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福建省厦门市外国语学校2025年中考三模化学试卷
一、单项选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目的要求。
1．2025年我国环境日主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合该主题的是
A．倡导绿色出行
B．分类回收生活垃圾
C．可以通过加高工厂烟囱排放废气
D．工业废水处理后排放
【答案】C
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源
【解析】【解答】A、倡导绿色出行，减少汽车尾气排放，有利于环境保护，符合主题，选项A不符合题意；
B、分类回收生活垃圾，实现资源循环利用，减少污染，符合主题，选项B不符合题意；
C、加高工厂烟囱排放废气，只是将废气排放到高空，并没有减少废气的排放，仍然会污染空气，不符合主题，选项C符合题意；
D、工业废水处理后排放，防止水体污染，符合主题，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据绿色出行的意义：减少汽车尾气污染解答；
B、根据垃圾分类回收的意义：资源循环利用，减少污染解答；
C、根据加高烟囱不能减少废气排放，仍然污染空气解答；
D、根据工业废水处理后排放的意义：防止水体污染解答。
2．物质分类是重要的学习内容，下列物质属于氧化物的是（　　）
A．O2 B．NaCl C．Fe2O3 D．C2H5OH
【答案】C
【知识点】从组成上识别氧化物
【解析】【解答】解：A中只有一种元素，属于单质，故A错误．
B中有两种元素，但是没有氧元素，不属于氧化物，故B错．
C中有两种元素，也含氧元素，属于氧化物，故C正确．
D中有三种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，属于有机物，故D错．
故选C．
【分析】本题考查氧化物的识别，根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有氧元素．
3．钾肥可以增强农作物抗倒伏，能作为磷肥的是
A．CO(NH2)2 B．Ca(H2PO4)2 C．KCl D．NH4HCO3
【答案】B
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，不能作为磷肥，选项A不符合题意；
B、Ca(H2PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，选项B符合题意；
C、KCl中含有钾元素，属于钾肥，不能作为磷肥，选项C不符合题意；
D、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥，不能作为磷肥，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据化肥的分类，只含有氮元素的化肥属于氮肥解答；
B、根据化肥的分类，只含有磷元素的化肥属于磷肥解答；
C、根据化肥的分类，只含有钾元素的化肥属于钾肥解答；
D、根据化肥的分类，只含有氮元素的化肥属于氮肥解答。
4．在《三国演义》中，诸葛亮巧借东风火烧赤壁，改变了三国的格局。从燃烧与灭火的角度分析这场战役，下列说法中不正确的是
A．曹军的战船是主要的可燃物
B．东风为燃烧提供了充足的氧气
C．士兵用水灭火可以降低可燃物的着火点
D．士兵身上着火时，就地打滚是有效的灭火方法之一
【答案】C
【知识点】燃烧与燃烧的条件；完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、曹军的战船具有可燃性，是主要的可燃物，不符合题意；
B、东风促进空气流动，为燃烧提供了充足的氧气，不符合题意确；
C、士兵用水灭火原理是水蒸发吸热，降低周围温度至可燃物的着火点以下，使火熄灭，着火点是物质的固有属性，一般不能改变，符合题意；
D、士兵身上着火时，就地打滚可以隔绝氧气，是有效的灭火方法之一，不符合题意；
故选C。
【分析】根据可燃物燃烧条件分析，由可燃物燃烧条件确定灭火方法，着火点为物质属性，一般不会改变。
5．实验是学习化学的重要途径。下列说法中不正确的是
A．酒精灯被碰翻着火时，应立即用湿抹布盖灭
B．在点燃氢气等可燃性气体前，一定要先检查其纯度
C．向试管内滴下液体时，将胶头滴管靠在试管内壁上
D．称量氢氧化钠固体时将其放在托盘天平左盘上的烧杯里迅速称量
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】A、酒精灯被碰翻着火时，应立即用湿抹布盖灭，隔绝氧气灭火，选项A说法正确，不符合题意；
B、氢气等可燃性气体与空气混合点燃可能发生爆炸，因此在点燃氢气等可燃性气体前，一定要先检查其纯度，选项B说法正确，不符合题意；
C、向试管内滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方，不能靠在试管内壁上，防止污染试剂，选项C说法错误，符合题意；
D、氢氧化钠固体具有腐蚀性，且易潮解，因此称量氢氧化钠固体时应将其放在托盘天平左盘上的烧杯里迅速称量，选项D说法正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据酒精灯失火的处理方法，用湿抹布盖灭解答；
B、根据可燃性气体点燃前必须验纯，防止爆炸解答；
C、根据胶头滴管的正确使用方法，垂直悬空滴加液体解答；
D、根据氢氧化钠的性质，腐蚀性和潮解性，选择合适的称量容器解答。
6．下列叙述中不正确的是
A．溶液具有均匀性和稳定性，是因为溶液中各种粒子都静止不动
B．在水电解的反应中，氢原子和氧原子都没有发生变化
C．水的天然循环是自然界中水分子运动的结果
D．氢气和液氢均可燃烧，同种分子化学性质相同
【答案】A
【知识点】电解水实验；保护水资源；溶液的组成及特点；分子和原子的区别和联系
【解析】【解答】A、溶液具有均匀性和稳定性，是因为溶液中各种粒子都在不断地运动，而不是静止不动，选项A说法错误，符合题意；
B、在水电解的反应中，水分子分裂成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子重新组合成氢分子和氧分子，氢原子和氧原子都没有发生变化，选项B说法正确，不符合题意；
C、水的天然循环是通过水的三态变化实现的，是自然界中水分子运动的结果，选项C说法正确，不符合题意；
D、氢气和液氢都是由氢分子构成的，同种分子化学性质相同，因此均可燃烧，选项D说法正确，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据分子的基本性质，分子在不断运动解答；
B、根据化学变化的实质，原子是化学变化中的最小粒子解答；
C、根据水的天然循环的原理，水分子的运动导致水的三态变化解答；
D、根据分子的性质，同种分子化学性质相同解答。
7．布洛芬(C13H18O2)为解热镇痛类，非甾体抗炎药。本品通过抑制环氧化酶，产生镇痛、抗炎作用。下列说法正确的是
A．布洛芬含有碳氢氮三种元素
B．布洛芬的相对分子质量是206g
C．布洛芬中碳元素的质量分数最大
D．一个布洛芬分子是由13个碳原子、18个氢原子和一个氧分子构成的
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、根据布洛芬的化学式C13H18O2，布洛芬含有碳、氢、氧三种元素，不含氮元素，选项A说法错误，不符合题意；
B、相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略不写，布洛芬的相对分子质量是12×13+1×18+16×2=206，选项B说法错误，不符合题意；
C、布洛芬中碳、氢、氧元素的质量比为(12×13)：(1×18)：(16×2)=156：18：32，碳元素的质量比最大，因此碳元素的质量分数最大，选项C说法正确，符合题意；
D、分子是由原子构成的，一个布洛芬分子是由13个碳原子、18个氢原子和2个氧原子构成的，不含氧分子，选项D说法错误，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据化学式的意义，判断物质的元素组成解答；
B、根据相对分子质量的单位是“1”，不是“g”解答；
C、根据元素质量比的计算方法，比较各元素质量分数的大小解答；
D、根据分子的构成，分子由原子构成，不含其他分子解答。
8．类推是化学学习中常用的思维方法。以下类推结果正确的是
A．浓盐酸有挥发性，所以浓硫酸也有挥发性
B．碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，所以能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液一定呈碱性
C．金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2。所以铁和盐酸反应生成和
D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，则与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；酸碱指示剂的性质及应用；酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【解答】A、浓盐酸具有挥发性，而浓硫酸具有吸水性，没有挥发性，二者性质不同，不能因为浓盐酸有挥发性就类推浓硫酸也有挥发性，错误；
B、碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，这是紫色石蕊溶液的性质，所以能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液一定呈碱性，正确；
C、金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，但铁和盐酸反应生成FeCl2和H2，因为铁在置换反应中一般显+2价，而不是+3价，不能简单类推，错误；
D、碳酸盐与盐酸反应放出二氧化碳气体，但与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，例如活泼金属与盐酸反应也会放出氢气，错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据浓盐酸（挥发性）和浓硫酸（吸水性）的不同性质解答；
B、根据紫色石蕊溶液的变色规律（遇碱变蓝）解答；
C、根据铁与盐酸的反应产物（FeCl2）解答；
D、根据酸的化学性质（与活泼金属、碳酸盐均能反应产生气体）解答。
9．硫及其化合物的化合价－物质类别关系如图，下列说法正确的是
A．单质硫在空气中燃烧会发出蓝紫色火焰
B．b可用氢氧化钠溶液吸收，防止空气污染
C．c和d都含有H、S、O元素，因此化学性质相同
D．d的浓溶液稀释时，可将水沿器壁慢慢注入浓溶液中，并用玻璃棒不断搅拌
【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；碱的化学性质；分子和原子的区别和联系；稀释浓硫酸
【解析】【解答】根据硫及其化合物的化合价-物质类别关系图，a是+4价的酸，为H2SO3；b是+4价的氧化物，为SO2；c是+6价的酸，为H2SO4；d是+6价的盐，为硫酸盐。
A、单质硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，选项A说法错误，不符合题意；
B、b是SO2，SO2是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，因此可用氢氧化钠溶液吸收，防止空气污染，选项B说法正确，符合题意；
C、c是H2SO4，d是硫酸盐，它们的组成元素不同，结构不同，因此化学性质不同，选项C说法错误，不符合题意；
D、d的浓溶液是浓硫酸，浓硫酸稀释时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中，防止酸液飞溅，选项D说法错误，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据硫在空气和氧气中燃烧的现象不同解答；
B、根据SO2的性质，SO2是酸性氧化物，能与碱反应解答；
C、根据物质的结构决定性质，不同物质化学性质不同解答；
D、根据浓硫酸的稀释方法，“酸入水，沿器壁，慢搅拌”解答。
10．通过数字化仪器进行空气中氧气含量的测定，密闭容器内的氧气含量和压强变化曲线如图所示，说法不正确的是
A．数字化能为探究提供更为直观的证据
B．实验后压强恢复是因为打开了止水夹
C．压强大幅下降是因为氧气被消耗和恢复室温
D．该实验中红磷量的多少，对该反应的准确性无影响
【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】A、数字化仪器能实时显示氧气含量和压强的变化，为探究提供更为直观的证据，选项A正确，不符合题意；
B、实验后压强恢复，是因为打开了止水夹，水进入集气瓶，使集气瓶内压强恢复到大气压，选项B正确，不符合题意；
C、压强大幅下降是因为红磷燃烧消耗了氧气，且反应结束后温度恢复到室温，气体体积收缩，选项C正确，不符合题意；
D、该实验中红磷量不足，会导致氧气不能完全消耗，使测定结果偏小，因此红磷量的多少对实验准确性有影响，选项D错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据数字化实验的优点：直观、准确解答；
B、根据打开止水夹后，水进入集气瓶，压强恢复到大气压解答；
C、根据红磷燃烧消耗氧气，且温度恢复室温，导致压强下降解答；
D、根据红磷量不足会导致氧气不能完全消耗，实验结果不准确解答。
二、非选择题：本题共7小题，共70分。
11．青花瓷是中国瓷器主流品种之一，青花瓷工艺于2006年列入国家级非遗。其核心流程“素胚勾勒”“釉色蕴染”需经历数十道精细工序。
（1）青花瓷的“素胚”是高岭土等原料和水混合而成的泥胚，高岭土主要成分Al2Si2O5(OH)4由　 　种元素组成。
（2）青花瓷的“标志性蓝色”源于绘彩钴料烧制过程中形成的CoAl2O4，其中钴元素的化合价为　 　，Co元素与Al元素的质量比为　 　。
（3）钴的原子结构示意图和钴在元素周期表中的部分信息分别如图所示。钴相对原子质量　 　，X的值为　 　。在化学反应中容易　 　电子（填“得到”或“失去”）。
（4）青花瓷的“天青色”为钴料配比和烧制工艺调出的淡雅蓝色，并非是靛蓝染料形成。靛蓝(C16H10N2O2)属于　 　（填“有机物”或“无机物”）。
【答案】（1）4
（2）+2；
（3）58.93；15；失去
（4）有机物
【知识点】有关元素化合价的计算；化学式的相关计算；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】（1）高岭土的主要成分是Al2Si2O5(OH)4，由铝、硅、氧、氢四种元素组成。
（2）在CoAl2O4中，铝元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价，设钴元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得x+2×(+3)+4×(-2)=0，解得x=+2。Co元素与Al元素的质量比为59：(27×2)=59：54。
（3）根据钴元素在元素周期表中的信息，钴的相对原子质量为58.93；原子序数为27，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，因此钴原子的核外电子数为27，X=27-2-8-15=2。钴原子的最外层电子数为2，在化学反应中容易失去电子。
（4）靛蓝的化学式为C16H10N2O2，含有碳元素，属于有机物。
【分析】（1）根据化学式的意义，判断物质的元素组成解答；
（2）根据化合物中正负化合价代数和为0，计算元素的化合价；根据元素质量比的计算方法，计算Co与Al的质量比解答；
（3）根据元素周期表的信息，获取相对原子质量；根据原子中核外电子数=质子数，计算X的值；根据最外层电子数与元素化学性质的关系，判断得失电子情况解答；
（4）根据有机物的定义，含有碳元素的化合物（除CO、CO2、碳酸、碳酸盐等）属于有机物解答。
（1）高岭土主要成分为Al2Si2O5(OH)4，其中包含Al（铝）、Si（硅）、O（氧）、H（氢）这4种元素。
（2）在CoAl2O4中，Al元素化合价为+3价，O元素化合价为 2价，设Co元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得，解得x=+2；
CoAl2O4中Co元素与Al元素的质量比为。
（3）元素周期表一格中汉字下面的数字表示相对原子质量，所以钴相对原子质量是58.93；
在原子中，质子数=核外电子数，即，解得x=15；
钴原子最外层电子数是2，小于4且没有排满，在化学反应中容易失去电子。
（4）靛蓝（C16H10N2O2）含碳元素，属于有机物（除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等具有无机物特点的含碳化合物外，含碳化合物一般属于有机物）。
12．完成下列填空：
（1）煤的气化是一种重要的煤炭资源综合利用技术，其过程如图Ⅰ所示。合成气中的物质A和B在一定条件下发生反应生成了物质C和D，其微观过程如图Ⅱ所示。
①煤属于　 　（填“再生”或“不可再生”）能源。
②图Ⅰ气化炉中发生的变化　 　（填“物理”或“化学”）变化。
③图ⅡA，B，C，D四种物质中，常温时呈气态的氧化物为　 　（填化学式）。
④写出物质D燃烧的化学方程式　 　。
⑤煤的气化这一技术的利用的优点是　 　。
（2）氢气是一种重要的新能源。
①我国成功首飞的长征五号B运转火箭，采用了低温高压液氢作燃料。从分子角度分析，氢气变成液氢时发生变化的是　 　。
②海洋氢氨醇一体化项目利用海上新能源离网制氢，并进一步转换为容易储存的氨和甲醇。氮气和氢气在高温高压催化剂的条件下可合成氨气，请写出该反应的化学方程式：　 　，该反应属于　 　（基本反应类型）。
（3）我国深层、超深层油气资源达671亿吨油当量，占全国油气资源总量约34％。深井钻探难在地层岩性、压力变化复杂；难在井下超高温、超高压；还难在钻杆超重吨位、超大扭矩。
①如果你是深井钻探的科研人员，根据以上信息，你认为制造深井钻头的材料应该具备什么性质：　 　（写出一条即可）。
②下列说法中正确的是　 　（填字母选项）。
A煤、石油和天然气都属于不可再生能源
B.在石油中分离出汽油、柴油等的过程，利用了它们的沸点不同
C.煤的综合利用主要有煤的焦化、液化和气化，都属于物理变化
D.开发能替代化石燃料的绿色能源，是实现“双碳”目标的途径之一
【答案】（1）不可再生；化学；CO；；使煤变成清洁能源（或提高煤的燃烧效率等合理答案）
（2）分子间的间隔变小；；化合反应
（3）硬度大（或耐高温、耐高压等合理答案）；ABD
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；化学方程式的书写与配平；化石燃料的利用与保护；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）①煤属于化石燃料，是不可再生能源。
②图1气化炉中，煤与气化剂反应生成了新物质合成气，发生的是化学变化。
③根据微观示意图，A是CO，B是H2，C是H2O，D是CH4。常温时呈气态的氧化物为CO。
④物质D是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为 。
⑤煤的气化这一技术的利用，不仅可以减少煤燃烧带来的环境污染，还可以提高煤的利用率，生产出多种化工产品。
（2）①氢气变成液氢，是物质状态的变化，从分子角度分析，发生变化的是分子之间的间隔。
②氮气和氢气在高温高压、催化剂的条件下合成氨气，反应的化学方程式为 ，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应。
（3）①深井钻探需要在超高温、超高压的环境下进行，因此制造深井钻头的材料应该具备硬度大、耐高温、耐腐蚀等性质。
②A、煤、石油和天然气都属于化石燃料，是不可再生能源，说法正确；
B、在石油中分离出汽油、柴油等的过程，利用了它们的沸点不同，属于物理变化，说法正确；
C、煤的综合利用主要有煤的焦化、液化和气化，都有新物质生成，属于化学变化，说法错误；
D、开发能替代化石燃料的绿色能源，可以减少二氧化碳的排放，是实现“双碳”目标的途径之一，说法正确。
因此正确的是ABD。
【分析】（1）①根据能源的分类，化石燃料属于不可再生能源解答；
②根据化学变化的定义，有新物质生成的变化是化学变化解答；
③根据氧化物的定义，由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物是氧化物，判断常温下气态的氧化物解答；
④根据甲烷燃烧的反应，书写化学方程式解答；
⑤根据煤的气化的优点，减少污染、提高利用率等解答；
（2）①根据分子的基本性质，物质状态变化时分子间隔发生改变解答；
②根据氮气和氢气合成氨气的反应，书写化学方程式并判断反应类型解答；
（3）①根据深井钻探的环境要求，判断材料的性质解答；
②根据化石能源的相关知识，判断各选项的正误解答。
（1）①煤是古代植物经过漫长地质年代形成的，在短期内不能从自然界得到补充，属于不可再生能源。
②图 Ⅰ 中气化炉内原料煤与气化剂（O2 、H2 O）反应生成合成气等新物质，属于化学变化。
③氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物。由微观示意图可知，A是CO，B是H2，C是H2O，D是CH4，其中常温呈气态的氧化物是一氧化碳，化学式为CO。
④物质D是甲烷（CH4），甲烷燃烧与氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为。
⑤煤的气化能将煤转化为更清洁的能源，或者使煤燃烧更充分，提高燃烧效率等。
（2）①氢气变成液氢，是由气态变为液态，分子本身不变，分子间的间隔变小。
②氮气和氢气在高温高压、催化剂条件下反应生成氨气，化学方程式为；
该反应是两种物质生成一种物质，符合 “多变一” 的特征，属于基本反应类型中的化合反应；
（3）①由于深井钻探存在地层岩性复杂、井下超高温、超高压等困难，所以制造深井钻头的材料应具备硬度大、耐高温、耐高压等性质。
②A、煤、石油和天然气都是古代生物遗骸经过漫长地质年代形成的，在短期内不能再生，属于不可再生能源，该选项正确；
B、在石油中分离出汽油、柴油等是利用它们的沸点不同，通过分馏的方法进行分离，该选项正确；
C、煤的焦化、液化和气化过程中都有新物质生成，属于化学变化，不是物理变化，该选项错误；
D、开发能替代化石燃料的绿色能源，可减少化石燃料使用，减少二氧化碳排放，是实现 “双碳” 目标的途径之一，该选项正确。
故选ABD。
13．2025年5月，“天工”机器人在全球首场人形机器人半程马拉松比赛中夺冠。
（1）液晶高分子聚合物（简称LCP）是一种新型高性能工程塑料，应用于“天工”机器人的膝关节减速器，保障机器人在奔跑时的精度。LCP材料属于　 　材料。
（2）2025年4月24日是第十个“中国航天日”，其主题为“海上生明月，九天揽星河”。化学助力航天发展，空间站的呼吸保障系统是航天员在太空长期生存的基础，其原理如下图所示。
①二氧化碳富集装置中使用了分子筛，分子筛能选择性的将二氧化碳分子捕获，结构类似于活性炭，具有　 　作用。
②萨巴蒂尔反应器中的化学反应在一定温度和催化剂作用下进行，写出此反应的化学方程式：　 　。
③化学上，常用原子利用率来衡量化学过程的原子经济性，其计算公式为：
原子利用率＝×100％若生成的水是预期产物，则萨巴蒂尔反应器中反应的原子利用率为　 　（请列式即可）。
④回收后的水经电解可供给航天员呼吸，请写出相应的化学方程式：　 　。电解水装置可利用柔性太阳能电池板获得的稳定直流电，太阳能电池板工作时，能量转化方式是将太阳能转化为　 　能。
【答案】（1）有机高分子材料
（2）吸附；4H2+CO22H2O+CH4；；；电
【知识点】电解水实验；合成材料的使用及其对人和环境的影响；化学方程式的书写与配平；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）液晶高分子聚合物（LCP）是一种新型高性能工程塑料，塑料属于有机合成材料。
（2）①分子筛能选择性地将二氧化碳分子捕获，结构类似于活性炭，活性炭具有吸附性，因此分子筛具有吸附作用。
②萨巴蒂尔反应器中，二氧化碳和氢气在一定温度和催化剂作用下反应生成甲烷和水，反应的化学方程式为 4H2+CO22H2O+CH4 。
③若生成的水是预期产物，根据原子利用率的计算公式，萨巴蒂尔反应器中反应的原子利用率为 。
④水在通电条件下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为 。太阳能电池板工作时，将太阳能转化为电能。
【分析】（1）根据材料的分类，塑料属于有机合成材料解答；
（2）①根据活性炭的性质，具有吸附性，类推分子筛的作用解答；
②根据萨巴蒂尔反应器的反应原理，书写化学方程式解答；
③根据原子利用率的计算公式，代入相关物质的相对分子质量解答；
④根据电解水的反应，书写化学方程式；根据能量转化，太阳能电池板将太阳能转化为电能解答。
（1）液晶高分子聚合物（简称）是一种新型高性能工程塑料，故LCP材料属于塑料，属于有机高分子（或合成）材料；
（2）①二氧化碳富集装置中使用了分子筛，分子筛能选择性的将二氧化碳分子捕获，结构类似于活性炭，活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，故其具有吸附作用；
②在一定温度和催化剂作用下，萨巴蒂尔反应器可将电解水产生的氢气和呼吸产生的二氧化碳转化为水和甲烷，该反应的化学方程式为：4H2+CO22H2O+CH4；
③若生成的水是预期产物，由化学方程式4H2+CO22H2O+CH4可知，萨巴蒂尔反应器中的原子利用率为：；
④水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：；太阳能电池板工作时，能量转化方式是将太阳能转化为电能。
14．印染使纺织品颜色更加丰富。印染时，先向水中加入染料形成染液，再向染液中加入NaCl和Na2CO3。
查阅资料：
Ⅰ．操作顺序：先加入NaCl，一段时间后再加入Na2CO3。
Ⅱ．若染液中有NaCl和Na2CO3固体时，会导致染色不均和固色率低。
Ⅲ．染液的碱性过强，会导致织物中的纤维损伤及染料聚集等。
Ⅳ．NaCl、Na2CO3的溶解度曲线如图。
（1）NaCl、Na2CO3都属于　 　物质（填“易溶”或“难溶”）。
（2）在20℃时，向盛有50g水的烧杯中加入20g Na2CO3充分溶解，所得溶液为　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。继续升温至44℃（不考虑水分蒸发）。所得溶液中溶质与溶液的质量比为　 　。
（3）现有44℃时NaCl和Na2CO3的饱和溶液（只含两种溶质，且均饱和），若要得到纯净的晶体。下列措施可行的是______（填写字母标号）。
A．降温到30℃，过滤
B．降温到10℃，过滤
C．升温到80℃，趁热过滤
D．蒸发适量水后，恢复到44℃，过滤
（4）固色时，需先用40～50℃的水溶解Na2CO3，再将溶液分批次加入染液中，控制染液中Na2CO3浓度，可防止染液碱性过强或防止染色不均、固色率低。控制温度在40～50℃的理由是　 　。
（5）印染厂在处理废水时通过添加硫酸中和染液中的碱性物质，请写出化学方程式：　 　。
（6）实验室用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为16％氯化钠溶液时，应选取　 　mL的蒸馏水。
（7）将上述配好的氯化钠溶液，稀释成溶质质量分数为4％的溶液，需加水的质量为　 　。若量取16％的氯化钠溶液时俯视，则会导致稀释后得到的溶液溶质质量分数　 　（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
【答案】（1）易溶
（2）饱和；2：7
（3）C
（4）防止染液碱性过强
（5）H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑
（6）42
（7）150g；偏小
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；用水稀释改变浓度的方法；盐的化学性质；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）在20℃时，NaCl和Na2CO3的溶解度都大于10g，因此都属于易溶物质。
（2）在20℃时，Na2CO3的溶解度约为21.5g，即100g水中最多溶解21.5g Na2CO3，因此50g水中最多溶解10.75g Na2CO3。向盛有50g水的烧杯中加入20g Na2CO3，不能完全溶解，所得溶液为饱和溶液。继续升温至44℃，Na2CO3的溶解度约为49g，50g水中最多溶解24.5g Na2CO3，因此20g Na2CO3全部溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量比为20g：(20g+50g)=2：7。
（3）Na2CO3的溶解度受温度影响较大，NaCl的溶解度受温度影响较小。
A、降温到30℃，NaCl和Na2CO3的溶解度都减小，都会有晶体析出，不能得到纯净的Na2CO3晶体，不符合题意；
B、降温到10℃，NaCl和Na2CO3的溶解度都减小，都会有晶体析出，不能得到纯净的Na2CO3晶体，不符合题意；
C、升温到80℃，Na2CO3的溶解度减小，NaCl的溶解度增大，Na2CO3晶体析出，NaCl不能析出，趁热过滤，得到纯净的Na2CO3晶体，符合题意；
D、蒸发适量水后，恢复到44℃，NaCl和Na2CO3都会结晶析出，不能得到纯净的Na2CO3晶体，不符合题意。
故选C。
（4）控制温度在40～50℃的理由是：温度过低，Na2CO3溶解速率慢，影响生产效率；温度过高，Na2CO3溶解度太大，不利于控制染液中Na2CO3的浓度，且可能导致染液碱性过强，损伤织物纤维。
（5）硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑。
（6）实验室用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为50g×16%=8g，需要水的质量为50g-8g=42g，水的密度为1g/mL，因此应选取42mL的蒸馏水。
（7）设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，可得50g×16%=(50g+x)×4%，解得x=150g。若量取16%的氯化钠溶液时俯视，会导致量取的溶液体积偏小，溶质质量偏小，因此稀释后得到的溶液溶质质量分数偏小。
【分析】（1）根据物质的溶解性分类，20℃时溶解度大于10g的物质属于易溶物质解答；
（2）根据溶解度曲线，判断20℃和44℃时Na2CO3的溶解度，进而判断溶液是否饱和，并计算溶质与溶液的质量比解答；
（3）根据结晶方法的选择，溶解度受温度影响大的物质采用降温结晶解答；
（4）根据温度对溶解速率和溶解度的影响，分析控制温度在40～50℃的理由解答；
（5）根据硫酸与碳酸钠的反应，书写化学方程式解答；
（6）根据溶液配制的计算，计算所需水的体积解答；
（7）根据溶液稀释的计算，计算加水的质量；根据量筒的使用误差分析，俯视会导致量取的液体体积偏小解答。
（1）通常把室温（20℃）时溶解度大于10g的物质，叫易溶物质。由溶解度曲线可知，20℃时NaCl、Na2CO3的溶解度均大于10g，所以都属于易溶物质；
（2）20℃时，碳酸钠的溶解度为20g，向盛有50g水的烧杯中加入20g充分溶解，只能溶解10g的碳酸钠，所得溶液为饱和溶液；继续升温至44℃，溶解度为50g，碳酸钠能完全溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量比为20g：（20g+50g）=2：7；
（3）A、降温到30℃，NaCl和Na2CO3的溶解度都减小，都会有晶体析出，不能得到纯净的Na2CO3晶体，不符合题意；
B、降温到10℃，NaCl和Na2CO3的溶解度都减小，都会有晶体析出，不能得到纯净的Na2CO3晶体，不符合题意；
C、升温到80℃，Na2CO3的溶解度减小，NaCl的溶解度增大，Na2CO3晶体析出，NaCl不能析出，趁热过滤，得到纯净的Na2CO3晶体，符合题意；
D、蒸发适量水后，恢复到44℃，NaCl和Na2CO3都会结晶析出，不能得到纯净的Na2CO3晶体，不符合题意。
故选C。
（4）因为染液碱性过强会导致织物纤维损伤及染料聚集等，Na2CO3溶液呈碱性，分批次加入可控制染液中Na2CO3 浓度，防止染液碱性过强；同时结合资料 Ⅱ，能防止染液中有NaCl和Na2CO3固体，出现染色不均和固色率低的问题；
（5）根据题意可知，印染厂废水中的碱性物质主要是Na2CO3，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑；
（6）配制50g溶质质量分数为16％的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为50g×16% = 8g，需要水的质量为50g - 8g = 42g，水的密度为1g/mL，则水的体积为42mL，所以应选取42mL的蒸馏水；
（7）设稀释后溶液的质量为x，根据溶液稀释前后溶质质量不变，可得50g×16％ = x×4%，解得x = 200g，所以需要加水的质量为200g - 50g = 150g；
量取16%的氯化钠溶液时俯视，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的16％的氯化钠溶液的体积偏小，即溶质的质量偏小，而溶剂质量不变，根据溶质质量分数公式，会导致稀释后得到的溶液溶质质量分数偏小。
15．为探究古人“洗衣剂”成分，兴趣小组开展研究：
资料1：碱性溶液可清洗油污，碱性越强，去油污效果越好。资料2：周代用草木灰（含K2CO3）洗衣服，秦代改良配方加入贝壳灰后效朵更佳。根据秦代配方，小组同学设计如下实验流程。
回答下列问题：
（1）在实验室用　 　可测出K2CO3溶液的pH。
（2）操作Ⅰ的名称是　 　。
（3）请写出“灰汁”中加入“贝光灰”后发生反应的化学方程式：　 　（写1个即可）。
（4）“去污液”中一定含有的溶质是　 　。
（5）请推测加入“贝壳灰”后去污效果更好的原因　 　。
【答案】（1）pH试纸（或pH计）
（2）过滤
（3）
（4）KOH
（5）反应生成了碱性更强的KOH
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）在实验室用pH试纸或pH计可测出K2CO3溶液的pH。
（2）操作I是将不溶物和溶液分离，名称是过滤。
（3）贝壳的主要成分是CaCO3，高温煅烧生成CaO和CO2， CaO与水反应生成Ca(OH)2 ；草木灰的主要成分是K2CO3，Ca(OH)2与K2CO3反应生成CaCO3沉淀和KOH，反应的化学方程式为Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH。
（4）“灰汁”中含有K2CO3，加入“贝壳灰”（主要成分Ca(OH)2）后，反应生成KOH和CaCO3沉淀，因此“去污液”中一定含有的溶质是KOH。
（5）加入“贝壳灰”后，反应生成了KOH，KOH的碱性比K2CO3更强，而碱性越强，去油污效果越好，因此去污效果更好。
【分析】（1）根据溶液pH的测定方法，使用pH试纸或pH计解答；
（2）根据过滤的原理，分离不溶性固体和液体解答；
（3）根据CaO与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与K2CO3反应生成CaCO3和KOH，书写化学方程式解答；
（4）根据反应的生成物，推断“去污液”中的溶质解答；
（5）根据资料信息，碱性越强，去油污效果越好，分析加入贝壳灰后去污效果更好的原因解答。
（1）在实验室中，测定溶液pH常用pH试纸，精确测定时可用pH计，所以可使用pH试纸（或pH计）测出K2 CO3 溶液的pH。
（2）操作 Ⅰ 是将草木灰加水后得到的不溶物与灰汁分离，分离固体和液体的操作是过滤。
（3）贝壳主要成分CaCO3高温分解生成CaO和CO2，贝壳灰主要成分是CaO，灰汁中含K2 CO3 ，CaO先与水反应生成Ca(OH)2，化学方程式为；生成的Ca(OH)2再与K2 CO3 反应生成CaCO3沉淀和KOH，化学方程式为，写出其中一个即可。
（4）由上述反应可知，灰汁中K2 CO3与贝壳灰反应生成CaCO3、KOH，经过滤后，CaCO3沉淀除去，酚酞试液变红说明溶液呈碱性，所以 “去污液” 中一定含有的溶质是KOH。
（5）根据资料 1，碱性越强去油污效果越好，加入贝壳灰后发生反应生成了碱性更强的KOH，所以去污效果更好。
16．我国嫦娥六号成功完成世界首次月背采样，月壤中含有钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，还含少量[Fe2O3]。以钛铁矿为原料制备二氧化钛(TiO2)的原理如图所示。
已知：相关金属离子开始生成氢氧化物沉淀的pH如表。
氢氧化物 开始沉淀时的pH
Ti(OH)4 0.5
Fe(OH)3 1.5
Fe(OH)2 7.6
（1）研磨机的作用是：　 　。
（2）在酸浸槽中为提高钛铁矿的浸出率，可采用的措施是______（填序号）。
A．缩短浸取时间 B．循环浸取
C．适当降低硫酸浓度 D．适当提高浸取温度
（3）硫酸的溶质质量分数对钛、铁浸出率的影响如图所示，据此判断，酸浸时所加硫酸的质量分数应为　 　。
（4）酸浸槽中的主要反应为，X的化学式为　 　。发生的另一个反应的化学方程式　 　。
（5）为了得到纯净的Ti(OH)4固体，调节水解槽中的pH时，应始终保持pH小于　 　。滤液中主要含有的金属离子为　 　。
【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分
（2）B；D
（3）80%
（4）FeSO4；
（5）1.5；Fe2+、Fe3+
【知识点】酸的化学性质；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）研磨机的作用是将钛铁矿粉碎，增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高钛铁矿的浸出率。
（2）A、缩短浸取时间，会使钛铁矿不能充分反应，降低浸出率，选项A不符合题意；
B、循环浸取，可以使钛铁矿充分反应，提高浸出率，选项B符合题意；
C、适当降低硫酸浓度，会减慢反应速率，降低浸出率，选项C不符合题意；
D、适当提高浸取温度，可以加快反应速率，提高浸出率，选项D符合题意。
因此选BD。
（3）根据硫酸的溶质质量分数对钛、铁浸出率的影响图，当硫酸的质量分数为80%时，钛和铁的浸出率都较高，因此酸浸时所加硫酸的质量分数应为80%。
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前有1个Fe原子、1个Ti原子、11个O原子、4个H原子、2个S原子；反应后有1个Ti原子、6个O原子、4个H原子、1个S原子，因此X中含有1个Fe原子、1个S原子、4个O原子，X的化学式为FeSO4。酸浸槽中还发生的另一个反应是Fe2O3与H2SO4反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。
（5）为了得到纯净的Ti(OH)4固体，调节水解中的pH时，应使Ti4+完全沉淀，而Fe3+不沉淀。根据相关金属离子开始生成氢氧化物沉淀的pH表，Ti(OH)4开始沉淀的pH为0.5，Fe(OH)3开始沉淀的pH为1.5，因此应始终保持pH小于1.5。滤液中主要含有的金属离子为Fe2+和Fe3+。
【分析】（1）根据研磨的作用，增大反应物接触面积，加快反应速率解答；
（2）根据影响浸出率的因素，分析各措施对浸出率的影响解答；
（3）根据图像信息，选择钛、铁浸出率都较高的硫酸质量分数解答；
（4）根据质量守恒定律，推断X的化学式；根据Fe2O3与硫酸的反应，书写化学方程式解答；
（5）根据金属离子开始沉淀的pH，确定调节pH的范围；根据反应过程，推断滤液中的金属离子解答。
（1）研磨机将钛铁矿研磨，可增大反应物的接触面积，从而加快反应速率，使反应进行得更充分。
（2）A、缩短浸取时间，反应不充分，会降低浸出率，该选项错误；
B、循环浸取可使钛铁矿与稀硫酸充分接触反应，提高浸出率，该选项正确；
C、适当降低硫酸浓度，反应速率减慢，不利于提高浸出率，该选项错误；
D、适当提高浸取温度，可加快反应速率，提高浸出率，该选项正确。
故选BD。
（3）由硫酸的溶质质量分数对钛、铁浸出率的影响图可知，当硫酸质量分数为 80% 时，钛、铁浸出率较高，所以酸浸时所加硫酸的质量分数应为 80%。
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变。反应前Fe、Ti、O、H、S原子个数分别为1、1、11、4、2，反应后除X外Fe、Ti、O、H、S原子个数分别为0、1、7、4、1，所以X中含1个Fe原子、1个S原子、4个O原子，化学式为FeSO4。
钛铁矿中还含少量Fe2O3，Fe2O3与H2SO4反应生成硫酸铁和水，化学方程式为。
（5）为得到纯净的Ti(OH)4固体，要防止生成Fe(OH)2、Fe(OH)3沉淀混入，由相关金属离子开始生成氢氧化物沉淀的pH表可知，Fe(OH)3开始沉淀时pH为1.5，所以调节水解槽中的pH时，应始终保持pH小于1.5。
酸浸后溶液含、Fe3+、Fe2+、H+、，调节pH使转化为Ti(OH)4沉淀，Fe3+、Fe2+未沉淀，所以滤液中主要含有的金属离子为Fe2+、Fe3+。
17．亚硝酸钠(NaNO2)外观与氯化钠相似，易溶于水，其水溶液呈碱性。在肉类制品加工中常添加微量NaNO2用作发色剂、防腐剂，能改善腌制品的外观和风味，但食用过量会危害人体健康。某兴趣小组对此开展如下探究：
探究一：影响腌鱼中NaNO2含量的因素。
取不同质量比的鱼和盐进行腌制，采集不同时间、温度的实验数据如下所示。
【实验1】鱼、盐质量比3：1时，两种温度下亚硝酸盐含量与时间关系如图所示：
（1）实验1可得：影响腌鱼中亚硝酸盐含量的因素有________。
【实验2】室温下，不同鱼、盐质量比的腌鱼中亚硝酸盐含量(mg kg-1)随时间变化的数据如表所示：
时间/天 鱼、盐质量比8：1 鱼、盐质量比5：1 鱼、盐质量比3：1
0 0.32 x 0.32
2 1.35 0.47 0.38
4 1.81 0.43 0.49
6 1.30 0.41 0.61
8 1.61 0.90 0.35
10 1.18 0.68 0.82
12 0.91 0.65 0.44
14 0.86 0.60 0.39
16 0.99 0.72 0.49
（2）表中x＝________。
（3）依据表中数据分析，欲使腌鱼中亚硝酸盐含量保持较低，合理建议是________。
探究二：工业废水中NaNO2的处理。
（4）某工厂的金属切割加工废液中含有5％的NaNO2，为了防止亚硝酸钠污染环境，可以用氯化铵溶液处理废液。若工厂需处理138kg废液，计算最少需消耗NH4Cl的质量。（反应原理：，写出完整的计算过程）
（5）兴趣小组同学为检验废液中的NaNO2是否完全反应，取少量反应后的液体于试管中，加入酚酞试液，若________说明NaNO2没有完全反应。
【答案】(1) 温度、时间
(2) 0.32
(3) 使用鱼、盐比，腌制14天左右（合理即可）
(4) 解：设最少需消耗NH4Cl的质量为x
x=5.35kg
答：最少需消耗NH4Cl的质量为5.35kg。
(5) 溶液变红
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）实验1中，改变了温度和腌制时间，观察到腌鱼中亚硝酸盐含量发生了变化，因此影响腌鱼中亚硝酸盐含量的因素有温度和腌制时间。
（2）由表中数据可知，0天时，鱼、盐质量比8：1和3：1的腌鱼中亚硝酸盐含量都是0.32mg/kg，因此x=0.32。
（3） 分析表格数据，不同鱼、盐质量比和腌制时间下亚硝酸盐含量不同，但需要将鱼腌制入味。所以开始几天不考虑。根据表中数据，鱼、盐质量比，腌制14天亚硝酸盐含量较低，所以可以建议使用鱼、盐比，腌制14天左右 。
（5）NaNO2的水溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红。因此取少量反应后的液体于试管中，加入酚酞试液，若溶液变红，说明NaNO2没有完全反应。
【分析】（1）根据实验1的变量，分析影响腌鱼中亚硝酸盐含量的因素解答；
（2）根据表中数据的规律，推断x的值；
（3）根据表中数据，提出合理的建议解答；
（4）根据化学方程式的计算步骤，先计算出废液中NaNO2的质量，再根据化学方程式计算消耗NH4Cl的质量解答；
（5）根据NaNO2水溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，检验NaNO2是否完全反应解答。
1 / 1福建省厦门市外国语学校2025年中考三模化学试卷
一、单项选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目的要求。
1．2025年我国环境日主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合该主题的是
A．倡导绿色出行
B．分类回收生活垃圾
C．可以通过加高工厂烟囱排放废气
D．工业废水处理后排放
2．物质分类是重要的学习内容，下列物质属于氧化物的是（　　）
A．O2 B．NaCl C．Fe2O3 D．C2H5OH
3．钾肥可以增强农作物抗倒伏，能作为磷肥的是
A．CO(NH2)2 B．Ca(H2PO4)2 C．KCl D．NH4HCO3
4．在《三国演义》中，诸葛亮巧借东风火烧赤壁，改变了三国的格局。从燃烧与灭火的角度分析这场战役，下列说法中不正确的是
A．曹军的战船是主要的可燃物
B．东风为燃烧提供了充足的氧气
C．士兵用水灭火可以降低可燃物的着火点
D．士兵身上着火时，就地打滚是有效的灭火方法之一
5．实验是学习化学的重要途径。下列说法中不正确的是
A．酒精灯被碰翻着火时，应立即用湿抹布盖灭
B．在点燃氢气等可燃性气体前，一定要先检查其纯度
C．向试管内滴下液体时，将胶头滴管靠在试管内壁上
D．称量氢氧化钠固体时将其放在托盘天平左盘上的烧杯里迅速称量
6．下列叙述中不正确的是
A．溶液具有均匀性和稳定性，是因为溶液中各种粒子都静止不动
B．在水电解的反应中，氢原子和氧原子都没有发生变化
C．水的天然循环是自然界中水分子运动的结果
D．氢气和液氢均可燃烧，同种分子化学性质相同
7．布洛芬(C13H18O2)为解热镇痛类，非甾体抗炎药。本品通过抑制环氧化酶，产生镇痛、抗炎作用。下列说法正确的是
A．布洛芬含有碳氢氮三种元素
B．布洛芬的相对分子质量是206g
C．布洛芬中碳元素的质量分数最大
D．一个布洛芬分子是由13个碳原子、18个氢原子和一个氧分子构成的
8．类推是化学学习中常用的思维方法。以下类推结果正确的是
A．浓盐酸有挥发性，所以浓硫酸也有挥发性
B．碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，所以能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液一定呈碱性
C．金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2。所以铁和盐酸反应生成和
D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，则与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
9．硫及其化合物的化合价－物质类别关系如图，下列说法正确的是
A．单质硫在空气中燃烧会发出蓝紫色火焰
B．b可用氢氧化钠溶液吸收，防止空气污染
C．c和d都含有H、S、O元素，因此化学性质相同
D．d的浓溶液稀释时，可将水沿器壁慢慢注入浓溶液中，并用玻璃棒不断搅拌
10．通过数字化仪器进行空气中氧气含量的测定，密闭容器内的氧气含量和压强变化曲线如图所示，说法不正确的是
A．数字化能为探究提供更为直观的证据
B．实验后压强恢复是因为打开了止水夹
C．压强大幅下降是因为氧气被消耗和恢复室温
D．该实验中红磷量的多少，对该反应的准确性无影响
二、非选择题：本题共7小题，共70分。
11．青花瓷是中国瓷器主流品种之一，青花瓷工艺于2006年列入国家级非遗。其核心流程“素胚勾勒”“釉色蕴染”需经历数十道精细工序。
（1）青花瓷的“素胚”是高岭土等原料和水混合而成的泥胚，高岭土主要成分Al2Si2O5(OH)4由　 　种元素组成。
（2）青花瓷的“标志性蓝色”源于绘彩钴料烧制过程中形成的CoAl2O4，其中钴元素的化合价为　 　，Co元素与Al元素的质量比为　 　。
（3）钴的原子结构示意图和钴在元素周期表中的部分信息分别如图所示。钴相对原子质量　 　，X的值为　 　。在化学反应中容易　 　电子（填“得到”或“失去”）。
（4）青花瓷的“天青色”为钴料配比和烧制工艺调出的淡雅蓝色，并非是靛蓝染料形成。靛蓝(C16H10N2O2)属于　 　（填“有机物”或“无机物”）。
12．完成下列填空：
（1）煤的气化是一种重要的煤炭资源综合利用技术，其过程如图Ⅰ所示。合成气中的物质A和B在一定条件下发生反应生成了物质C和D，其微观过程如图Ⅱ所示。
①煤属于　 　（填“再生”或“不可再生”）能源。
②图Ⅰ气化炉中发生的变化　 　（填“物理”或“化学”）变化。
③图ⅡA，B，C，D四种物质中，常温时呈气态的氧化物为　 　（填化学式）。
④写出物质D燃烧的化学方程式　 　。
⑤煤的气化这一技术的利用的优点是　 　。
（2）氢气是一种重要的新能源。
①我国成功首飞的长征五号B运转火箭，采用了低温高压液氢作燃料。从分子角度分析，氢气变成液氢时发生变化的是　 　。
②海洋氢氨醇一体化项目利用海上新能源离网制氢，并进一步转换为容易储存的氨和甲醇。氮气和氢气在高温高压催化剂的条件下可合成氨气，请写出该反应的化学方程式：　 　，该反应属于　 　（基本反应类型）。
（3）我国深层、超深层油气资源达671亿吨油当量，占全国油气资源总量约34％。深井钻探难在地层岩性、压力变化复杂；难在井下超高温、超高压；还难在钻杆超重吨位、超大扭矩。
①如果你是深井钻探的科研人员，根据以上信息，你认为制造深井钻头的材料应该具备什么性质：　 　（写出一条即可）。
②下列说法中正确的是　 　（填字母选项）。
A煤、石油和天然气都属于不可再生能源
B.在石油中分离出汽油、柴油等的过程，利用了它们的沸点不同
C.煤的综合利用主要有煤的焦化、液化和气化，都属于物理变化
D.开发能替代化石燃料的绿色能源，是实现“双碳”目标的途径之一
13．2025年5月，“天工”机器人在全球首场人形机器人半程马拉松比赛中夺冠。
（1）液晶高分子聚合物（简称LCP）是一种新型高性能工程塑料，应用于“天工”机器人的膝关节减速器，保障机器人在奔跑时的精度。LCP材料属于　 　材料。
（2）2025年4月24日是第十个“中国航天日”，其主题为“海上生明月，九天揽星河”。化学助力航天发展，空间站的呼吸保障系统是航天员在太空长期生存的基础，其原理如下图所示。
①二氧化碳富集装置中使用了分子筛，分子筛能选择性的将二氧化碳分子捕获，结构类似于活性炭，具有　 　作用。
②萨巴蒂尔反应器中的化学反应在一定温度和催化剂作用下进行，写出此反应的化学方程式：　 　。
③化学上，常用原子利用率来衡量化学过程的原子经济性，其计算公式为：
原子利用率＝×100％若生成的水是预期产物，则萨巴蒂尔反应器中反应的原子利用率为　 　（请列式即可）。
④回收后的水经电解可供给航天员呼吸，请写出相应的化学方程式：　 　。电解水装置可利用柔性太阳能电池板获得的稳定直流电，太阳能电池板工作时，能量转化方式是将太阳能转化为　 　能。
14．印染使纺织品颜色更加丰富。印染时，先向水中加入染料形成染液，再向染液中加入NaCl和Na2CO3。
查阅资料：
Ⅰ．操作顺序：先加入NaCl，一段时间后再加入Na2CO3。
Ⅱ．若染液中有NaCl和Na2CO3固体时，会导致染色不均和固色率低。
Ⅲ．染液的碱性过强，会导致织物中的纤维损伤及染料聚集等。
Ⅳ．NaCl、Na2CO3的溶解度曲线如图。
（1）NaCl、Na2CO3都属于　 　物质（填“易溶”或“难溶”）。
（2）在20℃时，向盛有50g水的烧杯中加入20g Na2CO3充分溶解，所得溶液为　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。继续升温至44℃（不考虑水分蒸发）。所得溶液中溶质与溶液的质量比为　 　。
（3）现有44℃时NaCl和Na2CO3的饱和溶液（只含两种溶质，且均饱和），若要得到纯净的晶体。下列措施可行的是______（填写字母标号）。
A．降温到30℃，过滤
B．降温到10℃，过滤
C．升温到80℃，趁热过滤
D．蒸发适量水后，恢复到44℃，过滤
（4）固色时，需先用40～50℃的水溶解Na2CO3，再将溶液分批次加入染液中，控制染液中Na2CO3浓度，可防止染液碱性过强或防止染色不均、固色率低。控制温度在40～50℃的理由是　 　。
（5）印染厂在处理废水时通过添加硫酸中和染液中的碱性物质，请写出化学方程式：　 　。
（6）实验室用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为16％氯化钠溶液时，应选取　 　mL的蒸馏水。
（7）将上述配好的氯化钠溶液，稀释成溶质质量分数为4％的溶液，需加水的质量为　 　。若量取16％的氯化钠溶液时俯视，则会导致稀释后得到的溶液溶质质量分数　 　（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
15．为探究古人“洗衣剂”成分，兴趣小组开展研究：
资料1：碱性溶液可清洗油污，碱性越强，去油污效果越好。资料2：周代用草木灰（含K2CO3）洗衣服，秦代改良配方加入贝壳灰后效朵更佳。根据秦代配方，小组同学设计如下实验流程。
回答下列问题：
（1）在实验室用　 　可测出K2CO3溶液的pH。
（2）操作Ⅰ的名称是　 　。
（3）请写出“灰汁”中加入“贝光灰”后发生反应的化学方程式：　 　（写1个即可）。
（4）“去污液”中一定含有的溶质是　 　。
（5）请推测加入“贝壳灰”后去污效果更好的原因　 　。
16．我国嫦娥六号成功完成世界首次月背采样，月壤中含有钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，还含少量[Fe2O3]。以钛铁矿为原料制备二氧化钛(TiO2)的原理如图所示。
已知：相关金属离子开始生成氢氧化物沉淀的pH如表。
氢氧化物 开始沉淀时的pH
Ti(OH)4 0.5
Fe(OH)3 1.5
Fe(OH)2 7.6
（1）研磨机的作用是：　 　。
（2）在酸浸槽中为提高钛铁矿的浸出率，可采用的措施是______（填序号）。
A．缩短浸取时间 B．循环浸取
C．适当降低硫酸浓度 D．适当提高浸取温度
（3）硫酸的溶质质量分数对钛、铁浸出率的影响如图所示，据此判断，酸浸时所加硫酸的质量分数应为　 　。
（4）酸浸槽中的主要反应为，X的化学式为　 　。发生的另一个反应的化学方程式　 　。
（5）为了得到纯净的Ti(OH)4固体，调节水解槽中的pH时，应始终保持pH小于　 　。滤液中主要含有的金属离子为　 　。
17．亚硝酸钠(NaNO2)外观与氯化钠相似，易溶于水，其水溶液呈碱性。在肉类制品加工中常添加微量NaNO2用作发色剂、防腐剂，能改善腌制品的外观和风味，但食用过量会危害人体健康。某兴趣小组对此开展如下探究：
探究一：影响腌鱼中NaNO2含量的因素。
取不同质量比的鱼和盐进行腌制，采集不同时间、温度的实验数据如下所示。
【实验1】鱼、盐质量比3：1时，两种温度下亚硝酸盐含量与时间关系如图所示：
（1）实验1可得：影响腌鱼中亚硝酸盐含量的因素有________。
【实验2】室温下，不同鱼、盐质量比的腌鱼中亚硝酸盐含量(mg kg-1)随时间变化的数据如表所示：
时间/天 鱼、盐质量比8：1 鱼、盐质量比5：1 鱼、盐质量比3：1
0 0.32 x 0.32
2 1.35 0.47 0.38
4 1.81 0.43 0.49
6 1.30 0.41 0.61
8 1.61 0.90 0.35
10 1.18 0.68 0.82
12 0.91 0.65 0.44
14 0.86 0.60 0.39
16 0.99 0.72 0.49
（2）表中x＝________。
（3）依据表中数据分析，欲使腌鱼中亚硝酸盐含量保持较低，合理建议是________。
探究二：工业废水中NaNO2的处理。
（4）某工厂的金属切割加工废液中含有5％的NaNO2，为了防止亚硝酸钠污染环境，可以用氯化铵溶液处理废液。若工厂需处理138kg废液，计算最少需消耗NH4Cl的质量。（反应原理：，写出完整的计算过程）
（5）兴趣小组同学为检验废液中的NaNO2是否完全反应，取少量反应后的液体于试管中，加入酚酞试液，若________说明NaNO2没有完全反应。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源
【解析】【解答】A、倡导绿色出行，减少汽车尾气排放，有利于环境保护，符合主题，选项A不符合题意；
B、分类回收生活垃圾，实现资源循环利用，减少污染，符合主题，选项B不符合题意；
C、加高工厂烟囱排放废气，只是将废气排放到高空，并没有减少废气的排放，仍然会污染空气，不符合主题，选项C符合题意；
D、工业废水处理后排放，防止水体污染，符合主题，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据绿色出行的意义：减少汽车尾气污染解答；
B、根据垃圾分类回收的意义：资源循环利用，减少污染解答；
C、根据加高烟囱不能减少废气排放，仍然污染空气解答；
D、根据工业废水处理后排放的意义：防止水体污染解答。
2．【答案】C
【知识点】从组成上识别氧化物
【解析】【解答】解：A中只有一种元素，属于单质，故A错误．
B中有两种元素，但是没有氧元素，不属于氧化物，故B错．
C中有两种元素，也含氧元素，属于氧化物，故C正确．
D中有三种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，属于有机物，故D错．
故选C．
【分析】本题考查氧化物的识别，根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有氧元素．
3．【答案】B
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，不能作为磷肥，选项A不符合题意；
B、Ca(H2PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，选项B符合题意；
C、KCl中含有钾元素，属于钾肥，不能作为磷肥，选项C不符合题意；
D、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥，不能作为磷肥，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据化肥的分类，只含有氮元素的化肥属于氮肥解答；
B、根据化肥的分类，只含有磷元素的化肥属于磷肥解答；
C、根据化肥的分类，只含有钾元素的化肥属于钾肥解答；
D、根据化肥的分类，只含有氮元素的化肥属于氮肥解答。
4．【答案】C
【知识点】燃烧与燃烧的条件；完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、曹军的战船具有可燃性，是主要的可燃物，不符合题意；
B、东风促进空气流动，为燃烧提供了充足的氧气，不符合题意确；
C、士兵用水灭火原理是水蒸发吸热，降低周围温度至可燃物的着火点以下，使火熄灭，着火点是物质的固有属性，一般不能改变，符合题意；
D、士兵身上着火时，就地打滚可以隔绝氧气，是有效的灭火方法之一，不符合题意；
故选C。
【分析】根据可燃物燃烧条件分析，由可燃物燃烧条件确定灭火方法，着火点为物质属性，一般不会改变。
5．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】A、酒精灯被碰翻着火时，应立即用湿抹布盖灭，隔绝氧气灭火，选项A说法正确，不符合题意；
B、氢气等可燃性气体与空气混合点燃可能发生爆炸，因此在点燃氢气等可燃性气体前，一定要先检查其纯度，选项B说法正确，不符合题意；
C、向试管内滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方，不能靠在试管内壁上，防止污染试剂，选项C说法错误，符合题意；
D、氢氧化钠固体具有腐蚀性，且易潮解，因此称量氢氧化钠固体时应将其放在托盘天平左盘上的烧杯里迅速称量，选项D说法正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据酒精灯失火的处理方法，用湿抹布盖灭解答；
B、根据可燃性气体点燃前必须验纯，防止爆炸解答；
C、根据胶头滴管的正确使用方法，垂直悬空滴加液体解答；
D、根据氢氧化钠的性质，腐蚀性和潮解性，选择合适的称量容器解答。
6．【答案】A
【知识点】电解水实验；保护水资源；溶液的组成及特点；分子和原子的区别和联系
【解析】【解答】A、溶液具有均匀性和稳定性，是因为溶液中各种粒子都在不断地运动，而不是静止不动，选项A说法错误，符合题意；
B、在水电解的反应中，水分子分裂成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子重新组合成氢分子和氧分子，氢原子和氧原子都没有发生变化，选项B说法正确，不符合题意；
C、水的天然循环是通过水的三态变化实现的，是自然界中水分子运动的结果，选项C说法正确，不符合题意；
D、氢气和液氢都是由氢分子构成的，同种分子化学性质相同，因此均可燃烧，选项D说法正确，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据分子的基本性质，分子在不断运动解答；
B、根据化学变化的实质，原子是化学变化中的最小粒子解答；
C、根据水的天然循环的原理，水分子的运动导致水的三态变化解答；
D、根据分子的性质，同种分子化学性质相同解答。
7．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、根据布洛芬的化学式C13H18O2，布洛芬含有碳、氢、氧三种元素，不含氮元素，选项A说法错误，不符合题意；
B、相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略不写，布洛芬的相对分子质量是12×13+1×18+16×2=206，选项B说法错误，不符合题意；
C、布洛芬中碳、氢、氧元素的质量比为(12×13)：(1×18)：(16×2)=156：18：32，碳元素的质量比最大，因此碳元素的质量分数最大，选项C说法正确，符合题意；
D、分子是由原子构成的，一个布洛芬分子是由13个碳原子、18个氢原子和2个氧原子构成的，不含氧分子，选项D说法错误，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据化学式的意义，判断物质的元素组成解答；
B、根据相对分子质量的单位是“1”，不是“g”解答；
C、根据元素质量比的计算方法，比较各元素质量分数的大小解答；
D、根据分子的构成，分子由原子构成，不含其他分子解答。
8．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；酸碱指示剂的性质及应用；酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【解答】A、浓盐酸具有挥发性，而浓硫酸具有吸水性，没有挥发性，二者性质不同，不能因为浓盐酸有挥发性就类推浓硫酸也有挥发性，错误；
B、碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，这是紫色石蕊溶液的性质，所以能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液一定呈碱性，正确；
C、金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，但铁和盐酸反应生成FeCl2和H2，因为铁在置换反应中一般显+2价，而不是+3价，不能简单类推，错误；
D、碳酸盐与盐酸反应放出二氧化碳气体，但与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，例如活泼金属与盐酸反应也会放出氢气，错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据浓盐酸（挥发性）和浓硫酸（吸水性）的不同性质解答；
B、根据紫色石蕊溶液的变色规律（遇碱变蓝）解答；
C、根据铁与盐酸的反应产物（FeCl2）解答；
D、根据酸的化学性质（与活泼金属、碳酸盐均能反应产生气体）解答。
9．【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；碱的化学性质；分子和原子的区别和联系；稀释浓硫酸
【解析】【解答】根据硫及其化合物的化合价-物质类别关系图，a是+4价的酸，为H2SO3；b是+4价的氧化物，为SO2；c是+6价的酸，为H2SO4；d是+6价的盐，为硫酸盐。
A、单质硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，选项A说法错误，不符合题意；
B、b是SO2，SO2是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，因此可用氢氧化钠溶液吸收，防止空气污染，选项B说法正确，符合题意；
C、c是H2SO4，d是硫酸盐，它们的组成元素不同，结构不同，因此化学性质不同，选项C说法错误，不符合题意；
D、d的浓溶液是浓硫酸，浓硫酸稀释时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中，防止酸液飞溅，选项D说法错误，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据硫在空气和氧气中燃烧的现象不同解答；
B、根据SO2的性质，SO2是酸性氧化物，能与碱反应解答；
C、根据物质的结构决定性质，不同物质化学性质不同解答；
D、根据浓硫酸的稀释方法，“酸入水，沿器壁，慢搅拌”解答。
10．【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】A、数字化仪器能实时显示氧气含量和压强的变化，为探究提供更为直观的证据，选项A正确，不符合题意；
B、实验后压强恢复，是因为打开了止水夹，水进入集气瓶，使集气瓶内压强恢复到大气压，选项B正确，不符合题意；
C、压强大幅下降是因为红磷燃烧消耗了氧气，且反应结束后温度恢复到室温，气体体积收缩，选项C正确，不符合题意；
D、该实验中红磷量不足，会导致氧气不能完全消耗，使测定结果偏小，因此红磷量的多少对实验准确性有影响，选项D错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据数字化实验的优点：直观、准确解答；
B、根据打开止水夹后，水进入集气瓶，压强恢复到大气压解答；
C、根据红磷燃烧消耗氧气，且温度恢复室温，导致压强下降解答；
D、根据红磷量不足会导致氧气不能完全消耗，实验结果不准确解答。
11．【答案】（1）4
（2）+2；
（3）58.93；15；失去
（4）有机物
【知识点】有关元素化合价的计算；化学式的相关计算；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】（1）高岭土的主要成分是Al2Si2O5(OH)4，由铝、硅、氧、氢四种元素组成。
（2）在CoAl2O4中，铝元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价，设钴元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得x+2×(+3)+4×(-2)=0，解得x=+2。Co元素与Al元素的质量比为59：(27×2)=59：54。
（3）根据钴元素在元素周期表中的信息，钴的相对原子质量为58.93；原子序数为27，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，因此钴原子的核外电子数为27，X=27-2-8-15=2。钴原子的最外层电子数为2，在化学反应中容易失去电子。
（4）靛蓝的化学式为C16H10N2O2，含有碳元素，属于有机物。
【分析】（1）根据化学式的意义，判断物质的元素组成解答；
（2）根据化合物中正负化合价代数和为0，计算元素的化合价；根据元素质量比的计算方法，计算Co与Al的质量比解答；
（3）根据元素周期表的信息，获取相对原子质量；根据原子中核外电子数=质子数，计算X的值；根据最外层电子数与元素化学性质的关系，判断得失电子情况解答；
（4）根据有机物的定义，含有碳元素的化合物（除CO、CO2、碳酸、碳酸盐等）属于有机物解答。
（1）高岭土主要成分为Al2Si2O5(OH)4，其中包含Al（铝）、Si（硅）、O（氧）、H（氢）这4种元素。
（2）在CoAl2O4中，Al元素化合价为+3价，O元素化合价为 2价，设Co元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得，解得x=+2；
CoAl2O4中Co元素与Al元素的质量比为。
（3）元素周期表一格中汉字下面的数字表示相对原子质量，所以钴相对原子质量是58.93；
在原子中，质子数=核外电子数，即，解得x=15；
钴原子最外层电子数是2，小于4且没有排满，在化学反应中容易失去电子。
（4）靛蓝（C16H10N2O2）含碳元素，属于有机物（除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等具有无机物特点的含碳化合物外，含碳化合物一般属于有机物）。
12．【答案】（1）不可再生；化学；CO；；使煤变成清洁能源（或提高煤的燃烧效率等合理答案）
（2）分子间的间隔变小；；化合反应
（3）硬度大（或耐高温、耐高压等合理答案）；ABD
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；化学方程式的书写与配平；化石燃料的利用与保护；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）①煤属于化石燃料，是不可再生能源。
②图1气化炉中，煤与气化剂反应生成了新物质合成气，发生的是化学变化。
③根据微观示意图，A是CO，B是H2，C是H2O，D是CH4。常温时呈气态的氧化物为CO。
④物质D是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为 。
⑤煤的气化这一技术的利用，不仅可以减少煤燃烧带来的环境污染，还可以提高煤的利用率，生产出多种化工产品。
（2）①氢气变成液氢，是物质状态的变化，从分子角度分析，发生变化的是分子之间的间隔。
②氮气和氢气在高温高压、催化剂的条件下合成氨气，反应的化学方程式为 ，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应。
（3）①深井钻探需要在超高温、超高压的环境下进行，因此制造深井钻头的材料应该具备硬度大、耐高温、耐腐蚀等性质。
②A、煤、石油和天然气都属于化石燃料，是不可再生能源，说法正确；
B、在石油中分离出汽油、柴油等的过程，利用了它们的沸点不同，属于物理变化，说法正确；
C、煤的综合利用主要有煤的焦化、液化和气化，都有新物质生成，属于化学变化，说法错误；
D、开发能替代化石燃料的绿色能源，可以减少二氧化碳的排放，是实现“双碳”目标的途径之一，说法正确。
因此正确的是ABD。
【分析】（1）①根据能源的分类，化石燃料属于不可再生能源解答；
②根据化学变化的定义，有新物质生成的变化是化学变化解答；
③根据氧化物的定义，由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物是氧化物，判断常温下气态的氧化物解答；
④根据甲烷燃烧的反应，书写化学方程式解答；
⑤根据煤的气化的优点，减少污染、提高利用率等解答；
（2）①根据分子的基本性质，物质状态变化时分子间隔发生改变解答；
②根据氮气和氢气合成氨气的反应，书写化学方程式并判断反应类型解答；
（3）①根据深井钻探的环境要求，判断材料的性质解答；
②根据化石能源的相关知识，判断各选项的正误解答。
（1）①煤是古代植物经过漫长地质年代形成的，在短期内不能从自然界得到补充，属于不可再生能源。
②图 Ⅰ 中气化炉内原料煤与气化剂（O2 、H2 O）反应生成合成气等新物质，属于化学变化。
③氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物。由微观示意图可知，A是CO，B是H2，C是H2O，D是CH4，其中常温呈气态的氧化物是一氧化碳，化学式为CO。
④物质D是甲烷（CH4），甲烷燃烧与氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为。
⑤煤的气化能将煤转化为更清洁的能源，或者使煤燃烧更充分，提高燃烧效率等。
（2）①氢气变成液氢，是由气态变为液态，分子本身不变，分子间的间隔变小。
②氮气和氢气在高温高压、催化剂条件下反应生成氨气，化学方程式为；
该反应是两种物质生成一种物质，符合 “多变一” 的特征，属于基本反应类型中的化合反应；
（3）①由于深井钻探存在地层岩性复杂、井下超高温、超高压等困难，所以制造深井钻头的材料应具备硬度大、耐高温、耐高压等性质。
②A、煤、石油和天然气都是古代生物遗骸经过漫长地质年代形成的，在短期内不能再生，属于不可再生能源，该选项正确；
B、在石油中分离出汽油、柴油等是利用它们的沸点不同，通过分馏的方法进行分离，该选项正确；
C、煤的焦化、液化和气化过程中都有新物质生成，属于化学变化，不是物理变化，该选项错误；
D、开发能替代化石燃料的绿色能源，可减少化石燃料使用，减少二氧化碳排放，是实现 “双碳” 目标的途径之一，该选项正确。
故选ABD。
13．【答案】（1）有机高分子材料
（2）吸附；4H2+CO22H2O+CH4；；；电
【知识点】电解水实验；合成材料的使用及其对人和环境的影响；化学方程式的书写与配平；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）液晶高分子聚合物（LCP）是一种新型高性能工程塑料，塑料属于有机合成材料。
（2）①分子筛能选择性地将二氧化碳分子捕获，结构类似于活性炭，活性炭具有吸附性，因此分子筛具有吸附作用。
②萨巴蒂尔反应器中，二氧化碳和氢气在一定温度和催化剂作用下反应生成甲烷和水，反应的化学方程式为 4H2+CO22H2O+CH4 。
③若生成的水是预期产物，根据原子利用率的计算公式，萨巴蒂尔反应器中反应的原子利用率为 。
④水在通电条件下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为 。太阳能电池板工作时，将太阳能转化为电能。
【分析】（1）根据材料的分类，塑料属于有机合成材料解答；
（2）①根据活性炭的性质，具有吸附性，类推分子筛的作用解答；
②根据萨巴蒂尔反应器的反应原理，书写化学方程式解答；
③根据原子利用率的计算公式，代入相关物质的相对分子质量解答；
④根据电解水的反应，书写化学方程式；根据能量转化，太阳能电池板将太阳能转化为电能解答。
（1）液晶高分子聚合物（简称）是一种新型高性能工程塑料，故LCP材料属于塑料，属于有机高分子（或合成）材料；
（2）①二氧化碳富集装置中使用了分子筛，分子筛能选择性的将二氧化碳分子捕获，结构类似于活性炭，活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，故其具有吸附作用；
②在一定温度和催化剂作用下，萨巴蒂尔反应器可将电解水产生的氢气和呼吸产生的二氧化碳转化为水和甲烷，该反应的化学方程式为：4H2+CO22H2O+CH4；
③若生成的水是预期产物，由化学方程式4H2+CO22H2O+CH4可知，萨巴蒂尔反应器中的原子利用率为：；
④水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：；太阳能电池板工作时，能量转化方式是将太阳能转化为电能。
14．【答案】（1）易溶
（2）饱和；2：7
（3）C
（4）防止染液碱性过强
（5）H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑
（6）42
（7）150g；偏小
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；用水稀释改变浓度的方法；盐的化学性质；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）在20℃时，NaCl和Na2CO3的溶解度都大于10g，因此都属于易溶物质。
（2）在20℃时，Na2CO3的溶解度约为21.5g，即100g水中最多溶解21.5g Na2CO3，因此50g水中最多溶解10.75g Na2CO3。向盛有50g水的烧杯中加入20g Na2CO3，不能完全溶解，所得溶液为饱和溶液。继续升温至44℃，Na2CO3的溶解度约为49g，50g水中最多溶解24.5g Na2CO3，因此20g Na2CO3全部溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量比为20g：(20g+50g)=2：7。
（3）Na2CO3的溶解度受温度影响较大，NaCl的溶解度受温度影响较小。
A、降温到30℃，NaCl和Na2CO3的溶解度都减小，都会有晶体析出，不能得到纯净的Na2CO3晶体，不符合题意；
B、降温到10℃，NaCl和Na2CO3的溶解度都减小，都会有晶体析出，不能得到纯净的Na2CO3晶体，不符合题意；
C、升温到80℃，Na2CO3的溶解度减小，NaCl的溶解度增大，Na2CO3晶体析出，NaCl不能析出，趁热过滤，得到纯净的Na2CO3晶体，符合题意；
D、蒸发适量水后，恢复到44℃，NaCl和Na2CO3都会结晶析出，不能得到纯净的Na2CO3晶体，不符合题意。
故选C。
（4）控制温度在40～50℃的理由是：温度过低，Na2CO3溶解速率慢，影响生产效率；温度过高，Na2CO3溶解度太大，不利于控制染液中Na2CO3的浓度，且可能导致染液碱性过强，损伤织物纤维。
（5）硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑。
（6）实验室用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为50g×16%=8g，需要水的质量为50g-8g=42g，水的密度为1g/mL，因此应选取42mL的蒸馏水。
（7）设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，可得50g×16%=(50g+x)×4%，解得x=150g。若量取16%的氯化钠溶液时俯视，会导致量取的溶液体积偏小，溶质质量偏小，因此稀释后得到的溶液溶质质量分数偏小。
【分析】（1）根据物质的溶解性分类，20℃时溶解度大于10g的物质属于易溶物质解答；
（2）根据溶解度曲线，判断20℃和44℃时Na2CO3的溶解度，进而判断溶液是否饱和，并计算溶质与溶液的质量比解答；
（3）根据结晶方法的选择，溶解度受温度影响大的物质采用降温结晶解答；
（4）根据温度对溶解速率和溶解度的影响，分析控制温度在40～50℃的理由解答；
（5）根据硫酸与碳酸钠的反应，书写化学方程式解答；
（6）根据溶液配制的计算，计算所需水的体积解答；
（7）根据溶液稀释的计算，计算加水的质量；根据量筒的使用误差分析，俯视会导致量取的液体体积偏小解答。
（1）通常把室温（20℃）时溶解度大于10g的物质，叫易溶物质。由溶解度曲线可知，20℃时NaCl、Na2CO3的溶解度均大于10g，所以都属于易溶物质；
（2）20℃时，碳酸钠的溶解度为20g，向盛有50g水的烧杯中加入20g充分溶解，只能溶解10g的碳酸钠，所得溶液为饱和溶液；继续升温至44℃，溶解度为50g，碳酸钠能完全溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量比为20g：（20g+50g）=2：7；
（3）A、降温到30℃，NaCl和Na2CO3的溶解度都减小，都会有晶体析出，不能得到纯净的Na2CO3晶体，不符合题意；
B、降温到10℃，NaCl和Na2CO3的溶解度都减小，都会有晶体析出，不能得到纯净的Na2CO3晶体，不符合题意；
C、升温到80℃，Na2CO3的溶解度减小，NaCl的溶解度增大，Na2CO3晶体析出，NaCl不能析出，趁热过滤，得到纯净的Na2CO3晶体，符合题意；
D、蒸发适量水后，恢复到44℃，NaCl和Na2CO3都会结晶析出，不能得到纯净的Na2CO3晶体，不符合题意。
故选C。
（4）因为染液碱性过强会导致织物纤维损伤及染料聚集等，Na2CO3溶液呈碱性，分批次加入可控制染液中Na2CO3 浓度，防止染液碱性过强；同时结合资料 Ⅱ，能防止染液中有NaCl和Na2CO3固体，出现染色不均和固色率低的问题；
（5）根据题意可知，印染厂废水中的碱性物质主要是Na2CO3，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑；
（6）配制50g溶质质量分数为16％的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为50g×16% = 8g，需要水的质量为50g - 8g = 42g，水的密度为1g/mL，则水的体积为42mL，所以应选取42mL的蒸馏水；
（7）设稀释后溶液的质量为x，根据溶液稀释前后溶质质量不变，可得50g×16％ = x×4%，解得x = 200g，所以需要加水的质量为200g - 50g = 150g；
量取16%的氯化钠溶液时俯视，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的16％的氯化钠溶液的体积偏小，即溶质的质量偏小，而溶剂质量不变，根据溶质质量分数公式，会导致稀释后得到的溶液溶质质量分数偏小。
15．【答案】（1）pH试纸（或pH计）
（2）过滤
（3）
（4）KOH
（5）反应生成了碱性更强的KOH
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）在实验室用pH试纸或pH计可测出K2CO3溶液的pH。
（2）操作I是将不溶物和溶液分离，名称是过滤。
（3）贝壳的主要成分是CaCO3，高温煅烧生成CaO和CO2， CaO与水反应生成Ca(OH)2 ；草木灰的主要成分是K2CO3，Ca(OH)2与K2CO3反应生成CaCO3沉淀和KOH，反应的化学方程式为Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH。
（4）“灰汁”中含有K2CO3，加入“贝壳灰”（主要成分Ca(OH)2）后，反应生成KOH和CaCO3沉淀，因此“去污液”中一定含有的溶质是KOH。
（5）加入“贝壳灰”后，反应生成了KOH，KOH的碱性比K2CO3更强，而碱性越强，去油污效果越好，因此去污效果更好。
【分析】（1）根据溶液pH的测定方法，使用pH试纸或pH计解答；
（2）根据过滤的原理，分离不溶性固体和液体解答；
（3）根据CaO与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与K2CO3反应生成CaCO3和KOH，书写化学方程式解答；
（4）根据反应的生成物，推断“去污液”中的溶质解答；
（5）根据资料信息，碱性越强，去油污效果越好，分析加入贝壳灰后去污效果更好的原因解答。
（1）在实验室中，测定溶液pH常用pH试纸，精确测定时可用pH计，所以可使用pH试纸（或pH计）测出K2 CO3 溶液的pH。
（2）操作 Ⅰ 是将草木灰加水后得到的不溶物与灰汁分离，分离固体和液体的操作是过滤。
（3）贝壳主要成分CaCO3高温分解生成CaO和CO2，贝壳灰主要成分是CaO，灰汁中含K2 CO3 ，CaO先与水反应生成Ca(OH)2，化学方程式为；生成的Ca(OH)2再与K2 CO3 反应生成CaCO3沉淀和KOH，化学方程式为，写出其中一个即可。
（4）由上述反应可知，灰汁中K2 CO3与贝壳灰反应生成CaCO3、KOH，经过滤后，CaCO3沉淀除去，酚酞试液变红说明溶液呈碱性，所以 “去污液” 中一定含有的溶质是KOH。
（5）根据资料 1，碱性越强去油污效果越好，加入贝壳灰后发生反应生成了碱性更强的KOH，所以去污效果更好。
16．【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分
（2）B；D
（3）80%
（4）FeSO4；
（5）1.5；Fe2+、Fe3+
【知识点】酸的化学性质；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）研磨机的作用是将钛铁矿粉碎，增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高钛铁矿的浸出率。
（2）A、缩短浸取时间，会使钛铁矿不能充分反应，降低浸出率，选项A不符合题意；
B、循环浸取，可以使钛铁矿充分反应，提高浸出率，选项B符合题意；
C、适当降低硫酸浓度，会减慢反应速率，降低浸出率，选项C不符合题意；
D、适当提高浸取温度，可以加快反应速率，提高浸出率，选项D符合题意。
因此选BD。
（3）根据硫酸的溶质质量分数对钛、铁浸出率的影响图，当硫酸的质量分数为80%时，钛和铁的浸出率都较高，因此酸浸时所加硫酸的质量分数应为80%。
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前有1个Fe原子、1个Ti原子、11个O原子、4个H原子、2个S原子；反应后有1个Ti原子、6个O原子、4个H原子、1个S原子，因此X中含有1个Fe原子、1个S原子、4个O原子，X的化学式为FeSO4。酸浸槽中还发生的另一个反应是Fe2O3与H2SO4反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。
（5）为了得到纯净的Ti(OH)4固体，调节水解中的pH时，应使Ti4+完全沉淀，而Fe3+不沉淀。根据相关金属离子开始生成氢氧化物沉淀的pH表，Ti(OH)4开始沉淀的pH为0.5，Fe(OH)3开始沉淀的pH为1.5，因此应始终保持pH小于1.5。滤液中主要含有的金属离子为Fe2+和Fe3+。
【分析】（1）根据研磨的作用，增大反应物接触面积，加快反应速率解答；
（2）根据影响浸出率的因素，分析各措施对浸出率的影响解答；
（3）根据图像信息，选择钛、铁浸出率都较高的硫酸质量分数解答；
（4）根据质量守恒定律，推断X的化学式；根据Fe2O3与硫酸的反应，书写化学方程式解答；
（5）根据金属离子开始沉淀的pH，确定调节pH的范围；根据反应过程，推断滤液中的金属离子解答。
（1）研磨机将钛铁矿研磨，可增大反应物的接触面积，从而加快反应速率，使反应进行得更充分。
（2）A、缩短浸取时间，反应不充分，会降低浸出率，该选项错误；
B、循环浸取可使钛铁矿与稀硫酸充分接触反应，提高浸出率，该选项正确；
C、适当降低硫酸浓度，反应速率减慢，不利于提高浸出率，该选项错误；
D、适当提高浸取温度，可加快反应速率，提高浸出率，该选项正确。
故选BD。
（3）由硫酸的溶质质量分数对钛、铁浸出率的影响图可知，当硫酸质量分数为 80% 时，钛、铁浸出率较高，所以酸浸时所加硫酸的质量分数应为 80%。
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变。反应前Fe、Ti、O、H、S原子个数分别为1、1、11、4、2，反应后除X外Fe、Ti、O、H、S原子个数分别为0、1、7、4、1，所以X中含1个Fe原子、1个S原子、4个O原子，化学式为FeSO4。
钛铁矿中还含少量Fe2O3，Fe2O3与H2SO4反应生成硫酸铁和水，化学方程式为。
（5）为得到纯净的Ti(OH)4固体，要防止生成Fe(OH)2、Fe(OH)3沉淀混入，由相关金属离子开始生成氢氧化物沉淀的pH表可知，Fe(OH)3开始沉淀时pH为1.5，所以调节水解槽中的pH时，应始终保持pH小于1.5。
酸浸后溶液含、Fe3+、Fe2+、H+、，调节pH使转化为Ti(OH)4沉淀，Fe3+、Fe2+未沉淀，所以滤液中主要含有的金属离子为Fe2+、Fe3+。
17．【答案】(1) 温度、时间
(2) 0.32
(3) 使用鱼、盐比，腌制14天左右（合理即可）
(4) 解：设最少需消耗NH4Cl的质量为x
x=5.35kg
答：最少需消耗NH4Cl的质量为5.35kg。
(5) 溶液变红
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）实验1中，改变了温度和腌制时间，观察到腌鱼中亚硝酸盐含量发生了变化，因此影响腌鱼中亚硝酸盐含量的因素有温度和腌制时间。
（2）由表中数据可知，0天时，鱼、盐质量比8：1和3：1的腌鱼中亚硝酸盐含量都是0.32mg/kg，因此x=0.32。
（3） 分析表格数据，不同鱼、盐质量比和腌制时间下亚硝酸盐含量不同，但需要将鱼腌制入味。所以开始几天不考虑。根据表中数据，鱼、盐质量比，腌制14天亚硝酸盐含量较低，所以可以建议使用鱼、盐比，腌制14天左右 。
（5）NaNO2的水溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红。因此取少量反应后的液体于试管中，加入酚酞试液，若溶液变红，说明NaNO2没有完全反应。
【分析】（1）根据实验1的变量，分析影响腌鱼中亚硝酸盐含量的因素解答；
（2）根据表中数据的规律，推断x的值；
（3）根据表中数据，提出合理的建议解答；
（4）根据化学方程式的计算步骤，先计算出废液中NaNO2的质量，再根据化学方程式计算消耗NH4Cl的质量解答；
（5）根据NaNO2水溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，检验NaNO2是否完全反应解答。
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