资源简介

【中考真卷】江西省2026年化学学业水平性考试
一、单项选择题（本大题共10小题，1－5每小题1分，6－10每小题2分，共15分）
1．景德镇瓷器享誉世界，制造瓷器的高岭土中含有下列元素，其中属于金属元素的是（　　）
A．硅 B．铝 C．氧 D．氢
2．学校开展垃圾分类与回收利用的活动，垃圾分类中旧书报属于（　　）
A．可回收物 B．厨余垃圾 C．有害垃圾 D．其他垃圾
3．钙是人体必需的常量元素，老年人缺钙会引起（　　）
A．夜盲症 B．氟斑牙 C．甲状腺肿大 D．骨质疏松
4．下列做法有利于保护水资源的是（　　）
A．工业用水重复使用 B．农业上大水漫灌农田
C．生活污水直接排放 D．过度开采使用地下水
5．实验室进行蒸发操作时，下列仪器中需要使用的是（　　）
A． B． C． D．
6．我国化学工业先驱侯德榜发明的“侯氏制碱法”，其副产品NH4Cl可用作（　　）
A．复合肥 B．钾肥 C．磷肥 D．氮肥
7．我国科学家利用镥原子合成了一种新原子，镥在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．镥的元素符号为LU
B．镥原子的质子数为71
C．镥原子在化学反应中易得到电子
D．镧的相对原子质量为175.0g
8．生物质炭是一种富碳多孔材料，可由秸秆等废弃物在无氧或限氧环境中经高温热裂解产生，其碳封存时间可达数百年，施入土壤后能中和土壤酸性并能有效吸附重金属。下列有关生物质炭的说法错误的是（　　）
A．具有吸附性
B．制备过程中仅发生了物理变化
C．可用于改良酸性土壤
D．制备生物质炭的技术有利于减少碳排放
9．我国科学家实现了利用单原子催化剂电催化氧化乙烯制环氧乙烷，该反应的物质种类变化示意图如下。据图判断下列说法错误的是（　　）
A．反应前后原子种类不变
B．乙中氧元素化合价为－2价
C．氢元素的质量分数：物质甲＜物质丙
D．生成物中丙和丁的分子个数比为1：1
10．实验小组用图一装置探究室温下CO2分别在饱和碳酸氢钠溶液与水中的溶解情况，并用压强传感器测定过程中压强的变化，测定结果如图二所示。下列说法错误的是（　　）
A．a点对应溶液的pH＜7
B．CO2不能溶于饱和碳酸氢钠溶液
C．100s时集气瓶内的压强比0s时大
D．150s时，注水的集气瓶中剩余CO2更多
二、选择填充题（本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分）
11．下列属于化石能源的是　 　
A.煤 B.风能 C.太阳能 D.　 　
12．一定温度和压强下，水处于超临界状态，称为超临界水。某压强下，氢氧化钾在超临界水中的溶解度曲线如图，下列说法正确的是　 　
A.在超临界水中，氢氧化钾的溶解度随温度升高而增大
B. a点对应的饱和溶液中溶质的质量一定比b点多
C.降温可将饱和氢氧化钾的超临界水溶液转化为不饱和溶液
D.在525℃时，氢氧化钾的溶解度为　 　g
13．下列实验设计合理的是　 　
选项 实验目的 实验方法或试剂
A 鉴别蒸馏水和氯化钠溶液 观察颜色
B 区分棉纤维、羊毛纤维和涤纶 闻气味
C 比较锌、铜的金属活动性 锌、硫酸铜溶液
D 除去铁钉表面的铁锈 　 　
三、填空与说明题（本大题共4小题，共23分）
14．传承红色基因，弘扬长征精神。
（1）长征路上的桥：江西于都是中央红军长征集结出发地，当地百姓捐献自家的门板、渔船等搭建浮桥，帮助红军过河。搭建浮桥的木材属于　 　（填“天然”或“合成”）材料。
（2）长征路上的火：过草地时，为防火柴受潮，红军战士将其贴身存放，给战友们留下了宝贵的火种。从燃烧的条件分析，受潮的火柴划不着的原因是　 　。
（3）长征路上的药：长征路上缺医少药，红军用明矾等自制外用消炎药。明矾中铝离子的符号为　 　。
（4）新长征路上的火箭：长征火箭挺举中国新高度，“长征三号”火箭采用C2H8N2和N2O4为推进剂，反应的化学方程式为，X的化学式为　 　。
15．火车发展历程，见证民族复兴。
（1）起步期：火车的动力是由水加热成高压蒸汽提供的。水加热成高压蒸汽时，水分子间的间隔变　 　。
（2）奠基期：“绿皮火车”成为中国铁路客运的主力车型，车身外部喷涂防锈底漆和绿色面漆，其防锈原理是　 　。
（3）追赶期：空调列车开始普及，使用的一种制冷剂的主要成分为CHClF2，其中碳元素和氢元素的质量比为　 　；车体材料升级为不锈钢，不锈钢的硬度比纯铁　 　。
（4）领跑期：“复兴号”动车组依靠车顶的受电弓滑板与接触网持续摩擦获取电力，从而维持高速运行。石墨可用于制造受电弓滑板，这一应用与石墨的下列性质无关的是（　　）（填字母）。
A．熔点高 B．灰黑色 C．导电性 D．滑腻感
16．变化有律，应用有方——硫及其化合物变化规律的探究与应用。
（1）【探究物质变化规律】
右图实验中硫燃烧的化学方程式为　 　，集气瓶中水的作用是　 　。
二氧化硫与水反应生成了酸，向集气瓶中滴加　 　，溶液变为红色。
（2）硫及其化合物的部分转化关系如下图：
上图物质甲中一定含有的元素是　 　。
（3）【应用物质变化规律】
下列物质不能用来吸收二氧化硫的是（　　）（填字母）。
A．氢氧化钠溶液 B．石灰乳
C．浓硫酸 D．氢氧化钾溶液
（4）参照上图转化关系，若制取硫酸钠，可选用的试剂为氢氧化钠溶液和　 　。
17．柠檬酸钙微溶于水，是一种安全的食品补钙剂。某学习小组以蛋壳为原料制备柠檬酸钙的主要实验过程如下：
已知：醋酸的化学式为CH3COOH；柠檬酸与醋酸钙能发生复分解反应。
（1）研磨蛋壳的主要目的是　 　。
（2）将稀醋酸加入蛋壳粉中，反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为　 　。
（3）进行操作①时，需使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　 　。
（4）该实验中，可循环使用的物质是　 　。
四、实验与探究题（本大题共2小题，共16分）
18．根据下图回答问题。
（1）仪器①的名称是　 　。
（2）实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式为　 　。
（3）实验室制取二氧化碳可选择的发生装置是　 　（填字母）。使用装置C干燥二氧化碳，气体应从导管口　 　（填字母）通入。
（4）按图二进行实验：向装置D的塑料瓶中加入约容积的水，旋紧瓶盖并充分振荡，观察到塑料瓶　 　（填“变瘪”或“不变瘪”）；利用装置E进行实验，观察到上方的木条不复燃，下方的木条复燃，说明氧气具有的物理性质是　 　。
19．通过学习，同学们利用硝酸铵溶于水能迅速降温来制作冷敷袋，硝酸铵与其他物质混合也能达到类似效果吗
【查阅资料】
①某冷敷袋主要成分：硝酸铵（NH4NO3）、十水合碳酸钠
的相对分子质量为286，易分解：
【提出问题】冷敷袋内Na2CO3·10H2O能否用实验室常见的Na2CO3代替
（1）【进行实验】在实验室通风橱中进行如下实验（室温为21.6℃）：
实验1 实验2
实验操作 取2.12gNa2CO3与3.20gNH4NO3于烧杯中混合，搅拌10秒后测量温度 取与3.20gNH4NO3于烧杯中混合，搅拌10秒后测量温度
实验现象 温度降至19.5℃，闻到刺激性气味 温度降至3.1℃，闻到刺激性气味
实验结论 Na2CO3　 　（填“能”或“不能”）代替
（2）【实验分析】
完全分解生成Na2CO3的质量为　 　g。
（3）实验2中取Na2CO3·10H2O的质量为5.72g的原因是　 　，中结晶水的作用是　 　。
（4）【继续探究】询问老师，获知实验中生成的刺激性气味气体是氨气，且NH4NO3溶液呈酸性。联想到碳酸钠与稀盐酸的反应，猜测还有CO2生成，进行如图所示的实验，一会儿后观察到玻璃片上　 　，证明猜测正确，二氧化碳与澄清石灰水反应的化学方程式为　 　。
（5）【反思评价】结合探究实验，仅从环保的角度分析，日常生活中不使用硝酸铵与十水合碳酸钠制作冷敷袋的具体原因是　 　。
（6）【感悟应用】设计一款冷敷袋需综合考虑多方面的因素，如环保、成本和　 　（写一条即可）等。
五、综合计算题（本大题共1小题，共10分）
20．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的反应可用于工业制备盐酸。
（1）该反应的基本反应类型为　 　。
（2）计算10kg氢气完全反应生成氯化氢的质量（写出计算过程）。
（3）将37kg氯化氢气体完全溶解于63kg水中，所得溶液中溶质的质量分数为　 　。
（4）在实验室中，用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，混匀时玻璃棒的作用是　 　，若操作均正确，最终得到的稀盐酸中溶质的质量分数偏小的原因可能为　 　。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】元素的简单分类
【解析】【解答】A、硅元素名称带“石”字旁，属于固态非金属元素，不属于金属元素，选项A不符合题意；
B、铝元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，选项B符合题意；
C、氧元素名称带“气”字头，属于气态非金属元素，不属于金属元素，选项C不符合题意；
D、氢元素名称带“气”字头，属于气态非金属元素，不属于金属元素，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据元素的分类标准解答：带“石”字旁的元素属于固态非金属元素，硅为非金属元素；
B、根据金属元素的判断方法解答：元素名称带“钅”字旁的均属于金属元素，铝是典型的金属元素；
C、根据元素的分类标准解答：带“气”字头的元素属于气态非金属元素，氧为非金属元素；
D、根据元素的分类标准解答：带“气”字头的元素属于气态非金属元素，氢为非金属元素。
2．【答案】A
【知识点】垃圾的分类与回收利用
【解析】【解答】A、旧书报的纸张可以回收再利用，重新加工成新的纸张，属于可回收物，选项A符合题意；
B、厨余垃圾是指易腐烂的食物残渣等，旧书报不属于厨余垃圾，选项B不符合题意；
C、有害垃圾是指对人体健康或自然环境有害的废弃物，如废电池、过期药品等，旧书报无害，选项C不符合题意；
D、其他垃圾是指不能归入其余三类的生活垃圾，旧书报可回收利用，不属于其他垃圾，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据垃圾分类的标准解答：可回收物包括废纸、塑料、玻璃、金属等可循环利用的废弃物，旧书报属于废纸类；
B、根据厨余垃圾的范畴解答：厨余垃圾以易腐烂的食物类废弃物为主，与旧书报无关；
C、根据有害垃圾的范畴解答：有害垃圾具有毒性、腐蚀性等危害，旧书报不具备该特征；
D、根据其他垃圾的范畴解答：其他垃圾是难以回收的废弃物，旧书报可回收利用，不属于此类。
3．【答案】D
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】A、夜盲症是人体缺乏维生素A导致的，与缺钙无关，选项A不符合题意；
B、氟斑牙是人体摄入氟元素过量导致的，与缺钙无关，选项B不符合题意；
C、甲状腺肿大是人体缺乏碘元素导致的，与缺钙无关，选项C不符合题意；
D、钙是构成骨骼和牙齿的重要元素，老年人缺钙会引起骨质疏松，易骨折，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据维生素与人体健康的关系解答：缺乏维生素A易患夜盲症；
B、根据化学元素与人体健康的关系解答：氟元素过量会导致氟斑牙、氟骨病；
C、根据化学元素与人体健康的关系解答：缺碘会导致甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响智力发育；
D、根据钙元素的生理功能解答：钙是骨骼的主要组成元素，老年人缺钙易患骨质疏松，幼儿缺钙易患佝偻病。
4．【答案】A
【知识点】保护水资源
【解析】【解答】A、工业用水重复使用可以提高水的利用率，减少新鲜水的取用，有利于节约保护水资源，选项A符合题意；
B、农业上大水漫灌农田会造成大量水资源浪费，不利于保护水资源，选项B不符合题意；
C、生活污水直接排放会污染水体，破坏水环境，不利于保护水资源，选项C不符合题意；
D、过度开采使用地下水会破坏地下水资源，导致地面沉降等问题，不利于保护水资源，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据节约用水的措施解答：一水多用、循环用水是保护水资源的重要途径；
B、根据水资源的浪费行为解答：大水漫灌利用率低，浪费严重，应改为滴灌、喷灌；
C、根据水污染的危害解答：生活污水直接排放会造成水体富营养化等污染问题；
D、根据水资源的合理开采解答：过度开采地下水会破坏水平衡，属于不合理利用水资源。
5．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；蒸发与蒸馏操作
【解析】【解答】A、仪器为锥形瓶，锥形瓶主要用于常温下液体反应容器、气体发生装置盛装反应物，蒸发操作需要加热蒸发皿使溶剂汽化，全程不会用到锥形瓶，选项A不符合题意；
B、仪器为量筒，量筒仅用于精准量取一定体积的液态试剂，蒸发操作无需定量量取液体，依靠蒸发皿直接加热浓缩即可，不会使用量筒，选项B不符合题意；
C、仪器为酒精灯，蒸发操作的核心原理是利用高温加热使溶液中水分蒸发析出固体溶质，酒精灯是该实验唯一的加热热源，蒸发操作必须使用酒精灯，选项C符合题意；
D、仪器为胶头滴管，胶头滴管用于吸取、滴加少量液体试剂，蒸发过程不需要滴加液体，不会用到胶头滴管，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据锥形瓶的用途解答：锥形瓶属于反应容器，适配固液常温型反应、气体制备盛装药品，不属于蒸发操作配套仪器；
B、根据量筒的用途解答：量筒属于定量量液仪器，只用于测量液体体积，蒸发实验无液体体积量取需求，因此不选用；
C、根据酒精灯的用途解答：酒精灯是初中化学基础加热仪器，蒸发操作必须依靠酒精灯提供热量，完成溶剂蒸发，是蒸发实验必备仪器；
D、根据胶头滴管的用途解答：胶头滴管用于少量液体的吸取与滴加，蒸发结晶全程无滴液操作，不属于该实验必需器材。
6．【答案】D
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】化肥根据所含氮、磷、钾营养元素分类：仅含氮元素的为氮肥，仅含磷元素的为磷肥，仅含钾元素的为钾肥，同时含两种及以上的为复合肥。
NH4Cl中只含有氮元素这一种营养元素，因此属于氮肥。
A、复合肥需要同时含两种及以上营养元素，该物质不符合，选项A不符合题意；
B、钾肥需要含有钾元素，该物质不含钾，选项B不符合题意；
C、磷肥需要含有磷元素，该物质不含磷，选项C不符合题意；
D、该物质仅含氮元素，属于氮肥，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据复合肥的定义解答：同时含有氮、磷、钾中两种及以上营养元素的化肥为复合肥，如硝酸钾；
B、根据钾肥的定义解答：含有钾元素的化肥为钾肥，如氯化钾、硫酸钾；
C、根据磷肥的定义解答：含有磷元素的化肥为磷肥，如磷矿粉、过磷酸钙；
D、根据氮肥的定义解答：含有氮元素的化肥为氮肥，氯化铵是常见的铵态氮肥。
7．【答案】B
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素周期表单元格中，右上角的符号为元素符号，镥的元素符号为Lu，遵循“一大二小”原则，第二个字母需小写，选项A错误；
B、元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子中质子数=原子序数，因此镥原子的质子数为71，选项B正确；
C、镥属于金属元素，其原子最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子，而非得到电子，选项C错误；
D、元素周期表单元格最下方数字为相对原子质量，相对原子质量是比值，单位为“1”，通常省略不写，不是质量单位“g”，选项D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据元素符号的书写规范解答：元素符号首字母大写，第二个字母小写，不能全部大写；
B、根据原子结构的等量关系解答：原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数；
C、根据金属元素的化学性质解答：金属原子最外层电子数一般少于4，化学反应中易失去电子形成阳离子；
D、根据相对原子质量的定义解答：相对原子质量是比值，无质量单位，数值约等于质子数加中子数。
8．【答案】B
【知识点】碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、生物质炭是富碳多孔材料，疏松多孔的结构使其具有吸附性，能吸附重金属，选项说法正确，不符合题意；
B、制备生物质炭的过程中，秸秆在高温下发生热裂解，有新物质生成，属于化学变化，并非仅发生物理变化，选项说法错误，符合题意；
C、生物质炭施入土壤后能中和土壤酸性，因此可用于改良酸性土壤，选项说法正确，不符合题意；
D、制备生物质炭能将碳封存数百年，减少了二氧化碳的排放，有利于减少碳排放，选项说法正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据物质的结构与性质的关系解答：多孔结构的物质具有吸附性，可吸附色素、异味、重金属等；
B、根据物理变化与化学变化的区别解答：有新物质生成的变化为化学变化，高温热裂解生成了新物质生物质炭，属于化学变化；
C、根据中和反应的应用解答：能中和酸性的物质可用于改良酸性土壤；
D、根据碳封存的意义解答：将碳固定在生物质炭中，可减少二氧化碳排放，缓解温室效应。
9．【答案】C
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】根据题目给出的微观示意图，确定反应物为乙烯（C2H4，物质甲）和含氧化合物（物质乙），生成物为环氧乙烷（C2H4O，物质丙）和另一种物质丁：C2H4+H2OC2H4O+H2。
A、所有化学反应都遵循质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目、质量都不改变，选项说法正确，不符合题意；
B、物质乙为含氧化合物，其中氧元素化合价为-2价，选项说法正确，不符合题意；
C、物质甲为C2H4，氢元素质量分数=×100%=14.3%；
物质丙为C2H4O，氢元素质量分数=×100%=9.1%，
因此氢元素质量分数：物质甲＞物质丙，选项说法错误，符合题意；
D、根据从配平后的化学方程式C2H4+H2OC2H4O+H2可知，生成物丙（C2H4O）和丁（H2）的分子个数比为1：1，选项说法正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据质量守恒定律的微观本质解答：化学反应的本质是原子重新组合，反应前后原子种类、数目均不变；
B、根据化合价的规律解答：化合物中氧元素通常显-2价，单质中氧元素显0价；
C、根据元素质量分数的计算解答：元素质量分数=相对原子质量×原子个数÷相对分子质量×100%，分子中氢原子个数相同时，相对分子质量越大，氢元素质量分数越小；
D、根据化学方程式的配平解答：依据反应前后原子种类、数目不变配平方程式，可得出生成物的分子个数比。
10．【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】首先，我们需要理解实验装置（图一）和压强变化曲线（图二）的含义。图一中，集气瓶内初始充满125 mL的CO2气体。通过注射器可以分别向瓶内注入20 mL的水或20 mL的饱和碳酸氢钠溶液。压强传感器会实时监测瓶内气体压强的变化。图二中，有两条曲线。注入20 mL水后，压强先急剧上升（因为液体占据体积压缩气体），然后逐渐下降（因为CO2溶于水），最终稳定在a点附近。注入20 mL饱和碳酸氢钠溶液后，压强同样先上升后下降，但最终稳定时的压强低于注水后的压强。
我们逐一分析各个选项：
A、a点对应溶液的pH＜7
观察图二，a点位于“注入20 mL水”的曲线上。当CO2注入水中时，会发生反应：CO2+H2O=H2CO3。生成的碳酸（H2CO3）是一种弱酸，其水溶液显酸性，因此溶液的pH＜7。该说法正确。
B、CO2不能溶于饱和碳酸氢钠溶液
观察图二中“注入20 mL饱和碳酸氢钠溶液”的曲线。注入液体后，压强先上升（液体体积压缩气体），随后压强下降。压强的下降说明瓶内的CO2气体量减少了，这意味着CO2能够溶解在饱和碳酸氢钠溶液中（或者与溶液中的水反应，但由于同离子效应，溶解度远小于在水中的溶解度）。如果CO2完全不能溶解，压强在液体注入压缩后应该保持在一个较高的恒定值，不会明显下降。因此，该说法错误。
C、100s时集气瓶内的压强比0s时大
观察图二的纵坐标（压强）。在0s时（实验初始状态），集气瓶内的压强约为100 kPa。在100s时，无论是注入水还是注入饱和碳酸氢钠溶液，对应的压强曲线都在105 kPa左右。显然，100s时的压强大于0s时的压强。该说法正确。
D、150s时，注水的集气瓶中剩余CO2更多
观察图二在150s时的数据。此时“注入20 mL水”的曲线对应的压强（即a点附近）高于“注入20 mL饱和碳酸氢钠溶液”的曲线对应的压强。在相同体积的集气瓶中，气体压强越大，说明瓶内剩余的气体分子越多。因此，注水的集气瓶中压强更大，说明溶解的CO2较少，剩余的CO2更多。该说法正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据二氧化碳与水反应生成碳酸(CO2+H2O=H2CO3)，碳酸显酸性，其水溶液的pH小于7进行解答；
B、根据图二中注入饱和碳酸氢钠溶液后压强下降的趋势，说明二氧化碳能溶于该溶液（只是溶解度较小），并非不能溶解进行解答；
C、根据图二纵坐标的压强数值，对比0s初始压强（约100 kPa）与100s时的压强（约105 kPa）进行解答；
D、根据图二中150s时两条曲线的压强大小关系，压强越大代表剩余气体越多，从而判断注水集气瓶中剩余CO2更多进行解答。
11．【答案】A；石油（或天然气等）
【知识点】化石燃料的利用与保护；资源综合利用和新能源开发；常见能源的种类、能源的分类
【解析】【解答】A、煤是古代生物遗体经过漫长地质年代形成的化石能源，属于化石能源，选项A符合题意；
B、风能是可以源源不断从自然界获取的新能源，属于可再生能源，不属于化石能源，选项B不符合题意；
C、太阳能是取之不尽的新能源，属于可再生能源，不属于化石能源，选项C不符合题意；
D、常见的化石能源还有石油、天然气等，可填充石油（或天然气，合理即可）。
故答案为：A；石油（合理即可）。
【分析】A、根据化石能源的范畴解答：煤、石油、天然气是三大化石能源，属于不可再生能源；
B、根据能源的分类解答：风能属于可再生的清洁能源，是新能源的一种；
C、根据能源的分类解答：太阳能属于可再生的清洁能源，不属于化石能源；
D、根据化石能源的种类解答：三大化石能源包括煤、石油、天然气，任选其一即可。
12．【答案】C；0.006
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、由溶解度曲线可知，随着温度升高，氢氧化钾在超临界水中的溶解度逐渐减小，而非增大，选项A错误；
B、a、b两点均为对应温度下的饱和溶液，但溶液的质量未知，无法比较溶质质量的大小，选项B错误；
C、氢氧化钾的溶解度随温度降低而增大，因此降温时，饱和溶液的溶解度变大，能继续溶解溶质，转化为不饱和溶液，选项C正确；
D、由溶解度曲线可知，b点对应525℃，此时氢氧化钾的溶解度为0.006g。
故答案为：C；0.006。
【分析】A、根据溶解度曲线的变化趋势解答：该曲线呈下降趋势，说明溶解度随温度升高而减小；
B、根据饱和溶液的溶质质量解答：饱和溶液溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，溶液质量未知时无法比较溶质质量；
C、根据饱和溶液与不饱和溶液的转化解答：溶解度随温度降低而增大的物质，降温可使饱和溶液变为不饱和溶液；
D、根据溶解度曲线的读数解答：横坐标对应温度，与曲线交点的纵坐标即为该温度下的溶解度。
13．【答案】C；稀盐酸（或稀硫酸等）
【知识点】棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、蒸馏水和氯化钠溶液均为无色透明液体，观察颜色无法区分，实验设计不合理，选项A不符合题意；
B、棉纤维、羊毛纤维和涤纶本身没有特殊的气味差异，闻气味无法区分，应通过灼烧闻气味的方法鉴别，实验设计不合理，选项B不符合题意；
C、将锌放入硫酸铜溶液中，锌表面会析出红色固体，说明锌能置换出铜，可得出金属活动性锌＞铜，实验设计合理，选项C符合题意；
D、铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸（或稀硫酸）反应生成可溶性盐，因此可用稀盐酸（或稀硫酸，合理即可）除去铁钉表面的铁锈。
故答案为：C；稀盐酸（合理即可）。
【分析】A、根据物质的鉴别方法解答：两种液体均为无色，颜色无差异，无法通过观察颜色鉴别；
B、根据天然纤维与合成纤维的鉴别解答：鉴别三类纤维应使用灼烧法，羊毛灼烧有烧焦羽毛气味，棉纤维有烧纸气味，涤纶有特殊气味；
C、根据金属活动性的验证方法解答：排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，可通过反应现象判断活动性强弱；
D、根据除锈的原理解答：铁锈的主要成分为金属氧化物，能与酸反应，因此可用稀酸除锈。
14．【答案】（1）天然
（2）温度低于火柴的着火点
（3）Al3+
（4）N2
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；质量守恒定律及其应用；燃烧与燃烧的条件；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1）木材是自然界中天然存在的材料，不需要人工合成，因此属于天然材料。
（2）燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点。受潮的火柴温度较低，达不到火柴的着火点，因此划不着。
（3）铝原子失去最外层3个电子形成铝离子，离子符号为Al3+。
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变。反应前：C原子2个、H原子8个、N原子6个、O原子8个；反应后已知：C原子2个、H原子8个、O原子8个，因此3个X分子中共含6个N原子，1个X分子含2个N原子，化学式为N2。
【分析】（1）根据材料的分类解答：天然材料是自然界天然存在的材料，合成材料是人工合成的有机高分子材料；
（2）根据燃烧的条件解答：三个条件缺一不可，温度达不到着火点时，可燃物无法燃烧；
（3）根据离子符号的书写规范解答：离子的电荷数标注在元素符号右上角，数字在前，正负号在后，电荷数为1时省略不写；
（4）根据质量守恒定律的应用解答：化学反应前后原子种类、数目均不变，通过计数原子个数可推断未知物质的化学式。
15．【答案】（1）大
（2）隔绝空气和水
（3）12：1；大
（4）B
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；分子的定义与分子的特性；化学式的相关计算；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）水加热变成高压蒸汽，由液态变为气态，水分子本身不变，水分子间的间隔变大。
（2）车身喷涂油漆，可以形成一层保护膜，隔绝空气中的氧气和水，防止铁与氧气、水接触而生锈，防锈原理是隔绝空气和水。
（3）CHClF2中碳元素和氢元素的质量比=(12×1)：(1×1)=12：1；合金的硬度大于组成它的纯金属，因此不锈钢的硬度比纯铁大。
（4）石墨用于制造受电弓滑板：
A、石墨熔点高，耐高温，摩擦时不易熔化，与该用途有关；
B、灰黑色是石墨的颜色，与导电、耐磨的功能无关，与该用途无关；
C、石墨具有导电性，可传导电流，与该用途有关；
D、石墨具有滑腻感，可减小摩擦，与该用途有关。
因此选B。
【分析】（1）根据分子的基本性质解答：物质三态变化的本质是分子间间隔发生改变，分子本身大小不变；
（2）根据铁生锈的条件与防锈原理解答：铁生锈需要同时接触氧气和水，隔绝任一条件即可防锈；
（3）根据元素质量比的计算与合金的性质解答：元素质量比=相对原子质量×原子个数之比；合金硬度大于纯金属、熔点低于纯金属；
（4）根据石墨的性质与用途解答：物质的性质决定用途，逐一对应性质与用途的关联，无关的性质不决定用途。
16．【答案】（1）S+O2SO2；吸收SO2，减少空气污染；紫色石蕊溶液
（2）钠元素（或Na）
（3）C
（4）硫酸（或三氧化硫）
【知识点】氧气的化学性质；碱的化学性质；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为：S+O2SO2；二氧化硫有毒，会污染空气，集气瓶中的水可以吸收二氧化硫，防止其逸散到空气中造成污染。二氧化硫与水反应生成酸，酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，因此滴加紫色石蕊溶液，溶液变为红色。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。物质甲与硫酸反应生成硫酸钠，且由盐转化而来，因此物质甲中一定含有钠元素（或Na）。
（3）二氧化硫是酸性氧化物，能与碱溶液反应。
A、氢氧化钠溶液能与二氧化硫反应，可吸收二氧化硫；
B、石灰乳主要成分是氢氧化钙，能与二氧化硫反应，可吸收二氧化硫；
C、浓硫酸不与二氧化硫反应，不能吸收二氧化硫；
D、氢氧化钾溶液能与二氧化硫反应，可吸收二氧化硫。
因此选C。
（4）根据转化关系，三氧化硫与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，或硫酸与氢氧化钠发生中和反应生成硫酸钠，因此可选用氢氧化钠溶液和硫酸（或三氧化硫，合理即可）。
【分析】（1）根据硫燃烧的反应与实验注意事项解答：硫燃烧生成有毒的二氧化硫，用水吸收防止污染；酸性溶液能使紫色石蕊变红；
（2）根据质量守恒定律的元素守恒解答：化学反应前后元素种类不变，生成物中的元素反应物中一定含有；
（3）根据二氧化硫的性质解答：二氧化硫是酸性氧化物，可与碱反应生成盐和水，因此常用碱液吸收；
（4）根据物质的转化关系解答：碱与酸或酸性氧化物反应，均可生成对应的盐。
17．【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率
（2）
（3）漏斗
（4）稀醋酸
【知识点】化学方程式的书写与配平；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】将蛋壳研磨成蛋壳粉，加入稀醋酸，蛋壳主要成分碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳；经过操作①过滤，分离出滤渣，得到醋酸钙溶液；向醋酸钙溶液中加入适量柠檬酸，发生复分解反应生成柠檬酸钙沉淀，经过洗涤、干燥得到柠檬酸钙产品。
（1）研磨蛋壳可以增大蛋壳与稀醋酸的接触面积，使反应更充分，加快反应速率。
（2）碳酸钙与醋酸反应，生成醋酸钙、水和二氧化碳，化学方程式为：2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O。
（3）操作①可以将固体滤渣和液体溶液分离，该操作是过滤；过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。
（4）柠檬酸与醋酸钙发生复分解反应，生成柠檬酸钙和醋酸，因此生成的醋酸可以回到前面的步骤，继续与蛋壳粉反应，可循环使用的物质是稀醋酸（或醋酸）。
【分析】（1）根据影响反应速率的因素解答：增大反应物接触面积可以加快反应速率，使反应更充分；
（2）根据酸与碳酸盐的反应解答：醋酸属于酸，与碳酸钙反应生成盐、水和二氧化碳，仿照碳酸盐与盐酸的反应书写方程式；
（3）根据过滤操作的仪器解答：过滤是分离固液混合物的操作，玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、漏斗；
（4）根据可循环物质的判断方法解答：既是某个反应的生成物，又是某个反应的反应物的物质，可以循环利用。
18．【答案】（1）试管
（2）
（3）B；m
（4）不变瘪；密度比空气大
【知识点】气体反应装置的选取；气体的净化（除杂、除水）；氧气的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）仪器①是常用的反应容器，名称为试管。
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为： 。
（3）实验室制取二氧化碳的反应物是大理石和稀盐酸，为固液不加热型，因此发生装置选B。用装置C干燥二氧化碳时，气体应从长导管通入，与干燥剂充分接触，即从导管口m通入。
（4）装置D中，氧气不易溶于水，加入水振荡，塑料瓶内压强变化不大，因此塑料瓶不变瘪；装置E中，上方木条不复燃，下方木条复燃，说明氧气下沉，即氧气的密度比空气大。
【分析】（1）根据常见实验仪器的识别解答：试管是初中化学最常用的反应容器，可直接加热；
（2）根据实验室制氧气的反应原理解答：过氧化氢催化分解是固液不加热制氧气的核心反应，注意标注催化剂条件；
（3）根据气体发生装置的选择与洗气操作解答：固液不加热型反应选B装置；洗气时遵循“长进短出”的原则；
（4）根据氧气的溶解性与密度解答：氧气不易溶于水，因此加水后瓶子压强变化小；氧气密度大于空气，因此下方木条先接触足量氧气而复燃。
19．【答案】（1）不能
（2）2.12
（3）保证Na2CO3的质量相等（或控制变量等）；为反应提供溶剂（或迅速降温等）
（4）出现白色物质（或附着的澄清石灰水变浑浊）；
（5）会生成氨气，污染环境
（6）安全（或外观、使用场景与次数等）
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；实验探究物质的性质或变化规律；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）实验1中混合后温度仅降至19.5℃，降温效果差；实验2中温度降至3.1℃，降温效果好。因此Na2CO3不能代替Na2CO3·10H2O制作冷敷袋。
（2）解：设完全分解生成Na2CO3的质量为x
Na2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O
286 106
5.72g x
，
解得x=2.12g。
（3）实验2取5.72g十水合碳酸钠，分解后恰好得到2.12g碳酸钠，与实验1中碳酸钠质量相等，目的是控制变量，保证两组实验中碳酸钠的质量相等，使实验对比更严谨。结晶水可以溶解固体，为反应提供溶剂，同时溶解、反应吸热，达到迅速降温的效果。
（4）若有二氧化碳生成，二氧化碳会与玻璃片上的澄清石灰水反应，生成碳酸钙白色沉淀，因此观察到玻璃片上出现白色浑浊（或澄清石灰水变浑浊），证明猜测正确。反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
（5）实验过程中会生成有刺激性气味的氨气，氨气有毒，会污染空气，因此从环保角度不适合日常使用。
（6）设计冷敷袋除了环保、成本，还需要考虑安全、降温效果、使用便捷性等，合理即可。
【分析】（1）根据实验现象与实验目的解答：冷敷袋需要显著降温，降温效果差的物质不能替代效果好的物质；
（2）根据化学方程式的计算解答：依据分解反应的质量比，可由结晶水合物质量计算出无水盐的质量；
（3）根据控制变量法的实验原则解答：对比实验需保证单一变量，其他条件完全一致，才能得出可靠结论；结晶水起到溶剂和降温的双重作用；
（4）根据二氧化碳的检验方法解答：二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，这是检验二氧化碳的特征反应；
（5）根据环保与安全解答：有污染性气体生成的物质不适合日常使用，会危害人体健康、污染环境；
（6）根据实验设计的综合考量解答：实际产品设计需要兼顾效果、成本、安全、环保等多个因素。
20．【答案】（1）化合反应
（2）解：设生成氯化氢的质量为x。
2 73
10kg x
x=365kg
答：完全反应生成氯化氢的质量为365kg。
（3）37%
（4）搅拌，使液体混合均匀；盐酸挥发，使溶质减少
【知识点】根据化学反应方程式的计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）氢气和氯气反应生成氯化氢，是两种物质生成一种物质的反应，基本反应类型为化合反应。
（3）溶液中溶质质量分数=×100%=×100%=37%。
（4）混匀时玻璃棒的作用是搅拌，使液体混合均匀，浓度一致。
若最终溶质质量分数偏小，原因可能是：浓盐酸具有挥发性，量取过程中氯化氢挥发，导致溶质质量减少；或量取水时仰视读数，导致溶剂偏多等，合理即可。
【分析】（1）根据基本反应类型的定义解答：化合反应的特征是“多变一”，两种或两种以上物质生成一种物质；
（2）根据化学方程式的计算步骤解答：严格遵循设、写、标、列、算、答的规范步骤，代入纯净物质量计算，注意相对分子质量计算准确；
（3）根据溶质质量分数的计算公式解答：溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%，溶液质量=溶质质量+溶剂质量；
（4）根据溶液配制的操作与误差分析解答：玻璃棒搅拌可加速混合均匀；溶质减少或溶剂偏多都会导致溶质质量分数偏小，浓盐酸挥发是盐酸配制的常见误差原因。
1 / 1【中考真卷】江西省2026年化学学业水平性考试
一、单项选择题（本大题共10小题，1－5每小题1分，6－10每小题2分，共15分）
1．景德镇瓷器享誉世界，制造瓷器的高岭土中含有下列元素，其中属于金属元素的是（　　）
A．硅 B．铝 C．氧 D．氢
【答案】B
【知识点】元素的简单分类
【解析】【解答】A、硅元素名称带“石”字旁，属于固态非金属元素，不属于金属元素，选项A不符合题意；
B、铝元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，选项B符合题意；
C、氧元素名称带“气”字头，属于气态非金属元素，不属于金属元素，选项C不符合题意；
D、氢元素名称带“气”字头，属于气态非金属元素，不属于金属元素，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据元素的分类标准解答：带“石”字旁的元素属于固态非金属元素，硅为非金属元素；
B、根据金属元素的判断方法解答：元素名称带“钅”字旁的均属于金属元素，铝是典型的金属元素；
C、根据元素的分类标准解答：带“气”字头的元素属于气态非金属元素，氧为非金属元素；
D、根据元素的分类标准解答：带“气”字头的元素属于气态非金属元素，氢为非金属元素。
2．学校开展垃圾分类与回收利用的活动，垃圾分类中旧书报属于（　　）
A．可回收物 B．厨余垃圾 C．有害垃圾 D．其他垃圾
【答案】A
【知识点】垃圾的分类与回收利用
【解析】【解答】A、旧书报的纸张可以回收再利用，重新加工成新的纸张，属于可回收物，选项A符合题意；
B、厨余垃圾是指易腐烂的食物残渣等，旧书报不属于厨余垃圾，选项B不符合题意；
C、有害垃圾是指对人体健康或自然环境有害的废弃物，如废电池、过期药品等，旧书报无害，选项C不符合题意；
D、其他垃圾是指不能归入其余三类的生活垃圾，旧书报可回收利用，不属于其他垃圾，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据垃圾分类的标准解答：可回收物包括废纸、塑料、玻璃、金属等可循环利用的废弃物，旧书报属于废纸类；
B、根据厨余垃圾的范畴解答：厨余垃圾以易腐烂的食物类废弃物为主，与旧书报无关；
C、根据有害垃圾的范畴解答：有害垃圾具有毒性、腐蚀性等危害，旧书报不具备该特征；
D、根据其他垃圾的范畴解答：其他垃圾是难以回收的废弃物，旧书报可回收利用，不属于此类。
3．钙是人体必需的常量元素，老年人缺钙会引起（　　）
A．夜盲症 B．氟斑牙 C．甲状腺肿大 D．骨质疏松
【答案】D
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】A、夜盲症是人体缺乏维生素A导致的，与缺钙无关，选项A不符合题意；
B、氟斑牙是人体摄入氟元素过量导致的，与缺钙无关，选项B不符合题意；
C、甲状腺肿大是人体缺乏碘元素导致的，与缺钙无关，选项C不符合题意；
D、钙是构成骨骼和牙齿的重要元素，老年人缺钙会引起骨质疏松，易骨折，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据维生素与人体健康的关系解答：缺乏维生素A易患夜盲症；
B、根据化学元素与人体健康的关系解答：氟元素过量会导致氟斑牙、氟骨病；
C、根据化学元素与人体健康的关系解答：缺碘会导致甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响智力发育；
D、根据钙元素的生理功能解答：钙是骨骼的主要组成元素，老年人缺钙易患骨质疏松，幼儿缺钙易患佝偻病。
4．下列做法有利于保护水资源的是（　　）
A．工业用水重复使用 B．农业上大水漫灌农田
C．生活污水直接排放 D．过度开采使用地下水
【答案】A
【知识点】保护水资源
【解析】【解答】A、工业用水重复使用可以提高水的利用率，减少新鲜水的取用，有利于节约保护水资源，选项A符合题意；
B、农业上大水漫灌农田会造成大量水资源浪费，不利于保护水资源，选项B不符合题意；
C、生活污水直接排放会污染水体，破坏水环境，不利于保护水资源，选项C不符合题意；
D、过度开采使用地下水会破坏地下水资源，导致地面沉降等问题，不利于保护水资源，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据节约用水的措施解答：一水多用、循环用水是保护水资源的重要途径；
B、根据水资源的浪费行为解答：大水漫灌利用率低，浪费严重，应改为滴灌、喷灌；
C、根据水污染的危害解答：生活污水直接排放会造成水体富营养化等污染问题；
D、根据水资源的合理开采解答：过度开采地下水会破坏水平衡，属于不合理利用水资源。
5．实验室进行蒸发操作时，下列仪器中需要使用的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；蒸发与蒸馏操作
【解析】【解答】A、仪器为锥形瓶，锥形瓶主要用于常温下液体反应容器、气体发生装置盛装反应物，蒸发操作需要加热蒸发皿使溶剂汽化，全程不会用到锥形瓶，选项A不符合题意；
B、仪器为量筒，量筒仅用于精准量取一定体积的液态试剂，蒸发操作无需定量量取液体，依靠蒸发皿直接加热浓缩即可，不会使用量筒，选项B不符合题意；
C、仪器为酒精灯，蒸发操作的核心原理是利用高温加热使溶液中水分蒸发析出固体溶质，酒精灯是该实验唯一的加热热源，蒸发操作必须使用酒精灯，选项C符合题意；
D、仪器为胶头滴管，胶头滴管用于吸取、滴加少量液体试剂，蒸发过程不需要滴加液体，不会用到胶头滴管，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据锥形瓶的用途解答：锥形瓶属于反应容器，适配固液常温型反应、气体制备盛装药品，不属于蒸发操作配套仪器；
B、根据量筒的用途解答：量筒属于定量量液仪器，只用于测量液体体积，蒸发实验无液体体积量取需求，因此不选用；
C、根据酒精灯的用途解答：酒精灯是初中化学基础加热仪器，蒸发操作必须依靠酒精灯提供热量，完成溶剂蒸发，是蒸发实验必备仪器；
D、根据胶头滴管的用途解答：胶头滴管用于少量液体的吸取与滴加，蒸发结晶全程无滴液操作，不属于该实验必需器材。
6．我国化学工业先驱侯德榜发明的“侯氏制碱法”，其副产品NH4Cl可用作（　　）
A．复合肥 B．钾肥 C．磷肥 D．氮肥
【答案】D
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】化肥根据所含氮、磷、钾营养元素分类：仅含氮元素的为氮肥，仅含磷元素的为磷肥，仅含钾元素的为钾肥，同时含两种及以上的为复合肥。
NH4Cl中只含有氮元素这一种营养元素，因此属于氮肥。
A、复合肥需要同时含两种及以上营养元素，该物质不符合，选项A不符合题意；
B、钾肥需要含有钾元素，该物质不含钾，选项B不符合题意；
C、磷肥需要含有磷元素，该物质不含磷，选项C不符合题意；
D、该物质仅含氮元素，属于氮肥，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据复合肥的定义解答：同时含有氮、磷、钾中两种及以上营养元素的化肥为复合肥，如硝酸钾；
B、根据钾肥的定义解答：含有钾元素的化肥为钾肥，如氯化钾、硫酸钾；
C、根据磷肥的定义解答：含有磷元素的化肥为磷肥，如磷矿粉、过磷酸钙；
D、根据氮肥的定义解答：含有氮元素的化肥为氮肥，氯化铵是常见的铵态氮肥。
7．我国科学家利用镥原子合成了一种新原子，镥在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．镥的元素符号为LU
B．镥原子的质子数为71
C．镥原子在化学反应中易得到电子
D．镧的相对原子质量为175.0g
【答案】B
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素周期表单元格中，右上角的符号为元素符号，镥的元素符号为Lu，遵循“一大二小”原则，第二个字母需小写，选项A错误；
B、元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子中质子数=原子序数，因此镥原子的质子数为71，选项B正确；
C、镥属于金属元素，其原子最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子，而非得到电子，选项C错误；
D、元素周期表单元格最下方数字为相对原子质量，相对原子质量是比值，单位为“1”，通常省略不写，不是质量单位“g”，选项D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据元素符号的书写规范解答：元素符号首字母大写，第二个字母小写，不能全部大写；
B、根据原子结构的等量关系解答：原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数；
C、根据金属元素的化学性质解答：金属原子最外层电子数一般少于4，化学反应中易失去电子形成阳离子；
D、根据相对原子质量的定义解答：相对原子质量是比值，无质量单位，数值约等于质子数加中子数。
8．生物质炭是一种富碳多孔材料，可由秸秆等废弃物在无氧或限氧环境中经高温热裂解产生，其碳封存时间可达数百年，施入土壤后能中和土壤酸性并能有效吸附重金属。下列有关生物质炭的说法错误的是（　　）
A．具有吸附性
B．制备过程中仅发生了物理变化
C．可用于改良酸性土壤
D．制备生物质炭的技术有利于减少碳排放
【答案】B
【知识点】碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、生物质炭是富碳多孔材料，疏松多孔的结构使其具有吸附性，能吸附重金属，选项说法正确，不符合题意；
B、制备生物质炭的过程中，秸秆在高温下发生热裂解，有新物质生成，属于化学变化，并非仅发生物理变化，选项说法错误，符合题意；
C、生物质炭施入土壤后能中和土壤酸性，因此可用于改良酸性土壤，选项说法正确，不符合题意；
D、制备生物质炭能将碳封存数百年，减少了二氧化碳的排放，有利于减少碳排放，选项说法正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据物质的结构与性质的关系解答：多孔结构的物质具有吸附性，可吸附色素、异味、重金属等；
B、根据物理变化与化学变化的区别解答：有新物质生成的变化为化学变化，高温热裂解生成了新物质生物质炭，属于化学变化；
C、根据中和反应的应用解答：能中和酸性的物质可用于改良酸性土壤；
D、根据碳封存的意义解答：将碳固定在生物质炭中，可减少二氧化碳排放，缓解温室效应。
9．我国科学家实现了利用单原子催化剂电催化氧化乙烯制环氧乙烷，该反应的物质种类变化示意图如下。据图判断下列说法错误的是（　　）
A．反应前后原子种类不变
B．乙中氧元素化合价为－2价
C．氢元素的质量分数：物质甲＜物质丙
D．生成物中丙和丁的分子个数比为1：1
【答案】C
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】根据题目给出的微观示意图，确定反应物为乙烯（C2H4，物质甲）和含氧化合物（物质乙），生成物为环氧乙烷（C2H4O，物质丙）和另一种物质丁：C2H4+H2OC2H4O+H2。
A、所有化学反应都遵循质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目、质量都不改变，选项说法正确，不符合题意；
B、物质乙为含氧化合物，其中氧元素化合价为-2价，选项说法正确，不符合题意；
C、物质甲为C2H4，氢元素质量分数=×100%=14.3%；
物质丙为C2H4O，氢元素质量分数=×100%=9.1%，
因此氢元素质量分数：物质甲＞物质丙，选项说法错误，符合题意；
D、根据从配平后的化学方程式C2H4+H2OC2H4O+H2可知，生成物丙（C2H4O）和丁（H2）的分子个数比为1：1，选项说法正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据质量守恒定律的微观本质解答：化学反应的本质是原子重新组合，反应前后原子种类、数目均不变；
B、根据化合价的规律解答：化合物中氧元素通常显-2价，单质中氧元素显0价；
C、根据元素质量分数的计算解答：元素质量分数=相对原子质量×原子个数÷相对分子质量×100%，分子中氢原子个数相同时，相对分子质量越大，氢元素质量分数越小；
D、根据化学方程式的配平解答：依据反应前后原子种类、数目不变配平方程式，可得出生成物的分子个数比。
10．实验小组用图一装置探究室温下CO2分别在饱和碳酸氢钠溶液与水中的溶解情况，并用压强传感器测定过程中压强的变化，测定结果如图二所示。下列说法错误的是（　　）
A．a点对应溶液的pH＜7
B．CO2不能溶于饱和碳酸氢钠溶液
C．100s时集气瓶内的压强比0s时大
D．150s时，注水的集气瓶中剩余CO2更多
【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】首先，我们需要理解实验装置（图一）和压强变化曲线（图二）的含义。图一中，集气瓶内初始充满125 mL的CO2气体。通过注射器可以分别向瓶内注入20 mL的水或20 mL的饱和碳酸氢钠溶液。压强传感器会实时监测瓶内气体压强的变化。图二中，有两条曲线。注入20 mL水后，压强先急剧上升（因为液体占据体积压缩气体），然后逐渐下降（因为CO2溶于水），最终稳定在a点附近。注入20 mL饱和碳酸氢钠溶液后，压强同样先上升后下降，但最终稳定时的压强低于注水后的压强。
我们逐一分析各个选项：
A、a点对应溶液的pH＜7
观察图二，a点位于“注入20 mL水”的曲线上。当CO2注入水中时，会发生反应：CO2+H2O=H2CO3。生成的碳酸（H2CO3）是一种弱酸，其水溶液显酸性，因此溶液的pH＜7。该说法正确。
B、CO2不能溶于饱和碳酸氢钠溶液
观察图二中“注入20 mL饱和碳酸氢钠溶液”的曲线。注入液体后，压强先上升（液体体积压缩气体），随后压强下降。压强的下降说明瓶内的CO2气体量减少了，这意味着CO2能够溶解在饱和碳酸氢钠溶液中（或者与溶液中的水反应，但由于同离子效应，溶解度远小于在水中的溶解度）。如果CO2完全不能溶解，压强在液体注入压缩后应该保持在一个较高的恒定值，不会明显下降。因此，该说法错误。
C、100s时集气瓶内的压强比0s时大
观察图二的纵坐标（压强）。在0s时（实验初始状态），集气瓶内的压强约为100 kPa。在100s时，无论是注入水还是注入饱和碳酸氢钠溶液，对应的压强曲线都在105 kPa左右。显然，100s时的压强大于0s时的压强。该说法正确。
D、150s时，注水的集气瓶中剩余CO2更多
观察图二在150s时的数据。此时“注入20 mL水”的曲线对应的压强（即a点附近）高于“注入20 mL饱和碳酸氢钠溶液”的曲线对应的压强。在相同体积的集气瓶中，气体压强越大，说明瓶内剩余的气体分子越多。因此，注水的集气瓶中压强更大，说明溶解的CO2较少，剩余的CO2更多。该说法正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据二氧化碳与水反应生成碳酸(CO2+H2O=H2CO3)，碳酸显酸性，其水溶液的pH小于7进行解答；
B、根据图二中注入饱和碳酸氢钠溶液后压强下降的趋势，说明二氧化碳能溶于该溶液（只是溶解度较小），并非不能溶解进行解答；
C、根据图二纵坐标的压强数值，对比0s初始压强（约100 kPa）与100s时的压强（约105 kPa）进行解答；
D、根据图二中150s时两条曲线的压强大小关系，压强越大代表剩余气体越多，从而判断注水集气瓶中剩余CO2更多进行解答。
二、选择填充题（本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分）
11．下列属于化石能源的是　 　
A.煤 B.风能 C.太阳能 D.　 　
【答案】A；石油（或天然气等）
【知识点】化石燃料的利用与保护；资源综合利用和新能源开发；常见能源的种类、能源的分类
【解析】【解答】A、煤是古代生物遗体经过漫长地质年代形成的化石能源，属于化石能源，选项A符合题意；
B、风能是可以源源不断从自然界获取的新能源，属于可再生能源，不属于化石能源，选项B不符合题意；
C、太阳能是取之不尽的新能源，属于可再生能源，不属于化石能源，选项C不符合题意；
D、常见的化石能源还有石油、天然气等，可填充石油（或天然气，合理即可）。
故答案为：A；石油（合理即可）。
【分析】A、根据化石能源的范畴解答：煤、石油、天然气是三大化石能源，属于不可再生能源；
B、根据能源的分类解答：风能属于可再生的清洁能源，是新能源的一种；
C、根据能源的分类解答：太阳能属于可再生的清洁能源，不属于化石能源；
D、根据化石能源的种类解答：三大化石能源包括煤、石油、天然气，任选其一即可。
12．一定温度和压强下，水处于超临界状态，称为超临界水。某压强下，氢氧化钾在超临界水中的溶解度曲线如图，下列说法正确的是　 　
A.在超临界水中，氢氧化钾的溶解度随温度升高而增大
B. a点对应的饱和溶液中溶质的质量一定比b点多
C.降温可将饱和氢氧化钾的超临界水溶液转化为不饱和溶液
D.在525℃时，氢氧化钾的溶解度为　 　g
【答案】C；0.006
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、由溶解度曲线可知，随着温度升高，氢氧化钾在超临界水中的溶解度逐渐减小，而非增大，选项A错误；
B、a、b两点均为对应温度下的饱和溶液，但溶液的质量未知，无法比较溶质质量的大小，选项B错误；
C、氢氧化钾的溶解度随温度降低而增大，因此降温时，饱和溶液的溶解度变大，能继续溶解溶质，转化为不饱和溶液，选项C正确；
D、由溶解度曲线可知，b点对应525℃，此时氢氧化钾的溶解度为0.006g。
故答案为：C；0.006。
【分析】A、根据溶解度曲线的变化趋势解答：该曲线呈下降趋势，说明溶解度随温度升高而减小；
B、根据饱和溶液的溶质质量解答：饱和溶液溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，溶液质量未知时无法比较溶质质量；
C、根据饱和溶液与不饱和溶液的转化解答：溶解度随温度降低而增大的物质，降温可使饱和溶液变为不饱和溶液；
D、根据溶解度曲线的读数解答：横坐标对应温度，与曲线交点的纵坐标即为该温度下的溶解度。
13．下列实验设计合理的是　 　
选项 实验目的 实验方法或试剂
A 鉴别蒸馏水和氯化钠溶液 观察颜色
B 区分棉纤维、羊毛纤维和涤纶 闻气味
C 比较锌、铜的金属活动性 锌、硫酸铜溶液
D 除去铁钉表面的铁锈 　 　
【答案】C；稀盐酸（或稀硫酸等）
【知识点】棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、蒸馏水和氯化钠溶液均为无色透明液体，观察颜色无法区分，实验设计不合理，选项A不符合题意；
B、棉纤维、羊毛纤维和涤纶本身没有特殊的气味差异，闻气味无法区分，应通过灼烧闻气味的方法鉴别，实验设计不合理，选项B不符合题意；
C、将锌放入硫酸铜溶液中，锌表面会析出红色固体，说明锌能置换出铜，可得出金属活动性锌＞铜，实验设计合理，选项C符合题意；
D、铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸（或稀硫酸）反应生成可溶性盐，因此可用稀盐酸（或稀硫酸，合理即可）除去铁钉表面的铁锈。
故答案为：C；稀盐酸（合理即可）。
【分析】A、根据物质的鉴别方法解答：两种液体均为无色，颜色无差异，无法通过观察颜色鉴别；
B、根据天然纤维与合成纤维的鉴别解答：鉴别三类纤维应使用灼烧法，羊毛灼烧有烧焦羽毛气味，棉纤维有烧纸气味，涤纶有特殊气味；
C、根据金属活动性的验证方法解答：排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，可通过反应现象判断活动性强弱；
D、根据除锈的原理解答：铁锈的主要成分为金属氧化物，能与酸反应，因此可用稀酸除锈。
三、填空与说明题（本大题共4小题，共23分）
14．传承红色基因，弘扬长征精神。
（1）长征路上的桥：江西于都是中央红军长征集结出发地，当地百姓捐献自家的门板、渔船等搭建浮桥，帮助红军过河。搭建浮桥的木材属于　 　（填“天然”或“合成”）材料。
（2）长征路上的火：过草地时，为防火柴受潮，红军战士将其贴身存放，给战友们留下了宝贵的火种。从燃烧的条件分析，受潮的火柴划不着的原因是　 　。
（3）长征路上的药：长征路上缺医少药，红军用明矾等自制外用消炎药。明矾中铝离子的符号为　 　。
（4）新长征路上的火箭：长征火箭挺举中国新高度，“长征三号”火箭采用C2H8N2和N2O4为推进剂，反应的化学方程式为，X的化学式为　 　。
【答案】（1）天然
（2）温度低于火柴的着火点
（3）Al3+
（4）N2
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；质量守恒定律及其应用；燃烧与燃烧的条件；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1）木材是自然界中天然存在的材料，不需要人工合成，因此属于天然材料。
（2）燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点。受潮的火柴温度较低，达不到火柴的着火点，因此划不着。
（3）铝原子失去最外层3个电子形成铝离子，离子符号为Al3+。
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变。反应前：C原子2个、H原子8个、N原子6个、O原子8个；反应后已知：C原子2个、H原子8个、O原子8个，因此3个X分子中共含6个N原子，1个X分子含2个N原子，化学式为N2。
【分析】（1）根据材料的分类解答：天然材料是自然界天然存在的材料，合成材料是人工合成的有机高分子材料；
（2）根据燃烧的条件解答：三个条件缺一不可，温度达不到着火点时，可燃物无法燃烧；
（3）根据离子符号的书写规范解答：离子的电荷数标注在元素符号右上角，数字在前，正负号在后，电荷数为1时省略不写；
（4）根据质量守恒定律的应用解答：化学反应前后原子种类、数目均不变，通过计数原子个数可推断未知物质的化学式。
15．火车发展历程，见证民族复兴。
（1）起步期：火车的动力是由水加热成高压蒸汽提供的。水加热成高压蒸汽时，水分子间的间隔变　 　。
（2）奠基期：“绿皮火车”成为中国铁路客运的主力车型，车身外部喷涂防锈底漆和绿色面漆，其防锈原理是　 　。
（3）追赶期：空调列车开始普及，使用的一种制冷剂的主要成分为CHClF2，其中碳元素和氢元素的质量比为　 　；车体材料升级为不锈钢，不锈钢的硬度比纯铁　 　。
（4）领跑期：“复兴号”动车组依靠车顶的受电弓滑板与接触网持续摩擦获取电力，从而维持高速运行。石墨可用于制造受电弓滑板，这一应用与石墨的下列性质无关的是（　　）（填字母）。
A．熔点高 B．灰黑色 C．导电性 D．滑腻感
【答案】（1）大
（2）隔绝空气和水
（3）12：1；大
（4）B
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；分子的定义与分子的特性；化学式的相关计算；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）水加热变成高压蒸汽，由液态变为气态，水分子本身不变，水分子间的间隔变大。
（2）车身喷涂油漆，可以形成一层保护膜，隔绝空气中的氧气和水，防止铁与氧气、水接触而生锈，防锈原理是隔绝空气和水。
（3）CHClF2中碳元素和氢元素的质量比=(12×1)：(1×1)=12：1；合金的硬度大于组成它的纯金属，因此不锈钢的硬度比纯铁大。
（4）石墨用于制造受电弓滑板：
A、石墨熔点高，耐高温，摩擦时不易熔化，与该用途有关；
B、灰黑色是石墨的颜色，与导电、耐磨的功能无关，与该用途无关；
C、石墨具有导电性，可传导电流，与该用途有关；
D、石墨具有滑腻感，可减小摩擦，与该用途有关。
因此选B。
【分析】（1）根据分子的基本性质解答：物质三态变化的本质是分子间间隔发生改变，分子本身大小不变；
（2）根据铁生锈的条件与防锈原理解答：铁生锈需要同时接触氧气和水，隔绝任一条件即可防锈；
（3）根据元素质量比的计算与合金的性质解答：元素质量比=相对原子质量×原子个数之比；合金硬度大于纯金属、熔点低于纯金属；
（4）根据石墨的性质与用途解答：物质的性质决定用途，逐一对应性质与用途的关联，无关的性质不决定用途。
16．变化有律，应用有方——硫及其化合物变化规律的探究与应用。
（1）【探究物质变化规律】
右图实验中硫燃烧的化学方程式为　 　，集气瓶中水的作用是　 　。
二氧化硫与水反应生成了酸，向集气瓶中滴加　 　，溶液变为红色。
（2）硫及其化合物的部分转化关系如下图：
上图物质甲中一定含有的元素是　 　。
（3）【应用物质变化规律】
下列物质不能用来吸收二氧化硫的是（　　）（填字母）。
A．氢氧化钠溶液 B．石灰乳
C．浓硫酸 D．氢氧化钾溶液
（4）参照上图转化关系，若制取硫酸钠，可选用的试剂为氢氧化钠溶液和　 　。
【答案】（1）S+O2SO2；吸收SO2，减少空气污染；紫色石蕊溶液
（2）钠元素（或Na）
（3）C
（4）硫酸（或三氧化硫）
【知识点】氧气的化学性质；碱的化学性质；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为：S+O2SO2；二氧化硫有毒，会污染空气，集气瓶中的水可以吸收二氧化硫，防止其逸散到空气中造成污染。二氧化硫与水反应生成酸，酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，因此滴加紫色石蕊溶液，溶液变为红色。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。物质甲与硫酸反应生成硫酸钠，且由盐转化而来，因此物质甲中一定含有钠元素（或Na）。
（3）二氧化硫是酸性氧化物，能与碱溶液反应。
A、氢氧化钠溶液能与二氧化硫反应，可吸收二氧化硫；
B、石灰乳主要成分是氢氧化钙，能与二氧化硫反应，可吸收二氧化硫；
C、浓硫酸不与二氧化硫反应，不能吸收二氧化硫；
D、氢氧化钾溶液能与二氧化硫反应，可吸收二氧化硫。
因此选C。
（4）根据转化关系，三氧化硫与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，或硫酸与氢氧化钠发生中和反应生成硫酸钠，因此可选用氢氧化钠溶液和硫酸（或三氧化硫，合理即可）。
【分析】（1）根据硫燃烧的反应与实验注意事项解答：硫燃烧生成有毒的二氧化硫，用水吸收防止污染；酸性溶液能使紫色石蕊变红；
（2）根据质量守恒定律的元素守恒解答：化学反应前后元素种类不变，生成物中的元素反应物中一定含有；
（3）根据二氧化硫的性质解答：二氧化硫是酸性氧化物，可与碱反应生成盐和水，因此常用碱液吸收；
（4）根据物质的转化关系解答：碱与酸或酸性氧化物反应，均可生成对应的盐。
17．柠檬酸钙微溶于水，是一种安全的食品补钙剂。某学习小组以蛋壳为原料制备柠檬酸钙的主要实验过程如下：
已知：醋酸的化学式为CH3COOH；柠檬酸与醋酸钙能发生复分解反应。
（1）研磨蛋壳的主要目的是　 　。
（2）将稀醋酸加入蛋壳粉中，反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为　 　。
（3）进行操作①时，需使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　 　。
（4）该实验中，可循环使用的物质是　 　。
【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率
（2）
（3）漏斗
（4）稀醋酸
【知识点】化学方程式的书写与配平；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】将蛋壳研磨成蛋壳粉，加入稀醋酸，蛋壳主要成分碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳；经过操作①过滤，分离出滤渣，得到醋酸钙溶液；向醋酸钙溶液中加入适量柠檬酸，发生复分解反应生成柠檬酸钙沉淀，经过洗涤、干燥得到柠檬酸钙产品。
（1）研磨蛋壳可以增大蛋壳与稀醋酸的接触面积，使反应更充分，加快反应速率。
（2）碳酸钙与醋酸反应，生成醋酸钙、水和二氧化碳，化学方程式为：2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O。
（3）操作①可以将固体滤渣和液体溶液分离，该操作是过滤；过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。
（4）柠檬酸与醋酸钙发生复分解反应，生成柠檬酸钙和醋酸，因此生成的醋酸可以回到前面的步骤，继续与蛋壳粉反应，可循环使用的物质是稀醋酸（或醋酸）。
【分析】（1）根据影响反应速率的因素解答：增大反应物接触面积可以加快反应速率，使反应更充分；
（2）根据酸与碳酸盐的反应解答：醋酸属于酸，与碳酸钙反应生成盐、水和二氧化碳，仿照碳酸盐与盐酸的反应书写方程式；
（3）根据过滤操作的仪器解答：过滤是分离固液混合物的操作，玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、漏斗；
（4）根据可循环物质的判断方法解答：既是某个反应的生成物，又是某个反应的反应物的物质，可以循环利用。
四、实验与探究题（本大题共2小题，共16分）
18．根据下图回答问题。
（1）仪器①的名称是　 　。
（2）实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式为　 　。
（3）实验室制取二氧化碳可选择的发生装置是　 　（填字母）。使用装置C干燥二氧化碳，气体应从导管口　 　（填字母）通入。
（4）按图二进行实验：向装置D的塑料瓶中加入约容积的水，旋紧瓶盖并充分振荡，观察到塑料瓶　 　（填“变瘪”或“不变瘪”）；利用装置E进行实验，观察到上方的木条不复燃，下方的木条复燃，说明氧气具有的物理性质是　 　。
【答案】（1）试管
（2）
（3）B；m
（4）不变瘪；密度比空气大
【知识点】气体反应装置的选取；气体的净化（除杂、除水）；氧气的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）仪器①是常用的反应容器，名称为试管。
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为： 。
（3）实验室制取二氧化碳的反应物是大理石和稀盐酸，为固液不加热型，因此发生装置选B。用装置C干燥二氧化碳时，气体应从长导管通入，与干燥剂充分接触，即从导管口m通入。
（4）装置D中，氧气不易溶于水，加入水振荡，塑料瓶内压强变化不大，因此塑料瓶不变瘪；装置E中，上方木条不复燃，下方木条复燃，说明氧气下沉，即氧气的密度比空气大。
【分析】（1）根据常见实验仪器的识别解答：试管是初中化学最常用的反应容器，可直接加热；
（2）根据实验室制氧气的反应原理解答：过氧化氢催化分解是固液不加热制氧气的核心反应，注意标注催化剂条件；
（3）根据气体发生装置的选择与洗气操作解答：固液不加热型反应选B装置；洗气时遵循“长进短出”的原则；
（4）根据氧气的溶解性与密度解答：氧气不易溶于水，因此加水后瓶子压强变化小；氧气密度大于空气，因此下方木条先接触足量氧气而复燃。
19．通过学习，同学们利用硝酸铵溶于水能迅速降温来制作冷敷袋，硝酸铵与其他物质混合也能达到类似效果吗
【查阅资料】
①某冷敷袋主要成分：硝酸铵（NH4NO3）、十水合碳酸钠
的相对分子质量为286，易分解：
【提出问题】冷敷袋内Na2CO3·10H2O能否用实验室常见的Na2CO3代替
（1）【进行实验】在实验室通风橱中进行如下实验（室温为21.6℃）：
实验1 实验2
实验操作 取2.12gNa2CO3与3.20gNH4NO3于烧杯中混合，搅拌10秒后测量温度 取与3.20gNH4NO3于烧杯中混合，搅拌10秒后测量温度
实验现象 温度降至19.5℃，闻到刺激性气味 温度降至3.1℃，闻到刺激性气味
实验结论 Na2CO3　 　（填“能”或“不能”）代替
（2）【实验分析】
完全分解生成Na2CO3的质量为　 　g。
（3）实验2中取Na2CO3·10H2O的质量为5.72g的原因是　 　，中结晶水的作用是　 　。
（4）【继续探究】询问老师，获知实验中生成的刺激性气味气体是氨气，且NH4NO3溶液呈酸性。联想到碳酸钠与稀盐酸的反应，猜测还有CO2生成，进行如图所示的实验，一会儿后观察到玻璃片上　 　，证明猜测正确，二氧化碳与澄清石灰水反应的化学方程式为　 　。
（5）【反思评价】结合探究实验，仅从环保的角度分析，日常生活中不使用硝酸铵与十水合碳酸钠制作冷敷袋的具体原因是　 　。
（6）【感悟应用】设计一款冷敷袋需综合考虑多方面的因素，如环保、成本和　 　（写一条即可）等。
【答案】（1）不能
（2）2.12
（3）保证Na2CO3的质量相等（或控制变量等）；为反应提供溶剂（或迅速降温等）
（4）出现白色物质（或附着的澄清石灰水变浑浊）；
（5）会生成氨气，污染环境
（6）安全（或外观、使用场景与次数等）
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；实验探究物质的性质或变化规律；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）实验1中混合后温度仅降至19.5℃，降温效果差；实验2中温度降至3.1℃，降温效果好。因此Na2CO3不能代替Na2CO3·10H2O制作冷敷袋。
（2）解：设完全分解生成Na2CO3的质量为x
Na2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O
286 106
5.72g x
，
解得x=2.12g。
（3）实验2取5.72g十水合碳酸钠，分解后恰好得到2.12g碳酸钠，与实验1中碳酸钠质量相等，目的是控制变量，保证两组实验中碳酸钠的质量相等，使实验对比更严谨。结晶水可以溶解固体，为反应提供溶剂，同时溶解、反应吸热，达到迅速降温的效果。
（4）若有二氧化碳生成，二氧化碳会与玻璃片上的澄清石灰水反应，生成碳酸钙白色沉淀，因此观察到玻璃片上出现白色浑浊（或澄清石灰水变浑浊），证明猜测正确。反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
（5）实验过程中会生成有刺激性气味的氨气，氨气有毒，会污染空气，因此从环保角度不适合日常使用。
（6）设计冷敷袋除了环保、成本，还需要考虑安全、降温效果、使用便捷性等，合理即可。
【分析】（1）根据实验现象与实验目的解答：冷敷袋需要显著降温，降温效果差的物质不能替代效果好的物质；
（2）根据化学方程式的计算解答：依据分解反应的质量比，可由结晶水合物质量计算出无水盐的质量；
（3）根据控制变量法的实验原则解答：对比实验需保证单一变量，其他条件完全一致，才能得出可靠结论；结晶水起到溶剂和降温的双重作用；
（4）根据二氧化碳的检验方法解答：二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，这是检验二氧化碳的特征反应；
（5）根据环保与安全解答：有污染性气体生成的物质不适合日常使用，会危害人体健康、污染环境；
（6）根据实验设计的综合考量解答：实际产品设计需要兼顾效果、成本、安全、环保等多个因素。
五、综合计算题（本大题共1小题，共10分）
20．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的反应可用于工业制备盐酸。
（1）该反应的基本反应类型为　 　。
（2）计算10kg氢气完全反应生成氯化氢的质量（写出计算过程）。
（3）将37kg氯化氢气体完全溶解于63kg水中，所得溶液中溶质的质量分数为　 　。
（4）在实验室中，用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，混匀时玻璃棒的作用是　 　，若操作均正确，最终得到的稀盐酸中溶质的质量分数偏小的原因可能为　 　。
【答案】（1）化合反应
（2）解：设生成氯化氢的质量为x。
2 73
10kg x
x=365kg
答：完全反应生成氯化氢的质量为365kg。
（3）37%
（4）搅拌，使液体混合均匀；盐酸挥发，使溶质减少
【知识点】根据化学反应方程式的计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）氢气和氯气反应生成氯化氢，是两种物质生成一种物质的反应，基本反应类型为化合反应。
（3）溶液中溶质质量分数=×100%=×100%=37%。
（4）混匀时玻璃棒的作用是搅拌，使液体混合均匀，浓度一致。
若最终溶质质量分数偏小，原因可能是：浓盐酸具有挥发性，量取过程中氯化氢挥发，导致溶质质量减少；或量取水时仰视读数，导致溶剂偏多等，合理即可。
【分析】（1）根据基本反应类型的定义解答：化合反应的特征是“多变一”，两种或两种以上物质生成一种物质；
（2）根据化学方程式的计算步骤解答：严格遵循设、写、标、列、算、答的规范步骤，代入纯净物质量计算，注意相对分子质量计算准确；
（3）根据溶质质量分数的计算公式解答：溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%，溶液质量=溶质质量+溶剂质量；
（4）根据溶液配制的操作与误差分析解答：玻璃棒搅拌可加速混合均匀；溶质减少或溶剂偏多都会导致溶质质量分数偏小，浓盐酸挥发是盐酸配制的常见误差原因。
1 / 1

展开更多......

收起↑