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安徽省池州市2026年中考二模化学试题
1．明代政治家、文学家于谦创作的一首七言绝句《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”诗句中只涉及物理变化的是
A．千锤万凿出深山 B．烈火焚烧若等闲
C．粉身碎骨浑不怕 D．要留清白在人间
【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、“千锤万凿出深山”过程中没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；
B、“烈火焚烧”过程中，是石灰石高温分解生成新物质，属于化学变化，不符合题意；
C、“粉身碎骨”是指氧化钙和水的反应，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
D、“要留清白在人间”是氢氧化钙和二氧化碳反应，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．为落实《儿童青少年“五健”促进行动计划》的体重管理要求，助力青少年健康成长，下列说法结合化学知识分析不合理的是
A．主食粗细搭配 B．荤素搭配，营养均衡才是王道
C．远离“三高”食物 D．多喝果汁代替吃水果
【答案】D
【知识点】均衡营养与健康
【解析】【解答】A、主食粗细搭配，能摄入更多膳食纤维和营养素，保证营养均衡，有利于体重管理，说法合理，选项A不符合题意；
B、荤素搭配能同时获取蛋白质、维生素、矿物质等多种营养素，营养均衡才是健康的体重管理方式，说法合理，选项B不符合题意；
C、“三高”（高糖、高油、高盐）食物热量高，易导致肥胖和慢性疾病，远离“三高”食物有利于体重管理，说法合理，选项C不符合题意；
D、果汁在加工过程中损失了大量膳食纤维，且含糖量远高于新鲜水果，多喝果汁会导致糖分摄入过多，不利于体重管理，说法不合理，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据合理膳食原则解答，粗细搭配能提升营养均衡度；
B、根据合理膳食原则解答，荤素搭配能保证营养素全面摄入；
C、根据健康饮食要求解答，“三高”食物是肥胖和慢性病的重要诱因；
D、根据果汁与新鲜水果的营养差异解答，果汁含糖量高、膳食纤维少，不利于体重管理。
阅读材料，完成下列小题。
聚乳酸[化学式为]是一种可降解塑料，以玉米、木薯等为原料，通过发酵、聚合等工艺制成，在自然环境中可完全降解为和，可用于食品包装盒、购物袋、一次性餐具、服装、家纺制品等，PLA生产能耗仅为传统塑料的20%-50%，碳排放强度比石油基塑料低78%，利于促进碳中和，PLA以其“从自然中来，到自然中去”的闭环特性，正在重塑包装、医疗、纺织等行业的可持续发展模式。
3．下列做法与该主题相符的是
A．提倡使用一次性餐具
B．推广垃圾分类存放、回收和处理
C．大力发展火力发电
D．提高粮食产量，大量追加化肥
4．下列关于聚乳酸的说法正确的是
A．聚乳酸分子中含有一个氧分子
B．聚乳酸属于氧化物
C．聚乳酸中氢元素和氧元素的质量比为2：10
D．聚乳酸中碳元素的质量分数最大
【答案】3．B
4．D
【知识点】绿色化学；化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【分析】（1）A、根据白色污染的成因解答，不可降解塑料是白色污染的主要来源；
B、根据垃圾分类的意义解答，垃圾分类能节约资源、减少污染，符合可持续发展；
C、根据火力发电的危害解答，火力发电依赖化石燃料，碳排放和污染物排放量大；
D、根据过量使用化肥的危害解答，过量化肥会破坏土壤结构、污染水体。（2）A、根据分子的构成解答，分子只能由原子构成，不能包含其他分子；
B、根据氧化物的定义解答，氧化物必须同时满足“两种元素、一种是氧元素”两个条件；
C、根据化合物中元素质量比的计算方法解答，元素质量比=相对原子质量×原子个数之比；
D、根据化合物中元素质量分数的比较方法解答，元素质量比越大，对应元素的质量分数越高。
3．A、提倡使用一次性不可降解塑料餐具，会产生大量塑料垃圾，造成白色污染，不符合可持续发展主题，选项A不符合题意；
B、推广垃圾分类存放、回收和处理，能实现资源循环利用，减少环境污染，与聚乳酸“从自然中来，到自然中去”的闭环特性相符，选项B符合题意；
C、大力发展火力发电会消耗大量化石燃料，排放大量二氧化碳和有害气体，加剧温室效应和空气污染，不符合环保主题，选项C不符合题意；
D、大量追加化肥会造成土壤板结、水体富营养化，污染土壤和水资源，不符合绿色发展理念，选项D不符合题意。
故答案为：B。
4．聚乳酸的化学式为(C2H4O2)n。
A、分子是由原子构成的，聚乳酸分子中只含有氧原子，不含氧分子，选项A错误；
B、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，聚乳酸由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，选项B错误；
C、聚乳酸中氢元素和氧元素的质量比为(1×4n)：(16×2n)=4：32=1：8，不是2：1，选项C错误；
D、聚乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为(12×2n)：(1×4n)：(16×2n)=24：4：32，碳元素的质量占比最大，因此碳元素的质量分数最大，选项D正确。
故答案为：D。
5．黄金是人类文明中最具标志性、最不可替代的金属之一，它的重要地位贯穿经济、文化、科技等领域，“稳定、抗腐蚀、性能优异”的独特性质是很多高端、精密设备“不可替代”的材料。如图所示是金元素在元素周期表中的相关信息，下列有关金的说法中合理的是
A．金元素是一种非金属元素 B．金的化学性质很活泼
C．金原子的核电荷数为79 D．金元素的原子质量为197.0
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、金属于金属元素，选项A错误；
B、金的化学性质非常稳定，常温下不易与其他物质发生反应，因此金制品能长期保存，选项B错误；
C、在原子中，核电荷数=原子序数，金的原子序数为79，因此金原子的核电荷数为79，选项C正确；
D、金元素的相对原子质量为197.0，相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，选项D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据元素的分类解答，带“钅”字旁的元素均为金属元素；
B、根据金的化学性质解答，金的金属活动性极弱，化学性质稳定；
C、根据原子的结构特点解答，原子中核电荷数=原子序数=质子数=核外电子数；
D、根据相对原子质量的单位解答，相对原子质量是比值，单位为“1”，不标注。
6．下列实验操作正确的是
A．测溶液的pH B．给液体加热
C．稀释浓硫酸 D．点燃酒精灯
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；溶液的酸碱性与pH值的关系；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、测溶液的pH时，不能将pH试纸直接伸入待测液中，否则会污染待测液，正确操作是用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，选项A错误；
B、给液体加热时，液体体积不能超过试管容积的1/3，试管与桌面成45°角，用酒精灯外焰加热， 图中液体过多，易沸腾喷出 ，操作不正确，选项B不正确；
C、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌散热，切不可将水倒入浓硫酸中，否则会导致酸液飞溅，选项C正确；
D、点燃酒精灯时，应用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，防止酒精洒出引发火灾，选项D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据pH试纸的正确使用方法解答，直接伸入待测液会污染试剂；
B、根据给液体加热的操作规范解答，液体过多会导致沸腾溅出，外焰温度最高；
C、根据稀释浓硫酸的操作规范解答，浓硫酸密度大且溶于水放热，酸入水更安全；
D、根据酒精灯的使用规范解答，用燃着的酒精灯引燃易引发火灾。
7．图甲为古代“暖宝宝”——手炉，其外层为漆有彩图的木胎，暖手时手捂木胎。图乙为手炉剖面结构示意图。下列说法错误的是
A．木胎仅起装饰作用 B．中空层有传热和防烫作用
C．木炭燃烧提供暖手的热量 D．镂空铜网有利于通风换气
【答案】A
【知识点】燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、木胎不仅起装饰作用，暖手时手捂木胎，说明木胎还起到隔热防烫的作用，并非仅装饰，选项A说法错误，符合题意；
B、手炉的中空层能传递木炭燃烧产生的热量，同时中空层的空气可以隔绝部分热量，防止热量过快传递到木胎，起到传热和防烫的作用，选项B说法正确，不符合题意；
C、木炭具有可燃性，燃烧时会释放热量，为暖手提供所需的热量，选项C说法正确，不符合题意；
D、镂空铜网可以使空气流通，为木炭燃烧提供充足的氧气，有利于通风换气，保证木炭持续燃烧，选项D说法正确，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据木胎的实际作用解答，木胎兼具装饰和隔热防烫的双重作用，并非仅装饰；
B、根据中空层的结构和功能解答，中空层能传递热量且减少热量传递至外层，起到防烫作用；
C、根据木炭的化学性质解答，木炭燃烧放热是其作为燃料的核心性质，为手炉提供热量；
D、根据镂空铜网的结构特点解答，镂空设计能实现空气流通，为木炭燃烧提供氧气，保证燃烧持续进行。
8．如图所示是工业生产中常用的降低水煤气中CO含量的反应示意图。下列说法正确的是
A．该反应属于置换反应
B．该反应过程中，原子种类不变，分子种类改变
C．反应前后催化剂的性质不变
D．该反应过程中，反应物甲、乙的质量比为1：1
【答案】B
【知识点】催化剂的特点与催化作用；根据化学反应方程式的计算；置换反应及其应用；化学反应的实质
【解析】【解答】由反应示意图可知，该反应是一氧化碳和水在催化剂作用下反应生成二氧化碳和氢气，化学方程式为： 。
A、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，选项A错误；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变，分子的种类一定发生改变，选项B正确；
C、催化剂在化学反应前后的质量和化学性质不变，物理性质可能发生改变，不能笼统说“性质不变”，选项C错误；
D、反应物甲（CO）和乙（H2O）的质量比为28：18=14：9，不是1：1，选项D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据置换反应的定义解答，置换反应的反应物和生成物都必须包含单质；
B、根据质量守恒定律的微观解释解答，化学反应的本质是原子的重新组合，原子种类不变，分子种类改变；
C、根据催化剂的特点解答，催化剂“一变二不变”，仅指化学性质和质量不变；
D、根据化学方程式计算反应物的质量比，质量比=相对分子质量×化学计量数之比。
9．下列劳动实践和化学知识关联不正确的是
选项 劳动实践 化学知识
A 用醋除水垢 醋能与水垢中的物质发生化学反应
B 用活性炭除冰箱里的异味 活性炭有吸附性
C 用软布擦拭铝制饰品 防止表面的保护膜被破坏
D 炒菜时煤气火焰呈黄色，把灶台的煤气进气口调大点 煤气多能充分燃烧
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】中和反应及其应用；碳单质的性质和用途；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】A、用醋除水垢，是因为醋中的醋酸能与水垢中的碳酸钙、氢氧化镁等物质发生复分解反应，生成可溶性的盐，关联正确，选项A不符合题意；
B、用活性炭除冰箱里的异味，是因为活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，能吸附异味分子，关联正确，选项B不符合题意；
C、用软布擦拭铝制品，是为了避免破坏铝制品表面致密的氧化铝保护膜，防止铝被进一步腐蚀，关联正确，选项C不符合题意；
D、炒菜时煤气火焰呈黄色，是因为氧气不足，煤气燃烧不充分，此时应调大空气进气口，而不是调大煤气进气口，调大煤气进气口会使燃烧更不充分，关联不正确，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据酸的化学性质解答，醋酸能与碳酸盐和碱发生反应；
B、根据活性炭的性质解答，活性炭的吸附性源于其疏松多孔的结构；
C、根据铝的化学性质解答，铝表面的氧化铝保护膜能防止铝被腐蚀；
D、根据燃烧的条件解答，火焰呈黄色是氧气不足，应增加氧气供应量。
10．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 证明二氧化碳能与水反应 把二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，若变红说明能与水反应
B 检验生石灰中是否含有熟石灰 取样加水溶解，滴加酚酞溶液，若变红说明含有熟石灰
C 除去二氧化碳中的一氧化碳 在过量的氧气中燃烧
D 鉴别硝酸铵和氯化钠 分别加水溶解，测量温度的变化
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；探究二氧化碳的性质；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，只能说明二氧化碳与水反应生成了酸性物质，但不能直接证明是二氧化碳与水发生了反应，需要补充干燥石蕊纸花的对照实验，选项A不能达到实验目的；
B、生石灰（氧化钙）能与水反应生成氢氧化钙，因此加水溶解后，无论原样品中是否含有熟石灰，都会生成氢氧化钙，滴加酚酞溶液都会变红，无法检验，选项B不能达到实验目的；
C、除去二氧化碳中的一氧化碳，不能在过量氧气中燃烧，因为二氧化碳不支持燃烧，大量二氧化碳存在时，一氧化碳无法被点燃，且会引入新的杂质氧气，选项C不能达到实验目的；
D、鉴别硝酸铵和氯化钠，分别加水溶解，测量溶液温度：硝酸铵溶于水吸收大量热量，溶液温度明显降低；氯化钠溶于水温度几乎不变，该方案能达到实验目的，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据二氧化碳与水反应的验证方法解答，需要对照实验排除二氧化碳本身使石蕊变红的可能；
B、根据生石灰的性质解答，生石灰与水反应会生成氢氧化钙，干扰原熟石灰的检验；
C、根据除杂原则解答，除杂不能引入新杂质，且不能减少原物质；
D、根据物质溶解时的热效应解答，硝酸铵溶于水吸热，氯化钠溶于水温度无明显变化。
11．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．甲的溶解度比乙大
B．时，将50 g甲加入100 g水中，所得溶液质量为150 g
C．将时甲的饱和溶液降温至，甲比乙析出的晶体多
D．分别将时甲、乙的饱和溶液降温至，所得溶液的溶质质量分数相等
【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、比较溶解度大小必须指明具体温度，没有温度限制无法比较甲和乙的溶解度，选项A错误；
B、t1℃时，甲的溶解度小于50g，即100g水中最多溶解的甲的质量小于50g，因此将50g甲加入100g水中，甲不能完全溶解，所得溶液质量小于150g，选项B错误；
C、没有说明甲、乙饱和溶液的质量相等，无法比较降温后析出晶体的质量多少，选项C错误；
D、分别将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，两者均有晶体析出，都变为t1℃时的饱和溶液，且t1℃时甲、乙的溶解度相等，因此所得溶液的溶质质量分数相等，选项D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据溶解度的比较原则解答，溶解度是温度的函数，必须指明温度；
B、根据溶解度的概念解答，一定温度下，100g溶剂中最多溶解的溶质质量为该温度下的溶解度；
C、根据结晶质量的计算方法解答，析出晶体的质量与饱和溶液的质量和溶解度变化幅度均有关；
D、根据饱和溶液溶质质量分数的计算公式解答，饱和溶液溶质质量分数=×100%，溶解度相等则溶质质量分数相等。
12．铁有多种氧化物，为探究其中一种氧化物的组成，某同学将和10 g CO置于密闭容器中在高温下发生反应。反应开始至某时刻，测得容器中部分物质的质量变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．b表示Fe的质量变化 B．
C．中 D．
【答案】D
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、反应原理为，反应中是反应物，质量随反应进行减小，是生成物，质量从0开始增大，故下降曲线a为质量变化，上升曲线b为质量变化，A正确。
B、由A选项可知生成8.8g时，生成质量为8.4g，根据质量守恒定律，生成8.8 g的反应中，碳元素全部来自，碳元素质量为。则参加反应的质量为。根据反应中的质量守恒：参加反应的氧化物和参加反应的一氧化碳的质量总和等于生成的铁和二氧化碳总和，可得参加反应的的质量为。若氧化物过量则m更大，故，B正确。
C、中铁元素和氧元素的质量比为，解得，C正确。
D、由B选项可知参加反应的质量为，剩余质量，D错误。
【分析】A、根据反应中物质质量的变化规律解答，生成物的质量从0开始逐渐增加；
B、根据化学方程式计算氧化物的质量，恰好完全反应时m=11.6，氧化物过量时m＞11.6；
C、根据质量守恒定律计算铁和氧的物质的量之比，确定x：y的值；
D、根据反应的CO质量计算剩余CO质量，剩余质量=总质量-反应质量。
13．阅读短文，回答下列问题。
芜湖铁画，原名“铁花”，其制作技艺是国家非物质文化遗产。根据画稿，以低碳钢为原料，选取适配的铁丝，置入红炉加热至千余摄氏度，待铁料烧红变软，便进入核心的锻打环节。以锤代笔、以铁为墨，匠人在铁砧上反复锻打，锻打好的部件经焊接、铆合拼接成整体，再打磨毛刺、高温退火调整形态，让铁画兼具韧性与立体感。最后经酸洗除锈、烘漆防锈，搭配底衬与画框，一件铁画作品便完成了。
（1）制作铁画选用低碳钢的优点是　 　（写一条）。
（2）工业炼铁常用热还原法，一氧化碳在高温条件下还原氧化铁的化学方程式是　 　。
（3）经酸洗除锈后的铁画能不能长时间浸泡在酸溶液中？为什么？　 　。
（4）下列说法错误的有_______（填字母序号）。
A．可以把铁加到硫酸铜溶液中，比较铁和铜的金属活动性
B．烘漆防锈的原理是隔绝氧气和水
C．用稀盐酸除锈发生的是中和反应
D．低碳钢属于合成材料
【答案】（1）韧性好（合理即可）
（2）
（3）不能；铁会与酸继续反应，腐蚀铁画（合理即可）
（4）C；D
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【解答】（1）低碳钢的含碳量低，具有韧性好、易加工、焊接性能优良等优点，写出任意一条即可。
（2）工业上用一氧化碳在高温条件下还原氧化铁炼铁，反应的化学方程式为： 。
（3）经酸洗除锈后的铁画不能长时间浸泡在酸溶液中，因为铁是活泼金属，能与酸发生置换反应生成盐和氢气，会腐蚀铁画。
（4）A、铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁的金属活动性比铜强，可以比较两者的金属活动性，说法正确；
B、烘漆防锈的原理是在铁画表面形成一层致密的保护膜，隔绝氧气和水，防止铁生锈，说法正确；
C、用稀盐酸除锈是盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应物是酸和金属氧化物，不属于中和反应（中和反应是酸和碱反应生成盐和水），说法错误；
D、低碳钢是铁的合金，属于金属材料，合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，说法错误。
因此错误的是CD。
【分析】（1）根据低碳钢的性质解答，低碳钢含碳量低，韧性和加工性能好；
（2）根据工业炼铁的反应原理书写化学方程式，注意反应条件为高温，且要配平；
（3）根据铁的化学性质解答，铁能与酸发生反应，长时间浸泡会被腐蚀；
（4）根据金属活动性顺序、防锈原理、中和反应的定义和材料的分类解答：中和反应的反应物必须是酸和碱；合金属于金属材料，不是合成材料。
（1）低碳钢含碳量低，塑性、韧性较好，便于锻打成型，适配铁画的制作工艺要求；
（2）高温下一氧化碳还原氧化铁生成铁单质和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（3）除锈用酸可与活泼金属铁发生置换反应，铁锈反应完全后，酸会进一步腐蚀铁制部件，损坏铁画；
（4）A、铁能置换出硫酸铜中的铜，可证明铁金属活动性强于铜，说法正确；
B、烘漆可在铁表面形成保护层，隔绝氧气和水防锈；，说法正确
C、中和反应反应物为酸和碱，稀盐酸除锈是酸与金属氧化物的反应，不属于中和反应，说法错误；
D、低碳钢是铁合金，属于金属材料，不属于合成材料，说法错误。
14．实验室制取气体的常用装置如下图所示，请据图回答下列问题。
（1）仪器a的名称是　 　。
（2）制取和可选用相同的发生和收集装置，该套装置为　 　（填字母序号）。
（3）若用B装置制取氧气，试管口放棉花的原因是　 　，写出该反应的化学方程式：　 　。
（4）若用E装置干燥气体，请将该装置图补画完整。
【答案】（1）锥形瓶
（2）AD
（3）防止加热时粉末状物质进入导管堵塞导管；
（4）
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）仪器a的名称是锥形瓶，主要用于盛放液体药品和作反应容器。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气、用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，均为固液常温型反应，发生装置都选A；氧气和二氧化碳的密度都比空气大，都可用向上排空气法收集，收集装置都选D，因此相同的发生和收集装置为AD。
（3）若用B装置制取氧气且试管口放棉花，说明是用高锰酸钾制取氧气，试管口放棉花的目的是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管。反应的化学方程式为：。
（4）用E装置干燥氧气时，E装置中盛放浓硫酸，氧气应从长导管通入，与浓硫酸充分接触干燥后，从短导管导出。补画要求：长导管伸入浓硫酸液面以下，短导管刚露出橡皮塞即可。
【分析】（1）根据常见实验仪器的名称和用途解答；
（2）根据发生装置和收集装置的选择依据解答：
发生装置选择依据：反应物状态和反应条件；
收集装置选择依据：气体的密度和溶解性。
（3）根据高锰酸钾制氧气的注意事项和反应原理解答，棉花能防止高锰酸钾粉末进入导管；
（4）根据洗气装置的使用规范解答，洗气时气体应“长进短出”，保证与干燥剂充分接触。
（1）略；
（2）用过氧化氢和二氧化锰制氧气、用大理石和稀盐酸制二氧化碳，都属于固液常温型反应，发生装置均选A；氧气和二氧化碳密度都大于空气，且二氧化碳能溶于水，二者都可用向上排空气法收集，收集装置选D；
（3）B为固体加热型发生装置，试管口放棉花防止加热时粉末状物质进入导管堵塞导管；
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；
（4）浓硫酸干燥气体遵循“长进短出”原则，气体需要伸入液面下与浓硫酸充分接触才能被干燥，因此进气管要浸没在浓硫酸中，出气管稍露出橡皮塞即可，如图。
15．蛇纹石的主要成分为MgO和，含少量、等，利用蛇纹石生产氢氧化镁的工艺如图所示。
【资料信息】1．难溶于水，不与稀硫酸反应。
2．部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表。
金属离子
开始沉淀的pH 2.3 3.5 9.4
沉淀完全的pH 3.2 4.6 12.4
（1）为提高“酸浸”的反应速率，除了将蛇纹石粉碎，还可以采取什么措施？　 　。
（2）“酸浸”中，加入过量稀硫酸的目的是　 　。
（3）“碱洗”时，适宜的pH范围为　 　。
（4）“沉镁”的化学方程式为　 　，该反应的基本反应类型是　 　。
【答案】（1）搅拌、适当升温等（答案合理即可）
（2）使蛇纹石中的金属氧化物完全反应
（3）
（4）；复分解反应
【知识点】酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】蛇纹石粉粉碎后加稀硫酸酸浸，MgO、Fe2O3、Al2O3与稀硫酸反应生成可溶性硫酸盐，SiO2不与稀硫酸反应，过滤除去；然后加过量氢氧化钠溶液碱洗，调节pH至4.6～9.4，使Fe3+和Al3+完全转化为氢氧化物沉淀除去；最后加过量氢氧化钠溶液沉镁，使Mg2+转化为氢氧化镁沉淀，经洗涤得到纯净的氢氧化镁。
（1）“粉碎”的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分。还可以用搅拌、适当升高反应温度等方法达到相同的效果。
（2）“酸浸”中加入过量稀硫酸的目的是使蛇纹石中的MgO、Fe2O3、Al2O3完全反应，提高镁元素的浸出率。
（3）“碱洗”的目的是除去Fe3+和Al3+，同时保证Mg2+不沉淀。根据表格数据，Al3+完全沉淀的pH为4.6，Mg2+开始沉淀的pH为9.4，因此适宜的pH范围为 。
（4）“沉镁”是硫酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4。该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。
【分析】（1）根据影响反应速率的因素解答，增大接触面积、搅拌、升温都能加快反应速率；
（2）根据酸浸的目的解答，过量稀硫酸能保证所有金属氧化物完全反应；
（3）根据金属离子沉淀的pH范围解答，选择合适的pH区间，确保杂质离子完全沉淀，目标离子不沉淀；
（4）根据复分解反应的原理书写化学方程式，复分解反应的特征是“双交换、价不变”。
（1）粉碎的作用是增大反应物接触面积、加快反应速率，搅拌、适当升温等方法也能达到加快反应速率的效果，可替代粉碎的作用。
（2）加入过量稀硫酸可保证所有能和酸反应的组分充分反应，提高镁元素的利用率，避免原料浪费。
（3）碱洗的目的是让、完全沉淀除去，同时避免提前沉淀，结合表格中离子沉淀的pH范围，可得适宜pH为。
（4）酸浸后镁元素以硫酸镁的形式存在于溶液中，硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和硫酸钠，反应的化学方程式为；该反应由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。
16．果蔬洗盐对果蔬表面残留农药有清洁作用，其成分主要为NaCl、和，课外活动小组的同学为测定某品牌果蔬洗盐中的质量分数，进行了如下图所示的实验（装置气密性良好，各吸收装置中试剂均足量，夹持装置略）。
（1）实验开始时要　 　（填“先点燃酒精灯，后通入空气”或“先通入空气，后点燃酒精灯”）。
（2）若没有甲装置，直接向装置中通空气，会使测量结果　 　（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（3）乙装置中碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠和两种氧化物，写出该反应的化学方程式：　 　。
（4）装置戊中，碱石灰的作用是　 　。
（5）实验结束还要通一段时间的空气，除了通空气外还可以通　 　（填气体名称）。
（6）最终测得装置丙增重0.9 g，装置丁增重1.1 g。请你分析数据计算碳酸氢钠的质量分数为　 　。
（7）如果把乙装置换成右边的己装置，还是通过称量丙和丁增重的质量，能否计算出碳酸氢钠的质量分数？说明原因：　 　。
（8）根据上述探究，写出一种鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法：　 　（写出实验方法即可）。
【答案】（1）先通入空气，后点燃酒精灯
（2）偏大
（3）
（4）吸收空气中的水和二氧化碳，防止进入丁装置干扰实验
（5）氮气（或稀有气体，合理即可）
（6）21%
（7）不能，稀硫酸与碳酸钠、碳酸氢钠均反应生成气体，无法单独计算碳酸氢钠的质量
（8）加热，将生成的气体通入澄清石灰水中
【知识点】常用盐的用途；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；实验探究物质的组成成分以及含量；根据化学反应方程式的计算；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）实验开始时要先通入空气，后点燃酒精灯，目的是排尽装置内的空气，防止空气中的二氧化碳和水蒸气被丙、丁装置吸收，导致测量结果偏大。
（2）若没有甲装置，空气中的二氧化碳和水蒸气会随空气进入丙、丁装置，使测得的水和二氧化碳的质量偏大，从而使计算出的碳酸氢钠质量分数偏大。
（3）碳酸氢钠在加热条件下分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为： 。
（4）装置戊中碱石灰的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入丁装置，避免干扰实验结果的准确性。
（5）实验结束后通一段时间空气，是为了将装置内残留的二氧化碳和水蒸气全部赶入丙、丁装置中被完全吸收。除了空气，还可以通入氮气、稀有气体等不与装置内物质反应的惰性气体。
（6）装置丙增重0.9g是反应生成水的质量，装置丁增重1.1g是反应生成二氧化碳的质量。设参加反应的碳酸氢钠的质量为x：
168 44
x 1.1g
解得x=4.2g
碳酸氢钠的质量分数为：
（7）不能。因为己装置是敞口的，会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，导致丙、丁装置增重的质量偏大，无法准确计算出碳酸氢钠的质量分数。
（8）鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法：
方法一：分别取少量固体于试管中加热，将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则原固体是碳酸氢钠，无明显现象的是碳酸钠；
方法二：分别取少量固体溶于水，滴加氯化钙溶液，有白色沉淀生成的是碳酸钠，无明显现象的是碳酸氢钠。
【分析】（1）根据实验的误差分析解答，装置内原有的空气会干扰实验结果，需先排尽；
（2）根据甲装置的作用解答，甲装置中的氢氧化钠溶液能吸收空气中的二氧化碳，浓硫酸能吸收水蒸气；
（3）根据碳酸氢钠的不稳定性书写化学方程式，注意反应条件为加热，且要配平；
（4）根据碱石灰的性质解答，碱石灰能吸收二氧化碳和水，防止空气中的成分进入丁装置；
（5）根据实验的完整性要求解答，通入惰性气体能将残留的产物全部赶入吸收装置；
（6）根据化学方程式进行计算，注意只有碳酸氢钠分解生成的水和二氧化碳的物质的量相等；
（7）根据敞口装置的弊端解答，敞口装置会与空气接触，引入杂质；
（8）根据碳酸钠和碳酸氢钠的性质差异设计鉴别方案，利用碳酸氢钠受热易分解、与氯化钙不反应等特性。
（1）需要先通空气排尽装置内原空气中混有的二氧化碳和水蒸气，避免其干扰后续测定，因此先通气后加热。
（2）甲装置的作用是吸收通入空气中的二氧化碳，若没有甲，空气中的二氧化碳会被丁装置吸收，导致测得的二氧化碳质量偏大，计算出的碳酸氢钠质量偏大，最终测量结果偏大。
（3）碳酸氢钠受热分解，根据元素守恒，两种氧化物为水和二氧化碳，配平即可。
（4）戊在装置末端，碱石灰可以阻挡外界空气中的水和二氧化碳进入丁，避免干扰测定结果。
（5）实验结束后需要将反应生成的水、二氧化碳全部赶入吸收装置，需要通入不干扰测定的惰性气体，氮气化学性质稳定，符合要求。
（6）只有碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，丁增重的1.1g为生成二氧化碳的质量。设碳酸氢钠质量为x：
碳酸氢钠质量分数为。
（7）己装置是加酸和两种碳酸盐都反应，无法区分生成的二氧化碳来源，因此无法计算。
（8）碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热稳定，利用该性质鉴别符合初中要求。
17．过氧化钠(Na2O2)可在呼吸面具中作供氧剂，久置易变质。为了测定某呼吸面具供氧剂中过氧化钠的质量分数，小吴同学进行了如下实验：向5.0g供氧剂样品中加入适量的水，使其充分反应，化学反应方程式为(无其它产生氧气的反应)，测得产生氧气的质量与时间关系如图所示：
（1）充分反应后，产生氧气的质量为　 　g。
（2）计算该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数。(写出计算过程)
【答案】（1）0.8
（2）解：设该供氧剂样品中过氧化钠的质量为x。
x=3.9g
该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数为
答：该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数为78%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）由产生氧气的质量与时间关系图可知，当反应进行到一定时间后，氧气质量不再变化，说明反应完全，最终产生氧气的质量为0.8g。
【分析】（1）根据图像读取生成氧气的质量，反应结束后氧气质量不再增加，即为最终生成氧气的质量；
（2）根据化学方程式的标准计算步骤解答：①设未知量，注意未知量x后面不带单位；②写出正确的化学方程式并配平；③找出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；④列出比例式并求解；⑤计算质量分数并写出完整的答句。易错点：相对分子质量计算错误、比例式对应错误、忘记乘以100%计算质量分数。
（1）由图可知，横坐标为时间，纵坐标为氧气的质量，当反应结束后，氧气质量不再随时间变化，此时对应的纵坐标数值就是产生氧气的质量，即0.8g。
（2）根据氧气的质量计算，见答案。
1 / 1安徽省池州市2026年中考二模化学试题
1．明代政治家、文学家于谦创作的一首七言绝句《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”诗句中只涉及物理变化的是
A．千锤万凿出深山 B．烈火焚烧若等闲
C．粉身碎骨浑不怕 D．要留清白在人间
2．为落实《儿童青少年“五健”促进行动计划》的体重管理要求，助力青少年健康成长，下列说法结合化学知识分析不合理的是
A．主食粗细搭配 B．荤素搭配，营养均衡才是王道
C．远离“三高”食物 D．多喝果汁代替吃水果
阅读材料，完成下列小题。
聚乳酸[化学式为]是一种可降解塑料，以玉米、木薯等为原料，通过发酵、聚合等工艺制成，在自然环境中可完全降解为和，可用于食品包装盒、购物袋、一次性餐具、服装、家纺制品等，PLA生产能耗仅为传统塑料的20%-50%，碳排放强度比石油基塑料低78%，利于促进碳中和，PLA以其“从自然中来，到自然中去”的闭环特性，正在重塑包装、医疗、纺织等行业的可持续发展模式。
3．下列做法与该主题相符的是
A．提倡使用一次性餐具
B．推广垃圾分类存放、回收和处理
C．大力发展火力发电
D．提高粮食产量，大量追加化肥
4．下列关于聚乳酸的说法正确的是
A．聚乳酸分子中含有一个氧分子
B．聚乳酸属于氧化物
C．聚乳酸中氢元素和氧元素的质量比为2：10
D．聚乳酸中碳元素的质量分数最大
5．黄金是人类文明中最具标志性、最不可替代的金属之一，它的重要地位贯穿经济、文化、科技等领域，“稳定、抗腐蚀、性能优异”的独特性质是很多高端、精密设备“不可替代”的材料。如图所示是金元素在元素周期表中的相关信息，下列有关金的说法中合理的是
A．金元素是一种非金属元素 B．金的化学性质很活泼
C．金原子的核电荷数为79 D．金元素的原子质量为197.0
6．下列实验操作正确的是
A．测溶液的pH B．给液体加热
C．稀释浓硫酸 D．点燃酒精灯
7．图甲为古代“暖宝宝”——手炉，其外层为漆有彩图的木胎，暖手时手捂木胎。图乙为手炉剖面结构示意图。下列说法错误的是
A．木胎仅起装饰作用 B．中空层有传热和防烫作用
C．木炭燃烧提供暖手的热量 D．镂空铜网有利于通风换气
8．如图所示是工业生产中常用的降低水煤气中CO含量的反应示意图。下列说法正确的是
A．该反应属于置换反应
B．该反应过程中，原子种类不变，分子种类改变
C．反应前后催化剂的性质不变
D．该反应过程中，反应物甲、乙的质量比为1：1
9．下列劳动实践和化学知识关联不正确的是
选项 劳动实践 化学知识
A 用醋除水垢 醋能与水垢中的物质发生化学反应
B 用活性炭除冰箱里的异味 活性炭有吸附性
C 用软布擦拭铝制饰品 防止表面的保护膜被破坏
D 炒菜时煤气火焰呈黄色，把灶台的煤气进气口调大点 煤气多能充分燃烧
A．A B．B C．C D．D
10．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 证明二氧化碳能与水反应 把二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，若变红说明能与水反应
B 检验生石灰中是否含有熟石灰 取样加水溶解，滴加酚酞溶液，若变红说明含有熟石灰
C 除去二氧化碳中的一氧化碳 在过量的氧气中燃烧
D 鉴别硝酸铵和氯化钠 分别加水溶解，测量温度的变化
A．A B．B C．C D．D
11．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．甲的溶解度比乙大
B．时，将50 g甲加入100 g水中，所得溶液质量为150 g
C．将时甲的饱和溶液降温至，甲比乙析出的晶体多
D．分别将时甲、乙的饱和溶液降温至，所得溶液的溶质质量分数相等
12．铁有多种氧化物，为探究其中一种氧化物的组成，某同学将和10 g CO置于密闭容器中在高温下发生反应。反应开始至某时刻，测得容器中部分物质的质量变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．b表示Fe的质量变化 B．
C．中 D．
13．阅读短文，回答下列问题。
芜湖铁画，原名“铁花”，其制作技艺是国家非物质文化遗产。根据画稿，以低碳钢为原料，选取适配的铁丝，置入红炉加热至千余摄氏度，待铁料烧红变软，便进入核心的锻打环节。以锤代笔、以铁为墨，匠人在铁砧上反复锻打，锻打好的部件经焊接、铆合拼接成整体，再打磨毛刺、高温退火调整形态，让铁画兼具韧性与立体感。最后经酸洗除锈、烘漆防锈，搭配底衬与画框，一件铁画作品便完成了。
（1）制作铁画选用低碳钢的优点是　 　（写一条）。
（2）工业炼铁常用热还原法，一氧化碳在高温条件下还原氧化铁的化学方程式是　 　。
（3）经酸洗除锈后的铁画能不能长时间浸泡在酸溶液中？为什么？　 　。
（4）下列说法错误的有_______（填字母序号）。
A．可以把铁加到硫酸铜溶液中，比较铁和铜的金属活动性
B．烘漆防锈的原理是隔绝氧气和水
C．用稀盐酸除锈发生的是中和反应
D．低碳钢属于合成材料
14．实验室制取气体的常用装置如下图所示，请据图回答下列问题。
（1）仪器a的名称是　 　。
（2）制取和可选用相同的发生和收集装置，该套装置为　 　（填字母序号）。
（3）若用B装置制取氧气，试管口放棉花的原因是　 　，写出该反应的化学方程式：　 　。
（4）若用E装置干燥气体，请将该装置图补画完整。
15．蛇纹石的主要成分为MgO和，含少量、等，利用蛇纹石生产氢氧化镁的工艺如图所示。
【资料信息】1．难溶于水，不与稀硫酸反应。
2．部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表。
金属离子
开始沉淀的pH 2.3 3.5 9.4
沉淀完全的pH 3.2 4.6 12.4
（1）为提高“酸浸”的反应速率，除了将蛇纹石粉碎，还可以采取什么措施？　 　。
（2）“酸浸”中，加入过量稀硫酸的目的是　 　。
（3）“碱洗”时，适宜的pH范围为　 　。
（4）“沉镁”的化学方程式为　 　，该反应的基本反应类型是　 　。
16．果蔬洗盐对果蔬表面残留农药有清洁作用，其成分主要为NaCl、和，课外活动小组的同学为测定某品牌果蔬洗盐中的质量分数，进行了如下图所示的实验（装置气密性良好，各吸收装置中试剂均足量，夹持装置略）。
（1）实验开始时要　 　（填“先点燃酒精灯，后通入空气”或“先通入空气，后点燃酒精灯”）。
（2）若没有甲装置，直接向装置中通空气，会使测量结果　 　（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（3）乙装置中碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠和两种氧化物，写出该反应的化学方程式：　 　。
（4）装置戊中，碱石灰的作用是　 　。
（5）实验结束还要通一段时间的空气，除了通空气外还可以通　 　（填气体名称）。
（6）最终测得装置丙增重0.9 g，装置丁增重1.1 g。请你分析数据计算碳酸氢钠的质量分数为　 　。
（7）如果把乙装置换成右边的己装置，还是通过称量丙和丁增重的质量，能否计算出碳酸氢钠的质量分数？说明原因：　 　。
（8）根据上述探究，写出一种鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法：　 　（写出实验方法即可）。
17．过氧化钠(Na2O2)可在呼吸面具中作供氧剂，久置易变质。为了测定某呼吸面具供氧剂中过氧化钠的质量分数，小吴同学进行了如下实验：向5.0g供氧剂样品中加入适量的水，使其充分反应，化学反应方程式为(无其它产生氧气的反应)，测得产生氧气的质量与时间关系如图所示：
（1）充分反应后，产生氧气的质量为　 　g。
（2）计算该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数。(写出计算过程)
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、“千锤万凿出深山”过程中没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；
B、“烈火焚烧”过程中，是石灰石高温分解生成新物质，属于化学变化，不符合题意；
C、“粉身碎骨”是指氧化钙和水的反应，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
D、“要留清白在人间”是氢氧化钙和二氧化碳反应，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．【答案】D
【知识点】均衡营养与健康
【解析】【解答】A、主食粗细搭配，能摄入更多膳食纤维和营养素，保证营养均衡，有利于体重管理，说法合理，选项A不符合题意；
B、荤素搭配能同时获取蛋白质、维生素、矿物质等多种营养素，营养均衡才是健康的体重管理方式，说法合理，选项B不符合题意；
C、“三高”（高糖、高油、高盐）食物热量高，易导致肥胖和慢性疾病，远离“三高”食物有利于体重管理，说法合理，选项C不符合题意；
D、果汁在加工过程中损失了大量膳食纤维，且含糖量远高于新鲜水果，多喝果汁会导致糖分摄入过多，不利于体重管理，说法不合理，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据合理膳食原则解答，粗细搭配能提升营养均衡度；
B、根据合理膳食原则解答，荤素搭配能保证营养素全面摄入；
C、根据健康饮食要求解答，“三高”食物是肥胖和慢性病的重要诱因；
D、根据果汁与新鲜水果的营养差异解答，果汁含糖量高、膳食纤维少，不利于体重管理。
【答案】3．B
4．D
【知识点】绿色化学；化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【分析】（1）A、根据白色污染的成因解答，不可降解塑料是白色污染的主要来源；
B、根据垃圾分类的意义解答，垃圾分类能节约资源、减少污染，符合可持续发展；
C、根据火力发电的危害解答，火力发电依赖化石燃料，碳排放和污染物排放量大；
D、根据过量使用化肥的危害解答，过量化肥会破坏土壤结构、污染水体。（2）A、根据分子的构成解答，分子只能由原子构成，不能包含其他分子；
B、根据氧化物的定义解答，氧化物必须同时满足“两种元素、一种是氧元素”两个条件；
C、根据化合物中元素质量比的计算方法解答，元素质量比=相对原子质量×原子个数之比；
D、根据化合物中元素质量分数的比较方法解答，元素质量比越大，对应元素的质量分数越高。
3．A、提倡使用一次性不可降解塑料餐具，会产生大量塑料垃圾，造成白色污染，不符合可持续发展主题，选项A不符合题意；
B、推广垃圾分类存放、回收和处理，能实现资源循环利用，减少环境污染，与聚乳酸“从自然中来，到自然中去”的闭环特性相符，选项B符合题意；
C、大力发展火力发电会消耗大量化石燃料，排放大量二氧化碳和有害气体，加剧温室效应和空气污染，不符合环保主题，选项C不符合题意；
D、大量追加化肥会造成土壤板结、水体富营养化，污染土壤和水资源，不符合绿色发展理念，选项D不符合题意。
故答案为：B。
4．聚乳酸的化学式为(C2H4O2)n。
A、分子是由原子构成的，聚乳酸分子中只含有氧原子，不含氧分子，选项A错误；
B、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，聚乳酸由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，选项B错误；
C、聚乳酸中氢元素和氧元素的质量比为(1×4n)：(16×2n)=4：32=1：8，不是2：1，选项C错误；
D、聚乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为(12×2n)：(1×4n)：(16×2n)=24：4：32，碳元素的质量占比最大，因此碳元素的质量分数最大，选项D正确。
故答案为：D。
5．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、金属于金属元素，选项A错误；
B、金的化学性质非常稳定，常温下不易与其他物质发生反应，因此金制品能长期保存，选项B错误；
C、在原子中，核电荷数=原子序数，金的原子序数为79，因此金原子的核电荷数为79，选项C正确；
D、金元素的相对原子质量为197.0，相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，选项D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据元素的分类解答，带“钅”字旁的元素均为金属元素；
B、根据金的化学性质解答，金的金属活动性极弱，化学性质稳定；
C、根据原子的结构特点解答，原子中核电荷数=原子序数=质子数=核外电子数；
D、根据相对原子质量的单位解答，相对原子质量是比值，单位为“1”，不标注。
6．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；溶液的酸碱性与pH值的关系；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、测溶液的pH时，不能将pH试纸直接伸入待测液中，否则会污染待测液，正确操作是用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，选项A错误；
B、给液体加热时，液体体积不能超过试管容积的1/3，试管与桌面成45°角，用酒精灯外焰加热， 图中液体过多，易沸腾喷出 ，操作不正确，选项B不正确；
C、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌散热，切不可将水倒入浓硫酸中，否则会导致酸液飞溅，选项C正确；
D、点燃酒精灯时，应用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，防止酒精洒出引发火灾，选项D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据pH试纸的正确使用方法解答，直接伸入待测液会污染试剂；
B、根据给液体加热的操作规范解答，液体过多会导致沸腾溅出，外焰温度最高；
C、根据稀释浓硫酸的操作规范解答，浓硫酸密度大且溶于水放热，酸入水更安全；
D、根据酒精灯的使用规范解答，用燃着的酒精灯引燃易引发火灾。
7．【答案】A
【知识点】燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、木胎不仅起装饰作用，暖手时手捂木胎，说明木胎还起到隔热防烫的作用，并非仅装饰，选项A说法错误，符合题意；
B、手炉的中空层能传递木炭燃烧产生的热量，同时中空层的空气可以隔绝部分热量，防止热量过快传递到木胎，起到传热和防烫的作用，选项B说法正确，不符合题意；
C、木炭具有可燃性，燃烧时会释放热量，为暖手提供所需的热量，选项C说法正确，不符合题意；
D、镂空铜网可以使空气流通，为木炭燃烧提供充足的氧气，有利于通风换气，保证木炭持续燃烧，选项D说法正确，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据木胎的实际作用解答，木胎兼具装饰和隔热防烫的双重作用，并非仅装饰；
B、根据中空层的结构和功能解答，中空层能传递热量且减少热量传递至外层，起到防烫作用；
C、根据木炭的化学性质解答，木炭燃烧放热是其作为燃料的核心性质，为手炉提供热量；
D、根据镂空铜网的结构特点解答，镂空设计能实现空气流通，为木炭燃烧提供氧气，保证燃烧持续进行。
8．【答案】B
【知识点】催化剂的特点与催化作用；根据化学反应方程式的计算；置换反应及其应用；化学反应的实质
【解析】【解答】由反应示意图可知，该反应是一氧化碳和水在催化剂作用下反应生成二氧化碳和氢气，化学方程式为： 。
A、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，选项A错误；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变，分子的种类一定发生改变，选项B正确；
C、催化剂在化学反应前后的质量和化学性质不变，物理性质可能发生改变，不能笼统说“性质不变”，选项C错误；
D、反应物甲（CO）和乙（H2O）的质量比为28：18=14：9，不是1：1，选项D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据置换反应的定义解答，置换反应的反应物和生成物都必须包含单质；
B、根据质量守恒定律的微观解释解答，化学反应的本质是原子的重新组合，原子种类不变，分子种类改变；
C、根据催化剂的特点解答，催化剂“一变二不变”，仅指化学性质和质量不变；
D、根据化学方程式计算反应物的质量比，质量比=相对分子质量×化学计量数之比。
9．【答案】D
【知识点】中和反应及其应用；碳单质的性质和用途；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】A、用醋除水垢，是因为醋中的醋酸能与水垢中的碳酸钙、氢氧化镁等物质发生复分解反应，生成可溶性的盐，关联正确，选项A不符合题意；
B、用活性炭除冰箱里的异味，是因为活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，能吸附异味分子，关联正确，选项B不符合题意；
C、用软布擦拭铝制品，是为了避免破坏铝制品表面致密的氧化铝保护膜，防止铝被进一步腐蚀，关联正确，选项C不符合题意；
D、炒菜时煤气火焰呈黄色，是因为氧气不足，煤气燃烧不充分，此时应调大空气进气口，而不是调大煤气进气口，调大煤气进气口会使燃烧更不充分，关联不正确，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据酸的化学性质解答，醋酸能与碳酸盐和碱发生反应；
B、根据活性炭的性质解答，活性炭的吸附性源于其疏松多孔的结构；
C、根据铝的化学性质解答，铝表面的氧化铝保护膜能防止铝被腐蚀；
D、根据燃烧的条件解答，火焰呈黄色是氧气不足，应增加氧气供应量。
10．【答案】D
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；探究二氧化碳的性质；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，只能说明二氧化碳与水反应生成了酸性物质，但不能直接证明是二氧化碳与水发生了反应，需要补充干燥石蕊纸花的对照实验，选项A不能达到实验目的；
B、生石灰（氧化钙）能与水反应生成氢氧化钙，因此加水溶解后，无论原样品中是否含有熟石灰，都会生成氢氧化钙，滴加酚酞溶液都会变红，无法检验，选项B不能达到实验目的；
C、除去二氧化碳中的一氧化碳，不能在过量氧气中燃烧，因为二氧化碳不支持燃烧，大量二氧化碳存在时，一氧化碳无法被点燃，且会引入新的杂质氧气，选项C不能达到实验目的；
D、鉴别硝酸铵和氯化钠，分别加水溶解，测量溶液温度：硝酸铵溶于水吸收大量热量，溶液温度明显降低；氯化钠溶于水温度几乎不变，该方案能达到实验目的，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据二氧化碳与水反应的验证方法解答，需要对照实验排除二氧化碳本身使石蕊变红的可能；
B、根据生石灰的性质解答，生石灰与水反应会生成氢氧化钙，干扰原熟石灰的检验；
C、根据除杂原则解答，除杂不能引入新杂质，且不能减少原物质；
D、根据物质溶解时的热效应解答，硝酸铵溶于水吸热，氯化钠溶于水温度无明显变化。
11．【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、比较溶解度大小必须指明具体温度，没有温度限制无法比较甲和乙的溶解度，选项A错误；
B、t1℃时，甲的溶解度小于50g，即100g水中最多溶解的甲的质量小于50g，因此将50g甲加入100g水中，甲不能完全溶解，所得溶液质量小于150g，选项B错误；
C、没有说明甲、乙饱和溶液的质量相等，无法比较降温后析出晶体的质量多少，选项C错误；
D、分别将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，两者均有晶体析出，都变为t1℃时的饱和溶液，且t1℃时甲、乙的溶解度相等，因此所得溶液的溶质质量分数相等，选项D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据溶解度的比较原则解答，溶解度是温度的函数，必须指明温度；
B、根据溶解度的概念解答，一定温度下，100g溶剂中最多溶解的溶质质量为该温度下的溶解度；
C、根据结晶质量的计算方法解答，析出晶体的质量与饱和溶液的质量和溶解度变化幅度均有关；
D、根据饱和溶液溶质质量分数的计算公式解答，饱和溶液溶质质量分数=×100%，溶解度相等则溶质质量分数相等。
12．【答案】D
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、反应原理为，反应中是反应物，质量随反应进行减小，是生成物，质量从0开始增大，故下降曲线a为质量变化，上升曲线b为质量变化，A正确。
B、由A选项可知生成8.8g时，生成质量为8.4g，根据质量守恒定律，生成8.8 g的反应中，碳元素全部来自，碳元素质量为。则参加反应的质量为。根据反应中的质量守恒：参加反应的氧化物和参加反应的一氧化碳的质量总和等于生成的铁和二氧化碳总和，可得参加反应的的质量为。若氧化物过量则m更大，故，B正确。
C、中铁元素和氧元素的质量比为，解得，C正确。
D、由B选项可知参加反应的质量为，剩余质量，D错误。
【分析】A、根据反应中物质质量的变化规律解答，生成物的质量从0开始逐渐增加；
B、根据化学方程式计算氧化物的质量，恰好完全反应时m=11.6，氧化物过量时m＞11.6；
C、根据质量守恒定律计算铁和氧的物质的量之比，确定x：y的值；
D、根据反应的CO质量计算剩余CO质量，剩余质量=总质量-反应质量。
13．【答案】（1）韧性好（合理即可）
（2）
（3）不能；铁会与酸继续反应，腐蚀铁画（合理即可）
（4）C；D
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【解答】（1）低碳钢的含碳量低，具有韧性好、易加工、焊接性能优良等优点，写出任意一条即可。
（2）工业上用一氧化碳在高温条件下还原氧化铁炼铁，反应的化学方程式为： 。
（3）经酸洗除锈后的铁画不能长时间浸泡在酸溶液中，因为铁是活泼金属，能与酸发生置换反应生成盐和氢气，会腐蚀铁画。
（4）A、铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁的金属活动性比铜强，可以比较两者的金属活动性，说法正确；
B、烘漆防锈的原理是在铁画表面形成一层致密的保护膜，隔绝氧气和水，防止铁生锈，说法正确；
C、用稀盐酸除锈是盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应物是酸和金属氧化物，不属于中和反应（中和反应是酸和碱反应生成盐和水），说法错误；
D、低碳钢是铁的合金，属于金属材料，合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，说法错误。
因此错误的是CD。
【分析】（1）根据低碳钢的性质解答，低碳钢含碳量低，韧性和加工性能好；
（2）根据工业炼铁的反应原理书写化学方程式，注意反应条件为高温，且要配平；
（3）根据铁的化学性质解答，铁能与酸发生反应，长时间浸泡会被腐蚀；
（4）根据金属活动性顺序、防锈原理、中和反应的定义和材料的分类解答：中和反应的反应物必须是酸和碱；合金属于金属材料，不是合成材料。
（1）低碳钢含碳量低，塑性、韧性较好，便于锻打成型，适配铁画的制作工艺要求；
（2）高温下一氧化碳还原氧化铁生成铁单质和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（3）除锈用酸可与活泼金属铁发生置换反应，铁锈反应完全后，酸会进一步腐蚀铁制部件，损坏铁画；
（4）A、铁能置换出硫酸铜中的铜，可证明铁金属活动性强于铜，说法正确；
B、烘漆可在铁表面形成保护层，隔绝氧气和水防锈；，说法正确
C、中和反应反应物为酸和碱，稀盐酸除锈是酸与金属氧化物的反应，不属于中和反应，说法错误；
D、低碳钢是铁合金，属于金属材料，不属于合成材料，说法错误。
14．【答案】（1）锥形瓶
（2）AD
（3）防止加热时粉末状物质进入导管堵塞导管；
（4）
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）仪器a的名称是锥形瓶，主要用于盛放液体药品和作反应容器。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气、用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，均为固液常温型反应，发生装置都选A；氧气和二氧化碳的密度都比空气大，都可用向上排空气法收集，收集装置都选D，因此相同的发生和收集装置为AD。
（3）若用B装置制取氧气且试管口放棉花，说明是用高锰酸钾制取氧气，试管口放棉花的目的是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管。反应的化学方程式为：。
（4）用E装置干燥氧气时，E装置中盛放浓硫酸，氧气应从长导管通入，与浓硫酸充分接触干燥后，从短导管导出。补画要求：长导管伸入浓硫酸液面以下，短导管刚露出橡皮塞即可。
【分析】（1）根据常见实验仪器的名称和用途解答；
（2）根据发生装置和收集装置的选择依据解答：
发生装置选择依据：反应物状态和反应条件；
收集装置选择依据：气体的密度和溶解性。
（3）根据高锰酸钾制氧气的注意事项和反应原理解答，棉花能防止高锰酸钾粉末进入导管；
（4）根据洗气装置的使用规范解答，洗气时气体应“长进短出”，保证与干燥剂充分接触。
（1）略；
（2）用过氧化氢和二氧化锰制氧气、用大理石和稀盐酸制二氧化碳，都属于固液常温型反应，发生装置均选A；氧气和二氧化碳密度都大于空气，且二氧化碳能溶于水，二者都可用向上排空气法收集，收集装置选D；
（3）B为固体加热型发生装置，试管口放棉花防止加热时粉末状物质进入导管堵塞导管；
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；
（4）浓硫酸干燥气体遵循“长进短出”原则，气体需要伸入液面下与浓硫酸充分接触才能被干燥，因此进气管要浸没在浓硫酸中，出气管稍露出橡皮塞即可，如图。
15．【答案】（1）搅拌、适当升温等（答案合理即可）
（2）使蛇纹石中的金属氧化物完全反应
（3）
（4）；复分解反应
【知识点】酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】蛇纹石粉粉碎后加稀硫酸酸浸，MgO、Fe2O3、Al2O3与稀硫酸反应生成可溶性硫酸盐，SiO2不与稀硫酸反应，过滤除去；然后加过量氢氧化钠溶液碱洗，调节pH至4.6～9.4，使Fe3+和Al3+完全转化为氢氧化物沉淀除去；最后加过量氢氧化钠溶液沉镁，使Mg2+转化为氢氧化镁沉淀，经洗涤得到纯净的氢氧化镁。
（1）“粉碎”的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分。还可以用搅拌、适当升高反应温度等方法达到相同的效果。
（2）“酸浸”中加入过量稀硫酸的目的是使蛇纹石中的MgO、Fe2O3、Al2O3完全反应，提高镁元素的浸出率。
（3）“碱洗”的目的是除去Fe3+和Al3+，同时保证Mg2+不沉淀。根据表格数据，Al3+完全沉淀的pH为4.6，Mg2+开始沉淀的pH为9.4，因此适宜的pH范围为 。
（4）“沉镁”是硫酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4。该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。
【分析】（1）根据影响反应速率的因素解答，增大接触面积、搅拌、升温都能加快反应速率；
（2）根据酸浸的目的解答，过量稀硫酸能保证所有金属氧化物完全反应；
（3）根据金属离子沉淀的pH范围解答，选择合适的pH区间，确保杂质离子完全沉淀，目标离子不沉淀；
（4）根据复分解反应的原理书写化学方程式，复分解反应的特征是“双交换、价不变”。
（1）粉碎的作用是增大反应物接触面积、加快反应速率，搅拌、适当升温等方法也能达到加快反应速率的效果，可替代粉碎的作用。
（2）加入过量稀硫酸可保证所有能和酸反应的组分充分反应，提高镁元素的利用率，避免原料浪费。
（3）碱洗的目的是让、完全沉淀除去，同时避免提前沉淀，结合表格中离子沉淀的pH范围，可得适宜pH为。
（4）酸浸后镁元素以硫酸镁的形式存在于溶液中，硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和硫酸钠，反应的化学方程式为；该反应由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。
16．【答案】（1）先通入空气，后点燃酒精灯
（2）偏大
（3）
（4）吸收空气中的水和二氧化碳，防止进入丁装置干扰实验
（5）氮气（或稀有气体，合理即可）
（6）21%
（7）不能，稀硫酸与碳酸钠、碳酸氢钠均反应生成气体，无法单独计算碳酸氢钠的质量
（8）加热，将生成的气体通入澄清石灰水中
【知识点】常用盐的用途；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；实验探究物质的组成成分以及含量；根据化学反应方程式的计算；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）实验开始时要先通入空气，后点燃酒精灯，目的是排尽装置内的空气，防止空气中的二氧化碳和水蒸气被丙、丁装置吸收，导致测量结果偏大。
（2）若没有甲装置，空气中的二氧化碳和水蒸气会随空气进入丙、丁装置，使测得的水和二氧化碳的质量偏大，从而使计算出的碳酸氢钠质量分数偏大。
（3）碳酸氢钠在加热条件下分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为： 。
（4）装置戊中碱石灰的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入丁装置，避免干扰实验结果的准确性。
（5）实验结束后通一段时间空气，是为了将装置内残留的二氧化碳和水蒸气全部赶入丙、丁装置中被完全吸收。除了空气，还可以通入氮气、稀有气体等不与装置内物质反应的惰性气体。
（6）装置丙增重0.9g是反应生成水的质量，装置丁增重1.1g是反应生成二氧化碳的质量。设参加反应的碳酸氢钠的质量为x：
168 44
x 1.1g
解得x=4.2g
碳酸氢钠的质量分数为：
（7）不能。因为己装置是敞口的，会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，导致丙、丁装置增重的质量偏大，无法准确计算出碳酸氢钠的质量分数。
（8）鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法：
方法一：分别取少量固体于试管中加热，将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则原固体是碳酸氢钠，无明显现象的是碳酸钠；
方法二：分别取少量固体溶于水，滴加氯化钙溶液，有白色沉淀生成的是碳酸钠，无明显现象的是碳酸氢钠。
【分析】（1）根据实验的误差分析解答，装置内原有的空气会干扰实验结果，需先排尽；
（2）根据甲装置的作用解答，甲装置中的氢氧化钠溶液能吸收空气中的二氧化碳，浓硫酸能吸收水蒸气；
（3）根据碳酸氢钠的不稳定性书写化学方程式，注意反应条件为加热，且要配平；
（4）根据碱石灰的性质解答，碱石灰能吸收二氧化碳和水，防止空气中的成分进入丁装置；
（5）根据实验的完整性要求解答，通入惰性气体能将残留的产物全部赶入吸收装置；
（6）根据化学方程式进行计算，注意只有碳酸氢钠分解生成的水和二氧化碳的物质的量相等；
（7）根据敞口装置的弊端解答，敞口装置会与空气接触，引入杂质；
（8）根据碳酸钠和碳酸氢钠的性质差异设计鉴别方案，利用碳酸氢钠受热易分解、与氯化钙不反应等特性。
（1）需要先通空气排尽装置内原空气中混有的二氧化碳和水蒸气，避免其干扰后续测定，因此先通气后加热。
（2）甲装置的作用是吸收通入空气中的二氧化碳，若没有甲，空气中的二氧化碳会被丁装置吸收，导致测得的二氧化碳质量偏大，计算出的碳酸氢钠质量偏大，最终测量结果偏大。
（3）碳酸氢钠受热分解，根据元素守恒，两种氧化物为水和二氧化碳，配平即可。
（4）戊在装置末端，碱石灰可以阻挡外界空气中的水和二氧化碳进入丁，避免干扰测定结果。
（5）实验结束后需要将反应生成的水、二氧化碳全部赶入吸收装置，需要通入不干扰测定的惰性气体，氮气化学性质稳定，符合要求。
（6）只有碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，丁增重的1.1g为生成二氧化碳的质量。设碳酸氢钠质量为x：
碳酸氢钠质量分数为。
（7）己装置是加酸和两种碳酸盐都反应，无法区分生成的二氧化碳来源，因此无法计算。
（8）碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热稳定，利用该性质鉴别符合初中要求。
17．【答案】（1）0.8
（2）解：设该供氧剂样品中过氧化钠的质量为x。
x=3.9g
该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数为
答：该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数为78%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）由产生氧气的质量与时间关系图可知，当反应进行到一定时间后，氧气质量不再变化，说明反应完全，最终产生氧气的质量为0.8g。
【分析】（1）根据图像读取生成氧气的质量，反应结束后氧气质量不再增加，即为最终生成氧气的质量；
（2）根据化学方程式的标准计算步骤解答：①设未知量，注意未知量x后面不带单位；②写出正确的化学方程式并配平；③找出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；④列出比例式并求解；⑤计算质量分数并写出完整的答句。易错点：相对分子质量计算错误、比例式对应错误、忘记乘以100%计算质量分数。
（1）由图可知，横坐标为时间，纵坐标为氧气的质量，当反应结束后，氧气质量不再随时间变化，此时对应的纵坐标数值就是产生氧气的质量，即0.8g。
（2）根据氧气的质量计算，见答案。
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