H2O+CO2↑会产生气泡）
第二种可能性的检验方法：检验剩余物中有Na2CO3而没有NaOH。具体做法是：取少量固体，往其中滴加稀盐酸，有气泡冒出，说明含有Na2CO3；另取少量固体，加水充分溶解，在所得溶液中加入过量的氯化钙（除去碳酸钠，因为碳酸钠呈碱性。反应的化学方程是：Na2CO3 +CaCl2= CaCO3↓+2NaCl），充分反应后过滤，在滤液中滴加酚酞溶液，不变色说明没有氢氧化钠。
第三种可能性的检验方法：上一种检验方法中酚酞变红，说明是氢氧化钠和碳酸钠的混合物。
三、检验是否有碳酸钠有三种不同的方法
（1）加入盐酸有气泡冒出：2HCl + Na2CO3=2NaCl+ H2O+CO2↑
（2）加入石灰水有沉淀产生：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH
（3）加入氯化钙有沉淀产生：Na2CO3 +CaCl2= CaCO3↓+2NaCl
四、氢氧化钙的变质
证明Ca(OH)2变质的方法：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
证明Ca(OH)2部分变质的方法（取两份相同的样品，分别按以下方法做）
证明Ca(OH)2变质：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
证明还有Ca(OH)2存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑
证明CaO部分变质的方法（取三份相同的样品，分别按以下方法做）：
证明CaO仍然存在：CaO+H2O=Ca(OH)2
证明CaCO3的存在：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
证明Ca(OH)2的存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑
题型突破
题型1 NaOH变质问题
【典例1】（2026九上·青田期末）敞口放置在空气中的氢氧化钠固体会变质，其主要原因是氢氧化钠（）
A．吸水潮解 B．与二氧化碳反应
C．受热分解 D．吸热熔化
【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】 变质是指物质的化学性质或物理性质发生了改变，据此分析判断。
【解答】 氢氧化钠容易吸收空气中的水分，逐渐溶解。这是一种物理变化，但潮解本身不会直接导致“变质” 。 氢氧化钠会与空气中的二氧化碳（CO2）发生化学反应，生成碳酸钠（Na2CO3）和水，故B正确，而ACD错误。
故选B。
【典例2】（2025九上·婺城月考）为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的变质情况，进行如图所示的实验。下列分析和结论正确的是(　　)
A．若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，则说明样品一定完全变质
B．若D为白色固体，则溶液 A 是 Na2CO3溶液
C．若D为气体，则加入甲溶液的目的是证明样品已变质
D．若D为白色固体，且溶液C为红色，则样品一定是部分变质
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 碳酸钠和酸反应生成盐、水和二氧化碳，和溶于水的钙盐、钡盐反应生成白色沉淀碳酸钙、碳酸钡。氢氧化钠溶液二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞溶液变红色，据此分析解答。
【解答】 A.根据图片展示的过程可知，若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，样品不一定完全变质，也可能是部分变质，故A错误；
B.当样品是碳酸钠和氢氧化钠的混合物时，加入氯化钡溶液，氯化钡和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，剩余的滤液加入酚酞试液变红，则若D为白色固体，则溶液A可能是碳酸钠，也可能是碳酸钠和氢氧化钠，故B错误；
C.若D为气体，应该是碳酸盐和酸反应生成的二氧化碳气体，则加入甲溶液的目的是证明样品已变质，故C正确；
D.氢氧化钠完全变质后，如果碳酸钠部分和甲反应，则加入酚酞溶液后，碳酸钠溶液能使酚酞溶液变红色，则若D为白色固体，且溶液C为红色，则样品不一定是部分变质，故D错误。
故选C。
【变式1】实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解是否变质和变质程度，设计了实验，过程如下，有关实验说法不正确的是（　　）
A．实验证明该氢氧化钠已变质
B．有10.6克的氢氧化钠发生了变质
C．能进一步推算出氢氧化钠变质的程度
D．可用硝酸钡溶液代替氯化钡溶液完成实验
【答案】B
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】氢氧化钠也称苛性钠、烧碱、火碱、片碱，是一种无机化合物，化学式NaOH，相对分子量为39.9970。氢氧化钠具有强碱性，腐蚀性极强。 碳酸钠化学式为Na2CO3，俗名苏打、纯碱、碱灰、碳酸二钠盐、苏打灰，通常情况下为白色粉末，为强电解质，密度为2.532g/cm3，熔点为851℃，易溶于水和甘油，微溶于无水乙醇，难溶于丙醇，具有盐的通性，属于无机盐。潮湿的空气里会吸潮结块，部分变为碳酸氢钠。
【解答】A、加入氯化钡产生沉淀，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，说明氢氧化钠已经变质，该选项说法正确；
B、设变质的氢氧化钠质量为x，
由 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl可知，2NaOH～BaCO3↓，
，
x＝8g，
该选项说法不正确；
C、根据提供的数据可以计算变质的氢氧化钠质量、反应生成的碳酸钠质量、没有反应的氢氧化钠质量，因此能进一步推算出氢氧化钠变质的程度。该选项说法正确；
D、硝酸钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，因此可以用硝酸钡溶液代替氯化钡溶液完成实验，该选项说法正确。
故选：B
【变式2】（2024九上·义乌月考）实验室有一瓶长期露置于空气中的氢氧化钠溶液，确认已变质。某学习小组展开如下探究，确定该溶液的成分，并进一步从变质的溶液中回收氢氧化钠。
【问题1】久置的氢氧化钠溶液是全部变质？还是部分变质？
【探究1】确定该溶液中溶质的成分。
实验操作 实验现象 实验结论
（1）取少量溶液于试管中，向溶液中滴加　 　溶液，并不断振荡。 白色沉淀产生 该溶液部分变质，含有碳酸钠和氢氧化钠
（2）将步骤（1）反应后的混合物静置，取少量上层清液，滴加2～3滴酚酞试液． 溶液变红色
【反思】氢氧化钠溶液变质的原因　 　（用化学方程式表示），因此氢氧化钠溶液要密封保存。
【问题2】如何从变质的氢氧化钠溶液中回收得到较纯净的氢氧化钠固体．
【探究2】回收纯净的氢氧化钠固体．（已知：氢氧化钠溶解度随温度升高增大明显）
请回答下列问题：
（3）试剂X是　 　，反应的方程式　 　。
（4）系列操作z中步骤②与操作y是相同的，那么步骤①的操作是　 　。
【答案】过量的氯化钙（合理即可）；；Ca(OH)2（合理即可）；（合理即可）；蒸发浓缩、降温结晶
【知识点】结晶的概念与方法；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳，变质成碳酸钠，与碳酸根能产生沉淀的有钙离子、钡离子等。
（3）X的作用是除去碳酸钠，又不能引入新的杂质，可以是氢氧化钙，不仅除去了碳酸钠还生成了氢氧化钠。
（4）溶解度随温度变化较大的物质，一般采用冷却热饱和溶液的方式获得晶体。【解答】探究1：（1）实验结论为该溶液部分变质，含有碳酸钠和氢氧化钠，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故取少量溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，且过量的氯化钙溶液能将碳酸钠除尽。
反思：氢氧化钠溶液变质是因为氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：。
探究2：（3）氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，可除去杂质，故试剂X可以是氢氧化钙，该反应的化学方程式为：。
（4）系列操作z中步骤②与操作y是相同的，操作y实现了固液分离，名称是过滤，氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增加，且氢氧化钠溶解度随温度升高增大明显，故步骤①的操作是：蒸发浓缩、降温结晶。
【变式3】（2025九上·温州月考）小科同学对实验室中已经变质的氢氧化钠固体进行探究。
【提出问题】氢氧化钠是否完全变质
【猜想与假设】①部分变质，固体是 NaOH 和Na2CO3的混合物；
②全部变质，固体是
【查阅资料】NaCl溶液和 BaCl2溶液均呈中性
步骤 实验操作 实验现象
1 取少量固体于小烧杯中，加水充分溶解 固体全部溶解
2 取少量烧杯中的溶液于试管中，加入过量的 溶液 产生白色沉淀
3 取上层清液于另一试管中，再加入少量____溶液 产生红褐色絮状沉淀
（1）【解释与结论】请将步骤3实验操作补充完整：　 　。
（2） 步骤2 加入过量BaCl2溶液的目的是　 　。
（3）根据实验现象，可确定该固体是NaOH 和Na2CO3的混合物。
【交流与评价】小科同学把步骤3中的FeCl3溶液改为无色酚酞试液，若无色酚酞试液变红，也可以确定该固体是NaOH和 的混合物。你认为是否合理 并请说明理由　 　。
【答案】（1）氯化铁（或其他可溶性铁盐溶液）
（2）检验并除去碳酸钠，防止对氢氧化钠的检验造成干扰
（3）合理，若酚酞变红，说明溶液呈碱性，可知溶液中含有氢氧化钠
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）碱和盐之间发生复分解反应时，要求反应物中的碱和盐均可溶于水。
（2）碳酸钠属于盐，但水溶液呈碱性，会干扰氢氧化钠的检验，所以要先检验并除去。
（3）检验溶液中是否含有氢氧根离子，可以使用酚酞。
【解答】（1）有红褐色絮状沉淀生成，即有氢氧化铁生成，可知加入的药品是铁的可溶性盐，例如氯化铁、硝酸铁等。
（2）碳酸钠溶液呈碱性，对氢氧化钠的检验造成干扰，加入过量的氯化钡可以检验并除去碳酸钠。
（3）酚酞在碱性条件下为红色，可知酚酞变红，说明溶液中含有氢氧化钠，所以小科的操作是合理的。
【变式4】（2025九上·浙江期中）小明和他的同学在实验室发现上一次实验后忘记 上瓶塞的氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶口周围有一些白色固体.他们怀疑氢氧化钠溶液已经变质，于是进行了如下实验探究。
【提出问题】此溶液的成分究竟是什么
（1）【提出猜想】猜想①全部是NaOH； 猜想②　 　： 猜想③全部是Na2CO3.
【实验验证】
　 操作 现象
① 取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液 无色酚酞变红
② 取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸 有气泡产生
（2）【讨论】小明同学认为，根据上述实验(1)(2)可推断，猜想②正确.而小张则认为猜想③也可能正确，理由是　 　.于是小王又设计了如下补充实验：
（3）取原溶液少量于试管中，逐滴加入BaCl2溶液至　 　.静置，分层。
（4）取上层清液，向其中加入CuSO4溶液，若有蓝色沉淀产生，则说明氢氧化钠溶液部分变质，化学方程式：　 　、反之则说明氢氧化钠溶液已经全部变质。
【答案】（1）是NaOH和Na2CO3
（2）碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红。
（3）不再产生沉淀
（4）CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化钠的变质原理：氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以氢氧化钠溶液变质后的成分可能有三种情况。
（2）酸碱指示剂的性质：无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，碳酸钠溶液呈碱性，也能使无色酚酞溶液变红；酸与碳酸盐的反应：碳酸钠与稀盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡。
（3）盐与盐的反应：氯化钡与碳酸钠反应会生成碳酸钡白色沉淀，加入氯化钡溶液至不再产生沉淀，可将溶液中的碳酸钠完全除去，避免其对氢氧化钠的检验造成干扰。
（4）碱与盐的反应：氢氧化钠与硫酸铜反应会生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，通过该反应可检验溶液中是否存在氢氧化钠。
【解答】 （1）【提出猜想】猜想①全部是NaOH；猜想②是NaOH和Na2CO3；猜想③全部都是Na2CO3。
故答案为：是NaOH和Na2CO3。
（2）【讨论】小明同学认为，根据上述实验可推断，猜想②正确，而小张则认为猜想③也可能正确，理由是碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红。
故答案为：碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红。
（3）取原溶液少量于试管中，逐滴加入氯化钡溶液至不再产生沉淀，静置，分层。
（4）取上层清液向其中加入CuSO4溶液，若有蓝色沉淀产生，则说明氢氧化钠溶液部分变质，化学方程式为CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓；反之则说明氢氧化钠溶液已经全部变质。
题型2 Ca(OH)2变质问题
【典例1】检验氢氧化钙是否变质
思路分析：实质是检验CaCO3 的存在。由于 Ca(OH)2 为微溶物，故不能通过观察是否有白色沉淀析出来判断 Ca(OH)2 是否已变质。
实验方案：加入过量稀盐酸，若观察到　 　，说明 Ca(OH)2 已变质；若观察到　 　，说明 Ca(OH)2 未变质。
【答案】有气泡产生；没有气泡产生
【知识点】酸与碱的反应及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】碳酸钙是盐，能与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，将观察到有气泡产生。
【解答】碳酸钙与稀盐酸反应的方程式，可知若变质成碳酸钙，加稀盐酸会有气泡产生，同理，若没有气泡产生，说明没有变质。
【变式1】（2022九上·苍南期中）灵灵和溪溪用如右图示方案做“检测氢氧化钙性质”的实验。已知：实验中使用的药品溶液均未变质，氯化铁溶液呈酸性。
（1）.灵灵发现将盐酸加入氢氧化钙溶液中，没有观察到有明显现象，请你设计出一种能显示该变化发生的实验方法：　 　。
（2）溪溪发现在3 ml氯化铁溶液中滴入几滴氢氧化钙溶液后，没有观察到明显的红褐色沉淀，你认为造成这种现象的可能原因是　 　。
（3）为了使两种溶液滴加在一起时能快速出现预期的红褐色沉淀现象，你可采用的操作　 　。
【答案】（1）在一定量的氢氧化钙溶液中，滴加2-3滴酚酞试液，溶液变红，然后加入适量盐酸至红色消 失，说明盐酸与氢氧化钙能够发生化学反应。
（2）①氢氧化钙微溶于水，氢氧化钙溶液中含有的氢氧化钙量少，②氯化铁溶液呈酸性先发生反应。
（3）将氯化铁溶液滴入氢氧化钙溶液中
【知识点】实验方案设计与评价；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据氢氧化钙的微溶，能使酚酞变红的性质及氯化铁溶液的酸性分析。
【解答】（1）氢氧化钙与盐酸反应无明显现象，可利用氢氧化钙能使酚酞变红，加入盐酸发生中和反应后红色会消失来验证反应的发生，操作为在一定量的氢氧化钙溶液中，滴加2-3滴酚酞试液，溶液变红，然后加入适量盐酸至红色消失，说明盐酸与氢氧化钙能够发生化学反应；
（2）氢氧化钙微溶于水，氢氧化钙溶液中含有的氢氧化钙量少，氯化铁溶液呈酸性，加入氢氧化钙酸性成分先发生反应，所以没有明显的红褐色沉淀产生；
（3）为了使两种溶液滴加在一起时能快速出现预期的红褐色沉淀现象，可增加氧化钙的量， 将氯化铁溶液滴入氢氧化钙溶液中；
故答案为：（1）在一定量的氢氧化钙溶液中，滴加2-3滴酚酞试液，溶液变红，然后加入适量盐酸至红色消 失，说明盐酸与氢氧化钙能够发生化学反应 ；（2） ①氢氧化钙微溶于水，氢氧化钙溶液中含有的氢氧化钙量少，②氯化铁溶液呈酸性先发生反应 ；（3）将氯化铁溶液滴入氢氧化钙溶液中 。
【变式2】（2025九上·杭州月考）某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
探究烧杯内溶液中溶质的成分。
[提出问题]该烧杯内溶液中的溶质是什么
（1）[猜想]猜想一： 可能是 CaCl2和 Ca(OH)2；
猜想二： 可能只有CaCl2；
猜想三： 　 　。
[查阅资料]氯化钙溶液呈中性。
[进行实验]
实验步骤：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量；
实验现象：　 　；结论：猜想二不正确，猜想三正确。
[反思与拓展]
在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物的用量。
（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验 ____(填序号)。
A．氧化铜 B．铜
C．紫色石蕊试液 D．硝酸银溶液
（3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是污染水源。要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的　 　。
【答案】（1）可能是CaCl2和HCl；溶液不变红
（2）A；C
（3）碳酸钙
【知识点】酸与碱的反应及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）酸碱中和反应的产物分析：氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，反应后溶液中的溶质可能有三种情况，一是氢氧化钙过量；二是恰好完全反应；三是盐酸过量。
（2）酸的化学性质：盐酸能与氧化铜反应（固体溶解，溶液变蓝）、能使紫色石蕊试液变红；铜与盐酸不反应，硝酸银溶液与氯化钙也能反应生成沉淀，无法单独验证盐酸存在。
（3）物质的除杂：要除去氯化钙溶液中的盐酸，可加入过量的碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过量的碳酸钙可过滤除去，从而得到只含氯化钙的溶液。
【解答】（1）猜想三：可能是CaCl2和HCl。故答案为：可能是CaCl2和HCl。
（2）实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡。实验现象①：溶液不变红，结论：猜想一不正确。故答案为：溶液不变红。
（3）A、氧化铜能与盐酸反应，固体溶解，溶液变蓝，可验证盐酸存在，故该选项正确；
B、铜与盐酸不反应，无法验证，故该选项错误；
C、紫色石蕊试液遇盐酸变红，可验证，故该选项正确；
D、硝酸银溶液与氯化钙也能反应生成沉淀，无法单独验证盐酸，故该选项错误；
故答案为 AC；
（4） 要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的一种物质，该物质可以是碳酸钙，是因为稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤得到氯化钙溶液。
【变式3】学习碱的个性时，同学们在实验室中做“检测氢氧化钙性质”的实验，实验方案如图所示(说明：实验中使用的药品均是溶液)。
请回答下列问题：
（1）写出盐酸加入氢氧化钙中反应的化学方程式：　 　。
在实验过程中，并没有观察到该反应的明显现象，请你写出一种能观察到变化发生的方法：　 　。
（2）实验结束后，同学们将四支试管中的物质全部倒入废液缸中，为了处理废液渣，首先对废液缸中物质的成分进行初步分析，过程如图所示。
由上述分析可知：
①固体 A 中一定还有碳酸钙和　 　。
②无色溶液 B中使酚酞试液变红的物质组合可能是　 　。
【答案】（1）Ca(OH)2+ 2HCl = CaCl2+ 2H2O；可先向氢氧化钙溶液中滴加几滴无色酚酞试液，此时溶液会因氢氧化钙呈碱性而变红；再逐滴加入盐酸，若观察到红色逐渐褪去，说明氢氧化钙被消耗，反应发生。
（2）氢氧化铁；氢氧化钠（或氢氧化钙，或氢氧化钠和氢氧化钙）
【知识点】酸与碱的反应及用途；物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）酸碱中和反应：酸和碱能发生中和反应生成盐和水，如盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水；部分中和反应无明显现象，可通过酸碱指示剂（如酚酞）来判断反应是否发生。
（2）碱的化学性质：氢氧化钙（碱）能与酸（盐酸、硫酸）发生中和反应，能与盐（碳酸钠、氯化铁）发生复分解反应（如与氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀）。
（3）物质成分分析：通过实验现象（如沉淀、溶液变色、气体生成）推断混合后物质的成分，需结合各反应的生成物及物质的溶解性、酸碱性等判断。
【解答】（1）盐酸（HCl）与氢氧化钙 [Ca (OH)2] 发生中和反应，生成氯化钙（CaCl2）和水，
化学方程式为：Ca(OH)2+ 2HCl = CaCl2+ 2H2O。
由于该反应无明显现象，可先向氢氧化钙溶液中滴加几滴无色酚酞试液，此时溶液会因氢氧化钙呈碱性而变红；再逐滴加入盐酸，若观察到红色逐渐褪去，说明氢氧化钙被消耗，反应发生。
（2）①实验中氢氧化钙与氯化铁反应会生成氢氧化铁红褐色沉淀，因此废液缸中会有氢氧化铁；同时氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀。经过过滤后，固体 A 是难溶性物质，所以固体 A 中一定含有碳酸钙和氢氧化铁。
②无色溶液 B 能使酚酞试液变红，说明溶液呈碱性，含有碱性物质。实验中涉及的碱性物质可能有未完全反应的氢氧化钙，或氢氧化钙与碳酸钠反应生成的氢氧化钠；同时需考虑各反应的剩余情况，因此无色溶液 B 中使酚酞变红的物质组合可能是氢氧化钠（或氢氧化钙，或氢氧化钠和氢氧化钙）。
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1．（2025·绍兴模拟）为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已变质，某同学分别取2mL 试样于试管中，而后进行如下实验，其中能达到实验目的是(　　)
A．通适量CO2气体，观察现象 B．加入无色酚酞试液，观察现象
C．加入少量盐酸，观察现象 D．加入氯化钡溶液，观察现象
【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钠变质的原理。
【解答】氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳变质成碳酸钠，探究氢氧化钠溶液是否变质，实际上探究是否含有碳酸钠。
A、碳酸钠不与二氧化碳反应，氢氧化钠与二氧化碳反应没有现象，故A错误；
B、碳酸钠和碳酸氢钠均呈碱性，都能使酚酞变红，故B错误；
C、酸碱优先反应，所以滴加少量稀盐酸，会被氢氧化钠反应，造成干扰，故C错误；
D、氯化钡不与氢氧化钠反应，但能与碳酸钠反应产生沉淀，故D正确。
故答案为：D。
2．（2025七上·台州开学考）根据下列实验操作及实验现象，所得实验结论正确的是（）
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 在某氢氧化钠溶液样品中，加入足量的氯化钙溶液，过滤，在滤液中滴入2滴酚酞试液 产生白色沉淀，酚酞不变红 该氢氧化钠溶液一定全部变质
B 将浓盐酸和大理石反应放出的气体通入澄清石灰水 石灰水始终未浑浊 该石灰水一定变质
C 向稀盐酸中加入一定量的氢氧化钠固体 溶液温度升高 氢氧化钠与盐酸一定发生了化学反应
D 将充满二氧化碳气体的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的水槽中 试管内液面上升 二氧化碳与氢氧化钠一定发生了反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化钠变质是与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红。
（2）浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体能与氢氧化钙反应。
（3）氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热。
（4）二氧化碳能溶于水且能与水反应。
【解答】A、在某氢氧化钠溶液样品中，加入足量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠；过滤，在滤液中滴入 2 滴酚酞试液，酚酞不变红，说明溶液中不含氢氧化钠，即该氢氧化钠溶液一定全部变质，故该选项正确。
B、将浓盐酸和大理石反应放出的气体通入澄清石灰水，石灰水始终不浑浊，是因为浓盐酸挥发出的氯化氢气体与氢氧化钙反应，不能说明石灰水一定变质，故该选项错误。
C、向稀盐酸中加入一定量的氢氧化钠固体，溶液温度升高，可能是氢氧化钠固体溶于水放热，不能说明氢氧化钠与盐酸一定发生了化学反应，故该选项错误。
D、将充满二氧化碳气体的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的水槽中，试管内液面上升，可能是二氧化碳溶于水且与水反应导致的，不能说明二氧化碳与氢氧化钠一定发生了反应，故该选项错误。
故答案为：A。
3．（2025九上·钱塘期中）图1是探究敞口放置的氢氧化钠溶液变质程度的装置，图2是实验过程中溶液pH随时间变化情况(已知 BaCl2溶液显中性)。下列说法不正确的是（）
A．随着反应的进行，溶液的碱性逐渐减弱
B．实验过程中有白色沉淀生成
C．a点时，锥形瓶内溶液中的溶质为NaCl和BaCl2
D．由实验可知，该份氢氧化钠溶液部分变质
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性。
【解答】A、由图可知，随着反应的进行，溶液的pH值逐渐减小，可知溶液的碱性逐渐减弱，故A正确，不符合题意；
B、氢氧化钠吸收二氧化碳变质成碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，可知有白色沉淀生成，故B正确，不符合题意；
C、a点溶液pH大于7，说明溶液呈碱性，而 NaCl和BaCl2 都呈中性，故C错误，符合题意；
D、由图2可知，最终溶液仍为碱性，说明含有氢氧化钠，可知为部分变质，故D正确，不符合题意。
故答案为：C。
4．（2024·杭州会考）下列依据实验目的所进行的实验操作，正确的是（）
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别 CO 和 CO2 分别通入紫色石蕊试液
B 除去部分变质的 NaOH 中的杂质 加水溶解，滴加适量的CaCl2 溶液
C 制备氢氧化钙固体 石灰石加水后充分混合
D 稀释浓硫酸 将水缓慢倒入浓硫酸中
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】浓硫酸的稀释；复分解反应及其应用；碱的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】A.鉴别两种物质时，只要要出现一种明显不同的现象才行；
B.除杂的原则：不引入新的杂质；不与除杂试剂反应；
C.碳酸钙不能和水反应；
D.浓硫酸溶于水放出大量热。
【解答】 A.一氧化碳不能使石蕊试液变色，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色，故A正确；
B.氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，除去碳酸钠带入氯化钠，故B错误；
C.碳酸钙不能和水反应，故C错误；
D.稀释浓硫酸，应该把浓硫酸缓慢倒入水中，并且利用玻璃棒不断搅拌，故D错误。
故选A。
5．（2020九上·宁波月考）忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是（　　）
选项 问题 分析与设计
A 为何变质 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
B 是否变质 取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡
C 是否全部变质 取样，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀多少
D 如何除去杂质 取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水及碳酸钠的性质分析，解答时需结合除杂原则及氢氧化钠的碱性。
【解答】A、氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，方程式书写正确，不符合题意；
B、要证明氢氧化钠已变质，可向样品中加入盐酸，若产生气泡则证明变质，不符合题意；
C、先向溶液中加入足量氯化钡，通过产生沉淀证明氢氧化钠已变质，但无法观察到产生沉淀多少，要证明全部变质，只需向溶液中加入酚酞观察颜色，符合题意；
D、加适量氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，符合除杂原则，不符合题意；
故选C。
6．（2025九上·浙江期中） 实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液。对于该溶液变质情况的探究，下列实验设计合理且结论正确的是（　　）
A．取样， 在溶液中加入少量氯化钡溶液， 若产生白色沉淀， 则可证明溶液已变质
B．取样， 在溶液中滴加酚酞， 若溶液呈红色， 则可证明该溶液没有变质
C．取样，在溶液中加入过量的氢氧化钡后， 继续滴加酚酞， 若有白色沉淀， 且溶液变红，则可以证明溶液部分变质
D．取样， 在溶液中加入少量的稀盐酸， 若无气泡产生，则可证明该溶液没有变质
【答案】A
【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，进行分析判断。
【解答】A、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，取样，在溶液中加入少量氯化钡溶液，若产生白色沉淀，碳酸钠和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠不能与氢氧化钠反应，若产生白色沉淀，则可证明溶液已变质，故选项说法正确。
B、氢氧化钠、碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红，取样，在溶液中滴加酚酞，若溶液呈红色，不能证明该溶液没有变质，故选项说法错误。
C、取样，在溶液中加入过量的氢氧化钡后，继续滴加酚酞，若有白色沉淀，且溶液变红，不能证明溶液部分变质，因为碳酸钠和氢氧化钡反应生成的氢氧化钠溶液、过量的氢氧化钡溶液均显碱性，故选项说法错误。
D、取样，在溶液中加入少量的稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显变化，若无气泡产生，不能证明该溶液没有变质，故选项说法错误。
故答案为：A。
7．（2024九上·诸暨月考）下列四个实验中。“操作--图象--结论”对应关系正确的是（　　）
　 A B C D
操作 分别向等质量的镁粉、铁粉、锌粉中加入等浓度稀硫酸 一定温度下，向氢氧化钙溶液中加入氧化钙固体 向变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 向H2SO4、MgSO4混合溶液中滴加NaOH溶液
图象
结论 三种金属与硫酸反应的剧烈程度： Mg>Fe>Zn 该氢氧化钙溶液已经饱和 氢氧化钠溶液已经全部变质 pH为7时水平线段表示硫酸镁和氢氧化钠反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】根据所给图像中的变化规律及起点，结合各物质间的反应过程判断图像与结论是否一致分析。
【解答】A、 分别向等质量的镁粉、铁粉、锌粉中加入等浓度稀硫酸 ，通过反应速率可得出三种金属与硫酸反应的剧烈程度为 Mg>Zn >Fe，不符合题意；
B、 向饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙会吸收水份生成氢氧化钙，溶液中溶剂减少，溶质会析出，所以溶质质量减小，若向不饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙与水反应生成的氢氧化钙会溶解，溶质质量会增加，不符合题意；
C、向变质的氢氧化钠溶液中加稀盐酸，加入一定量稀盐酸后才开始产生气泡，说明氢氧化钠部分变质，不符合题意；
D、 向H2SO4、MgSO4混合溶液中滴加NaOH溶液 ，硫酸先与氢氧化钠反应，然后硫酸镁与氢氧化钠反应， pH为7时水平线段表示硫酸镁和氢氧化钠反应，符合题意；
故选D。
8．（2024九上·鄞州期中）化学兴趣小组的同学在帮助老师整理实验室时，意外地发现实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钙粉末，于是对该粉末进行了如下探究。
[提出问题]该瓶粉末的成分是什么？
（1）[猜想与假设]猜想一：该瓶粉末的成分可能为氢氧化钙
猜想二：该瓶粉末的成分可能为氢氧化钙和碳酸钙
猜想三：该瓶粉末的成分可能为　 　
（2）[实验验证]请你参与探究，完成下面的实验报告。
实验步骤 实验现象 实验结论 猜想二正确
①取少量样品于小烧杯中，加入适量水，充分搅拌，过滤，取少量滤渣于试管中，加入适量　 　 有大量气泡发生 说明含有碳酸钙
②取步骤①中的滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液 　 　 说明含有氢氧化钙
[联想与启示]氢氧化钙露置在空气中会发生变质。因此，必须密封保存。
【答案】碳酸钙；稀盐酸（合理即可）；溶液变红
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钙能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，所以长期放置的氢氧化钙中可能会有碳酸钙，如果完全变质，最终只有碳酸钙．验证时，利用碳酸钙难溶于水，能和盐酸反应生成气体，氢氧化钙微溶于水，且所得溶液呈碱性，能使酚酞试液变红来验证，为了防止氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应变质，要密闭保存．
【解答】氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸和水。
（1）猜想一：该瓶粉末的成分可能为氢氧化钙，例如氢氧化钙没有变质。
猜想二：该瓶粉末的成分可能为氢氧化钙和碳酸钙，例如氢氧化钙部分变质。
猜想三：该瓶粉末的成分可能为碳酸钙，例如氢氧化钙完全变质。
故答案为：碳酸钙（CaCO3）。
（2）实验结论是说明含有碳酸钙，实验现象是有大量气泡产生，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，因此实验步骤中加入的药品是稀盐酸；
实验结论是说明含有氢氧化钙，酚酞遇碱性物质变红色，因此实验现象是酚酞试液变红色。因此：
实验步骤 实验现象 实验结论 猜想二正确
（1）取少量样品于小烧杯中，加入适量水，充分搅拌，过滤，取少量滤渣于试管中，加入适量稀盐酸。 有大量气泡产生 说明含有碳酸钙
（2）取步骤（1）中的滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液。 酚酞试液变红色 说明含有氢氧化钙
9．（2024九上·永康期中）某校科学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、氢氧化钙溶液探究“复分解反应发生的条件”，做了如图①②③的实验。请回答有关问题：
（1）试管①中可观察到的现象是　 　。
（2）实验③借助指示剂判断出两种物质发生了反应，这一反应的实质是　 　。
（3）通过实验，从生成物角度可以初步得出复分解反应发生的条件是　 　。
（4）反应结束后，向试管①中继续加入适量 溶液，发现有白色沉淀产生。加入 溶液前，试管①中的溶质有　 　。
【答案】（1）有气泡产生
（2）酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水
（3）生成物中有水或沉淀或气体产生
（4）碳酸钠和氯化钠
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）根据碳酸钠和稀盐酸的反应产物解答；
（2）根据酸碱反应的本质解答；
（3）根据三个实验中的产物分析复分解反应发生的条件；
（4）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，据此分析滤液中的溶质种类。
【解答】（1）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳和水，因此试管①中可观察到的现象是有气泡产生；
（2）实验③借助指示剂判断出两种物质发生了反应，即溶液的酸碱性发生改变，那么这一反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水（H++OH-=H2O）；
（3）实验①中有水和气体生成，实验②中有沉淀生成，实验③中有水生成 ，则从生成物角度可以初步得出复分解反应发生的条件是：生成物中有水或沉淀或气体产生；
（4）兴趣小组的同学将试管①反应后的物质过滤，取滤液少量置于试管中，加入CaCl2溶液，有白色沉淀产生，则滤液中溶质的成分为碳酸钠和氯化钠的混合物。
（1）碳酸钠溶液滴加到稀盐酸中，反应生成氯化钠和二氧化碳和水，因此试管①中可观察到的现象是有气泡产生；
（2）实验③借助指示剂判断出两种物质发生了反应，这一反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水（H++OH-=H2O）；
（3）通过实验，从生成物角度可以初步得出复分解反应发生的条件是生成物中有水或沉淀或气体产生；
（4）碳酸钠与氯化钙反应得到碳酸钙白色沉淀，而氯化钠与氯化钙不反应；兴趣小组的同学将试管①反应后的物质过滤，取滤液少量置于试管中，加入CaCl2溶液，有白色沉淀产生，则滤液中溶质的成分为碳酸钠和氯化钠的混合物。
10．（2024九上·浙江期中）实验室有一包久置的氢氧化钠固体，某同学就其变质问题展开了一系列的探究，他设计了以下的探究方案：
问题与猜想 实验步骤 实验现象 实验结论
(1) 氢氧化钠是否变质 取样品放试管中加适量的水， 触摸试管壁 试管变热 未变质
(2) 固体中是否含有碳酸钠 取 10.3克的固体加水溶解，然后再加入足量 CaCl2溶液 有白色沉淀
（1） 请将表格中的空格补充完整　 　。
（2） 某同学根据第一步的实验现象得出固体未变质的结论，请对此结论进行评价并说明理由　 　。
（3）该同学对第二步生成的沉淀进行　 　(填操作名称) 、洗涤、干燥，得到5克固体，则10.3克固体在变质前氢氧化钠的质量是　 　克。
【答案】（1）含有 Na2CO3
（2）试管发热只能证明含有氢氧化钠固体，不能证明是否存在Na2CO3
（3）过滤；9
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据碳酸钠能和氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，再结合实验现象来分析解答；
（2）根据试管发热只能证明含有氢氧化钠固体，不能证明是否存在碳酸钠来分析解答；
（3）根据将液体和固体分离的操作是过滤来分析解答；根据题中数据和方程式来分析解答。
【解答】 （1）碳酸钠能和氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，取10.3克的固体加水溶解，然后再加入足量CaCl2溶液，有白色沉淀，说明固体中含有碳酸钠；
（2）取少量样品于试管中，加入适量的水溶解，并用手触摸试管壁，试管壁明显发热，而碳酸钠投入到水中不会放热，而样品加水溶解时试管发热，只能说明有氢氧化钠固体，不能证明是否存在碳酸钠；
（3）将液体和固体分离的操作是过滤，
设10.3克固体中含有碳酸钠的质量为x，变质的氢氧化钠的质量为y，由CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
可得关系式为：2NaOH～Na2CO3～CaCO3；
2NaOH～Na2CO3～CaCO3
80 106 100
y x 5g
x=5.3g
y=4g
则10.3克固体在变质前氢氧化钠的质量为4g+（10.3g-5.3g）=9g。
11．（2025九下·杭州开学考）为分析久置于空气中的氢氧化钠是否变质以及变质的程度，科学兴趣小组设计并进行了如下实验：
【定性检测】为判断氢氧化钠是否变质，兴趣小组先按以下流程进行实验：
（1）以上三个实验中不能达到实验目的的是试管　 　（填试管序号）中的实验。
（2）通过上述实验现象，小组同学已确定该氢氧化钠固体已经变质，为进一步判断是部分变质还是全部变质，他们又在上述实验基础上选择其中一支试管继续实验，从而得出该氢氧化钠固体部分变质的结论。请简述他们的实验方法和现象：　 　。
【定量测定】为了测定该氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数，兴趣小组设计了上如图实验装置进行实验（碱石灰可以吸收水和二氧化碳），实验步骤如下：
（3）①组装装置，检查气密性；②加入药品，称量C处装置质量为100g，再向A处装置中滴入足量稀硫酸；③完全反应后通入；④称量处装置质量为，步骤③完全反应后通入的目的是　 　
【答案】（1）1
（2）向试管3中加入酚酞，溶液显红色，说明溶液显碱性，证明氢氧化钠存在，则氢氧化钠部分变质（合理即可）
（3）将残留在装置中的二氧化碳排入装置C中完全吸收，使实验结果更精确（合理即可）
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，碳酸钠和盐酸反应会产生二氧化碳，碳酸钠和氯化钙反应会生成白色沉淀碳酸钙来分析解答；
（2）根据氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，要先检验并除去碳酸钠来分析解答；
（3）根据装置C中的碱石灰能吸收二氧化碳，装置C增重的质量就是生成二氧化碳的质量来分析解答；
（4）根据步骤③中通入N2可以使二氧化碳能被装置C完全吸收来分析解答。
【解答】（1）碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液都显碱性，加入酚酞后，溶液变红，所以试管1不能能达到实验目的；证明氢氧化钠是否变质，主要是判断碳酸钠的存在，试管2中有气泡产生，说明有二氧化碳生成，而碳酸钠与盐酸生成二氧化碳，证明碳酸钠的存在；试管3，加入氯化钡后，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，证明碳酸钠的存在，因此试管2和3都可以证明氢氧化钠发生了变质；
（2）实验1加入指示剂无法判断，设计实验时还需要验证氢氧化钠和碳酸钠两者，实验2加入了足量盐酸，此时溶质为氯化钠和盐酸，无法验证，实验2加入足量氯化钡，碳酸钠生成了沉淀，若有氢氧化钠剩余，则溶液显碱性，因此只要验证氢氧化钠存在即可，所以选择实验3进行验证；此时实验3试管内碳酸钠全部消耗完毕，若加入酚酞，溶液显红色，说明溶液显碱性，证明氢氧化钠存在；若不变色，则氢氧化钠全部变质；
（3）完全反应后，装置中残留的二氧化碳，要用氮气将其排出，被C装置全部吸收减少误差。
（1）碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液都显碱性，加入酚酞后，溶液变红，所以试管1不能能达到实验目的；证明氢氧化钠是否变质，主要是判断碳酸钠的存在，试管2中有气泡产生，说明有二氧化碳生成，而碳酸钠与盐酸生成二氧化碳，证明碳酸钠的存在；试管3，加入氯化钡后，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，证明碳酸钠的存在，因此试管2和3都可以证明氢氧化钠发生了变质；
（2）实验1加入指示剂无法判断，设计实验时还需要验证氢氧化钠和碳酸钠两者，实验2加入了足量盐酸，此时溶质为氯化钠和盐酸，无法验证，实验2加入足量氯化钡，碳酸钠生成了沉淀，若有氢氧化钠剩余，则溶液显碱性，因此只要验证氢氧化钠存在即可，所以选择实验3进行验证；此时实验3试管内碳酸钠全部消耗完毕，若加入酚酞，溶液显红色，说明溶液显碱性，证明氢氧化钠存在；若不变色，则氢氧化钠全部变质；
（3）完全反应后，装置中残留的二氧化碳，要用氮气将其排出，被C装置全部吸收减少误差。
12．（2024八上·义乌期中） 某化学活动小组合作学习氢氧化钠和氢氧化钙的相关知识。下表是氢氧化钙和氢氧化钠的溶解度数据。请回答下列问题：
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08 　
31 90 111 129 313 336
（1） 依据上表数据，绘制了氢氧化钙和氢氧化钠的溶解度曲线，图中能表示氢氧化钠溶解度曲线的是　 　（填“A”或“B”）；
（2） 将一瓶接近饱和的氢氧化钙溶液变成饱和溶液，具体措施有：①加入氢氧化钙②升高温度③降低温度④加入水⑤蒸发一部分水后再恢复到原来温度。正确的操作是____（填字母）；
A．②④ B．③④ C．①③⑤ D．①②⑤
（3）20℃时， 190g饱和氢氧化钠溶液， 蒸发10g水后， 再恢复到20℃， 可析出氢氧化钠固体。这时溶液的质量分数会　 　（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（4） 现有20℃时氢氧化钙的饱和溶液甲， 向其中加入适量氢氧化钠固体后得到溶液乙，在溶液恢复20℃之前，乙溶液中氢氧化钙的质量比甲溶液中氢氧化钙质量　 　（填学大”。 “小”或“相等”），若此时用温度计测量溶液温度， 则能观察到温度　 　（选填“升高”、“降低”或“不变”）。
【答案】（1）A
（2）D
（3）不变
（4）小；升高
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液相互转变；固体溶解度的概念
【解析】【分析】（1）根据表格数据分析氢氧化钠的溶解度随温度的变化规律即可；
（2）根据不饱和溶液转化为饱和溶液的方法判断；
（3）同种物质在相同温度下的溶解度相同，则饱和溶液的溶质质量分数相同；
（4）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小。氢氧化钠溶于水时向外放热。
【解答】 （1）通过分析溶解度表中的数据可知，氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大，所以图中能表示氢氧化钠溶解度曲线的是A；
（2）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以将一瓶接近饱和的氢氧化钙溶液变成饱和溶液，具体措施有：①加入氢氧化钙，②升高温度，⑤蒸发一部分水后再恢复到原来温度，故选D；
（3）20℃时，190g饱和氢氧化钠溶液，蒸发10g水后，再恢复到20℃，可析出氢氧化钠固体，温度不变，溶解度不变，所以这时溶液的质量分数会不变；
（4）现有20℃时氢氧化钙的饱和溶液甲，向其中加入适量氢氧化钠固体后得到溶液乙，在溶液恢复20℃之前，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以乙溶液中氢氧化钙的质量比甲溶液中氢氧化钙质量小，氢氧化钠溶于水，溶液温度升高，若此时用温度计测量溶液温度，则能观察到温度升高。
13．物质结构决定性质，物质性质决定用途，反应本质决定变化现象。如图所示是小科构建的氢氧化钙部分知识网络，其中“一”表示相连物质能发生化学反应，X与图中所给物质的类别不同。请回答下列问题：
（1）无色酚酞试液在 Ca(OH)2 溶液中显红色，能使无色酚酞试液变红的离子是　 　。
（2）列举熟石灰[Ca(OH)2]在工农业上的一种用途：　 　。
（3）X溶液能与 Ca(OH)2 溶液反应并产生蓝色絮状沉淀，写出产生该实验现象的一个化学方程式：　 　。
【答案】（1）OH-
（2）改良酸性土壤
（3）3Ca（OH）2+2FeCl3=2Fe（OH）3↓+3CaCl2
【知识点】酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）碱的化学性质：氢氧化钙在溶液中会解离出OH-，碱性溶液中的OH-能使无色酚酞试液变红，这是碱的通性之一。
（2）氢氧化钙的用途：氢氧化钙呈碱性，能与酸性土壤中的酸发生中和反应，因此可用于改良酸性土壤；此外还可用于配制波尔多液、处理工业废水等。
【解答】 （1）酚酞试液在Ca（OH）2溶液中显红色，能使酚酞试液变红的离子是OH-；
（2）熟石灰Ca（OH）2具有碱性，在农业上的一种用途是改良酸性土壤；
（3）X溶液能与Ca（OH）2溶液反应并产生红褐色沉淀，故可以是氢氧化钙和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，化学方程式为：3Ca（OH）2+2FeCl3=2Fe（OH）3↓+3CaCl2；
14．（2025九上·杭州月考）某化学兴趣小组在做酸碱反应实验时，向盛有一定量的氢氧化钙溶液的烧杯中 滴加稀盐酸，一会儿后发现忘记了滴加指示剂，因此，他们停止了滴加稀盐酸，并对烧杯 内溶液中溶质的成分进行探究：
【提出问题】溶液中的溶质含有什么物质
（1）【作出猜想】猜想一： 溶质只有CaCl2 猜想二： 溶质有CaCl2、HCl和 Ca(OH)2
猜想三： 溶质有CaCl2和 Ca(OH)2 猜想四： 溶质有　 　。
同学们讨论后一致认为猜想二不合理，理由是　 　。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【方案设计】
方案 方法步骤 实验现象 实验结论
方案一 取少量烧杯内的溶液于试管中，加入无色酚酞溶液 若酚酞不变色 则猜想一正确
若酚酞变红色 则猜想三正确
方案二 取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸 若产生白色沉淀 则猜想四正确
【方案评价】小组同学通过讨论后认为：
方案一能验证猜想三是否正确，但无法证明猜想一是否正确，理由是　 　
（2）方案二不可行，理由是如果猜想一正确，按照方案二的实验操作也会生成白色沉淀【进行实验】小组同学按照方案一进行了实验，取少量烧杯中的溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，观察到酚酞溶液不变色，即说明猜想三不正确。
【再次探究】为了进一步验证猜想一和四哪个正确，小组又设计了实验方案三：取少量溶液于试管中。然后分别加入下列物质进行实验，能观察到明显现象并得出正确结论的是　 　(填序号)。
① 锌粒 ②铜丝 ③二氧化碳④氧化铁 ⑤氢氧化钾⑥ 硫酸铜 ⑦碳酸钙
（3）【实验结论】小组同学经过实验后最终证明猜想四是正确的。
【反思与拓展】
要使烧杯内溶液的溶质只含有CaCl2，需要除去杂质，该如何操作 　 　。
（4）该组同学分析了氢氧化钙溶液与盐酸反应的微观示意图，发现了酸碱反应的实质是　 　。
【答案】（1）CaCl2和HCl；理由是HCl和Ca(OH)2会发生反应，不能共存；方案一无法证明猜想一是否正确，理由是猜想一和猜想四的溶液都呈中性或酸性，都不能使酚酞变色。
（2）①④⑦
（3）加入过量的碳酸钙，充分反应后过滤。碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过量的碳酸钙可过滤除去，从而得到纯净的氯化钙溶液。
（4）酸碱反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
【知识点】物质除杂或净化；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）酸碱反应的产物与猜想：氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，若盐酸过量，溶质为氯化钙和氯化氢；盐酸和氢氧化钙会发生反应，不能共存。酸碱指示剂的作用：无色酚酞试液在中性和酸性溶液中均不变色，所以仅通过酚酞不变色不能区分猜想一和猜想四。
（2）物质的反应与现象：要验证猜想四（含盐酸），需加入能与盐酸反应产生明显现象的物质，如活泼金属、金属氧化物、碳酸盐等，通过现象判断盐酸的存在。
（3）除杂的原则与方法：除杂需除去杂质且不引入新杂质，除去氯化钙中的盐酸，可加入碳酸钙，因为碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过量的碳酸钙可过滤除去。
（4）酸碱反应的实质：酸碱反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
【解答】（1）猜想四：溶质有 CaCl2和HCl。
猜想二不合理，理由是HCl和Ca(OH)2会发生反应，不能共存 。方案一无法证明猜想一是否正确，理由是猜想一和猜想四的溶液都呈中性或酸性，都不能使酚酞变色。
（2）能观察到明显现象并得出正确结论的是①④⑦。①锌粒与盐酸反应产生气泡；④氧化铁与盐酸反应，溶液由无色变为黄色；⑦碳酸钙与盐酸反应产生气泡，均可证明盐酸存在。
（3）操作：加入过量的碳酸钙，充分反应后过滤。碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过量的碳酸钙可过滤除去，从而得到纯净的氯化钙溶液。
（4）酸碱反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
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15．（2025九下·乐清模拟）小浙比较氢氧化钠和氢氧化钙的性质，做了下面的实验，请回答下列问题。
（1）对比甲、乙实验，说明具有吸水性的固体是　 　。
（2）取出培养皿并配制溶液，久置于空中，则两个培养皿中会出现浑浊的溶液是　 　。
（3）丙、丁处反应产生的气体是　 　。
【答案】（1）NaOH固体
（2）氢氧化钙溶液
（3）二氧化碳
【知识点】酸的化学性质；碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）具有吸水性，则水雾会减少，据此分析。
（2）变质的方程式为。
（3）碳酸钙与稀盐酸反应的方程式。
【解答】（1）甲中瓶内壁的水雾消失而乙中没有消失，说明甲中的氢氧化钠固体能吸收水分，具有吸水性。
（2）久置在空气中， 氢氧化钠和氢氧化钙会吸收空气中的二氧化碳，变质成碳酸钠和碳酸钙，碳酸钙难溶于水，可知变浑浊的是氢氧化钙。
（3）碳酸钠与碳酸钙中含有碳酸根离子，碳酸根离子和氢离子结合生成碳酸，碳酸不稳定，受热分解成水和二氧化碳气体。
16．（2026九上·玉环期末）小科在整理实验室时发现一瓶久置固体氢氧化钠，怀疑其可能已经变质，于是设计了以下实验进行检验。请回答下列问题：
（1）白色沉淀的化学式　 　；
（2）在溶液中滴加过量硝酸钡溶液的目的是　 　；
（3）上述实验现象可知：该样品中一定含有　 　。
【答案】（1）BaCO3
（2）检验并且除去碳酸钠
（3）碳酸钠和氢氧化钠
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据硝酸钡和碳酸钠的反应产物分析；
（2）后面要检验氢氧化钠的存在，因此需要先除去溶液中的碳酸钠，据此分析加入硝酸钡的目的；
（3）氢氧化铜为不溶于水的蓝色沉淀，结合前面的现象分析样品中一定存在的物质。
【解答】 （1）硝酸钡和碳酸钠反应生成的白色的碳酸钡沉淀，化学式是BaCO3。
（2）后面要检验氢氧化钠的存在，因此需要先除去溶液中的碳酸钠，则在溶液中滴加过量硝酸钡溶液的目的是检验并且除去碳酸钠，防止对检验氢氧化钠产生影响。
（3）氯化铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠，因此滤液中加入氯化铜溶液，产生蓝色沉淀，是因为因此溶液中含有氢氧化钠，上述实验现象可知：该样品中一定含有碳酸钠和氢氧化钠。
17．（2025九上·婺城月考）实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某兴趣小组同学想了解其变质情况，设计以下实验：
取9.3g干燥样品，加水使其完全溶解，然后向其中逐渐滴加氢氧化钙溶液，所得沉淀质量与加入氢氧化钙溶液质量的关系如图所示。
（1）B点对应的溶液中溶质有　 　。
（2）样品中碳酸钠的质量为　 　。
【答案】（1）氢氧化钠和过量的氢氧化钙
（2）5.3g
【知识点】根据化学反应方程式的计算；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 （1）根据B点是氢氧化钙过量的点进行分析；
（2）根据沉淀的质量和化学方程式进行计算碳酸钠的质量。
【解答】 （1）B点时氢氧化钙过量，对应的溶液中的溶质有氢氧化钠和过量的氢氧化钙。
（2）根据图像可知，实验生成碳酸钙沉淀5g，
设碳酸钠质量为x，
，
；
解得：x=5.3g。
18．（2025九上·浙江期中）氢氧化钠是一种重要的化工原料，若保存不当容易变质。某化工厂现有一袋氢氧化钠样品，工厂检测员按下面的实验方案取氢氧化钠样品进行检验，判断其是否变质及变质程度。
【实验方案】
【实验现象和结论】
（1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液可能是　 　 (填化学式)，说明氢氧化钠已经变质。
（2）若A为过量的BaCl2溶液(BaCl2溶液呈中性)，现象a为有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红，则该样品　 　(填“部分”或“完全”)变质。写出②的反应方程式　 　。
（3）【评价和反思】
若现象a为有气泡产生，则实际操作中对加入A溶液的量有什么要求 　 　；为什么 　 　。
（4）若A为适量的氢氧化钡溶液，现象a、b均与(2)相同，则能证明该样品是部分变质吗 请说明理由。　 　。
【答案】（1）HCl 或H2SO4
（2）部分；
（3）足量或过量；在部分变质情况下，加入的稀盐酸量太少是不会产生气泡的
（4）不能，因为氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液反应时会生成氢氧化钠，使酚酞变红色，无法确定原来是否含氢氧化钠
【知识点】盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）酸与含碳酸根离子的盐混合后会生成二氧化碳气体，将观察到有气泡产生。
（2）（4）碳酸钠也呈碱性，会干扰氢氧化钠的检验，所以要先检验并除去碳酸钠，再检验氢氧化钠，注意在除去碳酸钠时，不能引入氢氧根离子，防止对氢氧化钠的检验造成干扰。
（3）酸碱盐混合体系中，酸与碱优先反应。
【解答】（1）氢氧化钠变质成碳酸钠，能与酸反应生成二氧化碳气体，可知加入的是HCl 或H2SO4。
（2）加入氯化钡，与碳酸钠反应，产生白色沉淀，方程式为，氯化钡和氯化钠均呈中性，加入酚酞，溶液变红，说明溶液呈碱性，可知含有氢氧化钠，则为部分变质。
（3）氢氧化钠与碳酸钠均能与盐酸反应，加入的盐酸会先与氢氧化钠反应，所以要验证是否存在碳酸钠时，所加盐酸要足量。
（4）加入氢氧化钡，会引入氢氧根离子，干扰氢氧化钠的检验，所以不能证明是完全变质还是部分变质。
19．（2025九上·余姚期末）小余在探究碱的化学性质时，将稀盐酸滴入到氢氧化钠溶液中，意外地发现有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已经变质。于是开展了以下探究：
【提出问题】
变质后的氢氧化钠溶液中的溶质是什么
【猜想假设】
（1）小余对变质后的氢氧化钠溶液中的溶质成分做出了两种猜想，请写出猜想二的内容。
猜想一： NaOH、Na2CO3 猜想二： 　 　
（2）【实验设计】
为了验证上述猜想哪个正确，小余设计了如下方案：
取少量氢氧化钠溶液样品于试管中，滴加几滴无色酚酞试液，观察溶液颜色的变化。小姚认为小余的实验方案不合理，理由是　 　。
（3）【实验与结论】
小姚另外设计实验方案并进行了探究，请你帮她完成下面的实验报告：
实验步骤 实验现象 结论
步骤1：取少量氢氧化钠溶液样品于试管中，向其中滴加过量的氯化钙溶液并振荡 有白色沉淀产生 猜想一正确
步骤2：将步骤1试管中的混合物过滤，取上层清液滴加无色酚酞试液。 __
（4）【实验反思】
氢氧化钠变质是由于和空气中的二氧化碳发生反应，请写出该反应的化学方程式　 　，所以氢氧化钠需要密封保存。
【答案】（1）Na2CO3
（2）NaOH 溶液和 Na2CO3溶液都能使无色酚酞试液变红
（3）无色酚酞试液变红
（4）
【知识点】复分解反应及其应用；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，不会有气泡产生，结合氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳，可知猜想二为碳酸钠。
（2）碳酸钠虽然是盐，但水溶液呈碱性，俗称纯碱。
（3）碳酸钠也呈碱性，会对氢氧化钠的检验造成干扰，所以应先检验并除去。
（4）碱能与酸性氧化物生成盐和水。
【解答】（1）氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳变质成碳酸钠，加入稀盐酸有气泡产生，说明有碳酸钠生成，氢氧化钠可能部分变质成碳酸钠，也可能是全部变质成碳酸钠，所以猜想二为：碳酸钠。
（2）氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性，酚酞变红不能说明变质情况。
（3）猜想一正确，即溶质为氢氧化钠和碳酸钠，氯化钙检验并除去碳酸钠，加入酚酞，溶液变红，说明溶液仍为碱性，可知溶液中含有氢氧化钠。
（4）氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳变质成碳酸钠，方程式为：。
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20．（2023九上·绍兴期中） 小科在课堂活动中进行如图实验，他把氢氧化钠溶液滴入氯化铁溶液，看到产生红褐色沉淀；把氢氧化钙溶液滴入氯化铁溶液，没有看到明显现象。这是什么原因呢？
小科进行了猜想：
猜想1：可能是氯化铁溶液变质了。
猜想2：可能是久置的氢氧化钙溶液完全变质了。
针对猜想1，同学们认为猜想不合理，理由是：　 　。
针对猜想2，小科取少量氢氧化钙溶液，向其中加入酚酞溶液，出现　 　，说明氢氧化钙溶液没有完全变质
小科查阅资料发现：氯化铁溶液呈弱酸性，氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水。
同学们在原实验器材的基础上，调整了方案，在氢氧化钙溶液与氯化铁溶液反应的实验中也看到了红褐色絮状沉淀，请写出实验方案：　 　。
【答案】氢氧化钠溶液滴入氯化铁溶液能产生红褐色沉淀，说明氯化铁没有变质；溶液变为红色；将氯化铁溶液滴入氢氧化钙溶液中
【知识点】实验方案设计与评价
【解析】【分析】 （1）根据氢氧化钠溶液滴入氯化铁溶液能产生红褐色沉淀来分析解答；
（2）根据氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红来分析解答；
（3）根据为了确保氢氧根足量，可以将氯化铁溶液滴入足量氢氧化钙溶液，此时氢氧根离子有剩余，便可以与铁离子反应生成氢氧化铁沉淀来分析解答。
【解答】 （1）氢氧化钠溶液滴入氯化铁溶液能产生红褐色沉淀，说明氯化铁溶液没有变质，则可能是氯化铁溶液变质了的猜想不合理。
（2）氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，则小科取少量氢氧化钙溶液，向其中加入酚酞溶液，出现红色，说明氢氧化钙溶液没有完全变质；
（3）氯化铁溶液呈弱酸性，氢氧化钙微溶于水，将氢氧化钙溶液加入足量氯化铁溶液中，先发生酸碱中和反应，氢氧根离子反应完毕，无法看到沉淀产生，为了确保氢氧根足量，可以将氯化铁溶液滴入足量氢氧化钙溶液，此时氢氧根离子有剩余，便可以与铁离子反应生成氢氧化铁沉淀。
21．实验室里有一瓶氢氧化钙粉末，由于敞口放置较长时间已部分变质为碳酸钙。某课外兴趣小组为测定该瓶粉末中碳酸钙的质量分数，进行实验操作、数据收集和计算。
（1）配制稀盐酸：配制500克7.3%的稀盐酸，需要36.5%的浓盐酸　 　克。
（2）抽样测定：将瓶中粉末搅拌均匀后称取20克样品，放入烧杯并置于电子秤上，再加入足量稀盐酸充分反应，总质量与反应时间的关系如下表所示：
反应时间/秒 0 10 20 30 40
总质量/克 310.0 309.6 308.6 307.8 307.8
完全反应后，生成的CO2气体的质量为　 　克。
（3）计算该样品中CaCO3的质量分数。(写出具体计算过程)
（4）经过分析讨论，同学们觉得这样测得的结果有可能偏大，原因是　 　。(写出一点即可)
【答案】（1）100
（2）2.2
（3）解：设碳酸钙的质量为x。
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
100 　 　 44
x 　 　 2.2g
，解得x=5g，质量分数为
答：样品中碳酸钙的质量分数为25%。
（4）CO2逸出时会带出水分(或盐酸有挥发性)
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制；根据化学反应方程式的计算；制取二氧化碳的原理
【解析】【分析】（1）根据稀释前后溶质的质量不变进行计算。
（2）二氧化碳的质量等于装置质量的减少量。
（3）根据方程式计算碳酸钙的质量，再由碳酸钙的质量除以样品的质量计算碳酸钙的质量分数。
（4）测得的结果偏大，由（3）可知，是因为二氧化碳质量的测量值偏大，据此进行分析。
【解答】（1）浓盐酸的质量：，解得。
（2）二氧化碳的质量为m=310g-307.8g=2.2g。
（4）测量结果偏大，可能是因为二氧化碳逸出时带走部分水蒸气，且氯化氢气体会挥发，导致装置质量的减少量增大，即二氧化碳质量的测量值偏大，所以测得的碳酸钙的质量分数偏大。
22．（2024九上·长兴期中）实验室里有一瓶长期敞口放置的氢氧化钙粉末，小科为测定该瓶粉末是否变质及变质程度，进行如下实验操作：
步骤一：小科取2 克样品放入烧杯中，加20克水，有固体未溶。
步骤二：过滤，取滤液加入无色酚酞，溶液变红。
步骤三：在滤渣中加入过量盐酸，有气泡生成。
（1） 不能通过步骤一判断该瓶粉末已变质，理由是　 　。
（2） 写出氢氧化钙变质的化学方程式　 　。
（3） 通过以上实验，可以判断氢氧化钙的变质情况是　 　。
（4）若瓶内未变质前的氢氧化钙，与质量为m1的稀盐酸恰好完全反应，当氢氧化钙变质后恰好完全反应需要消耗相同浓度的稀盐酸的质量为m2， 则m1　 　m2(填“>”“<”或“=”)。
【答案】（1）氢氧化钙微溶于水，不溶物可能是氢氧化钙
（2）
（3）部分变质
（4）=
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 氢氧化钙微溶于水，和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水。
【解答】 （1）不能通过步骤一判断该瓶粉末已变质，理由是氢氧化钙微溶于水，不溶物可能是氢氧化钙。
（2） 氢氧化钙变质的化学方程式为 。
（3）过滤，取滤液加入无色酚酞，溶液变红，说明溶液中含有氢氧化钙。在滤渣中加入过量盐酸，有气泡生成，是因为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，说明固体中含有碳酸钙。通过以上实验，可以得出的结论是部分变质。
（4）由Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑可知，
Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O可知，Ca（OH）2→2HCl。若瓶内未变质前的氢氧化钙，与质量为m1的HCl恰好完全反应，当氢氧化钙变质后，恰好完全反应需要消耗HCl的质量为m2，则m2=m1。
23．某兴趣小组在探究氢氧化钠的化学性质时，进行了如图所示实验。
【提出问题】溶液放置一段时间红色褪去的原因是什么
【猜想与假设】
小平猜想：可能是实验加入的无色酚酞试液变质。
小安猜想：可能是氢氧化钠与无色酚酞试液的混合液与空气中的氧气发生了反应。
小美猜想：可能是氢氧化钠溶液变质了。
小丽猜想：可能与氢氧化钠溶液的浓度有关。
（1）【讨论交流】小平的猜想很快被小组其他同学否定了，理由是　 　。
（2）【实验一】小安取少量煮沸并冷却过的蒸馏水(不含溶解的氧气)配制30%的氢氧化钠溶液于试管中，向其中滴入无色酚酞试液，溶液变红。然后在其上方滴一层植物油，放置一段时间后，红色又褪去了。实验过程中滴入植物油的目的是　 　，此实验说明小安的猜想不正确。
（3）【实验二】小美将 C 试管中的溶液分成两份于两支试管中，进行了下列实验：
实验 实验操作 实验现象 结论或解释
实验1 向其中一支试管中滴入足量稀盐酸 　 　 氢氧化钠溶液已变质
实验2 向另一支试管中滴入氯化钙溶液 有白色沉淀生成
（4）【实验三】小丽配制了 10%、30%的 NaOH 溶液，分别取等量溶液于甲、乙试管中，各滴加2滴无色酚酞试液，放置一段时间后，观察到甲中溶液始终呈红色，乙中溶液刚开始呈红色，一段时间后红色褪去，证明了自己的猜想　 　(选填“正确”或“不正确”)。
（5）【反思评价】小组成员反思实验过程，虽然肯定了氢氧化钠溶液已变质的结论，但却认为，溶液放置一段时间红色褪去，不需要实验就可分析得出并不是氢氧化钠溶液变质引起的。原因是　 　。
【答案】（1）刚开始加入无色酚酞试液时溶液变红，说明无色酚酞试液没有变质
（2）防止溶液与氧气(或空气)接触
（3）有气泡产生
（4）正确
（5）氢氧化钠溶液变质后生成的碳酸钠溶液也呈碱性
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据开始时加入无色酚酞试液时溶液变成红色分析；
（2）根据油墨可以隔绝空气解答；
（3）碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体；
（4）根据描述分析哪个因素不同即可；
（5）根据氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性分析。
【解答】（1） 无色酚酞试液在碱性溶液中变红，如果酚酞变质，加入氢氧化钠溶液后不会出现红色，而实验中溶液初始变红，说明酚酞未变质，因此小平的猜想被否定。
（2） 滴入植物油是为了在溶液上方形成一层油膜，隔绝空气（主要是氧气），从而验证小安的猜想（氧气导致褪色）。但实验中红色仍褪去，说明褪色与氧气无关，因此小安的猜想不正确。
（3） 氢氧化钠变质会生成碳酸钠（Na2CO3），实验1中滴加稀盐酸时，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体（现象为气泡），证明氢氧化钠已变质 ；
（4） 实验三对比了不同浓度的氢氧化钠溶液，30%的溶液（乙）红色褪去，而10%的溶液（甲）红色未褪，说明褪色与氢氧化钠浓度有关，因此小丽的猜想正确。
（5） 氢氧化钠变质生成碳酸钠，但碳酸钠溶液仍为碱性（pH>7），酚酞在碱性条件下应保持红色。实验中红色褪去，说明褪色原因并非氢氧化钠变质，而是其他因素（如浓度过高）。
24．（2025九上·温州月考）氢氧化钠是重要的化工原料，在保存的过程中如果密封不严容易变质，现有一瓶氢氧化钠样品，检测员按以下方案抽取氢氧化钠样品进行检验，判断是否变质及变质程度。
【实验方案】如右图
（1）【推断和结论】
若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液可能是　 　（填化学式），说明氢氧化钠已经变质。
（2）若A为过量的CaCl2溶液（CaCl2溶液呈中性），现象a为有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则该样品　 　（选填“部分”或“完全”）变质，写出②的化学方程式：　 　
（3）【评价和反思】
若现象a为有气泡产生，则实际操作中对加入A溶液的量有什么要求？为什么？　 　
（4）若A为适量的氢氧化钙溶液，现象a、b均与（2）相同，则能证明该样品是部分变质吗？为什么？　 　
【答案】（1）HCl或H2SO4
（2）部分；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
（3）过量或足量：在部分变质的情况下，加入稀盐酸先和NaOH反应，量太少是不会产生气泡
（4）不能，氢氧化钙和碳酸钠反应生成的氢氧化钠，能使无色酚酞试液变红色，无法证明原混合物中含有氢氧化钠(或不能，加入氢氧化钙会引入OH-，干扰实验)
【知识点】物质的鉴别、推断；碱的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据氢氧化钠变质生成了碳酸钠，碳酸钠和氧盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析；
（2）根据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钠能使酚酞变红色进行分析；
（3）根据氢氧化钠和碳酸钠的混合物中加入稀盐酸，稀盐酸会先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应进行分析；
（4）根据氢氧化钙反应后会引入氢氧根离子，对氢氧化钠的检验造成干扰进行分析。
【解答】 （1）氢氧化钠变质生成了碳酸钠，碳酸钠和氧盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液可能是HCl，说明氢氧化钠已经变质；
（2）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钠能使酚酞变红色，所以若A为过量的CaCl2溶液，现象a为有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则该样品部分变质，
反应②的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；
（3）氢氧化钠和碳酸钠的混合物中加入稀盐酸，稀盐酸会先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应，所以实际操作中对加入A溶液的量要求是过量或足量，原因是：在部分变质的情况下，加入稀盐酸的量太少是不会产生气泡的；
（4）氢氧化钙反应后会引入氢氧根离子，对氢氧化钠的检验造成干扰。
25．（2026九上·椒江期末） 某校科学小组关于“氢氧化钠固体变质问题”构建的思维模型如图1所示。
（1）图中“ ”处的物质是　 　.
（2）科学小组用模型法对反应前后溶 液中
各成分进行如图2的分析，图甲为加蒸馏水后部分微粒数量模型，图乙为加过量CaCl2后部分微粒数量模型，图乙中数量正确的微粒是　 　。
（3）科学小组取在空气中久置的氢氧化钠固体，干燥后测得质量为9.3克，按照上述思维模型图流程操作，过滤、洗涤、干燥后测得生成白色沉淀的质量为5克。请计算未变质的氢氧化钠质量为多少？
【答案】（1）酚酞
（2）Na+
（3）解： 设Na2CO3的质量x
x=5.3克
变质氢氧化钠质量：9.3克-5.3克=4克
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）氢氧化钠溶液易吸收空气的二氧化碳而变质；
（2）化学反应前后微粒的种类和数量均不发生变化；
（3）未变质的氢氧化钠质量等于总质量减去变质的；
【解答】（1）酚酞可以用来碱性溶液；
（2）加入氯化钙后其会与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故钠离子的数量不会发生变化。
26．（2024九上·钱塘期中）实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，小塘同学想了解其变质情况，设计了以下实验：称取9.3克干燥样品加水使其完全溶解，然后向其中逐渐滴加氢氧化钙溶液，所得沉淀质量与加入的氢氧化钙溶液质量关系如图所示，请回答以下问题：
（1）B点对应的溶液中的溶质有　 　。
（2）计算样品中碳酸钠的质量　 　。
（3）通过计算可知该氢氧化钠固体的变质程度为　 　（填“完全变质”“部分变质”“没有变质”）。
【答案】（1）氢氧化钠、氢氧化钙
（2）5.3g
（3）部分变质
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）A点图像转折，说明碳酸钠完全反应，B点氢氧化钙过量，由方程式可知，溶液中还有生成的氢氧化钠。
（2）由沉淀的质量结合方程式计算碳酸钠的质量。
（3）求得的碳酸钠的质量小于样品的质量，可知样品中含有氢氧化钠。【解答】（1）久置的氢氧化钠会和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，某同学称取8g干燥的样品，加水使其完全溶解，然后向其中逐渐滴加氢氧化钙溶液，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，B点时氢氧化钙过量，溶液中的溶质有生成的氢氧化钠和过量的氢氧化钙。
（2）由图可知，生成碳酸钙沉淀的质量为5g；设样品中碳酸钠的质量为x，
x=5.3g
答：样品中碳酸钠的质量为5.3g。
（3）样品的质量为8g，而碳酸钠的质量为5.3g，则样品还含有氢氧化钠，所以该氢氧化钠固体的变质程度为部分变质。
（1）久置的氢氧化钠会和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，某同学称取8g干燥的样品，加水使其完全溶解，然后向其中逐渐滴加氢氧化钙溶液，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，B点时氢氧化钙过量，溶液中的溶质有生成的氢氧化钠和过量的氢氧化钙；
（2）由图可知，生成碳酸钙沉淀的质量为5g；设样品中碳酸钠的质量为x，
x=5.3g
答：样品中碳酸钠的质量为5.3g；
（3）样品的质量为8g，而碳酸钠的质量为5.3g，则样品还含有氢氧化钠，所以该氢氧化钠固体的变质程度为部分变质。
27．（2025·义乌期中）实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某科学兴趣小组想了解其是否变质及变质情况，探究如下：
【项目一】氢氧化钠是否变质 甲同学取少量固体溶于水后，进行如下实验并得出结论。
方案 实验操作 现象 结论
方案一 取该溶液2毫升于试管中，滴入少量酚酞 变红 没有变质
（1） 乙同学指出方案一不合理，理由是　 　。
（2）【项目二】氢氧化钠是否完全变质 丙同学设计方案二进行探究。
方案 实验操作 现象 结论
方案二 ①先取该溶液2毫升于试管中，滴入过量氯化钡溶液 溶液变浑浊 　 　
②静置后取上层清液放入试管中，滴入酚酞试液 溶液变红色
方案二结论处填写的内容是：　 　。
（3）【项目三】氢氧化钠变质程度如何 该同学取瓶中固体按如下方案继续探究。
通过计算，确定所取干燥固体中碳酸钠的质量分数。
【答案】（1）碳酸钠溶液呈碱性，也能使无色酚酞试液变红
（2）部分变质
（3）设21.2g干燥固体中碳酸钠的质量为x，
x=10.6g
则所取干燥固体中碳酸钠的质量分数为；
答：所取干燥固体中碳酸钠的质量分数为50%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）碱溶液的化学性质：氢氧化钠变质会生成碳酸钠，碳酸钠溶液呈碱性，也能使无色酚酞试液变红，所以不能仅通过酚酞变红判断氢氧化钠未变质。
（2）物质的变质程度判断：滴加过量氯化钡溶液可除去碳酸钠，若上层清液能使酚酞变红，说明溶液中还有氢氧化钠，即氢氧化钠部分变质。
（3）化学方程式的计算：根据碳酸钠与氯化钡反应的化学方程式，利用生成碳酸钡沉淀的质量计算碳酸钠的质量，进而求出其质量分数。
【解答】（1）由于碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞变红，所以方案一不合理；
（2）方案二中，先取该溶液2毫升于试管中，滴入过量氯化钡溶液，溶液变浑浊，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，说明样品中有碳酸钠，静置后取上层清液放入试管中，滴入酚酞试液，溶液变红色，说明样品中含有氢氧化钠，则结论是部分变质。
28．（2025九下·义乌月考）为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是“部分变质还是完全变质”，小科取少量样品配制成溶液，进行了如图所示的实验(注：BaCl2溶液呈中性)。
（1）实验一：定性分析
①乙试管中的白色沉淀是　 　。②甲试管中滴加足量BaCl2溶液目的是　 　。
（2）实验二：定量测量
如图戊，准确称取 11.95g变质的 NaOH样品放入锥形瓶中，用电子秤称得锥形瓶及样品的总质量为46.95g，再把150.00g7.3%稀盐酸平均分成5等份，每份30.00g依次加入锥形瓶中，充分反应后用电子秤称得锥形瓶及所盛物质的总质量，实验数据记录如下：
加入盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
锥形瓶及所盛物质总质量/g 76.95 106.95 136.73 164.09 193.65
根据上述实验数据，计算样品中氢氧化钠的质量分数
【答案】（1）BaCO3；检验并除去
（2）首先计算生成二氧化碳的质量：反应前锥形瓶及样品总质量为46.95g，
加入稀盐酸的总质量为150.00g，反应后总质量为193.65g，
根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：
46.95g+150.00g 193.65g=3.3g。
设样品中碳酸钠的质量为x，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 3.3g
x=7.95g
样品中氢氧化钠的质量为11.95g-7.95g=4g
氢氧化钠的质量分数为：。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）本题考查氢氧化钠变质的原理与物质检验：氢氧化钠在空气中易与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，碳酸钠与氯化钡反应会生成白色的碳酸钡沉淀；由于碳酸钠溶液也呈碱性，会干扰氢氧化钠的检验，因此加入足量氯化钡溶液，既可以检验碳酸钠的存在，又能将其完全除去，排除对后续氢氧化钠检验的干扰。
（2）本题考查化学方程式的计算与质量分数的求解：利用反应前后的质量差计算生成二氧化碳的质量，再根据碳酸钠与盐酸反应的化学方程式计算出样品中碳酸钠的质量，最后用样品总质量减去碳酸钠的质量，得到氢氧化钠的质量，进而求出氢氧化钠的质量分数。
【解答】（1）①氢氧化钠变质会生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，因此乙试管中的白色沉淀是BaCO3。
②甲试管中滴加足量氯化钡溶液，一方面可以检验样品中是否含有碳酸钠（生成白色沉淀），另一方面可以将碳酸钠完全除去，避免碳酸钠溶液呈碱性，干扰后续用酚酞试液检验氢氧化钠的实验。
（2）首先计算生成二氧化碳的质量：反应前锥形瓶及样品总质量为46.95g，
加入稀盐酸的总质量为150.00g，反应后总质量为193.65g，
根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：
46.95g+150.00g 193.65g=3.3g。
设样品中碳酸钠的质量为x，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 3.3g
x=7.95g
样品中氢氧化钠的质量为11.95g-7.95g=4g
氢氧化钠的质量分数为：。
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