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山东省德州市宁津县育新中学、第四实验中学2025-2026学年八年级下学期6月阶段检测化学试卷
一、单选题
1．下列不属于化学变化的是( )
A.金属锈蚀 B.天然气燃烧 C.光合作用 D.酒精挥发
2．规范、正确的操作是实验安全和成功的保证。下列实验操作正确的是( )
A.移走蒸发皿 B.连接橡胶塞
C.倾倒液体 D.点燃酒精灯
3．下列说法正确的是( )
A.氧气可以作燃料
B.目前计入空气污染指数的有害气体包括二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮等
C.蜡烛燃烧的过程中既有物理变化又有化学变化
D.因为氮气的化学性质不活泼，所以可以做硝酸和氮肥的原料
4．下列对宏观事实的微观解释不合理的是( )
A.天然气加压后可装入钢瓶——分子变小
B.氢气可燃，氧气助燃——分子不同，化学性质不同
C.墙内开花墙外香——分子总是在不断运动
D.品红在热水中比冷水中扩散得快——温度升高，分子运动加快
5．下列有关水的说法正确的是( )
A.水是由氢原子和氧原子构成的 B.自来水厂净化处理后的水是纯净物
C.工业废水可直接排放 D.电解水实验证明水由氢、氧两种元素组成
6．钾、锶、钡等元素使烟花呈现五彩缤纷的颜色。如图是锶元素在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图。下列有关说法正确的是( )
A.锶元素属于非金属元素 B.x的值为18
C.锶原子核内有38个中子 D.锶的相对原子质量为87.62g
7．下列有关实验现象的描述中，正确的是( )
A.硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰
B.木炭在空气中燃烧生成黑色固体
C.细铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成一种四氧化三铁固体
D.氢气燃烧产生淡蓝色的火焰，放出热量
8．农作物光合作用的产物一半在籽实，一半在秸秆。实现秸秆综合利用的路径之一是以秸秆为原料生产纤维素乙醇。乙醇，化学式为，下列关于乙醇的说法正确的是( )
A.乙醇中氢元素的质量分数最小
B.乙醇由碳原子、氢原子和氧原子构成
C.乙醇由2个碳元素、6个氢元素、1个氧元素组成
D.乙醇中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为2:6:1
9．兴趣小组利用氧气传感器检测足量红磷在空气中燃烧时氧气的含量，结果如图所示。下列说法正确的是( )
A.空气中氧气的质量分数为21% B.燃烧时，容器内产生大量白雾
C.恢复至室温，容器内压强比燃烧前小 D.红磷燃烧将容器内的氧气全部消耗
10．推理是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是( )
A.氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的一定是氧化物
B.原子不显电性，则不显电性的微观粒子一定是原子
C.单质只含一种元素，则只含一种元素的纯净物一定是单质
D.化学变化伴随着能量变化，则有能量变化的一定是化学变化
11．下列装置及实验能用来验证质量守恒定律的是( )
A.镁条燃烧 B.铜粉燃烧
C.制取氧气 D.蒸馏水食盐水混合
12．在密闭容器内，甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法错误的是( )
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 17 10 25 48
反应后的质量/g 18 10 33 X
A.乙可能是该反应的催化剂
B.丁为生成物
C.X的值为39
D.反应中生成的甲、丙的质量比为1：8
13．我国科学家利用高效固体催化剂LDH，实现了在常温常压、可见光下实现人工固氮，其原理如图所示。下列说法正确的是( )
A.反应前后分子种类没有发生改变 B.反应前后元素的化合价没有改变
C.反应前后原子个数没有发生改变 D.反应前后LDH的质量和性质不变
14．下列关于CO和说法不正确的是( )
A.组成：CO与均是由碳、氧两种元素组成的
B.鉴别：可以通过倒入澄清石灰水来进行鉴别CO和
C.性质：都无色无味气体
D.除杂：二氧化碳中含有一氧化碳杂质可以通过点燃的方法来除去一氧化碳
15．下列曲线图形能正确反映变化关系的是( )
A.向一定量的二氧化锰中持续加入过氧化氢溶液
B.加热两份等体积等浓度的过氧化氢溶液
C.加热一定量高锰酸钾固体
D.用红磷测定空气中氧气含量
二、填空题
16．请用化学用语来进行填空。
(1)干冰：____________。
(2)氧元素：____________。
(3)地壳中含量最多的金属元素：____________。
(4)两个水分子：____________。
(5)亚铁离子：____________。
(6)易分解的酸：____________。
17．回答下列问题：
(1)84消毒液是含氯消毒剂，主要成分是次氯酸钠(NaClO)，NaClO中氯元素的化合价为____________。
(2)继青蒿素之后，屠呦呦在抗疟药物研发方面又有新突破——双氢青蒿素()。双氢青蒿素由____________种元素组成，碳元素和氧元素的质量比为______(填最简整数比)。
(3)工业制取氧气中发生的是______(物理/化学)变化，在此过程中氮气先蒸发出来，说明液态氮比液态氧的沸点______(低/高)。
(4)自来水厂净化的步骤是______(按字母排序)。其中在吸附过程中加入的物质是____________，主要利用其____________结构。
A.吸附 B.沉降 C.消毒 D.过滤
18．回答下列问题：
(1)我国提出力争2060年前实现“碳中和”，彰显了大国的责任与担当。实现“碳中和”可采取多种措施，其中的“碳”是指____________。
(2)下列做法有助于实现“碳减排”的是______(填写字母)。
A.利用太阳能发电 B.大力提倡自驾游 C.露天焚烧秸秆 D.提倡火力发电
(3)古代文人用墨汁作画能保存至今不掉色的原因____________。(用化学知识解释)
(4)生活中的自来水通常用氯气()进行杀菌消毒处理，发生反应的化学方程式为：，则X的化学式为____________。
(5)氧气、液氧化学性质相同的原因____________。
三、实验题
19．一氧化碳与氧化铜反应装置如图所示。
(1)该反应的实验现象是____________。
(2)写出玻璃管中发生的化学反应方程式____________。
(3)该装置存在不足，请写出改进措施____________。
(4)该反应过程中体现了CO______(还原性/氧化性)。
(5)如图所示，为了探究二氧化碳的性质，该实验现象为____________，出现该现象的化学反应方程式为____________。
20．下面是实验室气体制取和性质验证的实验装置，请回答下列问题：
(1)仪器①的名称是____________。
(2)实验室用装置B、C制取氧气，反应的化学方程式为____________，验满方法是____________。
(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式____________，为了探究二氧化碳的性质将BE连接之后烧杯中发生反应的化学方程式为____________。
(4)实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，通常状况下，氨气密度比空气小，极易溶于水，实验室制取氨气应选择的装置组合是______(填序号)。
21．某化学小组为了研究质量守恒定律，设计了如图所示实验探究质量守恒定律，请回答下列问题：
(1)如图所示ABC三个实验中，遵循质量守恒定律的是____________。(填写字母)
(2)A实验中发生的化学反应方程式为____________，该装置中气球的作用为____________；若红磷量不足，对实验结果______(有/无)影响
(3)某同学用B来验证质量守恒定律，反应前天平平衡，反应后观察到天平不平衡，天平指针向______(左/右)偏转，反应后天平不平衡的原因____________。
(4)通过以上实验可知，对于有气体参与或生成的化学反应，要想验证质量守恒定律则需要在____________装置中才能进行。
(5)从微观角度来解释一下质量守恒定律的本质原因____________。
四、计算题
22．小明同学在老师的指导下进行“氧气的实验室制取与性质”的实验活动。用高锰酸钾制氧气，请计算：实验中需要0.64g氧气，如果一药匙高锰酸钾的质量为3g，他取两药匙高锰酸钾完全反应制得的氧气是否足够实验所需？(写出计算过程及结果)
参考答案
1．答案：D
解析：
2．答案：C
解析：A、移走蒸发皿应用坩埚钳，不能用手直接拿，防止烫伤，该操作错误；B、连接橡胶塞时，不能将试管放在桌面上用力塞橡胶塞，以免压破试管，该操作错误；C、倾倒液体时，取下的瓶塞应倒放在桌面上，应将试管略微倾斜，试管口紧挨着试剂瓶瓶口，试剂瓶上的标签向着手心，该操作正确。D、不能用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，以免引起火灾，该操作错误。故选C。
3．答案：C
解析：
4．答案：A
解析：
5．答案：D
解析：
6．答案：B
解析：A、由“金”字旁可知，锶元素属于金属元素，不符合题意；
B、在原子中，质子数=核外电子数，故38=2+8+x+8+2，x=18，符合题意；
C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故锶原子核内有38个质子，不是中子，不符合题意；
D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故锶的相对原子质量为87.62，不符合题意。
故选B。
7．答案：D
解析：
8．答案：A
解析：关于其他选项的正确说法应该是：B乙醇由乙醇分子构成，乙醇分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，C乙醇由碳元素、氢元素、氧元素组成，D乙醇中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为（12×2）：（1×6）：（16×1）=24:6:16=12：3：8。
9．答案：C
解析：A、空气中氧气的体积分数约为21%，不是质量分数，该说法错误；
B、红磷燃烧产生大量白烟，不是白雾，该说法错误；
C、红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，恢复至室温，容器内气体减少，压强比燃烧前小，该说法正确；
D、由图可知，红磷燃烧后容器内还有氧气剩余，没有将氧气全部消耗，该说法错误。
故选C。
10．答案：C
解析：
11．答案：B
解析：A．镁条 烧反应为，装置敞口，反应消毛空气中的氧气，且生成的氧化镁白烟会部分逸散，无法准确称量所有反应物和生成物的总质量，A不能验证。
B．铜粉加热反应为，属于化学变化，装置为密闭体系，气球可缓冲气压防止 塞弹出，反应前后装 总质量不变，B可以验证质量守恒定律。
C．过氧化氢制氧气反应为，装質敞口，生成的氧气逸出，反应后总质量减小，C不能验证。
D．蒸 水和食盐水混合是物理变化，质量守恒定律旨在解释化学反应（或化学变化）中的质量关系，D不能验证。
12．答案：B
解析：
13．答案：C
解析：由微观反应示意图可知，氮气和数咋LDH和光照作用下反应生成氨气和氧气，该反应的化学方程式为：。
A、由分子结构模型可知，反应前后分子种类发生改变，故A说法错误；
B、氮气、氧气是单质，其中氮元素、氧元素的化合价为0，中氧元素的化合价为-2，中氮元素的化合价为-3，则反应前后一定有元素的化合价发生改变，故B说法错误；
C、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，故C说法正确；
D、LDH是催化剂，催化剂只改变反应速率，反应前后的质量和化学性质不变，物理性质可能改变，故D说法错误；
故选：C。
14．答案：D
解析：
15．答案：A
解析：A、二氧化锰是过氧化氢的催化剂，反应前后质量和化学性质不变。过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成氧气和水，则随着过氧化氢溶液的不断加入，产生氧气的质量不断增加。符合题意；B、催化剂能加快过氧化氢的分解速度，但不能增加氧气的产量，所以加热两份等体积等浓度的过氧化氢溶液最终生成的氧气质量相等。不符合题意；C、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，因为有固体锰酸钾、二氧化锰生成，固体质量不会减少到0。不符合题意；D、氧气约占空气体积的五分之一，红磷燃烧消耗氧气，则最终集气瓶内气体减少约五分之一，图中不是减少到五分之一。不符合题意；故选A。
16．答案：(1)
(2)O
(3)Al
(4)
(5)
(6)
解析：
17．答案：(1)+1
(2)3；
(3)物理；低
(4)BDAC；活性炭；疏松多孔
解析：
18．答案：(1)二氧化碳
(2)A
(3)墨的主要成分是碳，碳常温下化学性质不活泼
(4)
(5)氧气和液氧都是由氧分子构成的，因此它们的化学性质相同
解析：
19．答案：(1)固体由黑变红，澄清石灰水变浑浊
(2)
(3)在装有澄清石灰水的试管的短导管处放一个燃着的酒精灯或用气球收集
(4)还原性
(5)干紫色石蕊纸花不变色，湿紫色石蕊纸花变红；
解析：
20．答案：(1)集气瓶
(2)；将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已收集满
(3)；
(4)AD
解析：
21．答案：(1)AB
(2)；缓冲气压，防止瓶内受热膨胀冲开瓶塞；同时密闭装置，防止气体逸出；无
(3)右；装置不密闭，生成的二氧化碳气体逸散到空气中，未被称量，导致左盘质量减小。
(4)密闭
(5)化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变。
解析：(1)质量守恒定律是一切化学反应都必须遵循的定律，无论装置是否密闭。物理变化不适用。
A.红磷燃烧是化学变化，遵循;
B.碳酸钠与盐酸反应是化学变化，遵循;
C.酒精和水混合只是分子扩散，属于物理变化，不遵循。
(2)①略。
②红磷燃烧放热，锥形瓶内气体膨胀，气球起缓冲作用，防止瓶塞冲出;同时使装置密闭，防止外界空气进入或生成物(白烟)逸出，保证称量前后总质量不变。
③质量守恒定律与反应物是否完全反应无关。如果红磷量不足，参与反应的红磷和氧气遵循质量守恒定律，与生成的五氧化二磷质量相等，而剩余的氧气还在锥形瓶中，反应前后质量不会改变，因此对实验结果没有影响。故对实验结果无影响。
(3)B是敞口体系，气体逸散到空气中，反应后左盘(烧杯及剩余物)质量减少，右盘砝码质量不变，所以指针偏向质量大的一方，即右盘。
(4)确保所有物质(包括气体)都被称量在内，故密闭装置内进行。
(5)化学反应是分子分裂成原子，原子重新组合成新分子的过程。原子种类不变、原子数目不变、原子质量不变，所以总质量不变。
建议优先填写“密闭”，说“密闭容器”或“封闭体系”即可。
微观原因必须写全:种类、数目、质量三不变。
22．答案：解：设：6g高锰酸钾完全反应生成氧气的质量为x。
解得
最后比较生成氧气质量与所需氧气质量：因为0.61g<0.64g，
答：他取两药匙高锰酸钾完全反应制得的氧气不够实验所需。
解析：

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