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四川省成都市树德中学中考模拟化学真卷(一)
1．成都是世界著名的文化古都。下列成都文化中不涉及化学变化的是 (　　)
A．火锅文化 B．蜀绣文化 C．白酒文化 D．邛窑文化
化学兴趣小组的同学学习了化学后对制汽水产生了浓厚的兴趣，于是以“自制汽水”为主题开展项目式学习。请完成问题。
2．任务一：认识配方成分。
下列说法不正确的是 (　　)
A．小苏打是由 Na+和HCO3 构成的
B．小苏打与苏打是同一种物质
C．柠檬酸属于酸
D．汽水属于混合物
3．任务二：自制汽水。
准备500 mL的塑料瓶，按如图所示步骤配制汽水。下列说法合理的是 (　　)
A．①中加入果汁主要是为了补充无机盐
B．②中加入凉开水降低了气体的溶解度
C．③中的气泡会使澄清石灰水变浑浊
D．④中的汽水安全健康，可以长期饮用
4．任务三：展示并评价作品。下列评价不合理的是 (　　)
A．制作材料应安全环保 B．装置应操作简便
C．作品设计应简洁美观 D．含糖量越高越好
5．下列劳动实践与所涉及的化学知识不相符的是 (　　)
选项 劳动实践 涉及的化学知识
A 用厨余垃圾自制肥料 物质发生缓慢氧化
B 将鱼池中的水喷向空中 增加水中溶氧量
C 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 降低油的着火点
D 不能用铁桶来配制“波尔多液” 因为铁会跟硫酸铜反应
A．A B．B C．C D．D
6．“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，下列事实的微观解释不正确的是 (　　)
选项 事实 微观解释
A 酸具有相似的化学性质 酸溶液中都解离出了酸根离子
B 分离液态空气得到氧气和氮气 分子的种类没有发生改变
C 洁厕净与炉灶清洁剂混用会降低效用 溶液中的氢离子和氢氧根离子结合成了水分子
D 电解水得到氢气和氧气 化学变化中分子是可以再分的
A．A B．B C．C D．D
7．图甲为某元素的原子结构模型，乙为元素周期表的一部分。下列说法正确的是 (　　)
A．甲元素位于元素周期表的第三周期
B．氧离子的符号为O-2
C．Si 的原子结构示意图为
D．He 原子最外层电子数为8
8．阿奇霉素( 为抗生素药物，其混悬液pH为9.0~11.0。下列关于阿奇霉素的说法不正确的是 (　　)
A．从构成上看：阿奇霉素含有百余个原子
B．从性质上看：阿奇霉素混悬液能使无色酚酞溶液变红
C．从质量上看：阿奇霉素中氢、氧元素的质量比是6：8
D．从组成上看：阿奇霉素由碳、氢、氮、氧四种元素组成-6
9．2024年4月24日是第九个“中国航天日。载人航天器中应用了“萨巴蒂尔反应”和“氧气生成系统”，其微观反应示意图如图所示。下列说法正确的是 (　　)
A．反应①中氧元素的化合价不变
B．图中的微粒模型代表6种不同物质
C．过程②中CO2和CH4的分子个数比为1：2
D．载人航天器可循环利用CO2再生O2
10．某矿泉水含钙、钾等矿物质，其生产流程如图所示，下列说法不正确的是 (　　)
A．矿泉水中的钙、钾指的是元素
B．活性炭的作用是吸附水中的色素和异味
C．“超滤”的主要作用是除去难溶性大颗粒
D．臭氧灭菌可增加矿泉水中的溶氧量
11．跳舞机器人使用铝合金作为主要材料，关节部分使用铜导线连接电路。下列说法不正确的是 (　　)
A．使用铜作导线，是因为铜具有良好的导电性
B．铝制品抗腐蚀性强的原因是表面易形成致密的氧化铝薄膜
C．不用铁制作机器人外壳的原因是铁在潮湿空气中容易生锈
D．用稀硫酸不能验证铝和铜的金属活动性顺序
12．某中学化学组带领学生开展了多项跨学科综合实践活动，活动中同学们设计的实验方案合理的是 (　　)
A．用块状石灰石和稀盐酸作简易灭火器原料
B．比较土豆和红砖粉末对过氧化氢的催化效果
C．探究铁生锈需要氧气
D．用自制皮蛋粉做皮蛋
13．下列实验方案设计合理的是 (　　)
选项 实验目的 实验方案
A 比较铝和锌的金属活动性强弱 将大小形状相同的铝片和锌片分别放入硫酸铜溶液中，观察现象
B 检验氢氧化钠溶液是否变质 取少量样品，滴加澄清石灰水，观察是否产生沉淀
C 除去氯化钠中的少量硝酸钾 加水溶解，降温结晶，过滤
D 证明氢氧化钠和盐酸发生反应 取少量反应后溶液于试管中，滴加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀
A．A B．B C．C D．D
14．A~E是初中化学常见的五种不同类别的纯净物，它们之间的关系如图所示(“→”表示能一步转化，“—”表示相连的物质能发生化学反应)。 已知C是单质，D是氧化物，E是盐，下列说法正确的是 (　　)
A．物质A、D一定不能反应
B．物质B的类别是碱
C．反应③④均属于复分解反应
D．反应②一定有元素化合价的改变
15．同学们完成实验室制取二氧化碳的实验后，将部分废液倒入烧杯，逐滴加入一定质量分数的碳酸钠溶液，采用pH传感器采集的实验数据如图所示。下列有关说法正确的是 (　　)
A．a→b过程，发生中和反应
B．c点时溶液中的溶质只有一种
C．a→b→c→d过程，溶液中氯化钠的质量不断增加
D．该实验的废液可以直接倒入下水道
16．我国在电动飞机、核电站、深海采矿和大型游轮等工程科技领域取得重大成就。请回答相关问题。
（1）2024年 1月，我国自主研制的AG60E电动飞机成功首飞，它是AG60燃油飞机的改装版，二者相比，AG60E电动飞机的优点是　 　。飞机上禁止携带火柴、酒精等物品，原因是　 　。
（2）全球首座第四代核电站商运投产。核电站用氦气代替水蒸气作冷却剂，不腐蚀设备和管道，这是利用其化学性质　 　。氦气是稀有气体中的一种，稀有气体约占空气总体积的　 　。核电站在发电过程中，核能经一系列转化转变为　 　。
（3）海底蕴藏着丰富的矿产资源，多金属结核含有锰、镍、钴、铜等几十种元素，请写出其中的一种元素符号：　 　。制作深海采矿车的车体材料需具备的性能有　 　(写一种)。
（4）首艘国产大型邮轮“爱达·魔都号”已完成商业首航。甲板上使用了大量铝合金，铝合金属于　 　(填“合成材料”或“金属材料”)。
17．如图所示是工业上炼铁高炉。
（1）高炉中 的反应主要发生在　 　(填字母)区域。
（2）取少量高炉中炼出的生铁放入烧杯中，加入足量稀盐酸，发生的反应的化学方程式为　 　，能观察到的现象是　 　。
（3）已知钢的含碳量为0.03%~2%，现抽取 60 g钢样，在足量的氧气中充分燃烧，最终收集到 0.11 g CO2，通过计算判断，该样品含碳量是否已达到钢的要求。(计算结果精确到0.01%)
18．兴趣小组创新实验装置，完成了如图所示的兴趣实验(装置气密性良好)。请回答下列问题。
（1）图甲装置中，用电热丝引燃红磷的优点是　 　(请写出一条)；在红磷开始燃烧到熄灭、冷却的过程中集气瓶内水面的变化的情况是　 　。
（2）图乙装置中，取适量氢氧化钠粉末装入气球，挤出空气后迅速关闭K1，把气球紧紧套在充满干燥的二氧化碳气体的吸滤瓶上，关闭K2，打开K1，将氢氧化钠粉末倒入瓶中，迅速上下振荡，观察到气球被吸入瓶内并迅速膨胀，出现此现象的原因是　 　(用化学方程式表示)，用手触摸瓶底感觉烫手，推测其原因是　 　。打开K2，控制注射器逐滴加入稀盐酸至完全反应，关闭K2，此过程观察到的现象是　 　。
（3）图丙和丁两个装置中，以H2O2溶液为原料制备O2，可灵活控制气体的产生与停止。
①丙装置用 MnO2作催化剂。先用黏合剂将 MnO2 粉末制成团状。仪器a的名称是　 　。团状 MnO2应放在　 　(填“试管底部”或“多孔隔板上”)。打开K，经仪器a向试管中缓慢加入 H2O2 溶液至浸没团状MnO2，立即产生 O2，反应的化学方程式为　 　，收集完氧气后，　 　(填操作)，反应随后停止。
②丁装置用铂丝(可上下抽动)作催化剂。安全管下端浸没于 H2O2溶液中，将铂丝插入溶液，立即产生 O2。若烧瓶内压强过大，安全管中出现的现象是　 　。当出现上述现象时，应采取的措施是　 　。
19．工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如图1所示：
（1）沸腾炉内发生的主要反应是 4FeS2+11O22X+8SO2X中金属元素的化合价为　 　。矿渣和经净化后的气体可以自动分离的原因是　 　。
（2）接触室中发生反应的化学方程式为　 　。
（3）接触室中 的平衡转化率与温度及压强的关系如图2 所示。催化剂活性与温度的关系如图3 所示。在实际生产中，SO2 催化氧化反应的条件选择常压和 (对应图2中A点)，而没有选择 转化率更高的B点或C点对应的反应条件，其原因分别是　 　。
（4）依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法正确的是____(填字母)。
A．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
B．催化剂能够提高 的反应速率和产量
C．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
D．吸收塔中为了提高吸收效率，采用喷淋的方式
20．胃液中含有盐酸，常用碳酸氢钠片或铝碳酸镁片治疗胃酸过多症。某小组同学对两种药剂开展探究。
【查阅资料】
①铝碳酸镁片主要成分的化学式为
②抗酸原理：药物中的部分离子和胃酸中的H+反应，降低胃液酸性。
③药物使用说明书，如图1。
【提出问题】①哪种药剂治疗胃酸过多引起胃疼的效果好
②每片碳酸氢钠片中碳酸氢钠的含量是多少
实验一：比较两种药剂的治疗效果
Ⅰ.【模拟实验】定性探究碳酸氢钠和铝碳酸镁与“胃酸”的反应原理。
取甲、乙两个大小相同的锥形瓶，瓶内分别加入40mL 相同浓度的稀盐酸并在瓶口套上相同大小的气球(其中甲瓶气球内放1.0g碳酸氢钠片，乙瓶气球内放1.0g铝碳酸镁片)，如图2所示，同时将气球内的试剂放入锥形瓶，充分反应。
Ⅱ.【数字实验】小组同学各取1.0g碳酸氢钠片和1.0g铝碳酸镁片粉碎后放入三颈烧瓶中，分别加入120 mL pH=1 的稀盐酸，利用CO2传感器和pH传感器(如图3 所示)分别测出试管内CO2浓度和溶液pH随时间的变化，得到图4、图5所示曲线。
【分析与表达】
（1）抗酸原理：碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为　 　。
（2）铝碳酸镁与盐酸的反应为 21H2O，则 X的化学式为　 　，铝碳酸镁起抗酸作用的离子是　 　。
（3）结合图4 的数据分析，【模拟实验】中图2 两锥形瓶中的实验现象为　 　(填字母)。
（4）两种药剂治疗胃酸过多症效果更好的是　 　，理由是　 　。铝碳酸镁片需要嚼碎后服用，可能的原因是　 　。
（5）实验二：测定每片碳酸氢钠片中碳酸氢钠的含量
方案1：按如图6的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行实验，通过测量反应前后总质量的变化来采集实验数据。将小烧杯中的稀盐酸分几次加到3.0g碳酸氢钠片粉末中。
当　 　(填操作和现象)时，可判断碳酸氢钠完全反应。
（6）方案2：按照如图7的实验方案进行实验，通过测量反应前后乙和丙的质量变化来采集实验数据(装置气密性良好)。
【记录与处理】取碳酸氢钠片样品质量3.0g放入装置乙，实验前称量装置乙和丙的总质量为m1g。之后关闭K1，打开K2、K3、K4和分液漏斗活塞，将50mL 10%的稀硫酸加入锥形瓶中，关闭活塞。充分反应后冷却到室温，打开K1，鼓入空气。一段时间后称量装置乙和丙的总质量为m2g。
计算药片中碳酸氢钠的质量分数为　 　。
（7）【反思与评价】方案2 比方案1实验结果更准确，理由是　 　(写两点)。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、火锅文化中，食物煮熟的过程涉及蛋白质变性、食材氧化等变化，有新物质生成，属于化学变化，选项A不符合题意；
B、蜀绣文化仅涉及丝线的编织、刺绣，只是丝线的形状和位置发生改变，无新物质生成，属于物理变化，不涉及化学变化，选项B符合题意；
C、白酒文化中，酿酒过程是粮食发酵生成酒精等新物质的过程，属于化学变化，选项C不符合题意；
D、邛窑文化中，陶瓷烧制时泥土在高温下发生复杂反应，生成新的硅酸盐类物质，属于化学变化，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据化学变化的定义（有新物质生成的变化），火锅烹饪过程有新物质生成，属于化学变化；
B、根据物理变化的定义（无新物质生成的变化），蜀绣仅改变丝线的物理形态，无新物质生成，属于物理变化；
C、根据酿酒的反应原理，粮食发酵生成酒精，有新物质生成，属于化学变化；
D、根据陶瓷烧制的反应原理，原料在高温下发生化学变化，生成新物质，属于化学变化。
【答案】2．B
3．C
4．D
【知识点】生命活动与六大营养素；实验探究物质的组成成分以及含量；酸、碱、盐的概念；纯净物和混合物
【解析】【分析】（1）A、根据盐的构成，碳酸氢钠是由金属离子和酸根离子构成的盐；
B、根据常见物质的俗称，小苏打与苏打是不同物质；
C、根据酸的定义（解离出的阳离子全部是H+的化合物），柠檬酸属于酸；
D、根据混合物的定义（由两种或两种以上物质组成的物质），汽水含有多种物质，属于混合物。
（2）A、根据果汁的营养成分，果汁富含维生素，加入的目的是调味和补充维生素；
B、根据气体溶解度的影响因素（温度越低，气体溶解度越大），凉开水温度低，可增大气体溶解度；
C、根据碳酸氢钠与酸的反应原理，小苏打与柠檬酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
D、根据化学与健康的知识，高糖、酸性汽水长期饮用不利于健康，不能长期饮用。
（3）A、根据化学实验/制作的安全要求，材料安全环保是必要前提；
B、根据装置的实用性，操作简便更易完成制作；
C、根据作品展示的要求，设计简洁美观能提升展示效果；
D、根据化学与健康的知识，高糖饮品不利于身体健康，含糖量需控制在合理范围。
2．A、小苏打是碳酸氢钠，由钠离子和碳酸氢根离子构成，说法正确，选项A不符合题意；
B、小苏打是碳酸氢钠，苏打是碳酸钠，二者化学式不同，不是同一种物质，说法错误，选项B符合题意；
C、柠檬酸在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，说法正确，选项C不符合题意；
D、汽水中含有小苏打、柠檬酸、白糖、果汁、水等多种物质，属于混合物，说法正确，选项D不符合题意。
故答案为：B。
3．A、果汁中主要含维生素、糖类、水分等，加入果汁的主要目的是调味和补充维生素，不是补充无机盐，说法不合理，选项A不符合题意；
B、气体的溶解度随温度降低而增大，凉开水温度低，会增大气体的溶解度（便于后续溶解更多二氧化碳），不是降低气体溶解度，说法不合理，选项B不符合题意；
C、③中加入小苏打溶液后，碳酸氢钠与柠檬酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，说法合理，选项C符合题意；
D、汽水中含有较多糖分和酸性物质，长期饮用不利于身体健康，说法不合理，选项D不符合题意。
故答案为：C。
4．A、制作材料安全环保，是化学制作的基本要求，评价合理，选项A不符合题意；
B、装置操作简便，便于制作和推广，评价合理，选项B不符合题意；
C、作品设计简洁美观，提升展示效果，评价合理，选项C不符合题意；
D、含糖量过高的汽水长期饮用会增加健康风险（如肥胖、龋齿等），不是含糖量越高越好，评价不合理，选项D符合题意。
故答案为：D。
5．【答案】C
【知识点】燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃；垃圾的分类与回收利用
【解析】【解答】A、厨余垃圾在腐熟过程中，有机物会发生缓慢氧化反应，转化为有机肥料，化学知识与劳动实践相符，选项A不符合题意；
B、将鱼池中的水喷向空中，水与空气的接触面积会大幅增大，氧气更容易溶解在水中，从而增加水中溶氧量，化学知识与劳动实践相符，选项B不符合题意；
C、炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭的原理是隔绝空气（氧气），着火点是物质的固有属性，不会被降低，化学知识与劳动实践不相符，选项C符合题意；
D、波尔多液的主要成分是硫酸铜，铁的金属活动性比铜强，铁会和硫酸铜发生置换反应，腐蚀铁桶同时使药液变质，因此不能用铁桶配制波尔多液，化学知识与劳动实践相符，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据缓慢氧化的定义，有机物腐熟属于缓慢氧化反应解答；
B、根据气体溶解度的影响因素，增大液体与空气的接触面积，可提升水体溶氧量解答；
C、根据灭火的三大原理（清除可燃物、隔绝氧气、降温至着火点以下），着火点是物质固有属性，无法人为降低解答；
D、根据金属与盐溶液的置换反应规律，活泼金属可置换出活动性更弱的金属解答。
6．【答案】A
【知识点】氧气的工业制法；分子的定义与分子的特性；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、酸具有相似化学性质的微观本质，是酸溶液中都解离出氢离子，不是酸根离子，该微观解释不正确，选项A符合题意；
B、分离液态空气得到氧气和氮气，属于物理变化，过程中仅改变分子间的间隔，分子的种类没有发生改变，该微观解释正确，选项B不符合题意；
C、洁厕灵含大量氢离子（酸性），炉灶清洁剂含大量氢氧根离子（碱性），二者混用会发生中和反应，氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，消耗有效成分，降低去污效果，该微观解释正确，选项C不符合题意；
D、电解水生成氢气和氧气，属于化学变化，化学变化的本质是分子分裂为原子，原子重新组合成新分子，因此化学变化中分子是可以再分的，该微观解释正确，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据酸的通性的微观本质：酸解离出的阳离子全部为氢离子解答；
B、根据物理变化的微观特征：无新分子生成，仅分子间隔改变解答；
C、根据中和反应的微观实质：氢离子+氢氧根离子→水分子解答；
D、根据化学变化的微观本质：化学变化中分子可分、原子不可分解答。
7．【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、甲原子的核外有2个电子层，元素周期表中周期数=核外电子层数，因此甲元素位于第二周期，不是第三周期，选项A不符合题意；
B、离子符号的书写规则是数字在前、正负号在后，氧离子的正确符号为O2-，不是O-2，选项B不符合题意；
C、Si为14号元素，质子数=14，核外电子排布为2、8、4，题目所示原子结构示意图（+14，核外2、8、4）完全正确，选项C符合题意；
D、He为稀有气体，原子核外仅1个电子层，最外层电子数为2，不是8，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据元素周期表中周期数与核外电子层数的对应关系解答；
B、根据离子符号的标准书写规范解答；
C、根据硅元素质子数与核外电子排布规律解答；
D、根据氦原子特殊的稀有气体电子排布特点解答。
8．【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、阿奇霉素是宏观物质，描述其构成时，应说明“1个阿奇霉素分子含有58+72+2+12=144个原子”，不能直接说“阿奇霉素含有百余个原子”（物质由分子构成，原子描述的是分子层面），该说法不正确，选项A符合题意；
B、阿奇霉素混悬液的pH为9.0-11.0，呈碱性，碱性溶液可使无色酚酞溶液变红，该说法正确，选项B不符合题意；
C、阿奇霉素中碳、氢、氮、氧元素的质量比为(12×58)：(1×72)：(14×2)：(16×12)=696：72：28：192，对比可知氢元素的质量分数最小，该说法正确，选项C不符合题意；
D、由化学式C58H72N2O12可知，阿奇霉素由碳、氢、氮、氧四种元素组成，该说法正确，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、区分物质的宏观组成（元素）与微观构成（分子、原子）的表述规范，宏观物质不能直接描述原子数量，据此解答；
B、根据pH与酸碱性的关系，以及酚酞指示剂的变色规律（碱性溶液使酚酞变红）解答；
C、根据元素质量比的计算方法：元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，判断元素质量分数的大小解答；
D、根据化学式的宏观意义：表示物质的元素组成解答。
9．【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、反应①为航天员的呼吸作用，氧气（0价）转化为含氧化合物（氧元素为-2价），氧元素的化合价发生了改变，选项A不符合题意；
B、图中的微粒模型包含O2、CO2、H2O、CH4、H2，共5种不同的物质，不是6种，选项B不符合题意；
C、过程②的反应方程式为CO2+4H2CH4+2H2O，因此CO2和CH4的分子个数比为1：1，不是1：2，选项C不符合题意；
D、航天员呼吸产生的CO2，经萨巴蒂尔反应（过程②）和电解、光解反应（过程③），可以重新生成O2，因此载人航天器可循环利用CO2再生O2，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据单质中元素化合价为0、化合物中元素化合价不为0的规律，判断反应前后氧元素的化合价变化解答；
B、根据微观示意图，准确区分不同分子的种类，计算物质的数量解答；
C、根据微观示意图配平反应方程式，确定反应物和生成物的分子个数比解答；
D、根据流程图中物质的转化关系，判断可循环利用的物质解答。
10．【答案】C
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；水的净化
【解析】【解答】A、矿泉水中标注的钙、钾，描述的是宏观的元素组成，与具体的存在形态无关，该说法正确，选项A不符合题意；
B、活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，净水时可以吸附水中的色素和异味，该说法正确，选项B不符合题意；
C、石英砂过滤器的主要作用是除去难溶性大颗粒杂质，“超滤”的主要作用是除去微小难溶颗粒和部分可溶性杂质，不是除去难溶性大颗粒，该说法不正确，选项C符合题意；
D、臭氧灭菌时，臭氧会溶于水体，可增加矿泉水中的溶解氧含量，该说法正确，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据物质元素组成的宏观描述习惯，矿泉水中的“钙、钾”指的是元素解答；
B、根据活性炭的吸附性，以及在净水过程中的作用解答；
C、区分石英砂过滤与超滤的不同净水作用：石英砂除去大颗粒杂质，超滤除去微小颗粒和部分可溶性杂质，据此解答；
D、根据臭氧灭菌的原理，臭氧溶于水会提升水体的溶氧量解答。
11．【答案】D
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】A、铜用作导线，是因为铜具有良好的导电性，性质与用途匹配，该说法正确，选项A不符合题意；
B、铝制品抗腐蚀性强，是因为铝在空气中易与氧气反应，表面形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝继续被氧化，该说法正确，选项B不符合题意；
C、铁在潮湿的空气中容易生锈，使用寿命短，因此不用铁制作机器人外壳，该说法正确，选项C不符合题意；
D、铝的金属活动性排在氢前面，可与稀硫酸反应产生气泡；铜的金属活动性排在氢后面，不与稀硫酸反应，因此用稀硫酸可以验证铝和铜的金属活动性顺序，该说法不正确，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据金属的物理性质（导电性）与用途的关系解答；
B、根据铝易形成致密氧化膜的抗腐蚀原理解答；
C、根据铁生锈的条件（氧气和水共同作用），判断铁不适合做外壳的原因解答；
D、根据金属活动性顺序，氢前的金属可与酸反应、氢后的金属不可反应，据此判断稀硫酸能否验证铝和铜的活动性解答。
12．【答案】C
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；几种常用的灭火器；金属活动性的探究；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、块状石灰石与稀盐酸反应的接触面积小，反应速率较慢，无法快速产生大量二氧化碳，而简易灭火器需要快速喷出大量二氧化碳灭火，因此块状石灰石和稀盐酸不适合作为简易灭火器的原料，方案不合理，选项A不符合题意；
B、比较土豆和红砖粉末对过氧化氢的催化效果时，需遵循控制变量法，除催化剂种类不同外，其他条件（如过氧化氢溶液的浓度、体积等）应完全相同。图中左侧使用3%的过氧化氢溶液，右侧使用6%的过氧化氢溶液，过氧化氢浓度不同，存在两个变量，无法准确比较两种催化剂的催化效果，方案不合理，选项B不符合题意；
C、探究铁生锈需要氧气时，设置对照实验：左侧试管中，铁钉部分浸入煮沸过的蒸馏水中（煮沸除去了水中溶解的氧气），铁钉同时接触水和空气（氧气）；右侧试管中，铁钉完全浸没在煮沸过的蒸馏水中，上方加植物油隔绝空气，铁钉只接触水，不接触氧气。左侧铁钉会生锈（接触水和氧气），右侧铁钉不会生锈（只接触水，无氧气），通过对比可得出铁生锈需要氧气的结论，方案合理，选项C符合题意；
D、制作皮蛋需温和的碱性环境使蛋白质缓慢变性，直接使用烧碱（NaOH）碱性过强，会使蛋白质迅速变性，导致皮蛋过硬，甚至产生有害物质，且不安全，因此用含烧碱的自制皮蛋粉制作皮蛋的方案不合理，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据灭火器的工作原理，需要快速产生大量二氧化碳，而块状石灰石与稀盐酸反应速率较慢，无法满足灭火器快速灭火的需求；
B、根据控制变量法的实验要求，探究催化剂对反应速率的影响时，除催化剂种类不同外，其他所有条件（如过氧化氢溶液的浓度、体积、温度等）必须完全相同，过氧化氢浓度不同会引入额外变量，干扰实验结果；
C、根据铁生锈的条件（铁与氧气和水同时接触），利用控制变量法设计对照实验，变量为氧气，通过对比铁钉是否生锈，探究氧气对铁生锈的影响，实验设计符合控制变量法的要求；
D、根据皮蛋制作的化学原理，需要温和的碱性环境使蛋白质缓慢变性凝固，直接使用烧碱碱性过强，会破坏皮蛋的品质和安全性，不符合皮蛋制作的工艺要求。
13．【答案】B
【知识点】药品是否变质的探究；金属活动性的探究；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、铝和锌都能与硫酸铜溶液反应，置换出铜，仅能证明铝、锌的金属活动性都强于铜，无法比较铝和锌的金属活动性强弱，实验方案不合理，选项A不符合题意；
B、氢氧化钠变质会生成碳酸钠，碳酸钠与澄清石灰水反应会生成碳酸钙白色沉淀，因此滴加澄清石灰水，若有白色沉淀生成，可证明氢氧化钠溶液已变质，实验方案合理，选项B符合题意；
C、氯化钠的溶解度受温度影响很小，除去氯化钠中的少量硝酸钾，应采用蒸发结晶、趁热过滤的方法，降温结晶无法提纯氯化钠，实验方案不合理，选项C不符合题意；
D、氢氧化钠与盐酸反应前后，溶液中始终含有氯离子，加入硝酸银溶液均会生成白色沉淀，无法证明氢氧化钠和盐酸发生了反应，实验方案不合理，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据两金属都能置换第三种金属时，无法比较二者的活动性强弱解答；
B、根据氢氧化钠变质产物碳酸钠的特征反应（与澄清石灰水生成沉淀），检验氢氧化钠是否变质解答；
C、根据物质溶解度受温度影响的特点，选择正确的结晶除杂方法：氯化钠溶解度受温度影响小，用蒸发结晶；硝酸钾受温度影响大，用降温结晶，据此解答；
D、根据氯离子在反应前后始终存在，会干扰反应的检验，判断方案的可行性解答。
14．【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】已知A~E是初中化学常见的五种不同类别的纯净物，分别属于单质、氧化物、酸、碱、盐五类。其中C是单质，D是氧化物，E是盐。
A、若A为酸（如盐酸），D为金属氧化物（如氧化铁），酸可以与金属氧化物发生复分解反应（如6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O），因此物质A、D可能反应，选项A不符合题意；
B、物质B的类别不唯一，可以是酸也可以是碱。若B是酸，C是活泼金属单质，酸能与活泼金属反应生成盐和氢气；若B是碱，C是非金属单质（如氯气），碱能与部分非金属单质反应，选项B不符合题意；
C、反应③、④不一定都是复分解反应。例如反应④如果是活泼金属与酸的置换反应（如Fe+2HCl=FeCl2+H2↑），就不属于复分解反应，选项C不符合题意；
D、C是单质，单质中元素化合价为0；E是盐，盐中元素化合价不为0。反应②是单质转化为盐的反应，一定有元素化合价的改变（如铁单质转化为氯化亚铁，铁元素从0价变为+2价），选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据酸的化学性质，酸能与金属氧化物发生复分解反应解答；
B、根据物质类别的多样性，推断B的类别可以是酸或碱，分别能与不同类别的单质反应解答；
C、根据基本反应类型的判断方法，复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，而活泼金属与酸的反应属于置换反应解答；
D、根据单质中元素化合价为0、化合物中元素化合价不为0的原则，单质转化为化合物的反应一定有化合价变化解答。
15．【答案】B
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】实验室制取二氧化碳的废液中，含有氯化钙和过量的稀盐酸，因此初始溶液呈强酸性（pH=2）。逐滴加入碳酸钠溶液时，反应分为两个阶段：
①碳酸钠先与稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳；
②稀盐酸完全反应后，碳酸钠再与氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
A、a→b过程，是碳酸钠与稀盐酸的反应，属于盐与酸的反应，中和反应特指酸与碱的反应，因此不属于中和反应，选项A不符合题意；
B、b点时，稀盐酸已完全反应，b→c段是碳酸钠与氯化钙的反应，c点时氯化钙恰好完全反应，此时溶液中的溶质只有氯化钠一种，选项B符合题意；
C、a→b→c过程中，氯化钠的质量不断增加；c点后继续加入碳酸钠溶液，不再发生反应，氯化钠的质量不再增加，不是全程不断增加，选项C不符合题意；
D、该实验的废液呈酸性，直接倒入下水道会腐蚀管道、污染水体，不可直接排放，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据中和反应的严格定义：酸和碱反应生成盐和水，判断a→b过程的反应类型解答；
B、根据反应的先后顺序，判断c点时溶液中的溶质种类解答；
C、根据不同阶段的反应，分析氯化钠的质量变化趋势解答；
D、根据酸性废液的环保处理要求，酸性废液不能直接排放，据此解答。
16．【答案】（1）节约石油资源(合理即可)；防止发生火灾、爆炸
（2）稳定(或不活泼)；0.94%；电能
（3）Mn(合理即可)；耐腐蚀(合理即可)
（4）金属材料
【知识点】灭火的原理和方法；易燃物和易爆物安全知识
【解析】【解答】（1）AG60E电动飞机以电能为动力，相比燃油飞机，优点是节约石油资源、减少污染物排放、更加环保；飞机上禁止携带火柴、酒精等物品，是因为火柴、酒精属于易燃易爆物品，遇明火极易引发火灾或爆炸，威胁飞行安全。
（2）核电站用氦气作冷却剂，是因为氦气的化学性质稳定（或不活泼），不会与设备和管道发生反应，不腐蚀设备；稀有气体约占空气总体积的0.94%；核电站在发电过程中，核能先转化为内能，再转化为机械能，最终变为电能对外输出。
（3）海底多金属结核中的元素，可写Mn（锰）、Ni（镍）、Co（钴）、Cu（铜）等，任选其一即可；深海采矿车的车体材料，需要具备耐腐蚀、硬度大、抗压耐磨、抗冲击等性能，写出任意一点即可。
（4）铝合金是由铝和其他金属（或非金属）熔合而成的合金，合金属于金属材料，不属于合成材料。
【分析】（1）对比电动能源与化石能源的优缺点，结合易燃易爆物品的安全隐患解答；
（2）根据稀有气体的化学性质稳定性、空气的体积组成、核电站的能量转化形式解答；
（3）根据金属元素符号的书写，以及深海环境对材料性能的要求（耐腐蚀、抗压等）解答；
（4）根据材料的分类标准，合金全部属于金属材料，据此解答。
17．【答案】（1）B
（2）Fe+2HCl══FeCl2+H2↑；有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，最后剩余了少量黑色固体
（3）含碳量为0.05%，已达到要求
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；常见金属的冶炼方法；生铁和钢；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）高炉中“CO2→CO”的反应，是二氧化碳与焦炭在高温下反应生成一氧化碳，该反应需要强高温，主要发生在高炉的B区域（高炉中部温度最高）。
（2）生铁中含有铁和少量的碳，加入足量稀盐酸时，铁会与稀盐酸反应，化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；实验现象为：固体表面产生大量气泡，溶液由无色逐渐变为浅绿色，反应结束后试管底部残留少量黑色固体（生铁中的碳单质不与稀盐酸反应）。
（3）解：设碳的质量为x。
C+O2CO2
12 44
x 0.11 g
x=0.03g
则该样品的含碳量为 0.05%在0.03%~2%之间，含碳量达到钢的要求。
答：该样品的含碳量达到钢的要求
【分析】（1）根据高炉不同区域的温度差异，判断CO2与焦炭反应的发生位置解答；
（2）根据铁与稀盐酸的反应原理，以及生铁中杂质碳的性质，分析反应的化学方程式和实验现象解答；
（3）利用质量守恒定律，碳元素全部转移到二氧化碳中，计算钢样的含碳量，再与钢的含碳量标准对比，判断是否达标，计算结果精确至0.01%解答。
18．【答案】（1）减小误差(合理即可)；先下降后上升
（2）2NaOH+；反应放热；瓶内产生大量气泡，气球从瓶内弹出并变瘪
（3）长颈漏斗；多孔隔板上；2H2O22H2O+O2↑；关闭K；②；液面上升 将铂丝从过氧化氢溶液中拉出
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气的实验室制法
【解析】【解答】（1）图甲装置中，用电热丝引燃红磷的优点是装置全程密闭，实验测量误差更小，同时不会有五氧化二磷逸散到空气中污染环境；在红磷开始燃烧到熄灭、冷却的过程中，瓶内水面的变化情况是：红磷燃烧放热，瓶内压强增大，水面先下降；冷却后，瓶内压强减小，水面最终上升，即先下降后上升。
（2）氢氧化钠粉末倒入二氧化碳瓶中，先与二氧化碳反应，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，瓶内压强骤降，气球被吸入瓶内；用手触摸瓶底感觉烫手，是因为该反应放热；打开K2，加入稀盐酸后，稀盐酸与碳酸钠反应生成大量二氧化碳，瓶内压强增大，气球从瓶内弹出并逐渐膨胀变大。
（3）①仪器a的名称是长颈漏斗；团状MnO2应放在多孔隔板上，这样可以通过控制液体的加入和排出，实现反应的启停；反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；收集完氧气后，关闭弹簧夹，试管内压强增大，液体被压回长颈漏斗，固液分离，反应随后停止。
②丁装置中，若烧瓶内压强过大，安全管中的液面会明显上升，甚至向外喷出液体；此时应采取的措施是将铂丝向上抽动，使铂丝离开溶液，反应停止，减小瓶内压强。
【分析】（1）根据密闭测定氧气含量实验的环保、误差优势，结合燃烧放热和冷却带来的压强变化，分析水面的变化情况解答；
（2）结合碱与二氧化碳的反应、反应放热、碳酸盐与酸反应的压强变化，分析全套实验现象解答；
（3）识记常见仪器的名称，理解多孔隔板固液分离控制反应启停的原理，规范书写反应方程式，分析压强异常时的现象与应急处理方法解答。
19．【答案】（1）+3；矿渣为固体，固体和气体密度不同(合理即可)
（2）2SO2+O22SO3
（3）C点温度低，催化剂的活性不高，反应速率会变慢；B点压强大，对设备和能量消耗的要求高
（4）A；C；D
【知识点】有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】黄铁矿（主要成分为FeS2）与空气在沸腾炉中高温煅烧，生成二氧化硫和矿渣；矿渣为固体，炉气为气体，二者密度差异大，可自动分离；净化后的二氧化硫进入接触室，在催化剂和加热条件下与氧气反应生成三氧化硫；三氧化硫进入吸收塔，用98.3%的浓硫酸吸收，制得硫酸产品。
（1）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，反应式4FeS2+11O22X+8SO2中，反应前有4个Fe原子、8个S原子、22个O原子，反应后有8个S原子、16个O原子，因此2X中含有4个Fe原子、6个O原子，X的化学式为Fe2O3，其中铁元素的化合价为+3价；矿渣和经净化后的气体可以自动分离，是因为矿渣为固体，气体为气态，二者的密度不同（或状态不同）。
（2）接触室中，二氧化硫与氧气在催化剂和加热条件下反应生成三氧化硫，化学方程式为2SO2+O22SO3。
（3）实际生产中选择常压和450℃的原因：不选择B点（高压）的原因是，增大压强会对设备的耐压要求更高，增加设备和能源消耗，生产成本大幅提升；不选择C点（高温）的原因是，温度过高时催化剂的活性会大幅降低，反应速率变慢，转化率反而下降。
（4）A、将黄铁矿粉碎，可增大黄铁矿与氧气的接触面积，使其充分燃烧，说法正确；
B、催化剂只能改变反应速率，不能提高产物的最终产量，说法错误；
C、沸腾炉排出的矿渣主要成分为氧化铁，可用于炼铁工业，说法正确；
D、吸收塔中采用喷淋的方式，可增大气液接触面积，提高三氧化硫的吸收效率，说法正确；因此正确选项为A、C、D。
【分析】（1）利用质量守恒定律推断X的化学式，再计算铁元素的化合价；根据矿渣和气体的物理性质差异，分析自动分离的原因解答；
（2）根据接触室中二氧化硫催化氧化的反应原理，书写正确的化学方程式解答；
（3）结合催化剂活性与温度的关系、工业生产成本与效益，分析选择常压和450℃的原因解答；
（4）逐一分析工业操作的目的、催化剂的特点、副产物的用途和吸收操作的原理，判断选项的正误解答。
20．【答案】（1）
（2）；OH-和CO32-
（3）C
（4）铝碳酸镁片；服用碳酸氢钠片更易造成胃胀气，铝碳酸镁片中和胃酸的能力更强(在相同条件下，铝碳酸镁片消耗的胃酸更多，且产生的气体更少)；可增大与胃酸的接触面积，使反应更充分
（5）最后一次加入稀盐酸，仍没有气泡产生时
（6）
（7）方案2 中鼓入空气赶走装置乙、丙中的二氧化碳；方案1中盐酸具有挥发性或二氧化碳会部分溶解在水中
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律；实验探究物质的组成成分以及含量；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）碳酸氢钠与盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，反应式Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O+18HCl=2X+6MgCl2+CO2↑+21H2O中，反应前有2个Al原子、6个Mg原子、1个C原子、23个O原子、42个H原子、18个Cl原子，反应后有6个Mg原子、1个C原子、23个O原子、42个H原子、12个Cl原子，因此2X中含有2个Al原子、6个Cl原子，X的化学式为AlCl3；铝碳酸镁起抗酸作用的离子是OH-（氢氧根离子）和CO32-（碳酸根离子），二者可与胃酸中的H+反应，降低胃液酸性。
（3）结合图4的数据分析，碳酸氢钠与盐酸反应会生成大量二氧化碳，气球大幅膨胀；铝碳酸镁与盐酸反应生成的二氧化碳很少，气球变化小，因此模拟实验中的现象为选项C（甲瓶气球膨胀明显，乙瓶气球膨胀不明显）。
（4）两种药剂中，治疗胃酸过多症效果更好的是铝碳酸镁片；理由是：服用碳酸氢钠片易产生大量二氧化碳，造成胃胀气，而铝碳酸镁中和胃酸的能力更强，相同条件下消耗的胃酸更多，且产生的气体更少；铝碳酸镁片需要嚼碎后服用，是为了增大药物与胃酸的接触面积，使反应更快速、更充分，提升药效。
实验二：
（5）方案1中，当最后一次加入稀盐酸，装置内不再产生气泡时，可判断碳酸氢钠已完全反应。
(6)装置乙和丙减少的质量即为二氧化碳的质量，则二氧化碳的质量为(
解：设 3.0g 药片中碳酸氢钠的质量分数为x。
168 88
3.0g·x
故碳酸氢钠的质量分数为
（7）方案2比方案1实验结果更准确，理由是：方案2中鼓入空气，可将装置内残留的二氧化碳全部被丙装置吸收，减少实验误差；而方案1中盐酸具有挥发性，同时生成的二氧化碳会部分溶解在水中，导致实验误差偏大。
【分析】（1）根据碳酸氢钠与酸的复分解反应，书写正确的化学方程式解答；
（2）利用质量守恒定律推断X的化学式，结合题目中“抗酸原理：药物中的部分离子和胃酸中的H+反应”，分析铝碳酸镁的有效作用离子解答；
（3）根据图4中两种药剂生成二氧化碳的量，对比分析模拟实验的现象解答；
（4）对比两种药剂的副作用、中和胃酸的能力，分析铝碳酸镁效果更好的原因，以及嚼碎服用的目的（增大接触面积，加快反应）解答；
（5）根据碳酸盐与酸反应的终点现象（不再产生气泡），判断碳酸氢钠是否完全反应解答；
（6）利用差量法结合化学方程式，计算碳酸氢钠的质量分数，注意根据化学方程式的计量数关系列比例式解答；
（7）对比两套实验的误差来源，分析方案2的优化优势（减少二氧化碳残留、避免盐酸挥发和二氧化碳溶解的误差）解答。
1 / 1四川省成都市树德中学中考模拟化学真卷(一)
1．成都是世界著名的文化古都。下列成都文化中不涉及化学变化的是 (　　)
A．火锅文化 B．蜀绣文化 C．白酒文化 D．邛窑文化
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、火锅文化中，食物煮熟的过程涉及蛋白质变性、食材氧化等变化，有新物质生成，属于化学变化，选项A不符合题意；
B、蜀绣文化仅涉及丝线的编织、刺绣，只是丝线的形状和位置发生改变，无新物质生成，属于物理变化，不涉及化学变化，选项B符合题意；
C、白酒文化中，酿酒过程是粮食发酵生成酒精等新物质的过程，属于化学变化，选项C不符合题意；
D、邛窑文化中，陶瓷烧制时泥土在高温下发生复杂反应，生成新的硅酸盐类物质，属于化学变化，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据化学变化的定义（有新物质生成的变化），火锅烹饪过程有新物质生成，属于化学变化；
B、根据物理变化的定义（无新物质生成的变化），蜀绣仅改变丝线的物理形态，无新物质生成，属于物理变化；
C、根据酿酒的反应原理，粮食发酵生成酒精，有新物质生成，属于化学变化；
D、根据陶瓷烧制的反应原理，原料在高温下发生化学变化，生成新物质，属于化学变化。
化学兴趣小组的同学学习了化学后对制汽水产生了浓厚的兴趣，于是以“自制汽水”为主题开展项目式学习。请完成问题。
2．任务一：认识配方成分。
下列说法不正确的是 (　　)
A．小苏打是由 Na+和HCO3 构成的
B．小苏打与苏打是同一种物质
C．柠檬酸属于酸
D．汽水属于混合物
3．任务二：自制汽水。
准备500 mL的塑料瓶，按如图所示步骤配制汽水。下列说法合理的是 (　　)
A．①中加入果汁主要是为了补充无机盐
B．②中加入凉开水降低了气体的溶解度
C．③中的气泡会使澄清石灰水变浑浊
D．④中的汽水安全健康，可以长期饮用
4．任务三：展示并评价作品。下列评价不合理的是 (　　)
A．制作材料应安全环保 B．装置应操作简便
C．作品设计应简洁美观 D．含糖量越高越好
【答案】2．B
3．C
4．D
【知识点】生命活动与六大营养素；实验探究物质的组成成分以及含量；酸、碱、盐的概念；纯净物和混合物
【解析】【分析】（1）A、根据盐的构成，碳酸氢钠是由金属离子和酸根离子构成的盐；
B、根据常见物质的俗称，小苏打与苏打是不同物质；
C、根据酸的定义（解离出的阳离子全部是H+的化合物），柠檬酸属于酸；
D、根据混合物的定义（由两种或两种以上物质组成的物质），汽水含有多种物质，属于混合物。
（2）A、根据果汁的营养成分，果汁富含维生素，加入的目的是调味和补充维生素；
B、根据气体溶解度的影响因素（温度越低，气体溶解度越大），凉开水温度低，可增大气体溶解度；
C、根据碳酸氢钠与酸的反应原理，小苏打与柠檬酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
D、根据化学与健康的知识，高糖、酸性汽水长期饮用不利于健康，不能长期饮用。
（3）A、根据化学实验/制作的安全要求，材料安全环保是必要前提；
B、根据装置的实用性，操作简便更易完成制作；
C、根据作品展示的要求，设计简洁美观能提升展示效果；
D、根据化学与健康的知识，高糖饮品不利于身体健康，含糖量需控制在合理范围。
2．A、小苏打是碳酸氢钠，由钠离子和碳酸氢根离子构成，说法正确，选项A不符合题意；
B、小苏打是碳酸氢钠，苏打是碳酸钠，二者化学式不同，不是同一种物质，说法错误，选项B符合题意；
C、柠檬酸在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，说法正确，选项C不符合题意；
D、汽水中含有小苏打、柠檬酸、白糖、果汁、水等多种物质，属于混合物，说法正确，选项D不符合题意。
故答案为：B。
3．A、果汁中主要含维生素、糖类、水分等，加入果汁的主要目的是调味和补充维生素，不是补充无机盐，说法不合理，选项A不符合题意；
B、气体的溶解度随温度降低而增大，凉开水温度低，会增大气体的溶解度（便于后续溶解更多二氧化碳），不是降低气体溶解度，说法不合理，选项B不符合题意；
C、③中加入小苏打溶液后，碳酸氢钠与柠檬酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，说法合理，选项C符合题意；
D、汽水中含有较多糖分和酸性物质，长期饮用不利于身体健康，说法不合理，选项D不符合题意。
故答案为：C。
4．A、制作材料安全环保，是化学制作的基本要求，评价合理，选项A不符合题意；
B、装置操作简便，便于制作和推广，评价合理，选项B不符合题意；
C、作品设计简洁美观，提升展示效果，评价合理，选项C不符合题意；
D、含糖量过高的汽水长期饮用会增加健康风险（如肥胖、龋齿等），不是含糖量越高越好，评价不合理，选项D符合题意。
故答案为：D。
5．下列劳动实践与所涉及的化学知识不相符的是 (　　)
选项 劳动实践 涉及的化学知识
A 用厨余垃圾自制肥料 物质发生缓慢氧化
B 将鱼池中的水喷向空中 增加水中溶氧量
C 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 降低油的着火点
D 不能用铁桶来配制“波尔多液” 因为铁会跟硫酸铜反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃；垃圾的分类与回收利用
【解析】【解答】A、厨余垃圾在腐熟过程中，有机物会发生缓慢氧化反应，转化为有机肥料，化学知识与劳动实践相符，选项A不符合题意；
B、将鱼池中的水喷向空中，水与空气的接触面积会大幅增大，氧气更容易溶解在水中，从而增加水中溶氧量，化学知识与劳动实践相符，选项B不符合题意；
C、炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭的原理是隔绝空气（氧气），着火点是物质的固有属性，不会被降低，化学知识与劳动实践不相符，选项C符合题意；
D、波尔多液的主要成分是硫酸铜，铁的金属活动性比铜强，铁会和硫酸铜发生置换反应，腐蚀铁桶同时使药液变质，因此不能用铁桶配制波尔多液，化学知识与劳动实践相符，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据缓慢氧化的定义，有机物腐熟属于缓慢氧化反应解答；
B、根据气体溶解度的影响因素，增大液体与空气的接触面积，可提升水体溶氧量解答；
C、根据灭火的三大原理（清除可燃物、隔绝氧气、降温至着火点以下），着火点是物质固有属性，无法人为降低解答；
D、根据金属与盐溶液的置换反应规律，活泼金属可置换出活动性更弱的金属解答。
6．“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，下列事实的微观解释不正确的是 (　　)
选项 事实 微观解释
A 酸具有相似的化学性质 酸溶液中都解离出了酸根离子
B 分离液态空气得到氧气和氮气 分子的种类没有发生改变
C 洁厕净与炉灶清洁剂混用会降低效用 溶液中的氢离子和氢氧根离子结合成了水分子
D 电解水得到氢气和氧气 化学变化中分子是可以再分的
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】氧气的工业制法；分子的定义与分子的特性；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、酸具有相似化学性质的微观本质，是酸溶液中都解离出氢离子，不是酸根离子，该微观解释不正确，选项A符合题意；
B、分离液态空气得到氧气和氮气，属于物理变化，过程中仅改变分子间的间隔，分子的种类没有发生改变，该微观解释正确，选项B不符合题意；
C、洁厕灵含大量氢离子（酸性），炉灶清洁剂含大量氢氧根离子（碱性），二者混用会发生中和反应，氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，消耗有效成分，降低去污效果，该微观解释正确，选项C不符合题意；
D、电解水生成氢气和氧气，属于化学变化，化学变化的本质是分子分裂为原子，原子重新组合成新分子，因此化学变化中分子是可以再分的，该微观解释正确，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据酸的通性的微观本质：酸解离出的阳离子全部为氢离子解答；
B、根据物理变化的微观特征：无新分子生成，仅分子间隔改变解答；
C、根据中和反应的微观实质：氢离子+氢氧根离子→水分子解答；
D、根据化学变化的微观本质：化学变化中分子可分、原子不可分解答。
7．图甲为某元素的原子结构模型，乙为元素周期表的一部分。下列说法正确的是 (　　)
A．甲元素位于元素周期表的第三周期
B．氧离子的符号为O-2
C．Si 的原子结构示意图为
D．He 原子最外层电子数为8
【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、甲原子的核外有2个电子层，元素周期表中周期数=核外电子层数，因此甲元素位于第二周期，不是第三周期，选项A不符合题意；
B、离子符号的书写规则是数字在前、正负号在后，氧离子的正确符号为O2-，不是O-2，选项B不符合题意；
C、Si为14号元素，质子数=14，核外电子排布为2、8、4，题目所示原子结构示意图（+14，核外2、8、4）完全正确，选项C符合题意；
D、He为稀有气体，原子核外仅1个电子层，最外层电子数为2，不是8，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据元素周期表中周期数与核外电子层数的对应关系解答；
B、根据离子符号的标准书写规范解答；
C、根据硅元素质子数与核外电子排布规律解答；
D、根据氦原子特殊的稀有气体电子排布特点解答。
8．阿奇霉素( 为抗生素药物，其混悬液pH为9.0~11.0。下列关于阿奇霉素的说法不正确的是 (　　)
A．从构成上看：阿奇霉素含有百余个原子
B．从性质上看：阿奇霉素混悬液能使无色酚酞溶液变红
C．从质量上看：阿奇霉素中氢、氧元素的质量比是6：8
D．从组成上看：阿奇霉素由碳、氢、氮、氧四种元素组成-6
【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、阿奇霉素是宏观物质，描述其构成时，应说明“1个阿奇霉素分子含有58+72+2+12=144个原子”，不能直接说“阿奇霉素含有百余个原子”（物质由分子构成，原子描述的是分子层面），该说法不正确，选项A符合题意；
B、阿奇霉素混悬液的pH为9.0-11.0，呈碱性，碱性溶液可使无色酚酞溶液变红，该说法正确，选项B不符合题意；
C、阿奇霉素中碳、氢、氮、氧元素的质量比为(12×58)：(1×72)：(14×2)：(16×12)=696：72：28：192，对比可知氢元素的质量分数最小，该说法正确，选项C不符合题意；
D、由化学式C58H72N2O12可知，阿奇霉素由碳、氢、氮、氧四种元素组成，该说法正确，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、区分物质的宏观组成（元素）与微观构成（分子、原子）的表述规范，宏观物质不能直接描述原子数量，据此解答；
B、根据pH与酸碱性的关系，以及酚酞指示剂的变色规律（碱性溶液使酚酞变红）解答；
C、根据元素质量比的计算方法：元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，判断元素质量分数的大小解答；
D、根据化学式的宏观意义：表示物质的元素组成解答。
9．2024年4月24日是第九个“中国航天日。载人航天器中应用了“萨巴蒂尔反应”和“氧气生成系统”，其微观反应示意图如图所示。下列说法正确的是 (　　)
A．反应①中氧元素的化合价不变
B．图中的微粒模型代表6种不同物质
C．过程②中CO2和CH4的分子个数比为1：2
D．载人航天器可循环利用CO2再生O2
【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、反应①为航天员的呼吸作用，氧气（0价）转化为含氧化合物（氧元素为-2价），氧元素的化合价发生了改变，选项A不符合题意；
B、图中的微粒模型包含O2、CO2、H2O、CH4、H2，共5种不同的物质，不是6种，选项B不符合题意；
C、过程②的反应方程式为CO2+4H2CH4+2H2O，因此CO2和CH4的分子个数比为1：1，不是1：2，选项C不符合题意；
D、航天员呼吸产生的CO2，经萨巴蒂尔反应（过程②）和电解、光解反应（过程③），可以重新生成O2，因此载人航天器可循环利用CO2再生O2，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据单质中元素化合价为0、化合物中元素化合价不为0的规律，判断反应前后氧元素的化合价变化解答；
B、根据微观示意图，准确区分不同分子的种类，计算物质的数量解答；
C、根据微观示意图配平反应方程式，确定反应物和生成物的分子个数比解答；
D、根据流程图中物质的转化关系，判断可循环利用的物质解答。
10．某矿泉水含钙、钾等矿物质，其生产流程如图所示，下列说法不正确的是 (　　)
A．矿泉水中的钙、钾指的是元素
B．活性炭的作用是吸附水中的色素和异味
C．“超滤”的主要作用是除去难溶性大颗粒
D．臭氧灭菌可增加矿泉水中的溶氧量
【答案】C
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；水的净化
【解析】【解答】A、矿泉水中标注的钙、钾，描述的是宏观的元素组成，与具体的存在形态无关，该说法正确，选项A不符合题意；
B、活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，净水时可以吸附水中的色素和异味，该说法正确，选项B不符合题意；
C、石英砂过滤器的主要作用是除去难溶性大颗粒杂质，“超滤”的主要作用是除去微小难溶颗粒和部分可溶性杂质，不是除去难溶性大颗粒，该说法不正确，选项C符合题意；
D、臭氧灭菌时，臭氧会溶于水体，可增加矿泉水中的溶解氧含量，该说法正确，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据物质元素组成的宏观描述习惯，矿泉水中的“钙、钾”指的是元素解答；
B、根据活性炭的吸附性，以及在净水过程中的作用解答；
C、区分石英砂过滤与超滤的不同净水作用：石英砂除去大颗粒杂质，超滤除去微小颗粒和部分可溶性杂质，据此解答；
D、根据臭氧灭菌的原理，臭氧溶于水会提升水体的溶氧量解答。
11．跳舞机器人使用铝合金作为主要材料，关节部分使用铜导线连接电路。下列说法不正确的是 (　　)
A．使用铜作导线，是因为铜具有良好的导电性
B．铝制品抗腐蚀性强的原因是表面易形成致密的氧化铝薄膜
C．不用铁制作机器人外壳的原因是铁在潮湿空气中容易生锈
D．用稀硫酸不能验证铝和铜的金属活动性顺序
【答案】D
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】A、铜用作导线，是因为铜具有良好的导电性，性质与用途匹配，该说法正确，选项A不符合题意；
B、铝制品抗腐蚀性强，是因为铝在空气中易与氧气反应，表面形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝继续被氧化，该说法正确，选项B不符合题意；
C、铁在潮湿的空气中容易生锈，使用寿命短，因此不用铁制作机器人外壳，该说法正确，选项C不符合题意；
D、铝的金属活动性排在氢前面，可与稀硫酸反应产生气泡；铜的金属活动性排在氢后面，不与稀硫酸反应，因此用稀硫酸可以验证铝和铜的金属活动性顺序，该说法不正确，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据金属的物理性质（导电性）与用途的关系解答；
B、根据铝易形成致密氧化膜的抗腐蚀原理解答；
C、根据铁生锈的条件（氧气和水共同作用），判断铁不适合做外壳的原因解答；
D、根据金属活动性顺序，氢前的金属可与酸反应、氢后的金属不可反应，据此判断稀硫酸能否验证铝和铜的活动性解答。
12．某中学化学组带领学生开展了多项跨学科综合实践活动，活动中同学们设计的实验方案合理的是 (　　)
A．用块状石灰石和稀盐酸作简易灭火器原料
B．比较土豆和红砖粉末对过氧化氢的催化效果
C．探究铁生锈需要氧气
D．用自制皮蛋粉做皮蛋
【答案】C
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；几种常用的灭火器；金属活动性的探究；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、块状石灰石与稀盐酸反应的接触面积小，反应速率较慢，无法快速产生大量二氧化碳，而简易灭火器需要快速喷出大量二氧化碳灭火，因此块状石灰石和稀盐酸不适合作为简易灭火器的原料，方案不合理，选项A不符合题意；
B、比较土豆和红砖粉末对过氧化氢的催化效果时，需遵循控制变量法，除催化剂种类不同外，其他条件（如过氧化氢溶液的浓度、体积等）应完全相同。图中左侧使用3%的过氧化氢溶液，右侧使用6%的过氧化氢溶液，过氧化氢浓度不同，存在两个变量，无法准确比较两种催化剂的催化效果，方案不合理，选项B不符合题意；
C、探究铁生锈需要氧气时，设置对照实验：左侧试管中，铁钉部分浸入煮沸过的蒸馏水中（煮沸除去了水中溶解的氧气），铁钉同时接触水和空气（氧气）；右侧试管中，铁钉完全浸没在煮沸过的蒸馏水中，上方加植物油隔绝空气，铁钉只接触水，不接触氧气。左侧铁钉会生锈（接触水和氧气），右侧铁钉不会生锈（只接触水，无氧气），通过对比可得出铁生锈需要氧气的结论，方案合理，选项C符合题意；
D、制作皮蛋需温和的碱性环境使蛋白质缓慢变性，直接使用烧碱（NaOH）碱性过强，会使蛋白质迅速变性，导致皮蛋过硬，甚至产生有害物质，且不安全，因此用含烧碱的自制皮蛋粉制作皮蛋的方案不合理，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据灭火器的工作原理，需要快速产生大量二氧化碳，而块状石灰石与稀盐酸反应速率较慢，无法满足灭火器快速灭火的需求；
B、根据控制变量法的实验要求，探究催化剂对反应速率的影响时，除催化剂种类不同外，其他所有条件（如过氧化氢溶液的浓度、体积、温度等）必须完全相同，过氧化氢浓度不同会引入额外变量，干扰实验结果；
C、根据铁生锈的条件（铁与氧气和水同时接触），利用控制变量法设计对照实验，变量为氧气，通过对比铁钉是否生锈，探究氧气对铁生锈的影响，实验设计符合控制变量法的要求；
D、根据皮蛋制作的化学原理，需要温和的碱性环境使蛋白质缓慢变性凝固，直接使用烧碱碱性过强，会破坏皮蛋的品质和安全性，不符合皮蛋制作的工艺要求。
13．下列实验方案设计合理的是 (　　)
选项 实验目的 实验方案
A 比较铝和锌的金属活动性强弱 将大小形状相同的铝片和锌片分别放入硫酸铜溶液中，观察现象
B 检验氢氧化钠溶液是否变质 取少量样品，滴加澄清石灰水，观察是否产生沉淀
C 除去氯化钠中的少量硝酸钾 加水溶解，降温结晶，过滤
D 证明氢氧化钠和盐酸发生反应 取少量反应后溶液于试管中，滴加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】药品是否变质的探究；金属活动性的探究；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、铝和锌都能与硫酸铜溶液反应，置换出铜，仅能证明铝、锌的金属活动性都强于铜，无法比较铝和锌的金属活动性强弱，实验方案不合理，选项A不符合题意；
B、氢氧化钠变质会生成碳酸钠，碳酸钠与澄清石灰水反应会生成碳酸钙白色沉淀，因此滴加澄清石灰水，若有白色沉淀生成，可证明氢氧化钠溶液已变质，实验方案合理，选项B符合题意；
C、氯化钠的溶解度受温度影响很小，除去氯化钠中的少量硝酸钾，应采用蒸发结晶、趁热过滤的方法，降温结晶无法提纯氯化钠，实验方案不合理，选项C不符合题意；
D、氢氧化钠与盐酸反应前后，溶液中始终含有氯离子，加入硝酸银溶液均会生成白色沉淀，无法证明氢氧化钠和盐酸发生了反应，实验方案不合理，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据两金属都能置换第三种金属时，无法比较二者的活动性强弱解答；
B、根据氢氧化钠变质产物碳酸钠的特征反应（与澄清石灰水生成沉淀），检验氢氧化钠是否变质解答；
C、根据物质溶解度受温度影响的特点，选择正确的结晶除杂方法：氯化钠溶解度受温度影响小，用蒸发结晶；硝酸钾受温度影响大，用降温结晶，据此解答；
D、根据氯离子在反应前后始终存在，会干扰反应的检验，判断方案的可行性解答。
14．A~E是初中化学常见的五种不同类别的纯净物，它们之间的关系如图所示(“→”表示能一步转化，“—”表示相连的物质能发生化学反应)。 已知C是单质，D是氧化物，E是盐，下列说法正确的是 (　　)
A．物质A、D一定不能反应
B．物质B的类别是碱
C．反应③④均属于复分解反应
D．反应②一定有元素化合价的改变
【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】已知A~E是初中化学常见的五种不同类别的纯净物，分别属于单质、氧化物、酸、碱、盐五类。其中C是单质，D是氧化物，E是盐。
A、若A为酸（如盐酸），D为金属氧化物（如氧化铁），酸可以与金属氧化物发生复分解反应（如6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O），因此物质A、D可能反应，选项A不符合题意；
B、物质B的类别不唯一，可以是酸也可以是碱。若B是酸，C是活泼金属单质，酸能与活泼金属反应生成盐和氢气；若B是碱，C是非金属单质（如氯气），碱能与部分非金属单质反应，选项B不符合题意；
C、反应③、④不一定都是复分解反应。例如反应④如果是活泼金属与酸的置换反应（如Fe+2HCl=FeCl2+H2↑），就不属于复分解反应，选项C不符合题意；
D、C是单质，单质中元素化合价为0；E是盐，盐中元素化合价不为0。反应②是单质转化为盐的反应，一定有元素化合价的改变（如铁单质转化为氯化亚铁，铁元素从0价变为+2价），选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据酸的化学性质，酸能与金属氧化物发生复分解反应解答；
B、根据物质类别的多样性，推断B的类别可以是酸或碱，分别能与不同类别的单质反应解答；
C、根据基本反应类型的判断方法，复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，而活泼金属与酸的反应属于置换反应解答；
D、根据单质中元素化合价为0、化合物中元素化合价不为0的原则，单质转化为化合物的反应一定有化合价变化解答。
15．同学们完成实验室制取二氧化碳的实验后，将部分废液倒入烧杯，逐滴加入一定质量分数的碳酸钠溶液，采用pH传感器采集的实验数据如图所示。下列有关说法正确的是 (　　)
A．a→b过程，发生中和反应
B．c点时溶液中的溶质只有一种
C．a→b→c→d过程，溶液中氯化钠的质量不断增加
D．该实验的废液可以直接倒入下水道
【答案】B
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】实验室制取二氧化碳的废液中，含有氯化钙和过量的稀盐酸，因此初始溶液呈强酸性（pH=2）。逐滴加入碳酸钠溶液时，反应分为两个阶段：
①碳酸钠先与稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳；
②稀盐酸完全反应后，碳酸钠再与氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
A、a→b过程，是碳酸钠与稀盐酸的反应，属于盐与酸的反应，中和反应特指酸与碱的反应，因此不属于中和反应，选项A不符合题意；
B、b点时，稀盐酸已完全反应，b→c段是碳酸钠与氯化钙的反应，c点时氯化钙恰好完全反应，此时溶液中的溶质只有氯化钠一种，选项B符合题意；
C、a→b→c过程中，氯化钠的质量不断增加；c点后继续加入碳酸钠溶液，不再发生反应，氯化钠的质量不再增加，不是全程不断增加，选项C不符合题意；
D、该实验的废液呈酸性，直接倒入下水道会腐蚀管道、污染水体，不可直接排放，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据中和反应的严格定义：酸和碱反应生成盐和水，判断a→b过程的反应类型解答；
B、根据反应的先后顺序，判断c点时溶液中的溶质种类解答；
C、根据不同阶段的反应，分析氯化钠的质量变化趋势解答；
D、根据酸性废液的环保处理要求，酸性废液不能直接排放，据此解答。
16．我国在电动飞机、核电站、深海采矿和大型游轮等工程科技领域取得重大成就。请回答相关问题。
（1）2024年 1月，我国自主研制的AG60E电动飞机成功首飞，它是AG60燃油飞机的改装版，二者相比，AG60E电动飞机的优点是　 　。飞机上禁止携带火柴、酒精等物品，原因是　 　。
（2）全球首座第四代核电站商运投产。核电站用氦气代替水蒸气作冷却剂，不腐蚀设备和管道，这是利用其化学性质　 　。氦气是稀有气体中的一种，稀有气体约占空气总体积的　 　。核电站在发电过程中，核能经一系列转化转变为　 　。
（3）海底蕴藏着丰富的矿产资源，多金属结核含有锰、镍、钴、铜等几十种元素，请写出其中的一种元素符号：　 　。制作深海采矿车的车体材料需具备的性能有　 　(写一种)。
（4）首艘国产大型邮轮“爱达·魔都号”已完成商业首航。甲板上使用了大量铝合金，铝合金属于　 　(填“合成材料”或“金属材料”)。
【答案】（1）节约石油资源(合理即可)；防止发生火灾、爆炸
（2）稳定(或不活泼)；0.94%；电能
（3）Mn(合理即可)；耐腐蚀(合理即可)
（4）金属材料
【知识点】灭火的原理和方法；易燃物和易爆物安全知识
【解析】【解答】（1）AG60E电动飞机以电能为动力，相比燃油飞机，优点是节约石油资源、减少污染物排放、更加环保；飞机上禁止携带火柴、酒精等物品，是因为火柴、酒精属于易燃易爆物品，遇明火极易引发火灾或爆炸，威胁飞行安全。
（2）核电站用氦气作冷却剂，是因为氦气的化学性质稳定（或不活泼），不会与设备和管道发生反应，不腐蚀设备；稀有气体约占空气总体积的0.94%；核电站在发电过程中，核能先转化为内能，再转化为机械能，最终变为电能对外输出。
（3）海底多金属结核中的元素，可写Mn（锰）、Ni（镍）、Co（钴）、Cu（铜）等，任选其一即可；深海采矿车的车体材料，需要具备耐腐蚀、硬度大、抗压耐磨、抗冲击等性能，写出任意一点即可。
（4）铝合金是由铝和其他金属（或非金属）熔合而成的合金，合金属于金属材料，不属于合成材料。
【分析】（1）对比电动能源与化石能源的优缺点，结合易燃易爆物品的安全隐患解答；
（2）根据稀有气体的化学性质稳定性、空气的体积组成、核电站的能量转化形式解答；
（3）根据金属元素符号的书写，以及深海环境对材料性能的要求（耐腐蚀、抗压等）解答；
（4）根据材料的分类标准，合金全部属于金属材料，据此解答。
17．如图所示是工业上炼铁高炉。
（1）高炉中 的反应主要发生在　 　(填字母)区域。
（2）取少量高炉中炼出的生铁放入烧杯中，加入足量稀盐酸，发生的反应的化学方程式为　 　，能观察到的现象是　 　。
（3）已知钢的含碳量为0.03%~2%，现抽取 60 g钢样，在足量的氧气中充分燃烧，最终收集到 0.11 g CO2，通过计算判断，该样品含碳量是否已达到钢的要求。(计算结果精确到0.01%)
【答案】（1）B
（2）Fe+2HCl══FeCl2+H2↑；有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，最后剩余了少量黑色固体
（3）含碳量为0.05%，已达到要求
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；常见金属的冶炼方法；生铁和钢；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）高炉中“CO2→CO”的反应，是二氧化碳与焦炭在高温下反应生成一氧化碳，该反应需要强高温，主要发生在高炉的B区域（高炉中部温度最高）。
（2）生铁中含有铁和少量的碳，加入足量稀盐酸时，铁会与稀盐酸反应，化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；实验现象为：固体表面产生大量气泡，溶液由无色逐渐变为浅绿色，反应结束后试管底部残留少量黑色固体（生铁中的碳单质不与稀盐酸反应）。
（3）解：设碳的质量为x。
C+O2CO2
12 44
x 0.11 g
x=0.03g
则该样品的含碳量为 0.05%在0.03%~2%之间，含碳量达到钢的要求。
答：该样品的含碳量达到钢的要求
【分析】（1）根据高炉不同区域的温度差异，判断CO2与焦炭反应的发生位置解答；
（2）根据铁与稀盐酸的反应原理，以及生铁中杂质碳的性质，分析反应的化学方程式和实验现象解答；
（3）利用质量守恒定律，碳元素全部转移到二氧化碳中，计算钢样的含碳量，再与钢的含碳量标准对比，判断是否达标，计算结果精确至0.01%解答。
18．兴趣小组创新实验装置，完成了如图所示的兴趣实验(装置气密性良好)。请回答下列问题。
（1）图甲装置中，用电热丝引燃红磷的优点是　 　(请写出一条)；在红磷开始燃烧到熄灭、冷却的过程中集气瓶内水面的变化的情况是　 　。
（2）图乙装置中，取适量氢氧化钠粉末装入气球，挤出空气后迅速关闭K1，把气球紧紧套在充满干燥的二氧化碳气体的吸滤瓶上，关闭K2，打开K1，将氢氧化钠粉末倒入瓶中，迅速上下振荡，观察到气球被吸入瓶内并迅速膨胀，出现此现象的原因是　 　(用化学方程式表示)，用手触摸瓶底感觉烫手，推测其原因是　 　。打开K2，控制注射器逐滴加入稀盐酸至完全反应，关闭K2，此过程观察到的现象是　 　。
（3）图丙和丁两个装置中，以H2O2溶液为原料制备O2，可灵活控制气体的产生与停止。
①丙装置用 MnO2作催化剂。先用黏合剂将 MnO2 粉末制成团状。仪器a的名称是　 　。团状 MnO2应放在　 　(填“试管底部”或“多孔隔板上”)。打开K，经仪器a向试管中缓慢加入 H2O2 溶液至浸没团状MnO2，立即产生 O2，反应的化学方程式为　 　，收集完氧气后，　 　(填操作)，反应随后停止。
②丁装置用铂丝(可上下抽动)作催化剂。安全管下端浸没于 H2O2溶液中，将铂丝插入溶液，立即产生 O2。若烧瓶内压强过大，安全管中出现的现象是　 　。当出现上述现象时，应采取的措施是　 　。
【答案】（1）减小误差(合理即可)；先下降后上升
（2）2NaOH+；反应放热；瓶内产生大量气泡，气球从瓶内弹出并变瘪
（3）长颈漏斗；多孔隔板上；2H2O22H2O+O2↑；关闭K；②；液面上升 将铂丝从过氧化氢溶液中拉出
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气的实验室制法
【解析】【解答】（1）图甲装置中，用电热丝引燃红磷的优点是装置全程密闭，实验测量误差更小，同时不会有五氧化二磷逸散到空气中污染环境；在红磷开始燃烧到熄灭、冷却的过程中，瓶内水面的变化情况是：红磷燃烧放热，瓶内压强增大，水面先下降；冷却后，瓶内压强减小，水面最终上升，即先下降后上升。
（2）氢氧化钠粉末倒入二氧化碳瓶中，先与二氧化碳反应，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，瓶内压强骤降，气球被吸入瓶内；用手触摸瓶底感觉烫手，是因为该反应放热；打开K2，加入稀盐酸后，稀盐酸与碳酸钠反应生成大量二氧化碳，瓶内压强增大，气球从瓶内弹出并逐渐膨胀变大。
（3）①仪器a的名称是长颈漏斗；团状MnO2应放在多孔隔板上，这样可以通过控制液体的加入和排出，实现反应的启停；反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；收集完氧气后，关闭弹簧夹，试管内压强增大，液体被压回长颈漏斗，固液分离，反应随后停止。
②丁装置中，若烧瓶内压强过大，安全管中的液面会明显上升，甚至向外喷出液体；此时应采取的措施是将铂丝向上抽动，使铂丝离开溶液，反应停止，减小瓶内压强。
【分析】（1）根据密闭测定氧气含量实验的环保、误差优势，结合燃烧放热和冷却带来的压强变化，分析水面的变化情况解答；
（2）结合碱与二氧化碳的反应、反应放热、碳酸盐与酸反应的压强变化，分析全套实验现象解答；
（3）识记常见仪器的名称，理解多孔隔板固液分离控制反应启停的原理，规范书写反应方程式，分析压强异常时的现象与应急处理方法解答。
19．工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如图1所示：
（1）沸腾炉内发生的主要反应是 4FeS2+11O22X+8SO2X中金属元素的化合价为　 　。矿渣和经净化后的气体可以自动分离的原因是　 　。
（2）接触室中发生反应的化学方程式为　 　。
（3）接触室中 的平衡转化率与温度及压强的关系如图2 所示。催化剂活性与温度的关系如图3 所示。在实际生产中，SO2 催化氧化反应的条件选择常压和 (对应图2中A点)，而没有选择 转化率更高的B点或C点对应的反应条件，其原因分别是　 　。
（4）依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法正确的是____(填字母)。
A．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
B．催化剂能够提高 的反应速率和产量
C．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
D．吸收塔中为了提高吸收效率，采用喷淋的方式
【答案】（1）+3；矿渣为固体，固体和气体密度不同(合理即可)
（2）2SO2+O22SO3
（3）C点温度低，催化剂的活性不高，反应速率会变慢；B点压强大，对设备和能量消耗的要求高
（4）A；C；D
【知识点】有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】黄铁矿（主要成分为FeS2）与空气在沸腾炉中高温煅烧，生成二氧化硫和矿渣；矿渣为固体，炉气为气体，二者密度差异大，可自动分离；净化后的二氧化硫进入接触室，在催化剂和加热条件下与氧气反应生成三氧化硫；三氧化硫进入吸收塔，用98.3%的浓硫酸吸收，制得硫酸产品。
（1）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，反应式4FeS2+11O22X+8SO2中，反应前有4个Fe原子、8个S原子、22个O原子，反应后有8个S原子、16个O原子，因此2X中含有4个Fe原子、6个O原子，X的化学式为Fe2O3，其中铁元素的化合价为+3价；矿渣和经净化后的气体可以自动分离，是因为矿渣为固体，气体为气态，二者的密度不同（或状态不同）。
（2）接触室中，二氧化硫与氧气在催化剂和加热条件下反应生成三氧化硫，化学方程式为2SO2+O22SO3。
（3）实际生产中选择常压和450℃的原因：不选择B点（高压）的原因是，增大压强会对设备的耐压要求更高，增加设备和能源消耗，生产成本大幅提升；不选择C点（高温）的原因是，温度过高时催化剂的活性会大幅降低，反应速率变慢，转化率反而下降。
（4）A、将黄铁矿粉碎，可增大黄铁矿与氧气的接触面积，使其充分燃烧，说法正确；
B、催化剂只能改变反应速率，不能提高产物的最终产量，说法错误；
C、沸腾炉排出的矿渣主要成分为氧化铁，可用于炼铁工业，说法正确；
D、吸收塔中采用喷淋的方式，可增大气液接触面积，提高三氧化硫的吸收效率，说法正确；因此正确选项为A、C、D。
【分析】（1）利用质量守恒定律推断X的化学式，再计算铁元素的化合价；根据矿渣和气体的物理性质差异，分析自动分离的原因解答；
（2）根据接触室中二氧化硫催化氧化的反应原理，书写正确的化学方程式解答；
（3）结合催化剂活性与温度的关系、工业生产成本与效益，分析选择常压和450℃的原因解答；
（4）逐一分析工业操作的目的、催化剂的特点、副产物的用途和吸收操作的原理，判断选项的正误解答。
20．胃液中含有盐酸，常用碳酸氢钠片或铝碳酸镁片治疗胃酸过多症。某小组同学对两种药剂开展探究。
【查阅资料】
①铝碳酸镁片主要成分的化学式为
②抗酸原理：药物中的部分离子和胃酸中的H+反应，降低胃液酸性。
③药物使用说明书，如图1。
【提出问题】①哪种药剂治疗胃酸过多引起胃疼的效果好
②每片碳酸氢钠片中碳酸氢钠的含量是多少
实验一：比较两种药剂的治疗效果
Ⅰ.【模拟实验】定性探究碳酸氢钠和铝碳酸镁与“胃酸”的反应原理。
取甲、乙两个大小相同的锥形瓶，瓶内分别加入40mL 相同浓度的稀盐酸并在瓶口套上相同大小的气球(其中甲瓶气球内放1.0g碳酸氢钠片，乙瓶气球内放1.0g铝碳酸镁片)，如图2所示，同时将气球内的试剂放入锥形瓶，充分反应。
Ⅱ.【数字实验】小组同学各取1.0g碳酸氢钠片和1.0g铝碳酸镁片粉碎后放入三颈烧瓶中，分别加入120 mL pH=1 的稀盐酸，利用CO2传感器和pH传感器(如图3 所示)分别测出试管内CO2浓度和溶液pH随时间的变化，得到图4、图5所示曲线。
【分析与表达】
（1）抗酸原理：碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为　 　。
（2）铝碳酸镁与盐酸的反应为 21H2O，则 X的化学式为　 　，铝碳酸镁起抗酸作用的离子是　 　。
（3）结合图4 的数据分析，【模拟实验】中图2 两锥形瓶中的实验现象为　 　(填字母)。
（4）两种药剂治疗胃酸过多症效果更好的是　 　，理由是　 　。铝碳酸镁片需要嚼碎后服用，可能的原因是　 　。
（5）实验二：测定每片碳酸氢钠片中碳酸氢钠的含量
方案1：按如图6的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行实验，通过测量反应前后总质量的变化来采集实验数据。将小烧杯中的稀盐酸分几次加到3.0g碳酸氢钠片粉末中。
当　 　(填操作和现象)时，可判断碳酸氢钠完全反应。
（6）方案2：按照如图7的实验方案进行实验，通过测量反应前后乙和丙的质量变化来采集实验数据(装置气密性良好)。
【记录与处理】取碳酸氢钠片样品质量3.0g放入装置乙，实验前称量装置乙和丙的总质量为m1g。之后关闭K1，打开K2、K3、K4和分液漏斗活塞，将50mL 10%的稀硫酸加入锥形瓶中，关闭活塞。充分反应后冷却到室温，打开K1，鼓入空气。一段时间后称量装置乙和丙的总质量为m2g。
计算药片中碳酸氢钠的质量分数为　 　。
（7）【反思与评价】方案2 比方案1实验结果更准确，理由是　 　(写两点)。
【答案】（1）
（2）；OH-和CO32-
（3）C
（4）铝碳酸镁片；服用碳酸氢钠片更易造成胃胀气，铝碳酸镁片中和胃酸的能力更强(在相同条件下，铝碳酸镁片消耗的胃酸更多，且产生的气体更少)；可增大与胃酸的接触面积，使反应更充分
（5）最后一次加入稀盐酸，仍没有气泡产生时
（6）
（7）方案2 中鼓入空气赶走装置乙、丙中的二氧化碳；方案1中盐酸具有挥发性或二氧化碳会部分溶解在水中
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律；实验探究物质的组成成分以及含量；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）碳酸氢钠与盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，反应式Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O+18HCl=2X+6MgCl2+CO2↑+21H2O中，反应前有2个Al原子、6个Mg原子、1个C原子、23个O原子、42个H原子、18个Cl原子，反应后有6个Mg原子、1个C原子、23个O原子、42个H原子、12个Cl原子，因此2X中含有2个Al原子、6个Cl原子，X的化学式为AlCl3；铝碳酸镁起抗酸作用的离子是OH-（氢氧根离子）和CO32-（碳酸根离子），二者可与胃酸中的H+反应，降低胃液酸性。
（3）结合图4的数据分析，碳酸氢钠与盐酸反应会生成大量二氧化碳，气球大幅膨胀；铝碳酸镁与盐酸反应生成的二氧化碳很少，气球变化小，因此模拟实验中的现象为选项C（甲瓶气球膨胀明显，乙瓶气球膨胀不明显）。
（4）两种药剂中，治疗胃酸过多症效果更好的是铝碳酸镁片；理由是：服用碳酸氢钠片易产生大量二氧化碳，造成胃胀气，而铝碳酸镁中和胃酸的能力更强，相同条件下消耗的胃酸更多，且产生的气体更少；铝碳酸镁片需要嚼碎后服用，是为了增大药物与胃酸的接触面积，使反应更快速、更充分，提升药效。
实验二：
（5）方案1中，当最后一次加入稀盐酸，装置内不再产生气泡时，可判断碳酸氢钠已完全反应。
(6)装置乙和丙减少的质量即为二氧化碳的质量，则二氧化碳的质量为(
解：设 3.0g 药片中碳酸氢钠的质量分数为x。
168 88
3.0g·x
故碳酸氢钠的质量分数为
（7）方案2比方案1实验结果更准确，理由是：方案2中鼓入空气，可将装置内残留的二氧化碳全部被丙装置吸收，减少实验误差；而方案1中盐酸具有挥发性，同时生成的二氧化碳会部分溶解在水中，导致实验误差偏大。
【分析】（1）根据碳酸氢钠与酸的复分解反应，书写正确的化学方程式解答；
（2）利用质量守恒定律推断X的化学式，结合题目中“抗酸原理：药物中的部分离子和胃酸中的H+反应”，分析铝碳酸镁的有效作用离子解答；
（3）根据图4中两种药剂生成二氧化碳的量，对比分析模拟实验的现象解答；
（4）对比两种药剂的副作用、中和胃酸的能力，分析铝碳酸镁效果更好的原因，以及嚼碎服用的目的（增大接触面积，加快反应）解答；
（5）根据碳酸盐与酸反应的终点现象（不再产生气泡），判断碳酸氢钠是否完全反应解答；
（6）利用差量法结合化学方程式，计算碳酸氢钠的质量分数，注意根据化学方程式的计量数关系列比例式解答；
（7）对比两套实验的误差来源，分析方案2的优化优势（减少二氧化碳残留、避免盐酸挥发和二氧化碳溶解的误差）解答。
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