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形码上的准考证号和姓名，仕合咫
2.选择题必须使用 2B 铅笔在指定位置填涂，非选择题必须使用0.5毫不点、.
题，不得使用铅笔或圆珠笔等笔作答。超出答题卡区域的答案和在试卷、草稿纸，上石.
效。
可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5
第I卷 (选择题 共45分)
一 、选择题：本题共15 小题，每小题3 分 ， 共45 分。在每小题给出的四个选项中，只
有一项是符合题目要求的。
1、化学与社会、生产及生活密切相关，下列说法错误的是 ( )
、A. 施用化肥和农药是保障农作物增产的重要措施
'B. "绿色化学”就是污染后有效治理的化学思想
C.大部分药物有毒副作用，不能滥用
D. 推广使用可降解塑料及布袋购物，以减少“白色污染 ”
2. 下列化学用语或图示表达正确的是 ( )
A. 氯化铵的电子式 B. CO 的电子式: : :C: :
C. CH 分子的结构模型： D. 羟基的电子式： H: :
3. 工业制备下列物质的流程或原理合理的是 ( )
B. 饱 和 NaCl 溶 液 — 近 电 →Na—TiCl→Ti
i(纯)
1
4. 精细化学品是当代化学工业的重点之一。下列说法正确的是 ( )
A. 处方药的包装上印有“OTC”标识 B. 食品中加入维生素C作为防腐剂
C. 合理施用化肥要考虑土壤酸碱性 D. 硫酸钙是制作豆腐时的营养强化剂
5.下列实验装置(部分夹持装置略)能达到实验目的的是( )
A. 甲烷取代反应 B. 检验有 SO 生成 C. 制备乙酸乙酯 D. 收 集NO 气体
6.物质的性质决定用途，下列说法正确的是 ( )
A. 液氨具有还原性，可用作制冷剂
B. 铁粉可以和水反应，故可用作食品包装袋中的干燥剂
C. SO 可起到漂白、防腐和抗氧化作用，故SO 可作为食品添加剂
D. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥H S、HI、SO 等气体
7. 氯气与甲烷发生取代反应(部分过程)的能量变化如图所示。下列说法错误的是 ( )
A.②→③过程的方程式为
B.由图像可知，Cl—Cl的键能为 330kJ· mol·1
C.图中所示甲烷与氯气发生的光照取代为放热反应
D.乙烷也可以和氯气发生取代反应
反应历程
8.在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X→2Y 的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分
变化曲线如图，以下说法正确的是 ( )
A. 无催化剂时，反应不能进行
B. 与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低
C. a曲线表示使用催化剂Ⅰ时X的浓度随t的变化
D. 使用催化剂Ⅱ时,0~2min 内,
t/ min
2
9.用 NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 ( )
A.14g 乙烯和丙烯的混合气体含有的氢原子数为2NA
B.2L0. 5mol/L 乙醇溶液中含有的氧原子数为NA
C. 标准状况下, 15.4gCCl 的体积为2.24L
D. 标准状况下, 11.2 LSO 中含有氯原子的数目为1.5NA
10.短周期元素 W、X、Y和 Z 的原子序数依次增大。W 原予是半径最小的原子，非金属
元 素X 形成的一种单质能导电，元素Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最
外层电子数是其电子层数的2 倍。下列说法错误的是 ( )
A.元素 Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
B. 元 素W 、 X的氯化物中，各原子均满足8 电子的稳定结构
C.元素 Z 可与元素 X 形成共价化合物 XZ
D. 元 素X 与 W 形成的共价化合物有很多种
11.下列不能用勒夏特列原理解释的是 ( )
A. 打开汽水瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫
B. 工业上合成氨时，使用过量氮气提高H 的平衡转化率
C. 密闭烧瓶内的NO 和 N O 的混合气体，受热后颜色加深
D. 对于 达平衡后缩小容器体积可使体系颜色加深
12. 下列离子方程式书写正确的是 ( )
A, 铅酸蓄电池放电时的正极反应：
B. 用 H O 从酸化的海带灰浸出液中提取碘单质：
C. KMnO 溶液与草酸反应:
D. FeS固体溶于稀
13. 氢氧燃料电池的能量转化率较高，产物是H O 无污染，是一种具有优异应用前景的
绿色电源。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是( )
A. 电子从正极通过电解液流向负极
B. 放电过程中电解液的碱性不变
C. 正极的电极反应式为
D. 每 转 移0.1mol 电子, 消耗 1.12L 的 H
3
14. 海洋中无机氮的循环过程可用如图表示，下列说法不正确的是 ( )
A. 海洋中存在游离态的氮
B. 海洋中的反硝化作用一定有氧气参加
C. 反应④的离子方程式可能为
D. 向海洋排放含 NO 的废水可能影响海洋中氮的循环
15.在 调 节pH 和 浓度的废水中加入 可有效降解工业废水的有机污染物p-CP。现
探究有关因素对该降解反应速率的影响，设计如表所示的实验方案。测得实验①~④ p-CP
的浓度随时间变化的关系如下图
实验编号 T/K pH
① 298 3 6.0 0.30
② 313 3 6.0 0.30
③ 298 10 6.0 0.30
④ 298 3 a
下列说法错误的是 ( )
A. a<6.0
B. 若想使反应立即停止，可向溶液中加入pH≥10 的碱性溶液
C. 实 验 ① 在50~ 150s内的反应速率为
D. 实验①和②探究温度对该降解反应速率的影响
4
第IⅠ 卷 (填空题 共 55 分 )
16. (14 分 )溴及其化合物广泛用于医药、塑料阻燃剂等产品。溴元素主要以 Br 形式存
在于海水中，海水提溴的主要工业生产流程如下图所示。
循 环 利 用 物 质
已知：①海水呈弱碱性；②溴单质沸点58.5℃ ， Br 微溶于水，Br 有毒性和强腐蚀性。
(1)在吹出塔中，通入热空气吹出 Br ，利用了溴的 。
A、腐蚀性 B. 氧化性 C. 还原性 D. 挥发性
(2)探究“氧化”适宜的条件。下图为氯元素与海水中溴元素物质的量之比[ ] 和 不 同 pH
条件下海水中被氧化的 Br的百分含量的变化图像。根据下图判断“氧化”适宜的条件为
(3)“蒸馏塔”中温度应控制在 。
A. 40~50 C B. 70~80 C C. 100℃以上
(4)盐卤中通入 Cl 置 换 出 Br 吹出后用. SO 水溶液吸收，写出用SO 水溶液吸收发生的
离子方程式： . 由 此 判 断Cl 、Br 、SO 的氧化性由强到弱的顺序为 。
热空气吹出法存在着一些弊端，亟需更优的技术替代。聚四氟乙烯气态膜法就是其中一
种，基本原理如图所示。 脱溴后废水
(5)经处理后的含Br 海水透过膜孔与NaOH吸收液发生反
应，离子反应方程式是 。得到富集液后再加
酸、精馏可得 Br 。
(6)聚四氟乙烯气态膜法与热空气吹出法相比，优点是
.，(任写一条即可)
含Br 海水
5
17. ( 14 分)“碳达峰、碳中和”是贯彻新发展理念、构建新发展格局、推动高质量发展的内
在要求，因此二氧化碳的合理利用成为研究热点。回答下列问题：
I. CO 加氢可以合成甲醇，该过程主要发生如下反应：
① CO (g)+3H (g) ═ CH OH(g)+H O(g) △ H =-40kJ·mol K
(1)反应( 的反应热 平衡常
数 K = (用含K k K 的式子表示)。
(2)向恒温恒容密闭容器中，通入一定量的H 、CO ，只发生反应①。下列不能说明反应
达到化学平衡状态的是 (填字母)。
A.混合气体的平均相对分子质量不再变化
C, CH OH 的体积分数不再变化 D. 容器内混合气体的密度不再变化
(3)T℃时，在反应①和②的混合体系中，平衡时生成甲醇的选择性[CH OH 选择性
随压强的变化如图甲所示。TC时，若在密 甲醇的选择性/%
闭容器中充入2mol CO 和 2.8molH , 在 压 强 为p Pa时达到平
衡, 生 成0.6mol CO, 则T℃时, CO 的转化率为 , 反应
①的压强平衡常数 (用平衡分压代替平衡浓度
计算，分压=总压×物质的量分数) 图甲
Ⅱ.在催化剂作用下，二氧化碳可以与甲烷催化重整制备合成气：
(4)当投料比 时，CO 的平衡转化率( α)与温度(T) 、初始压强(p) 的关系如图乙所
示。由图可知: 压强p (填“>”“<” 或“=”)2MPa, 理由
是 ，当温度为T K、初始压强为2
MPa 时, a点的v逆 (填“>”“<” 或“=”)v.=。
6
18. ( 15 分)硝酸在工业上广泛应用于金属加工、医药等领域，是一种重要的化工原料。
(1)硝酸盛放在棕色试剂瓶中，请用化学方程式说明其原因：
(2)工业上生产硝酸是在过量O 的作用下将NO 通入吸收塔用水吸收转化为硝酸。理论上
参与反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为
(3)实验室利用浓硝酸和 Cu制取干燥的NO ，应选择的装置(部分装置的夹持仪器已省略)
是 →C(填字母)。
入 B D E F
(4)某合作学习小组利用浓硝酸和铜制取NO 时，观察到反应后的溶液呈绿色，小组对该
现象进行深入探究。
提出猜想
猜想a 溶液中( 过大导致溶液呈绿色
猜 想b NO 的饱和溶液呈黄色，与蓝色硝酸铜溶液混合后颜色叠加呈绿色
猜 想 c Cu 与反应过程中产生的HNO 或 NO 结合生成亚硝酸铜配合物
实验验证
实验 操作 现象
l 取20mL 饱和 溶液，通入NO 气体 溶液由蓝色变为绿色
取5mL 实 验1 中反应后的溶液,通入N Imin 后 液面上方出现明显的红棕色气
2
置于空气中 体，25 min后溶液变为蓝色
取5mL 实 验1 中反应后的溶液，以实验2 中相同 液面上方出现明显的红棕色气
3
的流速通入氧气 l min后置于空气中 体 ，5min 后溶液变为蓝色
4 取5mL 实 验1 中反应后的溶液，加入NaNO 固体 溶液绿色加深
查阅资料
NO 溶于水可发生反应： (亚硝酸)，亚硝酸为一元弱酸，易被氧化；
Na 对实验体系颜色无影响。
① 实 验2 中通入N 的目的是 。
② 结 合 实 验3 现象解释实验2 中 25 min后溶液才变蓝的原因： 。
③实验结论根据实验现象可知猜想 成立。
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(5)知识拓展
Cu和浓硝酸的反应一旦发生后，在一段时间内反应速率会不断加快，原因是过程中有
HNO 生成导致反应速率大大加快。反应过程如下，依据信息完成相关离子反应方程式。
i. NO 与水反应:
ii. Cu 和 反应生成NO；
iii. NO与浓硝酸反应:
。
19.(12分)很多重要的工业原料来源于石油化工，结合下图回答有关问题：
(1)物质A的分子式为( ，其电子式为 。
(2)丙烯酸乙酯含氧官能团的名称为 。
(3) 1mol丙烯先与HCl发生加成反应,再与Cl 发生取代反应,最多消耗Cl mol.
(4)反应①、③的反应类型分别为 、
(5)写出下列反应的化学方程式：
反应③: 。
反应④: 。

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