资源简介

2025年广东省东莞市东城中学中考第一次模拟考试化学试题
1．文物承载着文明的记忆，下列广东省博物院藏品中，主要由金属材料制成的是
A． 明青花莲纹烛台 B．西周青铜盉
C．北宋木雕罗汉像 D．元白玉镂雕
A．A B．B C．C D．D
2．化学用语是学习化学的工具。下列表示 2 个分子的是
A．2O2- B．2C60 C．H2O2 D．2S
3．在“粗盐中难溶性杂质的去除 ”实验中，有关图标或操作对应不正确的是
A、带护目镜 B、注意热烫
C、蒸发 D、读数
A．A B．B C．C D．D
4．科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列选项正确的是
A．闵恩泽主持测定某些相对原子质量
B．徐寿研发多种石油化工生产的催化剂
C．徐光宪提出稀土分离技术
D．门捷列夫发现质量守恒定律
5．追忆粤菜历史，探寻广东美食。下列广东食物中富含糖类的是
A．烤鳗鱼 B．茶油鸡 C．双皮奶 D．煲仔饭
6．古代染坊常用一种盐来处理丝绸，这种盐可能是
A．苛性钠 B．烧碱 C．纯碱 D．生石灰
7．钼丝可用于火星探测器表面天线。其在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是
A．钼元素的核内质子数为 42 B．钼属于非金属元素
C．钼的相对原子质量为 95.94g D．三氧化钼的化学式为 O3Mo
兴趣小组为制作木片画，先用浓硫酸配制稀硫酸，再用毛笔蘸取稀硫酸在木片上绘画，晾干、烘烤， 可制得精美的木片画。完成问题。
8．配制稀硫酸的过程中，不需要用到的仪器是
A．托盘天平 B．量筒 C．烧杯 D．胶头滴管
9．下列关于制作木片画中蕴含的化学知识中不正确的是
A．浓硫酸稀释过程中放出热量
B．烘烤过程发生了化学变化
C．木片出现黑色画面，体现硫酸的物理性质
D．用熟石灰处理废酸，发生中和反应
10．学好化学可以帮助我们了解健康知识，下列说法不正确的是
A．钠元素是人体必需的常量元素
B．人体缺碘会引起甲状腺肿大
C．人体缺钙会导致贫血
D．可用碳酸氢钠做烘焙糕点的发酵粉
11．我国科学家屠呦呦发现青蒿素(化学式为 C15H22O5)，下列关于青蒿素的说法不正确的是
A．一个青蒿素分子中含有 42 个原子
B．青蒿素是一种有机物
C．碳、氢原子个数比为 15 ∶22
D．氧元素的质量分数最小
12．劳动光荣，成长无限。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用干冰进行人工增雨 利用干冰的化学性质
B 用铅笔芯制作电极 石墨有导电性
C 用食醋清除水壶内壁的水垢 醋酸能与水垢反应
D 用碳纤维复合材料制作龙舟 碳纤维复合材料密度小、强度高
A．A B．B C．C D．D
13．2025 年 1 月 2 日，中国航天完成液氧甲烷发动机试车。液态甲烷燃烧的微观示意图如图所示，下列 说法错误的是
A．反应前后分子数目不变
B．反应前后元素种类不变
C．反应中的 a 、c 分子个数比为 1 ：1
D．反应生成 c 、d 的质量比为 22：9
14．如图是蔗糖的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．85℃时，蔗糖的溶解度是 400
B．a 点的蔗糖溶液溶质的质量分数为80%
C．20℃时，将 101g 蔗糖加入 50g 水中，形成不饱和溶液
D．蔗糖溶液从 85℃降至 20℃ ， 会析出 198g 蔗糖晶体
15．下列实验设计能达到实验目的的是
实验设计
实验目的 A．探究铁生锈需要与水接触 B．探究溶剂种类对溶解性的影响
实验设计
实验目的 C．证明CO2能与水反应 D．区分NaOH溶液和Ca(OH)2溶液
A．A B．B C．C D．D
16．《天工开物》是我国古代科学技术著作，记载了制盐、冶金等场景。
Ⅰ．制盐：
“西川有火井 以长竹剖开去节，一头插入井底 注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸 ”
（1）火井指的是天然气井。天然气的主要用途是　 　。
（2）制盐的原理是卤水通过　 　(填“蒸发结晶 ”或“ 降温结晶 ”)得到粗盐。
Ⅱ．采矿和冶炼锡：
（3）锡是“五金 ”(金、银、铜、铁、锡)之一，这五种元素最本质的区别是　 　。
（4）采矿：古代水中淘取锡砂(主要成分为 SnO2 ，难溶于水)与　 　操作的原理相似，所用容器的 孔径需　 　(填“大于 ”或“小于 ”)锡砂颗粒大小。
（5）冶炼：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤 点铅勾锡 ”。炼锡涉及的反应是一氧化碳在高温下还原锡砂，该反应的化学方程式为　 　。
17．国内外专家提出开展原位资源利用研究，以减少成本。火星大气和矿物是原位资源利用的主要研究对象。 目前，探测出火星大气的主要成分及含量如图 1 ，火星某层土壤的主要成分(以氧化物计)及含量如表 1。
表 1：
主要成分 二氧化硅(SiO2) 氧化铝(Al2O3) 氧化镁(MgO) 氧化亚铁(FeO)
含量/% 45.5 8.8 7.2 20.1
可以从火星土壤中获得多种金属单质。部分金属可以在 CO2 中燃烧，研究人员分析了不同金属与 CO2 反应时，氧燃比(CO2与金属的质量比) 对比冲的影响，比冲越高，发动机效率越高，结果如图 2 所示。
依据上文，回答问题。
（1）火星原位资源利用的主要研究对象是　 　 ，好处是　 　。
（2）由图 1 可知，火星大气中与地球上空气相同的成分是　 　。
（3）由表 1 可知，火星某层土壤中含量最高的金属氧化物是　 　 。获得的部分金属可以在 CO2 中燃烧，说明燃烧不一定需要　 　。
（4）图 2 中，以 Mg 为燃料时，比冲与氧燃比的关系是　 　。
18．完成问题。
（1）实验室制取气体
①写出图中仪器a 的名称　 　。
②实验室制取并收集 CO2，应选择图中的　 　(填字母)组合装置，化学方程式为　 　。
③用装置 A 制取氧气，试管口要略向下倾斜的原因是　 　。
（2）探究燃烧的条件
用下图装置进行燃烧条件的探究，铂丝插入 H2O2 溶液中， 立即产生 O2 实验现象 结论或操作
观察到　 　 说明燃烧需要温度达到着火点
若安全管内液面上升太快 根据图分析操作：　 　 以缓解压强增大
（3）兴趣小组开展“ 自制净水器及水质检测 ”实践活动。
①自制净水器：如图 1，净水流程依标号顺序进行。
吸附剂为活性炭，因其具有　 　 结构；二氧化氯是消毒剂，其化学式为　 　。
②水质检测：TDS 值是水质的一项重要指标，如图 2。
某水样经自制净水器净化后的 TDS 值如图 3，净化后的水质纯度为　 　。
19．酸在工业、医药等领域的应用特别广泛，其中最常见的就是盐酸和硫酸。化学小组对酸的相关性质展 开了如下项目式探究：
【任务一】初识盐酸和硫酸
（1）某瓶酸溶液由于标签被腐蚀(如图 1)，无法看清药品名称和化学式。根据残留的部分信息可以判断出该酸为　 　(填名称)。
【任务二】探究酸的共性：与碱反应
（2）小组同学进行图 2 实验，充分反应后溶液变蓝色的实验为　 　(填序号)；写出实验①中发生反 应的化学方程式　 　。
为证明实验③中稀硫酸与 NaOH 溶液发生了反应，同学们分两组进行探究。
组别 第一组 第二组
实验示意图
【实验讨论】
【查阅资料】BaSO4 是难溶于水且不溶于酸的白色沉淀。
（3）第一组用传感器测定的pH 和温度随溶液质量变化情况如图 3、图 4，图 4 中的 M 与图 3 中的　 　(填 X 或 Y 或Z)数值相等，图 3 中 X 对应的溶液中溶质为　 　(填化学式)。
（4）第二组的小亮同学向丁中滴入 BaCl2溶液后，观察到有白色沉淀生成，他认为 NaOH 溶液与稀硫 酸反应生成了 Na2SO4，小明认为小亮的结论不合理，不合理的原因是　 　。
【任务三】再探盐酸和硫酸的个性
（5）下列说法不正确的是　 　(填字母)。
a．用 pH 试纸能测出某硫酸溶液的 pH 为 3.2
b． 因为酸溶液中都含有氢离子，所以盐酸与硫酸的化学性质一定相同
c． 向白纸上滴加浓硫酸，白纸变黑
20．钴酸锂一般用作锂离子电池的正电极材料。从钴酸锂废片(主要成分为 LiCoO2 )回收得到 Co2O3和Li2CO3的流程如下：
【查阅资料】过氧化氢受热易分解。
（1）LiCoO2 中锂原子和钴原子的个数比是　 　。
（2）“酸浸 ”反应为 2LiCoO2 + 3H2SO4 + H2O2= Li2SO4 + 2CoSO4 + O2 ↑+ 4H2O。
①酸浸前将废片粉碎的目的是　 　。
②“酸浸 ”过程中温度通常控制在 40℃以下的原因是　 　。
（3）“沉钴 ”可使用草酸钠，其化学式为 Na2C2O4 ，试推测草酸的化学式为　 　。
（4）“焙烧 ”是高温下 CoC2O4 与空气中的氧气反应，生成 Co2O3 和 CO2，写出反应化学方程式　 　。
（5）“沉锂 ”过程中，为保证 Li2CO3 有较高的产率，结合下图分析Na2CO3的投加量应为　 　%。
（6）回收废电池的意义在于　 　。
a．节约金属资源
b．有利于推动相关企业提高电池高效再生技术
c． 防止废电池中的重金属元素对土壤和水造成污染
21．氢能是绿色能源，学习小组以氢气的制取和储存为主题进行学习研究。
（1）实验室制氢
50g 质量分数为 9.8%的稀硫酸与足量锌粒反应，理论上可制得 H2 的质量是　 　。(写出计算过程)
（2）工业制氢
方法 1 ：天然气重整制氢 CH4+2H2OCO2+4H2
方法 2 ：光解水制氢(原理如图 1)。
制取等质量 H2 ，方法 1 与方法 2 消耗 H2O 的质量比为　 　(填最简整数比)。
（3）储氢和释氢(原理如图 2)
①镁纳米颗粒与 H2作用生成 MgH2 可储氢，该反应属于　 　(填基本反应类型)。
②反应产生的 Mg(OH)2固体会覆盖 MgH2，降低产氢效率，试提出将 Mg(OH)2 固体转化成可溶性镁盐的 措施是　 　(合理即可)。
③不同温度下，释放 H2的质量分数随时间变化如图 3 所示，则 20min 时，温度选择 　 　 ，释放 H2最多。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；无机非金属材料及其应用
【解析】【解答】A. 明青花莲纹烛台是瓷器，属于陶瓷，属于无机非金属材料，故不符合题意；
B. 西周青铜盉是青铜器，属于合金，属于金属材料，故符合题意；
C. 木器来源于自然界中的木头，属于天然材料，故不符合题意；
D. 元白玉镂雕来源于青白玉，属于无机非金属材料，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、无机非金属材料有陶瓷，玻璃等。
B、纯金属、合金属于金属材料。
C、木材、棉花、蚕丝等属于天然材料。
D、青白玉属于无机非金属材料。
2．【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A. 表示2个氧离子，故不符合题意；
B. 表示2个分子，故符合题意；
C. 表示一个过氧化氢分子，故不符合题意；
D. 2S表示2个硫原子，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、位于离子符号前的数字表示几个离子。
B、化学式前的数字表示分子的个数。
C、化学式，在宏观上表示一种物质，还表示物质是由什么元素组成的；
微观上，表示一个分子，还表示一个分子是由几个什么原子构成的
D、元素符号前的数字表示原子的个数。
3．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；蒸发与蒸馏操作；粗盐提纯；几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A、在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，蒸发操作会产生高温液体飞溅，可能对眼睛造成伤害，因此需要佩戴护目镜，图标与操作对应正确，选项A不符合题意；
B、蒸发皿在加热过程中温度很高，直接用手接触会造成烫伤，因此需要标注“注意热烫”的图标，图标与操作对应正确，选项B不符合题意；
C、蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅，图中操作正确，选项C不符合题意；
D、量取液体读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中视线与凹液面的最高处相平，读数方法错误，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据化学实验基本安全规范解答，蒸发操作存在高温液体飞溅的风险，护目镜可保护眼部免受伤害；
B、根据化学实验基本安全规范解答，加热后的蒸发皿温度极高，需用坩埚钳夹取，防止烫伤；
C、根据蒸发操作的注意事项解答，玻璃棒搅拌能使液体受热均匀，避免局部过热导致液滴飞溅；
D、根据量筒的正确读数方法解答，量筒读数时视线必须与液体凹液面的最低处相平，俯视读数会偏大，仰视读数会偏小。
4．【答案】C
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A. 闵恩泽以研发石油化工催化剂著称，故错误；
B. 研发石油催化剂的是闵恩泽，故错误；
C. 徐光宪推动稀土工业发展，提出稀土分离技术（串级萃取理论），故正确；
D. 门捷列夫的主要贡献是编制元素周期表，故错误；
故答案为：C。
【分析】根据科学家的贡献分析。
5．【答案】D
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A. 鳗鱼属于肉类，主要含蛋白质和脂肪，故不符合题意；
B. 鸡肉富含蛋白质，茶油为脂肪，糖类含量低，故不符合题意；
C. 双皮奶含牛奶，主要成分是蛋白质，故不符合题意；
D. 煲仔饭中淀粉含量高，属于糖类，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、牛奶、肉、蛋等主要成分是蛋白质。
B、鸡肉富含蛋白质，茶油为脂肪，糖类含量低，该选项不符合题意；
C、牛奶、肉、蛋等主要成分是蛋白质。
D、葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素等属于糖类。
6．【答案】C
【知识点】常用盐的用途；物质的名称与俗名
【解析】【解答】A. 苛性钠是氢氧化钠的俗名，氢氧化钠属于碱，故不符合题意；
B. 烧碱是氢氧化钠的俗名，氢氧化钠属于碱，故不符合题意；
C. 纯碱是碳酸钠的俗名，碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，其水溶液呈碱性，故符合题意；
D. 生石灰是氧化钙的俗名，氧化钙属于金属氧化物，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据碳酸钠的用途、俗称分析。
7．【答案】A
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A. 在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，在原子中原子序数=质子数；钼元素单元格左上角数字为42，则钼元素的核内质子数为42，故正确；
B. 钼元素名称带有 “钅” 字旁，属于金属元素，不是非金属元素，故错误；
C. 钼的相对原子质量为95.94，相对原子质量的单位是 “1”，通常省略不写，不是 “g”，故错误；
D. 在三氧化钼中，钼元素显正三价，氧元素显负二价，则三氧化钼的化学式为MoO3，故错误。
故答案为：A。
【分析】A、在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，在原子中原子序数=质子数。
B、根据元素名称的字旁，确定元素的种类。
C、相对原子质量的单位是 “1”，通常省略不写，不是 “g”。
D、书写化合物化学式时，一般把正价元素写在前面，负价元素写在后面。
【答案】8．A
9．C
【知识点】中和反应及其应用；物理变化、化学变化的特点及其判别；稀释浓硫酸
【解析】【分析】（1）根据配制稀硫酸的步骤为计算、量取、稀释，结合常见仪器的使用方法分析。
（2）A、根据浓硫酸的性质分析。
B、有新物质生成的变化，属于化学变化。
C、物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
D、根据中和反应的应用分析。
8．配制稀硫酸是将浓硫酸加水稀释，步骤为计算、量取、稀释。量取浓硫酸和水时需用到量筒和胶头滴管，稀释需要在烧杯中进行，而托盘天平用于称量固体药品质量，稀释浓硫酸过程中用不到托盘天平。
故答案为：A。
9．A. 浓硫酸加水稀释时，会放出大量的热量，故正确，不符合题意；
B. 烘烤过程中，其中有新物质生成，属于化学变化，故正确，不符合题意；
C. 木片出现黑色画面是因为硫酸具有脱水性，能使木片碳化，脱水性属于化学性质，不是物理性质，故错误，符合题意；
D. 熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙属于碱，废酸一般含硫酸等酸类物质，其中加入熟石会反应生成盐和水，属于中和反应，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
10．【答案】C
【知识点】常用盐的用途；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】A. 钠元素属于人体必需的常量元素，故正确，不符合题意；
B. 人体长时间缺碘会引起甲状腺肿大，故正确，不符合题意；
C. 老年人缺钙会引起骨质疏松，青少年及幼儿缺钙易患佝偻病，人体长时间缺铁会导致贫血，故错误，符合题意；
D. 碳酸氢钠加热会反应生成碳酸钠、二氧化碳和水，可用碳酸氢钠做烘焙糕点的发酵粉，故正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据人体必需的常量元素分析。
B、C、根据元素于人体健康的关系分析。
D、根据碳酸氢钠的性质、用途分析。
11．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】A. 每个青蒿素分子含有原子的个数=15+22+5=42，故正确，不符合题意；
B. 青蒿素为纯净物，其中含碳元素，属于有机物，故正确，不符合题意；
C. 青蒿素中碳、氢原子个数比为 15 ∶22，故正确，不符合题意；
D. 青蒿素中C、H、O三种元素的质量比=（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，所以氢元素的质量分数最小，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、在化学式中，元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数。
每个分子含有原子的个数等于化学式中元素符号右下角角码之和。
B、含有碳元素的化合物，除一氧化碳，二氧化碳，碳酸，碳酸盐等外叫有机化合物。
C、化学式中原子个数比等于元素角码之比。
D、在化学式中，元素的质量比中比值小的，其此元素的质量分数越小。
12．【答案】A
【知识点】酸的化学性质；新材料的开发与社会发展的密切关系；碳单质的性质和用途；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A. 干冰是固态二氧化碳，干冰升华吸热，能使周围的温度降低，水蒸气凝会结成水滴，常常用干冰进行人工增雨，升华是物理变化，利用了干冰的物理性质，故错误，符合题意；
B. 铅笔芯主要成分是石墨，铅笔芯制作电极是利用了石墨的导电性，故正确，不符合题意；
C. 水垢主要成分是碳酸钙、氢氧化镁等，食醋中含醋酸，醋酸显酸性，能与碳酸钙、氢氧化镁等反应，常常可用食醋清除水壶内壁水垢，故正确，不符合题意；
D. 碳纤维复合材料密度小、强度高，这些特性适合制作龙舟，故正确，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据升华是物理变化分析。
B、根据石墨具有导电性分析。
C、根据水垢主要成分是碳酸钙、氢氧化镁等，食醋中含醋酸，醋酸显酸性，进行分析。
D、根据碳纤维复合材料的性质分析。
13．【答案】D
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；化学反应的实质
【解析】【解答】由液态甲烷燃烧的微观示意图可知，a是CH4、c是CO2、c是CO2、d是H2O，该反应是甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。
A. 反应物有1个甲烷分子和2个氧分子，反应后生成物有1个二氧化碳分子和2个水分子，反应前后分子数目不变，故正确，不符合题意；
B. 反应前含有碳、氢、氧三种元素，反应后也含有碳、氢、氧三种元素，故正确，不符合题意；
C. 由化学方程式可知，a与c的分子个数比=1：1，故正确，不符合题意；
D. 根据化学方程式，反应生成物c、d的质量比=(12+16×2)：[2×(1×2+16)]=44：(2×18)=11：9，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据微观示意图，写出化学方程式，分析反应前后分子数目，进行分析。
B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，进行分析。
C、根据化学方程式可知，找出a（CH4）与c（CO2）的分子个数比。
D、根据化学方程式，在此反应中物质的质量比=相对分子质量与系数乘积之比。
14．【答案】B
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A. 从图可知，85℃时，蔗糖的溶解度是 400g，故错误；
B. a点表示85℃时蔗糖的溶解度为400g，即100g的水中最多能溶解400g的蔗糖，a为蔗糖饱和溶液，溶液中溶质的质量分数=，故正确；
C. 20℃时，蔗糖的溶解度为202g，将101g蔗糖加入50g水中，能溶解101g的蔗糖，形成饱和溶液，故错误；
D. 不知道85℃时、20℃时溶液的质量，无法计算出析出晶体的质量，故错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据物质的溶解度的概念分析。
B、饱和溶液溶质的质量分数=。
C、根据20℃时，蔗糖的溶解度为202g，进行分析。
D、根据题意中不知溶液的成分分析。
15．【答案】B
【知识点】影响溶解快慢的因素；酸碱指示剂的性质及应用；探究二氧化碳的性质；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A. 该实验中两支试管的铁钉都与水接触，左边试管铁钉与空气（氧气）接触，铁钉生锈，右边试管铁钉被植物油隔绝空气（氧气），铁钉不生锈，此实验能探究的是铁生锈需要与氧气接触，故错误。
B. 该实验中溶质都是碘，溶剂分别是汽油和水，其他条件相同，通过观察碘在不同溶剂中的溶解情况，可以探究溶剂种类对溶解性的影响，故正确。
C. 将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，溶液中含有二氧化碳、水、碳酸，不能仅由此证明二氧化碳能与水反应，需要做对比实验（如将干燥的石蕊试纸放入干燥的二氧化碳气体中），故错误。
D. 氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都显碱性，都能使无色酚酞溶液变红，无法区分，故错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据控制变量法，变量是一种，其他变量相同，结合实验进行分析。
B、根据控制变量法，变量是一种，其他变量相同，结合实验进行分析。
C、根据溶液中含有二氧化碳、水、碳酸，需要做对比实验，进行分析。
D、根据氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都显碱性分析。
16．【答案】作为燃料（合理即可）；蒸发结晶；质子数不同；过滤；小于；
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；结晶的原理、方法及其应用；元素的概念；一氧化碳的化学性质；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧能放出大量的热，可用于燃料等。
（2）氯化钠的溶解度受温度影响较小，制盐的原理是卤水通过水不断蒸发，氯化钠会结晶析出得到粗盐，
（3）金、银、铜、铁、锡这五种元素最本质的区别是质子数（核电荷数）不同。
（4）过滤是将不溶性固体与液体分离的操作，古代水中淘取锡砂（主要成分为SnO2，难溶于水）与过滤操作的原理相似，这里是将难溶于水的锡砂与水分离。所用容器的孔径需小于锡砂颗粒大小，这样才能使水通过，而锡砂留在容器内。
（5）一氧化碳具有还原性，能夺取氧化物中氧元素形成二氧化碳，一氧化碳在高温下与锡砂（SnO2）反应生成锡和二氧化碳，化学方程式为。
【分析】（1）根据甲烷燃烧能放出大量的热分析。
（2）根据盐水通过加热蒸发水分，使溶液达到饱和，继续蒸发水分，氯化钠就会以晶体形式析出，进行分析。
（3）元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
（4）根据过滤操作的原理分析。
（5）一氧化碳具有还原性，在高温下与锡砂（SnO2）反应生成锡和二氧化碳。
17．【答案】（1）火星大气和矿物；减少成本
（2）N2和CO2
（3）氧化亚铁；氧气
（4）在实验研究的氧燃比范围内，随着氧燃比增大，比冲先增大后减小
【知识点】空气的组成；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）根据题干信息：“国内外专家提出开展原位资源利用研究，以减少成本。火星大气和矿物是原位资源利用的主要研究对象”，火星原位资源利用的主要研究对象是：火星大气和矿物；好处是减少成本。
（2）由图 1 可知，火星大气中含有二氧化碳、氮气和气体气体， 则与地球上空气相同的成分是N2和CO2 。
（3）表1中涉及的四种氧化物中二氧化硅属于非金属氧化物，氧化铝、氧化镁、氧化亚铁属于金属氧化物，其中含量最高的金属氧化物为氧化亚铁，含量为20.1%；
部分金属可以在 CO2中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气。
（4）由图2可知，以Mg为燃料时，在研究范围内，随着氧燃比的增大，比冲先增大后减小。
【分析】（1）根据题干信息：“国内外专家提出开展原位资源利用研究，以减少成本。火星大气和矿物是原位资源利用的主要研究对象”，进行分析。
（2）根据图 1 中数据，结合地球上空气相同的成分，进行分析。
（3）根据表1中的信息分析。
根据部分金属可以在 CO2中燃烧分析。
（4）根据图2可知，在研究范围内，随着氧燃比的增大，比冲先增大后减小，进行分析。
（1）根据题干信息：“国内外专家提出开展原位资源利用研究，以减少成本。火星大气和矿物是原位资源利用的主要研究对象”，火星原位资源利用的主要研究对象是：火星大气和矿物；好处是减少成本；
（2）由图 1 可知，火星大气中含有二氧化碳、氮气和气体气体，则与地球上空气相同的成分是N2和CO2；
（3）表1中涉及的四种氧化物中二氧化硅属于非金属氧化物，氧化铝、氧化镁、氧化亚铁属于金属氧化物，其中含量最高的金属氧化物为氧化亚铁，含量为20.1%；
部分金属可以在 CO2中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气；
（4）由图可知，以Mg为燃料时，在研究范围内，随着氧燃比的增大，比冲先增大后减小。
18．【答案】（1）分液漏斗；BC；；防止冷凝水倒流炸裂试管
（2）红磷不燃烧，白磷燃烧；向上抽动铂丝离开溶液
（3）疏松多孔；ClO2；一般
【知识点】化学方程式的书写与配平；碳单质的性质和用途；二氧化碳的实验室制法；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1）①根据仪器特征，图中仪器a 的名称为分液漏斗。
②实验室制取并收集二氧化碳，根据反应物的状态为固体和液体，反应条件为常温，发生装置选固液常温型发生装置B，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，收集用向上排空气法，装置为C；
实验室常用大理石（或石灰石，主要成分都是碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
③用装置 A （固体加热型发生装置）制取氧气，试管口要略向下倾斜的原因是防止冷凝水倒流炸裂试管。
（2）过氧化氢分解产生氧气满足了可燃物与氧气接触的条件，热毯的温度，达到了白磷的着火点而未达到红磷着火点，因此观察到白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点；
若安全管内液面上升太快，可以通过向上移动铂丝，与过氧化氢溶液不接触，使反应减慢，气体减少压强减小；
（3）①活性炭因其具有疏松多孔的结构，因此有吸附性，可做吸附剂；根据化学式的书写方法，二氧化氯化学式为。
由图2可知，某水样经自制净水器净化后的 TDS 值为157PPM，根据图3可知，净化后的水质纯度为一般。
【分析】（1）根据常用仪器名称，二氧化碳制取原理及加热固体时要防止冷凝水回流分析；
（2）根据燃烧条件及过氧化氢制氧气条件分析；
（3）根据活性炭的吸附性及图中信息分析。
（1）①根据仪器特征，图中仪器a 的名称为分液漏斗。故填：分液漏斗。
②实验室制取并收集二氧化碳，根据反应物的状态为固体和液体，反应条件为常温，发生装置选固液常温型发生装置B，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，收集用向上排空气法，装置为C；
实验室常用大理石（或石灰石，主要成分都是碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
故填：BC；。
③用装置 A （固体加热型发生装置）制取氧气，试管口要略向下倾斜的原因是防止冷凝水倒流炸裂试管。故填：防止冷凝水倒流炸裂试管。
（2）过氧化氢分解产生氧气满足了可燃物与氧气接触的条件，热毯的温度，达到了白磷的着火点而未达到红磷着火点，因此观察到白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点；
若安全管内液面上升太快，可以通过向上移动铂丝，与过氧化氢溶液不接触，使反应减慢，气体减少压强减小；
故填：红磷不燃烧，白磷燃烧；向上抽动铂丝离开溶液。
（3）①活性炭因其具有疏松多孔的结构，因此有吸附性，可做吸附剂；根据化学式的书写方法，二氧化氯化学式为。故填：疏松多孔；。
由图2可知，某水样经自制净水器净化后的 TDS 值为157PPM，根据图3可知，净化后的水质纯度为一般。故填：一般。
19．【答案】盐酸；①②；H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O；Y；Na2SO4和NaOH；硫酸与氯化钡反应也会生成硫酸钡沉淀；ab
【知识点】酸的化学性质；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；溶液的酸碱度测定；实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】（1）根据残留的部分信息中的有刺激性气味、分子量：36.5，可以判断出该酸为盐酸。
（2）①氢氧化铜固体和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，②氢氧化铜固体与稀盐酸反应生成氯化铜和水，硫酸铜溶液、氯化铜溶液为蓝色，因此①和②反应后溶液变蓝色；①中氢氧化铜固体和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O。
（3）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，会放出热量，所以图4中M（温度最高）表示反应恰好完全反应，此时溶液显中性，pH=7，故与图3中的Y数值相等；
图3中X对应的溶液pH＞7，说明氢氧化钠有剩余，溶液中溶质为硫酸钠和氢氧化钠，化学式为Na2SO4和NaOH。
（4）因为硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，硫酸与氯化钡反应也会生成硫酸钡沉淀和盐酸，因此小亮的结论不合理。
（5）a 、用pH试纸测得的pH为整数，不能测出pH为3.2，故错误，符合题意；
b 、酸溶液中都含有氢离子，所以盐酸与硫酸有相似的化学性质，但由于酸根离子不同，它们的化学性质不完全相同， 故错误，符合题意；
c 、浓硫酸具有脱水性，向白纸上滴加浓硫酸，白纸变黑，故正确，不符合题意。
故答案为：ab。
【分析】（1）根据残留的部分信息中的有刺激性气味、分子量：36.5，结合盐酸的性质分析。
（2）氢氧化铜固体和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，
氢氧化铜固体与稀盐酸反应生成氯化铜和水。
（3）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，会放出热量。
根据图3中X对应的溶液pH＞7，氢氧化钠有剩余，进行分析。
（4）硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，
硫酸与氯化钡反应也会生成硫酸钡沉淀和盐酸。
（5）a 、用pH试纸测得的pH为整数。
b 、根据酸溶液中都含有氢离子，酸的成分分析。
c 、浓硫酸具有脱水性。
20．【答案】（1）1：1
（2）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；防止过氧化氢受热分解
（3）H2C2O4
（4）
（5）110
（6）abc
【知识点】合理利用金属资源；化学式的书写及意义；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）由化学式可知，LiCoO2 中锂原子和钴原子的个数比是1：1。
（2）①酸浸前将废片粉碎的目的是增大了反应物之间的接触面积，会使反应更快、更充分。
②过氧化氢会分解，在加热下分解速度会加快。“酸浸 ”过程中温度通常控制在 40℃以下的原因是：防止过氧化氢受热分解。
（3）草酸钠中钠元素显+1价，根据在化合物中，元素正、负化合价的代数和为零，草酸中氢元素显+1价，草酸根离子显-2价，则化学式为H2C2O4。
（4）“焙烧 ”是高温下 CoC2O4 与空气中的氧气反应，生成 Co2O3 和 CO2，该反应的化学方程式为：。
（5）由图可知，碳酸钠的投加量为110%时， Li2CO3的产率最高。
（6）a、回收废电池，可以回收废电池中的金属，可以节约金属资源，故符合题意；
b、回收废电池，有利于推动相关企业提高电池高效再生技术，为企业带来经济、环保和市场竞争优势，故符合题意；
c、回收废电池，可以防止废电池中的重金属元素对土壤和水造成污染，可以保护环境，故符合题意。
故答案为：abc。
【分析】（1）化学式中原子个数比等于元素角码之比。
（2）①根据增大反应物之间的接触面积，能使反应更快分析。
②根据过氧化氢受热会分解分析。
（3）根据在化合物中，元素正、负化合价的代数和为零，进行分析。
（4）高温下 CoC2O4 与空气中的氧气反应生成 Co2O3 和 CO2。
（5）根据图中曲线的变化情况分析。
（6）根据电池的成分，回收废电池的作用分析。
（1）由化学式可知，LiCoO2 中锂原子和钴原子的个数比是：1：1；
（2）①酸浸前将废片粉碎的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
②“酸浸 ”过程中温度通常控制在 40℃以下的原因是：防止过氧化氢受热分解；
（3）草酸钠中钠元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得草酸根离子显-2价，草酸中氢元素显+1价，草酸根离子显-2价，化学式为：H2C2O4；
（4）“焙烧 ”是高温下 CoC2O4 与空气中的氧气反应，生成 Co2O3 和 CO2，该反应的化学方程式为：；
（5）由图可知，碳酸钠的投加量为110%时， Li2CO3的产率最高；
（6）a、回收废电池，可以回收废电池中的金属，可以节约金属资源，符合题意；
b、回收废电池，有利于推动相关企业提高电池高效再生技术，为企业带来经济、环保和市场竞争优势，符合题意；
c、回收废电池，可以防止废电池中的重金属元素对土壤和水造成污染，可以保护环境，符合题意。
故选abc。
21．【答案】（1）解：设理论上可制得氢气的质量为xx=0.1g答：理论上可制得氢气的质量为0.1g
（2）1：2
（3）化合反应；加入适量酸溶液；300℃
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；化学方程式的概念、读法和含义；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（2）方法 1 ：天然气重整制氢：，
方法2：水在光解酶的作用下反应生成氢气和氧气，即，可改写为：，
故制取等质量 H2，方法 1 与方法 2 消耗 H2O 的质量比=（2×18）：（4×18）=1：2。
（3）①镁纳米颗粒与 H2作用生成 MgH2可储氢，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应。
②氢氧化镁能与稀盐酸等酸性溶液反应生成可溶性的镁盐，所以将 Mg(OH)2固体转化成可溶性镁盐的措施是：加入适量的酸溶液。
③由图可知， 20min 时，温度选择300℃，释放氢气最多。
【分析】（1）先设未知数，正确写出锌与硫酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是硫酸的质量，未知量是生成氢气的质量；列比例式计算。
（2）根据方法 1 、方法2反应的化学方程式，计算出方法 1 与方法 2 消耗 H2O 的质量比。
（3）①根据化合反应的特点分析。
②根据氢氧化镁能与稀盐酸等酸性溶液反应分析。
③根据图中曲线， 20min 时，温度选择300℃，释放氢气最多，进行分析。
（1）见答案；
（2）方法 1 ：天然气重整制氢：，方法2：水在光解酶的作用下反应生成氢气和氧气，即，可改写为：，故制取等质量 H2，方法 1 与方法 2 消耗 H2O 的质量比为：2：4=1：2；
（3）①镁纳米颗粒与 H2作用生成 MgH2可储氢，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
②氢氧化镁能与稀盐酸等酸性溶液反应生成可溶性的镁盐，故将 Mg(OH)2固体转化成可溶性镁盐的措施是：加入适量的酸溶液；
③由图可知， 20min 时，温度选择300℃，释放氢气最多。
1 / 12025年广东省东莞市东城中学中考第一次模拟考试化学试题
1．文物承载着文明的记忆，下列广东省博物院藏品中，主要由金属材料制成的是
A． 明青花莲纹烛台 B．西周青铜盉
C．北宋木雕罗汉像 D．元白玉镂雕
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；无机非金属材料及其应用
【解析】【解答】A. 明青花莲纹烛台是瓷器，属于陶瓷，属于无机非金属材料，故不符合题意；
B. 西周青铜盉是青铜器，属于合金，属于金属材料，故符合题意；
C. 木器来源于自然界中的木头，属于天然材料，故不符合题意；
D. 元白玉镂雕来源于青白玉，属于无机非金属材料，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、无机非金属材料有陶瓷，玻璃等。
B、纯金属、合金属于金属材料。
C、木材、棉花、蚕丝等属于天然材料。
D、青白玉属于无机非金属材料。
2．化学用语是学习化学的工具。下列表示 2 个分子的是
A．2O2- B．2C60 C．H2O2 D．2S
【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A. 表示2个氧离子，故不符合题意；
B. 表示2个分子，故符合题意；
C. 表示一个过氧化氢分子，故不符合题意；
D. 2S表示2个硫原子，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、位于离子符号前的数字表示几个离子。
B、化学式前的数字表示分子的个数。
C、化学式，在宏观上表示一种物质，还表示物质是由什么元素组成的；
微观上，表示一个分子，还表示一个分子是由几个什么原子构成的
D、元素符号前的数字表示原子的个数。
3．在“粗盐中难溶性杂质的去除 ”实验中，有关图标或操作对应不正确的是
A、带护目镜 B、注意热烫
C、蒸发 D、读数
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；蒸发与蒸馏操作；粗盐提纯；几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A、在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，蒸发操作会产生高温液体飞溅，可能对眼睛造成伤害，因此需要佩戴护目镜，图标与操作对应正确，选项A不符合题意；
B、蒸发皿在加热过程中温度很高，直接用手接触会造成烫伤，因此需要标注“注意热烫”的图标，图标与操作对应正确，选项B不符合题意；
C、蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅，图中操作正确，选项C不符合题意；
D、量取液体读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中视线与凹液面的最高处相平，读数方法错误，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据化学实验基本安全规范解答，蒸发操作存在高温液体飞溅的风险，护目镜可保护眼部免受伤害；
B、根据化学实验基本安全规范解答，加热后的蒸发皿温度极高，需用坩埚钳夹取，防止烫伤；
C、根据蒸发操作的注意事项解答，玻璃棒搅拌能使液体受热均匀，避免局部过热导致液滴飞溅；
D、根据量筒的正确读数方法解答，量筒读数时视线必须与液体凹液面的最低处相平，俯视读数会偏大，仰视读数会偏小。
4．科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列选项正确的是
A．闵恩泽主持测定某些相对原子质量
B．徐寿研发多种石油化工生产的催化剂
C．徐光宪提出稀土分离技术
D．门捷列夫发现质量守恒定律
【答案】C
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A. 闵恩泽以研发石油化工催化剂著称，故错误；
B. 研发石油催化剂的是闵恩泽，故错误；
C. 徐光宪推动稀土工业发展，提出稀土分离技术（串级萃取理论），故正确；
D. 门捷列夫的主要贡献是编制元素周期表，故错误；
故答案为：C。
【分析】根据科学家的贡献分析。
5．追忆粤菜历史，探寻广东美食。下列广东食物中富含糖类的是
A．烤鳗鱼 B．茶油鸡 C．双皮奶 D．煲仔饭
【答案】D
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A. 鳗鱼属于肉类，主要含蛋白质和脂肪，故不符合题意；
B. 鸡肉富含蛋白质，茶油为脂肪，糖类含量低，故不符合题意；
C. 双皮奶含牛奶，主要成分是蛋白质，故不符合题意；
D. 煲仔饭中淀粉含量高，属于糖类，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、牛奶、肉、蛋等主要成分是蛋白质。
B、鸡肉富含蛋白质，茶油为脂肪，糖类含量低，该选项不符合题意；
C、牛奶、肉、蛋等主要成分是蛋白质。
D、葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素等属于糖类。
6．古代染坊常用一种盐来处理丝绸，这种盐可能是
A．苛性钠 B．烧碱 C．纯碱 D．生石灰
【答案】C
【知识点】常用盐的用途；物质的名称与俗名
【解析】【解答】A. 苛性钠是氢氧化钠的俗名，氢氧化钠属于碱，故不符合题意；
B. 烧碱是氢氧化钠的俗名，氢氧化钠属于碱，故不符合题意；
C. 纯碱是碳酸钠的俗名，碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，其水溶液呈碱性，故符合题意；
D. 生石灰是氧化钙的俗名，氧化钙属于金属氧化物，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据碳酸钠的用途、俗称分析。
7．钼丝可用于火星探测器表面天线。其在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是
A．钼元素的核内质子数为 42 B．钼属于非金属元素
C．钼的相对原子质量为 95.94g D．三氧化钼的化学式为 O3Mo
【答案】A
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A. 在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，在原子中原子序数=质子数；钼元素单元格左上角数字为42，则钼元素的核内质子数为42，故正确；
B. 钼元素名称带有 “钅” 字旁，属于金属元素，不是非金属元素，故错误；
C. 钼的相对原子质量为95.94，相对原子质量的单位是 “1”，通常省略不写，不是 “g”，故错误；
D. 在三氧化钼中，钼元素显正三价，氧元素显负二价，则三氧化钼的化学式为MoO3，故错误。
故答案为：A。
【分析】A、在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，在原子中原子序数=质子数。
B、根据元素名称的字旁，确定元素的种类。
C、相对原子质量的单位是 “1”，通常省略不写，不是 “g”。
D、书写化合物化学式时，一般把正价元素写在前面，负价元素写在后面。
兴趣小组为制作木片画，先用浓硫酸配制稀硫酸，再用毛笔蘸取稀硫酸在木片上绘画，晾干、烘烤， 可制得精美的木片画。完成问题。
8．配制稀硫酸的过程中，不需要用到的仪器是
A．托盘天平 B．量筒 C．烧杯 D．胶头滴管
9．下列关于制作木片画中蕴含的化学知识中不正确的是
A．浓硫酸稀释过程中放出热量
B．烘烤过程发生了化学变化
C．木片出现黑色画面，体现硫酸的物理性质
D．用熟石灰处理废酸，发生中和反应
【答案】8．A
9．C
【知识点】中和反应及其应用；物理变化、化学变化的特点及其判别；稀释浓硫酸
【解析】【分析】（1）根据配制稀硫酸的步骤为计算、量取、稀释，结合常见仪器的使用方法分析。
（2）A、根据浓硫酸的性质分析。
B、有新物质生成的变化，属于化学变化。
C、物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
D、根据中和反应的应用分析。
8．配制稀硫酸是将浓硫酸加水稀释，步骤为计算、量取、稀释。量取浓硫酸和水时需用到量筒和胶头滴管，稀释需要在烧杯中进行，而托盘天平用于称量固体药品质量，稀释浓硫酸过程中用不到托盘天平。
故答案为：A。
9．A. 浓硫酸加水稀释时，会放出大量的热量，故正确，不符合题意；
B. 烘烤过程中，其中有新物质生成，属于化学变化，故正确，不符合题意；
C. 木片出现黑色画面是因为硫酸具有脱水性，能使木片碳化，脱水性属于化学性质，不是物理性质，故错误，符合题意；
D. 熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙属于碱，废酸一般含硫酸等酸类物质，其中加入熟石会反应生成盐和水，属于中和反应，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
10．学好化学可以帮助我们了解健康知识，下列说法不正确的是
A．钠元素是人体必需的常量元素
B．人体缺碘会引起甲状腺肿大
C．人体缺钙会导致贫血
D．可用碳酸氢钠做烘焙糕点的发酵粉
【答案】C
【知识点】常用盐的用途；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】A. 钠元素属于人体必需的常量元素，故正确，不符合题意；
B. 人体长时间缺碘会引起甲状腺肿大，故正确，不符合题意；
C. 老年人缺钙会引起骨质疏松，青少年及幼儿缺钙易患佝偻病，人体长时间缺铁会导致贫血，故错误，符合题意；
D. 碳酸氢钠加热会反应生成碳酸钠、二氧化碳和水，可用碳酸氢钠做烘焙糕点的发酵粉，故正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据人体必需的常量元素分析。
B、C、根据元素于人体健康的关系分析。
D、根据碳酸氢钠的性质、用途分析。
11．我国科学家屠呦呦发现青蒿素(化学式为 C15H22O5)，下列关于青蒿素的说法不正确的是
A．一个青蒿素分子中含有 42 个原子
B．青蒿素是一种有机物
C．碳、氢原子个数比为 15 ∶22
D．氧元素的质量分数最小
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】A. 每个青蒿素分子含有原子的个数=15+22+5=42，故正确，不符合题意；
B. 青蒿素为纯净物，其中含碳元素，属于有机物，故正确，不符合题意；
C. 青蒿素中碳、氢原子个数比为 15 ∶22，故正确，不符合题意；
D. 青蒿素中C、H、O三种元素的质量比=（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，所以氢元素的质量分数最小，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、在化学式中，元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数。
每个分子含有原子的个数等于化学式中元素符号右下角角码之和。
B、含有碳元素的化合物，除一氧化碳，二氧化碳，碳酸，碳酸盐等外叫有机化合物。
C、化学式中原子个数比等于元素角码之比。
D、在化学式中，元素的质量比中比值小的，其此元素的质量分数越小。
12．劳动光荣，成长无限。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用干冰进行人工增雨 利用干冰的化学性质
B 用铅笔芯制作电极 石墨有导电性
C 用食醋清除水壶内壁的水垢 醋酸能与水垢反应
D 用碳纤维复合材料制作龙舟 碳纤维复合材料密度小、强度高
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】酸的化学性质；新材料的开发与社会发展的密切关系；碳单质的性质和用途；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A. 干冰是固态二氧化碳，干冰升华吸热，能使周围的温度降低，水蒸气凝会结成水滴，常常用干冰进行人工增雨，升华是物理变化，利用了干冰的物理性质，故错误，符合题意；
B. 铅笔芯主要成分是石墨，铅笔芯制作电极是利用了石墨的导电性，故正确，不符合题意；
C. 水垢主要成分是碳酸钙、氢氧化镁等，食醋中含醋酸，醋酸显酸性，能与碳酸钙、氢氧化镁等反应，常常可用食醋清除水壶内壁水垢，故正确，不符合题意；
D. 碳纤维复合材料密度小、强度高，这些特性适合制作龙舟，故正确，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据升华是物理变化分析。
B、根据石墨具有导电性分析。
C、根据水垢主要成分是碳酸钙、氢氧化镁等，食醋中含醋酸，醋酸显酸性，进行分析。
D、根据碳纤维复合材料的性质分析。
13．2025 年 1 月 2 日，中国航天完成液氧甲烷发动机试车。液态甲烷燃烧的微观示意图如图所示，下列 说法错误的是
A．反应前后分子数目不变
B．反应前后元素种类不变
C．反应中的 a 、c 分子个数比为 1 ：1
D．反应生成 c 、d 的质量比为 22：9
【答案】D
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；化学反应的实质
【解析】【解答】由液态甲烷燃烧的微观示意图可知，a是CH4、c是CO2、c是CO2、d是H2O，该反应是甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。
A. 反应物有1个甲烷分子和2个氧分子，反应后生成物有1个二氧化碳分子和2个水分子，反应前后分子数目不变，故正确，不符合题意；
B. 反应前含有碳、氢、氧三种元素，反应后也含有碳、氢、氧三种元素，故正确，不符合题意；
C. 由化学方程式可知，a与c的分子个数比=1：1，故正确，不符合题意；
D. 根据化学方程式，反应生成物c、d的质量比=(12+16×2)：[2×(1×2+16)]=44：(2×18)=11：9，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据微观示意图，写出化学方程式，分析反应前后分子数目，进行分析。
B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，进行分析。
C、根据化学方程式可知，找出a（CH4）与c（CO2）的分子个数比。
D、根据化学方程式，在此反应中物质的质量比=相对分子质量与系数乘积之比。
14．如图是蔗糖的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．85℃时，蔗糖的溶解度是 400
B．a 点的蔗糖溶液溶质的质量分数为80%
C．20℃时，将 101g 蔗糖加入 50g 水中，形成不饱和溶液
D．蔗糖溶液从 85℃降至 20℃ ， 会析出 198g 蔗糖晶体
【答案】B
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A. 从图可知，85℃时，蔗糖的溶解度是 400g，故错误；
B. a点表示85℃时蔗糖的溶解度为400g，即100g的水中最多能溶解400g的蔗糖，a为蔗糖饱和溶液，溶液中溶质的质量分数=，故正确；
C. 20℃时，蔗糖的溶解度为202g，将101g蔗糖加入50g水中，能溶解101g的蔗糖，形成饱和溶液，故错误；
D. 不知道85℃时、20℃时溶液的质量，无法计算出析出晶体的质量，故错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据物质的溶解度的概念分析。
B、饱和溶液溶质的质量分数=。
C、根据20℃时，蔗糖的溶解度为202g，进行分析。
D、根据题意中不知溶液的成分分析。
15．下列实验设计能达到实验目的的是
实验设计
实验目的 A．探究铁生锈需要与水接触 B．探究溶剂种类对溶解性的影响
实验设计
实验目的 C．证明CO2能与水反应 D．区分NaOH溶液和Ca(OH)2溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】影响溶解快慢的因素；酸碱指示剂的性质及应用；探究二氧化碳的性质；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A. 该实验中两支试管的铁钉都与水接触，左边试管铁钉与空气（氧气）接触，铁钉生锈，右边试管铁钉被植物油隔绝空气（氧气），铁钉不生锈，此实验能探究的是铁生锈需要与氧气接触，故错误。
B. 该实验中溶质都是碘，溶剂分别是汽油和水，其他条件相同，通过观察碘在不同溶剂中的溶解情况，可以探究溶剂种类对溶解性的影响，故正确。
C. 将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，溶液中含有二氧化碳、水、碳酸，不能仅由此证明二氧化碳能与水反应，需要做对比实验（如将干燥的石蕊试纸放入干燥的二氧化碳气体中），故错误。
D. 氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都显碱性，都能使无色酚酞溶液变红，无法区分，故错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据控制变量法，变量是一种，其他变量相同，结合实验进行分析。
B、根据控制变量法，变量是一种，其他变量相同，结合实验进行分析。
C、根据溶液中含有二氧化碳、水、碳酸，需要做对比实验，进行分析。
D、根据氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都显碱性分析。
16．《天工开物》是我国古代科学技术著作，记载了制盐、冶金等场景。
Ⅰ．制盐：
“西川有火井 以长竹剖开去节，一头插入井底 注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸 ”
（1）火井指的是天然气井。天然气的主要用途是　 　。
（2）制盐的原理是卤水通过　 　(填“蒸发结晶 ”或“ 降温结晶 ”)得到粗盐。
Ⅱ．采矿和冶炼锡：
（3）锡是“五金 ”(金、银、铜、铁、锡)之一，这五种元素最本质的区别是　 　。
（4）采矿：古代水中淘取锡砂(主要成分为 SnO2 ，难溶于水)与　 　操作的原理相似，所用容器的 孔径需　 　(填“大于 ”或“小于 ”)锡砂颗粒大小。
（5）冶炼：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤 点铅勾锡 ”。炼锡涉及的反应是一氧化碳在高温下还原锡砂，该反应的化学方程式为　 　。
【答案】作为燃料（合理即可）；蒸发结晶；质子数不同；过滤；小于；
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；结晶的原理、方法及其应用；元素的概念；一氧化碳的化学性质；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧能放出大量的热，可用于燃料等。
（2）氯化钠的溶解度受温度影响较小，制盐的原理是卤水通过水不断蒸发，氯化钠会结晶析出得到粗盐，
（3）金、银、铜、铁、锡这五种元素最本质的区别是质子数（核电荷数）不同。
（4）过滤是将不溶性固体与液体分离的操作，古代水中淘取锡砂（主要成分为SnO2，难溶于水）与过滤操作的原理相似，这里是将难溶于水的锡砂与水分离。所用容器的孔径需小于锡砂颗粒大小，这样才能使水通过，而锡砂留在容器内。
（5）一氧化碳具有还原性，能夺取氧化物中氧元素形成二氧化碳，一氧化碳在高温下与锡砂（SnO2）反应生成锡和二氧化碳，化学方程式为。
【分析】（1）根据甲烷燃烧能放出大量的热分析。
（2）根据盐水通过加热蒸发水分，使溶液达到饱和，继续蒸发水分，氯化钠就会以晶体形式析出，进行分析。
（3）元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
（4）根据过滤操作的原理分析。
（5）一氧化碳具有还原性，在高温下与锡砂（SnO2）反应生成锡和二氧化碳。
17．国内外专家提出开展原位资源利用研究，以减少成本。火星大气和矿物是原位资源利用的主要研究对象。 目前，探测出火星大气的主要成分及含量如图 1 ，火星某层土壤的主要成分(以氧化物计)及含量如表 1。
表 1：
主要成分 二氧化硅(SiO2) 氧化铝(Al2O3) 氧化镁(MgO) 氧化亚铁(FeO)
含量/% 45.5 8.8 7.2 20.1
可以从火星土壤中获得多种金属单质。部分金属可以在 CO2 中燃烧，研究人员分析了不同金属与 CO2 反应时，氧燃比(CO2与金属的质量比) 对比冲的影响，比冲越高，发动机效率越高，结果如图 2 所示。
依据上文，回答问题。
（1）火星原位资源利用的主要研究对象是　 　 ，好处是　 　。
（2）由图 1 可知，火星大气中与地球上空气相同的成分是　 　。
（3）由表 1 可知，火星某层土壤中含量最高的金属氧化物是　 　 。获得的部分金属可以在 CO2 中燃烧，说明燃烧不一定需要　 　。
（4）图 2 中，以 Mg 为燃料时，比冲与氧燃比的关系是　 　。
【答案】（1）火星大气和矿物；减少成本
（2）N2和CO2
（3）氧化亚铁；氧气
（4）在实验研究的氧燃比范围内，随着氧燃比增大，比冲先增大后减小
【知识点】空气的组成；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）根据题干信息：“国内外专家提出开展原位资源利用研究，以减少成本。火星大气和矿物是原位资源利用的主要研究对象”，火星原位资源利用的主要研究对象是：火星大气和矿物；好处是减少成本。
（2）由图 1 可知，火星大气中含有二氧化碳、氮气和气体气体， 则与地球上空气相同的成分是N2和CO2 。
（3）表1中涉及的四种氧化物中二氧化硅属于非金属氧化物，氧化铝、氧化镁、氧化亚铁属于金属氧化物，其中含量最高的金属氧化物为氧化亚铁，含量为20.1%；
部分金属可以在 CO2中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气。
（4）由图2可知，以Mg为燃料时，在研究范围内，随着氧燃比的增大，比冲先增大后减小。
【分析】（1）根据题干信息：“国内外专家提出开展原位资源利用研究，以减少成本。火星大气和矿物是原位资源利用的主要研究对象”，进行分析。
（2）根据图 1 中数据，结合地球上空气相同的成分，进行分析。
（3）根据表1中的信息分析。
根据部分金属可以在 CO2中燃烧分析。
（4）根据图2可知，在研究范围内，随着氧燃比的增大，比冲先增大后减小，进行分析。
（1）根据题干信息：“国内外专家提出开展原位资源利用研究，以减少成本。火星大气和矿物是原位资源利用的主要研究对象”，火星原位资源利用的主要研究对象是：火星大气和矿物；好处是减少成本；
（2）由图 1 可知，火星大气中含有二氧化碳、氮气和气体气体，则与地球上空气相同的成分是N2和CO2；
（3）表1中涉及的四种氧化物中二氧化硅属于非金属氧化物，氧化铝、氧化镁、氧化亚铁属于金属氧化物，其中含量最高的金属氧化物为氧化亚铁，含量为20.1%；
部分金属可以在 CO2中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气；
（4）由图可知，以Mg为燃料时，在研究范围内，随着氧燃比的增大，比冲先增大后减小。
18．完成问题。
（1）实验室制取气体
①写出图中仪器a 的名称　 　。
②实验室制取并收集 CO2，应选择图中的　 　(填字母)组合装置，化学方程式为　 　。
③用装置 A 制取氧气，试管口要略向下倾斜的原因是　 　。
（2）探究燃烧的条件
用下图装置进行燃烧条件的探究，铂丝插入 H2O2 溶液中， 立即产生 O2 实验现象 结论或操作
观察到　 　 说明燃烧需要温度达到着火点
若安全管内液面上升太快 根据图分析操作：　 　 以缓解压强增大
（3）兴趣小组开展“ 自制净水器及水质检测 ”实践活动。
①自制净水器：如图 1，净水流程依标号顺序进行。
吸附剂为活性炭，因其具有　 　 结构；二氧化氯是消毒剂，其化学式为　 　。
②水质检测：TDS 值是水质的一项重要指标，如图 2。
某水样经自制净水器净化后的 TDS 值如图 3，净化后的水质纯度为　 　。
【答案】（1）分液漏斗；BC；；防止冷凝水倒流炸裂试管
（2）红磷不燃烧，白磷燃烧；向上抽动铂丝离开溶液
（3）疏松多孔；ClO2；一般
【知识点】化学方程式的书写与配平；碳单质的性质和用途；二氧化碳的实验室制法；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1）①根据仪器特征，图中仪器a 的名称为分液漏斗。
②实验室制取并收集二氧化碳，根据反应物的状态为固体和液体，反应条件为常温，发生装置选固液常温型发生装置B，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，收集用向上排空气法，装置为C；
实验室常用大理石（或石灰石，主要成分都是碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
③用装置 A （固体加热型发生装置）制取氧气，试管口要略向下倾斜的原因是防止冷凝水倒流炸裂试管。
（2）过氧化氢分解产生氧气满足了可燃物与氧气接触的条件，热毯的温度，达到了白磷的着火点而未达到红磷着火点，因此观察到白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点；
若安全管内液面上升太快，可以通过向上移动铂丝，与过氧化氢溶液不接触，使反应减慢，气体减少压强减小；
（3）①活性炭因其具有疏松多孔的结构，因此有吸附性，可做吸附剂；根据化学式的书写方法，二氧化氯化学式为。
由图2可知，某水样经自制净水器净化后的 TDS 值为157PPM，根据图3可知，净化后的水质纯度为一般。
【分析】（1）根据常用仪器名称，二氧化碳制取原理及加热固体时要防止冷凝水回流分析；
（2）根据燃烧条件及过氧化氢制氧气条件分析；
（3）根据活性炭的吸附性及图中信息分析。
（1）①根据仪器特征，图中仪器a 的名称为分液漏斗。故填：分液漏斗。
②实验室制取并收集二氧化碳，根据反应物的状态为固体和液体，反应条件为常温，发生装置选固液常温型发生装置B，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，收集用向上排空气法，装置为C；
实验室常用大理石（或石灰石，主要成分都是碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
故填：BC；。
③用装置 A （固体加热型发生装置）制取氧气，试管口要略向下倾斜的原因是防止冷凝水倒流炸裂试管。故填：防止冷凝水倒流炸裂试管。
（2）过氧化氢分解产生氧气满足了可燃物与氧气接触的条件，热毯的温度，达到了白磷的着火点而未达到红磷着火点，因此观察到白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点；
若安全管内液面上升太快，可以通过向上移动铂丝，与过氧化氢溶液不接触，使反应减慢，气体减少压强减小；
故填：红磷不燃烧，白磷燃烧；向上抽动铂丝离开溶液。
（3）①活性炭因其具有疏松多孔的结构，因此有吸附性，可做吸附剂；根据化学式的书写方法，二氧化氯化学式为。故填：疏松多孔；。
由图2可知，某水样经自制净水器净化后的 TDS 值为157PPM，根据图3可知，净化后的水质纯度为一般。故填：一般。
19．酸在工业、医药等领域的应用特别广泛，其中最常见的就是盐酸和硫酸。化学小组对酸的相关性质展 开了如下项目式探究：
【任务一】初识盐酸和硫酸
（1）某瓶酸溶液由于标签被腐蚀(如图 1)，无法看清药品名称和化学式。根据残留的部分信息可以判断出该酸为　 　(填名称)。
【任务二】探究酸的共性：与碱反应
（2）小组同学进行图 2 实验，充分反应后溶液变蓝色的实验为　 　(填序号)；写出实验①中发生反 应的化学方程式　 　。
为证明实验③中稀硫酸与 NaOH 溶液发生了反应，同学们分两组进行探究。
组别 第一组 第二组
实验示意图
【实验讨论】
【查阅资料】BaSO4 是难溶于水且不溶于酸的白色沉淀。
（3）第一组用传感器测定的pH 和温度随溶液质量变化情况如图 3、图 4，图 4 中的 M 与图 3 中的　 　(填 X 或 Y 或Z)数值相等，图 3 中 X 对应的溶液中溶质为　 　(填化学式)。
（4）第二组的小亮同学向丁中滴入 BaCl2溶液后，观察到有白色沉淀生成，他认为 NaOH 溶液与稀硫 酸反应生成了 Na2SO4，小明认为小亮的结论不合理，不合理的原因是　 　。
【任务三】再探盐酸和硫酸的个性
（5）下列说法不正确的是　 　(填字母)。
a．用 pH 试纸能测出某硫酸溶液的 pH 为 3.2
b． 因为酸溶液中都含有氢离子，所以盐酸与硫酸的化学性质一定相同
c． 向白纸上滴加浓硫酸，白纸变黑
【答案】盐酸；①②；H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O；Y；Na2SO4和NaOH；硫酸与氯化钡反应也会生成硫酸钡沉淀；ab
【知识点】酸的化学性质；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；溶液的酸碱度测定；实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】（1）根据残留的部分信息中的有刺激性气味、分子量：36.5，可以判断出该酸为盐酸。
（2）①氢氧化铜固体和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，②氢氧化铜固体与稀盐酸反应生成氯化铜和水，硫酸铜溶液、氯化铜溶液为蓝色，因此①和②反应后溶液变蓝色；①中氢氧化铜固体和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O。
（3）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，会放出热量，所以图4中M（温度最高）表示反应恰好完全反应，此时溶液显中性，pH=7，故与图3中的Y数值相等；
图3中X对应的溶液pH＞7，说明氢氧化钠有剩余，溶液中溶质为硫酸钠和氢氧化钠，化学式为Na2SO4和NaOH。
（4）因为硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，硫酸与氯化钡反应也会生成硫酸钡沉淀和盐酸，因此小亮的结论不合理。
（5）a 、用pH试纸测得的pH为整数，不能测出pH为3.2，故错误，符合题意；
b 、酸溶液中都含有氢离子，所以盐酸与硫酸有相似的化学性质，但由于酸根离子不同，它们的化学性质不完全相同， 故错误，符合题意；
c 、浓硫酸具有脱水性，向白纸上滴加浓硫酸，白纸变黑，故正确，不符合题意。
故答案为：ab。
【分析】（1）根据残留的部分信息中的有刺激性气味、分子量：36.5，结合盐酸的性质分析。
（2）氢氧化铜固体和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，
氢氧化铜固体与稀盐酸反应生成氯化铜和水。
（3）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，会放出热量。
根据图3中X对应的溶液pH＞7，氢氧化钠有剩余，进行分析。
（4）硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，
硫酸与氯化钡反应也会生成硫酸钡沉淀和盐酸。
（5）a 、用pH试纸测得的pH为整数。
b 、根据酸溶液中都含有氢离子，酸的成分分析。
c 、浓硫酸具有脱水性。
20．钴酸锂一般用作锂离子电池的正电极材料。从钴酸锂废片(主要成分为 LiCoO2 )回收得到 Co2O3和Li2CO3的流程如下：
【查阅资料】过氧化氢受热易分解。
（1）LiCoO2 中锂原子和钴原子的个数比是　 　。
（2）“酸浸 ”反应为 2LiCoO2 + 3H2SO4 + H2O2= Li2SO4 + 2CoSO4 + O2 ↑+ 4H2O。
①酸浸前将废片粉碎的目的是　 　。
②“酸浸 ”过程中温度通常控制在 40℃以下的原因是　 　。
（3）“沉钴 ”可使用草酸钠，其化学式为 Na2C2O4 ，试推测草酸的化学式为　 　。
（4）“焙烧 ”是高温下 CoC2O4 与空气中的氧气反应，生成 Co2O3 和 CO2，写出反应化学方程式　 　。
（5）“沉锂 ”过程中，为保证 Li2CO3 有较高的产率，结合下图分析Na2CO3的投加量应为　 　%。
（6）回收废电池的意义在于　 　。
a．节约金属资源
b．有利于推动相关企业提高电池高效再生技术
c． 防止废电池中的重金属元素对土壤和水造成污染
【答案】（1）1：1
（2）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；防止过氧化氢受热分解
（3）H2C2O4
（4）
（5）110
（6）abc
【知识点】合理利用金属资源；化学式的书写及意义；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）由化学式可知，LiCoO2 中锂原子和钴原子的个数比是1：1。
（2）①酸浸前将废片粉碎的目的是增大了反应物之间的接触面积，会使反应更快、更充分。
②过氧化氢会分解，在加热下分解速度会加快。“酸浸 ”过程中温度通常控制在 40℃以下的原因是：防止过氧化氢受热分解。
（3）草酸钠中钠元素显+1价，根据在化合物中，元素正、负化合价的代数和为零，草酸中氢元素显+1价，草酸根离子显-2价，则化学式为H2C2O4。
（4）“焙烧 ”是高温下 CoC2O4 与空气中的氧气反应，生成 Co2O3 和 CO2，该反应的化学方程式为：。
（5）由图可知，碳酸钠的投加量为110%时， Li2CO3的产率最高。
（6）a、回收废电池，可以回收废电池中的金属，可以节约金属资源，故符合题意；
b、回收废电池，有利于推动相关企业提高电池高效再生技术，为企业带来经济、环保和市场竞争优势，故符合题意；
c、回收废电池，可以防止废电池中的重金属元素对土壤和水造成污染，可以保护环境，故符合题意。
故答案为：abc。
【分析】（1）化学式中原子个数比等于元素角码之比。
（2）①根据增大反应物之间的接触面积，能使反应更快分析。
②根据过氧化氢受热会分解分析。
（3）根据在化合物中，元素正、负化合价的代数和为零，进行分析。
（4）高温下 CoC2O4 与空气中的氧气反应生成 Co2O3 和 CO2。
（5）根据图中曲线的变化情况分析。
（6）根据电池的成分，回收废电池的作用分析。
（1）由化学式可知，LiCoO2 中锂原子和钴原子的个数比是：1：1；
（2）①酸浸前将废片粉碎的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
②“酸浸 ”过程中温度通常控制在 40℃以下的原因是：防止过氧化氢受热分解；
（3）草酸钠中钠元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得草酸根离子显-2价，草酸中氢元素显+1价，草酸根离子显-2价，化学式为：H2C2O4；
（4）“焙烧 ”是高温下 CoC2O4 与空气中的氧气反应，生成 Co2O3 和 CO2，该反应的化学方程式为：；
（5）由图可知，碳酸钠的投加量为110%时， Li2CO3的产率最高；
（6）a、回收废电池，可以回收废电池中的金属，可以节约金属资源，符合题意；
b、回收废电池，有利于推动相关企业提高电池高效再生技术，为企业带来经济、环保和市场竞争优势，符合题意；
c、回收废电池，可以防止废电池中的重金属元素对土壤和水造成污染，可以保护环境，符合题意。
故选abc。
21．氢能是绿色能源，学习小组以氢气的制取和储存为主题进行学习研究。
（1）实验室制氢
50g 质量分数为 9.8%的稀硫酸与足量锌粒反应，理论上可制得 H2 的质量是　 　。(写出计算过程)
（2）工业制氢
方法 1 ：天然气重整制氢 CH4+2H2OCO2+4H2
方法 2 ：光解水制氢(原理如图 1)。
制取等质量 H2 ，方法 1 与方法 2 消耗 H2O 的质量比为　 　(填最简整数比)。
（3）储氢和释氢(原理如图 2)
①镁纳米颗粒与 H2作用生成 MgH2 可储氢，该反应属于　 　(填基本反应类型)。
②反应产生的 Mg(OH)2固体会覆盖 MgH2，降低产氢效率，试提出将 Mg(OH)2 固体转化成可溶性镁盐的 措施是　 　(合理即可)。
③不同温度下，释放 H2的质量分数随时间变化如图 3 所示，则 20min 时，温度选择 　 　 ，释放 H2最多。
【答案】（1）解：设理论上可制得氢气的质量为xx=0.1g答：理论上可制得氢气的质量为0.1g
（2）1：2
（3）化合反应；加入适量酸溶液；300℃
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；化学方程式的概念、读法和含义；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（2）方法 1 ：天然气重整制氢：，
方法2：水在光解酶的作用下反应生成氢气和氧气，即，可改写为：，
故制取等质量 H2，方法 1 与方法 2 消耗 H2O 的质量比=（2×18）：（4×18）=1：2。
（3）①镁纳米颗粒与 H2作用生成 MgH2可储氢，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应。
②氢氧化镁能与稀盐酸等酸性溶液反应生成可溶性的镁盐，所以将 Mg(OH)2固体转化成可溶性镁盐的措施是：加入适量的酸溶液。
③由图可知， 20min 时，温度选择300℃，释放氢气最多。
【分析】（1）先设未知数，正确写出锌与硫酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是硫酸的质量，未知量是生成氢气的质量；列比例式计算。
（2）根据方法 1 、方法2反应的化学方程式，计算出方法 1 与方法 2 消耗 H2O 的质量比。
（3）①根据化合反应的特点分析。
②根据氢氧化镁能与稀盐酸等酸性溶液反应分析。
③根据图中曲线， 20min 时，温度选择300℃，释放氢气最多，进行分析。
（1）见答案；
（2）方法 1 ：天然气重整制氢：，方法2：水在光解酶的作用下反应生成氢气和氧气，即，可改写为：，故制取等质量 H2，方法 1 与方法 2 消耗 H2O 的质量比为：2：4=1：2；
（3）①镁纳米颗粒与 H2作用生成 MgH2可储氢，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
②氢氧化镁能与稀盐酸等酸性溶液反应生成可溶性的镁盐，故将 Mg(OH)2固体转化成可溶性镁盐的措施是：加入适量的酸溶液；
③由图可知， 20min 时，温度选择300℃，释放氢气最多。
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