资源简介

广西桂林市2026年化学中考二模考试卷
1．垃圾分类，人人有责。以下生活垃圾应投入可回收垃圾桶的是（　　）
A．剩菜剩饭 B．废弃书本 C．废旧口罩 D．宠物粪便
2．“关爱生命，注意安全，拥抱健康”是永恒的主题。下列做法正确的是（　　）
A．家电着火，用水扑灭 B．火灾逃生，乘坐电梯
C．加油站内，禁止吸烟 D．室内起火，打开门窗
3．《天工开物》中记载了竹子造纸的流程，下列流程中涉及化学变化的是（　　）
A．斩竹漂塘 B．煮棉足火
C．荡料人帘 D．码放成纸
4．随着人工智能技术在教育领域的深度融合，AI广泛用于化学实验操作的智能评分中。下列实验操作被AI识别为规范的是（　　）
A．取用稀盐酸
B．收集氧气
C．测酸碱度
D．稀释浓硫酸
5．家用空调吹出的冷空气中，含量最高的是（　　）
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．水蒸气
6．果蔬专用洗涤盐中含有纯碱（Na2CO3），纯碱属于（　　）
A．酸 B．碱 C．盐 D．混合物
7．实验室的下列仪器中不可加热的是（　　）
A．烧杯 B．试管 C．蒸发皿 D．量筒
8．从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是（　　）
A．一氧化碳 B．煤炭 C．汽油 D．氢气
9．人体中含量最多的是氧，约占人体的65%，这里的“氧”指的是（　　）
A．氧元素 B．氧气 C．氧分子 D．氧化物
10．磷酸二氢钾（KH2PO4）是一种叶面肥，被誉为“催花神器”，它属于化肥中的（　　）
A．复合肥 B．钾肥 C．磷肥 D．氮肥
11．在抗战胜利80周年阅兵中，某型装备的涂层中含有二氧化钛（TiO2），可增强装备的耐腐蚀性。二氧化钛中钛元素（Ti）的化合价是（　　）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
12．跨学科实践小组设计了图装置表演趣味化学实验“发射火箭”。打开分液漏斗的活塞，片刻后套着塑料火箭的轻质细木棒向上冲出，完成发射。则固体X可能是（　　）
A．生石灰 B．氯化钠 C．石灰石 D．硝酸铵
13．下列防护铁片锈蚀的方法与其他三种原理不同的是（　　）
A．表面涂油 B．覆盖塑料 C．进行镀铬 D．制成合金
14．整理笔记是一种有效的学习方法。下列为柯柯同学笔记的部分内容，你认为有误的一项是（　　）
A．氧气具有助燃性，可作燃料
B．元素是质子数相同的一类原子的总称
C．过氧化氢和水的组成元素相同
D．点燃甲烷之前要先检验其纯度
15． 2026年1月，我国全面禁产含汞体温计。若不慎将其打破，可用硫粉处理泄漏的汞，以降低危害，反应原理为Hg+S=HgS。该反应属于（　　）
A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应
16．国产芯片与AI大模型融合发展需要高性能半导体材料，如硅（Si）、锗（Ge）等。如图是元素周期表部分截图，下列相关描述正确的是（　　）
A．半导体材料都是非金属 B．铝、镓元素位于同一周期
C．锗的相对原子质量是72.63g D．一个硅原子核外有14个电子
17．下列跨学科实践活动涉及的化学知识不合理的是（　　）
A．调查家用燃料的变迁——将实心煤制成蜂窝状能燃烧更充分
B．用双氧水为原料自制简易供氧器——过氧化氢中含有氧分子
C．用微型空气质量检测仪测SO2的含量——SO2属于空气污染物
D．用橡皮泥制作水分子的模型——水分子由氢原子和氧原子构成
18．为了验证二氧化碳与水反应生成碳酸，悦悦同学做了以下实验。相关说法错误的是（　　）
A．步骤①瓶内气压会减小
B．步骤②中倾倒液体时试管不应倾斜
C．步骤③中溶液变为红色
D．步骤④中液体不能超过试管容积的1/3
19．下列实验方案能解决相应实际问题的是（　　）
选项 实际问题 实验方案
A 鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液 取少量样品，加入碳酸钠溶液
B 配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液 称取3.0gNaCl，加入50.0mL水使之溶解
C 分离锰酸钾和二氧化锰的混合物 加入足量的水溶解、过滤
D 检验氯化钠溶液中是否含氯化钙 取少量样品，加入足量硝酸银溶液
A．A B．B C．C D．D
20．一定条件下，密闭容器中，8.8g甲与乙在纳米催化剂表面恰好完全反应生成丙和丁，反应中各物质分子个数变化及部分微观示意图如图所示。（“●”表示氧原子、“○”表示氢原子、“●”表示碳原子）。下列说法正确的是（　　）
A．此反应中，丙的化学式为CH4O
B．反应结束时，参加反应的乙质量为3.6g
C．t1时刻，容器内乙和丙的分子个数比为6：1
D．此反应中，一个丁分子的质量是
21．用化学用语填空。
（1）钠元素　 　；
（2）两个氧原子　 　；
（3） 3个二氧化氮分子　 　；
（4）镁离子　 　；
（5）氯化铜　 　；
（6）氢氧根离子　 　。
22．请用下列物质对应的序号填空。
①石油 ②氯化钠 ③小苏打 ④活性炭 ⑤消石灰 ⑥氧气
（1）常用于改良酸性土壤的是　 　。
（2）可用于冰箱除臭的是　 　。
（3）属于化石燃料的是　 　。
（4）可用于急救病人的是　 　。
（5）可用作发酵粉的是　 　。
（6）常用于调味和腌制食品的是　 　。
23．化学在生活、生产和推动科技发展中发挥着重要作用。
（1）生活中的化学
①厨房中的物质形成的溶液pH<7的是　 　（填字母序号）。
A.食用纯碱 B.蔗糖 C.食盐 D.食醋
②水果、蔬菜中富含　 　（填“维生素”或“蛋白质”）。
（2）典籍中的化学
①《汉书·食货志》中记载了酿酒的方法“用粗米二斛，曲一斛，得成酒六斛六斗”。从“粗米”到“得酒”发生了　 　（填“缓慢”或“剧烈”）氧化。
②《三国志》中记载：“扬汤止沸，不如去薪”，“去薪”能灭火的原理是　 　。
（3）科技中的化学
①马年春晚舞台上，人形机器人成“科技明星”。其外壳由碳纤维复合材料、铝合金和工程塑料制成，其中属于有机合成材料的是　 　。
②我国科研团队研制出新型材料“碳弹簧”，它与金刚石、石墨组成元素相同，但物理性质差异大，原因是　 　不同。
24．阅读短文并回答问题。
稀土化学性质活泼，在自然界中以化合态存在，提取需经溶解、过滤、沉淀等复杂分离流程。我国稀土工业的发展离不开徐光宪院士，他带领团队创新工艺，使分离技术达到国际先进水平。
稀土具有优异的光、电、磁性能，应用广泛。小至手机振动马达、液晶屏，大至风电永磁体、新能源汽车电池，乃至军事制导系统，都不可或缺。在2025年九三阅兵中，亮相的歼-20S隐身战机等先进装备，其座椅骨架、仪表盘壳体等300多个部件均采用镁稀土合金。该合金不仅解决了纯镁强度低、耐热差的问题，更使部件减重45%以上。
稀土是不可再生的战略资源。我国储量曾占全球71.1%，长期承担了世界主要供应国的角色，却也付出了破坏自身天然环境与消耗自身资源的代价。近年来，国家出台系列政策，加强出口管制等措施，以保护这一珍贵资源。
（1）请写出稀土的一种用途　 　。
（2）稀土属于　 　（填“可再生”或“不可再生”）资源。
（3）添加了稀土金属的镁合金与纯镁相比具有的优点是（　　）（填字母序号）。
A．强度高 B．耐热性差 C．重量轻
（4）保护我国现有的稀土资源的原因是　 　。
（5）工业上常用金属热还原法制备稀土金属。氯化铈（CeCl2）在高温条件下与足量的镁发生置换反应生成稀土金属铈（Ce），则发生的化学方程式为　 　。
25．碳酸锂是制备新能源汽车电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿（含Li2O，SiO2，MgO）为原料制取，其主要工艺流程如图所示。
【查阅资料】①SiO2不溶于水，也不溶于硫酸。②Li2CO3（化学性质与相似）为无色晶体，微溶于水，其溶解度随温度的升高而降低。
（1）“酸浸”前，将锂辉石精矿进行粉碎的目的是　 　。
（2）滤渣1的主要成分为　 　。
（3）写出“除镁”中发生反应的化学方程式　 　。
（4）滤液1中的溶质主要是　 　。
（5）“洗涤”所用试剂X为　 　（填“冰水”或“热水”）。
（6）验证Li2CO3表面的杂质已洗净的方法是：取最后一次洗涤液，先加入足量稀盐酸，再加人　 　溶液，若无明显现象，则产品已洗净。
26．生命的孕育和维系需要水，人类的日常生活和生产离不开水和溶液。
（1）医用酒精中，水作　 　（填“溶质”或“溶剂”）。
（2）烧开水时，当温度尚未达到沸点，水中常有气泡冒出，原因是　 　。
（3）图5所示的两个实验都能说明水是由氢元素和氧元素组成的，其理论依据是　 　。
（4）青海盐湖地区有“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（的说法。NaCl和Na2CO3的溶解度曲线如图6所示，回答下列问题：
①20℃时，的溶解度是　 　g。
②人们根据气候条件实现“盐”和“碱”分离，主要利用　 　不同这一性质。
③20℃时，在温度不变的情况下，对甲中的100mLNaCl不饱和溶液进行图7所示实验。下列结论中正确的是　 　（填字母序号）。
A.实验一后，甲和乙的溶液中溶质质量分数相等
B.实验二后，甲的溶液中溶质质量分数不变
C.实验二后，乙中的溶液一定是饱和溶液
D.实验二后，甲和乙的溶液中溶质质量分数可能相等
27．下图所示是某校学生实验模拟考试中的部分实验装置。回答下列问题。
（1）实验室用图A制取氧气的反应原理是　 　（用化学方程式表示）。
（2）图B是“去除粗盐中难溶性杂质”实验中的一个操作，其中玻璃棒的作用是　 　。
（3）图C实验的烧杯中热水的作用是　 　。
（4）图D是用点滴板进行的微型实验。向盛有试剂的孔穴1~5中分别滴加等量的稀硫酸。
①孔穴1和孔穴　 　（填数字序号）中有气泡产生。
②对比孔穴1、2和3中的现象，得出X的金属活动性比铜、银的　 　（填“强”或“弱”）。
28．我国力争在2060年实现碳中和。为践行碳中和理念，某小组同学在老师的带领下围绕“碳中和”的一系列内容展开了项目式学习活动。
任务一 理解碳中和内涵
查阅资料：碳中和是指一定时期内，人为排放的温室气体总量与人为吸收、抵消的温室气体总量相等，实现净零排放。实现碳中和的主要途径如图8所示。
（1）“碳中和”的“碳”主要是指　 　。
（2）任务二 探究“碳”的捕集
Ⅰ.寻找捕集“碳”的最佳吸收剂
小组同学用相同规格的三颈瓶收集多瓶等浓度样品，按图9装置多次实验并采集数据，绘成图10图像。实验中均使用等体积吸收液，在相同时间点进行相同的操作。
根据图10曲线变化情况判断，t1时注入了吸收液，t2时可能进行了　 　操作。
（3）对比分析图10数据可知，捕集CO2效果最好的是（　　）（填字母序号）。
A．水 B．饱和石灰水 C．40%的NaOH溶液
（4）Ⅱ.自制简易“碳”捕集器
同学们设计了一款简易吸风机（图11）来捕碳。打开电源，风扇旋转将空气吸进风机，（被滤网上的吸碳剂捕获。若吸碳剂是石灰乳，一段时间后，吸风效果变差（此时风扇正常工作），原因是　 　。
（5）任务三 了解“碳”的利用与封存
图12表示一种封存的方法，从微观角度解释能被封存的原因是　 　。
（6）我国某科研团队研发的‘的捕集和资源化利用”项目，其部分原理如图13所示。
①写出图13中甲和乙反应实现KOH再生的化学方程式　 　。
②释放出的可以和H2在不同条件下转化成甲醇或乙醇两个反应的另一种生成物都是水。理论上，相同质量的H2分别转化成甲醇和乙醇时，消耗的质量比为　 　。
（7）任务四 践行低碳行动
碳中和，人人参与，低碳生活从我做起。下列属于低碳行为的是（　　）（填字母序号）。
A．随手关灯 B．使用一次性筷子 C．多种植绿色植物
29．牙膏中的粉状摩擦剂主要成分是碳酸钙，某化学小组用某品牌牙膏进行的实验及实验数据如图所示（假设牙膏中其他成分不与稀盐酸反应）。请计算：
（1）充分反应后二氧化碳的质量为　 　g。
（2）该牙膏中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】垃圾的分类与回收利用
【解析】【解答】A、剩菜剩饭属于厨余垃圾，应投入厨余垃圾桶，选项A不符合题意；
B、废弃书本可以回收再利用，属于可回收垃圾，应投入可回收垃圾桶，选项B符合题意；
C、废旧口罩属于其他垃圾，应投入其他垃圾桶，选项C不符合题意；
D、宠物粪便属于其他垃圾，应投入其他垃圾桶，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据厨余垃圾的种类，包括剩菜剩饭、果皮等解答；
B、根据可回收垃圾的种类，包括废纸、塑料、玻璃、金属、布料等解答；
C、根据其他垃圾的种类，包括废旧口罩、烟头、陶瓷碎片等解答；
D、根据其他垃圾的种类，包括宠物粪便、一次性餐具等解答。
2．【答案】C
【知识点】灭火的原理和方法；易燃物和易爆物安全知识
【解析】【解答】A、家电着火时，不能用水扑灭，因为水具有导电性，可能会引发触电事故，应先切断电源，再用干粉灭火器灭火，选项A错误；
B、火灾逃生时，不能乘坐电梯，因为火灾可能会导致电梯断电，使人被困在电梯内，应走安全通道，选项B错误；
C、加油站内的空气中含有可燃性的汽油蒸气，遇明火可能发生爆炸，因此加油站内禁止吸烟，选项C正确；
D、室内起火时，不能打开门窗，因为打开门窗会使空气流通，提供更多的氧气，使火势更旺，选项D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据灭火的安全常识，电器着火不能用水浇灭解答；
B、根据火灾逃生的方法，不能乘坐电梯，应走楼梯解答；
C、根据易燃易爆场所的安全规定，加油站内禁止烟火解答；
D、根据燃烧的条件，打开门窗会增加氧气浓度，使火势更旺解答。
3．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、斩竹漂塘只是将竹子砍伐后浸泡在水中，没有生成新物质，属于物理变化，选项A不符合题意；
B、煮惶足火是将竹子在火中蒸煮，竹子中的纤维素等物质发生了化学变化，生成了新物质，属于化学变化，选项B符合题意；
C、荡料入帘是将纸浆倒在竹帘上，形成湿纸，没有生成新物质，属于物理变化，选项C不符合题意；
D、码放成纸只是将湿纸晾干后堆叠，没有生成新物质，属于物理变化，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据物理变化的定义，没有新物质生成的变化，斩竹漂塘只是形状和状态改变解答；
B、根据化学变化的定义，有新物质生成的变化，煮惶足火过程中竹子发生了化学变化解答；
C、根据物理变化的定义，荡料入帘只是纸浆的分离，无新物质生成解答；
D、根据物理变化的定义，码放成纸只是纸张的堆叠，无新物质生成解答。
4．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；溶液的酸碱度测定；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、取用稀盐酸时，胶头滴管应垂直悬空在试管上方，不能倒立，否则会腐蚀胶头，选项A错误；
B、用向上排空气法收集氧气时，导管应伸到集气瓶底部，以排尽瓶内空气，图中采用的是向下排空气法，选项B错误；
C、测酸碱度时，用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，操作规范，选项C正确；
D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，否则会导致酸液飞溅，选项D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据胶头滴管的使用方法，不能倒放，防止腐蚀胶头解答；
B、根据向上排空气法收集气体的注意事项，导管伸到集气瓶底部解答；
C、根据pH的测定方法，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上解答；
D、根据浓硫酸的稀释方法，酸入水，沿器壁，慢搅拌解答。
5．【答案】B
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】空气的成分按体积计算，氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占0.03%，其他气体和杂质约占0.03%。因此家用空调吹出的冷空气中，含量最高的是氮气。
故答案为：B。
【分析】根据空气的组成及各成分的体积分数，氮气含量最高，约占78%解答。
6．【答案】C
【知识点】酸、碱、盐的概念；物质的简单分类
【解析】【解答】A、酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，纯碱（Na2CO3）电离时产生的阳离子是钠离子，不是氢离子，不属于酸，选项A错误；
B、碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，纯碱电离时产生的阴离子是碳酸根离子，不是氢氧根离子，不属于碱，选项B错误；
C、盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，纯碱是由钠离子和碳酸根离子构成的，属于盐，选项C正确；
D、混合物是由两种或两种以上物质组成的，纯碱是由一种物质组成的，属于纯净物，选项D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据酸的定义，电离出的阳离子全部是氢离子的化合物解答；
B、根据碱的定义，电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物解答；
C、根据盐的定义，金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物解答；
D、根据混合物的定义，由多种物质组成的物质解答。
7．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A、烧杯可以垫石棉网加热，选项A不符合题意；
B、试管可以直接加热，选项B不符合题意；
C、蒸发皿可以直接加热，选项C不符合题意；
D、量筒只能用于量取液体体积，不能加热，否则会因热胀冷缩导致刻度不准确，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据常见仪器的使用方法，烧杯可垫石棉网加热解答；
B、根据常见仪器的使用方法，试管可直接加热解答；
C、根据常见仪器的使用方法，蒸发皿可直接加热解答；
D、根据常见仪器的使用方法，量筒不能加热解答。
8．【答案】D
【知识点】氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】A、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是温室气体，且一氧化碳有毒，不是理想燃料，选项A不符合题意；
B、煤炭燃烧会产生二氧化硫、氮氧化物等有害气体和烟尘，污染环境，选项B不符合题意；
C、汽油燃烧会产生一氧化碳、氮氧化物等有害气体，污染环境，选项C不符合题意；
D、氢气燃烧只生成水，无污染，是最理想的燃料，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据一氧化碳的燃烧产物和毒性，一氧化碳有毒，燃烧生成二氧化碳解答；
B、根据煤炭燃烧的产物，产生有害气体和烟尘解答；
C、根据汽油燃烧的产物，产生有害气体解答；
D、根据氢气燃烧的产物，只有水，无污染解答。
9．【答案】A
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、当描述人体、地壳等体系中某成分的质量百分比含量时，化学上统一指代氧元素。人体中占比最高的物质是水（{H2O}），还有蛋白质等多种物质，这些物质中都结合了氧元素，和氧的具体存在形态无关，因此题目里的“氧”指氧元素，选项A正确，符合题意；
B、氧气是一种气体单质，人体中不会大量存在稳定的氧气单质，氧气仅参与人体的呼吸气体交换，不是人体本身质量的主要构成，选项B错误，不符合题意；
C、氧分子是构成氧气的微观粒子，本质就代表氧气这种物质，人体内部几乎没有大量游离的氧分子，不能用来表示人体65%含量的“氧”，选项C错误，不符合题意；
D、氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物，属于一类具体物质；题目统计的是氧原子对应的总质量，不是指代氧化物这类物质，选项D错误，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据宏观物质的元素组成知识点解答：描述物质宏观质量、元素质量分数占比时，指代的都是元素，与该元素的具体存在形态无关；
B、根据氧气单质的性质与人体物质组成知识点解答：氧气是独立的气态单质，不是人体本身的固定组成成分；
C、根据微观粒子的定义知识点解答：氧分子是微观粒子，代表具体物质氧气，不能用于描述宏观的元素质量含量；
D、根据氧化物的定义知识点解答：氧化物是一类化合物，题目描述的是组成的元素种类，而非某一类化合物。
10．【答案】A
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】磷酸二氢钾（KH2PO4）中含有钾元素和磷元素两种营养元素，属于复合肥。
A、复合肥是指含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或两种以上的化肥，选项A符合题意；
B、钾肥只含有钾元素一种营养元素，选项B不符合题意；
C、磷肥只含有磷元素一种营养元素，选项C不符合题意；
D、氮肥只含有氮元素一种营养元素，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据复合肥的定义，含有两种或两种以上营养元素的化肥解答；
B、根据钾肥的定义，只含有钾元素的化肥解答；
C、根据磷肥的定义，只含有磷元素的化肥解答；
D、根据氮肥的定义，只含有氮元素的化肥解答。
11．【答案】D
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】在二氧化钛（TiO2）中，氧元素的化合价为-2价，设钛元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0，可得：
x+(-2)×2=0
解得x=+4。
故答案为：D。
【分析】根据化合物中正负化合价代数和为0的原则，结合已知元素的化合价，计算未知元素的化合价解答。
12．【答案】A
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】打开分液漏斗的活塞，液体与固体X接触，片刻后套着塑料火箭的轻质细木棒向上冲出，说明瓶内压强增大。
A、生石灰（氧化钙）与水反应放出大量的热，使瓶内空气受热膨胀，压强增大，选项A符合题意；
B、氯化钠溶于水温度几乎不变，瓶内压强不变，选项B不符合题意；
C、石灰石与水不反应，瓶内压强不变，选项C不符合题意；
D、硝酸铵溶于水吸收热量，使瓶内温度降低，压强减小，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据生石灰与水反应放热，使瓶内压强增大解答；
B、根据氯化钠溶于水温度不变，压强不变解答；
C、根据石灰石与水不反应，压强不变解答；
D、根据硝酸铵溶于水吸热，使瓶内压强减小解答。
13．【答案】D
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】A、表面涂油是通过隔绝氧气和水来防止铁生锈；
B、覆盖塑料是通过隔绝氧气和水来防止铁生锈；
C、进行镀铬是通过隔绝氧气和水来防止铁生锈；
D、制成合金是通过改变金属的内部结构来防止铁生锈，与其他三种原理不同。
故答案为：D。
【分析】A、根据铁生锈的条件，铁与氧气和水同时接触，涂油隔绝氧气和水解答；
B、根据铁生锈的条件，覆盖塑料隔绝氧气和水解答；
C、根据铁生锈的条件，镀铬隔绝氧气和水解答；
D、根据铁生锈的防护原理，制成合金改变金属内部结构解答。
14．【答案】A
【知识点】元素的概念；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】A、氧气具有助燃性，能支持燃烧，但本身不能燃烧，不能作燃料，选项A错误；
B、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，选项B正确；
C、过氧化氢（H2O2）和水（H2O）都是由氢元素和氧元素组成的，组成元素相同，选项C正确；
D、甲烷是可燃性气体，与空气混合后点燃可能发生爆炸，因此点燃甲烷之前要先检验其纯度，选项D正确。
故答案为：A。
【分析】A、根据氧气的性质，助燃性，不能作燃料解答；
B、根据元素的定义，质子数相同的一类原子的总称解答；
C、根据物质的组成，过氧化氢和水都由氢、氧元素组成解答；
D、根据可燃性气体的使用注意事项，点燃前必须验纯解答。
15．【答案】C
【知识点】反应类型的判定
【解析】【解答】反应Hg+S=HgS是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应。
A、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，选项A不符合题意；
B、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，选项B不符合题意；
C、化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，选项C符合题意；
D、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据置换反应的特征，“单换单”解答；
B、根据分解反应的特征，“一变多”解答；
C、根据化合反应的特征，“多变一”解答；
D、根据复分解反应的特征，“双交换，价不变”解答。
16．【答案】D
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、半导体材料不都是非金属，例如锗是金属元素，也可作半导体材料，选项A错误；
B、铝元素位于第三周期，镓元素位于第四周期，不在同一周期，选项B错误；
C、相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，锗的相对原子质量是72.63，选项C错误；
D、原子中，原子序数=核外电子数，硅的原子序数为14，因此一个硅原子核外有14个电子，选项D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据半导体材料的种类，包括非金属和金属解答；
B、根据元素周期表的结构，同一横行的元素位于同一周期解答；
C、根据相对原子质量的单位，是“1”，不是“g”解答；
D、根据原子的结构，原子序数=核外电子数解答。
17．【答案】B
【知识点】空气的污染与防治；分子的定义与分子的特性；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】A、将实心煤制成蜂窝状，增大了煤与氧气的接触面积，能使煤燃烧更充分，化学知识合理，选项A不符合题意；
B、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，不含氧分子，化学知识不合理，选项B符合题意；
C、二氧化硫是空气污染物之一，会形成酸雨，因此可用微型空气质量检测仪测SO2的含量，化学知识合理，选项C不符合题意；
D、水分子是由氢原子和氧原子构成的，因此可用橡皮泥制作水分子的模型，化学知识合理，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据促进燃烧的方法，增大反应物接触面积解答；
B、根据物质的构成，过氧化氢由过氧化氢分子构成，不含氧分子解答；
C、根据空气污染物的种类，二氧化硫属于空气污染物解答；
D、根据分子的构成，水分子由氢原子和氧原子构成解答。
18．【答案】B
【知识点】探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】A、步骤1中，二氧化碳溶于水且与水反应，瓶内气体减少，气压会减小，选项A正确；
B、步骤2中倾倒液体时，试管应倾斜，瓶口紧挨试管口，标签朝向手心，瓶塞倒放，选项B错误；
C、步骤3中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变为红色，选项C正确；
D、步骤4中加热液体时，液体不能超过试管容积的1/3，防止液体沸腾溅出，选项D正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据二氧化碳的性质，能溶于水且与水反应，使瓶内压强减小解答；
B、根据液体倾倒的操作方法，试管应倾斜解答；
C、根据碳酸的性质，呈酸性，能使石蕊变红解答；
D、根据加热液体的注意事项，液体不超过试管容积的1/3解答。
19．【答案】A
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，取少量样品，加入碳酸钠溶液，氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液不反应，无明显现象，可以鉴别，选项A能解决实际问题；
B、称取3.0gNaCl，加入50.0mL水使之溶解，所得溶液的溶质质量分数为=×100%≈5.7%，不是3%的氯化钠溶液，选项B不能解决实际问题；
C、分离锰酸钾和二氧化锰的混合物，加入足量的水溶解、过滤，只能得到二氧化锰固体和锰酸钾溶液，还需要蒸发滤液才能得到锰酸钾固体，选项C不能解决实际问题；
D、检验氯化钠溶液中是否含氯化钙，取少量样品，加入足量硝酸银溶液，氯化钠和氯化钙都能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，无法检验，选项D不能解决实际问题。
故答案为：A。
【分析】A、根据氢氧化钙与碳酸钠反应生成白色沉淀，氢氧化钠与碳酸钠不反应解答；
B、根据溶质质量分数的计算，溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%解答；
C、根据混合物分离的方法，溶解、过滤后还需蒸发得到可溶性固体解答；
D、根据氯离子的检验，氯化钠和氯化钙都含氯离子，都能与硝酸银反应生成沉淀解答。
20．【答案】C
【知识点】微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、先确定物质种类：甲由1个碳原子和2个氧原子构成，为CO2；乙由2个氢原子和1个氧原子构成，为H2O；丁由2个氧原子构成，为O2。
从图像可知，反应中消耗甲2a个、消耗乙3a个，生成丙a个、生成丁3a个，即反应计量数为2：3：1：3。
根据质量守恒定律，反应前后原子数目不变：反应物共含2个碳原子、6个氢原子、7个氧原子；3个O2占用6个氧原子，因此1个丙分子含2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子，化学式为C2H6O，不是CH4O。选项A错误，不符合题意。
B、已知2a个甲（CO2）总质量为8.8g，CO2相对分子质量为44；参加反应的乙（H2O）共3a个，H2O相对分子质量为18。代入计算可得，参加反应的乙的总质量为5.4g，不是3.6g。选项B错误，不符合题意。
C、观察图像中t1时刻的纵坐标：此时容器内剩余乙的分子个数为2a；
此时容器内生成丙的分子个数为a；
二者分子个数比为2a：=6：1，与选项描述完全一致。选项C正确，符合题意。
D、先计算单个甲分子质量：2a个CO2质量为8.8g，可得1个CO2分子质量为g。
分子实际质量之比等于相对分子质量之比，CO2相对分子质量44，O2相对分子质量32，换算后1个丁分子实际质量为g，远小于选项给出的g。选项D错误，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目、质量不变，通过原子总数差值推导未知物质的化学式；
B、根据已知反应物质量、分子个数、相对分子质量，进行定量质量计算，辨析数值正误；
C、根据图像读取特定反应时刻的分子数量，直接计算物质间的分子个数比例；
D、根据单个分子实际质量与物质相对分子质量成正比的规律，计算微观分子真实质量，识别选项的计算错误。
21．【答案】（1）Na
（2）2O
（3）3NO2
（4）Mg2+
（5）CuCl2
（6）OH-
【知识点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）钠元素的元素符号为Na；
（2）原子的表示方法是用元素符号表示一个原子，表示多个原子就在元素符号前加数字，因此两个氧原子表示为2O；
（3）分子的表示方法是正确书写物质的化学式，表示多个分子就在化学式前加数字，因此3个二氧化氮分子表示为3NO2；
（4）离子的表示方法是在元素符号右上角标出离子所带的电荷数，数字在前，正负号在后，因此镁离子表示为Mg2+；
（5）氯化铜中铜元素显+2价，氯元素显-1价，化学式为CuCl2；
（6）氢氧根离子的符号为OH-。
【分析】（1）根据元素符号的书写规则，第一个字母大写，第二个字母小写解答；
（2）根据原子个数的表示方法，元素符号前面加数字解答；
（3）根据分子个数的表示方法，化学式前面加数字解答；
（4）根据离子符号的书写规则，电荷数在前，正负号在后解答；
（5）根据化学式的书写方法，正价在前，负价在后，交叉约简定个数解答；
（6）根据常见离子的符号，氢氧根离子为OH-解答。
22．【答案】（1）⑤
（2）④
（3）①
（4）⑥
（5）③
（6）②
【知识点】常用盐的用途；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】（1）消石灰（氢氧化钙）呈碱性，能与酸性物质发生中和反应，常用于改良酸性土壤，对应序号⑤；
（2）活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可用于冰箱除臭，对应序号④；
（3）石油属于三大化石燃料之一，对应序号①；
（4）氧气能供给呼吸，可用于急救病人，对应序号⑥；
（5）小苏打（碳酸氢钠）受热易分解产生二氧化碳气体，可用作发酵粉，对应序号③；
（6）氯化钠（食盐）有咸味，常用于调味和腌制食品，对应序号②。
【分析】（1）根据中和反应的应用，熟石灰改良酸性土壤解答；
（2）根据活性炭的吸附性，用于除臭解答；
（3）根据化石燃料的种类，煤、石油、天然气解答；
（4）根据氧气的用途，供给呼吸解答；
（5）根据小苏打的性质，受热分解产生二氧化碳，用作发酵粉解答；
（6）根据氯化钠的用途，调味、腌制食品解答。
23．【答案】（1）D；维生素
（2）缓慢；清除可燃物
（3）工程塑料；碳原子排列方式
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；有机高分子材料的分类及鉴别；灭火的原理和方法；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】（1）①A.食用纯碱溶液呈碱性，pH＞7；B.蔗糖溶液呈中性，pH=7；C.食盐溶液呈中性，pH=7；D.食醋溶液呈酸性，pH＜7。因此选D。
②水果、蔬菜中富含维生素，维生素是人体必需的营养素。
（2）①从“粗米”到“得酒”的过程是粮食发酵，属于缓慢氧化，反应速率慢，不易被察觉。
②“扬汤止沸，不如去薪”，“去薪”是移走可燃物，能灭火的原理是清除可燃物。
（3）①有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，因此工程塑料属于有机合成材料；碳纤维复合材料属于复合材料，铝合金属于金属材料。
②“碳弹簧”与金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，但物理性质差异大，原因是碳原子的排列方式不同。
【分析】（1）①根据溶液的酸碱性与pH的关系，酸性溶液pH＜7解答；
②根据食物中的营养素，水果、蔬菜富含维生素解答；
（2）①根据缓慢氧化的定义，进行得很慢的氧化反应解答；
②根据灭火的原理，清除可燃物、隔绝氧气、降低温度到着火点以下解答；
（3）①根据有机合成材料的种类，塑料、合成纤维、合成橡胶解答；
②根据碳单质的性质差异原因，碳原子排列方式不同解答。
24．【答案】（1）用作手机振动马达、液晶屏(或风电永磁体或汽车电池或制导系统或镁稀土合金等)
（2）不可再生
（3）A；C
（4）破坏自然环境和消耗资源
（5）
【知识点】合金与合金的性质；常见金属的冶炼方法；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）稀土的用途广泛，例如用作手机振动马达、液晶屏、风电永磁体、新能源汽车电池、军事制导系统、镁稀土合金等（写一条即可）。
（2）稀土是不可再生的战略资源，在短时间内不能再生。
（3）添加了稀土金属的镁合金与纯镁相比，具有强度高、重量轻的优点，耐热性也得到了改善，因此选AC。
（4）保护我国现有的稀土资源的原因是：稀土是不可再生资源，长期开采会破坏我国的自然环境，消耗我国的资源。
（5）氯化铈（CeCl3）在高温条件下与足量的镁发生置换反应生成稀土金属铈和氯化镁，化学方程式为： 。
【分析】（1）根据材料信息，提取稀土的用途解答；
（2）根据可再生资源和不可再生资源的定义，稀土属于不可再生资源解答；
（3）根据材料信息，镁稀土合金强度高、重量轻、耐热性好解答；
（4）根据材料信息，稀土不可再生，开采会破坏环境、消耗资源解答；
（5）根据置换反应的原理，书写化学方程式，注意配平和反应条件解答。
25．【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率
（2）SiO2(二氧化硅)
（3）
（4）Na2SO4
（5）热水
（6）BaCl2或Ba(NO3)2或Ba(OH)2
【知识点】酸的化学性质；盐的化学性质；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】锂辉石精矿粉（含Li2O、SiO2、MgO）加入足量稀硫酸进行酸浸，Li2O、MgO与稀硫酸反应生成硫酸锂、硫酸镁和水，SiO2不溶于稀硫酸，成为滤渣1；然后加入NaOH溶液除镁，硫酸镁与NaOH反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，过量的稀硫酸也与NaOH反应生成硫酸钠和水，氢氧化镁沉淀成为滤渣2；滤液1中主要含有硫酸钠，加入Na2CO3溶液沉锂，生成碳酸锂沉淀；最后用热水洗涤碳酸锂沉淀，得到纯净的Li2CO3晶体。
（1）“酸浸”前将锂辉石精矿进行粉碎，目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分。
（2）SiO2不溶于水，也不溶于硫酸，因此滤渣1的主要成分为SiO2（二氧化硅）。
（3）“除镁”中，硫酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，化学方程式为：MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4；过量的稀硫酸也会与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O（写出其中一个即可）。
（4）滤液1中的溶质主要是反应生成的硫酸钠（Na2SO4）。
（5）由资料可知，Li2CO3的溶解度随温度的升高而降低，因此“洗涤”所用试剂X为热水，这样可以减少碳酸锂的溶解损失。
（6）验证Li2CO3表面的杂质已洗净，实质是检验洗涤液中是否含有硫酸根离子。方法是：取最后一次洗涤液，先加入足量稀盐酸，再加入氯化钡（或硝酸钡、氢氧化钡）溶液，若无明显现象（无白色沉淀生成），则产品已洗净。
【分析】（1）根据影响反应速率的因素，增大反应物接触面积可以加快反应速率解答；
（2）根据资料信息，SiO2不溶于水和硫酸，成为滤渣解答；
（3）根据酸和碱、盐和碱的反应，书写化学方程式解答；
（4）根据反应的产物，分析滤液中的溶质成分解答；
（5）根据碳酸锂的溶解度随温度升高而降低的性质，选择热水洗涤减少溶解损失解答；
（6）根据硫酸根离子的检验方法，用氯化钡等溶液检验解答。
26．【答案】（1）溶剂
（2）气体在水中的溶解度随温度升高而降低
（3）质量守恒定律(或化学反应前后，元素种类不变)
（4）21.8；氯化钠和碳酸钠的溶解度受温度的影响；AD
【知识点】电解水实验；溶液的组成及特点；溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）医用酒精是酒精的水溶液，其中酒精是溶质，水是溶剂。
（2）烧开水时，当温度尚未达到沸点，水中常有气泡冒出，原因是气体在水中的溶解度随温度升高而降低，温度升高，水中溶解的气体逸出。
（3）电解水和氢气燃烧实验都能说明水是由氢元素和氧元素组成的，其理论依据是质量守恒定律，即化学反应前后元素的种类不变。
（4）①由溶解度曲线可知，20℃时，Na2CO3的溶解度是21.8g。
②“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”，主要利用了氯化钠和碳酸钠的溶解度受温度的影响不同这一性质。氯化钠的溶解度受温度影响较小，夏天温度高，水分蒸发，氯化钠结晶析出；碳酸钠的溶解度受温度影响较大，冬天温度低，碳酸钠的溶解度减小，结晶析出。
③A.实验一后，将甲中的100mL不饱和溶液转移出50mL到乙中，溶液具有均一性，因此甲和乙的溶液中溶质质量分数相等，选项A正确；
B.实验二后，向甲中加入10g水，溶液被稀释，溶质质量分数减小，选项B错误；
C.实验二后，向乙中加入5gNaCl，乙中的溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，选项C错误；
D.实验二后，若乙中加入的5gNaCl全部溶解，且甲稀释后的溶质质量分数与乙相等，则甲和乙的溶液中溶质质量分数可能相等，选项D正确。
因此选AD。
【分析】（1）根据溶液的组成，固体或气体溶于液体时，液体是溶剂解答；
（2）根据气体溶解度的影响因素，气体溶解度随温度升高而减小解答；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，推断水的组成解答；
（4）①根据溶解度曲线，读取20℃时碳酸钠的溶解度解答；
②根据结晶方法的选择，溶解度受温度影响小的用蒸发结晶，受温度影响大的用降温结晶解答；
③根据溶液的均一性、溶质质量分数的变化，分析各选项解答。
27．【答案】（1）
（2）引流
（3）隔绝空气(氧气)，提供热量
（4）5；强
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；氧气的实验室制法；金属活动性顺序及其应用；粗盐提纯；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1）图A是固液不加热型发生装置，用于过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解制取氧气，反应的化学方程式为： 。
（2）图B是过滤操作，其中玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出。
（3）图C是探究燃烧条件的实验，烧杯中热水的作用是：隔绝空气（氧气），使水中的白磷不能与氧气接触；同时提供热量，使铜片上的白磷温度达到着火点。
（4）①孔穴1中是碳酸钠，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，有气泡产生；孔穴5中是活泼金属（如锌、铁等），活泼金属与稀硫酸反应生成氢气，有气泡产生。因此孔穴1和孔穴5中有气泡产生。
②孔穴1中金属X能与稀硫酸反应产生气泡，孔穴2中铜片、孔穴3中银片都不能与稀硫酸反应，说明X的金属活动性比铜、银强。
【分析】（1）根据发生装置的类型，判断是过氧化氢制氧气，书写化学方程式解答；
（2）根据过滤操作中玻璃棒的作用，引流解答；
（3）根据燃烧条件的实验，热水的作用是隔绝氧气和提供热量解答；
（4）①根据酸的化学性质，酸能与碳酸盐、活泼金属反应产生气体解答；
②根据金属活动性顺序，位于氢前面的金属能与稀酸反应，位于氢后面的金属不能解答。
28．【答案】（1）CO2(二氧化碳)
（2）振荡
（3）C
（4）氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，堵塞滤网
（5）CO2分子间隔较大，容易被压缩
（6）；1：1
（7）A；C
【知识点】盐的化学性质；二氧化碳的化学性质；二氧化碳对环境的影响；碳中和、碳达峰
【解析】【解答】 （1）“碳中和”的“碳”主要是指二氧化碳（CO2），因为二氧化碳是最主要的温室气体。
（2）t1时注入了吸收液，t2时压强进一步减小，可能进行了振荡操作，使二氧化碳与吸收液充分接触，反应更充分。
（3）对比图10数据，40%的NaOH溶液使瓶内压强下降最多，说明吸收的二氧化碳最多，因此捕集CO2效果最好的是C。
（4）若吸碳剂是石灰乳（氢氧化钙），氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙沉淀会堵塞滤网，导致吸风效果变差。
（5）从微观角度解释CO2能被封存的原因是：CO2分子之间的间隔较大，容易被压缩，因此可以将二氧化碳压入地下封存。
（6）①图13中，甲是碳酸钾，乙是氢氧化钙，碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，实现了KOH的再生，化学方程式为：K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH。
②二氧化碳与氢气反应生成甲醇的化学方程式为：
CO2+3H2CH3OH+H2O；
44 6
生成乙醇的化学方程式为：
2CO2+6H2CH3CH2OH+3H2O。
88 12
由化学方程式可知，6份质量的H2分别转化为甲醇和乙醇时，消耗CO2的质量都是88份，因此消耗CO2的质量比为1：1。
（7）A.随手关灯可以节约电能，减少火力发电带来的二氧化碳排放，属于低碳行为；
B.使用一次性筷子会消耗大量木材，增加碳排放，不属于低碳行为；
C.多种植绿色植物，植物光合作用吸收二氧化碳，属于低碳行为。
因此选AC。
【分析】（1）根据碳中和的定义，主要针对二氧化碳这种温室气体解答；
（2）根据影响反应速率的因素，振荡可以使反应物充分接触，反应更充分解答；
（3）根据图像数据，压强下降越多，吸收二氧化碳越多，捕集效果越好解答；
（4）根据氢氧化钙与二氧化碳的反应，生成碳酸钙沉淀堵塞滤网解答；
（5）根据分子的基本性质，分子之间有间隔，气体分子间隔大，易被压缩解答；
（6）①根据复分解反应的原理，书写碳酸钾与氢氧化钙反应的化学方程式解答；
②根据化学方程式，计算相同质量的氢气消耗二氧化碳的质量比解答；
（7）根据低碳行为的定义，减少二氧化碳排放和增加二氧化碳吸收的行为解答。
29．【答案】（1）4.4
（2）解：设牙膏中含碳酸钙的质量为x。
100 44
x 4.4g
x=10.0g
牙膏中碳酸钙的质量分数
答：牙膏中碳酸钙的质量分数为83.3%。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，充分反应后生成二氧化碳的质量为：12g+100g-107.6g=4.4g。
【分析】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量差即为生成二氧化碳的质量解答；
（2）根据碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式，由二氧化碳的质量计算出碳酸钙的质量，再计算碳酸钙的质量分数，严格按照“设、写、找、列、算、答”的步骤解答。
1 / 1广西桂林市2026年化学中考二模考试卷
1．垃圾分类，人人有责。以下生活垃圾应投入可回收垃圾桶的是（　　）
A．剩菜剩饭 B．废弃书本 C．废旧口罩 D．宠物粪便
【答案】B
【知识点】垃圾的分类与回收利用
【解析】【解答】A、剩菜剩饭属于厨余垃圾，应投入厨余垃圾桶，选项A不符合题意；
B、废弃书本可以回收再利用，属于可回收垃圾，应投入可回收垃圾桶，选项B符合题意；
C、废旧口罩属于其他垃圾，应投入其他垃圾桶，选项C不符合题意；
D、宠物粪便属于其他垃圾，应投入其他垃圾桶，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据厨余垃圾的种类，包括剩菜剩饭、果皮等解答；
B、根据可回收垃圾的种类，包括废纸、塑料、玻璃、金属、布料等解答；
C、根据其他垃圾的种类，包括废旧口罩、烟头、陶瓷碎片等解答；
D、根据其他垃圾的种类，包括宠物粪便、一次性餐具等解答。
2．“关爱生命，注意安全，拥抱健康”是永恒的主题。下列做法正确的是（　　）
A．家电着火，用水扑灭 B．火灾逃生，乘坐电梯
C．加油站内，禁止吸烟 D．室内起火，打开门窗
【答案】C
【知识点】灭火的原理和方法；易燃物和易爆物安全知识
【解析】【解答】A、家电着火时，不能用水扑灭，因为水具有导电性，可能会引发触电事故，应先切断电源，再用干粉灭火器灭火，选项A错误；
B、火灾逃生时，不能乘坐电梯，因为火灾可能会导致电梯断电，使人被困在电梯内，应走安全通道，选项B错误；
C、加油站内的空气中含有可燃性的汽油蒸气，遇明火可能发生爆炸，因此加油站内禁止吸烟，选项C正确；
D、室内起火时，不能打开门窗，因为打开门窗会使空气流通，提供更多的氧气，使火势更旺，选项D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据灭火的安全常识，电器着火不能用水浇灭解答；
B、根据火灾逃生的方法，不能乘坐电梯，应走楼梯解答；
C、根据易燃易爆场所的安全规定，加油站内禁止烟火解答；
D、根据燃烧的条件，打开门窗会增加氧气浓度，使火势更旺解答。
3．《天工开物》中记载了竹子造纸的流程，下列流程中涉及化学变化的是（　　）
A．斩竹漂塘 B．煮棉足火
C．荡料人帘 D．码放成纸
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、斩竹漂塘只是将竹子砍伐后浸泡在水中，没有生成新物质，属于物理变化，选项A不符合题意；
B、煮惶足火是将竹子在火中蒸煮，竹子中的纤维素等物质发生了化学变化，生成了新物质，属于化学变化，选项B符合题意；
C、荡料入帘是将纸浆倒在竹帘上，形成湿纸，没有生成新物质，属于物理变化，选项C不符合题意；
D、码放成纸只是将湿纸晾干后堆叠，没有生成新物质，属于物理变化，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据物理变化的定义，没有新物质生成的变化，斩竹漂塘只是形状和状态改变解答；
B、根据化学变化的定义，有新物质生成的变化，煮惶足火过程中竹子发生了化学变化解答；
C、根据物理变化的定义，荡料入帘只是纸浆的分离，无新物质生成解答；
D、根据物理变化的定义，码放成纸只是纸张的堆叠，无新物质生成解答。
4．随着人工智能技术在教育领域的深度融合，AI广泛用于化学实验操作的智能评分中。下列实验操作被AI识别为规范的是（　　）
A．取用稀盐酸
B．收集氧气
C．测酸碱度
D．稀释浓硫酸
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；溶液的酸碱度测定；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、取用稀盐酸时，胶头滴管应垂直悬空在试管上方，不能倒立，否则会腐蚀胶头，选项A错误；
B、用向上排空气法收集氧气时，导管应伸到集气瓶底部，以排尽瓶内空气，图中采用的是向下排空气法，选项B错误；
C、测酸碱度时，用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，操作规范，选项C正确；
D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，否则会导致酸液飞溅，选项D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据胶头滴管的使用方法，不能倒放，防止腐蚀胶头解答；
B、根据向上排空气法收集气体的注意事项，导管伸到集气瓶底部解答；
C、根据pH的测定方法，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上解答；
D、根据浓硫酸的稀释方法，酸入水，沿器壁，慢搅拌解答。
5．家用空调吹出的冷空气中，含量最高的是（　　）
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．水蒸气
【答案】B
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】空气的成分按体积计算，氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占0.03%，其他气体和杂质约占0.03%。因此家用空调吹出的冷空气中，含量最高的是氮气。
故答案为：B。
【分析】根据空气的组成及各成分的体积分数，氮气含量最高，约占78%解答。
6．果蔬专用洗涤盐中含有纯碱（Na2CO3），纯碱属于（　　）
A．酸 B．碱 C．盐 D．混合物
【答案】C
【知识点】酸、碱、盐的概念；物质的简单分类
【解析】【解答】A、酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，纯碱（Na2CO3）电离时产生的阳离子是钠离子，不是氢离子，不属于酸，选项A错误；
B、碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，纯碱电离时产生的阴离子是碳酸根离子，不是氢氧根离子，不属于碱，选项B错误；
C、盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，纯碱是由钠离子和碳酸根离子构成的，属于盐，选项C正确；
D、混合物是由两种或两种以上物质组成的，纯碱是由一种物质组成的，属于纯净物，选项D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据酸的定义，电离出的阳离子全部是氢离子的化合物解答；
B、根据碱的定义，电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物解答；
C、根据盐的定义，金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物解答；
D、根据混合物的定义，由多种物质组成的物质解答。
7．实验室的下列仪器中不可加热的是（　　）
A．烧杯 B．试管 C．蒸发皿 D．量筒
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A、烧杯可以垫石棉网加热，选项A不符合题意；
B、试管可以直接加热，选项B不符合题意；
C、蒸发皿可以直接加热，选项C不符合题意；
D、量筒只能用于量取液体体积，不能加热，否则会因热胀冷缩导致刻度不准确，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据常见仪器的使用方法，烧杯可垫石棉网加热解答；
B、根据常见仪器的使用方法，试管可直接加热解答；
C、根据常见仪器的使用方法，蒸发皿可直接加热解答；
D、根据常见仪器的使用方法，量筒不能加热解答。
8．从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是（　　）
A．一氧化碳 B．煤炭 C．汽油 D．氢气
【答案】D
【知识点】氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】A、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是温室气体，且一氧化碳有毒，不是理想燃料，选项A不符合题意；
B、煤炭燃烧会产生二氧化硫、氮氧化物等有害气体和烟尘，污染环境，选项B不符合题意；
C、汽油燃烧会产生一氧化碳、氮氧化物等有害气体，污染环境，选项C不符合题意；
D、氢气燃烧只生成水，无污染，是最理想的燃料，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据一氧化碳的燃烧产物和毒性，一氧化碳有毒，燃烧生成二氧化碳解答；
B、根据煤炭燃烧的产物，产生有害气体和烟尘解答；
C、根据汽油燃烧的产物，产生有害气体解答；
D、根据氢气燃烧的产物，只有水，无污染解答。
9．人体中含量最多的是氧，约占人体的65%，这里的“氧”指的是（　　）
A．氧元素 B．氧气 C．氧分子 D．氧化物
【答案】A
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、当描述人体、地壳等体系中某成分的质量百分比含量时，化学上统一指代氧元素。人体中占比最高的物质是水（{H2O}），还有蛋白质等多种物质，这些物质中都结合了氧元素，和氧的具体存在形态无关，因此题目里的“氧”指氧元素，选项A正确，符合题意；
B、氧气是一种气体单质，人体中不会大量存在稳定的氧气单质，氧气仅参与人体的呼吸气体交换，不是人体本身质量的主要构成，选项B错误，不符合题意；
C、氧分子是构成氧气的微观粒子，本质就代表氧气这种物质，人体内部几乎没有大量游离的氧分子，不能用来表示人体65%含量的“氧”，选项C错误，不符合题意；
D、氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物，属于一类具体物质；题目统计的是氧原子对应的总质量，不是指代氧化物这类物质，选项D错误，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据宏观物质的元素组成知识点解答：描述物质宏观质量、元素质量分数占比时，指代的都是元素，与该元素的具体存在形态无关；
B、根据氧气单质的性质与人体物质组成知识点解答：氧气是独立的气态单质，不是人体本身的固定组成成分；
C、根据微观粒子的定义知识点解答：氧分子是微观粒子，代表具体物质氧气，不能用于描述宏观的元素质量含量；
D、根据氧化物的定义知识点解答：氧化物是一类化合物，题目描述的是组成的元素种类，而非某一类化合物。
10．磷酸二氢钾（KH2PO4）是一种叶面肥，被誉为“催花神器”，它属于化肥中的（　　）
A．复合肥 B．钾肥 C．磷肥 D．氮肥
【答案】A
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】磷酸二氢钾（KH2PO4）中含有钾元素和磷元素两种营养元素，属于复合肥。
A、复合肥是指含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或两种以上的化肥，选项A符合题意；
B、钾肥只含有钾元素一种营养元素，选项B不符合题意；
C、磷肥只含有磷元素一种营养元素，选项C不符合题意；
D、氮肥只含有氮元素一种营养元素，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据复合肥的定义，含有两种或两种以上营养元素的化肥解答；
B、根据钾肥的定义，只含有钾元素的化肥解答；
C、根据磷肥的定义，只含有磷元素的化肥解答；
D、根据氮肥的定义，只含有氮元素的化肥解答。
11．在抗战胜利80周年阅兵中，某型装备的涂层中含有二氧化钛（TiO2），可增强装备的耐腐蚀性。二氧化钛中钛元素（Ti）的化合价是（　　）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
【答案】D
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】在二氧化钛（TiO2）中，氧元素的化合价为-2价，设钛元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0，可得：
x+(-2)×2=0
解得x=+4。
故答案为：D。
【分析】根据化合物中正负化合价代数和为0的原则，结合已知元素的化合价，计算未知元素的化合价解答。
12．跨学科实践小组设计了图装置表演趣味化学实验“发射火箭”。打开分液漏斗的活塞，片刻后套着塑料火箭的轻质细木棒向上冲出，完成发射。则固体X可能是（　　）
A．生石灰 B．氯化钠 C．石灰石 D．硝酸铵
【答案】A
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】打开分液漏斗的活塞，液体与固体X接触，片刻后套着塑料火箭的轻质细木棒向上冲出，说明瓶内压强增大。
A、生石灰（氧化钙）与水反应放出大量的热，使瓶内空气受热膨胀，压强增大，选项A符合题意；
B、氯化钠溶于水温度几乎不变，瓶内压强不变，选项B不符合题意；
C、石灰石与水不反应，瓶内压强不变，选项C不符合题意；
D、硝酸铵溶于水吸收热量，使瓶内温度降低，压强减小，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据生石灰与水反应放热，使瓶内压强增大解答；
B、根据氯化钠溶于水温度不变，压强不变解答；
C、根据石灰石与水不反应，压强不变解答；
D、根据硝酸铵溶于水吸热，使瓶内压强减小解答。
13．下列防护铁片锈蚀的方法与其他三种原理不同的是（　　）
A．表面涂油 B．覆盖塑料 C．进行镀铬 D．制成合金
【答案】D
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】A、表面涂油是通过隔绝氧气和水来防止铁生锈；
B、覆盖塑料是通过隔绝氧气和水来防止铁生锈；
C、进行镀铬是通过隔绝氧气和水来防止铁生锈；
D、制成合金是通过改变金属的内部结构来防止铁生锈，与其他三种原理不同。
故答案为：D。
【分析】A、根据铁生锈的条件，铁与氧气和水同时接触，涂油隔绝氧气和水解答；
B、根据铁生锈的条件，覆盖塑料隔绝氧气和水解答；
C、根据铁生锈的条件，镀铬隔绝氧气和水解答；
D、根据铁生锈的防护原理，制成合金改变金属内部结构解答。
14．整理笔记是一种有效的学习方法。下列为柯柯同学笔记的部分内容，你认为有误的一项是（　　）
A．氧气具有助燃性，可作燃料
B．元素是质子数相同的一类原子的总称
C．过氧化氢和水的组成元素相同
D．点燃甲烷之前要先检验其纯度
【答案】A
【知识点】元素的概念；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】A、氧气具有助燃性，能支持燃烧，但本身不能燃烧，不能作燃料，选项A错误；
B、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，选项B正确；
C、过氧化氢（H2O2）和水（H2O）都是由氢元素和氧元素组成的，组成元素相同，选项C正确；
D、甲烷是可燃性气体，与空气混合后点燃可能发生爆炸，因此点燃甲烷之前要先检验其纯度，选项D正确。
故答案为：A。
【分析】A、根据氧气的性质，助燃性，不能作燃料解答；
B、根据元素的定义，质子数相同的一类原子的总称解答；
C、根据物质的组成，过氧化氢和水都由氢、氧元素组成解答；
D、根据可燃性气体的使用注意事项，点燃前必须验纯解答。
15． 2026年1月，我国全面禁产含汞体温计。若不慎将其打破，可用硫粉处理泄漏的汞，以降低危害，反应原理为Hg+S=HgS。该反应属于（　　）
A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应
【答案】C
【知识点】反应类型的判定
【解析】【解答】反应Hg+S=HgS是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应。
A、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，选项A不符合题意；
B、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，选项B不符合题意；
C、化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，选项C符合题意；
D、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据置换反应的特征，“单换单”解答；
B、根据分解反应的特征，“一变多”解答；
C、根据化合反应的特征，“多变一”解答；
D、根据复分解反应的特征，“双交换，价不变”解答。
16．国产芯片与AI大模型融合发展需要高性能半导体材料，如硅（Si）、锗（Ge）等。如图是元素周期表部分截图，下列相关描述正确的是（　　）
A．半导体材料都是非金属 B．铝、镓元素位于同一周期
C．锗的相对原子质量是72.63g D．一个硅原子核外有14个电子
【答案】D
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、半导体材料不都是非金属，例如锗是金属元素，也可作半导体材料，选项A错误；
B、铝元素位于第三周期，镓元素位于第四周期，不在同一周期，选项B错误；
C、相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，锗的相对原子质量是72.63，选项C错误；
D、原子中，原子序数=核外电子数，硅的原子序数为14，因此一个硅原子核外有14个电子，选项D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据半导体材料的种类，包括非金属和金属解答；
B、根据元素周期表的结构，同一横行的元素位于同一周期解答；
C、根据相对原子质量的单位，是“1”，不是“g”解答；
D、根据原子的结构，原子序数=核外电子数解答。
17．下列跨学科实践活动涉及的化学知识不合理的是（　　）
A．调查家用燃料的变迁——将实心煤制成蜂窝状能燃烧更充分
B．用双氧水为原料自制简易供氧器——过氧化氢中含有氧分子
C．用微型空气质量检测仪测SO2的含量——SO2属于空气污染物
D．用橡皮泥制作水分子的模型——水分子由氢原子和氧原子构成
【答案】B
【知识点】空气的污染与防治；分子的定义与分子的特性；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】A、将实心煤制成蜂窝状，增大了煤与氧气的接触面积，能使煤燃烧更充分，化学知识合理，选项A不符合题意；
B、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，不含氧分子，化学知识不合理，选项B符合题意；
C、二氧化硫是空气污染物之一，会形成酸雨，因此可用微型空气质量检测仪测SO2的含量，化学知识合理，选项C不符合题意；
D、水分子是由氢原子和氧原子构成的，因此可用橡皮泥制作水分子的模型，化学知识合理，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据促进燃烧的方法，增大反应物接触面积解答；
B、根据物质的构成，过氧化氢由过氧化氢分子构成，不含氧分子解答；
C、根据空气污染物的种类，二氧化硫属于空气污染物解答；
D、根据分子的构成，水分子由氢原子和氧原子构成解答。
18．为了验证二氧化碳与水反应生成碳酸，悦悦同学做了以下实验。相关说法错误的是（　　）
A．步骤①瓶内气压会减小
B．步骤②中倾倒液体时试管不应倾斜
C．步骤③中溶液变为红色
D．步骤④中液体不能超过试管容积的1/3
【答案】B
【知识点】探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】A、步骤1中，二氧化碳溶于水且与水反应，瓶内气体减少，气压会减小，选项A正确；
B、步骤2中倾倒液体时，试管应倾斜，瓶口紧挨试管口，标签朝向手心，瓶塞倒放，选项B错误；
C、步骤3中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变为红色，选项C正确；
D、步骤4中加热液体时，液体不能超过试管容积的1/3，防止液体沸腾溅出，选项D正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据二氧化碳的性质，能溶于水且与水反应，使瓶内压强减小解答；
B、根据液体倾倒的操作方法，试管应倾斜解答；
C、根据碳酸的性质，呈酸性，能使石蕊变红解答；
D、根据加热液体的注意事项，液体不超过试管容积的1/3解答。
19．下列实验方案能解决相应实际问题的是（　　）
选项 实际问题 实验方案
A 鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液 取少量样品，加入碳酸钠溶液
B 配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液 称取3.0gNaCl，加入50.0mL水使之溶解
C 分离锰酸钾和二氧化锰的混合物 加入足量的水溶解、过滤
D 检验氯化钠溶液中是否含氯化钙 取少量样品，加入足量硝酸银溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，取少量样品，加入碳酸钠溶液，氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液不反应，无明显现象，可以鉴别，选项A能解决实际问题；
B、称取3.0gNaCl，加入50.0mL水使之溶解，所得溶液的溶质质量分数为=×100%≈5.7%，不是3%的氯化钠溶液，选项B不能解决实际问题；
C、分离锰酸钾和二氧化锰的混合物，加入足量的水溶解、过滤，只能得到二氧化锰固体和锰酸钾溶液，还需要蒸发滤液才能得到锰酸钾固体，选项C不能解决实际问题；
D、检验氯化钠溶液中是否含氯化钙，取少量样品，加入足量硝酸银溶液，氯化钠和氯化钙都能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，无法检验，选项D不能解决实际问题。
故答案为：A。
【分析】A、根据氢氧化钙与碳酸钠反应生成白色沉淀，氢氧化钠与碳酸钠不反应解答；
B、根据溶质质量分数的计算，溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%解答；
C、根据混合物分离的方法，溶解、过滤后还需蒸发得到可溶性固体解答；
D、根据氯离子的检验，氯化钠和氯化钙都含氯离子，都能与硝酸银反应生成沉淀解答。
20．一定条件下，密闭容器中，8.8g甲与乙在纳米催化剂表面恰好完全反应生成丙和丁，反应中各物质分子个数变化及部分微观示意图如图所示。（“●”表示氧原子、“○”表示氢原子、“●”表示碳原子）。下列说法正确的是（　　）
A．此反应中，丙的化学式为CH4O
B．反应结束时，参加反应的乙质量为3.6g
C．t1时刻，容器内乙和丙的分子个数比为6：1
D．此反应中，一个丁分子的质量是
【答案】C
【知识点】微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、先确定物质种类：甲由1个碳原子和2个氧原子构成，为CO2；乙由2个氢原子和1个氧原子构成，为H2O；丁由2个氧原子构成，为O2。
从图像可知，反应中消耗甲2a个、消耗乙3a个，生成丙a个、生成丁3a个，即反应计量数为2：3：1：3。
根据质量守恒定律，反应前后原子数目不变：反应物共含2个碳原子、6个氢原子、7个氧原子；3个O2占用6个氧原子，因此1个丙分子含2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子，化学式为C2H6O，不是CH4O。选项A错误，不符合题意。
B、已知2a个甲（CO2）总质量为8.8g，CO2相对分子质量为44；参加反应的乙（H2O）共3a个，H2O相对分子质量为18。代入计算可得，参加反应的乙的总质量为5.4g，不是3.6g。选项B错误，不符合题意。
C、观察图像中t1时刻的纵坐标：此时容器内剩余乙的分子个数为2a；
此时容器内生成丙的分子个数为a；
二者分子个数比为2a：=6：1，与选项描述完全一致。选项C正确，符合题意。
D、先计算单个甲分子质量：2a个CO2质量为8.8g，可得1个CO2分子质量为g。
分子实际质量之比等于相对分子质量之比，CO2相对分子质量44，O2相对分子质量32，换算后1个丁分子实际质量为g，远小于选项给出的g。选项D错误，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目、质量不变，通过原子总数差值推导未知物质的化学式；
B、根据已知反应物质量、分子个数、相对分子质量，进行定量质量计算，辨析数值正误；
C、根据图像读取特定反应时刻的分子数量，直接计算物质间的分子个数比例；
D、根据单个分子实际质量与物质相对分子质量成正比的规律，计算微观分子真实质量，识别选项的计算错误。
21．用化学用语填空。
（1）钠元素　 　；
（2）两个氧原子　 　；
（3） 3个二氧化氮分子　 　；
（4）镁离子　 　；
（5）氯化铜　 　；
（6）氢氧根离子　 　。
【答案】（1）Na
（2）2O
（3）3NO2
（4）Mg2+
（5）CuCl2
（6）OH-
【知识点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）钠元素的元素符号为Na；
（2）原子的表示方法是用元素符号表示一个原子，表示多个原子就在元素符号前加数字，因此两个氧原子表示为2O；
（3）分子的表示方法是正确书写物质的化学式，表示多个分子就在化学式前加数字，因此3个二氧化氮分子表示为3NO2；
（4）离子的表示方法是在元素符号右上角标出离子所带的电荷数，数字在前，正负号在后，因此镁离子表示为Mg2+；
（5）氯化铜中铜元素显+2价，氯元素显-1价，化学式为CuCl2；
（6）氢氧根离子的符号为OH-。
【分析】（1）根据元素符号的书写规则，第一个字母大写，第二个字母小写解答；
（2）根据原子个数的表示方法，元素符号前面加数字解答；
（3）根据分子个数的表示方法，化学式前面加数字解答；
（4）根据离子符号的书写规则，电荷数在前，正负号在后解答；
（5）根据化学式的书写方法，正价在前，负价在后，交叉约简定个数解答；
（6）根据常见离子的符号，氢氧根离子为OH-解答。
22．请用下列物质对应的序号填空。
①石油 ②氯化钠 ③小苏打 ④活性炭 ⑤消石灰 ⑥氧气
（1）常用于改良酸性土壤的是　 　。
（2）可用于冰箱除臭的是　 　。
（3）属于化石燃料的是　 　。
（4）可用于急救病人的是　 　。
（5）可用作发酵粉的是　 　。
（6）常用于调味和腌制食品的是　 　。
【答案】（1）⑤
（2）④
（3）①
（4）⑥
（5）③
（6）②
【知识点】常用盐的用途；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】（1）消石灰（氢氧化钙）呈碱性，能与酸性物质发生中和反应，常用于改良酸性土壤，对应序号⑤；
（2）活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可用于冰箱除臭，对应序号④；
（3）石油属于三大化石燃料之一，对应序号①；
（4）氧气能供给呼吸，可用于急救病人，对应序号⑥；
（5）小苏打（碳酸氢钠）受热易分解产生二氧化碳气体，可用作发酵粉，对应序号③；
（6）氯化钠（食盐）有咸味，常用于调味和腌制食品，对应序号②。
【分析】（1）根据中和反应的应用，熟石灰改良酸性土壤解答；
（2）根据活性炭的吸附性，用于除臭解答；
（3）根据化石燃料的种类，煤、石油、天然气解答；
（4）根据氧气的用途，供给呼吸解答；
（5）根据小苏打的性质，受热分解产生二氧化碳，用作发酵粉解答；
（6）根据氯化钠的用途，调味、腌制食品解答。
23．化学在生活、生产和推动科技发展中发挥着重要作用。
（1）生活中的化学
①厨房中的物质形成的溶液pH<7的是　 　（填字母序号）。
A.食用纯碱 B.蔗糖 C.食盐 D.食醋
②水果、蔬菜中富含　 　（填“维生素”或“蛋白质”）。
（2）典籍中的化学
①《汉书·食货志》中记载了酿酒的方法“用粗米二斛，曲一斛，得成酒六斛六斗”。从“粗米”到“得酒”发生了　 　（填“缓慢”或“剧烈”）氧化。
②《三国志》中记载：“扬汤止沸，不如去薪”，“去薪”能灭火的原理是　 　。
（3）科技中的化学
①马年春晚舞台上，人形机器人成“科技明星”。其外壳由碳纤维复合材料、铝合金和工程塑料制成，其中属于有机合成材料的是　 　。
②我国科研团队研制出新型材料“碳弹簧”，它与金刚石、石墨组成元素相同，但物理性质差异大，原因是　 　不同。
【答案】（1）D；维生素
（2）缓慢；清除可燃物
（3）工程塑料；碳原子排列方式
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；有机高分子材料的分类及鉴别；灭火的原理和方法；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】（1）①A.食用纯碱溶液呈碱性，pH＞7；B.蔗糖溶液呈中性，pH=7；C.食盐溶液呈中性，pH=7；D.食醋溶液呈酸性，pH＜7。因此选D。
②水果、蔬菜中富含维生素，维生素是人体必需的营养素。
（2）①从“粗米”到“得酒”的过程是粮食发酵，属于缓慢氧化，反应速率慢，不易被察觉。
②“扬汤止沸，不如去薪”，“去薪”是移走可燃物，能灭火的原理是清除可燃物。
（3）①有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，因此工程塑料属于有机合成材料；碳纤维复合材料属于复合材料，铝合金属于金属材料。
②“碳弹簧”与金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，但物理性质差异大，原因是碳原子的排列方式不同。
【分析】（1）①根据溶液的酸碱性与pH的关系，酸性溶液pH＜7解答；
②根据食物中的营养素，水果、蔬菜富含维生素解答；
（2）①根据缓慢氧化的定义，进行得很慢的氧化反应解答；
②根据灭火的原理，清除可燃物、隔绝氧气、降低温度到着火点以下解答；
（3）①根据有机合成材料的种类，塑料、合成纤维、合成橡胶解答；
②根据碳单质的性质差异原因，碳原子排列方式不同解答。
24．阅读短文并回答问题。
稀土化学性质活泼，在自然界中以化合态存在，提取需经溶解、过滤、沉淀等复杂分离流程。我国稀土工业的发展离不开徐光宪院士，他带领团队创新工艺，使分离技术达到国际先进水平。
稀土具有优异的光、电、磁性能，应用广泛。小至手机振动马达、液晶屏，大至风电永磁体、新能源汽车电池，乃至军事制导系统，都不可或缺。在2025年九三阅兵中，亮相的歼-20S隐身战机等先进装备，其座椅骨架、仪表盘壳体等300多个部件均采用镁稀土合金。该合金不仅解决了纯镁强度低、耐热差的问题，更使部件减重45%以上。
稀土是不可再生的战略资源。我国储量曾占全球71.1%，长期承担了世界主要供应国的角色，却也付出了破坏自身天然环境与消耗自身资源的代价。近年来，国家出台系列政策，加强出口管制等措施，以保护这一珍贵资源。
（1）请写出稀土的一种用途　 　。
（2）稀土属于　 　（填“可再生”或“不可再生”）资源。
（3）添加了稀土金属的镁合金与纯镁相比具有的优点是（　　）（填字母序号）。
A．强度高 B．耐热性差 C．重量轻
（4）保护我国现有的稀土资源的原因是　 　。
（5）工业上常用金属热还原法制备稀土金属。氯化铈（CeCl2）在高温条件下与足量的镁发生置换反应生成稀土金属铈（Ce），则发生的化学方程式为　 　。
【答案】（1）用作手机振动马达、液晶屏(或风电永磁体或汽车电池或制导系统或镁稀土合金等)
（2）不可再生
（3）A；C
（4）破坏自然环境和消耗资源
（5）
【知识点】合金与合金的性质；常见金属的冶炼方法；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）稀土的用途广泛，例如用作手机振动马达、液晶屏、风电永磁体、新能源汽车电池、军事制导系统、镁稀土合金等（写一条即可）。
（2）稀土是不可再生的战略资源，在短时间内不能再生。
（3）添加了稀土金属的镁合金与纯镁相比，具有强度高、重量轻的优点，耐热性也得到了改善，因此选AC。
（4）保护我国现有的稀土资源的原因是：稀土是不可再生资源，长期开采会破坏我国的自然环境，消耗我国的资源。
（5）氯化铈（CeCl3）在高温条件下与足量的镁发生置换反应生成稀土金属铈和氯化镁，化学方程式为： 。
【分析】（1）根据材料信息，提取稀土的用途解答；
（2）根据可再生资源和不可再生资源的定义，稀土属于不可再生资源解答；
（3）根据材料信息，镁稀土合金强度高、重量轻、耐热性好解答；
（4）根据材料信息，稀土不可再生，开采会破坏环境、消耗资源解答；
（5）根据置换反应的原理，书写化学方程式，注意配平和反应条件解答。
25．碳酸锂是制备新能源汽车电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿（含Li2O，SiO2，MgO）为原料制取，其主要工艺流程如图所示。
【查阅资料】①SiO2不溶于水，也不溶于硫酸。②Li2CO3（化学性质与相似）为无色晶体，微溶于水，其溶解度随温度的升高而降低。
（1）“酸浸”前，将锂辉石精矿进行粉碎的目的是　 　。
（2）滤渣1的主要成分为　 　。
（3）写出“除镁”中发生反应的化学方程式　 　。
（4）滤液1中的溶质主要是　 　。
（5）“洗涤”所用试剂X为　 　（填“冰水”或“热水”）。
（6）验证Li2CO3表面的杂质已洗净的方法是：取最后一次洗涤液，先加入足量稀盐酸，再加人　 　溶液，若无明显现象，则产品已洗净。
【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率
（2）SiO2(二氧化硅)
（3）
（4）Na2SO4
（5）热水
（6）BaCl2或Ba(NO3)2或Ba(OH)2
【知识点】酸的化学性质；盐的化学性质；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】锂辉石精矿粉（含Li2O、SiO2、MgO）加入足量稀硫酸进行酸浸，Li2O、MgO与稀硫酸反应生成硫酸锂、硫酸镁和水，SiO2不溶于稀硫酸，成为滤渣1；然后加入NaOH溶液除镁，硫酸镁与NaOH反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，过量的稀硫酸也与NaOH反应生成硫酸钠和水，氢氧化镁沉淀成为滤渣2；滤液1中主要含有硫酸钠，加入Na2CO3溶液沉锂，生成碳酸锂沉淀；最后用热水洗涤碳酸锂沉淀，得到纯净的Li2CO3晶体。
（1）“酸浸”前将锂辉石精矿进行粉碎，目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分。
（2）SiO2不溶于水，也不溶于硫酸，因此滤渣1的主要成分为SiO2（二氧化硅）。
（3）“除镁”中，硫酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，化学方程式为：MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4；过量的稀硫酸也会与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O（写出其中一个即可）。
（4）滤液1中的溶质主要是反应生成的硫酸钠（Na2SO4）。
（5）由资料可知，Li2CO3的溶解度随温度的升高而降低，因此“洗涤”所用试剂X为热水，这样可以减少碳酸锂的溶解损失。
（6）验证Li2CO3表面的杂质已洗净，实质是检验洗涤液中是否含有硫酸根离子。方法是：取最后一次洗涤液，先加入足量稀盐酸，再加入氯化钡（或硝酸钡、氢氧化钡）溶液，若无明显现象（无白色沉淀生成），则产品已洗净。
【分析】（1）根据影响反应速率的因素，增大反应物接触面积可以加快反应速率解答；
（2）根据资料信息，SiO2不溶于水和硫酸，成为滤渣解答；
（3）根据酸和碱、盐和碱的反应，书写化学方程式解答；
（4）根据反应的产物，分析滤液中的溶质成分解答；
（5）根据碳酸锂的溶解度随温度升高而降低的性质，选择热水洗涤减少溶解损失解答；
（6）根据硫酸根离子的检验方法，用氯化钡等溶液检验解答。
26．生命的孕育和维系需要水，人类的日常生活和生产离不开水和溶液。
（1）医用酒精中，水作　 　（填“溶质”或“溶剂”）。
（2）烧开水时，当温度尚未达到沸点，水中常有气泡冒出，原因是　 　。
（3）图5所示的两个实验都能说明水是由氢元素和氧元素组成的，其理论依据是　 　。
（4）青海盐湖地区有“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（的说法。NaCl和Na2CO3的溶解度曲线如图6所示，回答下列问题：
①20℃时，的溶解度是　 　g。
②人们根据气候条件实现“盐”和“碱”分离，主要利用　 　不同这一性质。
③20℃时，在温度不变的情况下，对甲中的100mLNaCl不饱和溶液进行图7所示实验。下列结论中正确的是　 　（填字母序号）。
A.实验一后，甲和乙的溶液中溶质质量分数相等
B.实验二后，甲的溶液中溶质质量分数不变
C.实验二后，乙中的溶液一定是饱和溶液
D.实验二后，甲和乙的溶液中溶质质量分数可能相等
【答案】（1）溶剂
（2）气体在水中的溶解度随温度升高而降低
（3）质量守恒定律(或化学反应前后，元素种类不变)
（4）21.8；氯化钠和碳酸钠的溶解度受温度的影响；AD
【知识点】电解水实验；溶液的组成及特点；溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）医用酒精是酒精的水溶液，其中酒精是溶质，水是溶剂。
（2）烧开水时，当温度尚未达到沸点，水中常有气泡冒出，原因是气体在水中的溶解度随温度升高而降低，温度升高，水中溶解的气体逸出。
（3）电解水和氢气燃烧实验都能说明水是由氢元素和氧元素组成的，其理论依据是质量守恒定律，即化学反应前后元素的种类不变。
（4）①由溶解度曲线可知，20℃时，Na2CO3的溶解度是21.8g。
②“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”，主要利用了氯化钠和碳酸钠的溶解度受温度的影响不同这一性质。氯化钠的溶解度受温度影响较小，夏天温度高，水分蒸发，氯化钠结晶析出；碳酸钠的溶解度受温度影响较大，冬天温度低，碳酸钠的溶解度减小，结晶析出。
③A.实验一后，将甲中的100mL不饱和溶液转移出50mL到乙中，溶液具有均一性，因此甲和乙的溶液中溶质质量分数相等，选项A正确；
B.实验二后，向甲中加入10g水，溶液被稀释，溶质质量分数减小，选项B错误；
C.实验二后，向乙中加入5gNaCl，乙中的溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，选项C错误；
D.实验二后，若乙中加入的5gNaCl全部溶解，且甲稀释后的溶质质量分数与乙相等，则甲和乙的溶液中溶质质量分数可能相等，选项D正确。
因此选AD。
【分析】（1）根据溶液的组成，固体或气体溶于液体时，液体是溶剂解答；
（2）根据气体溶解度的影响因素，气体溶解度随温度升高而减小解答；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，推断水的组成解答；
（4）①根据溶解度曲线，读取20℃时碳酸钠的溶解度解答；
②根据结晶方法的选择，溶解度受温度影响小的用蒸发结晶，受温度影响大的用降温结晶解答；
③根据溶液的均一性、溶质质量分数的变化，分析各选项解答。
27．下图所示是某校学生实验模拟考试中的部分实验装置。回答下列问题。
（1）实验室用图A制取氧气的反应原理是　 　（用化学方程式表示）。
（2）图B是“去除粗盐中难溶性杂质”实验中的一个操作，其中玻璃棒的作用是　 　。
（3）图C实验的烧杯中热水的作用是　 　。
（4）图D是用点滴板进行的微型实验。向盛有试剂的孔穴1~5中分别滴加等量的稀硫酸。
①孔穴1和孔穴　 　（填数字序号）中有气泡产生。
②对比孔穴1、2和3中的现象，得出X的金属活动性比铜、银的　 　（填“强”或“弱”）。
【答案】（1）
（2）引流
（3）隔绝空气(氧气)，提供热量
（4）5；强
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；氧气的实验室制法；金属活动性顺序及其应用；粗盐提纯；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1）图A是固液不加热型发生装置，用于过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解制取氧气，反应的化学方程式为： 。
（2）图B是过滤操作，其中玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出。
（3）图C是探究燃烧条件的实验，烧杯中热水的作用是：隔绝空气（氧气），使水中的白磷不能与氧气接触；同时提供热量，使铜片上的白磷温度达到着火点。
（4）①孔穴1中是碳酸钠，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，有气泡产生；孔穴5中是活泼金属（如锌、铁等），活泼金属与稀硫酸反应生成氢气，有气泡产生。因此孔穴1和孔穴5中有气泡产生。
②孔穴1中金属X能与稀硫酸反应产生气泡，孔穴2中铜片、孔穴3中银片都不能与稀硫酸反应，说明X的金属活动性比铜、银强。
【分析】（1）根据发生装置的类型，判断是过氧化氢制氧气，书写化学方程式解答；
（2）根据过滤操作中玻璃棒的作用，引流解答；
（3）根据燃烧条件的实验，热水的作用是隔绝氧气和提供热量解答；
（4）①根据酸的化学性质，酸能与碳酸盐、活泼金属反应产生气体解答；
②根据金属活动性顺序，位于氢前面的金属能与稀酸反应，位于氢后面的金属不能解答。
28．我国力争在2060年实现碳中和。为践行碳中和理念，某小组同学在老师的带领下围绕“碳中和”的一系列内容展开了项目式学习活动。
任务一 理解碳中和内涵
查阅资料：碳中和是指一定时期内，人为排放的温室气体总量与人为吸收、抵消的温室气体总量相等，实现净零排放。实现碳中和的主要途径如图8所示。
（1）“碳中和”的“碳”主要是指　 　。
（2）任务二 探究“碳”的捕集
Ⅰ.寻找捕集“碳”的最佳吸收剂
小组同学用相同规格的三颈瓶收集多瓶等浓度样品，按图9装置多次实验并采集数据，绘成图10图像。实验中均使用等体积吸收液，在相同时间点进行相同的操作。
根据图10曲线变化情况判断，t1时注入了吸收液，t2时可能进行了　 　操作。
（3）对比分析图10数据可知，捕集CO2效果最好的是（　　）（填字母序号）。
A．水 B．饱和石灰水 C．40%的NaOH溶液
（4）Ⅱ.自制简易“碳”捕集器
同学们设计了一款简易吸风机（图11）来捕碳。打开电源，风扇旋转将空气吸进风机，（被滤网上的吸碳剂捕获。若吸碳剂是石灰乳，一段时间后，吸风效果变差（此时风扇正常工作），原因是　 　。
（5）任务三 了解“碳”的利用与封存
图12表示一种封存的方法，从微观角度解释能被封存的原因是　 　。
（6）我国某科研团队研发的‘的捕集和资源化利用”项目，其部分原理如图13所示。
①写出图13中甲和乙反应实现KOH再生的化学方程式　 　。
②释放出的可以和H2在不同条件下转化成甲醇或乙醇两个反应的另一种生成物都是水。理论上，相同质量的H2分别转化成甲醇和乙醇时，消耗的质量比为　 　。
（7）任务四 践行低碳行动
碳中和，人人参与，低碳生活从我做起。下列属于低碳行为的是（　　）（填字母序号）。
A．随手关灯 B．使用一次性筷子 C．多种植绿色植物
【答案】（1）CO2(二氧化碳)
（2）振荡
（3）C
（4）氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，堵塞滤网
（5）CO2分子间隔较大，容易被压缩
（6）；1：1
（7）A；C
【知识点】盐的化学性质；二氧化碳的化学性质；二氧化碳对环境的影响；碳中和、碳达峰
【解析】【解答】 （1）“碳中和”的“碳”主要是指二氧化碳（CO2），因为二氧化碳是最主要的温室气体。
（2）t1时注入了吸收液，t2时压强进一步减小，可能进行了振荡操作，使二氧化碳与吸收液充分接触，反应更充分。
（3）对比图10数据，40%的NaOH溶液使瓶内压强下降最多，说明吸收的二氧化碳最多，因此捕集CO2效果最好的是C。
（4）若吸碳剂是石灰乳（氢氧化钙），氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙沉淀会堵塞滤网，导致吸风效果变差。
（5）从微观角度解释CO2能被封存的原因是：CO2分子之间的间隔较大，容易被压缩，因此可以将二氧化碳压入地下封存。
（6）①图13中，甲是碳酸钾，乙是氢氧化钙，碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，实现了KOH的再生，化学方程式为：K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH。
②二氧化碳与氢气反应生成甲醇的化学方程式为：
CO2+3H2CH3OH+H2O；
44 6
生成乙醇的化学方程式为：
2CO2+6H2CH3CH2OH+3H2O。
88 12
由化学方程式可知，6份质量的H2分别转化为甲醇和乙醇时，消耗CO2的质量都是88份，因此消耗CO2的质量比为1：1。
（7）A.随手关灯可以节约电能，减少火力发电带来的二氧化碳排放，属于低碳行为；
B.使用一次性筷子会消耗大量木材，增加碳排放，不属于低碳行为；
C.多种植绿色植物，植物光合作用吸收二氧化碳，属于低碳行为。
因此选AC。
【分析】（1）根据碳中和的定义，主要针对二氧化碳这种温室气体解答；
（2）根据影响反应速率的因素，振荡可以使反应物充分接触，反应更充分解答；
（3）根据图像数据，压强下降越多，吸收二氧化碳越多，捕集效果越好解答；
（4）根据氢氧化钙与二氧化碳的反应，生成碳酸钙沉淀堵塞滤网解答；
（5）根据分子的基本性质，分子之间有间隔，气体分子间隔大，易被压缩解答；
（6）①根据复分解反应的原理，书写碳酸钾与氢氧化钙反应的化学方程式解答；
②根据化学方程式，计算相同质量的氢气消耗二氧化碳的质量比解答；
（7）根据低碳行为的定义，减少二氧化碳排放和增加二氧化碳吸收的行为解答。
29．牙膏中的粉状摩擦剂主要成分是碳酸钙，某化学小组用某品牌牙膏进行的实验及实验数据如图所示（假设牙膏中其他成分不与稀盐酸反应）。请计算：
（1）充分反应后二氧化碳的质量为　 　g。
（2）该牙膏中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
【答案】（1）4.4
（2）解：设牙膏中含碳酸钙的质量为x。
100 44
x 4.4g
x=10.0g
牙膏中碳酸钙的质量分数
答：牙膏中碳酸钙的质量分数为83.3%。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，充分反应后生成二氧化碳的质量为：12g+100g-107.6g=4.4g。
【分析】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量差即为生成二氧化碳的质量解答；
（2）根据碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式，由二氧化碳的质量计算出碳酸钙的质量，再计算碳酸钙的质量分数，严格按照“设、写、找、列、算、答”的步骤解答。
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