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山东省聊城市阳谷县2026届中考考前三模训练化学试卷
一、单选题
1．中华传统文化博大精深，很多成语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列说法错误的是( )
A.“曾青得铁则化为铜”的反应为置换反应
B.“遥知不是雪，为有暗香来”体现了分子在不断地运动
C.“木已成舟”与“铁杵成针”都属于物理变化
D.“人要实，火要虚”中“火要虚”指氧气浓度越高，可燃物燃烧越旺
2．下列图示中的“错误实验操作”与对应的“可能产生的后果”不一致的是( )
A.酸液沸腾飞溅 B.液体喷出
C.腐蚀胶帽 D.结果偏小
3．下列跨学科实践活动涉及的化学知识正确的是( )
选项 实践活动 化学知识
A 微型空气质量检测仪测含量 属于空气污染物
B 调查家用燃料的变迁与合理使用 未来燃料要清洁、易调控、热值高
C 用橡皮泥制作水分子的结构模型 水由氢原子和氧原子构成
D 用自制简易净水器净化雨水 净化后得到纯水
A.A B.B C.C D.D
4．我国自主设计建造的首艘大洋钻探船“梦想”号正式入列。镍合金常被应用于钻探船的发动机上，如下图为镍元素在元素周期表中的相关信息及镍原子的结构示意图，下列说法正确的是( )
A.镍的元素符号为NI B.图中m=28，n=8
C.镍原子的核电荷数为58.69 D.镍原子在化学反应中易失去电子
5．时至立夏节气初期，冬小麦正值抽穗扬花的生长关键期。为壮秆抗倒伏、促籽粒灌浆饱满、增强植株抗病能力，此时农田最适宜追施的化肥是( )
A. B. C. D.KCl
6．化学符号中的数字都有特定含义。对于均含数字“2”的化学用语：①②③④⑤，下列相关说法正确的是( )
A.①中的“2”表示两个氧原子 B.②中的两个“2”含义不相同
C.③中的“2”表示两个钠元素 D.④和⑤中的“2”均表示离子数目
7．物质的性质决定其用途。下列物质的用途中，利用其化学性质的是( )
①生石灰用作干燥剂；
②食醋洗去水壶内的水垢；
③汽油清洗工具上的油污；
④一氧化碳用于炼铁工业；
⑤用氢氧化铝治疗胃酸过多；
⑥稀有气体制成电光源，如霓虹灯等；
⑦氮气用作焊接金属时的保护气；
A.①②③④⑤⑦ B.①②④⑤⑦ C.①②④⑤⑥⑦ D.②④⑤⑦
8．某化学兴趣小组用铁板制作金属蚀刻画。主要步骤如图所示，下列说法不正确的是( )
A.步骤①用砂纸打磨可除去表面氧化膜，使后续反应更充分
B.蚀刻痕迹的深浅与金属板浸入蚀刻液时间的长短有关系
C.步骤②中硫酸铜溶液也可以用硫酸锌溶液来代替
D.蚀刻过程属于置换反应，反应后溶液的总质量会减小
9．水是化学实验中常见且用途广泛的一种物质。对下列各实验中水的主要作用的解释不合理的是( )
A.集气瓶中水：吸收放出的热量
B.量筒中水：通过水体积变化得到氧气体积
C.集气瓶中水：防止集气瓶炸裂
D.烧杯中水：加热铜片；隔绝空气
10．下列实验设计能达到实验目的的是( )
A.验证铁生锈的条件
B.验证分子运动
C.探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性
D.验证质量守恒定律
11．无人机处理系统中芯片的核心材料是高纯度的硅。工业上制取高纯硅的某一步反应的微观图示如图，下列说法错误的是( )
A.甲的化学式为
B.保持丙化学性质的最小微粒是硅原子
C.生成物丙和丁的质量比为56:73
D.该反应中硅元素的化合价降低
12．如图为和的溶解度曲线，下列有关说法正确的是( )
A.和两物质的溶解度都随温度的升高而增大
B.时，和两物质的饱和溶液的溶质质量分数均为21.5%
C.B点时，的饱和溶液温度升高，会转变为不饱和溶液
D.时，将等质量的和的饱和溶液降温至，所得溶液的质量：>
13．催化还原NO是重要的烟气脱硝技术。研究发现在以为主的催化剂上可能发生的反应过程如图。下列说法不正确的是( )
A.反应过程中N、O、Fe元素的化合价发生了变化
B.过程中需要不断添加含铁化合物
C.处理烟气中1.5t的NO理论上可能需要0.85t的和0.4t的
D.上述技术的使用能避免硝酸型酸雨的形成
14．用如图装置进行实验,打开活塞向锥形瓶中滴加Y后关闭活塞,一段时间后打开弹簧夹。下列选项不正确的是( )
A.X是水,Y是浓硫酸,Z是水,观察到导管口有气泡冒出,能证明浓硫酸遇水放热
B.X是可能少量变质的NaOH固体,Y是稀盐酸,Z是水,观察到导管口有气泡冒出,能证明NaOH已经变质
C.X是,Y是NaOH溶液,Z是溶液,观察到溶液倒流入锥形瓶中有白色沉淀生成,证明与NaOH溶液反应
D.X是白色固体,Y是稀盐酸,Z是溶液,观察到烧杯中产生白色沉淀,则X可能是碳酸钙
15．宋朝王希孟的《千里江山图》历经千年依旧色彩艳丽，其关键在于使用了石青、石绿等传统颜料。其中石青又称蓝铜矿，其主要成分可表示为，该物质受热时会分解生成氧化铜、水和二氧化碳，且分解前后各元素化合价均不变。兴趣小组利用如图所示装置探究石青的组成（已知浓硫酸能够吸收水蒸气，碱石灰可以吸收二氧化碳和水蒸气，矿石中杂质受热不分解，装置乙、丙、丁中试剂均足量）。
兴趣小组取8.00g干燥样品进行实验，实验结束测得装置乙的质量增加0.36g，装置丙的质量增加1.76g。下列说法正确的是( )
A.石青的主要成分中
B.该样品中的质量分数为86.5%
C.加热前需要通入氮气，排出装置内的空气防止爆炸
D.若无装置丁，会使所测中x的值偏小
二、填空题
16．中国茶，世界香。从古代丝绸之路、茶马古道，到今天丝绸之路经济带，茶穿越历史，跨越国界，深受世界各国人民喜爱。
Ⅰ.了解茶叶
(1)茶叶中的硒有防癌作用。这里的“硒”指的是__________________________（填“元素”或“单质”）。
Ⅱ.种植茶树
(2)茶树适宜在pH为5~6的土壤中生长，该土壤浸出液能使紫色石蕊试液变__________________________。
(3)茶树是叶用植物，需氮元素比一般植物多，大量施用氮肥加速了土壤的酸化，通常可施加__________________________（填化学式）改良酸性土壤。
Ⅲ.冲泡茶汤
(4)选择水：茶汤的滋味和香气与水的酸碱度和矿化度有较大关系。经研究发现水的pH值越低，茶汤的品质越高水的矿化度（钙、镁离子含量）越低，茶汤的品质越高。选取三种不同水样测量，结果见下表。三种水样中最适合泡茶的是__________________________。
水样 泉水 当地自来水 某品牌纯净水
pH 5.76 6.92 6.81
矿化度 低 高 低
(5)泡茶时可用茶漏将茶汤和茶渣分离，茶渣可通过脱水、炭化、活化形成活性炭。活性炭在净水过程中利用其__________________________性去除异味和色素。
Ⅳ.清洁茶具
(6)除垢原理。长期使用的茶具中易出现茶垢（主要成分碳酸钙），需定期处理。柠檬酸除茶垢：柠檬酸溶液能清除茶垢的原理是______________________________________。茶垢清洁剂除茶垢：清洁剂中的过碳酸钠遇热水产生大量氧气，分解茶垢中的有机污渍。
自制除垢剂
(7)将50g质量分数为30%的柠檬酸溶液稀释为除垢所需质量分数为10%的柠檬酸溶液，需加水_____________g。
17．我国力争在2060年前实现“碳中和”。中国科学院提出了“液态阳光”概念，即将太阳能转化为可稳定存储并且可输出的燃料甲醇，达到燃料零碳化。
(1)为实现人类社会可持续发展，国际倡导采取低碳行动，控制大气中________________的含量，防止温室效应进一步增强。
Ⅰ.碳捕集
工业上一种利用NaOH溶液实现“碳捕集”技术的流程如图所示。
(2)反应分离室中发生复分解反应的化学方程式为__________________________。
(3)流程中可循环利用的物质有CaO、________________。
II.碳利用
我国科学家在实验室实现以和为原料先转化为甲醇（），再进一步人工合成淀粉，有关物质的转化过程示意如图：
(4)一定条件下，发生反应Ⅱ的化学方程式为________________________。
Ⅲ.氢气作为一种零碳能源，是一种极具发展潜力的新能源，它的开发，储存与利用是目前研究的热点。工业上以为原料生产，制取原理如图所示：
(5)已知变换塔中发生的反应是：，“转化炉”中有产生，参加反应的与的分子个数比是__________________。
(6)“洗涤塔”中气体从塔底通入，溶液从塔顶喷淋。这样操作优点是____________________。
(7)“绿色化学”的特点之一是“零排放”。一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列有机物。其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物是____________（填字母序号）。
A.甲醇（）
B.甲酸（）
C.乙醇（）
D.乙酸（）
三、计算题
18．文物在中华文明的传承中起着重要作用。
(1)青铜是铜与锡的合金。青铜熔点__________________________（填“大于”或“小于”）纯铜。
(2)熟石膏（）可用于文物修复，当其与适量水混合时会生成生石膏（），该过程发生__________________________（填“物理”或“化学”）变化。
(3)“金粉”（主要成分为铜锌合金）是一种用于文物修复的金属颜料。为测定某“金粉”中铜的质量分数，取该“金粉”，加入稀硫酸恰好完全反应，测得溶液及残留物的质量为，求“金粉”中铜的质量分数（写出计算过程）。
四、实验题
19．实验室现有高锰酸钾、二氧化锰、过氧化氢溶液、大理石、稀盐酸以及如图1所示仪器。请回答下列问题。
(1)写出装置A中仪器a的名称：__________________________；用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气选择B或C装置为发生装置，此反应的化学方程式为____________________________。
(2)实验室选用BE装置制取二氧化碳，检验是否收集满的方法是______________________。
(3)①从元素守恒角度看，下列物质不能用于制取氧气的是__________________（填字母序号）。
A. B. C. D.
②化学兴趣小组利用某固体增氧剂、饮料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作了简易供氧器，如图2所示，图2中的甲装置与图1中的______________________（填字母序号）装置作用类似。
(4)用图3装置探究氧气的性质，步骤如下：将透明实验盒用隔板分成两部分，点燃燃烧室内的蜡烛，将倾倒室内的氧气传感器连接电脑并采集数据；再将氧气缓慢倒入倾倒室，提起中间隔板，观察并记录蜡烛的燃烧现象。
①结合图像分析，25s后蜡烛燃烧的变化情况是______________________________。
②该实验能说明氧气具有的性质是__________________、__________________。
20．酸在工业、医药等领域的应用特别广泛，其中最常见的就是盐酸和硫酸。某化学兴趣小组对酸的相关性质展开了如下项目式探究：
【任务一】初识盐酸和硫酸
(1)某瓶酸溶液由于标签被腐蚀（如图），无法看清试剂名称和化学式。根据残留的部分信息可以判断出该酸为____________________（填化学式）。
酸 2500mL
H 密度：1.18g/cm 性状：有刺激性气味的无色液体 分子量：36.5 CAS编号：/647-01-0 符合：GB/622-93
图1
【任务二】探究酸的共性——与碱反应
(2)小组同学进行如图2实验，实验①②中均观察到__________________________（填现象）；实验③中无明显现象。写出实验①中发生反应的化学方程式：____________________。
(3)实验③结束后，小明向试管中滴加酚酞溶液，溶液为无色，小明认为氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，小红认为小明的结论不正确，原因是____________________________。
【任务三】再探盐酸和硫酸的“个性”
(4)分别向两份相同的溶液中匀速滴加相同pH的稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制溶液电导率随时间变化曲线（图4）（已知：硫酸钡难溶于水；电导率能衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的离子总数越多，电导率越大）。
①图4中曲线1表示向溶液中滴加__________________________。
②该实验说明，不同的酸中，由于__________________________不同，酸的性质也表现出差异。
21．硫酸铜及硫酸铜晶体（）广泛应用于生产、生活及实验。
用废铜屑生产硫酸铜晶体（）
方案一：
方案二：
已知：硫酸铜晶体易溶于水，难溶于乙醇。
(1)方案二“溶解”时发生的化学反应方程式为__________________________。
(2)系列操作制得硫酸铜晶体粗品的过程是：将滤液经蒸发浓缩、______________________、过滤、洗涤、低温干燥而获得。
(3)“洗涤、干燥”过程中常用95%的酒精做洗涤剂，优点是____________________。
(4)从绿色化学的观点出发，上述两个方案中，你认为比较合理的是__________________（填“方案一”或“方案二”）。
参考答案
1．答案：D
解析：
2．答案：D
解析：A、稀释浓硫酸时将水注入浓硫酸中，水密度小于浓硫酸浮在酸液表面，浓硫酸溶解放热使水沸腾，会导致酸液飞溅，操作与后果一致。
B、加热试管内液体时，液体体积超过试管容积的1/3，液体沸腾时易喷出，操作与后果一致。
C、盛有酸性试剂的胶头滴管倒置，试剂倒流会腐蚀胶帽，操作与后果一致。
D、用湿润的pH试纸测稀硫酸的pH，相当于稀释稀硫酸，酸性减弱，测得的pH结果偏大，与“结果偏小”的后果不一致。
故选D。
3．答案：B
解析：
4．答案：D
解析：A、元素符号的书写要一大二小，则镍的元素符号为Ni，该选项说法不正确；
B、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的质子数=核外电子数，则m=28，n=28-2-8-2=16，该选项说法不正确；
C、原子序数=原子的核电荷数，则镍原子的核电荷数为28，该选项说法不正确；
D、镍原子最外层电子数为2，小于4，在化学变化中易失去电子，该选项说法正确。
故选D。
5．答案：D
解析：
6．答案：B
解析：
7．答案：B
解析：
8．答案：C
解析：A、步骤①用砂纸打磨铁板表面，是为了除去氧化膜(如铁锈)，使铁与硫酸铜溶液充分接触，故A正确;
B、蚀刻时间越长，铁被消耗越多，所以蚀刻痕迹的深浅与金属板浸入蚀刻液时间的长短有关系，故B正确;
C、铁的活动性比铜强，能与硫酸铜反应置换出铜;但铁的活动性比锌弱，不能与硫酸锌反应，因此硫酸锌溶液不能代替硫酸铜溶液，故C错误;
D、蚀刻是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应。反应中，每56份质量的铁进入溶液，析出64份质量的铜，所以溶液总质量减小，故D正确;
故选:C。
9．答案：A
解析：A、硫燃烧生成二氧化硫，水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气;故A错;
B、红磷燃烧消耗瓶内氧气，气压减小，量筒内的水会被倒吸入集气瓶内，通过水体积变化测出空气中氧气的含量，故B对;
C、铁丝燃烧，集气瓶内事先放些水和沙子，防止生成物溅落下来炸裂瓶底，故C对;
D、烧杯中的开水可以给铜片提供热量同时隔绝烧杯中的白磷和氧气接触，故D对;
故选:A。
10．答案：C
解析：A、第一支试管中铁钉只与水接触，第二支试管中的铁钉只与干燥的空气接触，两支试管中的铁钉均不能生锈，不能用于验证铁生锈的条件，故选项实验设计不能达到实验目的；
B、浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢分子不断运动，运动到酚酞溶液中，溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，不能使酚酞溶液变色，因此图示实验无明显现象，不能验证分子运动，故选项实验设计不能达到实验目的；
C、两支试管中溶质相同，溶剂种类不同，可用于探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性，故选项实验设计能达到实验目的；
D、氢氧化钠和氯化钡不能发生反应，不能用于验证质量守恒定律，故选项实验设计不能达到实验目的。
故选：C。
11．答案：C
解析：
12．答案：D
解析：
13．答案：B
解析：
14．答案：B
解析：A、若X是水,Y是浓硫酸,Z是水,浓硫酸溶于水会放出大量的热,使锥形瓶内温度升高,压强增大,气体膨胀逸出,所以导管口有气泡冒出,故选项不符合题意;
B、氢氧化钠变质后生成碳酸钠,碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体,会使导管口有气泡冒出,氢氧化钠固体溶于水会放热,使锥形瓶内气体膨胀,导管口也会有气泡冒出,所以观察到管口有气泡冒出,不能证明NaOH已经变质,故选项符合题意;
C、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,使锥形瓶内压强减小,溶液倒吸入锥形瓶中,碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,有白色沉淀生成,证明与NaOH溶液反应,故选项不符合题意;
D、若X是白色固体,Y是稀盐酸,Z是溶液,碳酸钙和稀盐酸反应生成氣化钙、水和二氧化碳,二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,所以观察到烧杯中产生白色沉淀时,X可能是碳酸钙,故选项不符合题意。
故选B。
15．答案：B
解析：
16．答案：(1)元素
(2)红
(3)
(4)泉水
(5)吸附
(6)柠檬酸和碳酸钙反应生成可溶性物质
(7)100g
解析：
17．答案：(1)二氧化碳
(2)
(3)NaOH
(4)
(5)1:1
(6)增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分（合理即可）
(7)B
解析：
18．答案：(1)小于
(2)化学
(3)解：反应生成的氢气的质量为100g+25g-124.8g=0.2g，设该“金粉”中锌的质量为x。
铜的质量分数为：。
答：“金粉”中铜的质量分数为74%。
解析：
19．答案：(1)酒精灯；
(2)将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明集满
(3)AC；C
(4)蜡烛燃烧得更旺，发出白光，之后逐渐恢复正常燃烧状态；密度比空气大；支持燃烧
解析：
20．答案：(1)HCl
(2)固体逐渐溶解，溶液变成蓝色；
(3)溶液为无色，说明溶液呈酸性或中性，可能是氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，也可能是硫酸过量（合理即可）
(4)稀盐酸；酸根阴离子/酸根离子
解析：
21．答案：(1)
(2)降温结晶
(3)使用酒精洗涤可减少晶体溶解损失；酒精易挥发，便于低温干燥，可防止晶体失去结晶水
(4)方案二
解析：

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