资源简介

宁夏吴忠市2026届中考一模调研考试化学试卷
一、单选题
1．二十四节气指被誉为“中国第五大发明”以下节气的活动中发生化学变化的是( )
A.春分：踏青郊游 B.夏至：赠扇纳凉 C.秋分：抢收作物 D.大寒：围炉煮茶
2．规范的实验操作是进行科学探究的重要保障。下列实验操作正确的是( )
A.读取液体体积 B.点燃酒精灯
C.检查气密性 D.过滤黄河水
3．下列做法中，不符合绿色、低碳、循环发展理念的是( )
A.开发可再生能源 B.推广使用一次性餐具
C.选择公共交通工具出行 D.进行生活垃圾分类和定时定点投放
4．钙元素在周期表中的信息和原子结构示意图如图。下列有关钙元素说法错误的是( )
A.该元素属于金属元素
B.青少年缺钙会患佝偻病
C.该元素的相对原子质量为40.08g
D.x的值为20
5．以和为原料，在一定条件合成“零碳”甲醇（）。该工艺可将二氧化碳固定到甲醇分子中，当甲醇作为燃料燃烧时，释放的二氧化碳可再次被用于生产新的甲醇。主要反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是( )
A.合成“零碳”甲醇的反应为置换反应
B.合成“零碳”甲醇的反应，消耗的和的分子个数比为1:2
C.“零碳”甲醇中不含碳元素
D.“零碳”甲醇燃烧时伴随着能量变化
6．下列物质的性质和用途表述错误的是( )
A.干冰升华吸热——可作制冷剂
B.稀有气体化学性质稳定——可作保护气
C.氢氧化钠显碱性——可改良酸性土壤
D.石墨具有导电性——可作电池的电极材料
7．水在化学实验中的作用不可忽视。下图实验中水的作用解释错误的是( )
A.实验Ⅰ中水只作溶剂
B.实验Ⅱ中水的作用主要是防止集气瓶炸裂
C.实验Ⅲ中的水作反应物
D.实验Ⅳ中水的作用只是为了提供热量
8．科学思维是化学核心素养的重要组成部分。下列说法正确的是( )
A.分类：烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱
B.归纳：有水、气体或沉淀生成的反应都是复分解反应
C.比较：通过观察比较颜色，可以区分氯化亚铁溶液和氯化铁溶液
D.分析：用扇子扇灭蜡烛与用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理相同
9．空气是人类生产、科研活动的重要资源。给注射器内的空气微热，观察到的实验现象如图所示。从微观角度分析，下列说法正确的是( )
A.分子间隔变大 B.分子个数增多 C.分子停止运动 D.分子种类改变
10．蓝莓中含有丰富的花青素（）。下列叙述中错误的是( )
A.花青素的相对分子质量为287
B.花青素中碳、氢、氧三种原子的个数比为15:11:6
C.花青素中氢元素的质量分数最小
D.花青素属于氧化物
11．化学兴趣小组利用置换反应来判断、M、N三种金属的活动性顺序，设计了下图所示的5种方案。下列说法正确的是( )
A.若方案①能反应，则方案③一定能反应
B.仅凭方案②，无法确定N与的活动性顺序
C.结合方案④、⑤，一定能够判断M和N的活动性
D.若方案②、④均不能反应，则活动性：
二、填空题
12．在化学发展史上，众多科学家们做出了卓越的贡献。道尔顿和阿伏加德罗创立了原子论和分子学说，使我们能“用微观的眼光看世界”。
(1)若“”表示一个氮分子，则“”表示____________________（填写符号）。
(2)水在太阳光和催化剂条件下可分解产生氢气。如图是水分解过程中部分微粒变化示意图，请按它们在化学变化过程中出现的顺序排列____________________（用图中字母表示）。写出化学方程式____________________。
13．如图为和的溶解度曲线。
(1)和两种物质中，溶解度受温度影响较大的是____________________。
(2)℃时，将20g加入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为__________g。
(3)℃时，和的溶液中，溶质质量分数____________________（填“一定”或“不一定”）相等。
(4)时，将、的饱和溶液分别降温至℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为____________________（填“>”、“=”或“<”）。
14．家庭制氧剂的选择
查阅资料：①过碳酸钠（）常温下是白色固体，加水溶解会生成和；
②不同试剂制取氧气的成本、反应条件及保存注意事项如下表。
序号 试剂 试剂成本（每生成100g氧气） 反应条件 保存注意事项
1 高锰酸钾 30元 加热 远离火种、热源等
2 过氧化氢溶液、二氧化锰 7元 常温 避光、阴暗等
3 过碳酸钠、二氧化锰 3元 常温 远离水、易燃物等
(1)实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置为____________________（填序号）。
(2)写出过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式____________________。
(3)根据题中表格信息，对比分析哪一种试剂更适合用作家庭供氧剂______________，原因是____________。
15．近年来，中国航天事业逐梦苍穹、捷报频传。请运用所学化学知识解答下列问题。
主题一：宇航“外衣”
（1）火箭的外壳材料通常采用铝合金和钛合金，而不选择纯金属的原因是________________________________________________。
（2）航天服的制作材料让航天员抵御太空极端环境，维持生命安全。航天服内层使用纯棉，纯棉属于_______________（填“天然”或“合成”）有机高分子材料。
主题二：天宫“维生”
（3）合理的营养供给是宇航员维持生命健康、完成航天任务的重要前提。航天食谱常搭配牛奶、鸡蛋、鱼肉，它们富含的营养素是_________________。
（4）水是膳食宝塔中最基础的营养物质。天宫空间站简易净水装置中，为了除去水中色素和异味，常加入具有吸附性的物质是_________________。
主题三：火箭“升空”
（5）火箭推进剂能够为航天发射提供动力，火箭燃料燃烧将_______________能转化为热能和机械能，推动火箭升空。
（6）为了让火箭推进剂中的燃料充分燃烧，需要点火装置来实现，请从燃烧条件分析其原理是_______________________________。使用煤油、液氧推进剂通常会发生结焦、积碳等现象，原因是_______________________________________________。
三、计算题
16．人工智能向“芯”而兴。人工智能芯片主要成分是硅，硅可利用二氧化硅和碳在高温下反应制得。
(1)请补全该反应方程式：__________。
(2)请计算若120kg的完全反应，生成Si的质量是多少？
四、实验题
17．化学上把盛有自上而下依次呈现多种颜色溶液的试管称为“彩虹管”。小组同学看到某个“彩虹管”的制作过程（如图）后，对影响“彩虹管”效果的因素进行探究。
【查阅资料】
Ⅰ.“彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好。
Ⅱ.黑枸杞浸取液在pH不同的无色溶液中显色的情况如下表所示。
pH 4~5 6~8 9~11 12
溶液颜色 红色 粉色 紫色 蓝色 绿色 黄色
(1)上述溶液的颜色，对应溶液碱性最强的是____________________。
A.红色 B.紫色 C.蓝色 D.绿色
【实验1】取3支试管，分别完成以下实验，记录溶液颜色。
【实验记录】
试管① 试管② 试管③
溶液颜色 红色 自下而上依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色 自下而上依次为红色、蓝色、黄色，静置约20分钟仍无明显变化
【解释与结论】
(2)实验1中，“彩虹管”效果最佳的是试管____________________（填“①”、“②”或“③”）。
(3)盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为____________________。
(4)实验1的目的是探究____________________对“彩虹管”效果的影响。
【实验2】该小组同学，查阅资料后发现在氢氧化钠溶液中加入一定量的碳酸钠可使“彩虹管”效果更好。于是他们向100mL质量分数为15%的氢氧化钠溶液中加入1g碳酸钠固体，搅拌后得到溶液a，进行实验2并记录，与实验1中试管③对照。
操作 现象
出现气泡；滴加完成后溶液颜色自下而上依次为红色、粉色、紫色、蓝色、绿色、黄色，静置1小时仍无明显变化。
(5)出现气泡的原因是____________________（用化学方程式解释）。
(6)在实验2的基础上，若继续探究盐酸溶质质量分数对“彩虹管”效果的影响，需要控制的变量是______________________（任写1点）。
18．蒸汽眼罩逐渐走进日常生活，它借助铁生锈产生热量，使材料内部的水分稳定蒸发，利用产生的热度和湿度缓解眼部疲劳。某小组从化学视角对蒸汽眼罩进行探究活动。
【查阅资料】蒸汽眼罩内部材料有铁粉、活性炭、氯化钠、水等。
【实验探究】
探究一：蒸汽眼罩内部材料中黑色粉末的成分
(1)某同学用磁铁吸引了部分蒸汽眼罩内部材料于一支试管中，加入足量稀盐酸，观察到有______________产生，证明发热体内含有铁粉。
(2)反应结束之后，发现仍有黑色固体残留，经过滤、洗涤、干燥，获得黑色粉末。小明同学认为黑色粉末中有炭粉，为验证小明同学的猜想是正确的，同学们进行如下实验操作：取样，并通入氧气点燃，将产物______________（写出操作、现象及结论）。其原理是____________________（用化学方程式解释）。
探究二：蒸汽眼罩快速发热的原因
(3)铁生锈，是铁与____________________共同作用的结果，但放热缓慢。
哪些因素能加快反应，使蒸汽眼罩快速发热 小组同学设计了以下实验方案进行验证：将试剂放入密闭容器中，通过数字传感器分别测得1分钟前后氧气含量变化和温度变化。
方案 试剂 1分钟前后氧气含量变化 1分钟前后温度变化
实验1 4g铁粉、2mL水 20.1%→20.1% 16℃→16℃
实验2 4g铁粉、2mL水、__________g氯化钠 20.1%→20.1% 16℃→16℃
实验3 4g铁粉、2mL水、2g活性炭 20.1%→20.1% 16℃→16℃
实验4 4g铁粉、2mL水、2g氯化钠、2g活性炭 20.1%→15% 16℃→55℃→26℃
(4)实验2中应取用氯化钠的质量是__________g。
(5)实验4中温度迅速上升的原因是铁粉与____________________共同作用的结果。
【拓展延伸】
小组同学想探究活性炭粉的量对铁粉生锈快慢的影响，于是利用10mL3.6%溶液、2.0g铁粉与不同质量的活性炭粉混合，在密闭锥形瓶中进行实验，并用氧气传感器测定锥形瓶内的氧气浓度，数据如表所示：
实验组 实验① 实验② 实验③ 实验④ 实验⑤
活性炭粉质量/g 0.5 1 2.0 2.5 ……
3min时瓶内氧气浓度 18.96% 18.56% 18.28% 17.99% ……
(6)分析实验数据，可得出的结论是________________________。
【反思评价】
(7)活性炭、氯化钠等在一定条件下能促进铁的锈蚀。但在实际生产蒸汽眼罩时，活性炭等物质的质量要控制在一定的比例范围，并不是越多越好，你分析原因是______________。（写出一条）
(8)你对生活中存放蒸汽眼罩的建议是________________________。
参考答案
1．答案：D
解析：A、踏青郊游，没有新物质生成，属于物理变化，错误；
B、赠扇纳凉，没有新物质生成，属于物理变化，错误；
C、抢收作物，没有新物质生成，属于物理变化，错误；
D、围炉煮茶，涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，正确；
故选D。
2．答案：C
解析：A.量筒读取液体体积时，视线需与液体凹液面的最低处保持水平，操作错误。
B.禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，易造成酒精洒出引发火灾，操作错误。
C.检查装置气密性的方法：将导管末端浸入水中，用手握住试管外壁，观察到导管口有气泡冒出，说明该装置气密性良好，图示操作正确。
D.过滤操作需要玻璃棒引流，避免液体洒出或冲破滤纸，图中未使用玻璃棒，且漏斗下端要紧靠烧杯内壁，操作错误。
3．答案：B
解析：A、开发可再生能源，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，符合绿色、低碳、循环发展理念，不符合题意；
B、推广使用一次性餐具，会造成资源的浪费，且会污染环境，不符合绿色、低碳、循环发展理念，符合题意；
C、选择公共交通工具出行，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，符合绿色、低碳、循环发展理念，不符合题意；
D、进行生活垃圾分类和定时定点投放，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，符合绿色、低碳、循环发展理念，不符合题意。
故选B。
4．答案：C
解析：A、钙元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确。
B、钙是人体骨骼的重要组成元素，青少年缺钙易患佝偻病，说法正确。
C、相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，不是质量单位“g”，该说法错误。
D、原子中原子序数=核内质子数，钙原子质子数为20，因此元素周期表中x代表的原子序数为20，说法正确。
5．答案：D
解析：根据微观示意图配平反应的化学方程式：
A.置换反应的特征是“单质+化合物→新单质+新化合物”，该反应生成物均为化合物，不属于置换反应，错误。
B.由配平的方程式可知，消耗和的分子个数比为，不是，错误。
C.甲醇化学式为，明显含有碳元素；“零碳”指该工艺整体碳排放为零，不是指甲醇不含碳元素，错误。
D.燃烧均为放热反应，一定伴随能量变化，正确。
6．答案：C
解析：A.干冰升华会吸收大量热量，使周围环境温度降低，可作制冷剂，对应关系正确。
B.稀有气体化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，可作保护气，对应关系正确。
C.氢氧化钠虽然显碱性，但具有强腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，改良酸性土壤通常用性质温和、成本更低的熟石灰（氢氧化钙），对应关系错误。
D.石墨导电性良好，可作电池电极材料，对应关系正确。
7．答案：D
解析：A、实验Ⅰ是氯化钠溶解实验，氯化钠溶于水，水在此只作溶剂，解释正确，故A选项不符合题意；
B、实验Ⅱ是铁丝在氧气中燃烧，高温熔融物溅落易炸裂集气瓶瓶底，瓶底水的作用就是防止集气瓶炸裂，解释正确，故B选项不符合题意；
C、实验Ⅲ探究二氧化碳性质，二氧化碳和水发生化学反应生成碳酸，水是反应物，解释正确，故C选项不符合题意；
D、实验Ⅳ探究燃烧条件时，热水的作用有两个：一是提供热量，使温度达到可燃物的着火点；二是隔绝氧气，并非“只是为了提供热量”，解释错误，故D选项符合题意。
故选D。
8．答案：C
解析：A.碱是解离出的阴离子全部为的化合物。烧碱NaOH、熟石灰属于碱，但纯碱是，属于盐类，错误。
B.复分解反应的定义是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，生成水、气体、沉淀是复分解反应的发生条件，但满足产物有这三类物质的反应不一定是复分解反应，例如不属于复分解反应，错误。
C.含的氯化亚铁溶液为浅绿色，含的氯化铁溶液为黄色，可通过观察颜色区分，正确。
D.扇灭蜡烛是通过空气流动带走热量，使温度降低至蜡烛着火点以下；灯蝐盖灭酒精灯是隔绝氧气，二者灭火原理不同，错误。
9．答案：A
解析：空气受热膨胀，是因为气体分子之间存在间隔，温度升高，分子间隔变大，该过程中分子个数、种类均不发生变化，分子始终在不断地运动，故选A。
10．答案：D
解析：A.相对分子质量为各原子相对原子质量总和，计算得，正确。
B.化学式中元素右下角数字为分子中对应原子的个数，因此碳、氢、氧原子个数比为，正确。
C.元素质量分数与（相对原子质量×原子个数）的数值成正比（分母均为相对分子质量），氢的对应数值为，远小于碳的180、氧的96，因此氢元素质量分数最小，正确。
D.氧化物的定义是由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物，花青素含碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物，错误。
11．答案：D
解析：A、若方案①铁能与M的盐溶液反应，说明铁的活动性大于M，但M的活动性不一定比氢强，比如铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，但铜不能和稀硫酸反应，所以方案③不一定能反应，该选项错误；
B、方案②为铁与N的盐溶液，如果能反应，说明铁的活动性大于N；如果不能反应，说明N的活动性大于铁，所以仅凭方案②能确定N与铁的活动性顺序，该选项错误；
C、方案④为M和硫酸亚铁溶液，若能反应，说明M的活动性大于铁；方案⑤为N和硫酸亚铁溶液，若能反应，说明N的活动性大于铁，但仅根据这两个方案，若M、N都能与硫酸亚铁反应，无法判断M和N的活动性强弱，该选项错误；
D、方案②为铁与N的盐溶液，若方案②不能反应，说明N的活动性大于Fe；方案④为M和硫酸亚铁溶液，若方案④不能反应，说明M的活动性小于Fe，所以活动性顺序为N>Fe>M，该选项正确；
故选D。
12．答案：(1)N
(2)CAB；
解析：（1）1个氮分子（）由2个氮原子构成，因此“”表示1个氮原子，符号为N。
（2）化学变化的微观过程为：反应物分子先破裂为原子，原子再重新组合为新分子。C是反应前的水分子，A是水分子分解得到的氢原子、氧原子，B是原子重新组合生成的氢分子、氧分子，因此顺序为CAB。
水在太阳光和催化剂作用下分解生成氢气和氧气，化学方程式为。
13．答案：(1)/硝酸钾
(2)65
(3)不一定
(4)=
解析：（1）溶解度曲线斜率越大，说明溶解度受温度影响越大，的曲线更陡，因此受温度影响更大。
（2）时的溶解度为30g，即100g水最多溶解30g，因此50g水最多溶解15g，所得溶液质量为。
（3）时二者溶解度相等，只有饱和溶液的溶质质量分数一定相等，题干未说明溶液是否饱和，因此溶质质量分数不一定相等。
（4）两种物质的溶解度均随温度降低而减小，将的饱和溶液降温至时，二者均为的饱和溶液，饱和溶液溶质质量分数为，时二者溶解度S相等，因此溶质质量分数相等。
14．答案：(1)AC/AD
(2)
(3)过碳酸钠和二氧化锰；制取等质量氧气成本最低，常温即可反应，操作简便适合家庭使用
解析：（1）高锰酸钾制氧气为固体加热反应，发生装置选A；氧气密度比空气大、不易溶于水，收集可选择向上排空气法装置D或排水法装置C。
（2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下常温分解为水和氧气，配平后标注氧气的气体符号即可。
（3）对比三种制氧试剂：高锰酸钾需要加热，家庭操作危险且成本最高；过氧化氢溶液成本高于过碳酸钠；过碳酸钠成本最低，无需加热即可反应，符合家庭制氧的需求。
（1）答案：合金的硬度、强度比纯金属大，抗腐蚀性能更优
解析：合金相比其组成的纯金属，普遍具备更高的硬度、强度，以及更好的抗腐蚀性能，更能适应火箭发射的苛刻环境。
（2）答案：天然
解析：纯棉的原料是天然产出的棉花，不属于人工合成的高分子材料，因此属于天然有机高分子材料。
（3）答案：蛋白质
解析：牛奶、鸡蛋、鱼肉是典型的高蛋白食物，富含的核心营养素为蛋白质，是人体维持正常生理功能的重要原料。
（4）答案：活性炭
解析：活性炭具有疏松多孔结构，吸附性强，可有效吸附水中的色素和异味，是净水常用的吸附剂。
（5）答案：化学
解析：燃料中储存有化学能，燃烧属于化学反应，反应过程中化学能被释放，转化为热能、机械能推动火箭运动。
（6）答案：使温度达到燃料的着火点;煤油含碳元素，不充分燃烧时生成碳单质堆积
解析：燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与助燃物接触、温度达到可燃物的着火点，火箭燃料和液氧已经满足前两个条件，点火装置的作用是提供热量使温度升高到燃料的着火点；煤油属于含碳有机物，当氧气供给不足时会发生不完全燃烧，生成的碳单质沉积就会出现结焦、积碳现象。
16．答案：(1)
(2)解：设生成的质量为x。
答：生成的质量为。
解析：（1）根据质量守恒定律，反应前反应物中共有1个硅原子、2个氧原子和2个碳原子，反应生成物中已有1个硅原子，差2个碳原子和2个氧原子，则生成物为，反应物中的和C为固体，则生成物中的要标注“↑”符号。
（2）见答案。
17．答案：(1)D
(2)③
(3)
(4)氢氧化钠溶液的溶质质量分数
(5)
(6)氢氧化钠溶液的溶质质量分数（或碳酸钠的用量、黑枸杞浸取液的用量等）
解析：（1）根据表格，溶液颜色与pH的对应关系：红色：（酸性），紫色：pH6~8（中性/弱碱性），蓝色：pH9~11（碱性），绿色：pH12（强碱性），碱性越强，pH越大，所以绿色对应的溶液碱性最强；
（2）颜色越多、保持时间越长、效果越好，根据表格可知试管③的颜色分层更稳定、保持时间更长，效果最佳；
（3）略；
（4）实验1中，3支试管的盐酸和黑枸杞浸取液用量相同，只有氢氧化钠溶液的溶质质量分数不同（5%、10%、15%），所以目的是探究氢氧化钠溶液的溶质质量分数对“彩虹管”效果的影响；
（5）略；
（6）根据控制变量法，要探究盐酸溶质质量分数的影响，需要保持其他条件不变，例如：氢氧化钠溶液的溶质质量分数和用量、碳酸钠的用量、黑枸杞浸取液的用量、温度、反应时间等；
18．答案：(1)气泡
(2)通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则证明黑色粉末中含有炭粉；
(3)氧气、水
(4)2
(5)氧气、水、活性炭、氯化钠
(6)在其他条件相同时，在一定范围内，活性炭粉的质量越大，铁粉生锈的速率越快
(7)若活性炭、氯化钠比例过高，会导致铁锈蚀速率过快，短时间内释放大量热量，使眼罩温度过高
(8)密封、防潮
解析：（1）铁粉和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以观察到有气泡产生；
（2）要证明黑色粉末中有炭粉，利用炭粉在氧气中燃烧生成二氧化碳的性质，故将产物通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明产物中有二氧化碳，说明黑色粉末中有炭粉；略
（3）略
（4）该系列实验为对比实验，应控制变量。实验3和实验4中添加的活性炭、氯化钠质量均为2g，为便于比较，实验2中氯化钠的质量也应为2g；
（5）对比实验1-4的氧气含量和温度变化，只有同时加入水、氯化钠、活性炭时，氧气含量快速下降、温度迅速升高，说明氧气、水、氯化钠、活性炭共同作用加速了铁的锈蚀放热；
（6）由表格数据可知，随着活性炭粉质量增大，3min时瓶内氧气浓度逐渐降低，说明氧气消耗速率加快，因此可得出结论：在其他条件相同时，在一定范围内，活性炭粉的质量越大，铁粉生锈的速率越快；
（7）若活性炭、氯化钠比例过高，会导致铁锈蚀速率过快，短时间内释放大量热量，使眼罩温度过高，存在烫伤眼部的风险，因此生产时需控制比例；
（8）蒸汽眼罩中的铁粉遇水、氧气会提前发生锈蚀反应，导致产品失效，因此存放时需密封、防潮，置于干燥处保存；

展开更多......

收起↑