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【中考真卷】甘肃省2026年化学学业水平性考试
1．下列物质不属于溶液的是（　　）
A．泥水 B．碘酒 C．食盐水 D．蔗糖水
【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A、泥水是泥土小颗粒分散在水中形成的，不均一、不稳定，静置后会分层，属于悬浊液，不属于溶液，选项A符合题意；
B、碘酒是碘溶解在酒精中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，选项B不符合题意；
C、食盐水是氯化钠溶解在水中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，选项C不符合题意；
D、蔗糖水是蔗糖溶解在水中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据溶液的特征解答：溶液具有均一性、稳定性，属于混合物；悬浊液、乳浊液不均一、不稳定，不属于溶液；
B、根据溶液的定义解答：溶质可以是固体、液体或气体，溶剂可以是水或其他液体，碘酒是常见的非水溶液；
C、根据溶液的判断方法解答：食盐溶于水形成均一稳定的混合物，是典型的溶液；
D、根据溶液的判断方法解答：蔗糖溶于水形成均一稳定的混合物，属于溶液。
2．红烧黄河大鲤鱼是一道深受大众欢迎的特色美食，其中富含的营养物质为（　　）
A．糖类 B．蛋白质 C．维生素 D．无机盐
【答案】B
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、糖类主要来源于米、面、薯类等主食，鱼肉中糖类含量很低，选项A不符合题意；
B、鱼肉中富含丰富的动物蛋白，红烧黄河大鲤鱼主要富含蛋白质，选项B符合题意；
C、维生素主要来源于蔬菜、水果，鱼肉中维生素含量较少，选项C不符合题意；
D、无机盐在食物中广泛存在，但不是鱼肉中最主要的营养物质，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据食物中的营养素分布解答：糖类主要存在于谷物、薯类等富含淀粉的食物中；
B、根据蛋白质的食物来源解答：肉、蛋、奶、豆制品是蛋白质的主要来源，鱼肉属于优质蛋白食物；
C、根据维生素的食物来源解答：维生素主要存在于新鲜蔬菜、水果中；
D、根据无机盐的食物来源解答：无机盐在多种食物中存在，不是鱼肉的核心营养成分。
3． 2026年六五环境日我国主题是“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法不符合这一主题的是（　　）
A．回收利用废旧电池 B．使用共享单车出行
C．减少使用一次性木筷 D．随意燃放烟花爆竹
【答案】D
【知识点】绿色化学；空气的污染与防治
【解析】【解答】A、回收利用废旧电池可以减少重金属污染，节约金属资源，符合绿色转型主题，选项A不符合题意；
B、使用共享单车出行可以减少机动车尾气排放，降低碳排放，符合绿色转型主题，选项B不符合题意；
C、减少使用一次性木筷可以保护森林资源，符合绿色转型主题，选项C不符合题意；
D、随意燃放烟花爆竹会产生大量有害气体和烟尘，污染空气，不符合绿色转型主题，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据废旧电池的危害解答：废旧电池含重金属，随意丢弃会污染土壤和水源，回收利用符合环保要求；
B、根据低碳出行的意义解答：共享单车属于绿色出行方式，可减少化石燃料消耗；
C、根据森林资源保护解答：一次性木筷消耗大量木材，减少使用有利于保护植被；
D、根据空气污染的来源解答：烟花爆竹燃烧会产生二氧化硫、可吸入颗粒物等污染物，污染大气。
4． AI垃圾分类机器人能快速识别垃圾主要成分并判断其是否为“可回收物”。下列可回收垃圾中主要成分属于合成材料的是（　　）
A．纯棉旧T恤 B．废旧报纸
C．塑料矿泉水瓶 D．玻璃啤酒瓶
【答案】C
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；有机高分子材料的分类及鉴别
【解析】【解答】A、纯棉旧T恤的主要成分是棉花，属于天然有机高分子材料，不属于合成材料，选项A不符合题意；
B、废旧报纸的主要成分是植物纤维，属于天然材料，不属于合成材料，选项B不符合题意；
C、塑料矿泉水瓶的主要成分是塑料，塑料属于三大有机合成材料之一，选项C符合题意；
D、玻璃啤酒瓶的主要成分是玻璃，属于无机非金属材料，不属于合成材料，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据天然材料的分类解答：棉花、羊毛、蚕丝等属于天然有机高分子材料；
B、根据天然材料的分类解答：纸张的原料是植物纤维，属于天然材料；
C、根据合成材料的范畴解答：塑料、合成纤维、合成橡胶是三大有机合成材料，塑料是最常见的合成材料；
D、根据无机非金属材料的范畴解答：玻璃、陶瓷、水泥属于无机非金属材料。
5．兰州轨道交通2号线使用智能化升级版LED节能灯，LED节能灯芯片材料中含有氮化镓（GaN），其中镓（Ga）的化合价为+3，则氯（N）的化合价为（　　）
A．-3 B．-1 C．+1 D．+3
【答案】A
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】解题依据：化合物中各元素正负化合价的代数和为0。设氮元素的化合价为x，已知镓元素化合价为+3，且1个GaN分子含1个镓原子和1个氮原子，列等式：(+3)+x=0
解得x=-3，因此氮元素的化合价为-3。
A、-3符合计算结果，选项A正确；
B、-1不符合计算结果，选项B错误；
C、+1不符合计算结果，选项C错误；
D、+3不符合计算结果，选项D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据化合价代数和为0的规则解答：通过已知元素化合价可计算出未知元素化合价，结果为-3；
B、根据常见元素化合价解答：-1价常见于氯等卤族元素，氮元素通常不显-1价；
C、根据化合价规律解答：氮元素在化合物中可显正价，但氮化镓中氮为非金属，显负价；
D、根据化合价的正负规律解答：金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价，镓为金属显正价，氮为非金属显负价。
6．正确的实验操作是实验安全和成功的重要保证。实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作正确的是（　　）
A．取用氯化钠 B．称量氯化钠
C．量取蒸馏水 D．溶解氯化钠
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；物质的溶解
【解析】【解答】A、取用氯化钠固体时，瓶塞应倒放在桌面上，防止瓶塞沾污杂质污染药品，图中瓶塞正放，操作错误，选项A不符合题意；
B、用托盘天平称量药品时，应遵循“左物右码”的原则，图中砝码和药品位置放反，操作错误，选项B不符合题意；
C、用量筒量取液体读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作规范，选项C符合题意；
D、溶解操作应在烧杯中进行，溶解固体只能够用玻璃棒进行搅拌，不能使用胶头滴管，操作错误，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据固体药品取用的操作规范解答：取用粉末状药品时瓶塞倒放，防止污染试剂；
B、根据托盘天平的使用规则解答：左盘放药品、右盘放砝码，位置颠倒会导致称量结果偏小；
C、根据量筒的读数方法解答：视线与凹液面最低处相平，俯视读数偏大，仰视读数偏小；
D、根据常见仪器的用途解答：胶头滴管用来滴加少量液体，不能用于搅拌液体。
7．紫薯、蓝莓等食物中含有花青素，花青素是一种具有抗氧化作用的天然色素，其化学式为C15H11O6。下列关于花青素说法正确的是（　　）
A．该物质属于氧化物
B．该物质中碳元素的质量分数最大
C．该物质中碳、氧元素的质量比为15：6
D．该物质由15个碳原子、11个氢原子、6个氧原子构成
【答案】B
【知识点】化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】花青素的化学式为C15H11O6。
A、氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物。花青素由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，选项A错误；
B、花青素中碳、氢、氧元素的质量比为(12×15)：(1×11)：(16×6)=180：11：96，碳元素的质量占比最大，因此碳元素的质量分数最大，选项B正确；
C、碳、氧元素的质量比为(12×15)：(16×6)=180：96=15：8，15：6是原子个数比，不是质量比，选项C错误；
D、花青素是由花青素分子构成的，1个花青素分子由15个碳原子、11个氢原子、6个氧原子构成，不能直接说物质由原子构成，选项D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据氧化物的定义解答：氧化物必须满足“两种元素、一种是氧”两个条件，三种元素组成的物质不属于氧化物；
B、根据元素质量分数的比较解答：元素质量比中占比越大，对应元素的质量分数越高；
C、根据元素质量比的计算解答：元素质量比=相对原子质量×原子个数之比，不等于原子个数比，这是高频易错点；
D、根据物质的微观构成解答：由分子构成的物质，应先描述分子构成，再描述原子构成，不能越级描述。
8．下列有关事实对应的微观解释不正确的是（　　）
选项 事实 解释
A 品红在水中扩散 分子是不断运动的
B 金刚石硬度大，石墨很软 碳原子的排列方式不同
C 氧气被压缩装人钢瓶中 氧气分子体积变小
D 稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红 氢离子与指示剂发生反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、品红在水中扩散，是因为品红分子在不断运动，扩散到水分子的间隔中，解释正确，选项A不符合题意；
B、金刚石和石墨都是由碳原子构成的碳单质，但碳原子的排列方式不同，导致物理性质差异很大，金刚石硬度大、石墨质软，解释正确，选项B不符合题意；
C、氧气被压缩装入钢瓶，是因为分子间有间隔，加压后分子间隔变小，分子本身的体积不会发生改变，解释错误，选项C符合题意；
D、稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红，是因为稀硫酸中含有氢离子，氢离子与指示剂发生作用使其变色，解释正确，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据分子的基本性质解答：分子在永不停息地做无规则运动，是扩散现象的微观本质；
B、根据物质结构与性质的关系解答：原子排列方式不同，物质的物理性质不同，结构决定性质；
C、根据分子的基本性质解答：物质三态变化、压缩过程改变的是分子间隔，分子本身大小不变，是核心易错点；
D、根据酸的通性解答：酸具有通性是因为酸溶液中都含有氢离子，使指示剂变色是氢离子的作用。
9．下列归纳的化学知识不正确的是（　　）
A．空气中各成分体积分数：
B．地壳中元素含量：
C．金属的活动性：
D．溶液的pH：
【答案】D
【知识点】空气的组成；金属活动性顺序及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】A、空气中各成分体积分数：CO2约0.03%、稀有气体约0.94%、O2约21%、N2约78%，数值依次从小到大递增，该排序完全符合实际占比，选项A不符合题意；
B、地壳中元素含量从高到低前四位为O、Si、Al、Fe，含量由低到高排列Fe、Al、Si、O，和地壳元素含量规律一致，选项B不符合题意；
C、金属活动性顺序里，活动性：Al＞Zn＞Ag，题目按Ag、Zn、Al由弱到强排列，完全符合金属活动性规律，选项C不符合题意；
D、稀硫酸呈酸性，pH＜7；食盐水呈中性，pH=7；氢氧化钠溶液呈碱性，pH＞7，三者pH由小到大应为稀硫酸、食盐水、氢氧化钠溶液，题图顺序完全颠倒，归纳内容错误，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据空气各组分体积分数知识点解答，牢记氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳的固定体积占比，确认该升序排列符合数值大小关系；
B、根据地壳元素含量排序知识点解答，地壳含量前四位氧、硅、铝、铁，反向由低到高就是铁、铝、硅、氧，该排序正确；
C、根据金属活动性顺序表K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au解答，铝活动性强于锌，锌强于银，由弱到强排列无误；
D、根据溶液酸碱性与pH的关系解答，酸性溶液pH小于7，中性等于7，碱性大于7，稀硫酸酸性pH最小，氢氧化钠碱性pH最大，题图顺序颠倒，属于知识性错误。
10．下列实验方案不能达到实验目的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 区分羊毛制品与涤纶产品 分别灼烧，闻气味
B 除去氯化钙溶液中的稀盐酸 加入过量的氢氧化钙溶液
C 比较铝和铜的金属活动性 将打磨后的铝丝浸入硫酸铜溶液中，观察现象
D 鉴别硝酸铵和氢氧化钠 分别取等质量固体溶于等体积水中，比较溶液温度
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味；涤纶是合成纤维，灼烧时有特殊气味，通过灼烧闻气味可以区分，实验方案能达到目的，选项A不符合题意；
B、加入过量的氢氧化钙溶液，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，但过量的氢氧化钙会成为新的杂质，不符合除杂原则，实验方案不能达到目的，选项B符合题意；
C、将打磨后的铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝表面析出红色固体，说明铝能置换出铜，可证明金属活动性铝＞铜，实验方案能达到目的，选项C不符合题意；
D、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低；氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，通过比较温度可以鉴别，实验方案能达到目的，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据天然纤维与合成纤维的鉴别方法解答：灼烧法是鉴别纤维类物质的常用方法，利用蛋白质灼烧的特殊气味区分；
B、根据除杂的原则解答：除杂要满足“不增、不减、易分离”，加入过量试剂会引入新杂质，不符合除杂要求；
C、根据金属活动性的验证方法解答：排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来；
D、根据物质溶解的热现象解答：利用物质溶于水的温度差异可以鉴别物质，硝酸铵吸热、氢氧化钠放热是典型代表。
11．硅是芯片的基材。右图是硅元素在元素周期表中的信息及硅原子的结构示意图。
（1）由图1可知硅的相对原子质量为　 　，硅元素属于　 　（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）图2中x＝　 　。
（3）硅可以利用石英砂（SiO2）和金属镁在高温条件下发生置换反应制取，其反应的化学方程式为　 　。
（4）硅钢是含硅1%~4.5%的铁硅合金，是制造变压器的核心材料。硅钢属于　 　（填“纯净物”或“混合物”）。
【答案】（1）28.08；非金属
（2）4
（3）
（4）混合物
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；化学方程式的书写与配平；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）元素周期表单元格最下方的数字为相对原子质量，因此硅的相对原子质量为28.08；硅元素名称带“石”字旁，属于非金属元素。
（2）原子中，质子数=核外电子数。硅原子质子数为14，核外电子排布为2、8、x，因此2+8+x=14，解得x=4。
（3）二氧化硅与镁在高温下发生置换反应，生成硅和氧化镁，反应的化学方程式为：。
（4）硅钢是铁和硅组成的合金，含有多种物质，属于混合物。
【分析】（1）根据元素周期表的信息识别与元素分类解答：单元格最下方数字为相对原子质量，带“石”字旁的元素属于固态非金属元素；
（2）根据原子结构的等量关系解答：原子中质子数=核外电子数，通过电子总数可计算出最外层电子数；
（3）根据置换反应的规律解答：置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，根据质量守恒定律配平化学方程式，标注反应条件；
（4）根据物质的分类解答：合金是由金属与金属或金属与非金属熔合而成的混合物，所有合金都属于混合物。
12． 2026年4月24日是第十一个“中国航天日”，今年的主题是“激扬青春，逐梦星辰”。空间站内利用“萨巴蒂尔反应”将宇航员呼出的二氧化碳在催化剂（如镍、钌）和加热（约300~400℃）的条件下转化为水，其反应的微观过程如下图所示（●表示氢原子，○表示氧原子，①表示碳原子）。请回答下列问题。
（1）根据质量守恒定律，请在方框内补全该反应的微观粒子图。
（2）该反应中，参加反应的各物质分子个数比为　 　。
（3）从微观角度解释：氧气与二氧化碳化学性质不同的原因是　 　。
【答案】（1）
（2）1：4或4：1
（3）二者的分子不同
【知识点】分子的定义与分子的特性；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）首先梳理反应信息：萨巴蒂尔反应的反应物是CO2和H2，反应条件为催化剂、300-400℃加热，生成物为CH4和H2O，写出配平后的化学方程式：CO2+4H2CH4+2H2O。根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数量均不发生改变，观察图示已有的粒子：左侧有1个CO2分子、4个H2分子；右侧已经画出1个CH4分子、1个未参与反应的H2分子，还差2个H2O分子未画出，因此方框内需要绘制2个水分子（每个水分子由1个氧原子、2个氢原子构成，和题目图例一致：白球为氧原子、黑球为氢原子）。如图
（2）从配平的化学方程式能看出，参加反应的CO2与H2的分子个数比为1：4，也可以表述为H2与CO2分子个数比4：1。
（3）由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。氧气由氧分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，二者的分子构成不同，因此化学性质不同。
【分析】（1）根据质量守恒定律（化学反应前后原子种类、数目不变）解答：先写出并配平完整的化学方程式，对照示意图里已画出的反应物、生成物粒子，补齐缺失的水分子微观示意图，这道题的易错点是误把过量未反应的氢气算进生成物里，要区分参与反应的物质和体系内剩余的物质；
（2）根据化学方程式的化学计量数含义解答：化学方程式中反应物化学式前的计量数之比，就是参加反应的分子个数比，只看真正参与反应的物质计量数，不要把未反应的氢气统计进去。
的化学性质由构成它的分子决定。
（3）根据分子的定义与性质解答；物质的化学性质由其构成微粒决定，不同种分子的化学性质不同，这是从微观角度解释物质化学性质差异的核心依据。
13．右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。
（1） P点的含义是　 　。
（2） 45℃时，甲、乙、丙物质溶解度大小顺序为　 　。
（3）要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和溶液，可采取的一种措施是　 　。
（4） 45℃时，甲物质饱和溶液溶质质量分数为　 　（保留一位小数）。
【答案】（1）20℃时甲、丙两物质溶解度相等
（2）甲>乙>丙
（3）升温或加溶质或恒温蒸发溶剂（答一个即可）
（4）33.3%
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）溶解度曲线的交点表示该温度下，两种物质的溶解度相等。因此P点的含义是：20℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。
（2）由溶解度曲线可知，45℃时，甲的溶解度最高，乙次之，丙最低，因此溶解度大小顺序为：甲＞乙＞丙。
（3）丙物质的溶解度随温度升高而减小，要使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可采取升高温度、增加丙物质、恒温蒸发溶剂的方法，任选其一即可。
（4）45℃时，甲物质的溶解度为50g，即100g水中最多溶解50g甲。饱和溶液溶质质量分数=×100%=×100%=33.3%。
【分析】（1）根据溶解度曲线交点的含义解答：同一温度下两种物质溶解度相等，是溶解度曲线的基础考点；
（2）根据溶解度曲线的大小比较解答：同一温度下，曲线位置越高，对应物质的溶解度越大；
（3）根据饱和溶液与不饱和溶液的转化解答：溶解度随温度升高而减小的物质，升温可使不饱和溶液变为饱和溶液，与大多数固体物质相反；
（4）根据饱和溶液溶质质量分数的计算解答：饱和溶液溶质质量分数只与溶解度有关，计算公式为固定形式，注意保留一位小数。
14．根据下图回答问题。
（1）按图1所示进行实验，玻璃管中放入过量白磷（白磷着火点为40℃），玻璃管中的现象是　 　，活塞先右移后左移，最终停在刻度　 　处。
（2）按图2所示进行实验，气体a为　 　（填名称），该实验中发生反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）白磷燃烧，产生大量白烟，放出热量；4
（2）氢气；
【知识点】测定空气中的氧气含量；电解水实验
【解析】【解答】（1）白磷燃烧时的现象是：白磷燃烧，产生大量白烟，放出热量。白磷过量，将玻璃管内的氧气完全消耗，氧气约占空气体积的，玻璃管内空气总体积对应5份刻度，消耗1份氧气后，活塞最终停在刻度4处。
（2）电解水时，负极产生氢气，正极产生氧气，氢气与氧气的体积比约为2：1。气体a体积更大，为氢气。水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为： 。
【分析】（1）根据测定空气中氧气含量的实验现象与结论解答：白磷燃烧的核心现象是产生大量白烟；氧气约占空气体积的五分之一，因此最终活塞停在刻度4处，是实验的核心结论；
（2）根据电解水的实验规律解答：电解水遵循“正氧负氢、氢二氧一”的规律，体积大的气体为氢气；书写电解水方程式注意标注通电条件和气体符号。
15．孔雀石是一种重要的铜矿石，其主要成分是某工厂用孔雀石制取硫酸铜，再用“湿法炼铜”获得铜，其主要工艺流程如下图所示。请分析流程，回答问题。
已知：↑
（1）将孔雀石粉碎的目的是　 　。
（2）反应池中发生反应的化学方程式为　 　。
（3）操作Ⅰ的名称是　 　，固体A的成分有　 　（填化学式）。
（4）在固体A中加入适量稀硫酸的目的是　 　。
【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快更充分
（2）
（3）过滤；Cu、Fe
（4）除去固体A中的Fe
【知识点】金属的化学性质；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】孔雀石粉碎后加入稀硫酸，反应生成硫酸铜溶液；反应池中加入铁粉，铁与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜；经过操作Ⅰ过滤，分离出固体A（生成的铜和过量的铁）；向固体A中加入适量稀硫酸，稀硫酸与铁反应，与铜不反应，从而除去铁，提纯得到铜。
（1）将孔雀石粉碎，可以增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分。
（2）反应池中，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
（3）操作Ⅰ可以将固体和液体分离，名称是过滤；因为加入的铁粉过量，因此固体A中含有生成的Cu和剩余的Fe。
（4）铁能与稀硫酸反应，铜不能与稀硫酸反应，因此加入适量稀硫酸的目的是除去固体A中的铁，提纯铜。
【分析】（1）根据影响反应速率的因素解答：增大反应物接触面积、升高温度、增大浓度都可以加快反应速率，粉碎固体是常用的增大接触面积的方法；
（2）根据湿法炼铜的反应原理解答：活泼金属置换出盐溶液中的不活泼金属，是置换反应的典型应用；
（3）根据过滤操作的作用与物质成分分析解答：过滤用于分离固液混合物；过量的反应物会残留在固体中，分析固体成分时需考虑反应物的用量；
（4）根据除杂的原理解答：利用物质性质的差异，选择试剂只与杂质反应、不与目标物质反应，从而达到除杂目的。
16．下图是实验室制取气体常用装置，请回答下列问题。
（1）仪器①的名称是　 　
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是　 　（填字母），反应的化学方程式为　 　。
（3）若用E装置收集氧气，当　 　（填现象）时，表明氧气已收集满。若用盛满水的F装置收集氧气时，气体应从　 　（填“a”或“b”）端通入。
（4）实验室常用　 　（填药品名称）制取二氧化碳，应选择的发生装置是　 　（填字母），收集装置是　 　（填字母）。
（5）检验二氧化碳的方法是　 　。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）A；
（3）集气瓶口有大气泡冒出；a
（4）稀盐酸与石灰石（或大理石）；B；C
（5）将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则证明气体是二氧化碳
【知识点】气体反应装置的选取；氧气的实验室制法；氧气的检验和验满；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）仪器①是添加液体药品的仪器，名称为长颈漏斗。
（2）高锰酸钾制取氧气需要加热，反应物为固体，因此发生装置选择固体加热型的A装置。高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
（3）用E装置排水法收集氧气时，当集气瓶口有大气泡向外冒出时，表明氧气已收集满。用盛满水的F装置收集氧气，氧气密度比水小，应短进长出，气体从a端通入，水从b端排出。
（4）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸制取二氧化碳；反应物为固体和液体，反应不需要加热，发生装置选B；二氧化碳能溶于水，密度比空气大，因此用向上排空气法收集，收集装置选C。
（5）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此检验方法为：将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明该气体是二氧化碳。
【分析】（1）根据常见实验仪器的识别解答：长颈漏斗用于向反应容器中添加液体药品，注意与分液漏斗区分；
（2）根据气体发生装置的选择与反应原理解答：固体加热型反应选A装置；高锰酸钾分解方程式注意配平、反应条件和气体符号；
（3）根据排水法验满与万能瓶用法解答：排水法收集满的标志是瓶口冒大气泡；排水法收集气体遵循“短进长出”的原则；
（4）根据二氧化碳的制取原理与装置选择解答：实验室制二氧化碳的药品是大理石和稀盐酸，固液不加热型发生装置，向上排空气法收集；
（5）根据二氧化碳的检验方法解答：用澄清石灰水检验二氧化碳是特征检验方法，利用二氧化碳与氢氧化钙反应生成白色沉淀的性质。
17．某校化学兴趣小组同学做“酸碱中和反应”实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加一定量的稀盐酸后，发现没有明显现象。为使无明显现象的化学反应“可视化”，同学们开展了下列探究。
【提出问题】反应后烧杯中溶液的溶质成分是什么
（1）【提出猜想】
猜想一：NaCl； 猜想二：NaCl和HCl； 猜想三：NaCl和　 　（填化学式）。
（2）【实验探究】为了验证猜想，甲同学设计了如图1所示实验。
图1所示实验中，取适量反应后烧杯中溶液，滴入几滴酚酞溶液，溶液变　 　色，说明猜想三成立。再将稀盐酸缓慢注入瓶中并振荡，观察到　 　的现象，说明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应。
（3）【拓展探究】氢氧化钠与二氧化碳发生反应，也没有明显现象。乙同学受甲同学启发，设计了如图2所示实验，将注射器中滴加酚酞溶液的氢氧化钠溶液注入集满的集气瓶中，预测红色消失。
你认为能观察到预测的现象吗 　 　（填“能”或“不能”），并说明理由　 　。
（4）【讨论分析】
丙同学设计了如图3所示实验，先将注射器中的氢氧化钠溶液注入集满（的集气瓶中并振荡，再向集气瓶中反应所得溶液加入稀盐酸，观察到　 　的现象，可以判断氢氧化钠溶液与CO2发生了反应。
（5）【实验再探究】乙同学经过反思，又设计了如图4所示实验。
将注射器中相同体积的氢氧化钠溶液和水同时注入集满CO2的锥形瓶中，观察到　 　的现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为　 　。
（6）【反思总结】
对于没有明显现象的化学反应，为了证明反应的发生，我们可以采取　 　（只填一种）的方法，提供间接判断反应发生的实验证据。
【答案】（1）NaOH
（2）红；红溶液由红色变成无色
（3）不能；氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红
（4）有气泡产生
（5）红墨水液面左边高于右边（或红墨水向左移动）；
（6）借助指示剂（或检验生成物、测量温度变化、借助传感器等）（任写一种）
【知识点】碱的化学性质；实验探究物质的性质或变化规律；实验探究物质的组成成分以及含量；探究酸碱的主要性质
【解析】【解答】（1）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水。若恰好完全反应，溶质为NaCl；若盐酸过量，溶质为NaCl和HCl；若氢氧化钠过量，溶质为NaCl和NaOH。因此猜想三为NaCl和NaOH。
（2）猜想三成立，说明溶液中含有氢氧化钠，溶液呈碱性，滴入酚酞溶液后溶液变红色。再注入稀盐酸，盐酸与氢氧化钠发生中和反应，碱性消失，观察到溶液由红色变为无色，证明二者发生了反应。
（3）不能观察到预测的现象。理由是：氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠溶液也呈碱性，同样能使酚酞溶液变红，因此红色不会消失。
（4）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，向溶液中加入稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，因此观察到有气泡产生，可证明二者发生了反应。
（5）氢氧化钠溶液能吸收更多的二氧化碳，使左侧锥形瓶内压强减小得更多，因此观察到红墨水液面左边高于右边（或红墨水向左移动），证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
（6）对于无明显现象的化学反应，可以通过借助指示剂变色、检验生成物、测量压强变化、测定温度变化等方法，间接证明反应发生，任选一种即可。
【分析】（1）根据反应后溶质成分的猜想方法解答：需考虑恰好完全反应、反应物过量两种情况，分别分析每种情况的溶质组成；
（2）根据酸碱指示剂的变色规律与中和反应的现象解答：碱性溶液使酚酞变红，中性、酸性溶液中酚酞无色，颜色变化可证明反应发生；
（3）根据碳酸钠的酸碱性解答：碳酸钠属于盐，但溶液呈碱性，也能使酚酞变红，因此无法通过酚酞褪色证明氢氧化钠完全反应；
（4）根据碳酸盐的检验方法解答：碳酸盐与酸反应生成二氧化碳气体，有气泡产生可证明有新物质生成，间接证明反应发生；
（5）根据压强变化的实验设计解答：对比实验中，氢氧化钠吸收二氧化碳更多，压强差更大，通过液面变化可证明反应发生；
（6）根据无明显现象反应的验证思路解答：核心思路是证明反应物减少或生成物出现，可借助指示剂、传感器、压强变化等多种方法。
18．甘肃拥有丰富的石灰石资源，石灰石常用于生产水泥、玻璃等。为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某化学兴趣小组取12.5g样品（杂质不反应，也不溶于水），逐渐加入稀盐酸至不再产生气体，共用去稀盐酸50g，反应后剩余物质总质量为58.1g。请计算：
（1）生成二氧化碳的质量为　 　g。
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。
【答案】（1）4.4
（2）解：设石灰石样品中CaCO3的质量为x。
100 44
x 4.4g
x＝10g
样品中CaCO3的质量分数）
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，反应前后总质量的差值即为生成二氧化碳的质量。生成二氧化碳的质量=12.5g+50g-58.1g=4.4g。
【分析】（1）根据质量守恒定律的差量法解答：对于有气体生成的反应，反应前后总质量的减少量就是生成气体的质量，是计算题中常用的求气体质量的方法。
（2）根据化学方程式的计算规范解答：严格遵循“设、写、标、列、算、答”的步骤，代入计算的必须是纯净物的质量；先通过二氧化碳质量计算出碳酸钙的纯质量，再除以样品总质量得到质量分数。计算时注意相对分子质量准确，比例式对应正确，最终结果标注百分号。
1 / 1【中考真卷】甘肃省2026年化学学业水平性考试
1．下列物质不属于溶液的是（　　）
A．泥水 B．碘酒 C．食盐水 D．蔗糖水
2．红烧黄河大鲤鱼是一道深受大众欢迎的特色美食，其中富含的营养物质为（　　）
A．糖类 B．蛋白质 C．维生素 D．无机盐
3． 2026年六五环境日我国主题是“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法不符合这一主题的是（　　）
A．回收利用废旧电池 B．使用共享单车出行
C．减少使用一次性木筷 D．随意燃放烟花爆竹
4． AI垃圾分类机器人能快速识别垃圾主要成分并判断其是否为“可回收物”。下列可回收垃圾中主要成分属于合成材料的是（　　）
A．纯棉旧T恤 B．废旧报纸
C．塑料矿泉水瓶 D．玻璃啤酒瓶
5．兰州轨道交通2号线使用智能化升级版LED节能灯，LED节能灯芯片材料中含有氮化镓（GaN），其中镓（Ga）的化合价为+3，则氯（N）的化合价为（　　）
A．-3 B．-1 C．+1 D．+3
6．正确的实验操作是实验安全和成功的重要保证。实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作正确的是（　　）
A．取用氯化钠 B．称量氯化钠
C．量取蒸馏水 D．溶解氯化钠
7．紫薯、蓝莓等食物中含有花青素，花青素是一种具有抗氧化作用的天然色素，其化学式为C15H11O6。下列关于花青素说法正确的是（　　）
A．该物质属于氧化物
B．该物质中碳元素的质量分数最大
C．该物质中碳、氧元素的质量比为15：6
D．该物质由15个碳原子、11个氢原子、6个氧原子构成
8．下列有关事实对应的微观解释不正确的是（　　）
选项 事实 解释
A 品红在水中扩散 分子是不断运动的
B 金刚石硬度大，石墨很软 碳原子的排列方式不同
C 氧气被压缩装人钢瓶中 氧气分子体积变小
D 稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红 氢离子与指示剂发生反应
A．A B．B C．C D．D
9．下列归纳的化学知识不正确的是（　　）
A．空气中各成分体积分数：
B．地壳中元素含量：
C．金属的活动性：
D．溶液的pH：
10．下列实验方案不能达到实验目的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 区分羊毛制品与涤纶产品 分别灼烧，闻气味
B 除去氯化钙溶液中的稀盐酸 加入过量的氢氧化钙溶液
C 比较铝和铜的金属活动性 将打磨后的铝丝浸入硫酸铜溶液中，观察现象
D 鉴别硝酸铵和氢氧化钠 分别取等质量固体溶于等体积水中，比较溶液温度
A．A B．B C．C D．D
11．硅是芯片的基材。右图是硅元素在元素周期表中的信息及硅原子的结构示意图。
（1）由图1可知硅的相对原子质量为　 　，硅元素属于　 　（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）图2中x＝　 　。
（3）硅可以利用石英砂（SiO2）和金属镁在高温条件下发生置换反应制取，其反应的化学方程式为　 　。
（4）硅钢是含硅1%~4.5%的铁硅合金，是制造变压器的核心材料。硅钢属于　 　（填“纯净物”或“混合物”）。
12． 2026年4月24日是第十一个“中国航天日”，今年的主题是“激扬青春，逐梦星辰”。空间站内利用“萨巴蒂尔反应”将宇航员呼出的二氧化碳在催化剂（如镍、钌）和加热（约300~400℃）的条件下转化为水，其反应的微观过程如下图所示（●表示氢原子，○表示氧原子，①表示碳原子）。请回答下列问题。
（1）根据质量守恒定律，请在方框内补全该反应的微观粒子图。
（2）该反应中，参加反应的各物质分子个数比为　 　。
（3）从微观角度解释：氧气与二氧化碳化学性质不同的原因是　 　。
13．右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。
（1） P点的含义是　 　。
（2） 45℃时，甲、乙、丙物质溶解度大小顺序为　 　。
（3）要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和溶液，可采取的一种措施是　 　。
（4） 45℃时，甲物质饱和溶液溶质质量分数为　 　（保留一位小数）。
14．根据下图回答问题。
（1）按图1所示进行实验，玻璃管中放入过量白磷（白磷着火点为40℃），玻璃管中的现象是　 　，活塞先右移后左移，最终停在刻度　 　处。
（2）按图2所示进行实验，气体a为　 　（填名称），该实验中发生反应的化学方程式为　 　。
15．孔雀石是一种重要的铜矿石，其主要成分是某工厂用孔雀石制取硫酸铜，再用“湿法炼铜”获得铜，其主要工艺流程如下图所示。请分析流程，回答问题。
已知：↑
（1）将孔雀石粉碎的目的是　 　。
（2）反应池中发生反应的化学方程式为　 　。
（3）操作Ⅰ的名称是　 　，固体A的成分有　 　（填化学式）。
（4）在固体A中加入适量稀硫酸的目的是　 　。
16．下图是实验室制取气体常用装置，请回答下列问题。
（1）仪器①的名称是　 　
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是　 　（填字母），反应的化学方程式为　 　。
（3）若用E装置收集氧气，当　 　（填现象）时，表明氧气已收集满。若用盛满水的F装置收集氧气时，气体应从　 　（填“a”或“b”）端通入。
（4）实验室常用　 　（填药品名称）制取二氧化碳，应选择的发生装置是　 　（填字母），收集装置是　 　（填字母）。
（5）检验二氧化碳的方法是　 　。
17．某校化学兴趣小组同学做“酸碱中和反应”实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加一定量的稀盐酸后，发现没有明显现象。为使无明显现象的化学反应“可视化”，同学们开展了下列探究。
【提出问题】反应后烧杯中溶液的溶质成分是什么
（1）【提出猜想】
猜想一：NaCl； 猜想二：NaCl和HCl； 猜想三：NaCl和　 　（填化学式）。
（2）【实验探究】为了验证猜想，甲同学设计了如图1所示实验。
图1所示实验中，取适量反应后烧杯中溶液，滴入几滴酚酞溶液，溶液变　 　色，说明猜想三成立。再将稀盐酸缓慢注入瓶中并振荡，观察到　 　的现象，说明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应。
（3）【拓展探究】氢氧化钠与二氧化碳发生反应，也没有明显现象。乙同学受甲同学启发，设计了如图2所示实验，将注射器中滴加酚酞溶液的氢氧化钠溶液注入集满的集气瓶中，预测红色消失。
你认为能观察到预测的现象吗 　 　（填“能”或“不能”），并说明理由　 　。
（4）【讨论分析】
丙同学设计了如图3所示实验，先将注射器中的氢氧化钠溶液注入集满（的集气瓶中并振荡，再向集气瓶中反应所得溶液加入稀盐酸，观察到　 　的现象，可以判断氢氧化钠溶液与CO2发生了反应。
（5）【实验再探究】乙同学经过反思，又设计了如图4所示实验。
将注射器中相同体积的氢氧化钠溶液和水同时注入集满CO2的锥形瓶中，观察到　 　的现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为　 　。
（6）【反思总结】
对于没有明显现象的化学反应，为了证明反应的发生，我们可以采取　 　（只填一种）的方法，提供间接判断反应发生的实验证据。
18．甘肃拥有丰富的石灰石资源，石灰石常用于生产水泥、玻璃等。为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某化学兴趣小组取12.5g样品（杂质不反应，也不溶于水），逐渐加入稀盐酸至不再产生气体，共用去稀盐酸50g，反应后剩余物质总质量为58.1g。请计算：
（1）生成二氧化碳的质量为　 　g。
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A、泥水是泥土小颗粒分散在水中形成的，不均一、不稳定，静置后会分层，属于悬浊液，不属于溶液，选项A符合题意；
B、碘酒是碘溶解在酒精中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，选项B不符合题意；
C、食盐水是氯化钠溶解在水中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，选项C不符合题意；
D、蔗糖水是蔗糖溶解在水中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据溶液的特征解答：溶液具有均一性、稳定性，属于混合物；悬浊液、乳浊液不均一、不稳定，不属于溶液；
B、根据溶液的定义解答：溶质可以是固体、液体或气体，溶剂可以是水或其他液体，碘酒是常见的非水溶液；
C、根据溶液的判断方法解答：食盐溶于水形成均一稳定的混合物，是典型的溶液；
D、根据溶液的判断方法解答：蔗糖溶于水形成均一稳定的混合物，属于溶液。
2．【答案】B
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、糖类主要来源于米、面、薯类等主食，鱼肉中糖类含量很低，选项A不符合题意；
B、鱼肉中富含丰富的动物蛋白，红烧黄河大鲤鱼主要富含蛋白质，选项B符合题意；
C、维生素主要来源于蔬菜、水果，鱼肉中维生素含量较少，选项C不符合题意；
D、无机盐在食物中广泛存在，但不是鱼肉中最主要的营养物质，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据食物中的营养素分布解答：糖类主要存在于谷物、薯类等富含淀粉的食物中；
B、根据蛋白质的食物来源解答：肉、蛋、奶、豆制品是蛋白质的主要来源，鱼肉属于优质蛋白食物；
C、根据维生素的食物来源解答：维生素主要存在于新鲜蔬菜、水果中；
D、根据无机盐的食物来源解答：无机盐在多种食物中存在，不是鱼肉的核心营养成分。
3．【答案】D
【知识点】绿色化学；空气的污染与防治
【解析】【解答】A、回收利用废旧电池可以减少重金属污染，节约金属资源，符合绿色转型主题，选项A不符合题意；
B、使用共享单车出行可以减少机动车尾气排放，降低碳排放，符合绿色转型主题，选项B不符合题意；
C、减少使用一次性木筷可以保护森林资源，符合绿色转型主题，选项C不符合题意；
D、随意燃放烟花爆竹会产生大量有害气体和烟尘，污染空气，不符合绿色转型主题，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据废旧电池的危害解答：废旧电池含重金属，随意丢弃会污染土壤和水源，回收利用符合环保要求；
B、根据低碳出行的意义解答：共享单车属于绿色出行方式，可减少化石燃料消耗；
C、根据森林资源保护解答：一次性木筷消耗大量木材，减少使用有利于保护植被；
D、根据空气污染的来源解答：烟花爆竹燃烧会产生二氧化硫、可吸入颗粒物等污染物，污染大气。
4．【答案】C
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；有机高分子材料的分类及鉴别
【解析】【解答】A、纯棉旧T恤的主要成分是棉花，属于天然有机高分子材料，不属于合成材料，选项A不符合题意；
B、废旧报纸的主要成分是植物纤维，属于天然材料，不属于合成材料，选项B不符合题意；
C、塑料矿泉水瓶的主要成分是塑料，塑料属于三大有机合成材料之一，选项C符合题意；
D、玻璃啤酒瓶的主要成分是玻璃，属于无机非金属材料，不属于合成材料，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据天然材料的分类解答：棉花、羊毛、蚕丝等属于天然有机高分子材料；
B、根据天然材料的分类解答：纸张的原料是植物纤维，属于天然材料；
C、根据合成材料的范畴解答：塑料、合成纤维、合成橡胶是三大有机合成材料，塑料是最常见的合成材料；
D、根据无机非金属材料的范畴解答：玻璃、陶瓷、水泥属于无机非金属材料。
5．【答案】A
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】解题依据：化合物中各元素正负化合价的代数和为0。设氮元素的化合价为x，已知镓元素化合价为+3，且1个GaN分子含1个镓原子和1个氮原子，列等式：(+3)+x=0
解得x=-3，因此氮元素的化合价为-3。
A、-3符合计算结果，选项A正确；
B、-1不符合计算结果，选项B错误；
C、+1不符合计算结果，选项C错误；
D、+3不符合计算结果，选项D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据化合价代数和为0的规则解答：通过已知元素化合价可计算出未知元素化合价，结果为-3；
B、根据常见元素化合价解答：-1价常见于氯等卤族元素，氮元素通常不显-1价；
C、根据化合价规律解答：氮元素在化合物中可显正价，但氮化镓中氮为非金属，显负价；
D、根据化合价的正负规律解答：金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价，镓为金属显正价，氮为非金属显负价。
6．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；物质的溶解
【解析】【解答】A、取用氯化钠固体时，瓶塞应倒放在桌面上，防止瓶塞沾污杂质污染药品，图中瓶塞正放，操作错误，选项A不符合题意；
B、用托盘天平称量药品时，应遵循“左物右码”的原则，图中砝码和药品位置放反，操作错误，选项B不符合题意；
C、用量筒量取液体读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作规范，选项C符合题意；
D、溶解操作应在烧杯中进行，溶解固体只能够用玻璃棒进行搅拌，不能使用胶头滴管，操作错误，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据固体药品取用的操作规范解答：取用粉末状药品时瓶塞倒放，防止污染试剂；
B、根据托盘天平的使用规则解答：左盘放药品、右盘放砝码，位置颠倒会导致称量结果偏小；
C、根据量筒的读数方法解答：视线与凹液面最低处相平，俯视读数偏大，仰视读数偏小；
D、根据常见仪器的用途解答：胶头滴管用来滴加少量液体，不能用于搅拌液体。
7．【答案】B
【知识点】化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】花青素的化学式为C15H11O6。
A、氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物。花青素由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，选项A错误；
B、花青素中碳、氢、氧元素的质量比为(12×15)：(1×11)：(16×6)=180：11：96，碳元素的质量占比最大，因此碳元素的质量分数最大，选项B正确；
C、碳、氧元素的质量比为(12×15)：(16×6)=180：96=15：8，15：6是原子个数比，不是质量比，选项C错误；
D、花青素是由花青素分子构成的，1个花青素分子由15个碳原子、11个氢原子、6个氧原子构成，不能直接说物质由原子构成，选项D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据氧化物的定义解答：氧化物必须满足“两种元素、一种是氧”两个条件，三种元素组成的物质不属于氧化物；
B、根据元素质量分数的比较解答：元素质量比中占比越大，对应元素的质量分数越高；
C、根据元素质量比的计算解答：元素质量比=相对原子质量×原子个数之比，不等于原子个数比，这是高频易错点；
D、根据物质的微观构成解答：由分子构成的物质，应先描述分子构成，再描述原子构成，不能越级描述。
8．【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、品红在水中扩散，是因为品红分子在不断运动，扩散到水分子的间隔中，解释正确，选项A不符合题意；
B、金刚石和石墨都是由碳原子构成的碳单质，但碳原子的排列方式不同，导致物理性质差异很大，金刚石硬度大、石墨质软，解释正确，选项B不符合题意；
C、氧气被压缩装入钢瓶，是因为分子间有间隔，加压后分子间隔变小，分子本身的体积不会发生改变，解释错误，选项C符合题意；
D、稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红，是因为稀硫酸中含有氢离子，氢离子与指示剂发生作用使其变色，解释正确，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据分子的基本性质解答：分子在永不停息地做无规则运动，是扩散现象的微观本质；
B、根据物质结构与性质的关系解答：原子排列方式不同，物质的物理性质不同，结构决定性质；
C、根据分子的基本性质解答：物质三态变化、压缩过程改变的是分子间隔，分子本身大小不变，是核心易错点；
D、根据酸的通性解答：酸具有通性是因为酸溶液中都含有氢离子，使指示剂变色是氢离子的作用。
9．【答案】D
【知识点】空气的组成；金属活动性顺序及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】A、空气中各成分体积分数：CO2约0.03%、稀有气体约0.94%、O2约21%、N2约78%，数值依次从小到大递增，该排序完全符合实际占比，选项A不符合题意；
B、地壳中元素含量从高到低前四位为O、Si、Al、Fe，含量由低到高排列Fe、Al、Si、O，和地壳元素含量规律一致，选项B不符合题意；
C、金属活动性顺序里，活动性：Al＞Zn＞Ag，题目按Ag、Zn、Al由弱到强排列，完全符合金属活动性规律，选项C不符合题意；
D、稀硫酸呈酸性，pH＜7；食盐水呈中性，pH=7；氢氧化钠溶液呈碱性，pH＞7，三者pH由小到大应为稀硫酸、食盐水、氢氧化钠溶液，题图顺序完全颠倒，归纳内容错误，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据空气各组分体积分数知识点解答，牢记氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳的固定体积占比，确认该升序排列符合数值大小关系；
B、根据地壳元素含量排序知识点解答，地壳含量前四位氧、硅、铝、铁，反向由低到高就是铁、铝、硅、氧，该排序正确；
C、根据金属活动性顺序表K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au解答，铝活动性强于锌，锌强于银，由弱到强排列无误；
D、根据溶液酸碱性与pH的关系解答，酸性溶液pH小于7，中性等于7，碱性大于7，稀硫酸酸性pH最小，氢氧化钠碱性pH最大，题图顺序颠倒，属于知识性错误。
10．【答案】B
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味；涤纶是合成纤维，灼烧时有特殊气味，通过灼烧闻气味可以区分，实验方案能达到目的，选项A不符合题意；
B、加入过量的氢氧化钙溶液，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，但过量的氢氧化钙会成为新的杂质，不符合除杂原则，实验方案不能达到目的，选项B符合题意；
C、将打磨后的铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝表面析出红色固体，说明铝能置换出铜，可证明金属活动性铝＞铜，实验方案能达到目的，选项C不符合题意；
D、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低；氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，通过比较温度可以鉴别，实验方案能达到目的，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据天然纤维与合成纤维的鉴别方法解答：灼烧法是鉴别纤维类物质的常用方法，利用蛋白质灼烧的特殊气味区分；
B、根据除杂的原则解答：除杂要满足“不增、不减、易分离”，加入过量试剂会引入新杂质，不符合除杂要求；
C、根据金属活动性的验证方法解答：排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来；
D、根据物质溶解的热现象解答：利用物质溶于水的温度差异可以鉴别物质，硝酸铵吸热、氢氧化钠放热是典型代表。
11．【答案】（1）28.08；非金属
（2）4
（3）
（4）混合物
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；化学方程式的书写与配平；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）元素周期表单元格最下方的数字为相对原子质量，因此硅的相对原子质量为28.08；硅元素名称带“石”字旁，属于非金属元素。
（2）原子中，质子数=核外电子数。硅原子质子数为14，核外电子排布为2、8、x，因此2+8+x=14，解得x=4。
（3）二氧化硅与镁在高温下发生置换反应，生成硅和氧化镁，反应的化学方程式为：。
（4）硅钢是铁和硅组成的合金，含有多种物质，属于混合物。
【分析】（1）根据元素周期表的信息识别与元素分类解答：单元格最下方数字为相对原子质量，带“石”字旁的元素属于固态非金属元素；
（2）根据原子结构的等量关系解答：原子中质子数=核外电子数，通过电子总数可计算出最外层电子数；
（3）根据置换反应的规律解答：置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，根据质量守恒定律配平化学方程式，标注反应条件；
（4）根据物质的分类解答：合金是由金属与金属或金属与非金属熔合而成的混合物，所有合金都属于混合物。
12．【答案】（1）
（2）1：4或4：1
（3）二者的分子不同
【知识点】分子的定义与分子的特性；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）首先梳理反应信息：萨巴蒂尔反应的反应物是CO2和H2，反应条件为催化剂、300-400℃加热，生成物为CH4和H2O，写出配平后的化学方程式：CO2+4H2CH4+2H2O。根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数量均不发生改变，观察图示已有的粒子：左侧有1个CO2分子、4个H2分子；右侧已经画出1个CH4分子、1个未参与反应的H2分子，还差2个H2O分子未画出，因此方框内需要绘制2个水分子（每个水分子由1个氧原子、2个氢原子构成，和题目图例一致：白球为氧原子、黑球为氢原子）。如图
（2）从配平的化学方程式能看出，参加反应的CO2与H2的分子个数比为1：4，也可以表述为H2与CO2分子个数比4：1。
（3）由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。氧气由氧分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，二者的分子构成不同，因此化学性质不同。
【分析】（1）根据质量守恒定律（化学反应前后原子种类、数目不变）解答：先写出并配平完整的化学方程式，对照示意图里已画出的反应物、生成物粒子，补齐缺失的水分子微观示意图，这道题的易错点是误把过量未反应的氢气算进生成物里，要区分参与反应的物质和体系内剩余的物质；
（2）根据化学方程式的化学计量数含义解答：化学方程式中反应物化学式前的计量数之比，就是参加反应的分子个数比，只看真正参与反应的物质计量数，不要把未反应的氢气统计进去。
的化学性质由构成它的分子决定。
（3）根据分子的定义与性质解答；物质的化学性质由其构成微粒决定，不同种分子的化学性质不同，这是从微观角度解释物质化学性质差异的核心依据。
13．【答案】（1）20℃时甲、丙两物质溶解度相等
（2）甲>乙>丙
（3）升温或加溶质或恒温蒸发溶剂（答一个即可）
（4）33.3%
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）溶解度曲线的交点表示该温度下，两种物质的溶解度相等。因此P点的含义是：20℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。
（2）由溶解度曲线可知，45℃时，甲的溶解度最高，乙次之，丙最低，因此溶解度大小顺序为：甲＞乙＞丙。
（3）丙物质的溶解度随温度升高而减小，要使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可采取升高温度、增加丙物质、恒温蒸发溶剂的方法，任选其一即可。
（4）45℃时，甲物质的溶解度为50g，即100g水中最多溶解50g甲。饱和溶液溶质质量分数=×100%=×100%=33.3%。
【分析】（1）根据溶解度曲线交点的含义解答：同一温度下两种物质溶解度相等，是溶解度曲线的基础考点；
（2）根据溶解度曲线的大小比较解答：同一温度下，曲线位置越高，对应物质的溶解度越大；
（3）根据饱和溶液与不饱和溶液的转化解答：溶解度随温度升高而减小的物质，升温可使不饱和溶液变为饱和溶液，与大多数固体物质相反；
（4）根据饱和溶液溶质质量分数的计算解答：饱和溶液溶质质量分数只与溶解度有关，计算公式为固定形式，注意保留一位小数。
14．【答案】（1）白磷燃烧，产生大量白烟，放出热量；4
（2）氢气；
【知识点】测定空气中的氧气含量；电解水实验
【解析】【解答】（1）白磷燃烧时的现象是：白磷燃烧，产生大量白烟，放出热量。白磷过量，将玻璃管内的氧气完全消耗，氧气约占空气体积的，玻璃管内空气总体积对应5份刻度，消耗1份氧气后，活塞最终停在刻度4处。
（2）电解水时，负极产生氢气，正极产生氧气，氢气与氧气的体积比约为2：1。气体a体积更大，为氢气。水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为： 。
【分析】（1）根据测定空气中氧气含量的实验现象与结论解答：白磷燃烧的核心现象是产生大量白烟；氧气约占空气体积的五分之一，因此最终活塞停在刻度4处，是实验的核心结论；
（2）根据电解水的实验规律解答：电解水遵循“正氧负氢、氢二氧一”的规律，体积大的气体为氢气；书写电解水方程式注意标注通电条件和气体符号。
15．【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快更充分
（2）
（3）过滤；Cu、Fe
（4）除去固体A中的Fe
【知识点】金属的化学性质；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】孔雀石粉碎后加入稀硫酸，反应生成硫酸铜溶液；反应池中加入铁粉，铁与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜；经过操作Ⅰ过滤，分离出固体A（生成的铜和过量的铁）；向固体A中加入适量稀硫酸，稀硫酸与铁反应，与铜不反应，从而除去铁，提纯得到铜。
（1）将孔雀石粉碎，可以增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分。
（2）反应池中，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
（3）操作Ⅰ可以将固体和液体分离，名称是过滤；因为加入的铁粉过量，因此固体A中含有生成的Cu和剩余的Fe。
（4）铁能与稀硫酸反应，铜不能与稀硫酸反应，因此加入适量稀硫酸的目的是除去固体A中的铁，提纯铜。
【分析】（1）根据影响反应速率的因素解答：增大反应物接触面积、升高温度、增大浓度都可以加快反应速率，粉碎固体是常用的增大接触面积的方法；
（2）根据湿法炼铜的反应原理解答：活泼金属置换出盐溶液中的不活泼金属，是置换反应的典型应用；
（3）根据过滤操作的作用与物质成分分析解答：过滤用于分离固液混合物；过量的反应物会残留在固体中，分析固体成分时需考虑反应物的用量；
（4）根据除杂的原理解答：利用物质性质的差异，选择试剂只与杂质反应、不与目标物质反应，从而达到除杂目的。
16．【答案】（1）长颈漏斗
（2）A；
（3）集气瓶口有大气泡冒出；a
（4）稀盐酸与石灰石（或大理石）；B；C
（5）将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则证明气体是二氧化碳
【知识点】气体反应装置的选取；氧气的实验室制法；氧气的检验和验满；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）仪器①是添加液体药品的仪器，名称为长颈漏斗。
（2）高锰酸钾制取氧气需要加热，反应物为固体，因此发生装置选择固体加热型的A装置。高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
（3）用E装置排水法收集氧气时，当集气瓶口有大气泡向外冒出时，表明氧气已收集满。用盛满水的F装置收集氧气，氧气密度比水小，应短进长出，气体从a端通入，水从b端排出。
（4）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸制取二氧化碳；反应物为固体和液体，反应不需要加热，发生装置选B；二氧化碳能溶于水，密度比空气大，因此用向上排空气法收集，收集装置选C。
（5）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此检验方法为：将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明该气体是二氧化碳。
【分析】（1）根据常见实验仪器的识别解答：长颈漏斗用于向反应容器中添加液体药品，注意与分液漏斗区分；
（2）根据气体发生装置的选择与反应原理解答：固体加热型反应选A装置；高锰酸钾分解方程式注意配平、反应条件和气体符号；
（3）根据排水法验满与万能瓶用法解答：排水法收集满的标志是瓶口冒大气泡；排水法收集气体遵循“短进长出”的原则；
（4）根据二氧化碳的制取原理与装置选择解答：实验室制二氧化碳的药品是大理石和稀盐酸，固液不加热型发生装置，向上排空气法收集；
（5）根据二氧化碳的检验方法解答：用澄清石灰水检验二氧化碳是特征检验方法，利用二氧化碳与氢氧化钙反应生成白色沉淀的性质。
17．【答案】（1）NaOH
（2）红；红溶液由红色变成无色
（3）不能；氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红
（4）有气泡产生
（5）红墨水液面左边高于右边（或红墨水向左移动）；
（6）借助指示剂（或检验生成物、测量温度变化、借助传感器等）（任写一种）
【知识点】碱的化学性质；实验探究物质的性质或变化规律；实验探究物质的组成成分以及含量；探究酸碱的主要性质
【解析】【解答】（1）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水。若恰好完全反应，溶质为NaCl；若盐酸过量，溶质为NaCl和HCl；若氢氧化钠过量，溶质为NaCl和NaOH。因此猜想三为NaCl和NaOH。
（2）猜想三成立，说明溶液中含有氢氧化钠，溶液呈碱性，滴入酚酞溶液后溶液变红色。再注入稀盐酸，盐酸与氢氧化钠发生中和反应，碱性消失，观察到溶液由红色变为无色，证明二者发生了反应。
（3）不能观察到预测的现象。理由是：氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠溶液也呈碱性，同样能使酚酞溶液变红，因此红色不会消失。
（4）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，向溶液中加入稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，因此观察到有气泡产生，可证明二者发生了反应。
（5）氢氧化钠溶液能吸收更多的二氧化碳，使左侧锥形瓶内压强减小得更多，因此观察到红墨水液面左边高于右边（或红墨水向左移动），证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
（6）对于无明显现象的化学反应，可以通过借助指示剂变色、检验生成物、测量压强变化、测定温度变化等方法，间接证明反应发生，任选一种即可。
【分析】（1）根据反应后溶质成分的猜想方法解答：需考虑恰好完全反应、反应物过量两种情况，分别分析每种情况的溶质组成；
（2）根据酸碱指示剂的变色规律与中和反应的现象解答：碱性溶液使酚酞变红，中性、酸性溶液中酚酞无色，颜色变化可证明反应发生；
（3）根据碳酸钠的酸碱性解答：碳酸钠属于盐，但溶液呈碱性，也能使酚酞变红，因此无法通过酚酞褪色证明氢氧化钠完全反应；
（4）根据碳酸盐的检验方法解答：碳酸盐与酸反应生成二氧化碳气体，有气泡产生可证明有新物质生成，间接证明反应发生；
（5）根据压强变化的实验设计解答：对比实验中，氢氧化钠吸收二氧化碳更多，压强差更大，通过液面变化可证明反应发生；
（6）根据无明显现象反应的验证思路解答：核心思路是证明反应物减少或生成物出现，可借助指示剂、传感器、压强变化等多种方法。
18．【答案】（1）4.4
（2）解：设石灰石样品中CaCO3的质量为x。
100 44
x 4.4g
x＝10g
样品中CaCO3的质量分数）
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，反应前后总质量的差值即为生成二氧化碳的质量。生成二氧化碳的质量=12.5g+50g-58.1g=4.4g。
【分析】（1）根据质量守恒定律的差量法解答：对于有气体生成的反应，反应前后总质量的减少量就是生成气体的质量，是计算题中常用的求气体质量的方法。
（2）根据化学方程式的计算规范解答：严格遵循“设、写、标、列、算、答”的步骤，代入计算的必须是纯净物的质量；先通过二氧化碳质量计算出碳酸钙的纯质量，再除以样品总质量得到质量分数。计算时注意相对分子质量准确，比例式对应正确，最终结果标注百分号。
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