资源简介

广东省汕头市龙湖区2026年化学中考一模考试试卷
1． 2026春晚惊艳全场的人形机器人，组件主要成分属于合成材料的是（　　）
A．纯棉装饰布 B．塑料外壳 C．钛合金关节 D．碳纤维支架
2．科学无止境，精神永流传。为我国稀土分离技术研究做出杰出贡献的科学家是（　　）
A．张青莲 B．范旭东 C．徐光宪 D．闵恩泽
3．下列表述正确的是（　　）
A．锌：zn B．氯化镁：MgCl
C．氮气：N2 D．2个氯原子：Cl2
4．“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法不符合该主题的是（　　）
A．参与植树造林 B．深埋废弃电池
C．自备布袋购物 D．使用清洁能源
5．钽（Ta）在医疗领域可用于制造缝合线、人造眼球。下图为元素周期表中钽元素的信息，下列说法错误的是（　　）
A．钽属于金属元素 B．钽原子核内有73个质子
C．钽原子的核外电子数为73 D．钽原子的质量是180.9
6．“赠人玫瑰，手留余香”，玫瑰中大马酮化学式为（是其香味的来源，关于大马酮的说法正确的是（　　）
A．含有32个原子 B．碳、氢元素的质量比为13：18
C．由4种元素组成 D．氧元素的质量分数最小
7．下列物质的用途与其性质对应关系中错误的是（　　）
选项 用途 性质
A CO用于冶炼金属 CO具有还原性
B 浓硫酸用作干燥剂 浓硫酸具有腐蚀性
C 用碳素墨水绘画 常温下碳的化学性质不活泼
D 用熟石灰改良酸性土壤 熟石灰显碱性
A．A B．B C．C D．D
8．水是生命之源。下列关于水的说法错误的是（　　）
A．地球上的淡水资源十分有限
B．无色、无臭、透明的液体一定是纯水
C．利用活性炭可除去水中的色素和异味
D．园林灌溉将漫灌改为滴灌、喷灌可节约用水
9．化学实验要规范操作，注意实验安全。下列有关做法中错误的是（　　）
A．洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用水扑灭
B．做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶底部要预先倒入少量水
C．点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度
D．用高锰酸钾制氧气时试管口要放一团棉花
10．我国科学家研发了Rusa-ZnO催化剂将甲烷高效温和转化为甲醛。反应的微观示意图如题图所示。下列说法错误的是（　　）
A．甲的化学式为O2
B．反应前后氢原子数目不变
C．反应物的分子个数比为1：1
D．反应前后催化剂的质量和性质不变
11．下列关于制取并检验二氧化碳的操作正确的是（　　）
A．检查气密性 B．加入试剂
C．收集气体 D．检验气体
12．劳动创造美好生活。下列劳动实践活动所涉及的化学知识错误的是（　　）
选项 劳动项目 化学知识
A 用硝酸铵和水自制冷敷袋 硝酸铵溶于水吸热
B 给树苗施加 属于复合肥
C 回收铝制易拉罐 铝易与氧气反应
D 自制鸡蛋三明治当早餐 鸡蛋富含蛋白质
A．A B．B C．C D．D
13．从盐卤水（含硫酸钠、氯化钠等）中提取的硫酸钠可用于制中药西瓜霜，硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线如题图。下列说法正确的是（　　）
A．40℃时，氯化钠的溶解度是48.8g
B．硫酸钠的溶解度随温度升高而增大
C．t℃时，氯化钠溶液和硫酸钠溶液的溶质质量分数相等
D．40℃以下，可用降温结晶的方法从盐卤水中提取硫酸钠晶体
14．用思维导图对能与物质R发生反应的物质进行归纳整理如题图，则R可能是（　　）
A．氧气 B．二氧化碳 C．氧化钙 D．稀盐酸
15．下列实验设计能达到实验目的的是（　　）
实验目的 A.探究铁钉锈蚀需要水 B.验证Mg和Fe的金属活动性强弱 C.探究可燃物燃烧需要氧气 D.探究CO2能与NaOH反应
实验设计
A．A B．B C．C D．D
16．豆豉在古代被称为“幽菽”，其制作工艺在汉代刘熙的《释名·释饮食》一书中便有记载。制作豆豉的部分工艺流程如题图。
（1）制作豆豉的主要原料是黄豆，黄豆中含有钾、钙、铁等元素，其中属于微量元素的是　 　
（2）古代蒸煮时常用柴薪作燃料，现代多使用天然气。天然气属于　 　（填“可再生”或“不可再生”）能源，其主要成分完全燃烧的化学方程式为　 　。
（3）密封发酵是豆豉风味形成的关键步骤，密封的目的是　 　，发酵后产生乳酸，使豆豉具有酸味，则其pH　 　7（填“<”或“>”）。
（4）晾晒豆豉时能闻到浓郁的豉香，从微观角度解释其原因是　 　
17．【科普阅读】
算力是数字经济的重要基础，数据中心里的设备需要不断冷却，冷却用的电能约占总用电量的40%。科学家原本尝试用靠磁场或压力变化制冷的固态相变材料代替氟利昂等传统制冷剂。这类材料理论上足够环保，但低碳、大冷量、高换热等难以兼得，很难满足数据中心的降温需求。
直到我国科学家在硫氰酸铵溶液中找到了关键突破：硫氰酸铵溶液加压时，会有硫氰酸铵固体析出，同时放出热量：卸压时，析出的固体又会溶解，同时吸收热量，如题图所示。在室温下，用这个方法能让溶液温度在20秒内迅速降低左右，在高温环境下的降温幅度更大，制冷效果远超固态相变材料，未来有望广泛应用于数据中心、工业冷却、空调制冷等领域，应用前景十分广阔。
依据上文信息，回答下列问题：
（1）氟利昂大量排放，会引发的环境问题是　 　。
（2）通过该技术的实验现象可知，除温度外，　 　也能影响固体物质的溶解情况。
（3）硫氰酸铵溶液加压析出固体的过程，属于　 　（填“物理”或“化学”）变化；常压下，硫氰酸铵饱和溶液迅速卸压后，再向其中加入硫氰酸铵固体，硫氰酸铵　 　（填“能”或“不能”）继续溶解。
（4）与固态相变材料相比，硫氰酸铵制冷技术的优点是　 　（写一点，下同），该技术可应用的领域有　 　。
（5）研发新型制冷材料应具备的性质是　 　（多选，填字母）。
a.制冷吸热快 b.可循环使用 c.易分解挥发 d.无毒安全
18．【基础实验与跨学科实践】
【任务一】粗盐中难溶性杂质的去除
（1）仪器a的名称是　 　
（2）粗盐提纯实验的操作顺序为　 　（填字母）、称量精盐并计算产率。若操作F有液体溅出，则精盐产率　 　填“偏低”或“偏高”）。
（3）操作D中玻璃棒的作用是　 　。当蒸发皿中出现　 　时，应停止加热。
（4）【任务二】了解深海技术新突破
同学们根据资料整理出的“深海逐梦”思维导图如题18-2图
直接电解海水制氢的化学方程式为　 　。
（5）钴镍合金应用于深海潜水器组件，体现其具有　 　（写一点）的性能。
（6）波浪发电的能量转化形式是机械能转化为　 　能。
（7）写一条保护海洋生态的建议　 　。
19．【科学探究】
珠海宝镜湾岩画被誉为“岭南第一岩画”，其岩体主要成分为碳酸钙，表面使用了多种矿物颜料。为科学保护这一文化遗产，某兴趣小组研究了酸雨侵蚀石刻的机理。
【查阅资料】
石刻表面的矿物颜料红色的为赤铁矿（主要成分为绿色的为铜绿[主要成分为能溶于酸生成相应的铜盐。
（1）【知识回顾】
赤铁矿属于　 　（填“氧化物”、“混合物”或“化合物”）。
（2）【探究一】酸雨对不同矿物颜料样品的侵蚀过程
请完成下列实验报告：
实验 现象 解释与结论
和稀硫酸 红棕色固体逐渐溶解，　 　 酸能与金属氧化物反应
和稀硫酸 绿色固体消失，产生大量气泡，无色液体变蓝 酸能与铜绿反应，反应后溶液中的溶质一定有　 　（填名称）
（3）【探究二】不同条件对碳酸钙粉末的侵蚀速率影响
实验数据如题19表：
题19表
编号 粉末质量（g） 酸液种类 pH 温度（℃） 单位时间内生成的体积（mL）
a 1.0 溶液 2.0 20 2.0
b 1.0 溶液 3.0 20 0.2
c 1.0 溶液 3.0 20
d 1.0 溶液 　 20
i.写出a组实验中发生反应的化学方程式　 　，该反应属于　 　（填基本反应类型）。
ii.能说明侵蚀速率与溶液pH有关的实验组合是　 　（填实验编号）。
iii.若想通过c、d组实验的对比，证明温度升高会加速侵蚀速率，则上表中设计的d组实验中=　 　，能得出该结论的依据是　 　（用V的大小关系表示）。
（4）【拓展延伸】
为减缓酸雨对石刻的侵蚀，除减少酸性气体的排放外，还可在石刻表面　 　，隔绝酸雨与石刻的直接接触，从而达到保护石刻的目的。
20．氢能是一种理想的清洁能源，其制取与储存技术是实现氢能广泛应用的关键。
（1）【制氢】
基于碳催化剂的甲烷热分解制氢技术，其工艺流程如题20-1图所示：
i.“反应器”中甲烷在碳催化剂、高温的条件下热分解生成氢气和碳，写出其化学方程式　 　。工业上常将碳催化剂制成多孔颗粒状，这样做的目的是　 　
ⅱ. 碳颗粒通过“分离器”的目的是　 　.
iii.“膜分离”的微观原理如题20-2图，两种气体利用了分子的　 　不同来实现分离。
iv.图中：为含碳物质的质量，若甲烷完全热分解，理论上生成碳的质量m=　 　（用）的关系来表示）。
v.流程中可循环利用的气态物质为　 　.
（2）传统甲烷水蒸气重整制氢的反应原理为，理论上，等质量的甲烷，用该方法制取的氢气质量　 　热解法制取的氢气质量（填“>”、“=”或“<”）。对比两种技术，甲烷热分解制氢技术的优点是　 　（写一点）。
（3）【储氢】
一些储氢材料的质量储氢密度如题20-3图所示（质量储氢密度是指：储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数）。由图可知，最理想的储氢材料是　 　（填字母）。
a. b. c. d.
21．碳化硅（SiC）晶体衬片具有独特性能。以石英砂（主要成分：和焦炭为主要原料制备SiC晶体衬片的工艺如题21-1图。
（1）电阻炉内主要的化学反应是：
ⅰ. 中硅元素的化合价为　 　。
ii.某石英砂中的质量分数为80%，现有75t石英砂与焦炭反应，理论上可制得SiC的质量是　 　（写出计算过程）。
iii.实际生产过程中，测得反应后生成的含硅产物中，SiC、Si、SiO的质量比280：7：11，则ii中实际生成SiC的质量为　 　t（结果精确到0.1）。
（2）如题21-2图数据可知，从长晶炉中获得平均粒径为1mm SiC晶体应选择温度　 　℃，该温度下生长速率为　 　g/h。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】【解答】A、纯棉装饰布是由棉花制成的，棉花属于天然有机高分子材料，选项A不符合题意；
B、塑料外壳是由塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，选项B符合题意；
C、钛合金关节是由钛合金制成的，钛合金属于金属材料，选项C不符合题意；
D、碳纤维支架是由碳纤维制成的，碳纤维属于复合材料，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据天然有机高分子材料的种类，包括棉花、羊毛、天然橡胶等解答；
B、根据合成材料的种类，包括塑料、合成纤维、合成橡胶解答；
C、根据金属材料的种类，包括纯金属和合金解答；
D、根据复合材料的定义，由两种或两种以上不同性质的材料复合而成的材料解答。
2．【答案】C
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、张青莲院士主要贡献是测定了多种元素的相对原子质量，选项A不符合题意；
B、范旭东是中国近代化工工业的奠基人，主要贡献是创办了久大精盐公司、永利碱厂等，选项B不符合题意；
C、徐光宪院士在稀土分离技术方面做出了杰出贡献，被称为“中国稀土之父”，选项C符合题意；
D、闵恩泽院士主要贡献是在石油炼制催化剂领域，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据张青莲的主要贡献，测定相对原子质量解答；
B、根据范旭东的主要贡献，近代化工工业奠基人解答；
C、根据徐光宪的主要贡献，稀土分离技术解答；
D、根据闵恩泽的主要贡献，石油炼制催化剂解答。
3．【答案】C
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、锌的元素符号为Zn，元素符号第一个字母必须大写，第二个字母小写，选项A错误；
B、氯化镁中镁元素显+2价，氯元素显-1价，根据化合物中正负化合价代数和为0，化学式应为MgCl2，选项B错误；
C、氮气是由氮分子构成的，一个氮分子由两个氮原子构成，化学式为N2，选项C正确；
D、原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2个氯原子应表示为2Cl，Cl2表示一个氯分子或氯气这种物质，选项D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据元素符号的书写规则，“一大二小”原则解答；
B、根据化学式的书写方法，正价在前，负价在后，交叉约简定个数解答；
C、根据单质化学式的书写，气态非金属单质由分子构成，化学式在元素符号右下角加数字解答；
D、根据化学符号周围数字的含义，元素符号前面的数字表示原子个数解答。
4．【答案】B
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A、参与植树造林可以增加植被覆盖率，吸收二氧化碳，净化空气，符合“全面绿色转型，共建美丽中国”的主题，选项A不符合题意；
B、深埋废弃电池会导致电池中的重金属（如汞、镉、铅等）污染土壤和地下水，危害生态环境和人体健康，不符合该主题，选项B符合题意；
C、自备布袋购物可以减少一次性塑料袋的使用，从而减少“白色污染”，符合该主题，选项C不符合题意；
D、使用清洁能源（如太阳能、风能、水能等）可以减少化石燃料的使用，降低污染物的排放，符合该主题，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据植树造林的环境意义，吸收二氧化碳、净化空气解答；
B、根据废弃电池的危害，重金属污染土壤和水源解答；
C、根据减少白色污染的措施，减少使用一次性塑料制品解答；
D、根据清洁能源的优点，减少污染物排放解答。
5．【答案】D
【知识点】元素的简单分类；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、钽元素的名称带有“钅”字旁，属于金属元素，选项A正确；
B、元素周期表中左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，因此钽原子核内有73个质子，选项B正确；
C、在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，因此钽原子的核外电子数为73，选项C正确；
D、元素周期表中下方的数字表示相对原子质量，钽的相对原子质量为180.9，不是钽原子的实际质量，原子的实际质量很小，选项D错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据元素的分类，带有“钅”字旁的元素属于金属元素解答；
B、根据元素周期表的信息，左上角数字表示原子序数，原子序数=质子数解答；
C、根据原子的结构，原子中质子数=核外电子数解答；
D、根据相对原子质量的定义，相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量解答。
6．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、大马酮是由大马酮分子构成的，一个大马酮分子由13个碳原子、18个氢原子和1个氧原子，共32个原子构成，不能说大马酮含有32个原子，选项A错误；
B、大马酮中碳、氢元素的质量比为(12×13)：(1×18)=156：18=26：3，13：18是碳、氢原子的个数比，不是质量比，选项B错误；
C、大马酮的化学式为C13H18O，由碳、氢、氧3种元素组成，选项C错误；
D、大马酮中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×13)：(1×18)：(16×1)=156：18：16，氧元素的质量比最小，因此氧元素的质量分数最小，选项D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据化学式的意义，物质由分子构成，分子由原子构成，注意区分物质和分子的构成解答；
B、根据元素质量比的计算，元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，注意与原子个数比区分解答；
C、根据化学式的意义，从化学式中可以看出物质所含元素的种类解答；
D、根据元素质量分数的计算，元素质量分数=该元素相对原子质量×原子个数÷相对分子质量×100%，质量比越小，质量分数越小解答。
7．【答案】B
【知识点】酸的物理性质及用途；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；碳单质的性质和用途；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、CO用于冶炼金属，是因为CO具有还原性，能将金属氧化物还原为金属单质，选项A正确；
B、浓硫酸用作干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性，能吸收气体中的水分，而不是因为其具有腐蚀性，选项B错误；
C、用碳素墨水绘画，是因为常温下碳的化学性质不活泼，不易与其他物质发生反应，能使画作保存很长时间，选项C正确；
D、用熟石灰改良酸性土壤，是因为熟石灰是氢氧化钙，显碱性，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，选项D正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据一氧化碳的化学性质，还原性用于冶炼金属解答；
B、根据浓硫酸的性质，吸水性用作干燥剂，腐蚀性是其危险性质解答；
C、根据碳的化学性质，常温下化学性质稳定解答；
D、根据中和反应的应用，熟石灰改良酸性土壤解答。
8．【答案】B
【知识点】水的净化；保护水资源
【解析】【解答】A、地球上的总水储量很大，但淡水资源仅占总水储量的2.53%，且大部分分布在两极和高山的冰雪及永久冻土层中，难以利用，因此地球上的淡水资源十分有限，选项A正确；
B、无色、无臭、透明的液体不一定是纯水，例如氯化钠溶液也是无色、无臭、透明的液体，但它是混合物，不是纯水，选项B错误；
C、活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，能吸附水中的色素和异味，因此利用活性炭可除去水中的色素和异味，选项C正确；
D、园林灌溉将漫灌改为滴灌、喷灌，可以减少水的浪费，提高水的利用率，从而节约用水，选项D正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据水资源的现状，淡水资源有限且分布不均解答；
B、根据纯水的定义，纯水是由一种物质组成的纯净物，无色透明的液体可能是混合物解答；
C、根据活性炭的性质，吸附性用于净水解答；
D、根据节约用水的措施，改变灌溉方式可以节约用水解答。
9．【答案】A
【知识点】常见的意外事故的处理方法；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯；实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】A、洒在桌面上的酒精燃烧起来，不能用水扑灭，因为酒精的密度比水小，会浮在水面上继续燃烧，且水会流动，扩大燃烧面积。正确的做法是立即用湿抹布盖灭，隔绝氧气灭火，选项A错误；
B、做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶底部要预先倒入少量水或铺一层细沙，防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底部，选项B正确；
C、氢气是可燃性气体，与空气混合后点燃可能发生爆炸，因此点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度，选项C正确；
D、用高锰酸钾制氧气时试管口要放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管，选项D正确。
故答案为：A。
【分析】A、根据酒精燃烧的灭火方法，用湿抹布盖灭，不能用水浇灭解答；
B、根据铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项，集气瓶底部放水或细沙解答；
C、根据可燃性气体的使用注意事项，点燃前必须验纯解答；
D、根据高锰酸钾制氧气的实验注意事项，试管口放棉花解答。
10．【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】根据反应微观示意图，该反应是甲烷和氧气在Rusa-ZnO催化剂作用下生成甲醛和水，配平后的化学方程式为：CH4+O2HCHO+H2O。
A、甲是氧气，化学式为O2，选项A正确；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变，因此反应前后氢原子数目不变，选项B正确；
C、由配平后的化学方程式可知，反应物CH4和O2的分子个数比为1：1，选项C正确；
D、催化剂在化学反应前后，质量和化学性质都不变，物理性质可能改变，选项D错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据微观示意图，甲是由两个氧原子构成的分子，化学式为O2解答；
B、根据质量守恒定律的微观解释，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不变解答；
C、根据微观示意图，先写出各物质的化学式，再配平化学方程式，得出反应物的分子个数比解答；
D、根据催化剂的定义，催化剂在反应前后质量和化学性质不变，物理性质可能改变解答。
11．【答案】A
【知识点】药品的取用；检查装置的气密性；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】A、检查装置气密性时，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好，操作正确，选项A符合题意；
B、加入试剂时，应先加固体，后加液体。且向试管中加入块状固体时，应先将试管横放，用镊子将固体放在试管口，再慢慢将试管竖起，使固体滑到试管底部；向试管中倾倒液体时，瓶塞应倒放，标签应朝向手心，瓶口应紧挨试管口。图中先加液体后加固体，且加入固体的方法错误，选项B不符合题意；
C、二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，因此用向上排空气法收集，收集时导管应伸到集气瓶底部(长进短出)，以排尽瓶内空气。图中导管没有伸到集气瓶底部，操作错误，选项C不符合题意；
D、检验二氧化碳应使用澄清石灰水，将气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。不能用燃着的木条检验，因为能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，例如氮气也能使燃着的木条熄灭，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据装置气密性的检查方法，“手握法”的操作要点解答；
B、根据药品的取用顺序，先固后液，以及块状固体和液体的取用方法解答；
C、根据二氧化碳的收集方法，向上排空气法的操作要点，导管伸到集气瓶底部解答；
D、根据二氧化碳的检验方法，用澄清石灰水检验，不能用燃着的木条解答。
12．【答案】C
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；金属的化学性质；常见化肥的种类和作用；生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、硝酸铵溶于水时会吸收大量的热，使溶液温度降低，因此可以用硝酸铵和水自制冷敷袋，选项A正确；
B、NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素两种营养元素，属于复合肥，选项B正确；
C、回收铝制易拉罐，是因为铝可以回收再利用，节约金属资源和能源，减少环境污染，不是因为铝易与氧气反应，选项C错误；
D、鸡蛋中富含蛋白质，蛋白质是人体必需的营养素，选项D正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据物质溶解时的热量变化，硝酸铵溶于水吸热解答；
B、根据复合肥的定义，含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或两种以上的化肥解答；
C、根据金属回收的意义，节约资源、减少污染解答；
D、根据食物中的营养素，鸡蛋富含蛋白质解答。
13．【答案】D
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、由溶解度曲线可知，40℃时，硫酸钠的溶解度是48.8g，不是氯化钠的溶解度，选项A错误；
B、由溶解度曲线可知，硫酸钠的溶解度在0℃～40℃时随温度升高而增大，在40℃以上时随温度升高而减小，选项B错误；
C、t℃时，氯化钠和硫酸钠的溶解度相等，因此该温度下氯化钠饱和溶液和硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数相等。但选项中没有说明溶液是否饱和，因此溶质质量分数不一定相等，选项C错误；
D、由溶解度曲线可知，40℃以下，硫酸钠的溶解度随温度降低而显著减小，氯化钠的溶解度受温度影响较小，因此可用降温结晶的方法从盐卤水中提取硫酸钠晶体，选项D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据溶解度曲线，读取40℃时硫酸钠的溶解度解答；
B、根据溶解度曲线的变化趋势，硫酸钠的溶解度先增大后减小解答；
C、根据溶解度与溶质质量分数的关系，只有饱和溶液在溶解度相等时溶质质量分数才相等解答；
D、根据结晶方法的选择，溶解度受温度影响较大的物质用降温结晶，受温度影响较小的用蒸发结晶解答。
14．【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、氧气能与铁反应生成铁的氧化物，但氧气不能与氢氧化钠、氧化铜、碳酸钙反应，选项A不符合题意；
B、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，但二氧化碳不能与铁、氧化铜、碳酸钙反应，选项B不符合题意；
C、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，但氧化钙不能与氢氧化钠、铁、氧化铜、碳酸钙反应，选项C不符合题意；
D、稀盐酸能与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，能与铁反应生成氯化亚铁和氢气，能与氧化铜反应生成氯化铜和水，能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，符合思维导图中R能与四种物质反应的要求，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据氧气的化学性质，氧气能与大多数金属单质反应，但不能与碱、金属氧化物和碳酸盐反应解答；
B、根据二氧化碳的化学性质，二氧化碳能与碱反应，但不能与活泼金属、金属氧化物和碳酸盐反应解答；
C、根据氧化钙的化学性质，氧化钙是碱性氧化物，只能与酸和水反应，不能与碱、活泼金属、金属氧化物和碳酸盐反应解答；
D、根据稀盐酸的化学性质，酸能与碱、活泼金属、金属氧化物和碳酸盐反应解答。
15．【答案】A
【知识点】探究二氧化碳的性质；燃烧的条件与灭火原理探究；金属活动性的探究；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、铁发生锈蚀的条件是铁与氧气（空气）和水同时接触。该实验中，左侧试管的铁钉既接触空气，又接触蒸馏水，满足铁生锈条件，铁钉会发生锈蚀；右侧试管内为干燥空气，铁钉只接触空气、不接触水分，铁钉不会锈蚀。实验仅改变水这一个变量，其余实验条件保持完全一致，通过两组实验现象对比，能够探究铁钉锈蚀需要水，选项A符合题意。
B、验证金属活动性强弱的对比实验，必须保证酸的种类、浓度等无关外界条件完全相同。该实验中，铁片与10%硫酸反应，镁片与10%盐酸反应，酸的种类不同，实验变量不唯一，无法通过反应现象准确比较Mg和Fe的金属活动性强弱，选项B不符合题意。
C、可燃物燃烧需要同时满足三个条件：物质本身为可燃物、与氧气（空气）接触、温度达到可燃物自身的着火点。该装置中Y型管内的白磷和红磷都处于80℃热水环境中，且都与氧气接触；白磷着火点低，可以发生燃烧，红磷着火点高，不能燃烧。该实验证明的是燃烧需要温度达到可燃物的着火点，无法探究可燃物燃烧需要氧气，选项C不符合题意。
D、二氧化碳本身能够溶于水，也可以和水发生化学反应，这两种变化都会使瓶内压强减小，使塑料瓶变瘪。该实验没有设计空白对照实验，无法区分塑料瓶变瘪，是二氧化碳溶于水或与水反应导致，还是二氧化碳与氢氧化钠发生化学反应导致，不能探究CO2能与NaOH反应，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、该实验运用控制变量法设计对照实验，唯一变量为水的有无，其余条件完全相同；核心知识点为铁生锈的条件：铁与O2、H2O同时接触。
B、验证金属活动性顺序的实验，必须严格遵守单一变量原则；本实验酸的种类不同，对照实验设计存在缺陷，因此不能验证金属活动性强弱。
C、该实验的变量为可燃物的着火点，对应验证的燃烧条件是：温度需要达到可燃物的着火点；若要探究燃烧需要氧气，需设置隔绝氧气与接触氧气的对照实验组。
D、CO2可溶于水且能与水反应，会干扰实验结果；想要证明CO2与NaOH发生了反应，必须增设对照组，将NaOH溶液替换为等体积蒸馏水，对比瓶子变瘪的程度，排除水带来的干扰。
16．【答案】（1）铁
（2）不可再生；
（3）隔绝氧气（或空气）；<
（4）分子在不断运动
【知识点】燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法；常见能源的种类、能源的分类
17．【答案】（1）臭氧层空洞/破坏臭氧层/温室效应加剧/全球变暖
（2）压强
（3）物理；能
（4）降温幅度大；数据中心/工业冷却/空调制冷
（5）abd
【知识点】空气的污染与防治；固体溶解度的概念；晶体和结晶的概念与现象；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】（1）氟利昂大量排放，会破坏臭氧层，引发臭氧层空洞，同时氟利昂也是温室气体，会加剧温室效应，导致全球变暖。
（2）由题目信息可知，硫氰酸铵溶液加压时会有固体析出，卸压时固体又会溶解，说明除温度外，压强也能影响固体物质的溶解情况。
（3）硫氰酸铵溶液加压析出固体的过程，只是物质的状态发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化；常压下，硫氰酸铵饱和溶液迅速卸压后，析出的固体又会溶解，此时溶液变为不饱和溶液，因此再向其中加入硫氰酸铵固体，硫氰酸铵能继续溶解。
（4）与固态相变材料相比，硫氰酸铵制冷技术的优点是降温幅度大、制冷速度快、低碳环保等；该技术可应用的领域有数据中心冷却、工业冷却、空调制冷等。
（5）研发新型制冷材料应具备的性质：a.制冷吸热快，这样才能快速降温，正确；b.可循环使用，节约资源，降低成本，正确；c.易分解挥发会导致材料失效，且可能污染环境，错误；d.无毒安全，不会对人体和环境造成危害，正确。因此选abd。
【分析】（1）根据氟利昂的环境危害，破坏臭氧层、加剧温室效应解答；
（2）根据题目信息，压强变化会影响固体的溶解情况解答；
（3）根据物理变化和化学变化的区别，是否有新物质生成；根据饱和溶液与不饱和溶液的转化，卸压后固体溶解，溶液变为不饱和溶液，能继续溶解溶质解答；
（4）根据题目信息，硫氰酸铵制冷技术的优点和应用领域解答；
（5）根据新型制冷材料的要求，从制冷效果、资源利用、安全性等方面分析解答。
18．【答案】（1）量筒
（2）AEBCFD；偏低
（3）搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅；有较多固体
（4）
（5）耐高压/耐腐蚀
（6）电
（7）禁止垃圾抛洒海中/禁止污水排入海中/控制沿海养殖污染/控制海洋酸化/合理捕捞，保护生物多样性/加强对海洋环境的监管
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；粗盐提纯
【解析】【解答】（1）仪器a的名称是量筒，用于量取一定体积的液体。
（2）粗盐提纯实验的操作顺序为：溶解（A）、过滤（E）、蒸发（B）、转移固体（C）、计算产率（F）、称量精盐（D），即AEBCFD；若操作F（转移固体）时有液体溅出，会导致得到的精盐质量减少，因此精盐产率偏低。
（3）操作D是蒸发，蒸发过程中玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅；当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用蒸发皿的余热将剩余的水分蒸干。
（4）直接电解海水制氢，其实质是电解水生成氢气和氧气，化学方程式为 。
（5）合金应用于深海潜水器组件，体现了合金具有耐高压、耐腐蚀、硬度大等性能，因为深海环境压力大、海水具有腐蚀性。
（6）波浪发电是将波浪的机械能转化为电能。
（7）保护海洋生态的建议有：禁止垃圾抛洒海中、禁止污水排入海中、控制沿海养殖污染、合理捕捞保护生物多样性、加强对海洋环境的监管等。
【分析】（1）根据常见化学仪器的名称和用途，量筒用于量取液体体积解答；
（2）根据粗盐提纯的实验步骤，溶解、过滤、蒸发、转移、称量、计算产率；根据产率的计算公式，产率=精盐质量÷粗盐质量×100%，分析产率偏低的原因解答；
（3）根据蒸发操作中玻璃棒的作用，搅拌防止液滴飞溅；根据蒸发的操作要点，出现较多固体时停止加热解答；
（4）根据电解水的反应，书写化学方程式，注意配平和反应条件、气体符号解答；
（5）根据合金的性质，硬度大、耐腐蚀、耐高压等，结合深海环境特点解答；
（6）根据能量转化形式，波浪发电是机械能转化为电能解答；
（7）根据保护海洋生态的措施，从减少污染、保护生物多样性等方面解答。
19．【答案】（1）混合物
（2）溶液变为黄色；硫酸铜
（3）；复分解反应；ab；3.0；
（4）涂保护层/防水涂层
【知识点】复分解反应及其应用；影响化学反应速率的因素探究；实验探究物质的组成成分以及含量；物质的简单分类；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）赤铁矿的主要成分为Fe2O3，还含有其他杂质，因此属于混合物。
（2）Fe2O3和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液呈黄色，因此实验现象是红棕色固体逐渐溶解，溶液变为黄色；Cu2(OH)2CO3和稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，因此反应后溶液中的溶质一定有硫酸铜。
（3）i.a组实验中碳酸钙和稀硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑；该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。
ii.要说明侵蚀速率与酸液pH有关，需要控制酸液种类、温度等变量相同，只有pH不同，因此实验组合是ab。
iii.要通过c、d组实验对比证明温度升高会加速侵蚀速率，需要控制酸液种类、pH等变量相同，只有温度不同，因此d组实验中x=3.0；温度越高，反应速率越快，单位时间内生成CO2的体积越大，因此能得出该结论的依据是V1＜V2。
（4）为减缓酸雨对石刻的侵蚀，除减少酸性气体的排放外，还可在石刻表面涂保护层或防水涂层，隔绝酸雨与石刻的直接接触，从而达到保护石刻的目的。
【分析】（1）根据物质的分类，混合物是由两种或两种以上物质组成的，赤铁矿主要成分是Fe2O3，还含有杂质，属于混合物解答；
（2）根据氧化铁与稀硫酸的反应，生成的硫酸铁溶液呈黄色；根据碱式碳酸铜与稀硫酸的反应，生成硫酸铜、水和二氧化碳，因此溶质有硫酸铜解答；
（3）i.根据碳酸钙与稀硫酸的反应，书写化学方程式，注意配平和气体符号；根据复分解反应的定义，两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物解答；
ii.根据控制变量法，探究pH对反应速率的影响，控制其他变量相同，只有pH不同解答；
iii.根据控制变量法，探究温度对反应速率的影响，控制其他变量相同，只有温度不同；温度越高，反应速率越快，生成气体体积越大解答；
（4）根据保护石刻的措施，隔绝酸雨与石刻的接触，如涂保护层解答。
20．【答案】（1）；增大反应物的接触面积，加快反应速率；除去碳颗粒/分离碳颗粒；大小/直径；；CH4
（2）>；不产生二氧化碳更环保/更纯净
（3）d
【知识点】化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）i.甲烷在碳催化剂、高温的条件下热分解生成氢气和碳，化学方程式为 ；工业上常将碳催化剂制成多孔颗粒状，这样做的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率。
ii.H2、CH4、碳颗粒通过“分离器”的目的是除去碳颗粒，分离出气体混合物；“膜分离”的微观原理是利用了分子的大小或直径不同，小分子可以通过膜，大分子不能通过，从而实现分离。
iii.根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，甲烷中碳元素的质量等于生成的碳的质量。m1是进入反应器的甲烷中碳元素的质量，m2是分离器中剩余甲烷中碳元素的质量，m3是膜分离后剩余甲烷中碳元素的质量，因此理论上生成碳的质量m=m3+m2-m1。
iv.流程中CH4既是反应物，又是生成物，因此可循环利用的气态物质为CH4。
（2）传统甲烷水蒸气重整制氢的反应原理为 ，16g甲烷反应生成8g氢气；而甲烷热分解制氢的反应为CH4C+2H2，16g甲烷反应生成4g氢气。因此等质量的甲烷，用水蒸气重整法制取的氢气质量大于热解法制取的氢气质量；对比两种技术，甲烷热分解制氢技术的优点是不产生二氧化碳，更环保，或制取的氢气更纯净等。
（3）由题20-3图可知，Al(BH4)3的质量储氢密度最高，为16.67%，因此最理想的储氢材料是d。
【分析】（1）i.根据题目信息书写甲烷热分解的化学方程式，注意反应条件和配平；根据影响反应速率的因素，增大反应物接触面积可以加快反应速率解答；
ii.根据分离器的作用，分离固体碳颗粒和气体；根据膜分离的原理，利用分子大小不同进行分离解答；
iii.根据质量守恒定律，化学反应前后碳元素的质量不变，计算生成碳的质量解答；
iv.根据工艺流程中物质的流向，既是反应物又是生成物的物质可以循环利用解答；
（2）根据化学方程式计算等质量甲烷生成氢气的质量，比较两种方法的产氢量；根据两种技术的产物，分析甲烷热分解制氢的优点解答；
（3）根据图像，质量储氢密度最高的材料是最理想的储氢材料解答。
21．【答案】（1）+4；解：设理论上可制得SiC的质量是x60 4075t×80% xx=40t答：理论上可制得SiC的质量为60t。；37.3t
（2）2200；12.34
【知识点】有关元素化合价的计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）i.在SiO2中，氧元素的化合价为-2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0，可得x+(-2)×2=0，解得x=+4。
ii.解：设理论上可制得SiC的质量是x。
3C+SiO2SiC+2CO↑
60 40
75t×80% x
x=40t
答：理论上可制得SiC的质量为40t。
iii.75t石英砂中SiO2的质量为75t×80%=60t，其中硅元素的质量为60t××100%=28t。实际生产过程中，含硅产物中SiC、Si、SiO2的质量比为280：7：11，设生成SiC的质量为280a，Si的质量为7a，SiO2的质量为11a。根据硅元素质量守恒：
280a××100%+7a××100%+11a××100%=28t
a≈0.134t
因此实际生成SiC的质量为280×0.134t≈37.3t。
（2）由题21-2图可知，在2200℃时，平均晶粒尺寸为1mm，因此从长晶炉中获得平均粒径为1mm的SiC晶体应选择温度2200℃；该温度下生长速率为12.34g/h。
【分析】（1）i.根据化合物中正负化合价代数和为0的原则，计算硅元素的化合价解答；
ii.根据化学方程式进行计算，先计算出纯SiO2的质量，再根据化学方程式中SiO2和SiC的质量比，计算生成SiC的质量，严格按照“设、写、找、列、算、答”的步骤解答；
iii.根据质量守恒定律，化学反应前后硅元素的质量不变，先计算出石英砂中硅元素的总质量，再根据含硅产物的质量比，设未知数，列方程计算生成SiC的质量解答；
（2）根据图像分析，找到平均晶粒尺寸为1mm对应的温度，以及该温度下的生长速率解答。
1 / 1广东省汕头市龙湖区2026年化学中考一模考试试卷
1． 2026春晚惊艳全场的人形机器人，组件主要成分属于合成材料的是（　　）
A．纯棉装饰布 B．塑料外壳 C．钛合金关节 D．碳纤维支架
【答案】B
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】【解答】A、纯棉装饰布是由棉花制成的，棉花属于天然有机高分子材料，选项A不符合题意；
B、塑料外壳是由塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，选项B符合题意；
C、钛合金关节是由钛合金制成的，钛合金属于金属材料，选项C不符合题意；
D、碳纤维支架是由碳纤维制成的，碳纤维属于复合材料，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据天然有机高分子材料的种类，包括棉花、羊毛、天然橡胶等解答；
B、根据合成材料的种类，包括塑料、合成纤维、合成橡胶解答；
C、根据金属材料的种类，包括纯金属和合金解答；
D、根据复合材料的定义，由两种或两种以上不同性质的材料复合而成的材料解答。
2．科学无止境，精神永流传。为我国稀土分离技术研究做出杰出贡献的科学家是（　　）
A．张青莲 B．范旭东 C．徐光宪 D．闵恩泽
【答案】C
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、张青莲院士主要贡献是测定了多种元素的相对原子质量，选项A不符合题意；
B、范旭东是中国近代化工工业的奠基人，主要贡献是创办了久大精盐公司、永利碱厂等，选项B不符合题意；
C、徐光宪院士在稀土分离技术方面做出了杰出贡献，被称为“中国稀土之父”，选项C符合题意；
D、闵恩泽院士主要贡献是在石油炼制催化剂领域，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据张青莲的主要贡献，测定相对原子质量解答；
B、根据范旭东的主要贡献，近代化工工业奠基人解答；
C、根据徐光宪的主要贡献，稀土分离技术解答；
D、根据闵恩泽的主要贡献，石油炼制催化剂解答。
3．下列表述正确的是（　　）
A．锌：zn B．氯化镁：MgCl
C．氮气：N2 D．2个氯原子：Cl2
【答案】C
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、锌的元素符号为Zn，元素符号第一个字母必须大写，第二个字母小写，选项A错误；
B、氯化镁中镁元素显+2价，氯元素显-1价，根据化合物中正负化合价代数和为0，化学式应为MgCl2，选项B错误；
C、氮气是由氮分子构成的，一个氮分子由两个氮原子构成，化学式为N2，选项C正确；
D、原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2个氯原子应表示为2Cl，Cl2表示一个氯分子或氯气这种物质，选项D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据元素符号的书写规则，“一大二小”原则解答；
B、根据化学式的书写方法，正价在前，负价在后，交叉约简定个数解答；
C、根据单质化学式的书写，气态非金属单质由分子构成，化学式在元素符号右下角加数字解答；
D、根据化学符号周围数字的含义，元素符号前面的数字表示原子个数解答。
4．“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法不符合该主题的是（　　）
A．参与植树造林 B．深埋废弃电池
C．自备布袋购物 D．使用清洁能源
【答案】B
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A、参与植树造林可以增加植被覆盖率，吸收二氧化碳，净化空气，符合“全面绿色转型，共建美丽中国”的主题，选项A不符合题意；
B、深埋废弃电池会导致电池中的重金属（如汞、镉、铅等）污染土壤和地下水，危害生态环境和人体健康，不符合该主题，选项B符合题意；
C、自备布袋购物可以减少一次性塑料袋的使用，从而减少“白色污染”，符合该主题，选项C不符合题意；
D、使用清洁能源（如太阳能、风能、水能等）可以减少化石燃料的使用，降低污染物的排放，符合该主题，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据植树造林的环境意义，吸收二氧化碳、净化空气解答；
B、根据废弃电池的危害，重金属污染土壤和水源解答；
C、根据减少白色污染的措施，减少使用一次性塑料制品解答；
D、根据清洁能源的优点，减少污染物排放解答。
5．钽（Ta）在医疗领域可用于制造缝合线、人造眼球。下图为元素周期表中钽元素的信息，下列说法错误的是（　　）
A．钽属于金属元素 B．钽原子核内有73个质子
C．钽原子的核外电子数为73 D．钽原子的质量是180.9
【答案】D
【知识点】元素的简单分类；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、钽元素的名称带有“钅”字旁，属于金属元素，选项A正确；
B、元素周期表中左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，因此钽原子核内有73个质子，选项B正确；
C、在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，因此钽原子的核外电子数为73，选项C正确；
D、元素周期表中下方的数字表示相对原子质量，钽的相对原子质量为180.9，不是钽原子的实际质量，原子的实际质量很小，选项D错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据元素的分类，带有“钅”字旁的元素属于金属元素解答；
B、根据元素周期表的信息，左上角数字表示原子序数，原子序数=质子数解答；
C、根据原子的结构，原子中质子数=核外电子数解答；
D、根据相对原子质量的定义，相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量解答。
6．“赠人玫瑰，手留余香”，玫瑰中大马酮化学式为（是其香味的来源，关于大马酮的说法正确的是（　　）
A．含有32个原子 B．碳、氢元素的质量比为13：18
C．由4种元素组成 D．氧元素的质量分数最小
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、大马酮是由大马酮分子构成的，一个大马酮分子由13个碳原子、18个氢原子和1个氧原子，共32个原子构成，不能说大马酮含有32个原子，选项A错误；
B、大马酮中碳、氢元素的质量比为(12×13)：(1×18)=156：18=26：3，13：18是碳、氢原子的个数比，不是质量比，选项B错误；
C、大马酮的化学式为C13H18O，由碳、氢、氧3种元素组成，选项C错误；
D、大马酮中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×13)：(1×18)：(16×1)=156：18：16，氧元素的质量比最小，因此氧元素的质量分数最小，选项D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据化学式的意义，物质由分子构成，分子由原子构成，注意区分物质和分子的构成解答；
B、根据元素质量比的计算，元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，注意与原子个数比区分解答；
C、根据化学式的意义，从化学式中可以看出物质所含元素的种类解答；
D、根据元素质量分数的计算，元素质量分数=该元素相对原子质量×原子个数÷相对分子质量×100%，质量比越小，质量分数越小解答。
7．下列物质的用途与其性质对应关系中错误的是（　　）
选项 用途 性质
A CO用于冶炼金属 CO具有还原性
B 浓硫酸用作干燥剂 浓硫酸具有腐蚀性
C 用碳素墨水绘画 常温下碳的化学性质不活泼
D 用熟石灰改良酸性土壤 熟石灰显碱性
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】酸的物理性质及用途；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；碳单质的性质和用途；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、CO用于冶炼金属，是因为CO具有还原性，能将金属氧化物还原为金属单质，选项A正确；
B、浓硫酸用作干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性，能吸收气体中的水分，而不是因为其具有腐蚀性，选项B错误；
C、用碳素墨水绘画，是因为常温下碳的化学性质不活泼，不易与其他物质发生反应，能使画作保存很长时间，选项C正确；
D、用熟石灰改良酸性土壤，是因为熟石灰是氢氧化钙，显碱性，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，选项D正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据一氧化碳的化学性质，还原性用于冶炼金属解答；
B、根据浓硫酸的性质，吸水性用作干燥剂，腐蚀性是其危险性质解答；
C、根据碳的化学性质，常温下化学性质稳定解答；
D、根据中和反应的应用，熟石灰改良酸性土壤解答。
8．水是生命之源。下列关于水的说法错误的是（　　）
A．地球上的淡水资源十分有限
B．无色、无臭、透明的液体一定是纯水
C．利用活性炭可除去水中的色素和异味
D．园林灌溉将漫灌改为滴灌、喷灌可节约用水
【答案】B
【知识点】水的净化；保护水资源
【解析】【解答】A、地球上的总水储量很大，但淡水资源仅占总水储量的2.53%，且大部分分布在两极和高山的冰雪及永久冻土层中，难以利用，因此地球上的淡水资源十分有限，选项A正确；
B、无色、无臭、透明的液体不一定是纯水，例如氯化钠溶液也是无色、无臭、透明的液体，但它是混合物，不是纯水，选项B错误；
C、活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，能吸附水中的色素和异味，因此利用活性炭可除去水中的色素和异味，选项C正确；
D、园林灌溉将漫灌改为滴灌、喷灌，可以减少水的浪费，提高水的利用率，从而节约用水，选项D正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据水资源的现状，淡水资源有限且分布不均解答；
B、根据纯水的定义，纯水是由一种物质组成的纯净物，无色透明的液体可能是混合物解答；
C、根据活性炭的性质，吸附性用于净水解答；
D、根据节约用水的措施，改变灌溉方式可以节约用水解答。
9．化学实验要规范操作，注意实验安全。下列有关做法中错误的是（　　）
A．洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用水扑灭
B．做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶底部要预先倒入少量水
C．点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度
D．用高锰酸钾制氧气时试管口要放一团棉花
【答案】A
【知识点】常见的意外事故的处理方法；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯；实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】A、洒在桌面上的酒精燃烧起来，不能用水扑灭，因为酒精的密度比水小，会浮在水面上继续燃烧，且水会流动，扩大燃烧面积。正确的做法是立即用湿抹布盖灭，隔绝氧气灭火，选项A错误；
B、做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶底部要预先倒入少量水或铺一层细沙，防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底部，选项B正确；
C、氢气是可燃性气体，与空气混合后点燃可能发生爆炸，因此点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度，选项C正确；
D、用高锰酸钾制氧气时试管口要放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管，选项D正确。
故答案为：A。
【分析】A、根据酒精燃烧的灭火方法，用湿抹布盖灭，不能用水浇灭解答；
B、根据铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项，集气瓶底部放水或细沙解答；
C、根据可燃性气体的使用注意事项，点燃前必须验纯解答；
D、根据高锰酸钾制氧气的实验注意事项，试管口放棉花解答。
10．我国科学家研发了Rusa-ZnO催化剂将甲烷高效温和转化为甲醛。反应的微观示意图如题图所示。下列说法错误的是（　　）
A．甲的化学式为O2
B．反应前后氢原子数目不变
C．反应物的分子个数比为1：1
D．反应前后催化剂的质量和性质不变
【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】根据反应微观示意图，该反应是甲烷和氧气在Rusa-ZnO催化剂作用下生成甲醛和水，配平后的化学方程式为：CH4+O2HCHO+H2O。
A、甲是氧气，化学式为O2，选项A正确；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变，因此反应前后氢原子数目不变，选项B正确；
C、由配平后的化学方程式可知，反应物CH4和O2的分子个数比为1：1，选项C正确；
D、催化剂在化学反应前后，质量和化学性质都不变，物理性质可能改变，选项D错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据微观示意图，甲是由两个氧原子构成的分子，化学式为O2解答；
B、根据质量守恒定律的微观解释，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不变解答；
C、根据微观示意图，先写出各物质的化学式，再配平化学方程式，得出反应物的分子个数比解答；
D、根据催化剂的定义，催化剂在反应前后质量和化学性质不变，物理性质可能改变解答。
11．下列关于制取并检验二氧化碳的操作正确的是（　　）
A．检查气密性 B．加入试剂
C．收集气体 D．检验气体
【答案】A
【知识点】药品的取用；检查装置的气密性；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】A、检查装置气密性时，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好，操作正确，选项A符合题意；
B、加入试剂时，应先加固体，后加液体。且向试管中加入块状固体时，应先将试管横放，用镊子将固体放在试管口，再慢慢将试管竖起，使固体滑到试管底部；向试管中倾倒液体时，瓶塞应倒放，标签应朝向手心，瓶口应紧挨试管口。图中先加液体后加固体，且加入固体的方法错误，选项B不符合题意；
C、二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，因此用向上排空气法收集，收集时导管应伸到集气瓶底部(长进短出)，以排尽瓶内空气。图中导管没有伸到集气瓶底部，操作错误，选项C不符合题意；
D、检验二氧化碳应使用澄清石灰水，将气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。不能用燃着的木条检验，因为能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，例如氮气也能使燃着的木条熄灭，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据装置气密性的检查方法，“手握法”的操作要点解答；
B、根据药品的取用顺序，先固后液，以及块状固体和液体的取用方法解答；
C、根据二氧化碳的收集方法，向上排空气法的操作要点，导管伸到集气瓶底部解答；
D、根据二氧化碳的检验方法，用澄清石灰水检验，不能用燃着的木条解答。
12．劳动创造美好生活。下列劳动实践活动所涉及的化学知识错误的是（　　）
选项 劳动项目 化学知识
A 用硝酸铵和水自制冷敷袋 硝酸铵溶于水吸热
B 给树苗施加 属于复合肥
C 回收铝制易拉罐 铝易与氧气反应
D 自制鸡蛋三明治当早餐 鸡蛋富含蛋白质
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；金属的化学性质；常见化肥的种类和作用；生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、硝酸铵溶于水时会吸收大量的热，使溶液温度降低，因此可以用硝酸铵和水自制冷敷袋，选项A正确；
B、NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素两种营养元素，属于复合肥，选项B正确；
C、回收铝制易拉罐，是因为铝可以回收再利用，节约金属资源和能源，减少环境污染，不是因为铝易与氧气反应，选项C错误；
D、鸡蛋中富含蛋白质，蛋白质是人体必需的营养素，选项D正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据物质溶解时的热量变化，硝酸铵溶于水吸热解答；
B、根据复合肥的定义，含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或两种以上的化肥解答；
C、根据金属回收的意义，节约资源、减少污染解答；
D、根据食物中的营养素，鸡蛋富含蛋白质解答。
13．从盐卤水（含硫酸钠、氯化钠等）中提取的硫酸钠可用于制中药西瓜霜，硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线如题图。下列说法正确的是（　　）
A．40℃时，氯化钠的溶解度是48.8g
B．硫酸钠的溶解度随温度升高而增大
C．t℃时，氯化钠溶液和硫酸钠溶液的溶质质量分数相等
D．40℃以下，可用降温结晶的方法从盐卤水中提取硫酸钠晶体
【答案】D
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、由溶解度曲线可知，40℃时，硫酸钠的溶解度是48.8g，不是氯化钠的溶解度，选项A错误；
B、由溶解度曲线可知，硫酸钠的溶解度在0℃～40℃时随温度升高而增大，在40℃以上时随温度升高而减小，选项B错误；
C、t℃时，氯化钠和硫酸钠的溶解度相等，因此该温度下氯化钠饱和溶液和硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数相等。但选项中没有说明溶液是否饱和，因此溶质质量分数不一定相等，选项C错误；
D、由溶解度曲线可知，40℃以下，硫酸钠的溶解度随温度降低而显著减小，氯化钠的溶解度受温度影响较小，因此可用降温结晶的方法从盐卤水中提取硫酸钠晶体，选项D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据溶解度曲线，读取40℃时硫酸钠的溶解度解答；
B、根据溶解度曲线的变化趋势，硫酸钠的溶解度先增大后减小解答；
C、根据溶解度与溶质质量分数的关系，只有饱和溶液在溶解度相等时溶质质量分数才相等解答；
D、根据结晶方法的选择，溶解度受温度影响较大的物质用降温结晶，受温度影响较小的用蒸发结晶解答。
14．用思维导图对能与物质R发生反应的物质进行归纳整理如题图，则R可能是（　　）
A．氧气 B．二氧化碳 C．氧化钙 D．稀盐酸
【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、氧气能与铁反应生成铁的氧化物，但氧气不能与氢氧化钠、氧化铜、碳酸钙反应，选项A不符合题意；
B、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，但二氧化碳不能与铁、氧化铜、碳酸钙反应，选项B不符合题意；
C、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，但氧化钙不能与氢氧化钠、铁、氧化铜、碳酸钙反应，选项C不符合题意；
D、稀盐酸能与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，能与铁反应生成氯化亚铁和氢气，能与氧化铜反应生成氯化铜和水，能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，符合思维导图中R能与四种物质反应的要求，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据氧气的化学性质，氧气能与大多数金属单质反应，但不能与碱、金属氧化物和碳酸盐反应解答；
B、根据二氧化碳的化学性质，二氧化碳能与碱反应，但不能与活泼金属、金属氧化物和碳酸盐反应解答；
C、根据氧化钙的化学性质，氧化钙是碱性氧化物，只能与酸和水反应，不能与碱、活泼金属、金属氧化物和碳酸盐反应解答；
D、根据稀盐酸的化学性质，酸能与碱、活泼金属、金属氧化物和碳酸盐反应解答。
15．下列实验设计能达到实验目的的是（　　）
实验目的 A.探究铁钉锈蚀需要水 B.验证Mg和Fe的金属活动性强弱 C.探究可燃物燃烧需要氧气 D.探究CO2能与NaOH反应
实验设计
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】探究二氧化碳的性质；燃烧的条件与灭火原理探究；金属活动性的探究；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、铁发生锈蚀的条件是铁与氧气（空气）和水同时接触。该实验中，左侧试管的铁钉既接触空气，又接触蒸馏水，满足铁生锈条件，铁钉会发生锈蚀；右侧试管内为干燥空气，铁钉只接触空气、不接触水分，铁钉不会锈蚀。实验仅改变水这一个变量，其余实验条件保持完全一致，通过两组实验现象对比，能够探究铁钉锈蚀需要水，选项A符合题意。
B、验证金属活动性强弱的对比实验，必须保证酸的种类、浓度等无关外界条件完全相同。该实验中，铁片与10%硫酸反应，镁片与10%盐酸反应，酸的种类不同，实验变量不唯一，无法通过反应现象准确比较Mg和Fe的金属活动性强弱，选项B不符合题意。
C、可燃物燃烧需要同时满足三个条件：物质本身为可燃物、与氧气（空气）接触、温度达到可燃物自身的着火点。该装置中Y型管内的白磷和红磷都处于80℃热水环境中，且都与氧气接触；白磷着火点低，可以发生燃烧，红磷着火点高，不能燃烧。该实验证明的是燃烧需要温度达到可燃物的着火点，无法探究可燃物燃烧需要氧气，选项C不符合题意。
D、二氧化碳本身能够溶于水，也可以和水发生化学反应，这两种变化都会使瓶内压强减小，使塑料瓶变瘪。该实验没有设计空白对照实验，无法区分塑料瓶变瘪，是二氧化碳溶于水或与水反应导致，还是二氧化碳与氢氧化钠发生化学反应导致，不能探究CO2能与NaOH反应，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、该实验运用控制变量法设计对照实验，唯一变量为水的有无，其余条件完全相同；核心知识点为铁生锈的条件：铁与O2、H2O同时接触。
B、验证金属活动性顺序的实验，必须严格遵守单一变量原则；本实验酸的种类不同，对照实验设计存在缺陷，因此不能验证金属活动性强弱。
C、该实验的变量为可燃物的着火点，对应验证的燃烧条件是：温度需要达到可燃物的着火点；若要探究燃烧需要氧气，需设置隔绝氧气与接触氧气的对照实验组。
D、CO2可溶于水且能与水反应，会干扰实验结果；想要证明CO2与NaOH发生了反应，必须增设对照组，将NaOH溶液替换为等体积蒸馏水，对比瓶子变瘪的程度，排除水带来的干扰。
16．豆豉在古代被称为“幽菽”，其制作工艺在汉代刘熙的《释名·释饮食》一书中便有记载。制作豆豉的部分工艺流程如题图。
（1）制作豆豉的主要原料是黄豆，黄豆中含有钾、钙、铁等元素，其中属于微量元素的是　 　
（2）古代蒸煮时常用柴薪作燃料，现代多使用天然气。天然气属于　 　（填“可再生”或“不可再生”）能源，其主要成分完全燃烧的化学方程式为　 　。
（3）密封发酵是豆豉风味形成的关键步骤，密封的目的是　 　，发酵后产生乳酸，使豆豉具有酸味，则其pH　 　7（填“<”或“>”）。
（4）晾晒豆豉时能闻到浓郁的豉香，从微观角度解释其原因是　 　
【答案】（1）铁
（2）不可再生；
（3）隔绝氧气（或空气）；<
（4）分子在不断运动
【知识点】燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法；常见能源的种类、能源的分类
17．【科普阅读】
算力是数字经济的重要基础，数据中心里的设备需要不断冷却，冷却用的电能约占总用电量的40%。科学家原本尝试用靠磁场或压力变化制冷的固态相变材料代替氟利昂等传统制冷剂。这类材料理论上足够环保，但低碳、大冷量、高换热等难以兼得，很难满足数据中心的降温需求。
直到我国科学家在硫氰酸铵溶液中找到了关键突破：硫氰酸铵溶液加压时，会有硫氰酸铵固体析出，同时放出热量：卸压时，析出的固体又会溶解，同时吸收热量，如题图所示。在室温下，用这个方法能让溶液温度在20秒内迅速降低左右，在高温环境下的降温幅度更大，制冷效果远超固态相变材料，未来有望广泛应用于数据中心、工业冷却、空调制冷等领域，应用前景十分广阔。
依据上文信息，回答下列问题：
（1）氟利昂大量排放，会引发的环境问题是　 　。
（2）通过该技术的实验现象可知，除温度外，　 　也能影响固体物质的溶解情况。
（3）硫氰酸铵溶液加压析出固体的过程，属于　 　（填“物理”或“化学”）变化；常压下，硫氰酸铵饱和溶液迅速卸压后，再向其中加入硫氰酸铵固体，硫氰酸铵　 　（填“能”或“不能”）继续溶解。
（4）与固态相变材料相比，硫氰酸铵制冷技术的优点是　 　（写一点，下同），该技术可应用的领域有　 　。
（5）研发新型制冷材料应具备的性质是　 　（多选，填字母）。
a.制冷吸热快 b.可循环使用 c.易分解挥发 d.无毒安全
【答案】（1）臭氧层空洞/破坏臭氧层/温室效应加剧/全球变暖
（2）压强
（3）物理；能
（4）降温幅度大；数据中心/工业冷却/空调制冷
（5）abd
【知识点】空气的污染与防治；固体溶解度的概念；晶体和结晶的概念与现象；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】（1）氟利昂大量排放，会破坏臭氧层，引发臭氧层空洞，同时氟利昂也是温室气体，会加剧温室效应，导致全球变暖。
（2）由题目信息可知，硫氰酸铵溶液加压时会有固体析出，卸压时固体又会溶解，说明除温度外，压强也能影响固体物质的溶解情况。
（3）硫氰酸铵溶液加压析出固体的过程，只是物质的状态发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化；常压下，硫氰酸铵饱和溶液迅速卸压后，析出的固体又会溶解，此时溶液变为不饱和溶液，因此再向其中加入硫氰酸铵固体，硫氰酸铵能继续溶解。
（4）与固态相变材料相比，硫氰酸铵制冷技术的优点是降温幅度大、制冷速度快、低碳环保等；该技术可应用的领域有数据中心冷却、工业冷却、空调制冷等。
（5）研发新型制冷材料应具备的性质：a.制冷吸热快，这样才能快速降温，正确；b.可循环使用，节约资源，降低成本，正确；c.易分解挥发会导致材料失效，且可能污染环境，错误；d.无毒安全，不会对人体和环境造成危害，正确。因此选abd。
【分析】（1）根据氟利昂的环境危害，破坏臭氧层、加剧温室效应解答；
（2）根据题目信息，压强变化会影响固体的溶解情况解答；
（3）根据物理变化和化学变化的区别，是否有新物质生成；根据饱和溶液与不饱和溶液的转化，卸压后固体溶解，溶液变为不饱和溶液，能继续溶解溶质解答；
（4）根据题目信息，硫氰酸铵制冷技术的优点和应用领域解答；
（5）根据新型制冷材料的要求，从制冷效果、资源利用、安全性等方面分析解答。
18．【基础实验与跨学科实践】
【任务一】粗盐中难溶性杂质的去除
（1）仪器a的名称是　 　
（2）粗盐提纯实验的操作顺序为　 　（填字母）、称量精盐并计算产率。若操作F有液体溅出，则精盐产率　 　填“偏低”或“偏高”）。
（3）操作D中玻璃棒的作用是　 　。当蒸发皿中出现　 　时，应停止加热。
（4）【任务二】了解深海技术新突破
同学们根据资料整理出的“深海逐梦”思维导图如题18-2图
直接电解海水制氢的化学方程式为　 　。
（5）钴镍合金应用于深海潜水器组件，体现其具有　 　（写一点）的性能。
（6）波浪发电的能量转化形式是机械能转化为　 　能。
（7）写一条保护海洋生态的建议　 　。
【答案】（1）量筒
（2）AEBCFD；偏低
（3）搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅；有较多固体
（4）
（5）耐高压/耐腐蚀
（6）电
（7）禁止垃圾抛洒海中/禁止污水排入海中/控制沿海养殖污染/控制海洋酸化/合理捕捞，保护生物多样性/加强对海洋环境的监管
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；粗盐提纯
【解析】【解答】（1）仪器a的名称是量筒，用于量取一定体积的液体。
（2）粗盐提纯实验的操作顺序为：溶解（A）、过滤（E）、蒸发（B）、转移固体（C）、计算产率（F）、称量精盐（D），即AEBCFD；若操作F（转移固体）时有液体溅出，会导致得到的精盐质量减少，因此精盐产率偏低。
（3）操作D是蒸发，蒸发过程中玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅；当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用蒸发皿的余热将剩余的水分蒸干。
（4）直接电解海水制氢，其实质是电解水生成氢气和氧气，化学方程式为 。
（5）合金应用于深海潜水器组件，体现了合金具有耐高压、耐腐蚀、硬度大等性能，因为深海环境压力大、海水具有腐蚀性。
（6）波浪发电是将波浪的机械能转化为电能。
（7）保护海洋生态的建议有：禁止垃圾抛洒海中、禁止污水排入海中、控制沿海养殖污染、合理捕捞保护生物多样性、加强对海洋环境的监管等。
【分析】（1）根据常见化学仪器的名称和用途，量筒用于量取液体体积解答；
（2）根据粗盐提纯的实验步骤，溶解、过滤、蒸发、转移、称量、计算产率；根据产率的计算公式，产率=精盐质量÷粗盐质量×100%，分析产率偏低的原因解答；
（3）根据蒸发操作中玻璃棒的作用，搅拌防止液滴飞溅；根据蒸发的操作要点，出现较多固体时停止加热解答；
（4）根据电解水的反应，书写化学方程式，注意配平和反应条件、气体符号解答；
（5）根据合金的性质，硬度大、耐腐蚀、耐高压等，结合深海环境特点解答；
（6）根据能量转化形式，波浪发电是机械能转化为电能解答；
（7）根据保护海洋生态的措施，从减少污染、保护生物多样性等方面解答。
19．【科学探究】
珠海宝镜湾岩画被誉为“岭南第一岩画”，其岩体主要成分为碳酸钙，表面使用了多种矿物颜料。为科学保护这一文化遗产，某兴趣小组研究了酸雨侵蚀石刻的机理。
【查阅资料】
石刻表面的矿物颜料红色的为赤铁矿（主要成分为绿色的为铜绿[主要成分为能溶于酸生成相应的铜盐。
（1）【知识回顾】
赤铁矿属于　 　（填“氧化物”、“混合物”或“化合物”）。
（2）【探究一】酸雨对不同矿物颜料样品的侵蚀过程
请完成下列实验报告：
实验 现象 解释与结论
和稀硫酸 红棕色固体逐渐溶解，　 　 酸能与金属氧化物反应
和稀硫酸 绿色固体消失，产生大量气泡，无色液体变蓝 酸能与铜绿反应，反应后溶液中的溶质一定有　 　（填名称）
（3）【探究二】不同条件对碳酸钙粉末的侵蚀速率影响
实验数据如题19表：
题19表
编号 粉末质量（g） 酸液种类 pH 温度（℃） 单位时间内生成的体积（mL）
a 1.0 溶液 2.0 20 2.0
b 1.0 溶液 3.0 20 0.2
c 1.0 溶液 3.0 20
d 1.0 溶液 　 20
i.写出a组实验中发生反应的化学方程式　 　，该反应属于　 　（填基本反应类型）。
ii.能说明侵蚀速率与溶液pH有关的实验组合是　 　（填实验编号）。
iii.若想通过c、d组实验的对比，证明温度升高会加速侵蚀速率，则上表中设计的d组实验中=　 　，能得出该结论的依据是　 　（用V的大小关系表示）。
（4）【拓展延伸】
为减缓酸雨对石刻的侵蚀，除减少酸性气体的排放外，还可在石刻表面　 　，隔绝酸雨与石刻的直接接触，从而达到保护石刻的目的。
【答案】（1）混合物
（2）溶液变为黄色；硫酸铜
（3）；复分解反应；ab；3.0；
（4）涂保护层/防水涂层
【知识点】复分解反应及其应用；影响化学反应速率的因素探究；实验探究物质的组成成分以及含量；物质的简单分类；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）赤铁矿的主要成分为Fe2O3，还含有其他杂质，因此属于混合物。
（2）Fe2O3和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液呈黄色，因此实验现象是红棕色固体逐渐溶解，溶液变为黄色；Cu2(OH)2CO3和稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，因此反应后溶液中的溶质一定有硫酸铜。
（3）i.a组实验中碳酸钙和稀硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑；该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。
ii.要说明侵蚀速率与酸液pH有关，需要控制酸液种类、温度等变量相同，只有pH不同，因此实验组合是ab。
iii.要通过c、d组实验对比证明温度升高会加速侵蚀速率，需要控制酸液种类、pH等变量相同，只有温度不同，因此d组实验中x=3.0；温度越高，反应速率越快，单位时间内生成CO2的体积越大，因此能得出该结论的依据是V1＜V2。
（4）为减缓酸雨对石刻的侵蚀，除减少酸性气体的排放外，还可在石刻表面涂保护层或防水涂层，隔绝酸雨与石刻的直接接触，从而达到保护石刻的目的。
【分析】（1）根据物质的分类，混合物是由两种或两种以上物质组成的，赤铁矿主要成分是Fe2O3，还含有杂质，属于混合物解答；
（2）根据氧化铁与稀硫酸的反应，生成的硫酸铁溶液呈黄色；根据碱式碳酸铜与稀硫酸的反应，生成硫酸铜、水和二氧化碳，因此溶质有硫酸铜解答；
（3）i.根据碳酸钙与稀硫酸的反应，书写化学方程式，注意配平和气体符号；根据复分解反应的定义，两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物解答；
ii.根据控制变量法，探究pH对反应速率的影响，控制其他变量相同，只有pH不同解答；
iii.根据控制变量法，探究温度对反应速率的影响，控制其他变量相同，只有温度不同；温度越高，反应速率越快，生成气体体积越大解答；
（4）根据保护石刻的措施，隔绝酸雨与石刻的接触，如涂保护层解答。
20．氢能是一种理想的清洁能源，其制取与储存技术是实现氢能广泛应用的关键。
（1）【制氢】
基于碳催化剂的甲烷热分解制氢技术，其工艺流程如题20-1图所示：
i.“反应器”中甲烷在碳催化剂、高温的条件下热分解生成氢气和碳，写出其化学方程式　 　。工业上常将碳催化剂制成多孔颗粒状，这样做的目的是　 　
ⅱ. 碳颗粒通过“分离器”的目的是　 　.
iii.“膜分离”的微观原理如题20-2图，两种气体利用了分子的　 　不同来实现分离。
iv.图中：为含碳物质的质量，若甲烷完全热分解，理论上生成碳的质量m=　 　（用）的关系来表示）。
v.流程中可循环利用的气态物质为　 　.
（2）传统甲烷水蒸气重整制氢的反应原理为，理论上，等质量的甲烷，用该方法制取的氢气质量　 　热解法制取的氢气质量（填“>”、“=”或“<”）。对比两种技术，甲烷热分解制氢技术的优点是　 　（写一点）。
（3）【储氢】
一些储氢材料的质量储氢密度如题20-3图所示（质量储氢密度是指：储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数）。由图可知，最理想的储氢材料是　 　（填字母）。
a. b. c. d.
【答案】（1）；增大反应物的接触面积，加快反应速率；除去碳颗粒/分离碳颗粒；大小/直径；；CH4
（2）>；不产生二氧化碳更环保/更纯净
（3）d
【知识点】化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）i.甲烷在碳催化剂、高温的条件下热分解生成氢气和碳，化学方程式为 ；工业上常将碳催化剂制成多孔颗粒状，这样做的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率。
ii.H2、CH4、碳颗粒通过“分离器”的目的是除去碳颗粒，分离出气体混合物；“膜分离”的微观原理是利用了分子的大小或直径不同，小分子可以通过膜，大分子不能通过，从而实现分离。
iii.根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，甲烷中碳元素的质量等于生成的碳的质量。m1是进入反应器的甲烷中碳元素的质量，m2是分离器中剩余甲烷中碳元素的质量，m3是膜分离后剩余甲烷中碳元素的质量，因此理论上生成碳的质量m=m3+m2-m1。
iv.流程中CH4既是反应物，又是生成物，因此可循环利用的气态物质为CH4。
（2）传统甲烷水蒸气重整制氢的反应原理为 ，16g甲烷反应生成8g氢气；而甲烷热分解制氢的反应为CH4C+2H2，16g甲烷反应生成4g氢气。因此等质量的甲烷，用水蒸气重整法制取的氢气质量大于热解法制取的氢气质量；对比两种技术，甲烷热分解制氢技术的优点是不产生二氧化碳，更环保，或制取的氢气更纯净等。
（3）由题20-3图可知，Al(BH4)3的质量储氢密度最高，为16.67%，因此最理想的储氢材料是d。
【分析】（1）i.根据题目信息书写甲烷热分解的化学方程式，注意反应条件和配平；根据影响反应速率的因素，增大反应物接触面积可以加快反应速率解答；
ii.根据分离器的作用，分离固体碳颗粒和气体；根据膜分离的原理，利用分子大小不同进行分离解答；
iii.根据质量守恒定律，化学反应前后碳元素的质量不变，计算生成碳的质量解答；
iv.根据工艺流程中物质的流向，既是反应物又是生成物的物质可以循环利用解答；
（2）根据化学方程式计算等质量甲烷生成氢气的质量，比较两种方法的产氢量；根据两种技术的产物，分析甲烷热分解制氢的优点解答；
（3）根据图像，质量储氢密度最高的材料是最理想的储氢材料解答。
21．碳化硅（SiC）晶体衬片具有独特性能。以石英砂（主要成分：和焦炭为主要原料制备SiC晶体衬片的工艺如题21-1图。
（1）电阻炉内主要的化学反应是：
ⅰ. 中硅元素的化合价为　 　。
ii.某石英砂中的质量分数为80%，现有75t石英砂与焦炭反应，理论上可制得SiC的质量是　 　（写出计算过程）。
iii.实际生产过程中，测得反应后生成的含硅产物中，SiC、Si、SiO的质量比280：7：11，则ii中实际生成SiC的质量为　 　t（结果精确到0.1）。
（2）如题21-2图数据可知，从长晶炉中获得平均粒径为1mm SiC晶体应选择温度　 　℃，该温度下生长速率为　 　g/h。
【答案】（1）+4；解：设理论上可制得SiC的质量是x60 4075t×80% xx=40t答：理论上可制得SiC的质量为60t。；37.3t
（2）2200；12.34
【知识点】有关元素化合价的计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）i.在SiO2中，氧元素的化合价为-2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0，可得x+(-2)×2=0，解得x=+4。
ii.解：设理论上可制得SiC的质量是x。
3C+SiO2SiC+2CO↑
60 40
75t×80% x
x=40t
答：理论上可制得SiC的质量为40t。
iii.75t石英砂中SiO2的质量为75t×80%=60t，其中硅元素的质量为60t××100%=28t。实际生产过程中，含硅产物中SiC、Si、SiO2的质量比为280：7：11，设生成SiC的质量为280a，Si的质量为7a，SiO2的质量为11a。根据硅元素质量守恒：
280a××100%+7a××100%+11a××100%=28t
a≈0.134t
因此实际生成SiC的质量为280×0.134t≈37.3t。
（2）由题21-2图可知，在2200℃时，平均晶粒尺寸为1mm，因此从长晶炉中获得平均粒径为1mm的SiC晶体应选择温度2200℃；该温度下生长速率为12.34g/h。
【分析】（1）i.根据化合物中正负化合价代数和为0的原则，计算硅元素的化合价解答；
ii.根据化学方程式进行计算，先计算出纯SiO2的质量，再根据化学方程式中SiO2和SiC的质量比，计算生成SiC的质量，严格按照“设、写、找、列、算、答”的步骤解答；
iii.根据质量守恒定律，化学反应前后硅元素的质量不变，先计算出石英砂中硅元素的总质量，再根据含硅产物的质量比，设未知数，列方程计算生成SiC的质量解答；
（2）根据图像分析，找到平均晶粒尺寸为1mm对应的温度，以及该温度下的生长速率解答。
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