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广东省深圳市南山区第二外国语学校（集团）学府中学2026年5月化学中考考前自测试卷
1．“以美育人，向美而行”。深圳各校正以多元而灵动的姿态开展美育探索。下列“美育一件事”涉及化学变化的是
A．生活美：生火煲汤 B．科学美：凝水成冰
C．艺术美：临摹字帖 D．环境美：裁剪废纸
【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、生火煲汤过程中，燃料燃烧有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，选项A符合题意；
B、凝水成冰只是水的状态由液态变为固态，没有新物质生成，属于物理变化，选项B不符合题意；
C、临摹字帖只是将字的形状复制下来，没有新物质生成，属于物理变化，选项C不符合题意；
D、裁剪废纸只是纸的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据化学变化的定义解答，燃烧是典型的化学变化，有新物质生成；
B、根据物理变化的定义解答，物质的三态变化属于物理变化；
C、根据物理变化的定义解答，临摹过程没有新物质生成；
D、根据物理变化的定义解答，裁剪只是改变物质的形状，没有新物质生成。
2．劳动创造美好生活。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是（　　）
选项 劳动项目 化学知识
A 家庭饮水：把水煮沸后饮用 煮沸能杀灭病菌
B 帮橱活动：炒菜时添加碘盐 补碘能预防佝偻病
C 家务劳动：用清洁剂（含NaOH）清洗油烟机 NaOH能与油污反应
D 家庭实验：用白醋制作软鸡蛋 醋酸能与碳酸钙反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】水的净化；酸的化学性质；有害化学物质的性质与人体健康
【解析】【解答】A、把水煮沸后饮用，高温能使病菌的蛋白质变性，从而杀灭病菌，选项A正确，不符合题意；
B、补碘能预防甲状腺肿大，补钙才能预防佝偻病，选项B错误，符合题意；
C、清洁剂中的NaOH能与油污发生皂化反应，生成可溶于水的物质，从而去除油污，选项C正确，不符合题意；
D、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，醋酸能与碳酸钙反应生成可溶于水的醋酸钙、水和二氧化碳，因此用白醋可以制作软鸡蛋，选项D正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据蛋白质的性质解答，高温能使蛋白质变性，达到杀菌消毒的目的；
B、根据化学元素与人体健康的关系解答，碘是合成甲状腺激素的重要元素，缺钙会导致佝偻病；
C、根据氢氧化钠的化学性质解答，氢氧化钠能与油脂发生反应，可用于去除油污；
D、根据酸的化学性质解答，醋酸能与碳酸盐反应生成可溶性盐、水和二氧化碳。
3．“非遗”油纸伞的伞面涂层材料，含有二氧化硅（SiO）、氧化铝、碳酸钙等物质。下列化学用语正确的2是（　　）
A．氧化铝：AlO B．SiO2中Si的化合价：+4
C．碳酸根离子： D．两个氧原子：O2
【答案】B
【知识点】化合价与离子表示方法上的异同点；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，其化学式为Al2O3，不是AlO，选项A错误；
B、SiO2中氧元素显-2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得x+2×(-2)=0，解得x=+4，选项B正确；
C、离子的表示方法是在元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，因此碳酸根离子的符号为CO32-，选项C错误；
D、原子的表示方法是用元素符号表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，因此两个氧原子表示为2O，O2表示氧气或一个氧气分子，选项D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据化学式的书写方法解答，书写化合物化学式时，要遵循“正价在前，负价在后，正负化合价代数和为零”的原则；
B、根据化合价的计算方法解答，化合物中各元素正负化合价的代数和为零；
C、根据离子符号的书写方法解答，注意离子符号中电荷的标注位置和顺序；
D、根据原子的表示方法解答，区分多个原子的表示和分子的表示。
4．中国空间站生命保障系统中二氧化碳的处理核心是萨巴蒂尔反应，在400℃和金属镍作催化剂的条件下，其反应的微观示意图如图所示。下列说法中正确的是（　　）
A．该反应生成三种分子
B．该反应属于置换反应
C．催化剂不断减少
D．参加反应的CO2和H2的质量比是11：2
【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】根据微观示意图，该反应是二氧化碳和氢气在400℃和金属镍作催化剂的条件下反应生成甲烷和水，反应的化学方程式为CO2+4H2CH4+2H2O。
A、该反应生成甲烷和水两种分子，不是三种，选项A错误；
B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的生成物都是化合物，不属于置换反应，选项B错误；
C、催化剂在化学反应前后的质量和化学性质都不变，不会不断减少，选项C错误；
D、参加反应的CO2和H2的质量比为44：(4×2)=44：8=11：2，选项D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据化学方程式的意义解答，明确反应的生成物种类；
B、根据置换反应的定义解答，置换反应的特征是“单换单”；
C、根据催化剂的特征解答，催化剂在反应前后质量和化学性质都不变；
D、根据化学方程式计算物质的质量比解答，注意乘以化学计量数。
5．锆是一种稀有金属，被广泛应用在航空航天、军工、核反应等领域。如图是锆元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列有关说法正确的是（　　）
A．锆属于非金属元素 B．锆元素的相对原子质量为91.22g
C．x为10 D．Zr2+的核外电子数为40
【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、锆元素的名称带有“钅”字旁，属于金属元素，选项A错误；
B、相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，因此锆元素的相对原子质量为91.22，选项B错误；
C、在原子中，质子数=核外电子数，锆原子的质子数为40，因此核外电子数也为40，可得2+8+18+x+2=40，解得x=10，选项C正确；
D、Zr2+是锆原子失去2个电子形成的阳离子，因此其核外电子数为40-2=38，选项D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据元素的分类解答，金属元素名称一般带有“钅”字旁（汞除外）；
B、根据相对原子质量的单位解答，相对原子质量是一个比值，单位是“1”；
C、根据原子的结构解答，原子中质子数=核外电子数；
D、根据离子的形成解答，阳离子是原子失去电子形成的，核外电子数=质子数-所带电荷数。
6．跨学科实践活动中部分学生的观点如下，其中正确的是（　　）
选项 实践活动 学生观点
A 水质检测及自制净水器 过滤操作后得到的水是纯净物
B 制作原子结构模型并展示科学家探索物质结构的历程 原子是不可再分的实心球体
C 调查我国航天科技中新型能源的应用 液氧具有可燃性
D 垃圾的分类与回收利用 铝制易拉罐属于可回收垃圾
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】水的净化；纯净物和混合物；水质检测及自制净水器
【解析】【解答】A、过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能除去可溶性杂质，因此过滤操作后得到的水仍然是混合物，选项A错误；
B、原子不是不可再分的实心球体，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核又由质子和中子构成，选项B错误；
C、液氧具有助燃性，能支持燃烧，但本身不能燃烧，不具有可燃性，选项C错误；
D、铝制易拉罐是由金属铝制成的，属于可回收垃圾，选项D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据过滤的原理解答，过滤只能分离不溶性固体和液体，不能除去可溶性杂质；
B、根据原子的结构解答，原子是可以再分的，由原子核和核外电子构成；
C、根据氧气的性质解答，氧气具有助燃性，没有可燃性；
D、根据垃圾的分类解答，金属制品属于可回收垃圾。
7．化学是一门以实验为基础的科学，在实验的设计和分析中获取知识与方法。以下实验中，将分液漏斗内的液体逐滴加入平底烧瓶中，能达到实验目的的是（　　）
A．证明酸和碱能发生反应
B．验证质量守恒定律
C．证明稀释浓硫酸放热
D．探究固体中是否含
【答案】C
【知识点】验证质量守恒定律；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，也会使瓶内压强增大，气球膨胀，因此不能证明酸和碱能发生反应，选项A不能达到实验目的；
B、稀硫酸和硝酸钠溶液不发生化学反应，没有新物质生成，不能用于验证质量守恒定律，选项B不能达到实验目的；
C、浓硫酸溶于水会放出大量的热，使瓶内温度升高，压强增大，气球膨胀，能证明稀释浓硫酸放热，选项C能达到实验目的；
D、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体也会使瓶内压强增大，气球膨胀，且即使固体中含有碳酸根离子，生成的二氧化碳也会与氯化氢一起逸出，无法证明固体中是否含有碳酸根离子，选项D不能达到实验目的。
故答案为：C。
【分析】A、根据氢氧化钠固体溶于水的热量变化解答，氢氧化钠溶于水放热会干扰实验结果；
B、根据质量守恒定律的适用范围解答，质量守恒定律只适用于化学变化；
C、根据浓硫酸稀释的热量变化和压强变化解答，浓硫酸溶于水放热使瓶内压强增大；
D、根据浓盐酸的挥发性和碳酸根离子的检验方法解答，浓盐酸挥发会干扰实验结果。
8．鉴别、检验、除杂与分离是进行化学研究的重要方法。下列实验方案能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 除去KCl溶液中少量的K2SO4杂质 加入适量的Ba（NO3）2：溶液，过滤
B 除去CO2中的CO 点燃混合气体
C 鉴别化肥NH4Cl和KCl 取样，分别加熟石灰研磨，闻气味
D 从KCl和MnO2的混合物中回收MnO2 加水充分溶解、过滤、蒸发
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、加入适量的Ba(NO3)2溶液，Ba(NO3)2与K2SO4反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，会引入新的杂质硝酸钾，不符合除杂原则，选项A不能达到实验目的；
B、二氧化碳不支持燃烧，也不能燃烧，因此二氧化碳中混有的少量一氧化碳不能被点燃，无法除去杂质，选项B不能达到实验目的；
C、NH4Cl与熟石灰研磨会产生有刺激性气味的氨气，KCl与熟石灰不反应，现象不同，可以鉴别，选项C能达到实验目的；
D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，从KCl和MnO2的混合物中回收MnO2，应加水充分溶解、过滤、洗涤、干燥，蒸发得到的是KCl，不是MnO2，选项D不能达到实验目的。
故答案为：C。
【分析】A、根据除杂的原则解答，除杂时不能引入新的杂质；
B、根据除杂的方法解答，除去二氧化碳中的一氧化碳应通过灼热的氧化铜；
C、根据铵态氮肥的检验方法解答，铵态氮肥与熟石灰混合研磨会产生有刺激性气味的氨气；
D、根据混合物分离的方法解答，回收难溶性固体应采用溶解、过滤、洗涤、干燥的方法。
9．地球深处的水处于超临界状态，称为超临界水。如图为某压强下CaCl2和NaCl在超临界水中的溶解度曲线。在该压强下，下列说法正确的是（　　）
A．在超临界水中，NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度
B．在超临界水中，两种物质的溶解度都随温度的升高而增大
C．450℃时，饱和CaCl2超临界水溶液溶质质量小于NaCl超临界水溶液
D．450℃时，饱和NaCl超临界水溶液溶质质量分数一定大于CaCl2超临界水溶液
【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、比较物质的溶解度大小必须指明温度，没有指明温度，无法比较NaCl和CaCl2在超临界水中的溶解度大小，选项A错误；
B、由溶解度曲线可知，在超临界水中，两种物质的溶解度都随温度的升高而减小，选项B错误；
C、没有说明饱和溶液的质量，无法比较饱和CaCl2超临界水溶液和饱和NaCl超临界水溶液中溶质的质量大小，选项C错误；
D、450℃时，NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度，根据饱和溶液溶质质量分数=×100%，溶解度越大，饱和溶液的溶质质量分数越大，因此饱和NaCl超临界水溶液溶质质量分数一定大于CaCl2水溶液，选项D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据溶解度曲线的意义解答，比较溶解度大小必须在同一温度下；
B、根据溶解度曲线的变化趋势解答，两种物质的溶解度都随温度升高而减小；
C、根据饱和溶液溶质质量的计算解答，饱和溶液中溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数，没有溶液质量无法比较；
D、根据饱和溶液溶质质量分数与溶解度的关系解答，同一温度下，溶解度越大，饱和溶液的溶质质量分数越大。
10．化学实验中可通过数字化手段精准探究反应。电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内离子个数）成正比。实验小组用传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，用pH传感器测定反应过程中的pH，测定结果如图1所示，用电导率传感器测定上述反应过程中的电导率，测定结果如图2所示。下列说法不正确的是（　　）
A．该反应是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中
B．B点溶液中溶质为氯化钠和氢氧化钠
C．向D点溶液中加入锌粒，有气泡产生
D．M点之前溶液中离子个数逐渐减少
【答案】D
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；溶液的导电性及其原理分析
【解析】【解答】A、由图1可知，初始时溶液的pH＞7，呈碱性，随着反应的进行，pH逐渐减小，说明是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，选项A正确，不符合题意；
B、B点时溶液的pH＞7，呈碱性，说明氢氧化钠过量，因此溶液中的溶质为反应生成的氯化钠和过量的氢氧化钠，选项B正确，不符合题意；
C、D点时溶液的pH＜7，呈酸性，说明盐酸过量，向D点溶液中加入锌粒，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，有气泡产生，选项C正确，不符合题意；
D、稀盐酸和氢氧化钠反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，反应过程中，每1个氢离子和1个氢氧根离子结合生成1个水分子，同时生成1个钠离子和1个氯离子，因此溶液中离子的总个数不变，只是离子的浓度减小，导致电导率减小，选项D错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据pH变化曲线判断反应过程解答，初始pH＞7，说明是将酸滴入碱中；
B、根据溶液的pH判断溶质成分解答，pH＞7说明碱过量；
C、根据酸的化学性质解答，酸能与活泼金属反应生成氢气；
D、根据中和反应的微观实质解答，中和反应中离子的总个数不变，只是离子浓度减小。
11．阅读下列科普短文，回答问题。
奶茶的核心三要素包括茶汤、奶或奶制品以及甜味剂。“无糖”是不额外加蔗糖，“七分甜”是精确的糖水浓度，指的是溶质质量分数为5%左右的蔗糖溶液。
特色饮品奶茶是先用砖茶制成茶汤，后加牛奶再撒少许食盐熬制而成。砖茶中含有30多种酚类物质，总称为茶多酚。茶多酚是决定茶叶色、香、味的重要成分，有降血压、抗衰老等保健功能，易溶于温水，在潮湿的空气中易被氧化。三种经典茶的发酵程度及茶多酚含量见下表。
茶的种类 绿茶 乌龙茶 红茶
发酵程度 未发酵 半发酵 全发酵
茶多酚含量 30% 20% 15%
为适应快节奏生活，将制作奶茶的原料加工成奶茶粉，深受现代人们的喜爱。某种奶茶粉冲调时，溶解的茶多酚含量随水温的变化如图1所示。冲调后，恒温下测得溶解的茶多酚含量随搁置时间的变化如图2所示。
奶茶有补充营养、改善情绪等功效，但是过度饮用会导致糖分、脂肪等摄入过多，引起肥胖，不利于人体健康。
（1）熬制奶茶的原料中富含蛋白质的物质是　 　。
（2）“七分甜”指5%的蔗糖溶液，5%的含义是每100g　 　（A.蔗糖溶液；B.水）中含有5g蔗糖。
（3）茶多酚属于　 　（填“纯净物”或“混合物”）；绿茶、乌龙茶、红茶中茶多酚含量最高的是　 　，发酵使茶叶中的茶多酚含量　 　（填“增加”、“减少”或“不变”）。
（4）结合短文，据图1分析，奶茶粉的最佳冲调温度为　 　℃；据图2分析，茶多酚含量随着搁置时间延长逐渐减少，原因可能是　 　。
（5）下列说法错误的是（　　）。
A．为发挥茶多酚的功效，茶叶需要密封保存
B．喝完奶茶后的塑料杯可以随意丢弃
C．奶茶可以补充营养，多喝奶茶对身体有益
【答案】（1）牛奶
（2）蔗糖溶液
（3）混合物；绿茶；减少
（4）70℃；茶多酚在潮湿的空气中被氧化（或茶多酚被分解等，合理即可）
（5）B
【知识点】溶液的组成及特点；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）熬制奶茶的原料中，牛奶富含蛋白质，砖茶富含茶多酚等物质，蔗糖属于糖类，因此富含蛋白质的物质是牛奶。
（2）溶质质量分数是指溶质质量与溶液质量之比，“七分甜”指5%的蔗糖溶液，其含义是每100g蔗糖溶液中含有5g蔗糖，故选A。
（3）由文中可知，茶多酚是30多种酚类物质的总称，因此属于混合物；由表格数据可知，绿茶的茶多酚含量为30%，乌龙茶为20%，红茶为15%，因此茶多酚含量最高的是绿茶；发酵程度越高，茶多酚含量越低，说明发酵使茶叶中的茶多酚含量减少。
（4）由图1可知，水温为70℃时，溶解的茶多酚含量最高，因此奶茶粉的最佳冲调温度为70℃；由文中可知，茶多酚在潮湿的空气中易被氧化，因此茶多酚含量随着搁置时间延长逐渐减少的原因可能是茶多酚在潮湿的空气中被氧化（或茶多酚被分解等，合理即可）。
（5）A、茶多酚在潮湿的空气中易被氧化，因此为发挥茶多酚的功效，茶叶需要密封保存，选项A正确；
B、喝完奶茶后的塑料杯随意丢弃会造成白色污染，不能随意丢弃，选项B错误；
C、过度饮用奶茶会导致糖分、脂肪等摄入过多，引起肥胖，不利于人体健康，不能多喝，选项C错误。
因此答案为BC。
【分析】（1）根据食物中富含的营养素解答，牛奶、鸡蛋、肉类等富含蛋白质；
（2）根据溶质质量分数的定义解答，溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%；
（3）根据混合物的定义和文中信息解答，由多种物质组成的是混合物；根据表格数据比较茶多酚含量，分析发酵对茶多酚含量的影响；
（4）根据图像分析最佳冲调温度，结合文中茶多酚的性质分析含量减少的原因；
（5）根据文中信息和环境保护、健康知识解答，注意塑料垃圾的危害和过度饮用奶茶的弊端。
12．松花蛋又称皮蛋，其制作方法主要是使用生石灰、纯碱、食盐等原料与水按一定比例制得糊状皮蛋液，然后用糊状皮蛋液包裹鸭蛋或鸡蛋，腌制一段时间后制成松花蛋。
（1）【任务一】初识皮蛋
皮蛋具有中和胃酸，保护血管等功能。
制作凉拌皮蛋时，一般放入适量的醋，主要目的是除去皮蛋中含有的　 　（填“酸性”或“碱性”）物质。
（2）【任务二】了解制作工艺
⒈制作配料：将皮蛋粉（纯碱、食盐、生石灰）放入容器中，加水调制成糊状皮蛋液。
向皮蛋粉中加水时，发生复分解反应的化学方程式为　 　。
⒉浸制皮蛋
将鸭蛋洗净后放入盛有皮蛋液（pH约为14）的容器中，密封保存。鸭蛋内物质的pH、皮蛋液的pH与浸泡时间的关系如图。将皮蛋液包裹生鸭蛋存放一段时间，即可制成皮蛋。
（3）整个浸制过程中，蛋内物质的pH变化趋势是　 　。
（4）【任务三】探究泥料成分
取少量皮蛋液于烧杯中，加入足量水，充分搅拌后过滤，对滤液的成分进行探究。
小组同学讨论后，一致认为，滤液中溶质的成分一定含有氯化钠和　 　。
【提出问题】滤液中还可能含有哪些溶质
【作出猜想】猜想1：还含有Ca（OH）2猜想2：还含有
（5）【设计与实验】
实验操作 实验现象 实验结论
实验1： ▲ 产生白色沉淀 猜想2正确
实验2：取少量滤液于试管中，滴加足量的稀盐酸 ▲ 猜想2正确
实验3：取少量滤液于试管中，滴加几滴酚酞溶液 溶液变红 猜想1正确
把实验1补充完整　 　。
（6）把实验2的实验现象补充完整　 　。
（7）同学们认为，通过实验3不足以得出其结论，原因是　 　。
小组同学得出结论：猜想2正确。
【答案】（1）碱性
（2）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
（3）pH先升高，然后逐渐稳定
（4）氢氧化钠
（5）可以取少量滤液于试管中，滴加适量的氯化钙溶液（或氯化钡溶液等）
（6）产生气泡
（7）碳酸钠溶液也呈碱性，能使无色酚酞溶液变红
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）皮蛋在制作过程中使用了生石灰、纯碱等碱性物质，因此皮蛋中含有碱性物质，制作凉拌皮蛋时放入适量的醋，是利用酸和碱发生中和反应，除去皮蛋中的碱性物质。
（2）向皮蛋粉中加水时，生石灰（CaO）先与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2；然后氢氧化钙与纯碱（Na2CO3）发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
（3）由图像可知，整个浸制过程中，蛋内物质的pH先升高，然后逐渐稳定。
（4）由上述反应可知，滤液中溶质的成分一定含有反应生成的氯化钠和氢氧化钠。
（5）猜想2是滤液中还含有Na2CO3，要检验Na2CO3，可以取少量滤液于试管中，滴加适量的氯化钙溶液（或氯化钡溶液等），若产生白色沉淀，说明含有Na2CO3，猜想2正确。
（6）取少量滤液于试管中，滴加足量的稀盐酸，稀盐酸与Na2CO3反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，因此实验现象是产生气泡。
（7）碳酸钠溶液也呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，因此通过实验3溶液变红不足以得出滤液中含有Ca(OH)2的结论。
【分析】（1）根据中和反应的应用解答，酸能与碱发生中和反应，可用于去除碱性物质。
（2）根据生石灰与水的反应以及复分解反应的原理书写化学方程式，注意配平和沉淀符号；
（3）根据图像分析pH的变化趋势，明确蛋内物质pH的变化规律。
（4）根据制作过程中的反应推断滤液中的溶质成分，反应生成的氯化钠和氢氧化钠一定存在；
（5）根据碳酸根离子的检验方法解答，碳酸根离子能与钙离子、钡离子结合生成白色沉淀；
（6）根据碳酸钠与稀盐酸的反应解答，碳酸钠与酸反应会产生二氧化碳气体；
（7）根据碳酸钠溶液的酸碱性解答，碳酸钠溶液呈碱性，会干扰氢氧化钠的检验。
13．碳酸锂（Li2CO3）是锂电池生产的核心原料。一种由锂辉石精矿（主要成分为，含少量MgO、CaO）为原料制取碳酸锂的工艺流程如下：
已知：①焙烧时，分解为和不溶于水也不与反应，能与足量反应生成和
②碳酸锂微溶于水，且溶解度随温度升高而减小。
（1）“酸浸”过程中可加快化学反应速率的方法有　 　。“酸浸”所加硫酸不足时，会发生反应其中X的化学式为　 　。“酸浸”所得溶液中含有的金属离子除了有Mg2+和Ca2+外，主要有　 　和　 　（填离子符号），所得滤渣1的主要成分为　 　。
（2）“除杂”时使用石灰乳，而不使用澄清石灰水，其原因是　 　。
（3）“沉锂”时，Li2SO4与Na2CO发生复分解反应，该反应的化学方程式为　 　。3
（4）“洗涤”所用试剂X为　 　（填“冰水”或“热水”）。
【答案】（1）将锂辉石精矿粉碎、加热、搅拌、适当提高酸的浓度等，任写一种即可；H2O；Li+；Al3+；SiO2（或二氧化硅）
（2）氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水的浓度很小，除杂效果差，而石灰乳的浓度大，除杂效果好
（3）Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3↓+Na2SO4
（4）热水
【知识点】质量守恒定律及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】锂辉石精矿焙烧后，LiAlSi2O6分解为LiAlO2和SiO2；加入稀硫酸进行酸浸，LiAlO2与稀硫酸反应生成Li2SO4和Al2(SO4)3，MgO、CaO与稀硫酸反应分别生成MgSO4、CaSO4，SiO2不与稀硫酸反应，经过滤得到滤渣1（SiO2）和滤液；向滤液中加入石灰乳进行除杂，除去Mg2+和Al3+，得到滤渣2；向除杂后的滤液中加入过量Na2CO3溶液进行沉锂，生成Li2CO3沉淀；经过洗涤、焙烧得到碳酸锂产品。
（1）“酸浸”过程中可加快化学反应速率的方法有：将锂辉石精矿粉碎（增大反应物的接触面积）、加热（升高温度，加快反应速率）、搅拌（使反应物充分接触）、适当提高酸的浓度等，任写一种即可。根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有2个Li原子、2个Al原子、12个O原子、2个H原子、1个S原子，反应后有2个Li原子、2个Al原子、14个O原子、6个H原子、1个S原子，因此2个X分子中含有4个H原子和2个O原子，1个X分子中含有2个H原子和1个O原子，X的化学式为H2O。“酸浸”所得溶液中含有的金属离子除了Mg2+和Ca2+外，主要还有Li+和Al3+；所得滤渣1的主要成分为不与稀硫酸反应的SiO2（或二氧化硅）。
（2）“除杂”时使用石灰乳，而不使用澄清石灰水，是因为氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水的浓度很小，除杂效果差，而石灰乳的浓度大，除杂效果好。
（3）“沉锂”时，Li2SO4与Na2CO3发生复分解反应，生成Li2CO3沉淀和Na2SO4，反应的化学方程式为Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3↓+Na2SO4。
（4）由已知信息可知，碳酸锂微溶于水，且溶解度随温度升高而减小，因此“洗涤”所用试剂X为热水，用热水洗涤可以减少碳酸锂的溶解损失。
【分析】（1）根据影响化学反应速率的因素解答，增大反应物接触面积、升高温度、搅拌、提高反应物浓度等都可以加快反应速率；根据质量守恒定律推断物质的化学式；根据酸浸过程中的反应推断溶液中的金属离子和滤渣成分；
（2）根据氢氧化钙的溶解性解答，石灰乳的浓度远大于澄清石灰水，除杂效果更好；
（3）根据复分解反应的原理书写化学方程式，注意配平和沉淀符号；
（4）根据碳酸锂的溶解度特点解答，碳酸锂的溶解度随温度升高而减小，用热水洗涤可以减少溶解损失。
14．项目小组根据特定需求，可以选择合适的药品和装置自制制氧机，环境不同，所用的制氧剂及产氧需求也不同。
（1）实验室用过氧化氢制氧的原理是　 　（填化学方程式）。
（2）I.分析家用制氧机原理
某款家用制氧机利用过碳酸钠和二氧化锰同时加入水中制取氧气。
已知：
①过碳酸钠易溶于水，遇水分解为碳酸钠和H2O2。
②H2O可以将KI转化为I2，I2遇淀粉溶液变蓝。2
制氧机制氧说明（部分）见表，其中A、B剂的成分是过碳酸钠或二氧化锰。
　 A剂 B剂 平均供氧量（毫升/分钟） 供氧时间（分钟）
配方一 1袋 1袋 ≥320 ≥15
配方二 2袋 1袋 ≥500 ≥25
配方三 3袋 2袋 ≥1000 ≥15
B剂的成分是　 　（填名称）。
（3）若突发缺氧性疾病，在呼叫救护的同时进行快速吸氧。三个配方中，供氧最快的是　 　。
（4）按配方一在水中反应6小时后，无明显气泡产生。取反应后混合物进行过滤，并在滤液中滴加KI溶液，再滴加　 　溶液，溶液变为蓝色，证明滤液中仍含有H2O2。
（5）Ⅱ.计算鱼缸制氧机产氧量
过氧化钙（CaO）是一种鱼类运输时的制氧剂。过氧化钙与水反应的化学方程式为：若某过氧化钙样品可制得氧气32g，利用化学方程式计算，该过氧化钙样品中CaO2的质量是多少
【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑
（2）二氧化锰
（3）配方三
（4）淀粉
（5）解：设该过氧化钙样品中CaO2的质量为x
2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑
144 32
x 32g
x=144g
答：该过氧化钙样品中CaO2的质量为144g。
【知识点】氧气的实验室制法；鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）实验室用过氧化氢制氧，是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。
（2）过碳酸钠遇水分解为碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，因此B剂的成分是二氧化锰，作催化剂。
（3）由表格数据可知，配方三的平均供氧量≥1000毫升/分钟，是三个配方中最大的，因此供氧最快的是配方三。
（4）由已知信息可知，H2O2可以将KI转化为I2，I2遇淀粉溶液变蓝，因此滴加淀粉溶液，溶液变为蓝色，证明滤液中仍含有H2O2。
【分析】（1）根据实验室用过氧化氢制取氧气的反应原理书写化学方程式，注意配平、注明反应条件和气体符号。
（2）根据过碳酸钠的性质和催化剂的作用解答，二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂；
（3）根据表格中的数据比较供氧速率，平均供氧量越大，供氧越快；
（4）根据淀粉遇碘变蓝的特性解答，淀粉是检验碘单质的常用试剂。
（5）根据化学方程式的计算步骤解答，严格按照“设、写、找、列、解、答”的步骤进行，注意相对分子质量的计算和单位的统一。
1 / 1广东省深圳市南山区第二外国语学校（集团）学府中学2026年5月化学中考考前自测试卷
1．“以美育人，向美而行”。深圳各校正以多元而灵动的姿态开展美育探索。下列“美育一件事”涉及化学变化的是
A．生活美：生火煲汤 B．科学美：凝水成冰
C．艺术美：临摹字帖 D．环境美：裁剪废纸
2．劳动创造美好生活。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是（　　）
选项 劳动项目 化学知识
A 家庭饮水：把水煮沸后饮用 煮沸能杀灭病菌
B 帮橱活动：炒菜时添加碘盐 补碘能预防佝偻病
C 家务劳动：用清洁剂（含NaOH）清洗油烟机 NaOH能与油污反应
D 家庭实验：用白醋制作软鸡蛋 醋酸能与碳酸钙反应
A．A B．B C．C D．D
3．“非遗”油纸伞的伞面涂层材料，含有二氧化硅（SiO）、氧化铝、碳酸钙等物质。下列化学用语正确的2是（　　）
A．氧化铝：AlO B．SiO2中Si的化合价：+4
C．碳酸根离子： D．两个氧原子：O2
4．中国空间站生命保障系统中二氧化碳的处理核心是萨巴蒂尔反应，在400℃和金属镍作催化剂的条件下，其反应的微观示意图如图所示。下列说法中正确的是（　　）
A．该反应生成三种分子
B．该反应属于置换反应
C．催化剂不断减少
D．参加反应的CO2和H2的质量比是11：2
5．锆是一种稀有金属，被广泛应用在航空航天、军工、核反应等领域。如图是锆元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列有关说法正确的是（　　）
A．锆属于非金属元素 B．锆元素的相对原子质量为91.22g
C．x为10 D．Zr2+的核外电子数为40
6．跨学科实践活动中部分学生的观点如下，其中正确的是（　　）
选项 实践活动 学生观点
A 水质检测及自制净水器 过滤操作后得到的水是纯净物
B 制作原子结构模型并展示科学家探索物质结构的历程 原子是不可再分的实心球体
C 调查我国航天科技中新型能源的应用 液氧具有可燃性
D 垃圾的分类与回收利用 铝制易拉罐属于可回收垃圾
A．A B．B C．C D．D
7．化学是一门以实验为基础的科学，在实验的设计和分析中获取知识与方法。以下实验中，将分液漏斗内的液体逐滴加入平底烧瓶中，能达到实验目的的是（　　）
A．证明酸和碱能发生反应
B．验证质量守恒定律
C．证明稀释浓硫酸放热
D．探究固体中是否含
8．鉴别、检验、除杂与分离是进行化学研究的重要方法。下列实验方案能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 除去KCl溶液中少量的K2SO4杂质 加入适量的Ba（NO3）2：溶液，过滤
B 除去CO2中的CO 点燃混合气体
C 鉴别化肥NH4Cl和KCl 取样，分别加熟石灰研磨，闻气味
D 从KCl和MnO2的混合物中回收MnO2 加水充分溶解、过滤、蒸发
A．A B．B C．C D．D
9．地球深处的水处于超临界状态，称为超临界水。如图为某压强下CaCl2和NaCl在超临界水中的溶解度曲线。在该压强下，下列说法正确的是（　　）
A．在超临界水中，NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度
B．在超临界水中，两种物质的溶解度都随温度的升高而增大
C．450℃时，饱和CaCl2超临界水溶液溶质质量小于NaCl超临界水溶液
D．450℃时，饱和NaCl超临界水溶液溶质质量分数一定大于CaCl2超临界水溶液
10．化学实验中可通过数字化手段精准探究反应。电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内离子个数）成正比。实验小组用传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，用pH传感器测定反应过程中的pH，测定结果如图1所示，用电导率传感器测定上述反应过程中的电导率，测定结果如图2所示。下列说法不正确的是（　　）
A．该反应是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中
B．B点溶液中溶质为氯化钠和氢氧化钠
C．向D点溶液中加入锌粒，有气泡产生
D．M点之前溶液中离子个数逐渐减少
11．阅读下列科普短文，回答问题。
奶茶的核心三要素包括茶汤、奶或奶制品以及甜味剂。“无糖”是不额外加蔗糖，“七分甜”是精确的糖水浓度，指的是溶质质量分数为5%左右的蔗糖溶液。
特色饮品奶茶是先用砖茶制成茶汤，后加牛奶再撒少许食盐熬制而成。砖茶中含有30多种酚类物质，总称为茶多酚。茶多酚是决定茶叶色、香、味的重要成分，有降血压、抗衰老等保健功能，易溶于温水，在潮湿的空气中易被氧化。三种经典茶的发酵程度及茶多酚含量见下表。
茶的种类 绿茶 乌龙茶 红茶
发酵程度 未发酵 半发酵 全发酵
茶多酚含量 30% 20% 15%
为适应快节奏生活，将制作奶茶的原料加工成奶茶粉，深受现代人们的喜爱。某种奶茶粉冲调时，溶解的茶多酚含量随水温的变化如图1所示。冲调后，恒温下测得溶解的茶多酚含量随搁置时间的变化如图2所示。
奶茶有补充营养、改善情绪等功效，但是过度饮用会导致糖分、脂肪等摄入过多，引起肥胖，不利于人体健康。
（1）熬制奶茶的原料中富含蛋白质的物质是　 　。
（2）“七分甜”指5%的蔗糖溶液，5%的含义是每100g　 　（A.蔗糖溶液；B.水）中含有5g蔗糖。
（3）茶多酚属于　 　（填“纯净物”或“混合物”）；绿茶、乌龙茶、红茶中茶多酚含量最高的是　 　，发酵使茶叶中的茶多酚含量　 　（填“增加”、“减少”或“不变”）。
（4）结合短文，据图1分析，奶茶粉的最佳冲调温度为　 　℃；据图2分析，茶多酚含量随着搁置时间延长逐渐减少，原因可能是　 　。
（5）下列说法错误的是（　　）。
A．为发挥茶多酚的功效，茶叶需要密封保存
B．喝完奶茶后的塑料杯可以随意丢弃
C．奶茶可以补充营养，多喝奶茶对身体有益
12．松花蛋又称皮蛋，其制作方法主要是使用生石灰、纯碱、食盐等原料与水按一定比例制得糊状皮蛋液，然后用糊状皮蛋液包裹鸭蛋或鸡蛋，腌制一段时间后制成松花蛋。
（1）【任务一】初识皮蛋
皮蛋具有中和胃酸，保护血管等功能。
制作凉拌皮蛋时，一般放入适量的醋，主要目的是除去皮蛋中含有的　 　（填“酸性”或“碱性”）物质。
（2）【任务二】了解制作工艺
⒈制作配料：将皮蛋粉（纯碱、食盐、生石灰）放入容器中，加水调制成糊状皮蛋液。
向皮蛋粉中加水时，发生复分解反应的化学方程式为　 　。
⒉浸制皮蛋
将鸭蛋洗净后放入盛有皮蛋液（pH约为14）的容器中，密封保存。鸭蛋内物质的pH、皮蛋液的pH与浸泡时间的关系如图。将皮蛋液包裹生鸭蛋存放一段时间，即可制成皮蛋。
（3）整个浸制过程中，蛋内物质的pH变化趋势是　 　。
（4）【任务三】探究泥料成分
取少量皮蛋液于烧杯中，加入足量水，充分搅拌后过滤，对滤液的成分进行探究。
小组同学讨论后，一致认为，滤液中溶质的成分一定含有氯化钠和　 　。
【提出问题】滤液中还可能含有哪些溶质
【作出猜想】猜想1：还含有Ca（OH）2猜想2：还含有
（5）【设计与实验】
实验操作 实验现象 实验结论
实验1： ▲ 产生白色沉淀 猜想2正确
实验2：取少量滤液于试管中，滴加足量的稀盐酸 ▲ 猜想2正确
实验3：取少量滤液于试管中，滴加几滴酚酞溶液 溶液变红 猜想1正确
把实验1补充完整　 　。
（6）把实验2的实验现象补充完整　 　。
（7）同学们认为，通过实验3不足以得出其结论，原因是　 　。
小组同学得出结论：猜想2正确。
13．碳酸锂（Li2CO3）是锂电池生产的核心原料。一种由锂辉石精矿（主要成分为，含少量MgO、CaO）为原料制取碳酸锂的工艺流程如下：
已知：①焙烧时，分解为和不溶于水也不与反应，能与足量反应生成和
②碳酸锂微溶于水，且溶解度随温度升高而减小。
（1）“酸浸”过程中可加快化学反应速率的方法有　 　。“酸浸”所加硫酸不足时，会发生反应其中X的化学式为　 　。“酸浸”所得溶液中含有的金属离子除了有Mg2+和Ca2+外，主要有　 　和　 　（填离子符号），所得滤渣1的主要成分为　 　。
（2）“除杂”时使用石灰乳，而不使用澄清石灰水，其原因是　 　。
（3）“沉锂”时，Li2SO4与Na2CO发生复分解反应，该反应的化学方程式为　 　。3
（4）“洗涤”所用试剂X为　 　（填“冰水”或“热水”）。
14．项目小组根据特定需求，可以选择合适的药品和装置自制制氧机，环境不同，所用的制氧剂及产氧需求也不同。
（1）实验室用过氧化氢制氧的原理是　 　（填化学方程式）。
（2）I.分析家用制氧机原理
某款家用制氧机利用过碳酸钠和二氧化锰同时加入水中制取氧气。
已知：
①过碳酸钠易溶于水，遇水分解为碳酸钠和H2O2。
②H2O可以将KI转化为I2，I2遇淀粉溶液变蓝。2
制氧机制氧说明（部分）见表，其中A、B剂的成分是过碳酸钠或二氧化锰。
　 A剂 B剂 平均供氧量（毫升/分钟） 供氧时间（分钟）
配方一 1袋 1袋 ≥320 ≥15
配方二 2袋 1袋 ≥500 ≥25
配方三 3袋 2袋 ≥1000 ≥15
B剂的成分是　 　（填名称）。
（3）若突发缺氧性疾病，在呼叫救护的同时进行快速吸氧。三个配方中，供氧最快的是　 　。
（4）按配方一在水中反应6小时后，无明显气泡产生。取反应后混合物进行过滤，并在滤液中滴加KI溶液，再滴加　 　溶液，溶液变为蓝色，证明滤液中仍含有H2O2。
（5）Ⅱ.计算鱼缸制氧机产氧量
过氧化钙（CaO）是一种鱼类运输时的制氧剂。过氧化钙与水反应的化学方程式为：若某过氧化钙样品可制得氧气32g，利用化学方程式计算，该过氧化钙样品中CaO2的质量是多少
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、生火煲汤过程中，燃料燃烧有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，选项A符合题意；
B、凝水成冰只是水的状态由液态变为固态，没有新物质生成，属于物理变化，选项B不符合题意；
C、临摹字帖只是将字的形状复制下来，没有新物质生成，属于物理变化，选项C不符合题意；
D、裁剪废纸只是纸的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据化学变化的定义解答，燃烧是典型的化学变化，有新物质生成；
B、根据物理变化的定义解答，物质的三态变化属于物理变化；
C、根据物理变化的定义解答，临摹过程没有新物质生成；
D、根据物理变化的定义解答，裁剪只是改变物质的形状，没有新物质生成。
2．【答案】B
【知识点】水的净化；酸的化学性质；有害化学物质的性质与人体健康
【解析】【解答】A、把水煮沸后饮用，高温能使病菌的蛋白质变性，从而杀灭病菌，选项A正确，不符合题意；
B、补碘能预防甲状腺肿大，补钙才能预防佝偻病，选项B错误，符合题意；
C、清洁剂中的NaOH能与油污发生皂化反应，生成可溶于水的物质，从而去除油污，选项C正确，不符合题意；
D、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，醋酸能与碳酸钙反应生成可溶于水的醋酸钙、水和二氧化碳，因此用白醋可以制作软鸡蛋，选项D正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据蛋白质的性质解答，高温能使蛋白质变性，达到杀菌消毒的目的；
B、根据化学元素与人体健康的关系解答，碘是合成甲状腺激素的重要元素，缺钙会导致佝偻病；
C、根据氢氧化钠的化学性质解答，氢氧化钠能与油脂发生反应，可用于去除油污；
D、根据酸的化学性质解答，醋酸能与碳酸盐反应生成可溶性盐、水和二氧化碳。
3．【答案】B
【知识点】化合价与离子表示方法上的异同点；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，其化学式为Al2O3，不是AlO，选项A错误；
B、SiO2中氧元素显-2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得x+2×(-2)=0，解得x=+4，选项B正确；
C、离子的表示方法是在元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，因此碳酸根离子的符号为CO32-，选项C错误；
D、原子的表示方法是用元素符号表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，因此两个氧原子表示为2O，O2表示氧气或一个氧气分子，选项D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据化学式的书写方法解答，书写化合物化学式时，要遵循“正价在前，负价在后，正负化合价代数和为零”的原则；
B、根据化合价的计算方法解答，化合物中各元素正负化合价的代数和为零；
C、根据离子符号的书写方法解答，注意离子符号中电荷的标注位置和顺序；
D、根据原子的表示方法解答，区分多个原子的表示和分子的表示。
4．【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】根据微观示意图，该反应是二氧化碳和氢气在400℃和金属镍作催化剂的条件下反应生成甲烷和水，反应的化学方程式为CO2+4H2CH4+2H2O。
A、该反应生成甲烷和水两种分子，不是三种，选项A错误；
B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的生成物都是化合物，不属于置换反应，选项B错误；
C、催化剂在化学反应前后的质量和化学性质都不变，不会不断减少，选项C错误；
D、参加反应的CO2和H2的质量比为44：(4×2)=44：8=11：2，选项D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据化学方程式的意义解答，明确反应的生成物种类；
B、根据置换反应的定义解答，置换反应的特征是“单换单”；
C、根据催化剂的特征解答，催化剂在反应前后质量和化学性质都不变；
D、根据化学方程式计算物质的质量比解答，注意乘以化学计量数。
5．【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、锆元素的名称带有“钅”字旁，属于金属元素，选项A错误；
B、相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，因此锆元素的相对原子质量为91.22，选项B错误；
C、在原子中，质子数=核外电子数，锆原子的质子数为40，因此核外电子数也为40，可得2+8+18+x+2=40，解得x=10，选项C正确；
D、Zr2+是锆原子失去2个电子形成的阳离子，因此其核外电子数为40-2=38，选项D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据元素的分类解答，金属元素名称一般带有“钅”字旁（汞除外）；
B、根据相对原子质量的单位解答，相对原子质量是一个比值，单位是“1”；
C、根据原子的结构解答，原子中质子数=核外电子数；
D、根据离子的形成解答，阳离子是原子失去电子形成的，核外电子数=质子数-所带电荷数。
6．【答案】D
【知识点】水的净化；纯净物和混合物；水质检测及自制净水器
【解析】【解答】A、过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能除去可溶性杂质，因此过滤操作后得到的水仍然是混合物，选项A错误；
B、原子不是不可再分的实心球体，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核又由质子和中子构成，选项B错误；
C、液氧具有助燃性，能支持燃烧，但本身不能燃烧，不具有可燃性，选项C错误；
D、铝制易拉罐是由金属铝制成的，属于可回收垃圾，选项D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据过滤的原理解答，过滤只能分离不溶性固体和液体，不能除去可溶性杂质；
B、根据原子的结构解答，原子是可以再分的，由原子核和核外电子构成；
C、根据氧气的性质解答，氧气具有助燃性，没有可燃性；
D、根据垃圾的分类解答，金属制品属于可回收垃圾。
7．【答案】C
【知识点】验证质量守恒定律；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，也会使瓶内压强增大，气球膨胀，因此不能证明酸和碱能发生反应，选项A不能达到实验目的；
B、稀硫酸和硝酸钠溶液不发生化学反应，没有新物质生成，不能用于验证质量守恒定律，选项B不能达到实验目的；
C、浓硫酸溶于水会放出大量的热，使瓶内温度升高，压强增大，气球膨胀，能证明稀释浓硫酸放热，选项C能达到实验目的；
D、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体也会使瓶内压强增大，气球膨胀，且即使固体中含有碳酸根离子，生成的二氧化碳也会与氯化氢一起逸出，无法证明固体中是否含有碳酸根离子，选项D不能达到实验目的。
故答案为：C。
【分析】A、根据氢氧化钠固体溶于水的热量变化解答，氢氧化钠溶于水放热会干扰实验结果；
B、根据质量守恒定律的适用范围解答，质量守恒定律只适用于化学变化；
C、根据浓硫酸稀释的热量变化和压强变化解答，浓硫酸溶于水放热使瓶内压强增大；
D、根据浓盐酸的挥发性和碳酸根离子的检验方法解答，浓盐酸挥发会干扰实验结果。
8．【答案】C
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、加入适量的Ba(NO3)2溶液，Ba(NO3)2与K2SO4反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，会引入新的杂质硝酸钾，不符合除杂原则，选项A不能达到实验目的；
B、二氧化碳不支持燃烧，也不能燃烧，因此二氧化碳中混有的少量一氧化碳不能被点燃，无法除去杂质，选项B不能达到实验目的；
C、NH4Cl与熟石灰研磨会产生有刺激性气味的氨气，KCl与熟石灰不反应，现象不同，可以鉴别，选项C能达到实验目的；
D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，从KCl和MnO2的混合物中回收MnO2，应加水充分溶解、过滤、洗涤、干燥，蒸发得到的是KCl，不是MnO2，选项D不能达到实验目的。
故答案为：C。
【分析】A、根据除杂的原则解答，除杂时不能引入新的杂质；
B、根据除杂的方法解答，除去二氧化碳中的一氧化碳应通过灼热的氧化铜；
C、根据铵态氮肥的检验方法解答，铵态氮肥与熟石灰混合研磨会产生有刺激性气味的氨气；
D、根据混合物分离的方法解答，回收难溶性固体应采用溶解、过滤、洗涤、干燥的方法。
9．【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、比较物质的溶解度大小必须指明温度，没有指明温度，无法比较NaCl和CaCl2在超临界水中的溶解度大小，选项A错误；
B、由溶解度曲线可知，在超临界水中，两种物质的溶解度都随温度的升高而减小，选项B错误；
C、没有说明饱和溶液的质量，无法比较饱和CaCl2超临界水溶液和饱和NaCl超临界水溶液中溶质的质量大小，选项C错误；
D、450℃时，NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度，根据饱和溶液溶质质量分数=×100%，溶解度越大，饱和溶液的溶质质量分数越大，因此饱和NaCl超临界水溶液溶质质量分数一定大于CaCl2水溶液，选项D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据溶解度曲线的意义解答，比较溶解度大小必须在同一温度下；
B、根据溶解度曲线的变化趋势解答，两种物质的溶解度都随温度升高而减小；
C、根据饱和溶液溶质质量的计算解答，饱和溶液中溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数，没有溶液质量无法比较；
D、根据饱和溶液溶质质量分数与溶解度的关系解答，同一温度下，溶解度越大，饱和溶液的溶质质量分数越大。
10．【答案】D
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；溶液的导电性及其原理分析
【解析】【解答】A、由图1可知，初始时溶液的pH＞7，呈碱性，随着反应的进行，pH逐渐减小，说明是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，选项A正确，不符合题意；
B、B点时溶液的pH＞7，呈碱性，说明氢氧化钠过量，因此溶液中的溶质为反应生成的氯化钠和过量的氢氧化钠，选项B正确，不符合题意；
C、D点时溶液的pH＜7，呈酸性，说明盐酸过量，向D点溶液中加入锌粒，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，有气泡产生，选项C正确，不符合题意；
D、稀盐酸和氢氧化钠反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，反应过程中，每1个氢离子和1个氢氧根离子结合生成1个水分子，同时生成1个钠离子和1个氯离子，因此溶液中离子的总个数不变，只是离子的浓度减小，导致电导率减小，选项D错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据pH变化曲线判断反应过程解答，初始pH＞7，说明是将酸滴入碱中；
B、根据溶液的pH判断溶质成分解答，pH＞7说明碱过量；
C、根据酸的化学性质解答，酸能与活泼金属反应生成氢气；
D、根据中和反应的微观实质解答，中和反应中离子的总个数不变，只是离子浓度减小。
11．【答案】（1）牛奶
（2）蔗糖溶液
（3）混合物；绿茶；减少
（4）70℃；茶多酚在潮湿的空气中被氧化（或茶多酚被分解等，合理即可）
（5）B
【知识点】溶液的组成及特点；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）熬制奶茶的原料中，牛奶富含蛋白质，砖茶富含茶多酚等物质，蔗糖属于糖类，因此富含蛋白质的物质是牛奶。
（2）溶质质量分数是指溶质质量与溶液质量之比，“七分甜”指5%的蔗糖溶液，其含义是每100g蔗糖溶液中含有5g蔗糖，故选A。
（3）由文中可知，茶多酚是30多种酚类物质的总称，因此属于混合物；由表格数据可知，绿茶的茶多酚含量为30%，乌龙茶为20%，红茶为15%，因此茶多酚含量最高的是绿茶；发酵程度越高，茶多酚含量越低，说明发酵使茶叶中的茶多酚含量减少。
（4）由图1可知，水温为70℃时，溶解的茶多酚含量最高，因此奶茶粉的最佳冲调温度为70℃；由文中可知，茶多酚在潮湿的空气中易被氧化，因此茶多酚含量随着搁置时间延长逐渐减少的原因可能是茶多酚在潮湿的空气中被氧化（或茶多酚被分解等，合理即可）。
（5）A、茶多酚在潮湿的空气中易被氧化，因此为发挥茶多酚的功效，茶叶需要密封保存，选项A正确；
B、喝完奶茶后的塑料杯随意丢弃会造成白色污染，不能随意丢弃，选项B错误；
C、过度饮用奶茶会导致糖分、脂肪等摄入过多，引起肥胖，不利于人体健康，不能多喝，选项C错误。
因此答案为BC。
【分析】（1）根据食物中富含的营养素解答，牛奶、鸡蛋、肉类等富含蛋白质；
（2）根据溶质质量分数的定义解答，溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%；
（3）根据混合物的定义和文中信息解答，由多种物质组成的是混合物；根据表格数据比较茶多酚含量，分析发酵对茶多酚含量的影响；
（4）根据图像分析最佳冲调温度，结合文中茶多酚的性质分析含量减少的原因；
（5）根据文中信息和环境保护、健康知识解答，注意塑料垃圾的危害和过度饮用奶茶的弊端。
12．【答案】（1）碱性
（2）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
（3）pH先升高，然后逐渐稳定
（4）氢氧化钠
（5）可以取少量滤液于试管中，滴加适量的氯化钙溶液（或氯化钡溶液等）
（6）产生气泡
（7）碳酸钠溶液也呈碱性，能使无色酚酞溶液变红
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）皮蛋在制作过程中使用了生石灰、纯碱等碱性物质，因此皮蛋中含有碱性物质，制作凉拌皮蛋时放入适量的醋，是利用酸和碱发生中和反应，除去皮蛋中的碱性物质。
（2）向皮蛋粉中加水时，生石灰（CaO）先与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2；然后氢氧化钙与纯碱（Na2CO3）发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
（3）由图像可知，整个浸制过程中，蛋内物质的pH先升高，然后逐渐稳定。
（4）由上述反应可知，滤液中溶质的成分一定含有反应生成的氯化钠和氢氧化钠。
（5）猜想2是滤液中还含有Na2CO3，要检验Na2CO3，可以取少量滤液于试管中，滴加适量的氯化钙溶液（或氯化钡溶液等），若产生白色沉淀，说明含有Na2CO3，猜想2正确。
（6）取少量滤液于试管中，滴加足量的稀盐酸，稀盐酸与Na2CO3反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，因此实验现象是产生气泡。
（7）碳酸钠溶液也呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，因此通过实验3溶液变红不足以得出滤液中含有Ca(OH)2的结论。
【分析】（1）根据中和反应的应用解答，酸能与碱发生中和反应，可用于去除碱性物质。
（2）根据生石灰与水的反应以及复分解反应的原理书写化学方程式，注意配平和沉淀符号；
（3）根据图像分析pH的变化趋势，明确蛋内物质pH的变化规律。
（4）根据制作过程中的反应推断滤液中的溶质成分，反应生成的氯化钠和氢氧化钠一定存在；
（5）根据碳酸根离子的检验方法解答，碳酸根离子能与钙离子、钡离子结合生成白色沉淀；
（6）根据碳酸钠与稀盐酸的反应解答，碳酸钠与酸反应会产生二氧化碳气体；
（7）根据碳酸钠溶液的酸碱性解答，碳酸钠溶液呈碱性，会干扰氢氧化钠的检验。
13．【答案】（1）将锂辉石精矿粉碎、加热、搅拌、适当提高酸的浓度等，任写一种即可；H2O；Li+；Al3+；SiO2（或二氧化硅）
（2）氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水的浓度很小，除杂效果差，而石灰乳的浓度大，除杂效果好
（3）Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3↓+Na2SO4
（4）热水
【知识点】质量守恒定律及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】锂辉石精矿焙烧后，LiAlSi2O6分解为LiAlO2和SiO2；加入稀硫酸进行酸浸，LiAlO2与稀硫酸反应生成Li2SO4和Al2(SO4)3，MgO、CaO与稀硫酸反应分别生成MgSO4、CaSO4，SiO2不与稀硫酸反应，经过滤得到滤渣1（SiO2）和滤液；向滤液中加入石灰乳进行除杂，除去Mg2+和Al3+，得到滤渣2；向除杂后的滤液中加入过量Na2CO3溶液进行沉锂，生成Li2CO3沉淀；经过洗涤、焙烧得到碳酸锂产品。
（1）“酸浸”过程中可加快化学反应速率的方法有：将锂辉石精矿粉碎（增大反应物的接触面积）、加热（升高温度，加快反应速率）、搅拌（使反应物充分接触）、适当提高酸的浓度等，任写一种即可。根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有2个Li原子、2个Al原子、12个O原子、2个H原子、1个S原子，反应后有2个Li原子、2个Al原子、14个O原子、6个H原子、1个S原子，因此2个X分子中含有4个H原子和2个O原子，1个X分子中含有2个H原子和1个O原子，X的化学式为H2O。“酸浸”所得溶液中含有的金属离子除了Mg2+和Ca2+外，主要还有Li+和Al3+；所得滤渣1的主要成分为不与稀硫酸反应的SiO2（或二氧化硅）。
（2）“除杂”时使用石灰乳，而不使用澄清石灰水，是因为氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水的浓度很小，除杂效果差，而石灰乳的浓度大，除杂效果好。
（3）“沉锂”时，Li2SO4与Na2CO3发生复分解反应，生成Li2CO3沉淀和Na2SO4，反应的化学方程式为Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3↓+Na2SO4。
（4）由已知信息可知，碳酸锂微溶于水，且溶解度随温度升高而减小，因此“洗涤”所用试剂X为热水，用热水洗涤可以减少碳酸锂的溶解损失。
【分析】（1）根据影响化学反应速率的因素解答，增大反应物接触面积、升高温度、搅拌、提高反应物浓度等都可以加快反应速率；根据质量守恒定律推断物质的化学式；根据酸浸过程中的反应推断溶液中的金属离子和滤渣成分；
（2）根据氢氧化钙的溶解性解答，石灰乳的浓度远大于澄清石灰水，除杂效果更好；
（3）根据复分解反应的原理书写化学方程式，注意配平和沉淀符号；
（4）根据碳酸锂的溶解度特点解答，碳酸锂的溶解度随温度升高而减小，用热水洗涤可以减少溶解损失。
14．【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑
（2）二氧化锰
（3）配方三
（4）淀粉
（5）解：设该过氧化钙样品中CaO2的质量为x
2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑
144 32
x 32g
x=144g
答：该过氧化钙样品中CaO2的质量为144g。
【知识点】氧气的实验室制法；鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）实验室用过氧化氢制氧，是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。
（2）过碳酸钠遇水分解为碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，因此B剂的成分是二氧化锰，作催化剂。
（3）由表格数据可知，配方三的平均供氧量≥1000毫升/分钟，是三个配方中最大的，因此供氧最快的是配方三。
（4）由已知信息可知，H2O2可以将KI转化为I2，I2遇淀粉溶液变蓝，因此滴加淀粉溶液，溶液变为蓝色，证明滤液中仍含有H2O2。
【分析】（1）根据实验室用过氧化氢制取氧气的反应原理书写化学方程式，注意配平、注明反应条件和气体符号。
（2）根据过碳酸钠的性质和催化剂的作用解答，二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂；
（3）根据表格中的数据比较供氧速率，平均供氧量越大，供氧越快；
（4）根据淀粉遇碘变蓝的特性解答，淀粉是检验碘单质的常用试剂。
（5）根据化学方程式的计算步骤解答，严格按照“设、写、找、列、解、答”的步骤进行，注意相对分子质量的计算和单位的统一。
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