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2025-2026学年度下学期教学质量检测题
高一化学
可能用到的相对原子质量: H-I C-12 N-I4 O-I6 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64
一、单选题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确选项，错选多选不得分。
1、下列说法中错误的是
A. 葡萄酒中添加适量SO 可以起到杀菌的作用
B、碳纳米管和石墨烯属于新型无机非金属材料
C. 硝酸铵是一种高效氮肥，使用时必须做改性处理后才能施用
D. 手机芯片的主要成分是二氧化硅
2. 下列有关叙述正确的是
A. 分解反应必须加热才能进行
必须加热才能进行，所以是吸热反应
C. 原电池可以把化学能直接转化为电能
D. 物质变化过程中有能量变化的一定是化学变化
3. 下列关于物质制备原理的化学方程式正确的是‘
A. 煤的气化：
B. 工业制粗硅：
C. 自然固氮：
D. 石油化工合成环氧乙烷：
4. 下列实验原理或装置不能达到相应目的的是
A. 实验室制取氨气 B.干燥硫化氢气体 C. 乙酸乙酯的制备 D. 煤的干馏实验
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第201
5.设NA为阿伏加德罗劳数的值。下列说法不正确的是
A.64g S 分子中含有的原子数为2N
中共价键的数目为0.7. NA
C. 强光照射下, 0.5mol CH 与 足 量 Cl 生 成 CCl 的数目为0.5 NA
D. I molN 和 3molH 充分反应后分子总数大于2N
6.利用如图装置进行铜与硝酸反应的实验，下列说法中错误的是
A.可以通过推拉铜丝控制反应的发生和停止
B、浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处
C、使用稀硝酸进行实验，铜丝逐渐变细，溶液变蓝色，试管中
有气泡生成且气体始终为无色
D.使用浓硝酸进行实验，反应剧烈进行，铜丝逐渐变细，溶液变绿，试管上方出现红棕色
气体
7.关于自然界中硫元素的存在示意图，下列说法中正确的是
A.硫元素是植物生长不可缺少的元素，组成生命体的蛋白质就含有硫
B、在地表深处，受氧气和水的长期作用，硫化物会转化成硫酸盐(如CaSO 2H O,
C. 高温煅烧黄铁矿生成FeO和SO
D.火山口附近的硫单质可以直接被大气中的氧气氧化成SO
8.在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的A、B，发生反应； 如
图是 A 的正反应速率v(A)随时间变化的示意图。下列说法错误的是
A. 反应物A的浓度：a点大于b点
B.可能是某种物质对反应起到催化作用或反应大量放热
C. c点到达反应限度，
D. 平均反应速率：ab段小于 bc段
t
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9、下列物质中，既不能通过反应使溴水褪色，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
①C H ② CH CH=CH ③CH COH(CH ) ④葡萄糖 ⑤CH CHO ⑥聚乙烯
A, ① ③ ④ B. ①③⑥ C. ①④⑤ D. ①③④⑥
10、甲酸香叶酯(结构如图)为无色透明液体，具有新鲜蔷薇嫩叶的香味，可用于配制香精。下列
有关该有机物的叙述正确的是
A. 分 子 式 为CnH O
B. 含有羧基和碳碳双键两种官能团
C. 甲酸香叶酯与Br 发生加成反应的产物有2种
D. 能发生加成反应、水解反应和氧化反应
11. 某课外活动小组设计的化学电源使LED 灯发光，装置如下。下列说法错误的是
A.其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能” LED灯
B. 镁片为正极，电极反应
C. 该装置中,电子的流向为: Al→导线→LED 灯→导线→Mg→
氢氧化钠溶液→Al
D. 如果将氢氧化钠溶液换为稀硫酸，则铝片上的反应为
12. 下列实验方案合理的是
选项 探究目的 实验方案
温度对化学 取两支大小相同的试管,各加入2mL 0.1mol /L Na S O 溶液,分别放
A 反应速率的 入盛有冷水和热水的烧杯,同时加入2mL 0.1 mol/L H SO 溶液,振荡,
影响 比较溶液出现浑浊的快慢
反应吸、 室温下, 在 烧 杯 中 加 入40mL 6mol /L 的盐酸, 将 8g 研细的 Na CO
B
放热 粉末放入烧杯,用温度计测量溶液温度变化【S(Na CO ):20 ℃ 21.5g 】
蛋白质的
C 向盛有鸡蛋清溶液的试管中加几滴氯化钠溶液
变性
检验淀粉是 在试管中加入0.5g 淀 粉 和4mL 2 mol/L H SO 溶液, 加热一段时间,
D
否完全水解 加 入NaOH 溶液，将溶液调至碱性，再加入碘水
3. 含 S 元素的某钠盐a 能发生如图转化。下列说法错误的是
味气体d
A. a一 定 是Na SO 或 NaHSQ B. c为不溶于盐酸的白色沉淀
C. d有还原性，可以使高锰酸钾溶液褪色 D. 反应②中还可能生成淡黄色沉淀
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14. 某小组设计实验探究铜和浓硫酸反应产物的装置如图所示：
记录实验现象如表所示：
试管 ① ② ③
铜完全溶解后，溶液仍为无色，有白雾、 有大量白色沉 有少量白色沉
实验现象
灰白掺杂的黑色固体产生 淀产生 淀产生
已知：浓硫酸的沸点约为338℃；实验中可能有CuS、Cu S生成，都是难溶于水、难溶
于稀硫酸的黑色固体。下列关于实验操作或实验结论的叙述正确的是
A.在试管①的反应中，浓硫酸的作用是强氧化剂
B.为检验试管①中的固体成分，实验结束后，待试管①冷却至室温，向其中加入适量的水，
观察现象
C. 试管②和③中白色沉淀的主要成分都是 BaSO
D. 从环境保护的角度出发，最好将气体通入装有浓氨水的烧杯中吸收尾气
15. 足量铜与一定量的硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO 、N O 、NO 的混合气体，这些气体与
4.48 L O (标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶
液中加入 4m ol·L NaOH 溶液至 Cu 恰好完全沉淀，下列说法中正确的是
A. NO 、N O 、NO 的混合气体与O 混合完全被水吸收后生成0.8mol 硝酸
B.铜与硝酸发生了三个氧化还原反应
C. 反应消耗的铜质量是32g
D. 恰好完全沉淀 Cu 需加入 NaOH 溶液的体积为200 mL
二、填空题：本题共4 小题，共55 分。
16. ( 14 分)请结合所学的硅、氮、硫元素及其化合物的相关知识，回答有关问题。
1.(1)下列物品或设施：①陶瓷餐具②门窗玻璃③水晶镜片④硅太阳能电池⑤光导纤维⑥混凝土
桥墩⑦金刚砂。其中属于硅酸盐材料的是 (用序号填空)
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Ⅱ. NH 是一种重要的化工产品，是氮肥工业和制造硝酸、铵盐的重要原料，工业流程如图所示：
环境保护
(2 )氨气常用作制冷剂的原因是 。
(3 )为避免硝酸生产尾气中 污染环境，可用碳酸钠溶液吸收尾气，该反应中氧化剂与还原剂
物质的量之比为 。也可在催化剂作用下，使用 将 还原为 该反应的
化学方程式为 。
(4 )工业上生产硝酸，要想使NO完全变成] 可采取的措施是 。
(5 )硫酸工业也非常重要。某工厂使用含 质量分数80%的硫铁矿制硫酸，煅烧硫铁矿时发
生反应的化学方程式为 。己知 焙烧转化率为90%，
催化氧化转化率为95% ，$O 完全被吸收无损耗，现有该硫铁矿100t，理论上可制得98%浓
硫 酸 t 。
17. ( 14 分)乙烯是重要的化工原料，其产量衡量一个国家的石油化工发展水平。以乙烯为原料
合成化合物D和H的流程如下图所示：
已知：
(1 )F中含有的官能团的名称：
(2 )流程中的九个反应中属于加成反应有 ，填写反应序号)；
(3 )若乙烯分子中有一个氢原子被乙基取代，所得分子中最多有 个碳原子共面；
(4 )物质Ⅰ是乙烯的同系物，比乙烯多一个碳原子。Ⅰ在一定条件下生成的高分子化合物的结构
简式为：
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(5)反应⑦的反应类型为： ，写出反应⑨的化学方程式；
(6) 分 子 式 为 的物质J可能有多种结构，JL中使与NaHCO，溶液反应产生( 的有 。
中(不考虑立体异构)，
8 (14分)海洋是生命的抗篮，殖藏着丰富的化学资源。回答下列问题：
(1)海水水资源的利用，主要包括 和直接利用海水进行循环冷却等。
(2)海水晒盐得到的氯化钠除了食用外，工业主还可以通过电解饱和食盐水制取氯气、氢气和烧
碱等重要化工原料，电解的离子方程式为： 。
(3)海水提镁工艺流程如图所示：
①操作a用到的主要玻璃仪器有烧杯 .
②用电解法制备金属镁，方法是 .
A.电解氯化镁溶液 B.电解熔融的氯化镁
C.电解熔融的氧化镁 D.电解熔融的碳酸镁
(4)海水提溴工艺流程如图所示：
吸收塔中发生反应的离子方程式为： 。
(5)海带中含碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示：
①步骤④中 的实际用量比理论用量多，可能的原因是 。
②取步骤⑤萃取后的水层溶液，滴加淀粉溶液不变蓝， (填“能”“不能”)证明水层
溶液中无碘元素，理由是 。
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19.( 13 分)碳的氧化物的研究是一项重要的课题。
\I. CO 是重要化工原料和清洁能源，CO是一种常用的还原剂。一定条件下，反应CO(g)+NO (g)
的速率方程为 (k为速率常数，只与温度、催化剂有关，
与浓度无关)。某温度下，该反应在不同浓度下反应速率如下表所示：
反应速率
① 0.10 0.10 D
② 0.20 0.10 20
③ 0.20 0.20 40
请回答下列问题：
(1 ) CO 的结构式为
(2 )根据表中测定结果，下列推断不正确的是 (填字母)。
A、在其他条件不变时，反应物浓度越大，k值越大，化学反应速率越大
B. a=l, b=2
C. 在其他条件不变时，升温或加催化剂，k增大
D. 在其他条件不变时，增大压强，化学反应速率增大
(3 ) 一定温度下, 在 2L 短容密闭容器中投入xmolCO(g) 和 xmolNO (g), 发生上述反应, 经过
tmin达到平衡，CO的转化率为α。
①0 ~ tmin 间NO 的平均速率v(NO )为 mol·L ·min
②平衡时NO 的体积分数=
Ⅱ.研究减少 CO 排放是一项重要课题。 CO 经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应
反应I：
反应II:
(4 )在绝热恒容的密闭容器中，将CO 和 H 按物质的量之比1∶1投料发生反应I，下列能i
反应已达平衡的是 ，填序号)。
A.体系的压强保持不变 B. CO 和 H 的转化率相等
C. CO 的体积分数不变 D. 合 成CH OH 的反应限度达到最大
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(5)恒压下将 和 按体积比1：3混合，在不同催化剂作用下发生反应I和II，在相同的时间
段内 的产率、选择性随温度的变化如图所示。
温度/℃
实际生成( 的物质的量、
其中、 的产率= ×100%,
理论生成( 的物质的量
CH OH的物质的量
CH OH 的选择性= ×100%。
反 应 的 CO 的物质的量
7、
在上述条件下合成更醇的工业条件是 (填序号)。
A. 210℃ B. 230 ℃
C. CZ(Zr-I)T 催 化 剂 D. CZT 催 化 剂
Ⅲ.(6)原电池原理可用于碳的氧化物的处理和转化；利用如图所示装置可以将温室气体CO 转
化为燃料气体CO。电极b表面发生的反应为
质子交换膜
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