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2025~2026学年度第二学期期末教学质量监测
高二化学试题参考答案与评分标准
选择题（共14小题，满分42分，每小题3分）
题号1
2
3
45
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案D
B
D
B
B
A
B
⊙
1.【解答】解：A.新能源汽车使用高效化学电源，故A正确：
B.高铁酸钠(Na2FeO4)中的+6价铁，具有强氧化性，常用于杀菌消毒，其还原产物是三价铁，
三价铁可发生水解，生成氢氧化铁胶体，有类似于明矾的净水作用，所以用于饮用水处理，故B
正确；
C.过氧化钠能和水、二氧化碳反应生成氧气，所以可作为供氧剂用于呼吸面具或潜水艇中，故C
正确；
D.碳酸钠碱性较强会伤及人体，应该用碳酸氢钠作为治疗胃酸过多的药物，故D错误，
2.【解答】解：A.PCl中心原子价层电子对数为3+4，PCl的VSEPR模型为：PCl中心原子价
层电子对数为3+=4，根据价层电子对互斥模型可知VSEPR模型为四面体形，故A错误：
B.HC1分子中s电子云与p电子云头碰头重叠形成σ键，电子云轮廓图为
故B正确：
四女■■
C.Is 2s
2p
遵循基态原子核外电子排布规律，所以图示为基态硼原子，故C错误：
D.基态29C1原子的电子排布式：1s22s22p3s23p3d104s1,故D错误；
3.【解答】解：A.石英晶体的硅氧四面体构成螺旋链，挤压时晶体结构发生改变，电荷的正负中心
不再重合，产生电势差，可作为压电材料，故A正确：
B.杯酚与C60可通过分子间作用力形成超分子，且杯酚空腔直径与C0适配，可用于对C60和C70
的分离，故B错误：
C.离子液体中存在自由移动的阴阳离子，能导电，可用作电化学研究的电解质，故C正确：
D.锌的金属活泼性强于铁，镀锌层破损后可形成锌铁原电池，铁作正极，锌作负极，仍可减少铁
的腐蚀，故D正确；
4.【解答】解：A.元素的金属性越强，其单质与酸反应越刷烈，元素的金属性：Be与盐酸反应的速率L>R,故A错误：
B.L为Mg,其最高价氧化物对应的水化物Mg(OH)2,Mg(OH)2属于中强碱，不是两性物质，
因此不具有两性，故B错误：
C.Q为S、T为O元素，二者是同一主族元素，原子核外电子层数越多，元素的非金属性越强，
故元素的非金属性：Q(S)D.L为Mg,Q为S,L、Q形成的简单离子Mg2+、S2核外电子数分别为10、18，二者核外电子
数不相等，故D错误：
5.【解答】解：A.据分析，a点已达到平衡状态，c点未达到平衡状态，故A正确；
B.a点时反应达到平衡，NO3的转化率为40%，b点时反应达到平衡，NO2的转化率为80%，则a
点容器内气体的物质的量为2.4mol,b点时容器内气体的物质的量为2.8mol,又因为V1Pa:P>2.4:2.8=6:7,故B错误；
C.b点NO2的浓度为2×1-80%
m0L,c点NO的浓度为21409molL=1是
ollI=0.4
ol/L。由题干
V3
可知V2法比较颜色深浅（当3V2=V3时、二氧化氮浓度相同、颜色相同；当3V2>V3时、c二氧化氮浓度
高二化学试题参考答案与评分标准第1页（共4页)姓名
座位号
(在此卷上答题无效)
机密·启用前
2025~2026学年度第二学期期末教学质量监测
高二化学试题
考试时间：75分钟满分：100分
注意事项：
1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦千净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。，写在本试卷上无效。，
3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一.选择题（共14小题，满分42分，每小题3分）
1.化学学科在资源、材料、健康等领域发挥越来越重要的作用，下列应用中错误的是()
A.高效化学电源应用于新能源汽车
B.高铁酸钠(Na2FeO4)用于饮用水处理
C.过氧化钠作为供氧剂用于呼吸面具或潜水艇中
D.碳酸钠用于治疗胃酸过多的药物
2.)化学用语是化学专业语言，是学习化学的工具。下列有关化学用语的说法正确的是()
A.PCl3的VSEPR模型：
B.HCI分子中的o键电子云轮廓图：
C.激发态硼原子的电子排布图：1s2s
2p
D.基态29Cu原子的电子排布式：1s22s22p3s23p3d94s2
3.下列关于物质性质与用途说法不正确的是()
A.石英晶体受压后晶胞内正负电荷中心不重合，可作为压电材料
B.杯酚与C60可通过共价键形成超分子，可用于对C60和Co的分离
C.离子液体中存在自由移动的阴阳离子，可用作电化学研究的电解质
D.锌的金属活泼性强于铁，镀层破损的镀锌铁皮仍可减少铁的腐蚀
4.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见表。下列叙述正确的是(
)
元素代号
L
M
Q
农
T
原子半径/m
0.1600.143
0.102
0.089
0.074
主要化合价
+2
+3
+6、-2+2
-2
A.L、R的单质与稀盐酸反应的刷烈程度LB.L的最高价氧化物的水化物具有两性
C.元素的非金属性：QD.L、Q形成的简单离子核外电子数相等
【高二化学试题第1页（共7页）】
5.向一系列恒容但体积各不相同、恒温且温度相同的密闭容器中分别加入足量活性炭和2o1NO2,
容器中发生反应：2C(s)+2NO2(g)=N2(g)+2CO2(g)。在相同时间内测得各容器中NO2的
转化率与容器体积(V1A.a点已达到平衡状态，c点未达到平衡状态
80…
B.容器内的压强：Pa:P6=6:7
60
C.c点的气体的颜色一定比b点深
40
20
D.b点的平衡常数大于a、c两点
0
6.用Na表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()
V,
V
容器体积/L
A.1 olNa2O2中阴离子数目为NA
B.18g重水（DO中含有的质子数为9NA
C.2.4gMg在空气中燃烧生成MgO和MgN2转移的电子个数为0.2Na
D.1mol
中含o键的数目为5NA
7.维生素A又称视黄醇，分子结构如图所示。下列关于维生素A的说法错误的是（)
人人人oH
A.分子式为C20H30O
B.分子中含有3种官能团
C.能使溴的CCl4溶液褪色
D.1mol分子最多能与5molH2发生加成反应
8.常温下，有关下列溶液说法正确的是()
A.pH湘同的①KHCO②CH3COOK③KCIO三种溶液中的c(K+)①<③<②
B.将01moL'盐酸与amoI-L1氨水等体积混合后呈中，性则K,CwH,0)=90
C.M(OH)2(s)=M+(aq)+20H(aq)Kp=a,c(M2)=bmol·L-1时，溶液的pH等于14+2g(2)
D.将Cl通入热的NaOH溶液恰好完全反应生成NaCl、NaClo和NaClo3;c(Nat)+c(H+)=
5c(CIO3)+2c(CIO-)+c(HCIO)+c(OH
9.根据下列实验操作、现象得出的解释或结论正确的是(
选项
实验操作
现象
解释或结论
常温下pH=I的HA与pH=
Y
13的MOH等体积混合
溶液的pH>7
MOH为强碱
CuCl2溶液中存在平衡：[Cu
向试管中加入2mL0.5mol/L
(H0)4]+(蓝色)+4C1
B
溶液由蓝绿色变为黄绿色
CuCl2溶液，将试管加热
=[CuC14]P（黄色)+4H0△H
>0,升高温度，平衡正向移动
向装有2mL0.1mol/LAgNO3溶
液的试管中先滴加5滴等浓度
滴加NaCl溶液后生成白色沉
C
的NaCl溶液，再滴加5滴等
淀，再滴加NaI溶液，出现黄
Ksp (AgC1)>Ksp (AgI)
色沉淀
浓度的Nal溶液
常温下，分别测定相同浓度的
NaF溶液的pH约为8，
相同温度下，Ka(HF)D
NaF和CH3COONa溶液的pHCH3 COONa溶液的pH约为9
(CH3COOH)
A.A
B.B
C.C
D.D
【高二化学试题第2页（共7页）】

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