资源简介

(共24张PPT)
第2节 常见的酸
(第1课时）
浙教版 九年级上
创设情境
铁制品表面的铁锈，锅炉内的水垢和瓷砖墙面的污垢，用什么可以轻松除去？
盐酸在此起到了什么作用？它具有什么性质和用途？
除去铁制品表面的铁锈
都可以用一种洗涤剂清洗，这种洗涤剂含有盐酸。
除去锅炉内的水垢
除去瓷砖墙面的污垢
探究实践
探索活动
1.查阅盐酸试剂瓶的标签上写了哪些内容。你能看懂那些内容吗？
盐酸是氯化氢气体的水溶液，溶质是HCl。
盐酸是有刺激性气味、腐蚀性的液体。
探究实践
2.观察试剂瓶中盐酸的颜色和状态。
纯净的盐酸
工业盐酸
纯净的盐酸是无色的液体
工业盐酸因含杂质Fe3+，呈黄色
探究实践
3.打开浓盐酸试剂瓶（脸不要正对瓶口上方），观察瓶口有什么现象发生。用手轻轻扇动，小心地闻一下盐酸的气味。盐酸具有 气味。
刺激性
瓶口出现白雾
浓盐酸具有挥发性，用后要及时把试剂瓶盖好。
闻气味的正确方法
挥发出氯化氢气体
浓盐酸具有挥发性。
浓盐酸必须密封保存
探究实践
1.打开浓盐酸试剂瓶，为什么在瓶口会出现白雾？
浓盐酸具有挥发性。能挥发出氯化氢气体，氯化氢气体遇到空气中的水蒸气，形成盐酸小液滴，所以出现白雾现象。
2.如果浓盐酸敞口放置，溶液质量、溶质质量和溶质的质量分数会发生什么变化？
溶液质量、溶质质量和溶液中溶质的质量分数都减小。
思考与讨论
3.浓盐酸的挥发性是物理性质还是化学性质？
浓盐酸的挥发性是物理性质。
探究实践
探索活动
1.取一枚生锈的铁钉(铁锈的主要成分是Fe2O3 )，观察它的颜色。小心地让生锈的铁钉沿着试管壁滑到试管底部，向试管中滴加少量稀盐酸，振荡，如图1.1-2所示。过一会儿取出铁钉，用水冲洗干净。铁钉表面和溶液颜色如何变化。
铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色。
（1）现象：
（2）化学方程式：
6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 ＋ 3H2O
红棕色 黄色
当溶液中含有Fe3+时，呈现黄色。
探究实践
探索活动
2.向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象？
黑色粉末消失，溶液变成蓝色
2HCl + CuO = CuCl2 + H2O
（1）现象：
（2）化学方程式：
实验时，“加热”的目的是什么？“微微”的目的是什么？
“加热”的目的是加快反应。
“微微”的目的是防止盐酸在高温下大量挥发。
当溶液中含有Cu2+时，呈现蓝色。
稀盐酸与氧化铜的反应
探究实践
3.把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到了什么现象？
产生大量气泡，燃着的木条熄灭。
（1）鸡蛋壳的主要成分是__________。
（2）盐酸能与碳酸钙反应的证据有哪些？
（4）化学方程式：
碳酸钙固体溶解，并产生CO2气体。
（3）燃着的木条熄灭能证明生成的是CO2吗？
不能。应将气体通入澄清石灰水中。
碳酸钙
探索活动
鸡蛋壳与盐酸的反应
探究实践
探索活动
4.在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察到什么现象？再加入少量稀硝酸，观察到什么现象？
(1)现象：
(2)化学方程式：
HCl+AgNO3 = AgCl↓+HNO3
有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后，白色沉淀不消失。
AgCl是一种既不溶于水，又不溶于酸的白色沉淀。
(3)AgCl有什么性质？
实验室检验Cl-方法：滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
稀盐酸与硝酸银溶液的反应
探究实践
探索活动
5.根据以上实验和已学过的知识，说说盐酸具有哪些化学性质。
稀盐酸
石蕊
稀盐酸与氧化铜的反应
稀盐酸与硝酸银溶液的反应
稀盐酸与铁锈的反应
鸡蛋壳与盐酸的反应
①盐酸能使紫色石蕊试液变红
②盐酸能与金属氧化物反应
③盐酸能与碳酸钙反应
④盐酸能与硝酸银溶液反应
除锈
除水垢
硝酸银溶液检验Cl-
探究实践
探究实践
探究实践
在盐酸除铁锈的实验中，气体是由什么反应生成的
在盐酸除铁锈的实验中，我们可以看到铁钉表面有气泡生成，而盐酸与氧化铁反应时是没有气体生成的，这是否意味着盐酸能继续与金属铁反应生成气体呢？
1．建立假设：
你的假设是：_______________________________________________。
2．设计实验：
应该用怎样的实验来验证你的假设？你设计的实验需要对照实验吗？
盐酸与金属铁反应生成气体
除锈时表面有气泡
探究实践
实验设计:
Fe2O3
稀盐酸
Fe
Fe
蒸馏水
稀盐酸
A
B
C
探究实践
实验现象:
A试管中Fe2O3溶解，溶液变黄色，无气泡产生。
B试管中铁钉表面产生气泡。
C试管中铁钉表面无气泡产生。
探究实践
3.实验结果分析。
实验支持假设吗？为什么？
通过实验A、B、C比较分析得出气体是由金属铁和稀盐酸反应的结论。得出气体是由金属铁和稀盐酸反应的结论。
实验支持假设。
探究实践
4．交流与探讨。与同学讨论对照实验的设计思路和作用。
(1)设置实验C的目的是什么？
排除盐酸中的水可能会对实验产生影响。
（2）是否有必要补充一个铁锈与水反应的实验？
没有必要。盐酸中含有水。
探究实践
从上述活动及探究可知：盐酸能与许多物质发生化学反应，请归纳出盐酸的化学性质：
1.与酸碱指示剂反应：
能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
2.能与某些金属反应：
3.能与某些金属氧化物反应：
6HCl+Fe2O3 =2FeCl3＋3H2O
2HCl+CuO=CuCl2+H2O
4.能与某些盐反应：
HCl+AgNO3 = AgCl↓+HNO3
探究实践
思考与讨论
1.盐酸能与某些金属氧化物反应，在实际生活生产中有什么应用？
可用盐酸除锈。
2.盐酸除锈时，有什么需要注意的？
不接触皮肤，因为盐酸有腐蚀性；
不过量，因为过量的盐酸要与金属反应。
3.结构决定性质，盐酸中的哪些离子决定了盐酸的化学性质？
由H+决定的：
与酸碱指示剂反应；
能与某些金属反应
与某些金属氧化物反应；
与含CO32-的盐反应；
由Cl-决定的：
与硝酸银反应生成不溶于酸的白色沉淀
迁移应用
1.下列关于盐酸的描述,错误的是(　　)
A.浓盐酸有刺激性气味
B.纯净的浓盐酸是黄色、有刺激性气味的液体
C.盐酸是氯化氢气体的水溶液
D.打开盛有浓盐酸的试剂瓶,瓶口处有白雾
B
2. 盐酸是一种重要的酸，下列关于盐酸的性质、用途及检验的说法，正确的是（ ）
A. 稀盐酸能与锌、铁、铜等许多金属反应
B. 稀盐酸常用于去除金属锈蚀及水垢
C. 浓盐酸瓶盖打开时可观察到冒白烟现象
D. 能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀的是盐酸；
B
迁移应用
（1）电镀前用盐酸清洗钢铁表面的铁锈。
（2）用稀盐酸清除锅炉内表面的水垢［主要成分CaCO3］
（3）清洗时盐酸不能过量。
3.盐酸在生产和生活中的用途很广。下列各项用途是利用盐酸的哪些性质？试写出有关反应的化学方程式。
6HCl+Fe2O3 =2FeCl3＋3H2O
板书设计
第2节 常见的酸（第1课时）
盐酸
物理性质
无色
液体
刺激性气味
挥发性
用途
除锈、水垢等
能与酸碱指示剂反应
能与某些金属反应
能与某些金属氧化物反应
能与含CO32-的盐反应
能与硝酸银反应
化学性质
酸（全H+)
H+
Cl-
谢谢
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第2节 常见的酸（第1课时） 教学设计
一、基础信息
1. 教材版本：浙教版（2024）九年级科学上册
2. 课时： 第2节 常见的酸 第1课时，课时45分钟
3. 授课对象：九年级学生
4. 课标依据：2022版义务教育科学课程标准，贴合初中科学生活化探究、中考实验操作、本土情境命题教学要求。
5. 设计特色：五金除锈、水垢清洗、实验室强酸安全、中考真题
二、学情分析
1.知识层面:掌握了氧气、二氧化碳等具体单质和化合物的性质学习模式；了解溶液、酸碱指示剂(石蕊、酚酞)的基本概念;熟悉基本的实验操作技能。
2.思维层面：具备一定的观察、描述实验现象的能力，但基于证据进行归纳推理、建立宏观与微观联系的能力尚在发展中。学生首次系统接触“一类物质”的通性概念，容易混淆特性与通性。
3.前概念与迷思：学生对“酸”有丰富的生活前概念(如食醋的酸味、柠檬的酸涩)，但可能认为“有酸味的物质就是化学上的酸”。对于浓盐酸的挥发性、酸的腐蚀性、本质(H+的作用)缺乏科学认知。
据此，教学的关键在于创设认知冲突，引导学生在具体与一般之间穿梭思考，将生活经验转化为科学概念。
三、教材分析
承接：酸及酸性；
核心内容：盐酸的性质及其应用；
铺垫：后续硫酸的性质，酸的通性；
四、核心素养教学目标
（一）科学观念
1.掌握浓盐酸的物理性质，有挥发性
2. 熟记稀盐酸的化学性质，会写对应化学方程式。
（二）科学思维
1.会通过实验现象推断稀盐酸的化学性质。
2.会通过稀盐酸的化学性质推断稀盐酸的用途。
（三）探究实践
1. 通过分组实验观察酸与各类物质反应现象。
2. 掌握实验的规范操作，如取用、加热、振荡等操作。
（四）态度责任
结合本地工业、生活实例，了解盐酸的用途与使用安全
五、教学重难点
重点
1. 浓盐酸挥发性；
2. 稀盐酸的化学性质，对应化学方程式。
难点
盐酸除铁锈时气体有什么产生的实验设计。
六、教学准备
实验器材（分组+演示）
试剂：浓盐酸、稀盐酸、紫色石蕊、酚酞、铁钉、氧化铜、鸡蛋壳、硝酸银、稀硝酸、蒸馏水
仪器：试管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶、镊子、胶头滴管、药匙学生分组器材（4人一组）
多媒体素材：铁制品除锈
七、教学过程
（一）情境导入
1. 提问：后铁件生锈、家里热水壶有水垢、瓷砖的污垢，用什么能轻松清洗？
2. 展示除锈、除水垢和污垢的前后图片，引出生活中最常用的酸——盐酸；
3. 板书课题：1.2常见的酸（一）盐酸。
（二）新知探究1：浓盐酸物理性质（实物观察+小组记录）
1. 教师演示观察浓盐酸：
颜色：纯净浓盐酸无色；工业盐酸含Fe 呈黄色（温州工业酸洗原料）
气味：扇闻，刺激性气味
关键现象：打开瓶塞，瓶口出现白雾
2. 小组讨论：白雾是什么？为什么不是白烟？
结论：HCl气体挥发，结合空气中水蒸气形成盐酸小液滴（液体=雾）；白烟为固体小颗粒。
3. 对比思考：浓盐酸敞口久置，溶质、溶剂、溶液质量、溶质质量分数如何变化？
溶质↓，溶剂不变，溶液质量↓，浓度变小→必须密封保存。
4. 小结表格：浓盐酸物理性质（板书）
（三）新知探究2：稀盐酸化学性质（4人分组实验）
实验1：与铁锈反应（除铁锈核心考点）
（1）现象：铁锈溶解，溶液变黄
（2）化学方程式：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
实验2：与氧化铜反应
（1）现象：黑色粉末消失，溶液变成蓝色
（2）化学方程式：2HCl+ CuO= CuCl2 + H2O
（3）问题：实验时，“加热”的目的是什么？“微微”的目的是什么？
“加热”的目的是加快反应。“微微”的目的是防止盐酸在高温下大量挥发。
实验3：与鸡蛋壳反应
（1）现象：产生大量气泡，燃着的木条熄灭。
（2）化学方程式：CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑
（3）问题：
①鸡蛋壳的主要成分是__________。
②盐酸能与碳酸钙反应的证据有哪些？
③燃着的木条熄灭能证明生成的是CO2吗？
实验4：与硝酸银溶液反应
HCl+AgNO =AgCl↓+HNO （白色沉淀，加稀硝酸不溶解，检验Cl ）
⊙根据以上实验和已学过的知识，说说盐酸具有的化学性质。
①盐酸能使紫色石蕊试液变红
②盐酸能与金属氧化物反应 用于除锈
③盐酸能与碳酸钙反应 用于除水垢
④盐酸能与硝酸银溶液反应 硝酸银溶液检验Cl-
（三）新知探究3：在盐酸除铁锈的实验中，气体是由什么反应生成的
1．建立假设：盐酸与金属铁反应生成气体
2．设计实验：
3.实验结果分析。
通过实验A、B、C比较分析得出气体是由金属铁和稀盐酸反应的结论。得出气体是由金属铁和稀盐酸反应的结论。
4．交流与探讨。与同学讨论对照实验的设计思路和作用。
（四）课堂小结
1. 浓盐酸：无色、刺激气味、挥发性、白雾、密封保存；
2. 稀盐酸的化学性质，对应生活、工业应用；
3.结构决定性质，盐酸中的H+ 、Cl-离子决定了盐酸的化学性质。
（五）迁移应用
1.下列关于盐酸的描述,错误的是(　　)
A.浓盐酸有刺激性气味 B.纯净的浓盐酸是黄色、有刺激性气味的液体
C.盐酸是氯化氢气体的水溶液 D.打开盛有浓盐酸的试剂瓶,瓶口处有白雾
2. 盐酸是一种重要的酸，下列关于盐酸的性质、用途及检验的说法，正确的是（ ）
A. 稀盐酸能与锌、铁、铜等许多金属反应 B. 稀盐酸常用于去除金属锈蚀及水垢
C. 浓盐酸瓶盖打开时可观察到冒白烟现象 D. 能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀的是盐酸
3.盐酸在生产和生活中的用途很广。下列各项用途是利用盐酸的哪些性质？试写出有关反应的化学方程式。
（1）电镀前用盐酸清洗钢铁表面的铁锈。
（2）用稀盐酸清除锅炉内表面的水垢［主要成分CaCO3］
（3）清洗时盐酸不能过量。
（六）分层作业
1. 基础：完成教材相关习题；考试这样考
2. 实践：观察家庭中的洁厕灵，并用洁厕灵除铁锈；（主要安全）
八、板书设计
九、教学反思
1. 成功之处
（1） 以五金除锈、水壶水垢本地情境导入，学生代入感强，贴合本地生活；
（2）实验分层：分组基础实验+教师危险演示（浓硫酸稀释、碳化），兼顾探究与安全；
2. 存在不足
（1）部分学生化学方程式配平、气体沉淀符号书写不规范，需课后专项订正；
（2）课堂实验时间有限，离子鉴别拓展训练不足。
3.改进措施
（1）下节课课前5分钟方程式默写小测，强化规范；
（2）增设实验加稀硝酸的原因，强化Cl 检验逻辑。
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第3节 常见的酸（第1课时）
核心概念聚焦
1.盐酸是一种主要的工业用酸，下列关盐酸的叙述中，错误的是（ ）
A.盐酸是氯化氢的水溶液 B.浓盐酸具有挥发性，在空气中会形成白雾
C.盐酸应该密封保存在阴凉处 D.纯净的浓盐酸是黄色与刺激性气味的液体
2.稀盐酸可用于除去铁锈，是利用它的下列化学性质中的（　　）
A.能与某些金属反应 B.能与金属氧化物反应
C.能与碱反应 D.能与非金属氧化物反应
3.盐酸能使紫色石蕊试液变红色，这是因为盐酸中含有大量的（　　）
A.氢原子 B.氢分子 C.氢离子 D.氯离子
4.厕所清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出“嘶嘶”声，并有气体产生。
这种气体是(　　)
A.二氧化碳 B.二氧化硫 C.氢气 D.氧气
5.盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时，能观察到白色沉淀的是（　　）
6.打开盛浓盐酸的试剂瓶,发现瓶口有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子(H2O)、氢离子(H+)
和氯离子(Cl-)。下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是 (　　)
A.①③ B.②④ C.①②④ D.①③④
7.“盐酸化性乌龟壳一头一尾四只脚”——如图是小王归纳的稀盐酸的化学性质，X的物质
类别与图中其他物质不同，则物质X可能是下列物质中的( )
A.硝酸钾 B.氧化铜 C.碳酸钙 D.氢氧化钾
8.科学学习小组同学在完成盐酸除铁锈实验时，发现生锈的铁钉表面有气泡生成。同学们对此现象感到很好奇，针对“气体是由什么反应生成的”这一问题，设计实验进行探究。小组同学经过认真分析思考，提出了自己的假设，并设计了图甲所示的实验A和B进行探究。
（1）小组同学设计图甲所示实验基于的假
设是 。
（2）实验时，观察到试管A中有气泡，试管B中 ，从而验证了自己的假设
是成立的。
（3）请写出试管B中发生反应的化学方程式 。
（4）小明同学认为图甲实验A和B对照设置不够严谨，溶液中的水可能会对气体生成产
生影响。于是在图甲实验基础上补充设计了如图乙对照实验。但小科同学认为对照
实验D的设置没有必要，他提出这一观点的理由是________。
核心素养提升
9.某同学为鉴定某一无色溶液是否为稀盐酸，进行了以下实验：①取少量溶液于试管中，滴
加紫色石蕊试液，溶液变红，表明溶液呈酸性；②用玻璃棒蘸取少量溶液，滴到pH试纸
上，测得pH=0，表明溶液呈酸性；③取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液，振荡，有
白色沉淀生成，证明溶液中一定有氯离子；④取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液，
振荡，有白色沉淀生成，继续滴加稀硝酸，沉淀不溶解，证明溶液中一定有氯离子。若
要确定该溶液为稀盐酸，能达到实验目的的组合是(　　)
A.①② B.②③ C.①④ D.③④
10.某实验室废水含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下列试剂中最
合适的是（　　）
A.AgNO3溶液 B.CaCO3 C.稀醋酸 D.KNO3溶液
11.氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A.该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中
B.n点和m点对应溶液中铜元素质量不相等
C.n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同
D.该曲线不能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系
创新素养应用
12.甲、乙、丙三位同学决定探究盐酸溶液中到底是哪种粒子使紫色石蕊试液变红色。通过
查阅资料得知，盐酸溶液其中只存在三种微粒：H2O、H+、Cl-。
（1）提出问题：是H2O、H+、Cl-中的哪种粒子使紫色石蕊试液变红色？
（2）猜想：
甲猜想：是H2O使紫色石蕊试液变红色； 乙猜想：是H+使紫色石蕊试液变红色；
丙猜想：是Cl-使紫色石蕊试液变红色。
（3）探究实验（完成表中空格）：
实验操作 现象 结论
①取少量蒸馏水，滴加紫色石蕊试液 溶液显紫色 H2O （填“能”或“不能”）使紫色石蕊试液变红色
②另取少量氯化钠溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液 （ ） Cl- 不能使紫色石蕊试液变红色
（4）结论与解释：根据上述实验现象及结论，可推断是 使紫色石蕊试液变红色。
参考答案
核心概念聚焦
1.D 2.B 3.C 4.A 5.C 6.A 7.C 8.
8.（1）气体是铁和稀盐酸反应生成的 （2）没有气泡产生
（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （4）稀盐酸溶液中含有水，铁锈在稀盐酸中无气泡
核心素养提升
9.C 10.B 11.C
创新素养应用
12.（3）①不能；②溶液显紫色； （4）H+
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