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重庆西南大学附属中学校2025-2026学年九年级下学期4月份期中考试化学试卷
1．三峡博物馆推出的“从敦煌到大足”艺术展引爆重庆观展热潮。下列有关石刻修复措施中属于化学变化的是
A．建立档案 B．表面除尘 C．扫描存形 D．氧化聚合
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、建立档案只是对石刻信息进行记录整理，没有新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意；
B、表面除尘只是除去石刻表面的灰尘，没有新物质生成，属于物理变化，选项B不符合题意；
C、扫描存形只是对石刻进行数字化记录，没有新物质生成，属于物理变化，选项C不符合题意；
D、氧化聚合过程中有新物质生成，属于化学变化，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据物理变化的定义，没有新物质生成的变化，信息记录属于物理变化解答；
B、根据物理变化的定义，除尘只是分离固体杂质，无新物质生成解答；
C、根据物理变化的定义，扫描成像属于物理变化解答；
D、根据化学变化的定义，有新物质生成的变化，氧化聚合是化学反应，生成新物质解答。
2．实现“绿色可持续发展”目标是国家的重要战略，下列措施与实现该目标无关的是
A．推进工厂废料回收利用 B．建设新能源基地
C．推广使用一次性餐具 D．建设零碳工厂
【答案】C
【知识点】绿色化学；合成材料的使用及其对人和环境的影响；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、推进工厂废料回收利用，可以节约资源，减少环境污染，符合绿色可持续发展目标，选项A不符合题意；
B、建设新能源基地，可以减少化石燃料的使用，降低二氧化碳排放，符合绿色可持续发展目标，选项B不符合题意；
C、推广使用一次性餐具，会产生大量的塑料垃圾，造成白色污染，浪费资源，与绿色可持续发展目标无关，选项C符合题意；
D、建设零碳工厂，可以减少二氧化碳排放，符合绿色可持续发展目标，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据废料回收利用的意义，节约资源、减少污染解答；
B、根据新能源的优点，减少化石燃料使用，降低碳排放解答；
C、根据一次性餐具的危害，产生白色污染，浪费资源解答；
D、根据零碳工厂的意义，减少碳排放解答。
3．因青蒿素的研究获得诺贝尔生理学或医学奖的科学家是
A．屠呦呦 B．波义耳 C．侯德榜 D．闵恩泽
【答案】A
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、屠呦呦因发现青蒿素，获得诺贝尔生理学或医学奖，选项A符合题意；
B、波义耳是近代化学的奠基人之一，提出了化学元素的概念，选项B不符合题意；
C、侯德榜发明了侯氏制碱法，选项C不符合题意；
D、闵恩泽是石油化工催化剂专家，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据化学史常识，屠呦呦因青蒿素研究获诺贝尔奖，波义耳提出元素概念，侯德榜发明侯氏制碱法，闵恩泽是石油化工专家解答。
4．重庆某智慧农场的农作物叶片发黄，针对该问题可施用的复合肥是
A． B． C． D．
【答案】A
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】农作物叶片发黄说明缺少氮元素，复合肥是指同时含有氮、磷、钾三种营养元素中两种及以上的化肥。
A、KNO3同时含有钾元素和氮元素，属于复合肥，可补充氮元素改善叶片发黄症状，选项A符合题意；
B、HNO3是强酸，具有强腐蚀性，会烧伤农作物，不能用作化肥，选项B不符合题意；
C、NH4Cl只含有氮元素，属于氮肥，不属于复合肥，选项C不符合题意；
D、KCl只含有钾元素，属于钾肥，不属于复合肥，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据化肥的分类，同时含有氮、钾两种营养元素的化肥属于复合肥，且氮元素能促进植物茎叶生长，改善叶片发黄症状解答；
B、根据硝酸的强腐蚀性，不能用于农业生产解答；
C、根据化肥的分类，只含有氮元素的化肥属于氮肥解答；
D、根据化肥的分类，只含有钾元素的化肥属于钾肥解答。
5．实验室制取氢气的部分操作如下图所示，其中正确的是
A．检查气密性 B．加入药品
C．收集气体 D．检验纯度
【答案】D
【知识点】药品的取用；检查装置的气密性；氢气的制取和检验；万用瓶的使用
【解析】【解答】A、该装置有长颈漏斗与外界相通，用手捂住锥形瓶时，气体受热膨胀会从长颈漏斗逸出，无法在导管口观察到气泡，不能检查装置气密性，选项A不符合题意；
B、取用块状固体药品时，应先将试管横放，用镊子把药品放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，使药品缓缓滑到试管底部，防止打破试管。图中直接将锌粒竖直投入锥形瓶，会打破瓶底，选项B不符合题意；
C、氢气的密度比空气小，应采用向下排空气法收集。若用该万能瓶收集氢气，氢气应从短导管进入，空气从长导管排出，图中进气方向错误，选项C不符合题意；
D、检验氢气纯度时，用拇指堵住集满氢气的试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火。如果听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯；如果听到轻微的“噗”声，说明氢气纯净，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据检查装置气密性的原理，装置必须形成密闭体系才能通过压强变化检查气密性，长颈漏斗未液封时装置不密闭解答；
B、根据固体和液体药品的添加顺序及块状固体的取用方法，防止打破容器解答；
C、根据氢气的物理性质，密度比空气小，采用向下排空气法收集时应“短进长出”解答；
D、根据氢气纯度的检验方法，氢气密度比空气小，管口向下防止氢气逸出解答。
6．下列物质的俗称、化学式及其分类对应正确的是
A．酒精——化合物 B．熟石灰——氧化物
C．水银——单质 D．纯碱——碱
【答案】A
【知识点】常见碱的特性和用途；常用盐的用途；化学式的书写及意义；单质和化合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、酒精的化学式为C2H5OH，是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，选项A正确；
B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca(OH)2，是由钙、氧、氢三种元素组成的化合物，属于碱，不是氧化物，选项B错误；
C、水银是金属汞的俗称，化学式为Hg，是由同种元素组成的纯净物，属于单质，但选项中未写化学式，表述不完整，选项C不符合题意；
D、纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不是碱，选项D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据酒精的化学式和化合物的定义，由不同种元素组成的纯净物是化合物解答；
B、根据熟石灰的化学式和物质分类，氢氧化钙属于碱，氧化物是由两种元素组成且一种是氧元素的化合物解答；
C、根据水银的俗称和化学式，水银是汞，不是银，选项未写化学式，表述不完整解答；
D、根据纯碱的化学式和物质分类，碳酸钠属于盐，不是碱解答。
7．绿色冬奥示范工程使用了碲化镉发电玻璃，下图是碲元素和镉元素的相关信息。下列有关说法不正确的是
A．碲属于非金属元素 B．镉原子的中子数为48
C．碲化镉的化学式为 D．两种元素位于同一周期
【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、碲元素名称带有“石”字旁，属于非金属元素，选项A说法正确，不符合题意；
B、镉原子的质子数为48，相对原子质量约为112.4，中子数≈相对原子质量-质子数≈112.4-48≈64，不是48，选项B说法错误，符合题意；
C、镉原子最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子，显+2价；碲原子最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子，显-2价，所以碲化镉的化学式为CdTe，选项C说法正确，不符合题意；
D、镉原子和碲原子的核外都有5个电子层，所以两种元素位于同一周期（第五周期），选项D说法正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据元素的分类，非金属元素名称一般带有“石”“气”字旁解答；
B、根据相对原子质量≈质子数+中子数，计算镉原子的中子数解答；
C、根据化合价书写化学式，正价在前，负价在后，交叉化合价数值确定原子个数解答；
D、根据元素周期数与原子电子层数的关系，电子层数=周期数解答。
8．下列物质的用途与其性质不对应的是
A．液氮用于冷冻麻醉—沸点低 B．石墨用作铅笔芯—导电性
C．甲烷用作燃料—可燃性 D．活性炭用于净水—吸附性
【答案】B
【知识点】空气的组成；碳单质的性质和用途；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、液氮的沸点低，汽化时吸收大量的热，使周围温度降低，可用于冷冻麻醉，用途与性质对应，选项A不符合题意；
B、石墨用作铅笔芯，是因为石墨质软，有滑腻感，在纸上划过会留下痕迹，不是因为导电性，用途与性质不对应，选项B符合题意；
C、甲烷具有可燃性，燃烧时放出大量的热，可用作燃料，用途与性质对应，选项C不符合题意；
D、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，可用于净水，用途与性质对应，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据液氮的性质，沸点低，汽化吸热，用于冷冻麻醉解答；
B、根据石墨的性质和用途，质软用于制铅笔芯，导电性用于作电极解答；
C、根据甲烷的可燃性，用作燃料解答；
D、根据活性炭的吸附性，用于净水解答。
9．白芍是一种补血药，被称为“药材皇后”，其含有丰富的芍药素（化学式为），下列关于芍药素叙述错误的是
A．属于有机物
B．由碳、氢、氧三种元素组成
C．氧元素质量分数最大
D．碳、氢、氧原子个数比为
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；有机物的特征、分类及聚合物的特性；有机物与无机物的区别
【解析】【解答】A、芍药素是含有碳元素的化合物，属于有机物，选项A说法正确，不符合题意；
B、由化学式可知，芍药素由碳、氢、氧三种元素组成，选项B说法正确，不符合题意；
C、芍药素中碳、氢、氧元素的质量比为，可知碳元素质量分数最大，不是氧元素，选项C说法错误，符合题意；
D、 化学式中元素符号右下角的数字为对应原子的个数，因此碳、氢、氧原子个数比为 ，选项D说法正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据有机物的定义，含有碳元素的化合物（除一氧化碳、二氧化碳等）属于有机物解答；
B、根据化学式的意义，化学式可以表示物质的元素组成解答；
C、根据化合物中元素质量分数的计算方法，元素质量比越大，质量分数越大，计算三种元素的质量比解答；
D、根据化学式的意义，化学式中元素符号右下角的数字表示原子个数，计算原子个数比解答。
10．古籍《五金诀》记载了一种冶铁工艺：“炉中炽炭，投铁矿石，鼓风熔之，铁液流出。”下列说法不正确的是
A．冶炼利用了炽炭的可燃性和还原性
B．铁矿石中的氧化铁发生还原反应
C．鼓风的目的是为了降低炉内温度
D．“铁液”是混合物
【答案】C
【知识点】合金与合金的性质；完全燃烧与不完全燃烧；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、冶炼过程中，炽炭燃烧放出热量，利用了其可燃性；同时炭能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，利用了其还原性，选项A说法正确，不符合题意；
B、铁矿石中的氧化铁失去氧，发生还原反应，选项B说法正确，不符合题意；
C、鼓风的目的是为了提供更多的氧气，使炭燃烧更充分，提高炉内温度，不是降低炉内温度，选项C说法错误，符合题意；
D、“铁液”是铁水，其中含有碳等杂质，属于混合物，选项D说法正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据碳的性质，可燃性提供热量，还原性还原氧化铁解答；
B、根据还原反应的定义，物质失去氧的反应是还原反应解答；
C、根据鼓风的作用，提供氧气，使燃烧更充分，提高炉温解答；
D、根据铁液的成分，含有碳等杂质，属于混合物解答。
11．过氧乙酸是一种无色透明的液体，可作为灭菌剂使用。它有强烈的刺激性气味，易挥发，易溶于水，有强酸性，易分解。下列说法不正确的是
A．过氧乙酸长时间放置其杀菌效果不会降低
B．如果过氧乙酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗
C．不可用过氧乙酸对铁质器具进行消毒
D．过氧乙酸应该密封保存在阴凉的地方
【答案】A
【知识点】常见的意外事故的处理方法；金属的化学性质；酸、碱性废水的处理
【解析】【解答】A、过氧乙酸易分解，长时间放置会分解变质，其杀菌效果会降低，选项A说法错误，符合题意；
B、过氧乙酸有强酸性和腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，选项B说法正确，不符合题意；
C、过氧乙酸有强酸性，能与铁发生反应，所以不可用过氧乙酸对铁质器具进行消毒，选项C说法正确，不符合题意；
D、过氧乙酸易挥发、易分解，所以应该密封保存在阴凉的地方，选项D说法正确，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据过氧乙酸的性质，易分解，长时间放置杀菌效果降低解答；
B、根据过氧乙酸的腐蚀性，沾到皮肤需用大量水冲洗解答；
C、根据酸的化学性质，能与活泼金属铁反应解答；
D、根据过氧乙酸的性质，易挥发、易分解，需密封阴凉保存解答。
12．推理是学习化学的一种重要的方法。下列推理合理的是
A．阴离子带负电荷，所以带负电荷的微粒一定是阴离子
B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物
C．碱的溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱的溶液
D．同种元素的原子质子数相同，所以质子数相同的微粒一定属于同种元素
【答案】B
【知识点】常用盐的用途；原子和离子的相互转化；元素的概念；单质和化合物
【解析】【解答】A、阴离子带负电荷，但带负电荷的微粒不一定是阴离子，例如电子也带负电荷，选项A推理不合理；
B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物，可能是单质或混合物，选项B推理合理；
C、碱的溶液呈碱性，但呈碱性的溶液不一定是碱的溶液，例如碳酸钠溶液是盐溶液，但显碱性，选项C推理不合理；
D、同种元素的原子质子数相同，但质子数相同的微粒不一定属于同种元素，例如水分子（H2O）和氖原子（Ne）的质子数都是10，但不属于同种元素，选项D推理不合理。
故答案为：B。
【分析】A、根据带负电荷的微粒种类，阴离子、电子等都带负电解答；
B、根据化合物的定义，由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质不可能是化合物解答；
C、根据碱性溶液的种类，碱溶液和部分盐溶液（如碳酸钠）都显碱性解答；
D、根据质子数相同的微粒，可能是原子、分子、离子，不一定属于同种元素解答。
13．硫化氢气体有剧毒，可用“氧化铁—硫化亚铁循环脱硫”处理硫化氢。其过程如图所示，下列说法错误的是
A．过程Ⅰ中，发生的反应不属于置换反应
B．过程Ⅱ中，有多种元素的化合价发生了改变
C．过程Ⅱ中，参与反应的与生成的的质量比为
D．通过“脱硫—再生”，可降低原料消耗和成本
【答案】C
【知识点】有关元素化合价的计算；根据化学反应方程式的计算；置换反应及其应用
【解析】【解答】A、过程Ⅰ的反应为Fe2O3+3H2S=2FeS+3H2O+S↓，反应物是两种化合物，生成物是二种化合物和一种单质，不属于置换反应（置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物），选项A说法正确，不符合题意；
B、过程Ⅱ的反应为4FeS+7O22Fe2O3+4SO2，反应中铁元素由+2价变为+3价，硫元素由-2价变为+4价，氧元素由0价变为-2价，有多种元素的化合价发生了改变，选项B说法正确，不符合题意；
C、过程Ⅱ中，参与反应的O2与生成的SO2的质量比为(7×32)：(4×64)=224：256=7：8，不是1：2，选项C说法错误，符合题意；
D、通过“脱硫—再生”，Fe2O3可以循环利用，可降低原料消耗和成本，选项D说法正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据置换反应的定义，判断过程Ⅰ的反应类型解答；
B、根据化合价的计算方法，分析过程Ⅱ中各元素化合价的变化解答；
C、根据化学方程式，计算参与反应的氧气和生成的二氧化硫的质量比解答；
D、根据循环利用的优点，降低原料消耗和成本解答。
14．下列实验方案能达到目的的是
组别 A B C D
目的 鉴别双氧水和蒸馏水 鉴别稀硫酸和稀盐酸 除去氯化钠溶液中的碳酸钠 除去硫酸铜溶液中的硫酸
方案 观察颜色 加氯化钠溶液 加适量石灰水，过滤 加过量氧化铜，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】氧气的实验室制法；酸的化学性质；盐的化学性质；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、双氧水和蒸馏水都是无色液体，观察颜色无法鉴别，选项A不能达到目的；
B、稀硫酸和稀盐酸都不与氯化钠溶液反应，加氯化钠溶液都无明显现象，无法鉴别，选项B不能达到目的；
C、加适量石灰水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，会引入新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，选项C不能达到目的；
D、加过量氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，过滤除去过量的氧化铜，能除去杂质且不引入新的杂质，选项D能达到目的。
故答案为：D。
【分析】A、根据双氧水和蒸馏水的物理性质，都是无色液体，观察颜色无法鉴别，需用二氧化锰解答；
B、根据稀硫酸和稀盐酸的性质，都不与氯化钠反应，无法鉴别解答；
C、根据除杂原则，除去杂质不能引入新杂质，石灰水与碳酸钠反应生成氢氧化钠，引入新杂质解答；
D、根据除杂原则，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，过量的氧化铜可过滤除去，不引入新杂质解答。
15．已知氯化钙溶液显中性。向氯化钙和稀盐酸的混合溶液中逐渐加入碳酸钠溶液至过量，溶液pH变化如下图，下列选项正确的是
A．ab段pH的变化主要是因为溶液被水稀释
B．bc段发生的反应无明显现象
C．反应结束后，混合溶液溶质质量减小
D．整个过程溶液中的氯离子浓度减小
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】向氯化钙和稀盐酸的混合溶液中逐渐加入碳酸钠溶液至过量，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，待稀盐酸完全反应后，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，最后碳酸钠过量。
A、ab段pH的变化主要是因为碳酸钠与稀盐酸反应，消耗了盐酸，酸性减弱，pH升高，不是因为溶液被水稀释，选项A错误；
B、bc段是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，有白色沉淀生成，现象明显，选项B错误；
C、反应结束后，混合溶液中的溶质是氯化钠和过量的碳酸钠，根据质量守恒定律，反应前后元素质量不变，溶质质量不一定减小，选项C错误；
D、整个过程中，不断加入碳酸钠溶液，溶液的体积逐渐增大，而氯离子的质量不变，所以溶液中的氯离子浓度减小，选项D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据ab段的反应，碳酸钠与盐酸反应，消耗氢离子，pH升高解答；
B、根据bc段的反应，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，有白色沉淀现象解答；
C、根据反应前后溶质的变化，生成氯化钠，还有过量的碳酸钠，溶质质量不一定减小解答；
D、根据溶液体积增大，氯离子质量不变，所以浓度减小解答。
16．电解水实验时，可以加入少量硫酸钠增强水的导电性。请用化学用语填空。
（1）保持水的化学性质的最小微粒　 　。
（2）硫酸钠中的阴离子　 　。
（3）标出硫酸钠中硫元素的化合价　 　。
（4）电解水过程的化学方程式为　 　。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
【知识点】分子和原子的区别和联系；化合价与离子表示方法上的异同点；有关元素化合价的计算；化学符号及其周围数字的意义；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）水是由水分子构成的，保持水的化学性质的最小微粒是水分子，化学式为H2O；
（2）硫酸钠是由钠离子和硫酸根离子构成的，其中的阴离子是硫酸根离子，离子符号为SO42-；
（3）硫酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设硫元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，(+1)×2+x+(-2)×4=0，解得x=+6，所以硫酸钠中硫元素的化合价表示为 ；
（4）电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑。
【分析】（1）根据分子的定义，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒解答；
（2）根据硫酸钠的构成，阴离子是硫酸根离子，书写离子符号时，电荷数标在元素符号右上角，数字在前，正负号在后解答；
（3）根据化合价的表示方法，在元素符号正上方标注化合价，正负号在前，数字在后解答；
（4）根据电解水的反应原理，书写化学方程式，注意配平、反应条件和气体符号解答。
（1）由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，水是由水分子构成的，所以保持水的化学性质的最小微粒是水分子，水分子可用水的化学式表示，表示为 H2O。
（2）硫酸钠化学式为，由钠离子和硫酸根离子构成，其中阴离子为硫酸根离子，离子的表示方法是在表示该离子的元素符号（或原子团）右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，硫酸根离子表示为：。
（3）硫酸钠中钠元素显+1价，氧元素显 2价，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得(+1)×2+x+( 2)×4=0，解得x=+6。元素化合价的表示方法是在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以硫酸钠中硫元素的化合价可表示为：。
（4）略。
17．2025年重庆汽车产量达278.8万辆，重登“中国汽车第一城”的宝座。
（1）下列汽车配件及用品中，属于有机合成材料的是_________（填所有符合题意的序号）。
A．钢铁外壳 B．塑料灯罩 C．橡胶轮胎 D．真皮座椅
（2）汽车车身框架材料以铝合金为主，这利用了铝合金_________的性质（填所有符合题意的序号）。
A．密度大 B．熔点低
C．抗腐蚀性能好 D．硬度大
（3）铝合金中含有铝、铜、镁三种金属。为验证这三种金属的活动性顺序，小舒设计了如图所示的3组实验。为节约药品，　 　（填序号）组实验可不做。
（4）汽车某些零部件由铁制成，在其表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是　 　。
（5）叠氮化钠被广泛应用于汽车安全气囊，受撞击后迅速分解，生成一种常见气体与一种金属单质，反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）B；C
（2）C；D
（3）丙
（4）隔绝氧气和水（或隔绝空气与水蒸气）
（5）
【知识点】合金与合金的性质；金属锈蚀的条件及其防护；合成材料的使用及其对人和环境的影响；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶。
A、钢铁外壳属于金属材料，不符合题意；
B、塑料灯罩属于有机合成材料，符合题意；
C、橡胶轮胎属于有机合成材料，符合题意；
D、真皮座椅属于天然有机高分子材料，不符合题意。
所以选BC；
（2）铝合金用于汽车车身框架，是利用了铝合金抗腐蚀性能好、硬度大的性质，密度大不利于汽车轻量化，熔点低与车身框架的用途无关，所以选CD；
（3）甲实验中，铝不能与硫酸镁溶液反应，说明金属活动性镁＞铝；乙实验中，铝能与硫酸铜溶液反应，说明金属活动性铝＞铜；由此可得出三种金属的活动性顺序为镁＞铝＞铜，所以丙实验（铜与硫酸镁溶液反应）可不做；
（4）铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，在铁制品表面喷漆，其防锈原理是隔绝氧气和水或隔绝空气与水蒸气；
（5）叠氮化钠（NaN3）受撞击后迅速分解，生成一种常见气体（氮气）与一种金属单质（钠），反应的化学方程式为 。
【分析】（1）根据有机合成材料的分类，塑料、合成橡胶、合成纤维属于有机合成材料解答；
（2）根据铝合金的性质，抗腐蚀好、硬度大，适合制作车身框架解答；
（3）根据金属活动性顺序的验证方法，通过前两个实验已能得出三种金属的活动性顺序，第三个实验无需做解答；
（4）根据铁生锈的条件，防锈原理是隔绝氧气和水解答；
（5）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，推断生成物，书写化学方程式解答。
（1）有机合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维；钢铁属于金属材料，真皮属于天然有机高分子材料，塑料、合成橡胶属于有机合成材料，因此选BC。
（2）铝合金用作车身框架，利用了其硬度大、抗腐蚀性能好的性质，铝合金密度小而非密度大，熔点低不是作车身框架的利用性质，因此选CD。
（3）甲实验，铝的表面覆盖一层红色物质，溶液颜色由蓝色变为无色，说明铝的金属活动性比铜强，即，乙实验无明显现象，说明铝的金属活动性比镁弱，即，二者结合即可得出三种金属活动性顺序，因此丙实验可不做。
（4）铁锈蚀的条件是同时接触氧气和水，喷漆可以隔绝铁与氧气、水的接触，从而延缓锈蚀。
（5）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，含、元素，分解生成的金属单质为，常见气体为，该反应方程式。
18．T℃时，将等质量的甲、乙、丙三种固体（均无结晶水）分别加入等质量的水中，加入固体质量与溶液溶质的质量分数关系如图所示。请回答下列问题：
（1）T℃时，甲的溶解度为　 　g。
（2）B点溶液为丙的　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）加入固体质量为Mg时，所得溶液质量由大到小的关系是　 　。
（4）根据上图信息，下列说法不正确的是_________（填序号）。
A．乙的溶解度随温度的升高而增大
B．B点时，乙溶液的底部有固体剩余
C．T℃时，甲、乙、丙的饱和溶液中，所含溶质的质量大小关系为丙>乙>甲
D．T℃时，将等质量的甲、乙、丙固体分别溶于水，配制成饱和溶液，所需水的质量大小关系为甲>乙>丙
【答案】（1）25
（2）不饱和
（3）丙>乙>甲
（4）A；C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）T℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为20%，设甲的溶解度为S，则 ，解得S=25g；
（2）B点时，丙的溶质质量分数还能随着加入固体质量的增加而增大，说明B点溶液为丙的不饱和溶液；
（3）加入固体质量为Mg时，丙全部溶解，乙部分溶解，甲溶解的最少，所以所得溶液质量由大到小的关系是丙＞乙＞甲；
（4）A、该图是加入固体质量与溶质质量分数的关系，无法得出乙的溶解度随温度的变化情况，选项A说法错误；
B、B点时，乙的溶质质量分数不再增加，说明乙溶液已达到饱和，底部有固体剩余，选项B说法正确；
C、T℃时，甲、乙、丙的饱和溶液的质量不确定，所以所含溶质的质量大小关系无法确定，选项C说法错误；
D、T℃时，溶解度大小关系为丙＞乙＞甲，所以将等质量的甲、乙、丙固体分别溶于水，配制成饱和溶液，所需水的质量大小关系为甲＞乙＞丙，选项D说法正确。
所以不正确的是AC。
【分析】（1）根据饱和溶液溶质质量分数与溶解度的关系，溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%，计算甲的溶解度解答；
（2）根据不饱和溶液的定义，还能继续溶解溶质的溶液是不饱和溶液，B点丙的溶质质量分数还能增大，说明是不饱和溶液解答；
（3）根据加入固体质量相同时，溶解的固体越多，溶液质量越大，比较溶解的固体质量解答；
（4）根据图像信息，分析各选项的正误，注意溶解度随温度变化无法从该图得出，饱和溶液溶质质量与溶液质量有关解答。
（1）T℃时甲的饱和溶液溶质质量分数为20%，设甲的溶解度为S，根据饱和溶液溶质质量分数公式，解得。
（2）B点处于丙的溶质质量分数上升阶段，说明此时继续加入丙固体，溶质质量分数仍可升高，丙还能继续溶解，因此为不饱和溶液。
（3）加入固体质量为Mg时，三种溶液均达到饱和，且实验中加入的水质量相等；溶质质量分数越大，说明溶解的溶质质量越大，溶液质量=溶剂质量+溶解的溶质质量，因此溶液质量大小为丙>乙>甲。
（4）A、题中仅给出T℃下的溶解数据，无温度变化对溶解度影响的信息，无法判断乙的溶解度随温度的变化趋势，说法错误；
B、B点对应的固体质量下，乙的溶质质量分数早已达到最大值，说明乙已饱和，底部有未溶解固体，说法正确；
C、溶质质量与溶液质量有关，未说明饱和溶液的质量相等，无法比较溶质质量大小，说法错误；
D、T℃时溶解度大小为丙>乙>甲，等质量固体配成饱和溶液，溶解度越小所需水的质量越大，因此需水质量甲>乙>丙，说法正确。
19．永川秀芽以滋味鲜醇回甘享誉全国，土壤的酸碱性会对茶叶的品质产生影响。
（1）茶叶冲泡后，香气馥郁，隐隐飘出兰花香，请从微观角度解释原因　 　。
（2）茶叶中含有的锌、硒等是指　 　（填“分子”“原子”或“元素”）。
（3）用pH试纸测定土壤浸出液的酸碱度，下列说法不正确的是_________（填序号）。
A．用pH试纸直接蘸取待测液
B．测定土壤浸出液的pH值为6.5
C．用水润湿pH试纸后测定结果更准确
D．把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数
（4）茶树适宜在pH为4.5~5.5的土壤中生长，测得某地土壤pH=3，则应施加适量_________（填序号）改良土壤。
A． B． C． D．
（5）若用自来水泡茶，水中残留的氯气与水反应生成次氯酸和盐酸，使茶汤颜色变深、香气受损。该过程的化学方程式为　 　。
【答案】（1）分子在不断运动
（2）元素
（3）A；B；C
（4）B
（5）
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸碱性对生命活动和农作物生长的影响；分子的定义与分子的特性；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）茶叶冲泡后香气馥郁，能闻到兰花香，是因为带有香气的分子在不断运动，扩散到空气中，进入人的鼻腔，使人闻到香味。
（2）茶叶中含有的锌、硒等是指元素，因为物质是由元素组成的，这里的锌、硒强调的是存在的元素种类，而不是具体的分子或原子形式。
（3）A、用pH试纸直接蘸取待测液会污染待测液，正确方法是用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，该说法不正确；
B、pH试纸只能粗略测定溶液的pH，读数为整数，不能精确到小数点后一位，因此测定土壤浸出液的pH值为6.5的说法不正确；
C、用水润湿pH试纸后测定，相当于稀释了待测液，会使测定结果不准确，该说法不正确；
D、把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数，这是正确的pH测定方法，该说法正确。
因此不正确的是ABC。
（4）茶树适宜在pH为4.5～5.5的酸性土壤中生长，测得某地土壤pH=3，酸性过强，应施加适量的碱性物质改良酸性土壤。
A、NaOH是强碱，具有强腐蚀性，不能用于改良酸性土壤；
B、Ca(OH)2（熟石灰）是碱性物质，腐蚀性较弱，价格便宜，常用于改良酸性土壤；
C、H2SO4是酸，会使土壤酸性更强；
D、NaCl是中性物质，不能改良酸性土壤。
因此应选B。
（5）氯气与水反应生成次氯酸和盐酸，化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO。
【分析】（1）根据分子的基本性质，分子在不断运动解答；
（2）根据元素的概念，物质是由元素组成的，食品、药品中的成分通常指元素解答；
（3）根据pH试纸的正确使用方法：不能直接蘸取待测液、读数为整数、不能用水润湿试纸、显色后与标准比色卡对照解答；
（4）根据改良酸性土壤的常用物质，熟石灰（氢氧化钙）腐蚀性弱且价格低廉，适合改良酸性土壤解答；
（5）根据氯气与水反应的化学方程式书写规则，配平并标注正确的化学式解答。
（1）带有香气的分子在不断运动，扩散到空气中，因此人能闻到茶香。
（2）物质由元素组成，食品、农产品中提到的锌、硒等均指宏观的元素，不指代具体的分子、原子形态。
（3）A、直接蘸取待测液会污染试剂，错误；
B、pH试纸测定结果只能为整数，无法得到6.5的数值，错误；
C、润湿pH试纸会稀释待测液，导致测定结果存在误差，错误；
D、正确。
（4）土壤pH=3呈强酸性，需用弱碱性物质改良：（熟石灰）腐蚀性弱，适合改良酸性土壤；腐蚀性过强，不适用于农田改良；为酸会增强酸性，为中性盐无改良效果，因此选B。
（5）略。
20．重庆秀山某锰厂以软锰矿酸浸液[含、、]为原料，设计如下流程提取。
已知：①氨水显碱性；
②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：
金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH
3.4 4.7
8.1 10.1
（1）“操作a”的名称为　 　。
（2）步骤①加氨水调节溶液pH，若想完全除去溶液中的铝元素，且不除去其他金属元素，pH值的范围应控制为_________（填序号）。
A． B． C．
（3）固体A的成分是　 　（填化学式）。
（4）步骤②发生的反应为，X为　 　（填化学式）。
（5）步骤③生成的化学方程式为　 　。
【答案】（1）过滤
（2）A
（3）
（4）
（5）
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】该流程是以软锰矿酸浸液（含Mn2+、Al3+、Fe2+）为原料提取MnSO4，步骤①加适量氨水，调节pH，使Al3+和Fe2+形成氢氧化物沉淀，过滤除去；步骤②向滤液中加入过量NH4HCO3溶液，生成MnCO3沉淀；步骤③加适量稀硫酸，MnCO3与稀硫酸反应生成MnSO4。
（1）“操作a”能将固体和液体分离，名称为过滤；
（2）若想完全除去溶液中的铝元素，且不除去其他金属元素，需要使Al3+完全沉淀，而Mn2+不沉淀。根据表格数据，Al3+沉淀完全的pH为4.7，Mn2+开始沉淀的pH为8.1，所以pH值的范围应控制为4.7～8.1，选A；
（3）步骤①中，Al3+与氨水反应生成氢氧化铝和氢氧化亚铁沉淀，所以固体A的成分是Al(OH)3；
（4）步骤②发生的反应为MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+(NH4)2SO4+CO2+X↑，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变， 反应前N、H、C、O、Mn、S的个数分别是2、10、2、10、1、1，反应后除X外N、H、C、O、Mn、S的个数分别是2、8、2、9、1、1，则X含有2个H、1个O，X的化学式为H2O ；
（5）步骤③中，MnCO3与稀硫酸反应生成硫酸锰、水和二氧化碳，反应的化学方程式为MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑。
【分析】（1）根据过滤的作用，分离固体和液体，判断操作a是过滤解答；
（2）根据金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围，确定除铝的pH范围解答；
（3）根据步骤①的反应，铝离子和亚铁离子与氨水反应生成氢氧化物沉淀，确定固体A的成分解答；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，推断X的化学式解答；
（5）根据碳酸锰与稀硫酸的反应原理，书写化学方程式解答。
（1）操作a的作用是分离固体和液体混合物，对应实验操作是过滤。
（2）要让完全沉淀，pH需≥4.7；要避免开始沉淀，pH需<8.1，因此pH控制范围为，选A。
（3）步骤①调节pH后，转化为氢氧化铝沉淀析出，因此固体A为。
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前N、H、C、O、Mn、S的个数分别是2、10、2、10、1、1，反应后除X外N、H、C、O、Mn、S的个数分别是2、8、2、9、1、1，则X含有2个H、1个O，X的化学式为H2O。
（5）步骤③中碳酸锰和稀硫酸发生复分解反应，生成硫酸锰、水和二氧化碳，化学方程式为。
21．小花在实验室进行了粗盐中难溶性杂质的去除实验，请按要求回答下列问题：
（1）实验步骤：
①溶解：用天平称取5.0 g粗盐，用　 　（填仪器名称）和胶头滴管量取10 mL水，将水转移到烧杯中，用药匙将该粗盐逐渐加入烧杯，边加边搅拌，一直到粗盐不再溶解为止，称量剩下的粗盐，计算粗盐的溶解质量。
②过滤：过滤器的准备如下图，正确的折叠顺序为　 　（填序号）。
A. B. C. D.
③蒸发：将澄清滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，当出现　 　时，停止加热。
④计算产率。
（2）下列安全操作图标与该实验无关的有_________（填序号）。
A． B． C．
D． E．
（3）溶解过程中，若量取10 mL水时俯视读数，对所得盐水的质量分数（）和粗盐产率（Y）的影响是_________（填序号）。
A．偏大，Y偏大 B．偏小，Y偏小
C．无影响，Y偏小 D．无影响，Y无影响
【答案】（1）量筒；DACB；较多固体
（2）B；C
（3）C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；溶质的质量分数及相关计算；粗盐提纯
【解析】【解答】（1）①量取一定体积的水，需要用量筒和胶头滴管；
②过滤器的准备，正确的折叠顺序为：先将滤纸对折一次（D），再对折一次（A），然后将滤纸展开，一边三层，一边一层（C），最后放入漏斗中（B），即DACB；
③蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将剩余液体蒸干；
（2）粗盐中难溶性杂质的去除实验中，用到的仪器有酒精灯、烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿等，涉及的安全注意事项有防火、防腐蚀等。
A、是禁止烟火图标，与酒精灯的使用有关，不符合题意；
B、是腐蚀品图标，该实验中没有用到强腐蚀性药品，符合题意；
C、是有毒品图标，该实验中没有用到有毒药品，符合题意；
D、是节约用水图标，与实验有关，不符合题意；
E、是当心火灾图标，与酒精灯的使用有关，不符合题意。
所以无关的是BC；
（3）溶解过程中，若量取10 mL水时俯视读数，会导致量取的水的体积偏小。但由于是一直加到粗盐不再溶解为止，所以溶解的粗盐质量是该温度下10 mL水所能溶解的最大质量，水的体积偏小，溶解的粗盐质量也偏小，所得盐水是饱和溶液，温度不变，溶解度不变，所以盐水的质量分数无影响；粗盐产率是指得到的精盐质量与称取的粗盐质量的比值，溶解的粗盐质量偏小，得到的精盐质量也偏小，所以粗盐产率Y偏小，选C。
【分析】（1）根据液体的量取仪器，量筒和胶头滴管；滤纸的折叠顺序；蒸发的操作要点，出现较多固体时停止加热解答；
（2）根据常见安全图标的含义，结合粗盐提纯实验的药品和操作，判断无关的图标解答；
（3）根据量筒俯视读数的影响，水的体积偏小，溶解的粗盐质量偏小，饱和溶液溶质质量分数只与溶解度有关，所以质量分数不变，产率偏小解答。
（1）①量取一定体积的液体，需要量筒搭配胶头滴管完成。
②滤纸折叠的正确顺序：取圆形原滤纸（D）→第一次对折成半圆（A）→第二次对折成四分之一扇形（C）→打开滤纸，形成一侧1层、一侧3层的圆锥形过滤器（B），因此顺序为DACB。
③蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干剩余水分即可，防止固体受热飞溅。
（2）A、该图标是护目镜标识，进行本实验时需要戴好护目镜，以保护眼睛，与该实验有关；
B、该图标是锐器标识，该实验不会用到锋利物品，与本实验无关；
C、该图标是用电标识，该实验不会用到电器，与本实验无关；
D、该图标是热烫标识，该实验会用到加热操作，应选择合适的工具进行操作，避免直接触碰，与本实验有关；
E、该图标是明火标识，该实验使用酒精灯加热，用到明火，要正确使用火源，与本实验有关。
故选BC。
（3）量取水时俯视读数，读数为10mL，实际量取的水体积小于10mL；本实验中粗盐加到不再溶解，所得食盐水是该温度下的饱和氯化钠溶液，温度不变，氯化钠溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数只和溶解度有关，因此ω（溶质质量分数）无影响；实际水体积偏小，能溶解的氯化钠总质量更小，最终提纯得到的精盐质量更小，因此产率Y偏小。
故选C。
22．西弗化学兴趣小组根据灭火原理设计了一种简易灭火器，下图是该简易灭火器的原理示意图。
（1）简易灭火器反应原理的化学方程式为________。
（2）相比于块状大理石，简易灭火器使用碳酸钠溶液的原因是________。
灭火器使用后，该化学兴趣小组对剩余溶液的溶质成分产生了兴趣。
【猜想与假设】
（3）猜想一：NaCl和 猜想二：NaCl和HCl 猜想三：________
【实验与验证】
（4）取适量剩余的溶液于试管中，加入酚酞溶液，观察到________现象，证明猜想一不成立。
（5）向（4）中的试管继续滴加_________（填序号）有明显的现象，证明猜想二成立。
A. 紫色石蕊溶液 B. 硝酸银溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 碳酸氢钠溶液
【反思与评价】
（6）下列关于简易灭火器的说法正确的是_________。
A. 为了保证灭火效果，倒置后应充分摇晃灭火器
B. 为了保证灭火效果，应将灭火剂喷向火焰根部
C. 为了提高灭火效果，可适当提高盐酸的浓度
【拓展与延伸】
（7）从安全角度分析，简易灭火器在使用时应注意什么？（写一条即可）________。
【答案】(1)
(2) 碳酸钠为溶液，与盐酸的接触面积大，反应速率快
(3) NaCl
(4) 溶液不变色
(5) A，C，D
(6) A，B，C
(7) 使用时需保持距离，避免药液溅到皮肤（合理即可）
【知识点】常用盐的用途；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）简易灭火器中，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
（2）相比于块状大理石，碳酸钠为溶液，与盐酸的接触面积大，反应速率快，能迅速产生大量二氧化碳，达到灭火效果；
（3）碳酸钠与盐酸反应，若恰好完全反应，溶质只有NaCl；若碳酸钠过量，溶质为NaCl和Na2CO3；若盐酸过量，溶质为NaCl和HCl。所以猜想三为NaCl；
（4）猜想一为NaCl和Na2CO3，碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红。取适量剩余溶液于试管中，加入酚酞溶液，观察到溶液不变色，说明溶液中没有碳酸钠，证明猜想一不成立；
（5）要证明猜想二成立，即证明溶液中含有HCl。
A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，加入紫色石蕊溶液，若溶液变红，说明含有HCl，符合题意；
B、硝酸银溶液与NaCl和HCl都能反应生成氯化银白色沉淀，无法证明含有HCl，不符合题意；
C、氢氧化钠溶液与HCl反应放热，且若加入过量氢氧化钠溶液，溶液会变红，能证明含有HCl，符合题意；
D、碳酸氢钠溶液与HCl反应生成二氧化碳气体，有气泡产生，能证明含有HCl，符合题意。
所以选ACD；
（6）A、倒置后充分摇晃灭火器，能使碳酸钠溶液和盐酸充分混合，反应更充分，保证灭火效果，选项A正确；
B、将灭火剂喷向火焰根部，能隔绝氧气，达到灭火效果，选项B正确；
C、适当提高盐酸的浓度，能加快反应速率，产生更多的二氧化碳，提高灭火效果，选项C正确。
所以选ABC；
（7）从安全角度分析，简易灭火器在使用时应注意：使用时需保持距离，避免药液溅到皮肤；不要对着人喷射等，合理即可。
【分析】（1）根据碳酸钠与盐酸的反应原理，书写化学方程式解答；
（2）根据影响反应速率的因素，接触面积越大，反应速率越快，碳酸钠溶液与盐酸接触面积大，反应快解答；
（3）根据反应的进行程度，分析溶质的可能组成，得出猜想三解答；
（4）根据碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，若溶液不变色，说明无碳酸钠，猜想一不成立解答；
（5）根据酸的化学性质，能使紫色石蕊变红，与碳酸氢钠反应生成气体，与氢氧化钠反应放热，证明含有盐酸解答；
（6）根据灭火器的使用方法和原理，分析各选项的正误解答；
（7）根据灭火器使用的安全注意事项，避免药液溅到皮肤，不对着人喷射等解答。
23．磷酸铁是新能源汽车搭载的磷酸铁锂电池中最关键的正极材料前驱体，工业生产时先将一定质量的固体投入200 t质量分数为4.9%的磷酸中，再加入溶液恰好完全反应其反应原理如下：
试计算：（可能用到的相对分子质量： 98 151）
（1）理论上可获得磷酸铁的质量是多少？
（2）所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。
（3）配制200 t质量分数为4.9%的磷酸，需要质量分数为80%的磷酸　 　t。
【答案】（1）解：设理论上可获得磷酸铁的质量是x。
答：理论上可获得磷酸铁的质量是15.1 t。
（2）解：设反应生成硫酸的质量为y ，设参与反应的FeSO4质量为z。
根据质量守恒定律，反应后溶液质量=磷酸溶液质量+FeSO4质量+H2O2溶液质量-生成FePO4的沉淀质量。
所得溶液质量为 200t+15.2t+5.9t-15.1t=206t
溶质质量分数为
答：所得溶液中溶质的质量分数为4.8%。
（3）12.25
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；用水稀释改变浓度的方法；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）200 t质量分数为4.9%的磷酸中，溶质磷酸的质量为200t×4.9%=9.8t。
设理论上可获得磷酸铁的质量是x。
2H3PO4+2FeSO4+H2O2=2FePO4↓+2H2O+2H2SO4
196 302
9.8t x
x=15.1t
答：理论上可获得磷酸铁的质量是15.1 t。
（2）设反应生成硫酸的质量为y，参与反应的FeSO4质量为z。
2H3PO4+2FeSO4+H2O2=2FePO4↓+2H2O+2H2SO4
196 304 196
9.8t z y
y=9.8t
z=15.2t
根据质量守恒定律，反应后溶液质量=磷酸溶液质量+FeSO4质量+H2O2溶液质量-生成FePO4的沉淀质量=200t+15.2t+5.9t-15.1t=206t。
所得溶液中溶质的质量分数为×100%=4.8%。
答：所得溶液中溶质的质量分数为4.8%。
（3）设需要质量分数为80%的磷酸的质量为m，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，m×80%=200t×4.9%，解得m=12.25t。
【分析】（1）先计算出磷酸的质量，再根据化学方程式，利用磷酸的质量计算生成磷酸铁的质量，注意解题步骤规范，有设、有比例式、有答句；
（2）根据化学方程式，分别计算生成硫酸的质量和参与反应的硫酸亚铁的质量，再根据质量守恒定律计算反应后溶液的质量，最后根据溶质质量分数的公式计算所得溶液的溶质质量分数；
（3）根据溶液稀释的原理，稀释前后溶质质量不变，计算需要浓磷酸的质量。
（1）详见答案。
（2）详见答案。
（3）根据稀释前后溶液中溶质的质量不变，200t4.9%=80%m，m=12.25t。
1 / 1重庆西南大学附属中学校2025-2026学年九年级下学期4月份期中考试化学试卷
1．三峡博物馆推出的“从敦煌到大足”艺术展引爆重庆观展热潮。下列有关石刻修复措施中属于化学变化的是
A．建立档案 B．表面除尘 C．扫描存形 D．氧化聚合
2．实现“绿色可持续发展”目标是国家的重要战略，下列措施与实现该目标无关的是
A．推进工厂废料回收利用 B．建设新能源基地
C．推广使用一次性餐具 D．建设零碳工厂
3．因青蒿素的研究获得诺贝尔生理学或医学奖的科学家是
A．屠呦呦 B．波义耳 C．侯德榜 D．闵恩泽
4．重庆某智慧农场的农作物叶片发黄，针对该问题可施用的复合肥是
A． B． C． D．
5．实验室制取氢气的部分操作如下图所示，其中正确的是
A．检查气密性 B．加入药品
C．收集气体 D．检验纯度
6．下列物质的俗称、化学式及其分类对应正确的是
A．酒精——化合物 B．熟石灰——氧化物
C．水银——单质 D．纯碱——碱
7．绿色冬奥示范工程使用了碲化镉发电玻璃，下图是碲元素和镉元素的相关信息。下列有关说法不正确的是
A．碲属于非金属元素 B．镉原子的中子数为48
C．碲化镉的化学式为 D．两种元素位于同一周期
8．下列物质的用途与其性质不对应的是
A．液氮用于冷冻麻醉—沸点低 B．石墨用作铅笔芯—导电性
C．甲烷用作燃料—可燃性 D．活性炭用于净水—吸附性
9．白芍是一种补血药，被称为“药材皇后”，其含有丰富的芍药素（化学式为），下列关于芍药素叙述错误的是
A．属于有机物
B．由碳、氢、氧三种元素组成
C．氧元素质量分数最大
D．碳、氢、氧原子个数比为
10．古籍《五金诀》记载了一种冶铁工艺：“炉中炽炭，投铁矿石，鼓风熔之，铁液流出。”下列说法不正确的是
A．冶炼利用了炽炭的可燃性和还原性
B．铁矿石中的氧化铁发生还原反应
C．鼓风的目的是为了降低炉内温度
D．“铁液”是混合物
11．过氧乙酸是一种无色透明的液体，可作为灭菌剂使用。它有强烈的刺激性气味，易挥发，易溶于水，有强酸性，易分解。下列说法不正确的是
A．过氧乙酸长时间放置其杀菌效果不会降低
B．如果过氧乙酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗
C．不可用过氧乙酸对铁质器具进行消毒
D．过氧乙酸应该密封保存在阴凉的地方
12．推理是学习化学的一种重要的方法。下列推理合理的是
A．阴离子带负电荷，所以带负电荷的微粒一定是阴离子
B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物
C．碱的溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱的溶液
D．同种元素的原子质子数相同，所以质子数相同的微粒一定属于同种元素
13．硫化氢气体有剧毒，可用“氧化铁—硫化亚铁循环脱硫”处理硫化氢。其过程如图所示，下列说法错误的是
A．过程Ⅰ中，发生的反应不属于置换反应
B．过程Ⅱ中，有多种元素的化合价发生了改变
C．过程Ⅱ中，参与反应的与生成的的质量比为
D．通过“脱硫—再生”，可降低原料消耗和成本
14．下列实验方案能达到目的的是
组别 A B C D
目的 鉴别双氧水和蒸馏水 鉴别稀硫酸和稀盐酸 除去氯化钠溶液中的碳酸钠 除去硫酸铜溶液中的硫酸
方案 观察颜色 加氯化钠溶液 加适量石灰水，过滤 加过量氧化铜，过滤
A．A B．B C．C D．D
15．已知氯化钙溶液显中性。向氯化钙和稀盐酸的混合溶液中逐渐加入碳酸钠溶液至过量，溶液pH变化如下图，下列选项正确的是
A．ab段pH的变化主要是因为溶液被水稀释
B．bc段发生的反应无明显现象
C．反应结束后，混合溶液溶质质量减小
D．整个过程溶液中的氯离子浓度减小
16．电解水实验时，可以加入少量硫酸钠增强水的导电性。请用化学用语填空。
（1）保持水的化学性质的最小微粒　 　。
（2）硫酸钠中的阴离子　 　。
（3）标出硫酸钠中硫元素的化合价　 　。
（4）电解水过程的化学方程式为　 　。
17．2025年重庆汽车产量达278.8万辆，重登“中国汽车第一城”的宝座。
（1）下列汽车配件及用品中，属于有机合成材料的是_________（填所有符合题意的序号）。
A．钢铁外壳 B．塑料灯罩 C．橡胶轮胎 D．真皮座椅
（2）汽车车身框架材料以铝合金为主，这利用了铝合金_________的性质（填所有符合题意的序号）。
A．密度大 B．熔点低
C．抗腐蚀性能好 D．硬度大
（3）铝合金中含有铝、铜、镁三种金属。为验证这三种金属的活动性顺序，小舒设计了如图所示的3组实验。为节约药品，　 　（填序号）组实验可不做。
（4）汽车某些零部件由铁制成，在其表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是　 　。
（5）叠氮化钠被广泛应用于汽车安全气囊，受撞击后迅速分解，生成一种常见气体与一种金属单质，反应的化学方程式为　 　。
18．T℃时，将等质量的甲、乙、丙三种固体（均无结晶水）分别加入等质量的水中，加入固体质量与溶液溶质的质量分数关系如图所示。请回答下列问题：
（1）T℃时，甲的溶解度为　 　g。
（2）B点溶液为丙的　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）加入固体质量为Mg时，所得溶液质量由大到小的关系是　 　。
（4）根据上图信息，下列说法不正确的是_________（填序号）。
A．乙的溶解度随温度的升高而增大
B．B点时，乙溶液的底部有固体剩余
C．T℃时，甲、乙、丙的饱和溶液中，所含溶质的质量大小关系为丙>乙>甲
D．T℃时，将等质量的甲、乙、丙固体分别溶于水，配制成饱和溶液，所需水的质量大小关系为甲>乙>丙
19．永川秀芽以滋味鲜醇回甘享誉全国，土壤的酸碱性会对茶叶的品质产生影响。
（1）茶叶冲泡后，香气馥郁，隐隐飘出兰花香，请从微观角度解释原因　 　。
（2）茶叶中含有的锌、硒等是指　 　（填“分子”“原子”或“元素”）。
（3）用pH试纸测定土壤浸出液的酸碱度，下列说法不正确的是_________（填序号）。
A．用pH试纸直接蘸取待测液
B．测定土壤浸出液的pH值为6.5
C．用水润湿pH试纸后测定结果更准确
D．把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数
（4）茶树适宜在pH为4.5~5.5的土壤中生长，测得某地土壤pH=3，则应施加适量_________（填序号）改良土壤。
A． B． C． D．
（5）若用自来水泡茶，水中残留的氯气与水反应生成次氯酸和盐酸，使茶汤颜色变深、香气受损。该过程的化学方程式为　 　。
20．重庆秀山某锰厂以软锰矿酸浸液[含、、]为原料，设计如下流程提取。
已知：①氨水显碱性；
②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：
金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH
3.4 4.7
8.1 10.1
（1）“操作a”的名称为　 　。
（2）步骤①加氨水调节溶液pH，若想完全除去溶液中的铝元素，且不除去其他金属元素，pH值的范围应控制为_________（填序号）。
A． B． C．
（3）固体A的成分是　 　（填化学式）。
（4）步骤②发生的反应为，X为　 　（填化学式）。
（5）步骤③生成的化学方程式为　 　。
21．小花在实验室进行了粗盐中难溶性杂质的去除实验，请按要求回答下列问题：
（1）实验步骤：
①溶解：用天平称取5.0 g粗盐，用　 　（填仪器名称）和胶头滴管量取10 mL水，将水转移到烧杯中，用药匙将该粗盐逐渐加入烧杯，边加边搅拌，一直到粗盐不再溶解为止，称量剩下的粗盐，计算粗盐的溶解质量。
②过滤：过滤器的准备如下图，正确的折叠顺序为　 　（填序号）。
A. B. C. D.
③蒸发：将澄清滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，当出现　 　时，停止加热。
④计算产率。
（2）下列安全操作图标与该实验无关的有_________（填序号）。
A． B． C．
D． E．
（3）溶解过程中，若量取10 mL水时俯视读数，对所得盐水的质量分数（）和粗盐产率（Y）的影响是_________（填序号）。
A．偏大，Y偏大 B．偏小，Y偏小
C．无影响，Y偏小 D．无影响，Y无影响
22．西弗化学兴趣小组根据灭火原理设计了一种简易灭火器，下图是该简易灭火器的原理示意图。
（1）简易灭火器反应原理的化学方程式为________。
（2）相比于块状大理石，简易灭火器使用碳酸钠溶液的原因是________。
灭火器使用后，该化学兴趣小组对剩余溶液的溶质成分产生了兴趣。
【猜想与假设】
（3）猜想一：NaCl和 猜想二：NaCl和HCl 猜想三：________
【实验与验证】
（4）取适量剩余的溶液于试管中，加入酚酞溶液，观察到________现象，证明猜想一不成立。
（5）向（4）中的试管继续滴加_________（填序号）有明显的现象，证明猜想二成立。
A. 紫色石蕊溶液 B. 硝酸银溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 碳酸氢钠溶液
【反思与评价】
（6）下列关于简易灭火器的说法正确的是_________。
A. 为了保证灭火效果，倒置后应充分摇晃灭火器
B. 为了保证灭火效果，应将灭火剂喷向火焰根部
C. 为了提高灭火效果，可适当提高盐酸的浓度
【拓展与延伸】
（7）从安全角度分析，简易灭火器在使用时应注意什么？（写一条即可）________。
23．磷酸铁是新能源汽车搭载的磷酸铁锂电池中最关键的正极材料前驱体，工业生产时先将一定质量的固体投入200 t质量分数为4.9%的磷酸中，再加入溶液恰好完全反应其反应原理如下：
试计算：（可能用到的相对分子质量： 98 151）
（1）理论上可获得磷酸铁的质量是多少？
（2）所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。
（3）配制200 t质量分数为4.9%的磷酸，需要质量分数为80%的磷酸　 　t。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、建立档案只是对石刻信息进行记录整理，没有新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意；
B、表面除尘只是除去石刻表面的灰尘，没有新物质生成，属于物理变化，选项B不符合题意；
C、扫描存形只是对石刻进行数字化记录，没有新物质生成，属于物理变化，选项C不符合题意；
D、氧化聚合过程中有新物质生成，属于化学变化，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据物理变化的定义，没有新物质生成的变化，信息记录属于物理变化解答；
B、根据物理变化的定义，除尘只是分离固体杂质，无新物质生成解答；
C、根据物理变化的定义，扫描成像属于物理变化解答；
D、根据化学变化的定义，有新物质生成的变化，氧化聚合是化学反应，生成新物质解答。
2．【答案】C
【知识点】绿色化学；合成材料的使用及其对人和环境的影响；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、推进工厂废料回收利用，可以节约资源，减少环境污染，符合绿色可持续发展目标，选项A不符合题意；
B、建设新能源基地，可以减少化石燃料的使用，降低二氧化碳排放，符合绿色可持续发展目标，选项B不符合题意；
C、推广使用一次性餐具，会产生大量的塑料垃圾，造成白色污染，浪费资源，与绿色可持续发展目标无关，选项C符合题意；
D、建设零碳工厂，可以减少二氧化碳排放，符合绿色可持续发展目标，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据废料回收利用的意义，节约资源、减少污染解答；
B、根据新能源的优点，减少化石燃料使用，降低碳排放解答；
C、根据一次性餐具的危害，产生白色污染，浪费资源解答；
D、根据零碳工厂的意义，减少碳排放解答。
3．【答案】A
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、屠呦呦因发现青蒿素，获得诺贝尔生理学或医学奖，选项A符合题意；
B、波义耳是近代化学的奠基人之一，提出了化学元素的概念，选项B不符合题意；
C、侯德榜发明了侯氏制碱法，选项C不符合题意；
D、闵恩泽是石油化工催化剂专家，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据化学史常识，屠呦呦因青蒿素研究获诺贝尔奖，波义耳提出元素概念，侯德榜发明侯氏制碱法，闵恩泽是石油化工专家解答。
4．【答案】A
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】农作物叶片发黄说明缺少氮元素，复合肥是指同时含有氮、磷、钾三种营养元素中两种及以上的化肥。
A、KNO3同时含有钾元素和氮元素，属于复合肥，可补充氮元素改善叶片发黄症状，选项A符合题意；
B、HNO3是强酸，具有强腐蚀性，会烧伤农作物，不能用作化肥，选项B不符合题意；
C、NH4Cl只含有氮元素，属于氮肥，不属于复合肥，选项C不符合题意；
D、KCl只含有钾元素，属于钾肥，不属于复合肥，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据化肥的分类，同时含有氮、钾两种营养元素的化肥属于复合肥，且氮元素能促进植物茎叶生长，改善叶片发黄症状解答；
B、根据硝酸的强腐蚀性，不能用于农业生产解答；
C、根据化肥的分类，只含有氮元素的化肥属于氮肥解答；
D、根据化肥的分类，只含有钾元素的化肥属于钾肥解答。
5．【答案】D
【知识点】药品的取用；检查装置的气密性；氢气的制取和检验；万用瓶的使用
【解析】【解答】A、该装置有长颈漏斗与外界相通，用手捂住锥形瓶时，气体受热膨胀会从长颈漏斗逸出，无法在导管口观察到气泡，不能检查装置气密性，选项A不符合题意；
B、取用块状固体药品时，应先将试管横放，用镊子把药品放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，使药品缓缓滑到试管底部，防止打破试管。图中直接将锌粒竖直投入锥形瓶，会打破瓶底，选项B不符合题意；
C、氢气的密度比空气小，应采用向下排空气法收集。若用该万能瓶收集氢气，氢气应从短导管进入，空气从长导管排出，图中进气方向错误，选项C不符合题意；
D、检验氢气纯度时，用拇指堵住集满氢气的试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火。如果听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯；如果听到轻微的“噗”声，说明氢气纯净，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据检查装置气密性的原理，装置必须形成密闭体系才能通过压强变化检查气密性，长颈漏斗未液封时装置不密闭解答；
B、根据固体和液体药品的添加顺序及块状固体的取用方法，防止打破容器解答；
C、根据氢气的物理性质，密度比空气小，采用向下排空气法收集时应“短进长出”解答；
D、根据氢气纯度的检验方法，氢气密度比空气小，管口向下防止氢气逸出解答。
6．【答案】A
【知识点】常见碱的特性和用途；常用盐的用途；化学式的书写及意义；单质和化合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、酒精的化学式为C2H5OH，是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，选项A正确；
B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca(OH)2，是由钙、氧、氢三种元素组成的化合物，属于碱，不是氧化物，选项B错误；
C、水银是金属汞的俗称，化学式为Hg，是由同种元素组成的纯净物，属于单质，但选项中未写化学式，表述不完整，选项C不符合题意；
D、纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不是碱，选项D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据酒精的化学式和化合物的定义，由不同种元素组成的纯净物是化合物解答；
B、根据熟石灰的化学式和物质分类，氢氧化钙属于碱，氧化物是由两种元素组成且一种是氧元素的化合物解答；
C、根据水银的俗称和化学式，水银是汞，不是银，选项未写化学式，表述不完整解答；
D、根据纯碱的化学式和物质分类，碳酸钠属于盐，不是碱解答。
7．【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、碲元素名称带有“石”字旁，属于非金属元素，选项A说法正确，不符合题意；
B、镉原子的质子数为48，相对原子质量约为112.4，中子数≈相对原子质量-质子数≈112.4-48≈64，不是48，选项B说法错误，符合题意；
C、镉原子最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子，显+2价；碲原子最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子，显-2价，所以碲化镉的化学式为CdTe，选项C说法正确，不符合题意；
D、镉原子和碲原子的核外都有5个电子层，所以两种元素位于同一周期（第五周期），选项D说法正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据元素的分类，非金属元素名称一般带有“石”“气”字旁解答；
B、根据相对原子质量≈质子数+中子数，计算镉原子的中子数解答；
C、根据化合价书写化学式，正价在前，负价在后，交叉化合价数值确定原子个数解答；
D、根据元素周期数与原子电子层数的关系，电子层数=周期数解答。
8．【答案】B
【知识点】空气的组成；碳单质的性质和用途；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、液氮的沸点低，汽化时吸收大量的热，使周围温度降低，可用于冷冻麻醉，用途与性质对应，选项A不符合题意；
B、石墨用作铅笔芯，是因为石墨质软，有滑腻感，在纸上划过会留下痕迹，不是因为导电性，用途与性质不对应，选项B符合题意；
C、甲烷具有可燃性，燃烧时放出大量的热，可用作燃料，用途与性质对应，选项C不符合题意；
D、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，可用于净水，用途与性质对应，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据液氮的性质，沸点低，汽化吸热，用于冷冻麻醉解答；
B、根据石墨的性质和用途，质软用于制铅笔芯，导电性用于作电极解答；
C、根据甲烷的可燃性，用作燃料解答；
D、根据活性炭的吸附性，用于净水解答。
9．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；有机物的特征、分类及聚合物的特性；有机物与无机物的区别
【解析】【解答】A、芍药素是含有碳元素的化合物，属于有机物，选项A说法正确，不符合题意；
B、由化学式可知，芍药素由碳、氢、氧三种元素组成，选项B说法正确，不符合题意；
C、芍药素中碳、氢、氧元素的质量比为，可知碳元素质量分数最大，不是氧元素，选项C说法错误，符合题意；
D、 化学式中元素符号右下角的数字为对应原子的个数，因此碳、氢、氧原子个数比为 ，选项D说法正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据有机物的定义，含有碳元素的化合物（除一氧化碳、二氧化碳等）属于有机物解答；
B、根据化学式的意义，化学式可以表示物质的元素组成解答；
C、根据化合物中元素质量分数的计算方法，元素质量比越大，质量分数越大，计算三种元素的质量比解答；
D、根据化学式的意义，化学式中元素符号右下角的数字表示原子个数，计算原子个数比解答。
10．【答案】C
【知识点】合金与合金的性质；完全燃烧与不完全燃烧；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、冶炼过程中，炽炭燃烧放出热量，利用了其可燃性；同时炭能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，利用了其还原性，选项A说法正确，不符合题意；
B、铁矿石中的氧化铁失去氧，发生还原反应，选项B说法正确，不符合题意；
C、鼓风的目的是为了提供更多的氧气，使炭燃烧更充分，提高炉内温度，不是降低炉内温度，选项C说法错误，符合题意；
D、“铁液”是铁水，其中含有碳等杂质，属于混合物，选项D说法正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据碳的性质，可燃性提供热量，还原性还原氧化铁解答；
B、根据还原反应的定义，物质失去氧的反应是还原反应解答；
C、根据鼓风的作用，提供氧气，使燃烧更充分，提高炉温解答；
D、根据铁液的成分，含有碳等杂质，属于混合物解答。
11．【答案】A
【知识点】常见的意外事故的处理方法；金属的化学性质；酸、碱性废水的处理
【解析】【解答】A、过氧乙酸易分解，长时间放置会分解变质，其杀菌效果会降低，选项A说法错误，符合题意；
B、过氧乙酸有强酸性和腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，选项B说法正确，不符合题意；
C、过氧乙酸有强酸性，能与铁发生反应，所以不可用过氧乙酸对铁质器具进行消毒，选项C说法正确，不符合题意；
D、过氧乙酸易挥发、易分解，所以应该密封保存在阴凉的地方，选项D说法正确，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据过氧乙酸的性质，易分解，长时间放置杀菌效果降低解答；
B、根据过氧乙酸的腐蚀性，沾到皮肤需用大量水冲洗解答；
C、根据酸的化学性质，能与活泼金属铁反应解答；
D、根据过氧乙酸的性质，易挥发、易分解，需密封阴凉保存解答。
12．【答案】B
【知识点】常用盐的用途；原子和离子的相互转化；元素的概念；单质和化合物
【解析】【解答】A、阴离子带负电荷，但带负电荷的微粒不一定是阴离子，例如电子也带负电荷，选项A推理不合理；
B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物，可能是单质或混合物，选项B推理合理；
C、碱的溶液呈碱性，但呈碱性的溶液不一定是碱的溶液，例如碳酸钠溶液是盐溶液，但显碱性，选项C推理不合理；
D、同种元素的原子质子数相同，但质子数相同的微粒不一定属于同种元素，例如水分子（H2O）和氖原子（Ne）的质子数都是10，但不属于同种元素，选项D推理不合理。
故答案为：B。
【分析】A、根据带负电荷的微粒种类，阴离子、电子等都带负电解答；
B、根据化合物的定义，由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质不可能是化合物解答；
C、根据碱性溶液的种类，碱溶液和部分盐溶液（如碳酸钠）都显碱性解答；
D、根据质子数相同的微粒，可能是原子、分子、离子，不一定属于同种元素解答。
13．【答案】C
【知识点】有关元素化合价的计算；根据化学反应方程式的计算；置换反应及其应用
【解析】【解答】A、过程Ⅰ的反应为Fe2O3+3H2S=2FeS+3H2O+S↓，反应物是两种化合物，生成物是二种化合物和一种单质，不属于置换反应（置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物），选项A说法正确，不符合题意；
B、过程Ⅱ的反应为4FeS+7O22Fe2O3+4SO2，反应中铁元素由+2价变为+3价，硫元素由-2价变为+4价，氧元素由0价变为-2价，有多种元素的化合价发生了改变，选项B说法正确，不符合题意；
C、过程Ⅱ中，参与反应的O2与生成的SO2的质量比为(7×32)：(4×64)=224：256=7：8，不是1：2，选项C说法错误，符合题意；
D、通过“脱硫—再生”，Fe2O3可以循环利用，可降低原料消耗和成本，选项D说法正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据置换反应的定义，判断过程Ⅰ的反应类型解答；
B、根据化合价的计算方法，分析过程Ⅱ中各元素化合价的变化解答；
C、根据化学方程式，计算参与反应的氧气和生成的二氧化硫的质量比解答；
D、根据循环利用的优点，降低原料消耗和成本解答。
14．【答案】D
【知识点】氧气的实验室制法；酸的化学性质；盐的化学性质；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、双氧水和蒸馏水都是无色液体，观察颜色无法鉴别，选项A不能达到目的；
B、稀硫酸和稀盐酸都不与氯化钠溶液反应，加氯化钠溶液都无明显现象，无法鉴别，选项B不能达到目的；
C、加适量石灰水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，会引入新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，选项C不能达到目的；
D、加过量氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，过滤除去过量的氧化铜，能除去杂质且不引入新的杂质，选项D能达到目的。
故答案为：D。
【分析】A、根据双氧水和蒸馏水的物理性质，都是无色液体，观察颜色无法鉴别，需用二氧化锰解答；
B、根据稀硫酸和稀盐酸的性质，都不与氯化钠反应，无法鉴别解答；
C、根据除杂原则，除去杂质不能引入新杂质，石灰水与碳酸钠反应生成氢氧化钠，引入新杂质解答；
D、根据除杂原则，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，过量的氧化铜可过滤除去，不引入新杂质解答。
15．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】向氯化钙和稀盐酸的混合溶液中逐渐加入碳酸钠溶液至过量，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，待稀盐酸完全反应后，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，最后碳酸钠过量。
A、ab段pH的变化主要是因为碳酸钠与稀盐酸反应，消耗了盐酸，酸性减弱，pH升高，不是因为溶液被水稀释，选项A错误；
B、bc段是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，有白色沉淀生成，现象明显，选项B错误；
C、反应结束后，混合溶液中的溶质是氯化钠和过量的碳酸钠，根据质量守恒定律，反应前后元素质量不变，溶质质量不一定减小，选项C错误；
D、整个过程中，不断加入碳酸钠溶液，溶液的体积逐渐增大，而氯离子的质量不变，所以溶液中的氯离子浓度减小，选项D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据ab段的反应，碳酸钠与盐酸反应，消耗氢离子，pH升高解答；
B、根据bc段的反应，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，有白色沉淀现象解答；
C、根据反应前后溶质的变化，生成氯化钠，还有过量的碳酸钠，溶质质量不一定减小解答；
D、根据溶液体积增大，氯离子质量不变，所以浓度减小解答。
16．【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
【知识点】分子和原子的区别和联系；化合价与离子表示方法上的异同点；有关元素化合价的计算；化学符号及其周围数字的意义；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）水是由水分子构成的，保持水的化学性质的最小微粒是水分子，化学式为H2O；
（2）硫酸钠是由钠离子和硫酸根离子构成的，其中的阴离子是硫酸根离子，离子符号为SO42-；
（3）硫酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设硫元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，(+1)×2+x+(-2)×4=0，解得x=+6，所以硫酸钠中硫元素的化合价表示为 ；
（4）电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑。
【分析】（1）根据分子的定义，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒解答；
（2）根据硫酸钠的构成，阴离子是硫酸根离子，书写离子符号时，电荷数标在元素符号右上角，数字在前，正负号在后解答；
（3）根据化合价的表示方法，在元素符号正上方标注化合价，正负号在前，数字在后解答；
（4）根据电解水的反应原理，书写化学方程式，注意配平、反应条件和气体符号解答。
（1）由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，水是由水分子构成的，所以保持水的化学性质的最小微粒是水分子，水分子可用水的化学式表示，表示为 H2O。
（2）硫酸钠化学式为，由钠离子和硫酸根离子构成，其中阴离子为硫酸根离子，离子的表示方法是在表示该离子的元素符号（或原子团）右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，硫酸根离子表示为：。
（3）硫酸钠中钠元素显+1价，氧元素显 2价，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得(+1)×2+x+( 2)×4=0，解得x=+6。元素化合价的表示方法是在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以硫酸钠中硫元素的化合价可表示为：。
（4）略。
17．【答案】（1）B；C
（2）C；D
（3）丙
（4）隔绝氧气和水（或隔绝空气与水蒸气）
（5）
【知识点】合金与合金的性质；金属锈蚀的条件及其防护；合成材料的使用及其对人和环境的影响；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶。
A、钢铁外壳属于金属材料，不符合题意；
B、塑料灯罩属于有机合成材料，符合题意；
C、橡胶轮胎属于有机合成材料，符合题意；
D、真皮座椅属于天然有机高分子材料，不符合题意。
所以选BC；
（2）铝合金用于汽车车身框架，是利用了铝合金抗腐蚀性能好、硬度大的性质，密度大不利于汽车轻量化，熔点低与车身框架的用途无关，所以选CD；
（3）甲实验中，铝不能与硫酸镁溶液反应，说明金属活动性镁＞铝；乙实验中，铝能与硫酸铜溶液反应，说明金属活动性铝＞铜；由此可得出三种金属的活动性顺序为镁＞铝＞铜，所以丙实验（铜与硫酸镁溶液反应）可不做；
（4）铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，在铁制品表面喷漆，其防锈原理是隔绝氧气和水或隔绝空气与水蒸气；
（5）叠氮化钠（NaN3）受撞击后迅速分解，生成一种常见气体（氮气）与一种金属单质（钠），反应的化学方程式为 。
【分析】（1）根据有机合成材料的分类，塑料、合成橡胶、合成纤维属于有机合成材料解答；
（2）根据铝合金的性质，抗腐蚀好、硬度大，适合制作车身框架解答；
（3）根据金属活动性顺序的验证方法，通过前两个实验已能得出三种金属的活动性顺序，第三个实验无需做解答；
（4）根据铁生锈的条件，防锈原理是隔绝氧气和水解答；
（5）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，推断生成物，书写化学方程式解答。
（1）有机合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维；钢铁属于金属材料，真皮属于天然有机高分子材料，塑料、合成橡胶属于有机合成材料，因此选BC。
（2）铝合金用作车身框架，利用了其硬度大、抗腐蚀性能好的性质，铝合金密度小而非密度大，熔点低不是作车身框架的利用性质，因此选CD。
（3）甲实验，铝的表面覆盖一层红色物质，溶液颜色由蓝色变为无色，说明铝的金属活动性比铜强，即，乙实验无明显现象，说明铝的金属活动性比镁弱，即，二者结合即可得出三种金属活动性顺序，因此丙实验可不做。
（4）铁锈蚀的条件是同时接触氧气和水，喷漆可以隔绝铁与氧气、水的接触，从而延缓锈蚀。
（5）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，含、元素，分解生成的金属单质为，常见气体为，该反应方程式。
18．【答案】（1）25
（2）不饱和
（3）丙>乙>甲
（4）A；C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）T℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为20%，设甲的溶解度为S，则 ，解得S=25g；
（2）B点时，丙的溶质质量分数还能随着加入固体质量的增加而增大，说明B点溶液为丙的不饱和溶液；
（3）加入固体质量为Mg时，丙全部溶解，乙部分溶解，甲溶解的最少，所以所得溶液质量由大到小的关系是丙＞乙＞甲；
（4）A、该图是加入固体质量与溶质质量分数的关系，无法得出乙的溶解度随温度的变化情况，选项A说法错误；
B、B点时，乙的溶质质量分数不再增加，说明乙溶液已达到饱和，底部有固体剩余，选项B说法正确；
C、T℃时，甲、乙、丙的饱和溶液的质量不确定，所以所含溶质的质量大小关系无法确定，选项C说法错误；
D、T℃时，溶解度大小关系为丙＞乙＞甲，所以将等质量的甲、乙、丙固体分别溶于水，配制成饱和溶液，所需水的质量大小关系为甲＞乙＞丙，选项D说法正确。
所以不正确的是AC。
【分析】（1）根据饱和溶液溶质质量分数与溶解度的关系，溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%，计算甲的溶解度解答；
（2）根据不饱和溶液的定义，还能继续溶解溶质的溶液是不饱和溶液，B点丙的溶质质量分数还能增大，说明是不饱和溶液解答；
（3）根据加入固体质量相同时，溶解的固体越多，溶液质量越大，比较溶解的固体质量解答；
（4）根据图像信息，分析各选项的正误，注意溶解度随温度变化无法从该图得出，饱和溶液溶质质量与溶液质量有关解答。
（1）T℃时甲的饱和溶液溶质质量分数为20%，设甲的溶解度为S，根据饱和溶液溶质质量分数公式，解得。
（2）B点处于丙的溶质质量分数上升阶段，说明此时继续加入丙固体，溶质质量分数仍可升高，丙还能继续溶解，因此为不饱和溶液。
（3）加入固体质量为Mg时，三种溶液均达到饱和，且实验中加入的水质量相等；溶质质量分数越大，说明溶解的溶质质量越大，溶液质量=溶剂质量+溶解的溶质质量，因此溶液质量大小为丙>乙>甲。
（4）A、题中仅给出T℃下的溶解数据，无温度变化对溶解度影响的信息，无法判断乙的溶解度随温度的变化趋势，说法错误；
B、B点对应的固体质量下，乙的溶质质量分数早已达到最大值，说明乙已饱和，底部有未溶解固体，说法正确；
C、溶质质量与溶液质量有关，未说明饱和溶液的质量相等，无法比较溶质质量大小，说法错误；
D、T℃时溶解度大小为丙>乙>甲，等质量固体配成饱和溶液，溶解度越小所需水的质量越大，因此需水质量甲>乙>丙，说法正确。
19．【答案】（1）分子在不断运动
（2）元素
（3）A；B；C
（4）B
（5）
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸碱性对生命活动和农作物生长的影响；分子的定义与分子的特性；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）茶叶冲泡后香气馥郁，能闻到兰花香，是因为带有香气的分子在不断运动，扩散到空气中，进入人的鼻腔，使人闻到香味。
（2）茶叶中含有的锌、硒等是指元素，因为物质是由元素组成的，这里的锌、硒强调的是存在的元素种类，而不是具体的分子或原子形式。
（3）A、用pH试纸直接蘸取待测液会污染待测液，正确方法是用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，该说法不正确；
B、pH试纸只能粗略测定溶液的pH，读数为整数，不能精确到小数点后一位，因此测定土壤浸出液的pH值为6.5的说法不正确；
C、用水润湿pH试纸后测定，相当于稀释了待测液，会使测定结果不准确，该说法不正确；
D、把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数，这是正确的pH测定方法，该说法正确。
因此不正确的是ABC。
（4）茶树适宜在pH为4.5～5.5的酸性土壤中生长，测得某地土壤pH=3，酸性过强，应施加适量的碱性物质改良酸性土壤。
A、NaOH是强碱，具有强腐蚀性，不能用于改良酸性土壤；
B、Ca(OH)2（熟石灰）是碱性物质，腐蚀性较弱，价格便宜，常用于改良酸性土壤；
C、H2SO4是酸，会使土壤酸性更强；
D、NaCl是中性物质，不能改良酸性土壤。
因此应选B。
（5）氯气与水反应生成次氯酸和盐酸，化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO。
【分析】（1）根据分子的基本性质，分子在不断运动解答；
（2）根据元素的概念，物质是由元素组成的，食品、药品中的成分通常指元素解答；
（3）根据pH试纸的正确使用方法：不能直接蘸取待测液、读数为整数、不能用水润湿试纸、显色后与标准比色卡对照解答；
（4）根据改良酸性土壤的常用物质，熟石灰（氢氧化钙）腐蚀性弱且价格低廉，适合改良酸性土壤解答；
（5）根据氯气与水反应的化学方程式书写规则，配平并标注正确的化学式解答。
（1）带有香气的分子在不断运动，扩散到空气中，因此人能闻到茶香。
（2）物质由元素组成，食品、农产品中提到的锌、硒等均指宏观的元素，不指代具体的分子、原子形态。
（3）A、直接蘸取待测液会污染试剂，错误；
B、pH试纸测定结果只能为整数，无法得到6.5的数值，错误；
C、润湿pH试纸会稀释待测液，导致测定结果存在误差，错误；
D、正确。
（4）土壤pH=3呈强酸性，需用弱碱性物质改良：（熟石灰）腐蚀性弱，适合改良酸性土壤；腐蚀性过强，不适用于农田改良；为酸会增强酸性，为中性盐无改良效果，因此选B。
（5）略。
20．【答案】（1）过滤
（2）A
（3）
（4）
（5）
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】该流程是以软锰矿酸浸液（含Mn2+、Al3+、Fe2+）为原料提取MnSO4，步骤①加适量氨水，调节pH，使Al3+和Fe2+形成氢氧化物沉淀，过滤除去；步骤②向滤液中加入过量NH4HCO3溶液，生成MnCO3沉淀；步骤③加适量稀硫酸，MnCO3与稀硫酸反应生成MnSO4。
（1）“操作a”能将固体和液体分离，名称为过滤；
（2）若想完全除去溶液中的铝元素，且不除去其他金属元素，需要使Al3+完全沉淀，而Mn2+不沉淀。根据表格数据，Al3+沉淀完全的pH为4.7，Mn2+开始沉淀的pH为8.1，所以pH值的范围应控制为4.7～8.1，选A；
（3）步骤①中，Al3+与氨水反应生成氢氧化铝和氢氧化亚铁沉淀，所以固体A的成分是Al(OH)3；
（4）步骤②发生的反应为MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+(NH4)2SO4+CO2+X↑，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变， 反应前N、H、C、O、Mn、S的个数分别是2、10、2、10、1、1，反应后除X外N、H、C、O、Mn、S的个数分别是2、8、2、9、1、1，则X含有2个H、1个O，X的化学式为H2O ；
（5）步骤③中，MnCO3与稀硫酸反应生成硫酸锰、水和二氧化碳，反应的化学方程式为MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑。
【分析】（1）根据过滤的作用，分离固体和液体，判断操作a是过滤解答；
（2）根据金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围，确定除铝的pH范围解答；
（3）根据步骤①的反应，铝离子和亚铁离子与氨水反应生成氢氧化物沉淀，确定固体A的成分解答；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，推断X的化学式解答；
（5）根据碳酸锰与稀硫酸的反应原理，书写化学方程式解答。
（1）操作a的作用是分离固体和液体混合物，对应实验操作是过滤。
（2）要让完全沉淀，pH需≥4.7；要避免开始沉淀，pH需<8.1，因此pH控制范围为，选A。
（3）步骤①调节pH后，转化为氢氧化铝沉淀析出，因此固体A为。
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前N、H、C、O、Mn、S的个数分别是2、10、2、10、1、1，反应后除X外N、H、C、O、Mn、S的个数分别是2、8、2、9、1、1，则X含有2个H、1个O，X的化学式为H2O。
（5）步骤③中碳酸锰和稀硫酸发生复分解反应，生成硫酸锰、水和二氧化碳，化学方程式为。
21．【答案】（1）量筒；DACB；较多固体
（2）B；C
（3）C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；溶质的质量分数及相关计算；粗盐提纯
【解析】【解答】（1）①量取一定体积的水，需要用量筒和胶头滴管；
②过滤器的准备，正确的折叠顺序为：先将滤纸对折一次（D），再对折一次（A），然后将滤纸展开，一边三层，一边一层（C），最后放入漏斗中（B），即DACB；
③蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将剩余液体蒸干；
（2）粗盐中难溶性杂质的去除实验中，用到的仪器有酒精灯、烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿等，涉及的安全注意事项有防火、防腐蚀等。
A、是禁止烟火图标，与酒精灯的使用有关，不符合题意；
B、是腐蚀品图标，该实验中没有用到强腐蚀性药品，符合题意；
C、是有毒品图标，该实验中没有用到有毒药品，符合题意；
D、是节约用水图标，与实验有关，不符合题意；
E、是当心火灾图标，与酒精灯的使用有关，不符合题意。
所以无关的是BC；
（3）溶解过程中，若量取10 mL水时俯视读数，会导致量取的水的体积偏小。但由于是一直加到粗盐不再溶解为止，所以溶解的粗盐质量是该温度下10 mL水所能溶解的最大质量，水的体积偏小，溶解的粗盐质量也偏小，所得盐水是饱和溶液，温度不变，溶解度不变，所以盐水的质量分数无影响；粗盐产率是指得到的精盐质量与称取的粗盐质量的比值，溶解的粗盐质量偏小，得到的精盐质量也偏小，所以粗盐产率Y偏小，选C。
【分析】（1）根据液体的量取仪器，量筒和胶头滴管；滤纸的折叠顺序；蒸发的操作要点，出现较多固体时停止加热解答；
（2）根据常见安全图标的含义，结合粗盐提纯实验的药品和操作，判断无关的图标解答；
（3）根据量筒俯视读数的影响，水的体积偏小，溶解的粗盐质量偏小，饱和溶液溶质质量分数只与溶解度有关，所以质量分数不变，产率偏小解答。
（1）①量取一定体积的液体，需要量筒搭配胶头滴管完成。
②滤纸折叠的正确顺序：取圆形原滤纸（D）→第一次对折成半圆（A）→第二次对折成四分之一扇形（C）→打开滤纸，形成一侧1层、一侧3层的圆锥形过滤器（B），因此顺序为DACB。
③蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干剩余水分即可，防止固体受热飞溅。
（2）A、该图标是护目镜标识，进行本实验时需要戴好护目镜，以保护眼睛，与该实验有关；
B、该图标是锐器标识，该实验不会用到锋利物品，与本实验无关；
C、该图标是用电标识，该实验不会用到电器，与本实验无关；
D、该图标是热烫标识，该实验会用到加热操作，应选择合适的工具进行操作，避免直接触碰，与本实验有关；
E、该图标是明火标识，该实验使用酒精灯加热，用到明火，要正确使用火源，与本实验有关。
故选BC。
（3）量取水时俯视读数，读数为10mL，实际量取的水体积小于10mL；本实验中粗盐加到不再溶解，所得食盐水是该温度下的饱和氯化钠溶液，温度不变，氯化钠溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数只和溶解度有关，因此ω（溶质质量分数）无影响；实际水体积偏小，能溶解的氯化钠总质量更小，最终提纯得到的精盐质量更小，因此产率Y偏小。
故选C。
22．【答案】(1)
(2) 碳酸钠为溶液，与盐酸的接触面积大，反应速率快
(3) NaCl
(4) 溶液不变色
(5) A，C，D
(6) A，B，C
(7) 使用时需保持距离，避免药液溅到皮肤（合理即可）
【知识点】常用盐的用途；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）简易灭火器中，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
（2）相比于块状大理石，碳酸钠为溶液，与盐酸的接触面积大，反应速率快，能迅速产生大量二氧化碳，达到灭火效果；
（3）碳酸钠与盐酸反应，若恰好完全反应，溶质只有NaCl；若碳酸钠过量，溶质为NaCl和Na2CO3；若盐酸过量，溶质为NaCl和HCl。所以猜想三为NaCl；
（4）猜想一为NaCl和Na2CO3，碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红。取适量剩余溶液于试管中，加入酚酞溶液，观察到溶液不变色，说明溶液中没有碳酸钠，证明猜想一不成立；
（5）要证明猜想二成立，即证明溶液中含有HCl。
A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，加入紫色石蕊溶液，若溶液变红，说明含有HCl，符合题意；
B、硝酸银溶液与NaCl和HCl都能反应生成氯化银白色沉淀，无法证明含有HCl，不符合题意；
C、氢氧化钠溶液与HCl反应放热，且若加入过量氢氧化钠溶液，溶液会变红，能证明含有HCl，符合题意；
D、碳酸氢钠溶液与HCl反应生成二氧化碳气体，有气泡产生，能证明含有HCl，符合题意。
所以选ACD；
（6）A、倒置后充分摇晃灭火器，能使碳酸钠溶液和盐酸充分混合，反应更充分，保证灭火效果，选项A正确；
B、将灭火剂喷向火焰根部，能隔绝氧气，达到灭火效果，选项B正确；
C、适当提高盐酸的浓度，能加快反应速率，产生更多的二氧化碳，提高灭火效果，选项C正确。
所以选ABC；
（7）从安全角度分析，简易灭火器在使用时应注意：使用时需保持距离，避免药液溅到皮肤；不要对着人喷射等，合理即可。
【分析】（1）根据碳酸钠与盐酸的反应原理，书写化学方程式解答；
（2）根据影响反应速率的因素，接触面积越大，反应速率越快，碳酸钠溶液与盐酸接触面积大，反应快解答；
（3）根据反应的进行程度，分析溶质的可能组成，得出猜想三解答；
（4）根据碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，若溶液不变色，说明无碳酸钠，猜想一不成立解答；
（5）根据酸的化学性质，能使紫色石蕊变红，与碳酸氢钠反应生成气体，与氢氧化钠反应放热，证明含有盐酸解答；
（6）根据灭火器的使用方法和原理，分析各选项的正误解答；
（7）根据灭火器使用的安全注意事项，避免药液溅到皮肤，不对着人喷射等解答。
23．【答案】（1）解：设理论上可获得磷酸铁的质量是x。
答：理论上可获得磷酸铁的质量是15.1 t。
（2）解：设反应生成硫酸的质量为y ，设参与反应的FeSO4质量为z。
根据质量守恒定律，反应后溶液质量=磷酸溶液质量+FeSO4质量+H2O2溶液质量-生成FePO4的沉淀质量。
所得溶液质量为 200t+15.2t+5.9t-15.1t=206t
溶质质量分数为
答：所得溶液中溶质的质量分数为4.8%。
（3）12.25
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；用水稀释改变浓度的方法；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）200 t质量分数为4.9%的磷酸中，溶质磷酸的质量为200t×4.9%=9.8t。
设理论上可获得磷酸铁的质量是x。
2H3PO4+2FeSO4+H2O2=2FePO4↓+2H2O+2H2SO4
196 302
9.8t x
x=15.1t
答：理论上可获得磷酸铁的质量是15.1 t。
（2）设反应生成硫酸的质量为y，参与反应的FeSO4质量为z。
2H3PO4+2FeSO4+H2O2=2FePO4↓+2H2O+2H2SO4
196 304 196
9.8t z y
y=9.8t
z=15.2t
根据质量守恒定律，反应后溶液质量=磷酸溶液质量+FeSO4质量+H2O2溶液质量-生成FePO4的沉淀质量=200t+15.2t+5.9t-15.1t=206t。
所得溶液中溶质的质量分数为×100%=4.8%。
答：所得溶液中溶质的质量分数为4.8%。
（3）设需要质量分数为80%的磷酸的质量为m，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，m×80%=200t×4.9%，解得m=12.25t。
【分析】（1）先计算出磷酸的质量，再根据化学方程式，利用磷酸的质量计算生成磷酸铁的质量，注意解题步骤规范，有设、有比例式、有答句；
（2）根据化学方程式，分别计算生成硫酸的质量和参与反应的硫酸亚铁的质量，再根据质量守恒定律计算反应后溶液的质量，最后根据溶质质量分数的公式计算所得溶液的溶质质量分数；
（3）根据溶液稀释的原理，稀释前后溶质质量不变，计算需要浓磷酸的质量。
（1）详见答案。
（2）详见答案。
（3）根据稀释前后溶液中溶质的质量不变，200t4.9%=80%m，m=12.25t。
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