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陕西省宝鸡市金台区宝鸡市三迪中学2025年中考三模化学试题
一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的）
1．下列生活中常见物质中不含金属元素的是
A．食盐 B．水银温度计 C．医用酒精 D．菜刀
【答案】C
【知识点】元素的简单分类；物质的元素组成
【解析】【解答】A、食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠是由钠元素和氯元素组成，其中钠元素是金属元素，不符合题意；
B、水银是汞的俗称，汞元素是金属元素，不符合题意；
C、医用酒精是由乙醇和水组成，乙醇含有碳氢氧三种元素，水是由氢元素和氧元素组成，不含金属元素，符合题意；
D、菜刀是铁制品，铁元素是金属元素，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据元素有金属元素和非金属元素，带有“金”字旁的元素属于金属元素来解答。
二、【传统文化】
2．中华文化源远流长。下列诗句描写的物质变化中涉及化学变化的是
A．忽如一夜春风来，千树万树梨花开
B．遥知不是雪，为有暗香来
C．可怜九月初三夜，露似真珠月似弓
D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、忽如一夜春风来，千树万树梨花开的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、遥知不是雪，为有暗香来的过程中是分子在运动，闻到梅花香气，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、可怜九月初三夜，露似真珠月似弓，只是水的状态的改变，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、千锤万出深山，烈火焚烧若等闲，包含着碳酸钙高温煅烧，生成氧化钙和二氧化碳，该过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据化学变化是有新物质生成，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
3．自然界中的物质丰富多彩。下列各组物质均属于氧化物的是
A．高锰酸钾、锰酸钾 B．水、过氧化氢
C．铁锈、铝土矿 D．氧气、臭氧
【答案】B
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】氧化物的概念是由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的化合物。
A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，而高锰酸钾和锰酸钾均是由K、Mn、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意；
B、水和过氧化氢均是由H、O元素组成的氧化物，符合题意；
C、铁锈的主要成分是氧化铁，还含有其他物质，属于混合物；铝土矿的主要成分是氧化铝，还含有其他物质，属于混合物，不符合题意；
D、氧气和臭氧均是由氧元素组成的纯净物，均属于单质，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据氧化物的概念是氧化物的概念是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的化合物来解答。
4．实验是学习化学必不可少的一种方法。下列基本实验操作正确的是
A．振荡试管 B．检查气密性
C．连接仪器 D．加热液体
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A、振荡试管，应利用手腕的力量左右摆动，不能上下振荡，该操作错误，不符合题意；
B、该装置通过长颈漏斗和外界相通，无论检查装置是否漏气，导管口均无气泡冒出，该操作错误，不符合题意；
C、应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把试管放在桌上，再使劲塞进塞子，以免压破试管，该操作错误，不符合题意；
D、给试管中的液体加热时应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的，该操作正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据试管的振荡是左右振荡来解答；
B、根据有长颈漏斗的装置需将长颈漏斗的下端形成封液来检查装置的气密性来解答；
C、根据仪器连接是左手拿试管并离开桌面，右手拿带活塞的导管，把橡皮塞慢慢转动塞进容器，进行连接，切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器来解答；
D、根据给试管中的液体加热时应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的来解答。
5．化学与生活息息相关。下列说法不正确的是
A．农作物生长需要适宜的土壤，可以使用烧碱改良酸性土壤
B．合成橡胶和合成纤维是常见的合成材料，被人类广泛使用
C．冬天树上刷的石灰浆可以起到防止害虫产卵，其主要成分为氢氧化钙
D．常用的补钙剂的主要成分为碳酸钙，它和胃酸反应后转化为氯化钙被人体吸收
【答案】A
【知识点】常见碱的特性和用途；中和反应及其应用；常用盐的用途；有机高分子材料的分类及鉴别
【解析】【解答】A、农作物生长需要pH适宜的土壤，烧碱的腐蚀性强且显碱性，能与酸性物质反应，不能用于改良酸性土壤，该说法错误，符合题意；
B、合成橡胶和合成纤维是常见的合成材料，合成橡胶具有高弹性、绝缘性等优点；而合成纤维具有耐磨、耐腐蚀等优点，它们被人类广泛使用，该说法正确，不符合题意；
C、树上刷的石灰浆可以防止害虫产卵和防冻的作用，石灰浆的主要成分是氢氧化钙，该说法正确，不符合题意；
D、碳酸钙含钙元素，且碳酸钙能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钙，可用作补钙剂，该说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据烧碱是氢氧化钠的俗称，剧烈强烈的腐蚀性，不可改良酸性土壤来解答；
B、根据材料有合成橡胶和合成纤维，合成橡胶具有高弹性、绝缘性；而合成纤维具有耐磨、耐腐蚀来解答；
C、根据石灰浆的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙具有杀菌消毒的作用来解答；
D、根据碳酸钙是常用的补钙剂，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳来解答。
6．化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。下列化学用语的含义解释正确的是
A．：表示4个氮分子
B．中数字“3”表示1个三氧化硫分子中含有3个氧原子
C．Cu：只能表示铜元素
D．：表示氧原子的结构示意图
【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的符号及其意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、位于元素符号前的数字表示原子个数，故4N表示4个氮原子，说法错误，不符合题意；
B、元素符号右下角的数字表示一个分子中所含的原子个数或原子团的个数，故中数字“3”表示1个三氧化硫分子中含有3个氧原子，说法正确，符合题意；
C、Cu表示铜元素、一个铜原子、铜这种物质，说法错误，不符合题意；
D、由图可知该粒子的核内质子数=核外电子数，表示原子结构，而该原子的质子数为16则为硫原子的结构示意图，说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据元素符号前面的数字表示原子个数，右下方的数字表示一个分子中的原子个数；金属元素的符号表示该金属，一个原子和该元素；在原子中质子数等于电子数，原子的质子数决定元素（原子）的种类来解答。
三、【热点信息】
7． 2025年4月24日，神舟二十号载人飞船成功发射。在航天史上，a物质曾用作火箭燃料，其完全燃烧的微观反应示意图如图所示。下列说法不正确的是
A．参加反应的a、b两种物质分子的个数比为
B．a物质中碳、氢元素的质量比为
C．该变化过程中分子分解成原子，原子重新组合成新的分子
D．固态的c物质在生活中可用作制冷剂
【答案】A
【知识点】分子和原子的区别和联系；化学式的相关计算；微粒观点及模型图的应用；二氧化碳的用途
【解析】【解答】由反应模型图可知，该反应为甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，此反应的化学方程式为。A、由化学方程式可知，参加反应的a、b的两种物质的分子个数比为1：2，该说法错误，符合题意；
B、a物质为甲烷，而甲烷中C、H元素的质量比为12：4=3：1，该说法正确，不符合题意；
C、由图可知在该反应中，甲烷分子由碳原子和氢原子构成，氧分子由氧原子构成，碳原子和氧原子结合为二氧化碳分子，氢原子和氧原子结合为水分子；即在化学变化中分子分为原子，原子重新组合为新的分子，该说法正确，不符合题意；
D、c为二氧化碳，固体二氧化碳称为干冰，干冰升华吸热能使周围温度降低，可用作制冷剂，该说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据物质由元素组成以及元素的质量和质量比；物质由分子构成，分子由原子构成；化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变；利用反应模型图可知，甲烷在氧气中燃烧生成水和二氧化碳的方程式的含义来理解，干冰升华吸热可以作为制冷剂来解答。
8．下列实验操作中能达到实验目的的是
选项 实验目的 主要实验操作
A 鉴别硫酸铜、碳酸钙、硝酸铵、氯化钠四种固体 分别取少量固体于试管中，加入适量水，观察实验现象
B 除去气体中的 通入足量的氢氧化钠溶液
C 检验久置于空气中的的变质程度 先加入少量溶液，过滤，再滴加酚酞溶液，观察现象
D 分离和的混合溶液 先加入适量溶液，过滤、洗涤，再分别向所得固体和滤液中滴加适量盐酸
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】药品是否变质的探究；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、分别取少量固体于试管中并加入适量水，观察实验现象为硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，碳酸钙难溶于水，硝酸铵溶于水吸热温度降低，氯化钠溶于水温度变化不大，则现象不同，可以鉴别，符合题意；
B、通入足量的氢氧化钠溶液时，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢气和氢氧化钠不反应，故该方案除去了原物质，而没有除去氢气，不符合题意；
C、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，先加入少量的氯化钙溶液，若氢氧化钠变质则有碳酸钠，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则会观察到有白色沉淀产生；而少量的氯化钙溶液不能将碳酸钠除尽，则滤液中含有碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞试液变红，会影响氢氧化钠的检验，无法判断氢氧化钠的变质程度，该方案错误，不符合题意；
D、先加入适量KOH溶液，氢氧化钾与氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钾，过滤、洗涤，再分别向所得固体和滤液中滴加适量盐酸，氢氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，而得到氯化铜溶液，但是氯化钠溶液中又混有氯化钾和氯化氢杂质，该方案错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据硫酸铜溶液呈蓝色，碳酸钙不溶于水，硝酸铵溶于水吸热温度降低，氯化钠溶于水温度不变来解答；
B、根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢气不和氢氧化钠反应来解答；
C、根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钙反应时生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，氢氧化钠和碳酸钠均显碱性，均能使酚酞变红色来解答；
D、根据氢氧化钾和氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钾，氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠来解答。
9．某燃煤电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝。从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如图所示，下列说法不正确的是
A．酸浸过程中发生的化学反应为复分解反应
B．煅烧前后铝元素的化合价没有发生改变
C．步骤②可通过加入适量氢氧化钡溶液后过滤来实现
D．该生产工艺的价值在于很好地实现了废物再利用，符合社会可持续发展的理念
【答案】C
【知识点】盐的化学性质；复分解反应及其应用；有关元素化合价的计算；酸、碱性废水的处理
【解析】【解答】A、酸浸过程是粉煤灰中的氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，该反应的方程式为：，此反应为两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应为复分解反应，该说法正确，不符合题意；
B、煅烧前氢氧化铝[Al(OH)3]中铝元素化合价为+3价，煅烧后氧化铝（Al2O3）中铝元素化合价也是+3价，故铝元素化合价没有发生改变，该说法正确，不符合题意；
C、步骤②目的是将硫酸铝溶液转化为氢氧化铝沉淀。若加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡与硫酸铝反应会生成氢氧化铝沉淀和硫酸钡沉淀会引入了新杂质硫酸钡，该方案错误，符合题意；
D、该工艺从粉煤灰（固体废弃物）中提取氧化铝，实现了废物再利用，符合社会可持续发展理念，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据粉煤灰中的氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，硫酸铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钠，硫酸铝和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铝沉淀，氢氧化铝受热分解生成氧化铝和水；该流程图中的氧化铝可以循环使用，从而节约资源；化合物中正负价的代数和为0；复分解反应的概念是两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物的反应来解答。
四、【地方素材】
10．随着网络短视频的推广，陕西名片持续火热。
（1）旅游文化：大唐不夜城随处可见身穿不同面料唐装汉服的游人在拍照留念。若抽丝灼烧，闻到有烧塑料的气味，则该衣服的面料为　 　（填“棉纤维”或“涤纶”）。
（2）能源产业：陕北地区能源丰富。化石燃料包括煤、石油、　 　等，是重要的能源。
（3）碳水之都：陕西饮食中有大量面食。面食为我们提供生命活动所必需的营养物质是　 　。
【答案】（1）涤纶
（2）天然气
（3）糖类
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；生命活动与六大营养素；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）棉灼烧时有烧纸的气味，灰烬呈灰白色； 涤纶是合成纤维（聚酯纤维），灼烧时有烧塑料的刺鼻气味且灰烬为黑色硬块；而题干中描述“烧塑料的气味”，符合涤纶的特征。
（2）化石燃料包括煤、石油、天然气等，属于不可再生能源；
（3）面食的主要成分是淀粉，属于糖类。
【分析】（1）根据棉灼烧有烧纸的气味且为白色粉末，涤纶燃烧有烧焦塑料的难闻的气味且产物是黑色的硬块来解答；
（2）根据三大化石燃料有煤、石油和天然气，为不可再生资源来解答；
（3）根据人体的六大营养素是水、无机盐、蛋白质、油脂、糖类和维生素，大米、小麦和玉米为糖类食物来解答。
（1）棉纤维是天然纤维素纤维，灼烧时有烧纸的气味，灰烬呈灰白色。 涤纶是合成纤维（聚酯纤维），灼烧时有烧塑料的刺鼻气味，灰烬为黑色硬块。 题干中描述“烧塑料的气味”，符合涤纶的特征。故填：涤纶；
（2）化石燃料包括煤、石油、天然气等，故填：天然气；
（3）面食的主要成分是淀粉，属于糖类。
11．碳及其氧化物在我们日常生活的众多领域中扮演着至关重要的角色。降低大气中二氧化碳的浓度一直是人类研究的重要议题。
（1）金刚石和石墨都是碳单质。下列相关说法错误的是_____（填字母）。
A．等质量的金刚石和石墨完全燃烧后生成物的质量不相同
B．二者物理性质差异较大的原因是碳原子的排列方式不同
C．二者之间的转化为物理变化
（2）在全球碳循环中，大气中二氧化碳产生的途径有　 　（写一条即可）。
（3）工业上将二氧化碳转化为甲醇的化学方程式为，其中的化学式为　 　。
【答案】（1）A；C
（2）化石燃料的燃烧、动植物的呼吸作用等
（3）H2
【知识点】自然界中的物质循环；质量守恒定律及其应用；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）A、金刚石和石墨均属于碳单质，等质量的金刚石和石墨完全燃烧后均生成二氧化碳；根据质量守恒定律可知化学反应前后元素的种类和质量不变，则生成物的质量相同，该说法错误，符合题意；
B、金刚石和石墨均是由碳原子构成，他们中碳原子的排列方式不同，故它们的物理性质差异很大，该说法正确，不符合题意；
C、金刚石和石墨是两种不同的物质，二者之间的转化为化学变化，该说法错误，符合题意。
故答案为：AC.
（2）在全球碳循环中，大气中二氧化碳产生的途径有化石燃料的燃烧，动植物的呼吸作用等；
（3）利用化学变化遵守质量守恒定律，已知化学反应前后原子的种类和数目不变；已知该方程式中反应物中含C、H、O的个数分别是1、0、2，生成物中含C、H、O的个数分别是1、6、2，故反应物中还应含6个H，则X的化学式为H2。
【分析】（1）根据常见碳的单质有金刚石和石墨，它们中的碳原子的排列方式不同，它们的物理性质不同，但是它们的化学性质相同；有新物质生成的变化是化学变化，反之为物理变化来解答；
（2）根据自然界的物质的循环，植物的光合作用吸收二氧化碳释放氧气，动植物的呼吸产生二氧化碳，矿物质的燃烧生成二氧化碳来解答；
（3）根据化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变来解答。
（1）A、金刚石和石墨均属于碳单质，等质量的金刚石和石墨完全燃烧后生成物均为二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则生成物的质量相同，符合题意；
B、金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，不符合题意；
C、金刚石和石墨是两种不同的物质，二者之间的转化为化学变化，符合题意。
故选AC；
（2）在全球碳循环中，大气中二氧化碳产生的途径有：化石燃料的燃烧，动植物的呼吸作用等；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是1、0、2，生成物中含C、H、O的个数分别是1、6、2，故反应物中还应含6个H，故X的化学式为：H2。
12．小茗同学在期末考试前对课堂学习的化学实验进行了梳理，并对其中几个实验提出了一些疑问，请你帮助小茗同学解答这些疑问。
（1）实验1测定空气中氧气含量的实验中不能用木炭代替红磷的原因是　 　。
（2）实验2自制净水器中加入活性炭净水，主要是利用了活性炭的　 　性。
（3）实验3中证明燃烧需要达到一定温度的实验现象是　 　。
（4）若用实验4来验证质量守恒定律，需要将锌粒换为　 　。
【答案】（1）木炭燃烧后生成二氧化碳，有新气体生成
（2）吸附
（3）铜片上红磷不燃烧，白磷燃烧
（4）氢氧化钠等
【知识点】测定空气中的氧气含量；水的净化；验证质量守恒定律；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1）实验室测定氧气含量时，需要消耗氧气而又不产生新气体，已知木炭燃烧虽然消耗氧气，但是又生成二氧化碳导致反应前后无气压差值，不能测定；
（2）活性炭疏松多孔具有吸附性，可以吸附水中的有色有异味物质；
（3）铜片上的白磷燃烧而红磷不能燃烧，白磷着火点低于红磷，说明燃烧需要温度达到着火点；
（4）由于锌与稀硫酸反应生成氢气，导致反应前后的天平不平衡，无法验证质量守恒；故敞开容器内进行的反应不能有气体参加或产生方能验证质量守恒定律，故该反应可以将锌粒换成碱溶液与盐酸反应不产生气体的物质，如氢氧化钠或氢氧化钙等物质。
【分析】（1）根据实验室验证空气中验证含量的实验，需选择只能和氧气反应且产物不能是气体来解答；
（2）根据活性炭具有吸附性可以吸附色素和异味来解答；
（3）根据可燃物燃烧的条件是与氧气接触的同时温度达到着火点来解答；
（4）根据质量守恒定律的验证时，在敞开容器内进行的反应不能有气体参加或产生方能验证质量守恒定律来解答。
（1）测定氧气含量，需要消耗氧气不产生新气体，而木炭燃烧后生成二氧化碳导致无法产生气压差，不能测定；
（2）活性炭疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的有色有异味物质；
（3）铜片上的白磷燃烧，红磷不能燃烧，白磷着火点低于红磷，说明燃烧需要温度达到着火点；
（4）由于锌与稀硫酸反应生成氢气，导致天平不平衡，故应用与盐酸反应且不产生气体的物质，如氢氧化钠等物质。
13．同学们围绕“金属铜、铁、银、镁”进行了一系列学习。
（1）生活中常用铜制成电线，主要是利用了铜的延展性和　 　性。
（2）在学习过程中，同学们要验证铜、铁、银的金属活动性顺序，下列试剂可以达到实验目的的是_____（填字母）。
A．溶液、、Ag
B．溶液、溶液、Cu
C．Fe、、溶液
（3）为进一步探究金属的化学性质，小组同学做了如下实验，将铁片放入硫酸铜溶液中，一段时间后，取出铁片直接称量，发现其质量增加了，则烧杯内溶液质量减少了　 　。进一步加入足量镁粉，写出一定发生反应的化学方程式：　 　
【答案】（1）导电
（2）B
（3）a；Mg+FeSO4=MgSO4+Fe
【知识点】常见金属的特性及其应用；金属的化学性质；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）生活中常用铜制成电线的原因是铜具有良好的延展性和导电性；
（2）A、Cu、Ag均不能与FeSO4溶液反应，只能说明Fe比Cu、Ag活泼，但无法比较Cu和Ag的活动性顺序，该方案不能达到目的，不符合题意；
B、Cu不能与FeSO4溶液反应，说明Fe的活动性大于Cu；Cu能与AgNO3溶液反应，说明Cu的活动性大于Ag，从而可以得出三种金属的活泼性顺序是Fe＞Cu＞Ag，该方案能达到目的，符合题意；
C、Fe能与Cu(NO3)2、AgNO3溶液反应，只能说明Fe比Cu、Ag活泼，但无法比较Cu和Ag的活动性顺序， 该方案不能达到目的，不符合题意。
故答案为：B.
（3）将铁片放入硫酸铜溶液中的反应是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份质量的铁参加反应会置换出64份质量的铜，固体质量增加；根据质量守恒定律可知，溶液质量减少，且固体增加的质量等于溶液减少的质量，所以溶液质量减少ag；铁片放入硫酸铜溶液中无论反应程度如何，溶液中一定有硫酸亚铁。镁的活动性比铁强，向烧杯内溶液中加入足量镁粉，镁与硫酸亚铁的反应生成硫酸镁和铁，该反应的方程式为为Mg+FeSO4=MgSO4+Fe。
【分析】根据金属活泼性顺序可知，强者置换弱者，活泼性由强到弱的是镁、铁、氢、铜、银；金属具有导电性、传热性、延展性等来解答。
（1）生活中常用铜制成电线，主要是利用了铜的延展性和导电性；
（2）A、Cu、Ag均不能与FeSO4溶液反应，只能说明Fe比Cu、Ag活泼，但无法比较Cu和Ag的活动性顺序，选项不能达到实验目的，不符合题意；
B、Cu不能与FeSO4溶液反应，说明Fe的活动性大于Cu；Cu能与AgNO3溶液反应，说明Cu的活动性大于Ag，从而可以得出Fe＞Cu＞Ag，可以达到实验目的，符合题意；
C、Fe能与Cu(NO3)2、AgNO3溶液都反应，只能说明Fe比Cu、Ag活泼，但无法比较Cu和Ag的活动性顺序， 选项不能达到实验目的，不符合题意。
故选B。
（3）将铁片放入硫酸铜溶液中，发生反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份质量的铁参加反应会置换出64份质量的铜，固体质量增加，根据质量守恒定律，溶液质量减少，且固体增加的质量等于溶液减少的质量，所以溶液质量减少ag；铁片放入硫酸铜溶液中，无论反应程度如何，溶液中一定有硫酸亚铁。镁的活动性比铁强，向烧杯内溶液中加入足量镁粉，一定发生镁与硫酸亚铁的反应，二者反应生成硫酸镁、铁，化学方程式为为Mg+FeSO4=MgSO4+Fe。
14．下表是和的溶解度表，据此回答相关问题。
温度/℃ 20 40 60 80
溶解度/g 88 103 125 149
37.2 45.8 55.2 65.6
（1）溶解度受温度影响变化趋势较大的是　 　。
（2）80℃时，在等质量的水中溶解和，所得的饱和溶液中溶液质量较小的是　 　（填溶质的名称）。
（3）60℃时，若将溶质质量分数为50%的溶液变为饱和溶液，至少需要加入的质量为　 　。
（4）小丽同学取一定量的固体进行如图所示的实验，的值为　 　。②、③、④三种溶液中，溶质质量分数的大小关系是　 　。
【答案】（1）硝酸钠
（2）氯化铵
（3）25
（4）96；②=③>④
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）由表中数据可知，溶解度受温度变化较大的是硝酸钠；
（2）80℃时，硝酸钠的溶解度大于氯化铵的溶解度，在该温度下等质量的水中溶解氯化铵和硝酸钠形成饱和溶液时溶质的质量是硝酸钠大于氯化铵，故所得饱和溶液中溶液质量较小的是氯化铵；
（3）已知60℃时，200g50%的硝酸钠溶液中溶质的质量为：，溶剂质量为200g-100g=100g；即该温度下硝酸钠的溶解度为125g的含义为100g水中最多可溶解125g硝酸钠，若将 200g 溶质质量分数为50%的硝酸钠溶液变为饱和溶液，至少需要加入硝酸钠的质量为：125g-100g=25g；
（4）40℃硝酸钠的溶解度为103克；即100克水中最多溶解103克该物质达到饱和状态；先将②的硝酸钠的溶液平均分为两等份，其中一份从40℃降温到20℃析出4g固体，20℃时NaNO3的溶解度为88g ，即该温度下100g水中最多可溶解88g硝酸钠，因为溶液分成两等份，所以每份中的溶剂是50g，50g水在20℃最多溶解NaNO3质量为44g达到饱和状态；那么40℃时每份溶液中原有溶质质量为44g+4g=48g，则两份溶液中原有溶质质量为48g+48g=96g ，即x的值为96；
已知40℃时硝酸钠的溶解度为103g，即该温度下100g水中最多可溶解103g硝酸钠，而②中溶剂质量为100g，溶质质量为96g，则②中溶液为不饱和溶液；将②分为两等份，溶液具有均一性，两份溶液（40℃时）与②中溶液溶质质量分数相同，将其中一份升温至60℃时溶解度增大，而没有溶质析出，溶剂质量不变，则溶质质量分数不变；另一份降温至20℃时有溶质析出，溶剂质量不变，则溶质质量分数减小，因此②、③、④三种溶液中溶质质量分数的大小关系是②=③>④。
【分析】根据不同物质在不同温度时的溶解度以及溶解度的含义来判断该温度下的一定质量的水中溶解一定质量的溶质是否达到饱和状态以及该温度下的溶液的溶质的质量分数来解答。
（1）由表中数据可知，溶解度受温度影响变化趋势较大的是硝酸钠；
（2）80℃时，溶解度：硝酸钠大于氯化铵，该温度下，在等质量的水中溶解氯化铵和硝酸钠形成饱和溶液，溶解的溶质质量：硝酸钠大于氯化铵，则所得的饱和溶液中溶液质量较小的是氯化铵；
（3）60℃时，200g溶质质量分数为50%的硝酸钠溶液中溶质的质量为：，溶剂质量为：200g-100g=100g，60℃时，硝酸钠的溶解度为125g，即该温度下，100g水中最多可溶解125g硝酸钠，则该温度下，若将 200g 溶质质量分数为50%的硝酸钠溶液变为饱和溶液，至少需要加入硝酸钠的质量为：125g-100g=25g；
（4）②分为两等份，其中一份从40℃降温到20℃析出4g固体，20℃时NaNO3的溶解度为88g ，即该温度下，100g水中最多可溶解88g硝酸钠，因为溶液分成两等份，所以一份中溶剂是50g，50g水在20℃最多溶解NaNO3质量为44g，那么40℃时，其中一份溶液中原有溶质质量为：44g+4g=48g，两份溶液中原有溶质质量为：48g+48g=96g ，即x的值为96；
40℃时，硝酸钠的溶解度为103g，即该温度下，100g水中最多可溶解103g硝酸钠，②中溶剂质量为100g，溶质质量为96g，则②中溶液为不饱和溶液；②分为两等份，溶液具有均一性，两份溶液（40℃时）与②中溶液溶质质量分数相同，其中一份升温至60℃，溶解度增大，没有溶质析出，溶剂质量也不变，则溶质质量分数不变；另一份降温至20℃，有溶质析出，溶剂质量不变，则溶质质量分数减小，因此②、③、④三种溶液中，溶质质量分数的大小关系是②=③>④。
15．2025年春晚机器人节目的出现不仅是科技与艺术融合的生动体现，也为教育发展提供了重要启示。如图是化学兴趣小组同学利用化学物质构建的机器人模型，其中A~G分别是硫酸、氢氧化钙、碳酸钙、氢氧化钠、铁、氧化铜、氯化镁七种物质中的一种。A为大理石的主要成分，B的浓溶液具有脱水性，C含有两种元素。图中相邻的物质之间能发生化学反应（所涉及的反应均为初中常见的化学反应），请回答下列问题。
（1）C的化学式是　 　。
（2）写出B与D反应的化学方程式：　 　。
（3）若某物质只与上述机器人中的两种物质分别发生反应才能启动机器人，则能启动机器人的物质是　 　（填序号）。
①②③
【答案】（1）CuO
（2）Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑
（3）②③
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A～G分别是稀硫酸、氢氧化钙、碳酸钙、氢氧化钠、铁、氧化铜、氯化镁七种物质中的一种，A为大理石的主要成分则为碳酸钙；B的浓溶液具有脱水性，则B为稀硫酸；C含有两种元素，能与B（稀硫酸）反应，而氧化铜含有两种元素，能与硫酸反应生成硫酸铜和水，则C为氧化铜；G能与E、F反应，B（稀硫酸）也能与E、F反应，氯化镁能能与氢氧化钙、氢氧化钠反应，硫酸能与氢氧化钙、氢氧化钠反应，则G是氯化镁，E、F是氢氧化钠、氢氧化钙中的一种；D会与B（稀硫酸）反应，则D是铁，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。故A是碳酸钙，B是稀硫酸，C是氧化铜，D是铁，若E是氢氧化钠则F是氢氧化钙，G是氯化镁。
（1）C是氧化铜，其化学式是CuO；
（2）B与D发生的反应是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式：
Fe + H2SO4 ＝ FeSO4+ H2↑ ；
（3）有且只与上述机器人中的两种物质发生反应才能启动机器人，
①硫酸钠不能硫酸、氢氧化钙、碳酸钙、氢氧化钠、铁、氧化铜、氯化镁反应，不符合条件；
②二氧化碳能与氢氧化钠和氢氧化钙反应，其他不反应，符合条件；
③氢氧化钡能与稀硫酸，氯化镁反应，而不与其他物质反应，符合条件。
故答案为：②③.
【分析】根据大理石的主要成分则为碳酸钙；浓硫酸具有脱水性，氧化铜是氧化物，硫酸和碱反应生成盐和水，氯化镁和可溶性的碱反应生成氢氧化镁白色沉淀，复分解反应的条件是生成物有沉淀、气体和水来解答。
（1）C是氧化铜，化学式是CuO；
（2）B与D发生的反应是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式：Fe + H2SO4 ＝ FeSO4+ H2↑ ；
（3）有且只与上述机器人中的两种物质发生反应才能启动机器人，
①硫酸钠不能硫酸、氢氧化钙、碳酸钙、氢氧化钠、铁、氧化铜、氯化镁反应，不符合条件；
②二氧化碳能与氢氧化钠和氢氧化钙反应，其他不反应，符合条件；
③氢氧化钡能与稀硫酸，氯化镁，其他不反应，符合条件；
故选②③。
五、实验及探究题（共2小题，计13分）
16．实验是进行科学探究的主要方法。如图是初中化学常见实验装置。
（1）写出标有序号①仪器的名称：　 　。
（2）A装置常用于实验室制备氧气，写出发生反应的化学方程式：　 　。
（3）若要用过氧化氢溶液制取一瓶干燥的氧气，所选装置正确的连接顺序是　 　（填字母，从A~F中选择）。
（4）用G装置收集氢气时，发生装置应该连接　 　（填“m”或“n”）口。
（5）为除去中少量的，同时收集，下图虚线框内应选择①~④装置中的　 　（填序号）与烧杯组合。
【答案】（1）集气瓶
（2）
（3）BCD
（4）n
（5）④
【知识点】实验室常见的仪器及使用；气体的净化（除杂、除水）；氧气的实验室制法；气体制取装置的探究；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）①是集气瓶；
（2）A是固体加热型反应且试管口有一团棉花，则可用于高锰酸钾制取氧气；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为；；
（3）过氧化氢溶液制取氧气属于固液常温型，利用浓硫酸干燥氧气，而氧气密度大于空气密度，则采用向上排空气法收集较为干燥。故选择装置为BCD；
（4）氢气密度比空气小，则应从短导管n端导入；
（5）二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收即导管应伸入氢氧化钠溶液内，且需要收集一氧化碳，则气体聚集洗气瓶上层，另一导管应伸到底部，以便液体试剂被排出装置则收集到一氧化碳，可选择装置④。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气来解答；
（3）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，气体的密度和溶解性来选择收集装置，浓硫酸具有吸水性可以干燥气体来解答；
（4）根据氢气的密度小于空气密度来解答；
（5）根据二氧化碳易溶于水，一氧化碳不溶于水来解答。
（1）如图，①仪器的名称是集气瓶；
（2）A是固体加热型反应，且试管口有一团棉花，可用于高锰酸钾制取氧气。高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
（3）过氧化氢溶液制取氧气属于固液常温型，利用浓硫酸干燥，氧气密度比空气略大，采用向上排空气法收集较为干燥，故选：BCD；
（4）氢气密度比空气小，则应从短导管导入即n；
（5）根据题意，二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收即导管应伸入氢氧化钠溶液内，且需要收集一氧化碳，则气体聚集洗气瓶上层，另一导管应伸到底部，以便液体试剂被排出装置则收集到一氧化碳，由此可知选择：④。
17．学习了酸碱盐的化学性质后，化学学习小组在实验课上围绕酸碱中和反应展开了一系列的化学探究活动。
探究一：稀盐酸与氢氧化钙溶液是否发生反应
小组同学进行了如图所示实验，实验过程中未观察到明显现象。
（1）有同学认为可通过测定混合过程中烧杯内溶液的变化来证明二者发生了反应，下面坐标曲线图符合实验过程的是________（填字母）。
A. B.
C. D.
（2）小明提出滴加稀盐酸前可以先加入无色酚酞溶液，滴加稀盐酸过程中观察到________的现象也可以说明稀盐酸与氢氧化钙发生了反应。请写出该反应的化学方程式：________。
探究二：稀盐酸与氢氧化钙溶液反应后溶液中溶质的成分
同学们进一步探究反应后溶液中溶质的成分。
【提出猜想】
猜想一：
猜想二：和
猜想三：和
【进行实验】为进一步验证猜想，同学们分别取少量反应后的溶液于试管中，进行了如下实验。
实验 实验操作 实验现象 实验结论
实验一 加入氧化铜 无明显现象 猜想二不正确
实验二 加入碳酸钠溶液 产生白色沉淀 猜想三正确
实验三 通入二氧化碳 产生白色沉淀 猜想三正确
【交流讨论】
（3）同学们针对上述实验提出疑问，认为实验二得出的结论是不合理的，理由是________。
【反思拓展】
（4）同学们经过反思与讨论，认为实验一中的氧化铜可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用的试剂是_________（填序号）。
A. B. 溶液 C. 紫色石蕊溶液
（5）中和反应在生产生活中应用广泛，例如：医疗上服用含________（填一种）的药物治疗胃酸过多症。
【答案】(1) A
(2) 溶液由红色变为无色
(3) 碳酸钠和氯化钙反应也会产生白色沉淀，无法证明氢氧化钙的存在
(4) A，C
(5) 氢氧化铝（合理即可）
【知识点】酸的化学性质；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）氢氧化钙溶液呈碱性，则pH>7；随着稀盐酸的加入，二者发生中和反应，溶液碱性逐渐减弱则，pH逐渐减小，二者恰好完全反应时pH=7，继续加稀盐酸时则溶液呈酸性，pH<7，故A 图示正确，符合题意。
故答案为：A.
（2）氢氧化钙溶液能使无色酚酞溶液变红，加入稀盐酸后二者发生反应，碱性逐渐减弱；当恰好完全反应或稀盐酸过量时，溶液呈中性或酸性时红色的酚酞溶液会变为无色，说明发生了反应；
氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水的方程式为。
（3）盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水的反应后所得溶液中的溶质一定有氯化钙，可能有氢氧化钙或者是盐酸。原因是碳酸钠与氯化钙反应会生成碳酸钙白色沉淀，所以加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，无法证明所得溶液中是否有氢氧化钙的存在，故不能确定猜想三正确。
（4）A、Cu(OH)2与稀盐酸反应的方程式为：，若溶液中含稀盐酸则固体溶解，溶液变蓝，可代替氧化铜验证猜想二是否正确，该方案正确，符合题意；
B、AgNO3溶液与氯化钙、稀盐酸都能反应生成白色沉淀，即、，无法确定是否含稀盐酸，故硝酸银不能代替氧化铜，该方案错误，不符合题意；
C、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，若溶液中含稀盐酸时加入紫色石蕊溶液会变红，可代替氧化铜验证猜想二是否正确，该方案正确，符合题意。
故答案为：AC.
（5）胃酸主要成分是盐酸，医疗上常用含氢氧化铝、氢氧化镁等碱性物质的药物治疗胃酸过多，因为它们能与盐酸发生中和反应。
【分析】（1）根据氢氧化钠是碱，pH值大于7，盐酸是酸，pH值小于7；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液的pH值等于7来解答；
（2）根据碱性物质能使酚酞变红色，酸性或者中性物质不是酚酞变色；盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水来解答；
（3）根据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，氢氧化钙和氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁可以鉴别氢氧根的存在来解答；
（4）根据氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，硝酸银和氯离子结合会产生白色沉淀氯化银，酸性溶液能使紫色石蕊变红色，碱性溶液是石蕊变蓝色，中性溶液使石蕊不变色来解答；
（5）根据碱和酸反应生成盐和水，胃酸的主要成分是盐酸来解答。
1 / 1陕西省宝鸡市金台区宝鸡市三迪中学2025年中考三模化学试题
一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的）
1．下列生活中常见物质中不含金属元素的是
A．食盐 B．水银温度计 C．医用酒精 D．菜刀
二、【传统文化】
2．中华文化源远流长。下列诗句描写的物质变化中涉及化学变化的是
A．忽如一夜春风来，千树万树梨花开
B．遥知不是雪，为有暗香来
C．可怜九月初三夜，露似真珠月似弓
D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
3．自然界中的物质丰富多彩。下列各组物质均属于氧化物的是
A．高锰酸钾、锰酸钾 B．水、过氧化氢
C．铁锈、铝土矿 D．氧气、臭氧
4．实验是学习化学必不可少的一种方法。下列基本实验操作正确的是
A．振荡试管 B．检查气密性
C．连接仪器 D．加热液体
5．化学与生活息息相关。下列说法不正确的是
A．农作物生长需要适宜的土壤，可以使用烧碱改良酸性土壤
B．合成橡胶和合成纤维是常见的合成材料，被人类广泛使用
C．冬天树上刷的石灰浆可以起到防止害虫产卵，其主要成分为氢氧化钙
D．常用的补钙剂的主要成分为碳酸钙，它和胃酸反应后转化为氯化钙被人体吸收
6．化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。下列化学用语的含义解释正确的是
A．：表示4个氮分子
B．中数字“3”表示1个三氧化硫分子中含有3个氧原子
C．Cu：只能表示铜元素
D．：表示氧原子的结构示意图
三、【热点信息】
7． 2025年4月24日，神舟二十号载人飞船成功发射。在航天史上，a物质曾用作火箭燃料，其完全燃烧的微观反应示意图如图所示。下列说法不正确的是
A．参加反应的a、b两种物质分子的个数比为
B．a物质中碳、氢元素的质量比为
C．该变化过程中分子分解成原子，原子重新组合成新的分子
D．固态的c物质在生活中可用作制冷剂
8．下列实验操作中能达到实验目的的是
选项 实验目的 主要实验操作
A 鉴别硫酸铜、碳酸钙、硝酸铵、氯化钠四种固体 分别取少量固体于试管中，加入适量水，观察实验现象
B 除去气体中的 通入足量的氢氧化钠溶液
C 检验久置于空气中的的变质程度 先加入少量溶液，过滤，再滴加酚酞溶液，观察现象
D 分离和的混合溶液 先加入适量溶液，过滤、洗涤，再分别向所得固体和滤液中滴加适量盐酸
A．A B．B C．C D．D
9．某燃煤电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝。从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如图所示，下列说法不正确的是
A．酸浸过程中发生的化学反应为复分解反应
B．煅烧前后铝元素的化合价没有发生改变
C．步骤②可通过加入适量氢氧化钡溶液后过滤来实现
D．该生产工艺的价值在于很好地实现了废物再利用，符合社会可持续发展的理念
四、【地方素材】
10．随着网络短视频的推广，陕西名片持续火热。
（1）旅游文化：大唐不夜城随处可见身穿不同面料唐装汉服的游人在拍照留念。若抽丝灼烧，闻到有烧塑料的气味，则该衣服的面料为　 　（填“棉纤维”或“涤纶”）。
（2）能源产业：陕北地区能源丰富。化石燃料包括煤、石油、　 　等，是重要的能源。
（3）碳水之都：陕西饮食中有大量面食。面食为我们提供生命活动所必需的营养物质是　 　。
11．碳及其氧化物在我们日常生活的众多领域中扮演着至关重要的角色。降低大气中二氧化碳的浓度一直是人类研究的重要议题。
（1）金刚石和石墨都是碳单质。下列相关说法错误的是_____（填字母）。
A．等质量的金刚石和石墨完全燃烧后生成物的质量不相同
B．二者物理性质差异较大的原因是碳原子的排列方式不同
C．二者之间的转化为物理变化
（2）在全球碳循环中，大气中二氧化碳产生的途径有　 　（写一条即可）。
（3）工业上将二氧化碳转化为甲醇的化学方程式为，其中的化学式为　 　。
12．小茗同学在期末考试前对课堂学习的化学实验进行了梳理，并对其中几个实验提出了一些疑问，请你帮助小茗同学解答这些疑问。
（1）实验1测定空气中氧气含量的实验中不能用木炭代替红磷的原因是　 　。
（2）实验2自制净水器中加入活性炭净水，主要是利用了活性炭的　 　性。
（3）实验3中证明燃烧需要达到一定温度的实验现象是　 　。
（4）若用实验4来验证质量守恒定律，需要将锌粒换为　 　。
13．同学们围绕“金属铜、铁、银、镁”进行了一系列学习。
（1）生活中常用铜制成电线，主要是利用了铜的延展性和　 　性。
（2）在学习过程中，同学们要验证铜、铁、银的金属活动性顺序，下列试剂可以达到实验目的的是_____（填字母）。
A．溶液、、Ag
B．溶液、溶液、Cu
C．Fe、、溶液
（3）为进一步探究金属的化学性质，小组同学做了如下实验，将铁片放入硫酸铜溶液中，一段时间后，取出铁片直接称量，发现其质量增加了，则烧杯内溶液质量减少了　 　。进一步加入足量镁粉，写出一定发生反应的化学方程式：　 　
14．下表是和的溶解度表，据此回答相关问题。
温度/℃ 20 40 60 80
溶解度/g 88 103 125 149
37.2 45.8 55.2 65.6
（1）溶解度受温度影响变化趋势较大的是　 　。
（2）80℃时，在等质量的水中溶解和，所得的饱和溶液中溶液质量较小的是　 　（填溶质的名称）。
（3）60℃时，若将溶质质量分数为50%的溶液变为饱和溶液，至少需要加入的质量为　 　。
（4）小丽同学取一定量的固体进行如图所示的实验，的值为　 　。②、③、④三种溶液中，溶质质量分数的大小关系是　 　。
15．2025年春晚机器人节目的出现不仅是科技与艺术融合的生动体现，也为教育发展提供了重要启示。如图是化学兴趣小组同学利用化学物质构建的机器人模型，其中A~G分别是硫酸、氢氧化钙、碳酸钙、氢氧化钠、铁、氧化铜、氯化镁七种物质中的一种。A为大理石的主要成分，B的浓溶液具有脱水性，C含有两种元素。图中相邻的物质之间能发生化学反应（所涉及的反应均为初中常见的化学反应），请回答下列问题。
（1）C的化学式是　 　。
（2）写出B与D反应的化学方程式：　 　。
（3）若某物质只与上述机器人中的两种物质分别发生反应才能启动机器人，则能启动机器人的物质是　 　（填序号）。
①②③
五、实验及探究题（共2小题，计13分）
16．实验是进行科学探究的主要方法。如图是初中化学常见实验装置。
（1）写出标有序号①仪器的名称：　 　。
（2）A装置常用于实验室制备氧气，写出发生反应的化学方程式：　 　。
（3）若要用过氧化氢溶液制取一瓶干燥的氧气，所选装置正确的连接顺序是　 　（填字母，从A~F中选择）。
（4）用G装置收集氢气时，发生装置应该连接　 　（填“m”或“n”）口。
（5）为除去中少量的，同时收集，下图虚线框内应选择①~④装置中的　 　（填序号）与烧杯组合。
17．学习了酸碱盐的化学性质后，化学学习小组在实验课上围绕酸碱中和反应展开了一系列的化学探究活动。
探究一：稀盐酸与氢氧化钙溶液是否发生反应
小组同学进行了如图所示实验，实验过程中未观察到明显现象。
（1）有同学认为可通过测定混合过程中烧杯内溶液的变化来证明二者发生了反应，下面坐标曲线图符合实验过程的是________（填字母）。
A. B.
C. D.
（2）小明提出滴加稀盐酸前可以先加入无色酚酞溶液，滴加稀盐酸过程中观察到________的现象也可以说明稀盐酸与氢氧化钙发生了反应。请写出该反应的化学方程式：________。
探究二：稀盐酸与氢氧化钙溶液反应后溶液中溶质的成分
同学们进一步探究反应后溶液中溶质的成分。
【提出猜想】
猜想一：
猜想二：和
猜想三：和
【进行实验】为进一步验证猜想，同学们分别取少量反应后的溶液于试管中，进行了如下实验。
实验 实验操作 实验现象 实验结论
实验一 加入氧化铜 无明显现象 猜想二不正确
实验二 加入碳酸钠溶液 产生白色沉淀 猜想三正确
实验三 通入二氧化碳 产生白色沉淀 猜想三正确
【交流讨论】
（3）同学们针对上述实验提出疑问，认为实验二得出的结论是不合理的，理由是________。
【反思拓展】
（4）同学们经过反思与讨论，认为实验一中的氧化铜可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用的试剂是_________（填序号）。
A. B. 溶液 C. 紫色石蕊溶液
（5）中和反应在生产生活中应用广泛，例如：医疗上服用含________（填一种）的药物治疗胃酸过多症。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】元素的简单分类；物质的元素组成
【解析】【解答】A、食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠是由钠元素和氯元素组成，其中钠元素是金属元素，不符合题意；
B、水银是汞的俗称，汞元素是金属元素，不符合题意；
C、医用酒精是由乙醇和水组成，乙醇含有碳氢氧三种元素，水是由氢元素和氧元素组成，不含金属元素，符合题意；
D、菜刀是铁制品，铁元素是金属元素，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据元素有金属元素和非金属元素，带有“金”字旁的元素属于金属元素来解答。
2．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、忽如一夜春风来，千树万树梨花开的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、遥知不是雪，为有暗香来的过程中是分子在运动，闻到梅花香气，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、可怜九月初三夜，露似真珠月似弓，只是水的状态的改变，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、千锤万出深山，烈火焚烧若等闲，包含着碳酸钙高温煅烧，生成氧化钙和二氧化碳，该过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据化学变化是有新物质生成，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
3．【答案】B
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】氧化物的概念是由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的化合物。
A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，而高锰酸钾和锰酸钾均是由K、Mn、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意；
B、水和过氧化氢均是由H、O元素组成的氧化物，符合题意；
C、铁锈的主要成分是氧化铁，还含有其他物质，属于混合物；铝土矿的主要成分是氧化铝，还含有其他物质，属于混合物，不符合题意；
D、氧气和臭氧均是由氧元素组成的纯净物，均属于单质，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据氧化物的概念是氧化物的概念是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的化合物来解答。
4．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A、振荡试管，应利用手腕的力量左右摆动，不能上下振荡，该操作错误，不符合题意；
B、该装置通过长颈漏斗和外界相通，无论检查装置是否漏气，导管口均无气泡冒出，该操作错误，不符合题意；
C、应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把试管放在桌上，再使劲塞进塞子，以免压破试管，该操作错误，不符合题意；
D、给试管中的液体加热时应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的，该操作正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据试管的振荡是左右振荡来解答；
B、根据有长颈漏斗的装置需将长颈漏斗的下端形成封液来检查装置的气密性来解答；
C、根据仪器连接是左手拿试管并离开桌面，右手拿带活塞的导管，把橡皮塞慢慢转动塞进容器，进行连接，切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器来解答；
D、根据给试管中的液体加热时应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的来解答。
5．【答案】A
【知识点】常见碱的特性和用途；中和反应及其应用；常用盐的用途；有机高分子材料的分类及鉴别
【解析】【解答】A、农作物生长需要pH适宜的土壤，烧碱的腐蚀性强且显碱性，能与酸性物质反应，不能用于改良酸性土壤，该说法错误，符合题意；
B、合成橡胶和合成纤维是常见的合成材料，合成橡胶具有高弹性、绝缘性等优点；而合成纤维具有耐磨、耐腐蚀等优点，它们被人类广泛使用，该说法正确，不符合题意；
C、树上刷的石灰浆可以防止害虫产卵和防冻的作用，石灰浆的主要成分是氢氧化钙，该说法正确，不符合题意；
D、碳酸钙含钙元素，且碳酸钙能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钙，可用作补钙剂，该说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据烧碱是氢氧化钠的俗称，剧烈强烈的腐蚀性，不可改良酸性土壤来解答；
B、根据材料有合成橡胶和合成纤维，合成橡胶具有高弹性、绝缘性；而合成纤维具有耐磨、耐腐蚀来解答；
C、根据石灰浆的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙具有杀菌消毒的作用来解答；
D、根据碳酸钙是常用的补钙剂，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳来解答。
6．【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的符号及其意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、位于元素符号前的数字表示原子个数，故4N表示4个氮原子，说法错误，不符合题意；
B、元素符号右下角的数字表示一个分子中所含的原子个数或原子团的个数，故中数字“3”表示1个三氧化硫分子中含有3个氧原子，说法正确，符合题意；
C、Cu表示铜元素、一个铜原子、铜这种物质，说法错误，不符合题意；
D、由图可知该粒子的核内质子数=核外电子数，表示原子结构，而该原子的质子数为16则为硫原子的结构示意图，说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据元素符号前面的数字表示原子个数，右下方的数字表示一个分子中的原子个数；金属元素的符号表示该金属，一个原子和该元素；在原子中质子数等于电子数，原子的质子数决定元素（原子）的种类来解答。
7．【答案】A
【知识点】分子和原子的区别和联系；化学式的相关计算；微粒观点及模型图的应用；二氧化碳的用途
【解析】【解答】由反应模型图可知，该反应为甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，此反应的化学方程式为。A、由化学方程式可知，参加反应的a、b的两种物质的分子个数比为1：2，该说法错误，符合题意；
B、a物质为甲烷，而甲烷中C、H元素的质量比为12：4=3：1，该说法正确，不符合题意；
C、由图可知在该反应中，甲烷分子由碳原子和氢原子构成，氧分子由氧原子构成，碳原子和氧原子结合为二氧化碳分子，氢原子和氧原子结合为水分子；即在化学变化中分子分为原子，原子重新组合为新的分子，该说法正确，不符合题意；
D、c为二氧化碳，固体二氧化碳称为干冰，干冰升华吸热能使周围温度降低，可用作制冷剂，该说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据物质由元素组成以及元素的质量和质量比；物质由分子构成，分子由原子构成；化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变；利用反应模型图可知，甲烷在氧气中燃烧生成水和二氧化碳的方程式的含义来理解，干冰升华吸热可以作为制冷剂来解答。
8．【答案】A
【知识点】药品是否变质的探究；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、分别取少量固体于试管中并加入适量水，观察实验现象为硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，碳酸钙难溶于水，硝酸铵溶于水吸热温度降低，氯化钠溶于水温度变化不大，则现象不同，可以鉴别，符合题意；
B、通入足量的氢氧化钠溶液时，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢气和氢氧化钠不反应，故该方案除去了原物质，而没有除去氢气，不符合题意；
C、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，先加入少量的氯化钙溶液，若氢氧化钠变质则有碳酸钠，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则会观察到有白色沉淀产生；而少量的氯化钙溶液不能将碳酸钠除尽，则滤液中含有碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞试液变红，会影响氢氧化钠的检验，无法判断氢氧化钠的变质程度，该方案错误，不符合题意；
D、先加入适量KOH溶液，氢氧化钾与氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钾，过滤、洗涤，再分别向所得固体和滤液中滴加适量盐酸，氢氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，而得到氯化铜溶液，但是氯化钠溶液中又混有氯化钾和氯化氢杂质，该方案错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据硫酸铜溶液呈蓝色，碳酸钙不溶于水，硝酸铵溶于水吸热温度降低，氯化钠溶于水温度不变来解答；
B、根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢气不和氢氧化钠反应来解答；
C、根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钙反应时生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，氢氧化钠和碳酸钠均显碱性，均能使酚酞变红色来解答；
D、根据氢氧化钾和氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钾，氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠来解答。
9．【答案】C
【知识点】盐的化学性质；复分解反应及其应用；有关元素化合价的计算；酸、碱性废水的处理
【解析】【解答】A、酸浸过程是粉煤灰中的氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，该反应的方程式为：，此反应为两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应为复分解反应，该说法正确，不符合题意；
B、煅烧前氢氧化铝[Al(OH)3]中铝元素化合价为+3价，煅烧后氧化铝（Al2O3）中铝元素化合价也是+3价，故铝元素化合价没有发生改变，该说法正确，不符合题意；
C、步骤②目的是将硫酸铝溶液转化为氢氧化铝沉淀。若加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡与硫酸铝反应会生成氢氧化铝沉淀和硫酸钡沉淀会引入了新杂质硫酸钡，该方案错误，符合题意；
D、该工艺从粉煤灰（固体废弃物）中提取氧化铝，实现了废物再利用，符合社会可持续发展理念，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据粉煤灰中的氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，硫酸铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钠，硫酸铝和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铝沉淀，氢氧化铝受热分解生成氧化铝和水；该流程图中的氧化铝可以循环使用，从而节约资源；化合物中正负价的代数和为0；复分解反应的概念是两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物的反应来解答。
10．【答案】（1）涤纶
（2）天然气
（3）糖类
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；生命活动与六大营养素；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）棉灼烧时有烧纸的气味，灰烬呈灰白色； 涤纶是合成纤维（聚酯纤维），灼烧时有烧塑料的刺鼻气味且灰烬为黑色硬块；而题干中描述“烧塑料的气味”，符合涤纶的特征。
（2）化石燃料包括煤、石油、天然气等，属于不可再生能源；
（3）面食的主要成分是淀粉，属于糖类。
【分析】（1）根据棉灼烧有烧纸的气味且为白色粉末，涤纶燃烧有烧焦塑料的难闻的气味且产物是黑色的硬块来解答；
（2）根据三大化石燃料有煤、石油和天然气，为不可再生资源来解答；
（3）根据人体的六大营养素是水、无机盐、蛋白质、油脂、糖类和维生素，大米、小麦和玉米为糖类食物来解答。
（1）棉纤维是天然纤维素纤维，灼烧时有烧纸的气味，灰烬呈灰白色。 涤纶是合成纤维（聚酯纤维），灼烧时有烧塑料的刺鼻气味，灰烬为黑色硬块。 题干中描述“烧塑料的气味”，符合涤纶的特征。故填：涤纶；
（2）化石燃料包括煤、石油、天然气等，故填：天然气；
（3）面食的主要成分是淀粉，属于糖类。
11．【答案】（1）A；C
（2）化石燃料的燃烧、动植物的呼吸作用等
（3）H2
【知识点】自然界中的物质循环；质量守恒定律及其应用；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）A、金刚石和石墨均属于碳单质，等质量的金刚石和石墨完全燃烧后均生成二氧化碳；根据质量守恒定律可知化学反应前后元素的种类和质量不变，则生成物的质量相同，该说法错误，符合题意；
B、金刚石和石墨均是由碳原子构成，他们中碳原子的排列方式不同，故它们的物理性质差异很大，该说法正确，不符合题意；
C、金刚石和石墨是两种不同的物质，二者之间的转化为化学变化，该说法错误，符合题意。
故答案为：AC.
（2）在全球碳循环中，大气中二氧化碳产生的途径有化石燃料的燃烧，动植物的呼吸作用等；
（3）利用化学变化遵守质量守恒定律，已知化学反应前后原子的种类和数目不变；已知该方程式中反应物中含C、H、O的个数分别是1、0、2，生成物中含C、H、O的个数分别是1、6、2，故反应物中还应含6个H，则X的化学式为H2。
【分析】（1）根据常见碳的单质有金刚石和石墨，它们中的碳原子的排列方式不同，它们的物理性质不同，但是它们的化学性质相同；有新物质生成的变化是化学变化，反之为物理变化来解答；
（2）根据自然界的物质的循环，植物的光合作用吸收二氧化碳释放氧气，动植物的呼吸产生二氧化碳，矿物质的燃烧生成二氧化碳来解答；
（3）根据化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变来解答。
（1）A、金刚石和石墨均属于碳单质，等质量的金刚石和石墨完全燃烧后生成物均为二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则生成物的质量相同，符合题意；
B、金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，不符合题意；
C、金刚石和石墨是两种不同的物质，二者之间的转化为化学变化，符合题意。
故选AC；
（2）在全球碳循环中，大气中二氧化碳产生的途径有：化石燃料的燃烧，动植物的呼吸作用等；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是1、0、2，生成物中含C、H、O的个数分别是1、6、2，故反应物中还应含6个H，故X的化学式为：H2。
12．【答案】（1）木炭燃烧后生成二氧化碳，有新气体生成
（2）吸附
（3）铜片上红磷不燃烧，白磷燃烧
（4）氢氧化钠等
【知识点】测定空气中的氧气含量；水的净化；验证质量守恒定律；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1）实验室测定氧气含量时，需要消耗氧气而又不产生新气体，已知木炭燃烧虽然消耗氧气，但是又生成二氧化碳导致反应前后无气压差值，不能测定；
（2）活性炭疏松多孔具有吸附性，可以吸附水中的有色有异味物质；
（3）铜片上的白磷燃烧而红磷不能燃烧，白磷着火点低于红磷，说明燃烧需要温度达到着火点；
（4）由于锌与稀硫酸反应生成氢气，导致反应前后的天平不平衡，无法验证质量守恒；故敞开容器内进行的反应不能有气体参加或产生方能验证质量守恒定律，故该反应可以将锌粒换成碱溶液与盐酸反应不产生气体的物质，如氢氧化钠或氢氧化钙等物质。
【分析】（1）根据实验室验证空气中验证含量的实验，需选择只能和氧气反应且产物不能是气体来解答；
（2）根据活性炭具有吸附性可以吸附色素和异味来解答；
（3）根据可燃物燃烧的条件是与氧气接触的同时温度达到着火点来解答；
（4）根据质量守恒定律的验证时，在敞开容器内进行的反应不能有气体参加或产生方能验证质量守恒定律来解答。
（1）测定氧气含量，需要消耗氧气不产生新气体，而木炭燃烧后生成二氧化碳导致无法产生气压差，不能测定；
（2）活性炭疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的有色有异味物质；
（3）铜片上的白磷燃烧，红磷不能燃烧，白磷着火点低于红磷，说明燃烧需要温度达到着火点；
（4）由于锌与稀硫酸反应生成氢气，导致天平不平衡，故应用与盐酸反应且不产生气体的物质，如氢氧化钠等物质。
13．【答案】（1）导电
（2）B
（3）a；Mg+FeSO4=MgSO4+Fe
【知识点】常见金属的特性及其应用；金属的化学性质；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）生活中常用铜制成电线的原因是铜具有良好的延展性和导电性；
（2）A、Cu、Ag均不能与FeSO4溶液反应，只能说明Fe比Cu、Ag活泼，但无法比较Cu和Ag的活动性顺序，该方案不能达到目的，不符合题意；
B、Cu不能与FeSO4溶液反应，说明Fe的活动性大于Cu；Cu能与AgNO3溶液反应，说明Cu的活动性大于Ag，从而可以得出三种金属的活泼性顺序是Fe＞Cu＞Ag，该方案能达到目的，符合题意；
C、Fe能与Cu(NO3)2、AgNO3溶液反应，只能说明Fe比Cu、Ag活泼，但无法比较Cu和Ag的活动性顺序， 该方案不能达到目的，不符合题意。
故答案为：B.
（3）将铁片放入硫酸铜溶液中的反应是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份质量的铁参加反应会置换出64份质量的铜，固体质量增加；根据质量守恒定律可知，溶液质量减少，且固体增加的质量等于溶液减少的质量，所以溶液质量减少ag；铁片放入硫酸铜溶液中无论反应程度如何，溶液中一定有硫酸亚铁。镁的活动性比铁强，向烧杯内溶液中加入足量镁粉，镁与硫酸亚铁的反应生成硫酸镁和铁，该反应的方程式为为Mg+FeSO4=MgSO4+Fe。
【分析】根据金属活泼性顺序可知，强者置换弱者，活泼性由强到弱的是镁、铁、氢、铜、银；金属具有导电性、传热性、延展性等来解答。
（1）生活中常用铜制成电线，主要是利用了铜的延展性和导电性；
（2）A、Cu、Ag均不能与FeSO4溶液反应，只能说明Fe比Cu、Ag活泼，但无法比较Cu和Ag的活动性顺序，选项不能达到实验目的，不符合题意；
B、Cu不能与FeSO4溶液反应，说明Fe的活动性大于Cu；Cu能与AgNO3溶液反应，说明Cu的活动性大于Ag，从而可以得出Fe＞Cu＞Ag，可以达到实验目的，符合题意；
C、Fe能与Cu(NO3)2、AgNO3溶液都反应，只能说明Fe比Cu、Ag活泼，但无法比较Cu和Ag的活动性顺序， 选项不能达到实验目的，不符合题意。
故选B。
（3）将铁片放入硫酸铜溶液中，发生反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份质量的铁参加反应会置换出64份质量的铜，固体质量增加，根据质量守恒定律，溶液质量减少，且固体增加的质量等于溶液减少的质量，所以溶液质量减少ag；铁片放入硫酸铜溶液中，无论反应程度如何，溶液中一定有硫酸亚铁。镁的活动性比铁强，向烧杯内溶液中加入足量镁粉，一定发生镁与硫酸亚铁的反应，二者反应生成硫酸镁、铁，化学方程式为为Mg+FeSO4=MgSO4+Fe。
14．【答案】（1）硝酸钠
（2）氯化铵
（3）25
（4）96；②=③>④
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）由表中数据可知，溶解度受温度变化较大的是硝酸钠；
（2）80℃时，硝酸钠的溶解度大于氯化铵的溶解度，在该温度下等质量的水中溶解氯化铵和硝酸钠形成饱和溶液时溶质的质量是硝酸钠大于氯化铵，故所得饱和溶液中溶液质量较小的是氯化铵；
（3）已知60℃时，200g50%的硝酸钠溶液中溶质的质量为：，溶剂质量为200g-100g=100g；即该温度下硝酸钠的溶解度为125g的含义为100g水中最多可溶解125g硝酸钠，若将 200g 溶质质量分数为50%的硝酸钠溶液变为饱和溶液，至少需要加入硝酸钠的质量为：125g-100g=25g；
（4）40℃硝酸钠的溶解度为103克；即100克水中最多溶解103克该物质达到饱和状态；先将②的硝酸钠的溶液平均分为两等份，其中一份从40℃降温到20℃析出4g固体，20℃时NaNO3的溶解度为88g ，即该温度下100g水中最多可溶解88g硝酸钠，因为溶液分成两等份，所以每份中的溶剂是50g，50g水在20℃最多溶解NaNO3质量为44g达到饱和状态；那么40℃时每份溶液中原有溶质质量为44g+4g=48g，则两份溶液中原有溶质质量为48g+48g=96g ，即x的值为96；
已知40℃时硝酸钠的溶解度为103g，即该温度下100g水中最多可溶解103g硝酸钠，而②中溶剂质量为100g，溶质质量为96g，则②中溶液为不饱和溶液；将②分为两等份，溶液具有均一性，两份溶液（40℃时）与②中溶液溶质质量分数相同，将其中一份升温至60℃时溶解度增大，而没有溶质析出，溶剂质量不变，则溶质质量分数不变；另一份降温至20℃时有溶质析出，溶剂质量不变，则溶质质量分数减小，因此②、③、④三种溶液中溶质质量分数的大小关系是②=③>④。
【分析】根据不同物质在不同温度时的溶解度以及溶解度的含义来判断该温度下的一定质量的水中溶解一定质量的溶质是否达到饱和状态以及该温度下的溶液的溶质的质量分数来解答。
（1）由表中数据可知，溶解度受温度影响变化趋势较大的是硝酸钠；
（2）80℃时，溶解度：硝酸钠大于氯化铵，该温度下，在等质量的水中溶解氯化铵和硝酸钠形成饱和溶液，溶解的溶质质量：硝酸钠大于氯化铵，则所得的饱和溶液中溶液质量较小的是氯化铵；
（3）60℃时，200g溶质质量分数为50%的硝酸钠溶液中溶质的质量为：，溶剂质量为：200g-100g=100g，60℃时，硝酸钠的溶解度为125g，即该温度下，100g水中最多可溶解125g硝酸钠，则该温度下，若将 200g 溶质质量分数为50%的硝酸钠溶液变为饱和溶液，至少需要加入硝酸钠的质量为：125g-100g=25g；
（4）②分为两等份，其中一份从40℃降温到20℃析出4g固体，20℃时NaNO3的溶解度为88g ，即该温度下，100g水中最多可溶解88g硝酸钠，因为溶液分成两等份，所以一份中溶剂是50g，50g水在20℃最多溶解NaNO3质量为44g，那么40℃时，其中一份溶液中原有溶质质量为：44g+4g=48g，两份溶液中原有溶质质量为：48g+48g=96g ，即x的值为96；
40℃时，硝酸钠的溶解度为103g，即该温度下，100g水中最多可溶解103g硝酸钠，②中溶剂质量为100g，溶质质量为96g，则②中溶液为不饱和溶液；②分为两等份，溶液具有均一性，两份溶液（40℃时）与②中溶液溶质质量分数相同，其中一份升温至60℃，溶解度增大，没有溶质析出，溶剂质量也不变，则溶质质量分数不变；另一份降温至20℃，有溶质析出，溶剂质量不变，则溶质质量分数减小，因此②、③、④三种溶液中，溶质质量分数的大小关系是②=③>④。
15．【答案】（1）CuO
（2）Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑
（3）②③
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A～G分别是稀硫酸、氢氧化钙、碳酸钙、氢氧化钠、铁、氧化铜、氯化镁七种物质中的一种，A为大理石的主要成分则为碳酸钙；B的浓溶液具有脱水性，则B为稀硫酸；C含有两种元素，能与B（稀硫酸）反应，而氧化铜含有两种元素，能与硫酸反应生成硫酸铜和水，则C为氧化铜；G能与E、F反应，B（稀硫酸）也能与E、F反应，氯化镁能能与氢氧化钙、氢氧化钠反应，硫酸能与氢氧化钙、氢氧化钠反应，则G是氯化镁，E、F是氢氧化钠、氢氧化钙中的一种；D会与B（稀硫酸）反应，则D是铁，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。故A是碳酸钙，B是稀硫酸，C是氧化铜，D是铁，若E是氢氧化钠则F是氢氧化钙，G是氯化镁。
（1）C是氧化铜，其化学式是CuO；
（2）B与D发生的反应是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式：
Fe + H2SO4 ＝ FeSO4+ H2↑ ；
（3）有且只与上述机器人中的两种物质发生反应才能启动机器人，
①硫酸钠不能硫酸、氢氧化钙、碳酸钙、氢氧化钠、铁、氧化铜、氯化镁反应，不符合条件；
②二氧化碳能与氢氧化钠和氢氧化钙反应，其他不反应，符合条件；
③氢氧化钡能与稀硫酸，氯化镁反应，而不与其他物质反应，符合条件。
故答案为：②③.
【分析】根据大理石的主要成分则为碳酸钙；浓硫酸具有脱水性，氧化铜是氧化物，硫酸和碱反应生成盐和水，氯化镁和可溶性的碱反应生成氢氧化镁白色沉淀，复分解反应的条件是生成物有沉淀、气体和水来解答。
（1）C是氧化铜，化学式是CuO；
（2）B与D发生的反应是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式：Fe + H2SO4 ＝ FeSO4+ H2↑ ；
（3）有且只与上述机器人中的两种物质发生反应才能启动机器人，
①硫酸钠不能硫酸、氢氧化钙、碳酸钙、氢氧化钠、铁、氧化铜、氯化镁反应，不符合条件；
②二氧化碳能与氢氧化钠和氢氧化钙反应，其他不反应，符合条件；
③氢氧化钡能与稀硫酸，氯化镁，其他不反应，符合条件；
故选②③。
16．【答案】（1）集气瓶
（2）
（3）BCD
（4）n
（5）④
【知识点】实验室常见的仪器及使用；气体的净化（除杂、除水）；氧气的实验室制法；气体制取装置的探究；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）①是集气瓶；
（2）A是固体加热型反应且试管口有一团棉花，则可用于高锰酸钾制取氧气；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为；；
（3）过氧化氢溶液制取氧气属于固液常温型，利用浓硫酸干燥氧气，而氧气密度大于空气密度，则采用向上排空气法收集较为干燥。故选择装置为BCD；
（4）氢气密度比空气小，则应从短导管n端导入；
（5）二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收即导管应伸入氢氧化钠溶液内，且需要收集一氧化碳，则气体聚集洗气瓶上层，另一导管应伸到底部，以便液体试剂被排出装置则收集到一氧化碳，可选择装置④。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气来解答；
（3）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，气体的密度和溶解性来选择收集装置，浓硫酸具有吸水性可以干燥气体来解答；
（4）根据氢气的密度小于空气密度来解答；
（5）根据二氧化碳易溶于水，一氧化碳不溶于水来解答。
（1）如图，①仪器的名称是集气瓶；
（2）A是固体加热型反应，且试管口有一团棉花，可用于高锰酸钾制取氧气。高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
（3）过氧化氢溶液制取氧气属于固液常温型，利用浓硫酸干燥，氧气密度比空气略大，采用向上排空气法收集较为干燥，故选：BCD；
（4）氢气密度比空气小，则应从短导管导入即n；
（5）根据题意，二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收即导管应伸入氢氧化钠溶液内，且需要收集一氧化碳，则气体聚集洗气瓶上层，另一导管应伸到底部，以便液体试剂被排出装置则收集到一氧化碳，由此可知选择：④。
17．【答案】(1) A
(2) 溶液由红色变为无色
(3) 碳酸钠和氯化钙反应也会产生白色沉淀，无法证明氢氧化钙的存在
(4) A，C
(5) 氢氧化铝（合理即可）
【知识点】酸的化学性质；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）氢氧化钙溶液呈碱性，则pH>7；随着稀盐酸的加入，二者发生中和反应，溶液碱性逐渐减弱则，pH逐渐减小，二者恰好完全反应时pH=7，继续加稀盐酸时则溶液呈酸性，pH<7，故A 图示正确，符合题意。
故答案为：A.
（2）氢氧化钙溶液能使无色酚酞溶液变红，加入稀盐酸后二者发生反应，碱性逐渐减弱；当恰好完全反应或稀盐酸过量时，溶液呈中性或酸性时红色的酚酞溶液会变为无色，说明发生了反应；
氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水的方程式为。
（3）盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水的反应后所得溶液中的溶质一定有氯化钙，可能有氢氧化钙或者是盐酸。原因是碳酸钠与氯化钙反应会生成碳酸钙白色沉淀，所以加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，无法证明所得溶液中是否有氢氧化钙的存在，故不能确定猜想三正确。
（4）A、Cu(OH)2与稀盐酸反应的方程式为：，若溶液中含稀盐酸则固体溶解，溶液变蓝，可代替氧化铜验证猜想二是否正确，该方案正确，符合题意；
B、AgNO3溶液与氯化钙、稀盐酸都能反应生成白色沉淀，即、，无法确定是否含稀盐酸，故硝酸银不能代替氧化铜，该方案错误，不符合题意；
C、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，若溶液中含稀盐酸时加入紫色石蕊溶液会变红，可代替氧化铜验证猜想二是否正确，该方案正确，符合题意。
故答案为：AC.
（5）胃酸主要成分是盐酸，医疗上常用含氢氧化铝、氢氧化镁等碱性物质的药物治疗胃酸过多，因为它们能与盐酸发生中和反应。
【分析】（1）根据氢氧化钠是碱，pH值大于7，盐酸是酸，pH值小于7；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液的pH值等于7来解答；
（2）根据碱性物质能使酚酞变红色，酸性或者中性物质不是酚酞变色；盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水来解答；
（3）根据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，氢氧化钙和氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁可以鉴别氢氧根的存在来解答；
（4）根据氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，硝酸银和氯离子结合会产生白色沉淀氯化银，酸性溶液能使紫色石蕊变红色，碱性溶液是石蕊变蓝色，中性溶液使石蕊不变色来解答；
（5）根据碱和酸反应生成盐和水，胃酸的主要成分是盐酸来解答。
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