资源简介

广东省揭阳市普宁市2026年化学中考模拟预测试卷
1．传统制作豆腐的主要流程如下：
该流程中涉及化学变化的是
A．研磨制浆 B．纱布滤浆 C．烧火煮浆 D．挤压成型
2．以下安全提示图中，名称与图标不相符的一项是
A．护目镜 B．排风
C．明火 D．洗手
3．2025年5 月，《自然》杂志发表了我国的一项重大突破，通过加压“看见”固体氢的结构。氢气加压的过程中发生的改变是（　　）
A．氢分子质量变小 B．氢分子间隔变小
C．氢分子停止运动 D．氢分子化学性质改变
4．电石灯是古老的照明工具，原理是电石（CaC2）与水反应生成可燃性气体乙炔（C2H2），该反应化学方程式：点燃气体用于照明。下列说法正确的是（　　）
A．可通过移动螺母最终使火焰熄灭
B．点燃是为了提高可燃物的着火点
C．电石灯利用电石作可燃物
D．导管1可长期使用，无需清洁保养
5．稀土元素有“工业维生素”的美誉。科学家徐光宪为稀土分离技术作出了重大贡献。稀土元素销在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．铕属于金属元素 B．铕原子的核外电子数为63
C．铕的元素符号为Eu D．铕的相对原子质量为152.0g
6．下列物质均可用于配制无土栽培营养液，其中属于复合肥料的是（　　）
A．Ca（NO3）2 B．KNO3 C． D．
7．适量食用海带、紫菜等富碘海产品对人体有益。人体缺碘易引发的疾病是（　　）
A．贫血 B．骨质疏松 C．血压降低 D．甲状腺肿大
阅读下列材料，完成下面小题。
我国中科院团队研发出新型锂—氮电池，以钌（Ru）为催化剂，在温和条件下实现固氮并对外供电，总反应：，已知Li3N中锂元素的化合价为+1价。
8．下列说法错误的是（　　）
A．钌在反应前后质量和化学性质不变
B．该反应可将氮气转化为含氮化合物
C．氮气约占空气体积的21%
D．锂属于金属单质
9．关于氮化锂（Li3N）说法正确的是（　　）
A．由3个锂原子和1个氮原子构成 B．锂、氮元素质量比为7：18
C．氮元素化合价为-3价 D．属于氧化物
10．下列说法错误的是（　　）
A．该电池实现“固氮”，是将氮的化合物转化为氮单质
B．的基本反应类型为化合反应
C．新型锂——氮电池实现了化学能向电能的转化
D．新型锂——氮电池将储能与固氮功能合二为一，兼具超高能量密度和环保可持续性
11． 实验室用CaCO3、稀盐酸制取CO2，涉及的装置和操作正确的是(　　)
A．制取CO2 B．除去CO2中HCl
C．干燥CO2 D．收集CO2
12．如图是硝酸钾的溶解度曲线。下列说法不正确的是（　　）
A．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
B．60℃时，M点的硝酸钾溶液是不饱和溶液
C．降低温度可以使硝酸钾溶液的状态从M点转化为N点
D．60℃时，向50g水中加入60g硝酸钾，所得溶液的质量是110g
13．物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 除去铜粉中混有的碳粉 将混合物在空气中充分灼烧
B 除去稀盐酸中少量的稀硫酸 加入过量的BaCl2溶液，过滤
C 验证乙醇中含有碳元素 取样，点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯
D 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 取等量样品，加等温、等量水溶解，比较温度变化
A．A B．B C．C D．D
14．分析推理是学习化学的重要方法，下列推理正确的是（　　）
A．金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，所以它们的化学性质不同
B．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
C．单质是由一种元素组成的，但由一种元素组成的物质不一定是单质
D．水、二氧化碳是由分子构成的，则所有物质都是由分子构成的
15．某学习小组为了探究不同金属导电性强弱，进行了如图所示的实验。在金属片横截面积、长度相同的情况下，测得电流数据如表。下列说法错误的是（　　）
电流表 电流表示数/A
A1 1.7
A2 1.5
A3 1.0
A．导电性：
B．三种金属活动顺序：
C．设计并联电路的目的是控制变量
D．利用图中仪器，改为串联电路也可得出相同结论
16．普宁英歌是国家级非物质文化遗产，被誉为“北有安塞腰鼓，南有普宁英歌”。英歌表演时常用到脸谱、服饰、道具以及烟火、彩绸等，其中蕴含着丰富的化学知识。请根据信息回答问题：
（1）绘制英歌脸谱使用的多种颜料属于　 　（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）英歌表演时燃放的鞭炮会产生二氧化硫（SO2）气体，该气体是形成　 　（填一种环境问题）的主要物质之一。写出硫在空气中燃烧的化学方程式：　 　。
（3）表演所用绸缎的主要成分为蚕丝，蚕丝属于　 　（填“天然纤维”或“合成纤维”），鉴别蚕丝和合成纤维最简单的方法是　 　。
（4）英歌队伍巡游时使用的彩旗常用阻燃材料制作。阻燃剂能灭火的原理可能是　 　（写一条）。
17．【科普阅读】
黄花蒿是青蒿素的主要来源。研究表明，黄花蒿的地上部分（即植物的茎、叶和花序）含有青蒿素，这是一种倍半萜内酯类化合物，具有抗疟疾作用。植物学上所称的“黄花蒿”即为中药所用的“青蒿”。
青蒿素（C15H22O）5为无色晶体，难溶于水，易溶于乙醇等有机试剂，在95%乙醇中溶解度随温度升高而增大，高于60℃易分解。
从黄花蒿中提取青蒿素的实验步骤如下：
Ⅰ.用索氏提取器如图提取青蒿素：将乙醇置于烧瓶内，干黄花蒿粉末置于滤纸套筒内，加热，乙醇蒸气上升遇冷液化并滴入滤纸套筒内，当乙醇和青蒿素的混合物液面高度达到虹吸管顶端时，从虹吸管下端返回到烧瓶，仪器A为冷凝管，通过A冷凝回流，使乙醇蒸气冷凝为液体，滴入滤纸套筒中，实现溶剂循环使用。
Ⅱ.向步骤Ⅰ的混合液体中加活性炭，得到澄清无色溶液，再通过减压蒸馏得到青蒿素粗品。
Ⅲ.将步骤Ⅱ的青蒿素粗品溶于95%的乙醇中，经过系列操作得到精品。
提取青蒿素面临一些挑战，如提取效率低、溶剂毒性、杂质去除等。因此，研究者不断探索更高效、环保的提取方法。例如，超临界CO2萃取和微波辅助提取被认为是更清洁、高效的提取方法。
回答下列问题：
（1）仪器A的作用为　 　。
（2）步骤Ⅱ中活性炭的作用是　 　。
（3）提取青蒿素时用乙醇而不用水的原因是　 　。
（4）在催化剂的作用下，青蒿素能与氢气反应生成脱氧青蒿素和水，写出该反应的化学方程式：　 　。青蒿素和脱氧青蒿素的元素组成相同，但化学性质不同，原因是　 　。
（5）步骤Ⅲ的系列操作包括加热浓缩、　 　（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）、过滤、洗涤、干燥。
（6）保存青蒿素时应注意　 　（写一条）。
18．【基础实验和跨学科实践】“追梦”小组在实验室中制取氧气并探究其性质，请回答下列问题：
（1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气用于铁丝燃烧实验，从题18-1图中选择最合适的发生和收集装置　 　（选填字母序号），反应的化学方程式为　 　。
（2）进行题18-2图所示实验时，发现铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧、　 　，放热，生成黑色固体，该反应的化学方程式为　 　。铁丝在空气中与在氧气中反应的剧烈程度明显不同，原因是　 　。
（3）为验证氧气的某些物理性质，小组同学收集一塑料瓶干燥的氧气，进行题18-3图所示实验，测得氧气体积分数随时间变化曲线如题18-4图所示。
①从微观角度分析AB段曲线下降的原因是　 　。
② BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现氧气的性质是　 　。
③图四中D点氧气的体积分数约为　 　%。
19．【科学探究】
青梅果实中含有丰富的有机酸（如柠檬酸、苹果酸等）和维生素某化学兴趣小组对青梅汁的化学性质进行了如下探究。
任务一：青梅汁的酸碱性
（1）取少量新鲜青梅汁于试管中，滴入紫色石蕊试液，观察到溶液变红，说明青梅汁显　 　性。测定青梅汁的pH，最简便的方法是使用　 　。
（2）向少量青梅汁中加入碳酸氢钠粉末，观察到有气泡产生，该气体是　 　（写化学式）。
任务二：青梅汁中维生素C的检验
【查阅资料】
维生素C具有还原性，能使紫色的酸性高锰酸钾溶液褪色。
【实验方案】
取两支试管，编号为A、B，分别加入2mL相同浓度的酸性高锰酸钾溶液。向A试管中加入2mL蒸馏水，向B试管中加入2mL新鲜青梅汁（过量）。振荡，观察现象。
（3）【实验现象】
A试管中溶液颜色无明显变化，B试管中溶液由　 　。
【实验结论】
新鲜青梅汁中含有维生素C。
（4）【交流反思】
该实验中，设置A试管的目的是　 　。
任务三：改良土壤的酸碱性
盐碱化土壤中含有高浓度的钠离子（Na+），尤其是在碱性土壤中，交换性钠离子含量较高，导致土壤碱化，pH值升高，影响土壤结构和植物生长。为了探究盐碱化土壤中钠盐成分，教师提供模拟盐碱化土壤样品浸出液。
【查阅资料】
①青梅适宜在微酸性土壤（pH5.5~6.5）中生长；硫酸铵显弱酸性。
②BaCl2易溶于水，BaCO3为白色固体，难溶于水；BaSO4为白色固体，难溶于水和稀硝酸。
【提出问题】
盐碱化土壤中的钠盐是什么
（5）【作出猜想】
猜想1：Na2CO3猜想2：　 　猜想3：Na2CO3和Na2SO4
（6）【实验探究】取少量浸出液加入试管中：
实验序号 操作 现象 结论
1 滴加适量BaCl2溶液 产生白色沉淀 猜想3成立
2 取实验1反应后的滤渣，滴加适量的稀硝酸 　 　
（7）写出实验1中发生的化学方程式　 　（任写一个）。
（8）交流：为了种植青梅，应对土壤盐碱化的合理措施是：向土壤中施加　 　改良。
20．【综合能力】铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。
（1）铁锈的主要成分是铁锈的形成主要是铁与空气中的　 　反应。
（2）“纳米零价铁—体系”可除去工业烟气中的NO。将溶液和稀盐酸雾化后与烟气混合通入装有纳米零价铁的装置，发生反应：
①铁与稀盐酸反应，化学方程式为　 　。
②，NO脱除率随温度的变化如图所示。当温度高于120℃后，NO脱除率下降的主要原因是　 　。
（3）制备活性
用废铁（含、和少量）制备活性的流程如下。
资料：“还原”反应为
①废铁应研磨成粉末，目的是　 　。
②“酸溶”时，和稀；反应的化学方程式为　 　；所加稀可略低于理论消耗量，原因是　 　。
③“沉淀”时加入控制溶液的pH为3.2~6.2，参考下表数据说明：若溶液的pH为7.5，会导致　 　。
沉淀物 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH
1.5 3.2
6.2 8.2
④“洗涤”时判断固体已洗净的方法是　 　。
21．【计算运用】碳的利用
（1）2026年1月，安徽师范大学化学与材料科学学院毛俊杰教授团队完成光催化二氧化碳高效转化丙烷，该反应的化学方程式为：
每消耗理论上能得到丙烷的质量是多少 （写出计算过程）
（2）科学家又发明了一种利用二氧化碳的新技术：。在密闭容器中加入和模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如图所示。
①X的化学式为　 　。
②=　 　。
（3）上述两种二氧化碳转化的新技术的优点是　 　。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、研磨制浆只是将大豆等原料粉碎后制成浆液，形状改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意；
B、纱布滤浆是将豆浆与豆渣分离，属于过滤操作，没有新物质生成，属于物理变化，选项B不符合题意；
C、烧火煮浆时，豆浆中的蛋白质发生变性，生成新的物质，属于化学变化，选项C符合题意；
D、挤压成型只是将煮熟的豆浆压制成豆腐，形状改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据物理变化的定义（无新物质生成，形状改变）化学变化的定义（有新物质生成，蛋白质变性）解答解答。
2．【答案】B
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A、该图标表示护目镜，名称与图标相符，故A不符合题意；
B、该图标表示用电，不是排风，名称与图标不相符，故B符合题意；
C、该图标表示明火，名称与图标相符，故C不符合题意；
D、该图标表示洗手，名称与图标相符，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据常见化学图标的含义进行分析解答。
3．【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、 氢气加压的过程中氢分子质量不变 ，不符合题意；
B、氢气加压的过程中氢分子间隔变小，符合题意；
C、氢气加压的过程中氢分子仍在不断运动，不符合题意；
D、氢气加压的过程中氢分子化学性质不变，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据氢气加压时只是分子间隔改变，分子质量、化学性质不同，分子总是不断运动的分析。
4．【答案】A
【知识点】燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、通过移动螺母可以调节隔板的高度，使电石与水分离，反应停止，最终使火焰熄灭，选项A正确，符合题意；
B、着火点是物质的固有属性，不能被提高，点燃是为了使温度达到可燃物的着火点，选项B错误；
C、电石与水反应生成的乙炔是可燃物，电石本身不能燃烧，不是可燃物，选项C错误；
D、反应过程中会有杂质附着在导管1内壁，长期使用会堵塞导管，因此需要定期清洁保养，选项D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据灭火的原理解答，通过隔离可燃物（使电石与水分离，停止产生乙炔）可以灭火；
B、根据着火点的性质解答，着火点是物质的固有属性，不会随外界条件改变；
C、根据可燃物的判断解答，能燃烧的是反应生成的乙炔，不是电石；
D、根据实验仪器的使用注意事项解答，反应产生的杂质会附着在导管上，需要定期清洁。
5．【答案】D
【知识点】元素的简单分类；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、铕元素的名称带有“钅”字旁，属于金属元素，选项A正确，不符合题意；
B、元素周期表中左上角的数字是原子序数，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，因此铕原子的核外电子数为63，选项B正确，不符合题意；
C、元素周期表中右上角的符号是元素符号，因此铕的元素符号为Eu，选项C正确，不符合题意；
D、相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，因此铕的相对原子质量为152.0，选项D错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据元素的分类解答，金属元素名称一般带有“钅”字旁（汞除外）；
B、根据元素周期表的信息解答，原子序数=核外电子数；
C、根据元素周期表的信息解答，右上角的符号是元素符号；
D、根据相对原子质量的单位解答，相对原子质量是一个比值，单位是“1”。
6．【答案】B
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、Ca(NO3)2：该物质中只含有氮（N）这一种植物生长所需的主要营养元素，属于氮肥，不满足复合肥的定义，选项A不符合题意；
B、KNO3：该物质中同时含有氮（N）、钾（K）两种植物生长所需的主要营养元素，含有两种营养元素，属于复合肥料，选项B符合题意；
C、Ca(H2PO4)2：该物质中只含有磷（P）这一种植物生长所需的主要营养元素，属于磷肥，不属于复合肥，选项C不符合题意；
D、(NH4)2SO4：该物质中只含有氮（N）这一种植物生长所需的主要营养元素，属于氮肥，不属于复合肥，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据化肥的分类标准，仅含有氮元素的化肥为氮肥，Ca(NO3)2只能为植物提供氮元素，是单一氮肥；
B、复合肥料的定义为：同时含有氮、磷、钾三种植物必需大量营养元素中两种或者两种以上的化肥。KNO3含氮、钾两种元素，因此为复合肥；
C、仅含有磷元素的化肥为磷肥，Ca(H2PO4)2只能提供磷元素，属于单一磷肥；
D、(NH4)2SO4只能提供氮元素，属于铵态氮肥，不属于复合肥。
7．【答案】D
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】A、贫血：人体缺乏铁元素时，会引发缺铁性贫血，缺碘不会引发贫血病症，选项A不符合题意；
B、骨质疏松：人体缺乏钙元素时，中老年人容易出现骨质疏松的症状，缺碘不会引发骨质疏松，选项B不符合题意；
C、血压降低：缺碘和血压降低之间没有直接的病理关联，缺碘不会直接导致血压降低，选项C不符合题意；
D、甲状腺肿大：碘是人体合成甲状腺激素必不可少的原料，人体缺碘时，甲状腺激素合成不足，会引发甲状腺肿大，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据化学元素与人体健康的知识点：铁元素是血红蛋白的重要组成成分，缺铁会导致血液运输氧气的能力下降，引发缺铁性贫血；
B、根据化学元素与人体健康的知识点：钙元素是骨骼和牙齿的主要组成成分，成年人缺钙会引发骨质疏松，儿童缺钙会患佝偻病；
C、根据化学元素与人体健康的知识点：血压降低不属于碘元素缺乏对应的特征性疾病；
D、根据化学元素与人体健康的知识点：碘元素是甲状腺激素的核心组成元素，缺碘会造成甲状腺代偿性增生肿大，严重缺碘还会影响身体与智力发育。
【答案】8．C
9．C
10．A
【知识点】有关元素化合价的计算；化学式的相关计算；单质和化合物；从组成上识别氧化物
【解析】【分析】（1）A、根据催化剂的特征解答，催化剂在反应前后质量和化学性质都不变；
B、根据化学反应的产物解答，该反应将氮气单质转化为含氮化合物；
C、根据空气的组成解答，氮气约占空气体积的78%；
D、根据单质的定义解答，由一种元素组成的纯净物是单质。
（2）A、根据物质的构成解答，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，原子构成分子；
B、根据化合物中元素质量比的计算方法解答，元素质量比等于各元素的相对原子质量乘以原子个数之比；
C、根据化合价的计算方法解答，化合物中各元素正负化合价的代数和为零；
D、根据氧化物的定义解答，氧化物必须含有氧元素，且只由两种元素组成。
（3）A、根据“固氮”的含义解答，固氮是指将空气中游离态的氮（氮气单质）转化为含氮化合物的过程；
B、根据化合反应的定义解答，化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应；
C、根据化学反应中的能量转化解答，电池工作时将化学能转化为电能；
D、根据新型电池的优点解答，该电池同时实现了储能和固氮，环保且能量密度高。
8．A、钌是该反应的催化剂，催化剂在化学反应前后的质量和化学性质都不变，选项A正确，不符合题意；
B、该反应将氮气转化为氮化锂，氮化锂是含氮化合物，因此该反应可将氮气转化为含氮化合物，选项B正确，不符合题意；
C、氮气约占空气体积的78%，氧气约占空气体积的21%，选项C错误，符合题意；
D、锂是由锂元素组成的纯净物，属于金属单质，选项D正确，不符合题意。
故答案为：C。
9．A、氮化锂是由氮化锂分子构成的，1个氮化锂分子由3个锂原子和1个氮原子构成，不能说氮化锂由3个锂原子和1个氮原子构成，选项A错误；
B、氮化锂中锂、氮元素的质量比为(7×3)：14=21：14=3：2，不是7：18，选项B错误；
C、Li3N中锂元素的化合价为+1价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得3×(+1)+x=0，解得x=-3，选项C正确；
D、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，氮化锂中不含氧元素，不属于氧化物，选项D错误。
故答案为：C。
10．A、该电池实现“固氮”，是将氮气单质转化为含氮化合物氮化锂，不是将氮的化合物转化为氮单质，选项A错误，符合题意；
B、该反应是由两种物质生成一种物质的反应，符合化合反应“多变一”的特征，属于化合反应，选项B正确，不符合题意；
C、电池是将化学能转化为电能的装置，因此新型锂—氮电池实现了化学能向电能的转化，选项C正确，不符合题意；
D、新型锂—氮电池将储能与固氮功能合二为一，兼具超高能量密度和环保可持续性，选项D正确，不符合题意。
故答案为：A。
11．【答案】A
【知识点】二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】A、实验室用稀盐酸和大理石（主要成分为碳酸钙）制取二氧化碳，生成氯化钙、水和二氧化碳，发生装置为固-液常温型；长颈漏斗底部插进了锥形瓶内的液体中，形成了液封，A符合题意；
B、二氧化碳和氯化氢都能与氢氧化钠溶液发生反应，B不符合题意；
C、使用浓硫酸干燥气体时，气体应“长进短出”，C不符合题意；
D、 二氧化碳密度比空气大，应使用向上排空气法收集，应“长进短出”，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】掌握常见实验操作的正确方法是解答该题的关键。
12．【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、由溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，选项A正确，不符合题意；
B、60℃时，M点在硝酸钾溶解度曲线的下方，说明该点对应的硝酸钾溶液是不饱和溶液，选项B正确，不符合题意；
C、降低温度，硝酸钾的溶解度减小，不饱和溶液会逐渐变为饱和溶液，因此可以使硝酸钾溶液的状态从M点转化为N点，选项C正确，不符合题意；
D、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，即60℃时，100g水中最多能溶解110g硝酸钾，因此50g水中最多能溶解55g硝酸钾。向50g水中加入60g硝酸钾，只能溶解55g，所得溶液的质量为50g+55g=105g，不是110g，选项D错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据溶解度曲线的变化趋势解答，硝酸钾的溶解度随温度升高而显著增大；
B、根据溶解度曲线与溶液状态的关系解答，溶解度曲线下方的点对应不饱和溶液；
C、根据温度对溶解度的影响解答，降低温度，硝酸钾溶解度减小，不饱和溶液可变为饱和溶液；
D、根据溶解度的概念解答，溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，据此计算一定量溶剂中最多能溶解的溶质质量。
13．【答案】D
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、将混合物在空气中充分灼烧，铜粉会与氧气反应生成氧化铜，碳粉会与氧气反应生成二氧化碳，不仅除去了杂质碳粉，也除去了原物质铜粉，不符合除杂原则，选项A不能达到实验目的；
B、加入过量的氯化钡溶液，氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，会引入新的杂质氯化钡，不符合除杂原则，选项B不能达到实验目的；
C、取样，点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，只能证明乙醇中含有氢元素，不能证明含有碳元素，检验碳元素应在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，选项C不能达到实验目的；
D、硝酸铵固体溶于水吸收大量的热，溶液温度降低；氯化钠固体溶于水温度几乎不变，因此取等量样品，加等温、等量水溶解，比较温度变化，可以鉴别硝酸铵和氯化钠固体，选项D能达到实验目的。
故答案为：D。
【分析】A、根据除杂的原则解答，除杂时不能除去原物质；
B、根据除杂的原则解答，加入过量试剂会引入新的杂质；
C、根据物质组成的检验方法解答，干冷烧杯用于检验水，证明氢元素；澄清石灰水用于检验二氧化碳，证明碳元素；
D、根据物质溶解时的热量变化解答，不同物质溶于水时会表现出不同的热量变化，可用于鉴别。
14．【答案】C
【知识点】原子和离子的相互转化；单质和化合物
【解析】【解答】A、金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，因此它们的物理性质不同，但它们都是由碳元素组成的单质，化学性质相同，选项A错误；
B、离子是带电荷的粒子，但带电荷的粒子不一定是离子，例如质子、电子也带电荷，选项B错误；
C、单质是由一种元素组成的纯净物，但由一种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物，只由氧元素组成，但属于混合物，选项C正确；
D、水、二氧化碳是由分子构成的，但不是所有物质都是由分子构成的，例如金属是由原子构成的，氯化钠是由离子构成的，选项D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据物质的结构与性质的关系解答，碳原子排列方式不同导致金刚石和石墨的物理性质不同，化学性质相同；
B、根据带电粒子的种类解答，离子、质子、电子都是带电荷的粒子；
C、根据单质的定义解答，单质是由一种元素组成的纯净物，混合物也可能由一种元素组成；
D、根据物质的构成解答，构成物质的粒子有分子、原子和离子。
15．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；金属的物理性质
【解析】【解答】A、在金属片横截面积、长度相同的情况下，电流表示数越大，说明金属的导电性越强。由表格数据可知，电流表示数：A1＞A2＞A3，因此导电性：Ag＞Cu＞Fe，选项A正确，不符合题意；
B、该实验是探究不同金属的导电性强弱，不能得出金属的活动性顺序，金属活动性顺序需要通过金属与酸、金属与盐溶液的反应来判断，选项B错误，符合题意；
C、设计并联电路可以控制金属两端的电压相同，符合控制变量法的要求，选项C正确，不符合题意；
D、改为串联电路，电路中电流相同，通过测量金属两端的电压，根据R=U/I计算电阻，电阻越小，导电性越强，也可得出相同结论，选项D正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据导电性与电流的关系解答，相同条件下，电流越大，导电性越强；
B、根据实验目的解答，该实验是探究导电性，不是探究金属活动性；
C、根据控制变量法的要求解答，并联电路可以控制电压相同；
D、根据串联电路的特点解答，串联电路电流相同，通过电压可以计算电阻，比较导电性。
16．【答案】（1）混合物
（2）酸雨；
（3）天然纤维；灼烧，闻气味
（4）隔绝氧气（或降低温度到可燃物着火点以下、清除可燃物，合理即可）
【知识点】合成纤维及其应用；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；灭火的原理和方法；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）绘制英歌脸谱使用的多种颜料是由多种物质混合而成的，属于混合物。
（2）二氧化硫是形成酸雨的主要物质之一；硫在空气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为 。
（3）蚕丝是自然界中天然存在的纤维，属于天然纤维；鉴别蚕丝和合成纤维最简单的方法是灼烧，闻气味，蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，合成纤维灼烧时有特殊的刺激性气味。
（4）阻燃剂能灭火的原理可能是：隔绝氧气（或降低温度到可燃物的着火点以下、清除可燃物，合理即可）。
【分析】（1）根据混合物的定义解答，由两种或两种以上物质组成的物质是混合物；
（2）根据酸雨的形成原因和硫燃烧的反应原理解答，二氧化硫、二氧化氮等气体是形成酸雨的主要气体；
（3）根据纤维的分类和鉴别方法解答，天然纤维包括棉、麻、丝、毛等，灼烧法是鉴别天然纤维和合成纤维的常用方法；
（4）根据灭火的原理解答，灭火的原理有清除可燃物、隔绝氧气、降低温度到可燃物的着火点以下，阻燃剂通常通过其中一种或多种原理灭火。
17．【答案】（1）冷凝回流，使乙醇蒸气液化
（2）吸附色素
（3）青蒿素难溶于水，易溶于乙醇
（4）；分子构成不同
（5）降温结晶
（6）密封、阴凉处保存（或温度不超过60℃，合理即可）
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；化学性质与物理性质的差别及应用；化学方程式的书写与配平；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）仪器A是冷凝管，其作用是冷凝回流，使乙醇蒸气液化，滴入滤纸套筒中，实现溶剂的循环使用。
（2）活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，步骤Ⅱ中活性炭的作用是吸附色素，使溶液变为澄清无色。
（3）由文中可知，青蒿素难溶于水，易溶于乙醇等有机试剂，因此提取青蒿素时用乙醇而不用水。
（4）在催化剂的作用下，青蒿素与氢气反应生成脱氧青蒿素和水，反应的化学方程式为 青蒿素和脱氧青蒿素的元素组成相同，但分子构成不同，因此化学性质不同。
（5）青蒿素在95%乙醇中溶解度随温度升高而增大，且高于60℃易分解，因此步骤Ⅲ的系列操作包括加热浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。
（6）由文中可知，青蒿素高于60℃易分解，因此保存青蒿素时应注意密封、阴凉处保存（或温度不超过60℃，合理即可）。
【分析】（1）根据冷凝管的作用解答，冷凝管用于将蒸气冷凝为液体，实现溶剂的回流；
（2）根据活性炭的吸附性解答，活性炭可以吸附色素和异味；
（3）根据青蒿素的溶解性解答，选择溶剂时要考虑溶质在该溶剂中的溶解度；
（4）根据化学方程式的书写方法解答，注意配平、注明反应条件；根据物质的结构与性质的关系解答，分子构成不同，化学性质不同；
（5）根据结晶方法的选择解答，对于溶解度随温度升高而增大的物质，且高温易分解，适合用降温结晶的方法提纯；
（6）根据物质的性质选择保存方法，易分解的物质需要低温、密封保存。
18．【答案】（1）BE；
（2）火星四射；；氧气浓度不同
（3）氧分子在不断运动；氧气密度比空气大；21
【知识点】氧气的化学性质；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法
【解析】【解答】（1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，属于固液不加热型反应，发生装置选B；铁丝燃烧实验需要较纯净的氧气，且需要在集气瓶底部留少量水，防止高温熔融物炸裂瓶底，因此收集装置选E（排水法）。反应的化学方程式为 。
（2）铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，放热，生成黑色固体四氧化三铁，反应的化学方程式为 ；铁丝在空气中与在氧气中反应的剧烈程度明显不同，原因是氧气浓度不同，氧气浓度越大，燃烧越剧烈。
（3）①AB段曲线下降，是因为氧分子在不断地运动，部分氧分子运动到塑料瓶外，导致瓶内氧气体积分数减小。
②BC段曲线下降幅度明显超过AB段，是因为将塑料瓶倒置后，氧气的密度比空气大，大量氧气从瓶口逸出，体现了氧气密度比空气大的性质。
③D点时，瓶内气体与空气组成基本相同，空气中氧气的体积分数约为21%，因此D点氧气的体积分数约为21%。
【分析】（1）根据实验室制取氧气的发生装置和收集装置选择解答，固液不加热型反应选固液不加热型发生装置，排水法收集的氧气纯度较高，适合铁丝燃烧实验；
（2）根据铁丝在氧气中燃烧的现象和反应原理解答，注意描述实验现象要准确；根据影响燃烧剧烈程度的因素解答，氧气浓度越大，燃烧越剧烈；
（3）①根据分子的基本性质解答，分子在不断地运动；
②根据氧气的物理性质解答，氧气的密度比空气大；
③根据空气的组成解答，空气中氧气的体积分数约为21%。
19．【答案】（1）酸；pH试纸
（2）CO2
（3）紫色变为无色
（4）作对照
（5）Na2SO4
（6）白色沉淀部分溶解，有气泡产生
（7）
（8）硫酸铵
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律；实验探究物质的组成成分以及含量；探究酸碱的主要性质
【解析】【解答】（1）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，滴入石蕊后溶液变红，说明青梅汁显酸性；测定溶液pH最简便的方法是使用pH试纸，操作方法为用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，显色后与标准比色卡对比读出pH。
（2）青梅汁中含有有机酸，酸能与碳酸氢钠发生复分解反应，生成二氧化碳气体，该气体的化学式为CO2。
（3）根据资料，维生素C具有还原性，能使紫色的酸性高锰酸钾溶液褪色。A试管为空白对照，无明显变化；B试管中青梅汁含维生素C，会还原高锰酸钾，因此现象是溶液由紫色变为无色。
（4）A试管中加入蒸馏水，与B试管形成对照实验，目的是排除水对实验的干扰，证明是青梅汁中的维生素C使高锰酸钾溶液褪色，增强实验结论的可信度。
（5）结合猜想1和猜想3，钠盐的可能成分为碳酸钠、硫酸钠中的一种或两种，因此猜想2为Na2SO4（硫酸钠）。
（6）猜想3是碳酸钠和硫酸钠的混合物，加入氯化钡后生成碳酸钡和硫酸钡两种白色沉淀；碳酸钡能与稀硝酸反应，沉淀溶解并产生气泡，硫酸钡不溶于稀硝酸。因此滴加稀硝酸后的现象是白色沉淀部分溶解，有气泡产生。
（7）实验1中，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；氯化钡也可与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，任写一个即可。
（8）盐碱化土壤呈碱性，青梅适宜在微酸性土壤生长，硫酸铵显弱酸性，能中和土壤碱性，同时补充氮元素，因此可向土壤中施加硫酸铵进行改良。
【分析】（1）根据酸碱指示剂的变色规律解答，紫色石蕊遇酸变红、遇碱变蓝；pH试纸是实验室测定溶液pH最简便的工具；
（2）根据酸的化学性质解答，酸能与碳酸氢盐反应生成二氧化碳、盐和水，属于复分解反应；
（3）根据维生素C的还原性解答，维生素C能还原高锰酸根离子，使紫色的高锰酸钾溶液褪色；
（4）根据对照实验的设计原则解答，设置空白对照可以排除溶剂等无关变量的干扰，是探究实验的常用方法；
（5）根据物质猜想的逻辑解答，猜想需覆盖“单一物质+两种混合”的全部情况，结合资料中钡盐的沉淀特性，推测钠盐为碳酸钠、硫酸钠；
（6）根据碳酸钡与硫酸钡的性质差异解答，碳酸钡溶于稀硝酸并产生二氧化碳，硫酸钡不溶于稀硝酸，借此可区分两种沉淀，验证混合物猜想；
（7）根据复分解反应方程式书写规则解答，互相交换成分，标注沉淀符号，保证方程式左右原子个数配平；
（8）根据酸碱中和的实际应用解答，改良碱性土壤可施加酸性肥料，硫酸铵显弱酸性，同时能提供植物所需的氮元素。
20．【答案】（1）氧气、水
（2）；温度过高，过氧化氢分解（或催化剂活性降低）
（3）增大接触面积，加快反应速率；；废铁中Fe会还原；生成Zn（OH）2沉淀，产品不纯；取最后一次洗涤液，滴加氯化钡溶液，无白色沉淀生成
【知识点】铁锈的主要成分；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）铁锈的形成主要是铁与空气中的氧气和水发生缓慢氧化反应的结果。
（2）①铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
②当温度高于120℃后，NO脱除率下降，主要原因是温度过高，过氧化氢分解（或催化剂活性降低），导致参与反应的过氧化氢减少。
（3）①废铁研磨成粉末，可以增大反应物的接触面积，加快反应速率。
②“酸溶”时，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；所加稀硫酸可略低于理论消耗量，原因是废铁中的Fe会还原Fe2(SO4)3生成FeSO4，消耗部分硫酸铁。
③若溶液的pH为7.5，由表格数据可知，此时Zn2+会生成Zn(OH)2沉淀，导致产品不纯。
④判断固体是否已经“洗干净”，其实质是检验“洗涤”后的固体中是否含有硫酸根离子，其检验方法是：取最后一次洗涤液，滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，说明洗涤液中不含硫酸根离子，固体已洗净。
【分析】（1）根据铁生锈的条件解答，铁生锈需要同时与氧气和水接触；
（2）①根据铁与稀盐酸的反应原理解答，注意生成的是氯化亚铁，不是氯化铁；
②根据过氧化氢的性质解答，过氧化氢不稳定，受热易分解；
（3）①根据影响化学反应速率的因素解答，增大反应物的接触面积可以加快反应速率；
②根据氧化铁与稀硫酸的反应原理解答，注意配平；根据铁的还原性解答，铁能将三价铁离子还原为二价铁离子；
③根据表格中沉淀的pH数据解答，pH过高会导致锌离子沉淀，影响产品纯度；
④根据洗涤干净的检验方法解答，通过检验洗涤液中是否含有硫酸根离子来判断固体是否洗净。
21．【答案】（1）解：设理论上得到丙烷质量为x。
132 44
13.2t x
答：理论上得到丙烷4.4t。
（2）C2H4；0.28
（3）缓解温室效应、变废为宝、节约能源
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（2）①根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前有2个C原子、4个O原子、12个H原子，反应后有8个H原子和4个O原子，因此X中含有2个C原子和4个H原子，X的化学式为C2H4。
②根据质量守恒定律，反应物的总质量等于生成物的总质量，因此1.00g=0.72g+m，解得m=0.28g。
（3）上述两种二氧化碳转化的新技术的优点是：缓解温室效应、变废为宝、节约能源（合理即可）。
【分析】（1）根据化学方程式的计算步骤解答，严格按照“设、写、找、列、解、答”的步骤进行，注意相对分子质量的计算和单位的统一；
（2）①根据质量守恒定律推断物质的化学式，化学反应前后原子的种类和数目不变；
②根据质量守恒定律计算生成物的质量，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；
（3）根据新技术的特点解答，这些技术可以将二氧化碳转化为有用的物质，减少二氧化碳的排放，缓解温室效应，同时实现资源的再利用。
1 / 1广东省揭阳市普宁市2026年化学中考模拟预测试卷
1．传统制作豆腐的主要流程如下：
该流程中涉及化学变化的是
A．研磨制浆 B．纱布滤浆 C．烧火煮浆 D．挤压成型
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、研磨制浆只是将大豆等原料粉碎后制成浆液，形状改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意；
B、纱布滤浆是将豆浆与豆渣分离，属于过滤操作，没有新物质生成，属于物理变化，选项B不符合题意；
C、烧火煮浆时，豆浆中的蛋白质发生变性，生成新的物质，属于化学变化，选项C符合题意；
D、挤压成型只是将煮熟的豆浆压制成豆腐，形状改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据物理变化的定义（无新物质生成，形状改变）化学变化的定义（有新物质生成，蛋白质变性）解答解答。
2．以下安全提示图中，名称与图标不相符的一项是
A．护目镜 B．排风
C．明火 D．洗手
【答案】B
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A、该图标表示护目镜，名称与图标相符，故A不符合题意；
B、该图标表示用电，不是排风，名称与图标不相符，故B符合题意；
C、该图标表示明火，名称与图标相符，故C不符合题意；
D、该图标表示洗手，名称与图标相符，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据常见化学图标的含义进行分析解答。
3．2025年5 月，《自然》杂志发表了我国的一项重大突破，通过加压“看见”固体氢的结构。氢气加压的过程中发生的改变是（　　）
A．氢分子质量变小 B．氢分子间隔变小
C．氢分子停止运动 D．氢分子化学性质改变
【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、 氢气加压的过程中氢分子质量不变 ，不符合题意；
B、氢气加压的过程中氢分子间隔变小，符合题意；
C、氢气加压的过程中氢分子仍在不断运动，不符合题意；
D、氢气加压的过程中氢分子化学性质不变，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据氢气加压时只是分子间隔改变，分子质量、化学性质不同，分子总是不断运动的分析。
4．电石灯是古老的照明工具，原理是电石（CaC2）与水反应生成可燃性气体乙炔（C2H2），该反应化学方程式：点燃气体用于照明。下列说法正确的是（　　）
A．可通过移动螺母最终使火焰熄灭
B．点燃是为了提高可燃物的着火点
C．电石灯利用电石作可燃物
D．导管1可长期使用，无需清洁保养
【答案】A
【知识点】燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、通过移动螺母可以调节隔板的高度，使电石与水分离，反应停止，最终使火焰熄灭，选项A正确，符合题意；
B、着火点是物质的固有属性，不能被提高，点燃是为了使温度达到可燃物的着火点，选项B错误；
C、电石与水反应生成的乙炔是可燃物，电石本身不能燃烧，不是可燃物，选项C错误；
D、反应过程中会有杂质附着在导管1内壁，长期使用会堵塞导管，因此需要定期清洁保养，选项D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据灭火的原理解答，通过隔离可燃物（使电石与水分离，停止产生乙炔）可以灭火；
B、根据着火点的性质解答，着火点是物质的固有属性，不会随外界条件改变；
C、根据可燃物的判断解答，能燃烧的是反应生成的乙炔，不是电石；
D、根据实验仪器的使用注意事项解答，反应产生的杂质会附着在导管上，需要定期清洁。
5．稀土元素有“工业维生素”的美誉。科学家徐光宪为稀土分离技术作出了重大贡献。稀土元素销在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．铕属于金属元素 B．铕原子的核外电子数为63
C．铕的元素符号为Eu D．铕的相对原子质量为152.0g
【答案】D
【知识点】元素的简单分类；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、铕元素的名称带有“钅”字旁，属于金属元素，选项A正确，不符合题意；
B、元素周期表中左上角的数字是原子序数，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，因此铕原子的核外电子数为63，选项B正确，不符合题意；
C、元素周期表中右上角的符号是元素符号，因此铕的元素符号为Eu，选项C正确，不符合题意；
D、相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，因此铕的相对原子质量为152.0，选项D错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据元素的分类解答，金属元素名称一般带有“钅”字旁（汞除外）；
B、根据元素周期表的信息解答，原子序数=核外电子数；
C、根据元素周期表的信息解答，右上角的符号是元素符号；
D、根据相对原子质量的单位解答，相对原子质量是一个比值，单位是“1”。
6．下列物质均可用于配制无土栽培营养液，其中属于复合肥料的是（　　）
A．Ca（NO3）2 B．KNO3 C． D．
【答案】B
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、Ca(NO3)2：该物质中只含有氮（N）这一种植物生长所需的主要营养元素，属于氮肥，不满足复合肥的定义，选项A不符合题意；
B、KNO3：该物质中同时含有氮（N）、钾（K）两种植物生长所需的主要营养元素，含有两种营养元素，属于复合肥料，选项B符合题意；
C、Ca(H2PO4)2：该物质中只含有磷（P）这一种植物生长所需的主要营养元素，属于磷肥，不属于复合肥，选项C不符合题意；
D、(NH4)2SO4：该物质中只含有氮（N）这一种植物生长所需的主要营养元素，属于氮肥，不属于复合肥，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据化肥的分类标准，仅含有氮元素的化肥为氮肥，Ca(NO3)2只能为植物提供氮元素，是单一氮肥；
B、复合肥料的定义为：同时含有氮、磷、钾三种植物必需大量营养元素中两种或者两种以上的化肥。KNO3含氮、钾两种元素，因此为复合肥；
C、仅含有磷元素的化肥为磷肥，Ca(H2PO4)2只能提供磷元素，属于单一磷肥；
D、(NH4)2SO4只能提供氮元素，属于铵态氮肥，不属于复合肥。
7．适量食用海带、紫菜等富碘海产品对人体有益。人体缺碘易引发的疾病是（　　）
A．贫血 B．骨质疏松 C．血压降低 D．甲状腺肿大
【答案】D
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】A、贫血：人体缺乏铁元素时，会引发缺铁性贫血，缺碘不会引发贫血病症，选项A不符合题意；
B、骨质疏松：人体缺乏钙元素时，中老年人容易出现骨质疏松的症状，缺碘不会引发骨质疏松，选项B不符合题意；
C、血压降低：缺碘和血压降低之间没有直接的病理关联，缺碘不会直接导致血压降低，选项C不符合题意；
D、甲状腺肿大：碘是人体合成甲状腺激素必不可少的原料，人体缺碘时，甲状腺激素合成不足，会引发甲状腺肿大，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据化学元素与人体健康的知识点：铁元素是血红蛋白的重要组成成分，缺铁会导致血液运输氧气的能力下降，引发缺铁性贫血；
B、根据化学元素与人体健康的知识点：钙元素是骨骼和牙齿的主要组成成分，成年人缺钙会引发骨质疏松，儿童缺钙会患佝偻病；
C、根据化学元素与人体健康的知识点：血压降低不属于碘元素缺乏对应的特征性疾病；
D、根据化学元素与人体健康的知识点：碘元素是甲状腺激素的核心组成元素，缺碘会造成甲状腺代偿性增生肿大，严重缺碘还会影响身体与智力发育。
阅读下列材料，完成下面小题。
我国中科院团队研发出新型锂—氮电池，以钌（Ru）为催化剂，在温和条件下实现固氮并对外供电，总反应：，已知Li3N中锂元素的化合价为+1价。
8．下列说法错误的是（　　）
A．钌在反应前后质量和化学性质不变
B．该反应可将氮气转化为含氮化合物
C．氮气约占空气体积的21%
D．锂属于金属单质
9．关于氮化锂（Li3N）说法正确的是（　　）
A．由3个锂原子和1个氮原子构成 B．锂、氮元素质量比为7：18
C．氮元素化合价为-3价 D．属于氧化物
10．下列说法错误的是（　　）
A．该电池实现“固氮”，是将氮的化合物转化为氮单质
B．的基本反应类型为化合反应
C．新型锂——氮电池实现了化学能向电能的转化
D．新型锂——氮电池将储能与固氮功能合二为一，兼具超高能量密度和环保可持续性
【答案】8．C
9．C
10．A
【知识点】有关元素化合价的计算；化学式的相关计算；单质和化合物；从组成上识别氧化物
【解析】【分析】（1）A、根据催化剂的特征解答，催化剂在反应前后质量和化学性质都不变；
B、根据化学反应的产物解答，该反应将氮气单质转化为含氮化合物；
C、根据空气的组成解答，氮气约占空气体积的78%；
D、根据单质的定义解答，由一种元素组成的纯净物是单质。
（2）A、根据物质的构成解答，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，原子构成分子；
B、根据化合物中元素质量比的计算方法解答，元素质量比等于各元素的相对原子质量乘以原子个数之比；
C、根据化合价的计算方法解答，化合物中各元素正负化合价的代数和为零；
D、根据氧化物的定义解答，氧化物必须含有氧元素，且只由两种元素组成。
（3）A、根据“固氮”的含义解答，固氮是指将空气中游离态的氮（氮气单质）转化为含氮化合物的过程；
B、根据化合反应的定义解答，化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应；
C、根据化学反应中的能量转化解答，电池工作时将化学能转化为电能；
D、根据新型电池的优点解答，该电池同时实现了储能和固氮，环保且能量密度高。
8．A、钌是该反应的催化剂，催化剂在化学反应前后的质量和化学性质都不变，选项A正确，不符合题意；
B、该反应将氮气转化为氮化锂，氮化锂是含氮化合物，因此该反应可将氮气转化为含氮化合物，选项B正确，不符合题意；
C、氮气约占空气体积的78%，氧气约占空气体积的21%，选项C错误，符合题意；
D、锂是由锂元素组成的纯净物，属于金属单质，选项D正确，不符合题意。
故答案为：C。
9．A、氮化锂是由氮化锂分子构成的，1个氮化锂分子由3个锂原子和1个氮原子构成，不能说氮化锂由3个锂原子和1个氮原子构成，选项A错误；
B、氮化锂中锂、氮元素的质量比为(7×3)：14=21：14=3：2，不是7：18，选项B错误；
C、Li3N中锂元素的化合价为+1价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得3×(+1)+x=0，解得x=-3，选项C正确；
D、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，氮化锂中不含氧元素，不属于氧化物，选项D错误。
故答案为：C。
10．A、该电池实现“固氮”，是将氮气单质转化为含氮化合物氮化锂，不是将氮的化合物转化为氮单质，选项A错误，符合题意；
B、该反应是由两种物质生成一种物质的反应，符合化合反应“多变一”的特征，属于化合反应，选项B正确，不符合题意；
C、电池是将化学能转化为电能的装置，因此新型锂—氮电池实现了化学能向电能的转化，选项C正确，不符合题意；
D、新型锂—氮电池将储能与固氮功能合二为一，兼具超高能量密度和环保可持续性，选项D正确，不符合题意。
故答案为：A。
11． 实验室用CaCO3、稀盐酸制取CO2，涉及的装置和操作正确的是(　　)
A．制取CO2 B．除去CO2中HCl
C．干燥CO2 D．收集CO2
【答案】A
【知识点】二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】A、实验室用稀盐酸和大理石（主要成分为碳酸钙）制取二氧化碳，生成氯化钙、水和二氧化碳，发生装置为固-液常温型；长颈漏斗底部插进了锥形瓶内的液体中，形成了液封，A符合题意；
B、二氧化碳和氯化氢都能与氢氧化钠溶液发生反应，B不符合题意；
C、使用浓硫酸干燥气体时，气体应“长进短出”，C不符合题意；
D、 二氧化碳密度比空气大，应使用向上排空气法收集，应“长进短出”，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】掌握常见实验操作的正确方法是解答该题的关键。
12．如图是硝酸钾的溶解度曲线。下列说法不正确的是（　　）
A．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
B．60℃时，M点的硝酸钾溶液是不饱和溶液
C．降低温度可以使硝酸钾溶液的状态从M点转化为N点
D．60℃时，向50g水中加入60g硝酸钾，所得溶液的质量是110g
【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、由溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，选项A正确，不符合题意；
B、60℃时，M点在硝酸钾溶解度曲线的下方，说明该点对应的硝酸钾溶液是不饱和溶液，选项B正确，不符合题意；
C、降低温度，硝酸钾的溶解度减小，不饱和溶液会逐渐变为饱和溶液，因此可以使硝酸钾溶液的状态从M点转化为N点，选项C正确，不符合题意；
D、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，即60℃时，100g水中最多能溶解110g硝酸钾，因此50g水中最多能溶解55g硝酸钾。向50g水中加入60g硝酸钾，只能溶解55g，所得溶液的质量为50g+55g=105g，不是110g，选项D错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据溶解度曲线的变化趋势解答，硝酸钾的溶解度随温度升高而显著增大；
B、根据溶解度曲线与溶液状态的关系解答，溶解度曲线下方的点对应不饱和溶液；
C、根据温度对溶解度的影响解答，降低温度，硝酸钾溶解度减小，不饱和溶液可变为饱和溶液；
D、根据溶解度的概念解答，溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，据此计算一定量溶剂中最多能溶解的溶质质量。
13．物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 除去铜粉中混有的碳粉 将混合物在空气中充分灼烧
B 除去稀盐酸中少量的稀硫酸 加入过量的BaCl2溶液，过滤
C 验证乙醇中含有碳元素 取样，点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯
D 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 取等量样品，加等温、等量水溶解，比较温度变化
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、将混合物在空气中充分灼烧，铜粉会与氧气反应生成氧化铜，碳粉会与氧气反应生成二氧化碳，不仅除去了杂质碳粉，也除去了原物质铜粉，不符合除杂原则，选项A不能达到实验目的；
B、加入过量的氯化钡溶液，氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，会引入新的杂质氯化钡，不符合除杂原则，选项B不能达到实验目的；
C、取样，点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，只能证明乙醇中含有氢元素，不能证明含有碳元素，检验碳元素应在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，选项C不能达到实验目的；
D、硝酸铵固体溶于水吸收大量的热，溶液温度降低；氯化钠固体溶于水温度几乎不变，因此取等量样品，加等温、等量水溶解，比较温度变化，可以鉴别硝酸铵和氯化钠固体，选项D能达到实验目的。
故答案为：D。
【分析】A、根据除杂的原则解答，除杂时不能除去原物质；
B、根据除杂的原则解答，加入过量试剂会引入新的杂质；
C、根据物质组成的检验方法解答，干冷烧杯用于检验水，证明氢元素；澄清石灰水用于检验二氧化碳，证明碳元素；
D、根据物质溶解时的热量变化解答，不同物质溶于水时会表现出不同的热量变化，可用于鉴别。
14．分析推理是学习化学的重要方法，下列推理正确的是（　　）
A．金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，所以它们的化学性质不同
B．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
C．单质是由一种元素组成的，但由一种元素组成的物质不一定是单质
D．水、二氧化碳是由分子构成的，则所有物质都是由分子构成的
【答案】C
【知识点】原子和离子的相互转化；单质和化合物
【解析】【解答】A、金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，因此它们的物理性质不同，但它们都是由碳元素组成的单质，化学性质相同，选项A错误；
B、离子是带电荷的粒子，但带电荷的粒子不一定是离子，例如质子、电子也带电荷，选项B错误；
C、单质是由一种元素组成的纯净物，但由一种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物，只由氧元素组成，但属于混合物，选项C正确；
D、水、二氧化碳是由分子构成的，但不是所有物质都是由分子构成的，例如金属是由原子构成的，氯化钠是由离子构成的，选项D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据物质的结构与性质的关系解答，碳原子排列方式不同导致金刚石和石墨的物理性质不同，化学性质相同；
B、根据带电粒子的种类解答，离子、质子、电子都是带电荷的粒子；
C、根据单质的定义解答，单质是由一种元素组成的纯净物，混合物也可能由一种元素组成；
D、根据物质的构成解答，构成物质的粒子有分子、原子和离子。
15．某学习小组为了探究不同金属导电性强弱，进行了如图所示的实验。在金属片横截面积、长度相同的情况下，测得电流数据如表。下列说法错误的是（　　）
电流表 电流表示数/A
A1 1.7
A2 1.5
A3 1.0
A．导电性：
B．三种金属活动顺序：
C．设计并联电路的目的是控制变量
D．利用图中仪器，改为串联电路也可得出相同结论
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；金属的物理性质
【解析】【解答】A、在金属片横截面积、长度相同的情况下，电流表示数越大，说明金属的导电性越强。由表格数据可知，电流表示数：A1＞A2＞A3，因此导电性：Ag＞Cu＞Fe，选项A正确，不符合题意；
B、该实验是探究不同金属的导电性强弱，不能得出金属的活动性顺序，金属活动性顺序需要通过金属与酸、金属与盐溶液的反应来判断，选项B错误，符合题意；
C、设计并联电路可以控制金属两端的电压相同，符合控制变量法的要求，选项C正确，不符合题意；
D、改为串联电路，电路中电流相同，通过测量金属两端的电压，根据R=U/I计算电阻，电阻越小，导电性越强，也可得出相同结论，选项D正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据导电性与电流的关系解答，相同条件下，电流越大，导电性越强；
B、根据实验目的解答，该实验是探究导电性，不是探究金属活动性；
C、根据控制变量法的要求解答，并联电路可以控制电压相同；
D、根据串联电路的特点解答，串联电路电流相同，通过电压可以计算电阻，比较导电性。
16．普宁英歌是国家级非物质文化遗产，被誉为“北有安塞腰鼓，南有普宁英歌”。英歌表演时常用到脸谱、服饰、道具以及烟火、彩绸等，其中蕴含着丰富的化学知识。请根据信息回答问题：
（1）绘制英歌脸谱使用的多种颜料属于　 　（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）英歌表演时燃放的鞭炮会产生二氧化硫（SO2）气体，该气体是形成　 　（填一种环境问题）的主要物质之一。写出硫在空气中燃烧的化学方程式：　 　。
（3）表演所用绸缎的主要成分为蚕丝，蚕丝属于　 　（填“天然纤维”或“合成纤维”），鉴别蚕丝和合成纤维最简单的方法是　 　。
（4）英歌队伍巡游时使用的彩旗常用阻燃材料制作。阻燃剂能灭火的原理可能是　 　（写一条）。
【答案】（1）混合物
（2）酸雨；
（3）天然纤维；灼烧，闻气味
（4）隔绝氧气（或降低温度到可燃物着火点以下、清除可燃物，合理即可）
【知识点】合成纤维及其应用；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；灭火的原理和方法；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）绘制英歌脸谱使用的多种颜料是由多种物质混合而成的，属于混合物。
（2）二氧化硫是形成酸雨的主要物质之一；硫在空气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为 。
（3）蚕丝是自然界中天然存在的纤维，属于天然纤维；鉴别蚕丝和合成纤维最简单的方法是灼烧，闻气味，蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，合成纤维灼烧时有特殊的刺激性气味。
（4）阻燃剂能灭火的原理可能是：隔绝氧气（或降低温度到可燃物的着火点以下、清除可燃物，合理即可）。
【分析】（1）根据混合物的定义解答，由两种或两种以上物质组成的物质是混合物；
（2）根据酸雨的形成原因和硫燃烧的反应原理解答，二氧化硫、二氧化氮等气体是形成酸雨的主要气体；
（3）根据纤维的分类和鉴别方法解答，天然纤维包括棉、麻、丝、毛等，灼烧法是鉴别天然纤维和合成纤维的常用方法；
（4）根据灭火的原理解答，灭火的原理有清除可燃物、隔绝氧气、降低温度到可燃物的着火点以下，阻燃剂通常通过其中一种或多种原理灭火。
17．【科普阅读】
黄花蒿是青蒿素的主要来源。研究表明，黄花蒿的地上部分（即植物的茎、叶和花序）含有青蒿素，这是一种倍半萜内酯类化合物，具有抗疟疾作用。植物学上所称的“黄花蒿”即为中药所用的“青蒿”。
青蒿素（C15H22O）5为无色晶体，难溶于水，易溶于乙醇等有机试剂，在95%乙醇中溶解度随温度升高而增大，高于60℃易分解。
从黄花蒿中提取青蒿素的实验步骤如下：
Ⅰ.用索氏提取器如图提取青蒿素：将乙醇置于烧瓶内，干黄花蒿粉末置于滤纸套筒内，加热，乙醇蒸气上升遇冷液化并滴入滤纸套筒内，当乙醇和青蒿素的混合物液面高度达到虹吸管顶端时，从虹吸管下端返回到烧瓶，仪器A为冷凝管，通过A冷凝回流，使乙醇蒸气冷凝为液体，滴入滤纸套筒中，实现溶剂循环使用。
Ⅱ.向步骤Ⅰ的混合液体中加活性炭，得到澄清无色溶液，再通过减压蒸馏得到青蒿素粗品。
Ⅲ.将步骤Ⅱ的青蒿素粗品溶于95%的乙醇中，经过系列操作得到精品。
提取青蒿素面临一些挑战，如提取效率低、溶剂毒性、杂质去除等。因此，研究者不断探索更高效、环保的提取方法。例如，超临界CO2萃取和微波辅助提取被认为是更清洁、高效的提取方法。
回答下列问题：
（1）仪器A的作用为　 　。
（2）步骤Ⅱ中活性炭的作用是　 　。
（3）提取青蒿素时用乙醇而不用水的原因是　 　。
（4）在催化剂的作用下，青蒿素能与氢气反应生成脱氧青蒿素和水，写出该反应的化学方程式：　 　。青蒿素和脱氧青蒿素的元素组成相同，但化学性质不同，原因是　 　。
（5）步骤Ⅲ的系列操作包括加热浓缩、　 　（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）、过滤、洗涤、干燥。
（6）保存青蒿素时应注意　 　（写一条）。
【答案】（1）冷凝回流，使乙醇蒸气液化
（2）吸附色素
（3）青蒿素难溶于水，易溶于乙醇
（4）；分子构成不同
（5）降温结晶
（6）密封、阴凉处保存（或温度不超过60℃，合理即可）
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；化学性质与物理性质的差别及应用；化学方程式的书写与配平；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）仪器A是冷凝管，其作用是冷凝回流，使乙醇蒸气液化，滴入滤纸套筒中，实现溶剂的循环使用。
（2）活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，步骤Ⅱ中活性炭的作用是吸附色素，使溶液变为澄清无色。
（3）由文中可知，青蒿素难溶于水，易溶于乙醇等有机试剂，因此提取青蒿素时用乙醇而不用水。
（4）在催化剂的作用下，青蒿素与氢气反应生成脱氧青蒿素和水，反应的化学方程式为 青蒿素和脱氧青蒿素的元素组成相同，但分子构成不同，因此化学性质不同。
（5）青蒿素在95%乙醇中溶解度随温度升高而增大，且高于60℃易分解，因此步骤Ⅲ的系列操作包括加热浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。
（6）由文中可知，青蒿素高于60℃易分解，因此保存青蒿素时应注意密封、阴凉处保存（或温度不超过60℃，合理即可）。
【分析】（1）根据冷凝管的作用解答，冷凝管用于将蒸气冷凝为液体，实现溶剂的回流；
（2）根据活性炭的吸附性解答，活性炭可以吸附色素和异味；
（3）根据青蒿素的溶解性解答，选择溶剂时要考虑溶质在该溶剂中的溶解度；
（4）根据化学方程式的书写方法解答，注意配平、注明反应条件；根据物质的结构与性质的关系解答，分子构成不同，化学性质不同；
（5）根据结晶方法的选择解答，对于溶解度随温度升高而增大的物质，且高温易分解，适合用降温结晶的方法提纯；
（6）根据物质的性质选择保存方法，易分解的物质需要低温、密封保存。
18．【基础实验和跨学科实践】“追梦”小组在实验室中制取氧气并探究其性质，请回答下列问题：
（1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气用于铁丝燃烧实验，从题18-1图中选择最合适的发生和收集装置　 　（选填字母序号），反应的化学方程式为　 　。
（2）进行题18-2图所示实验时，发现铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧、　 　，放热，生成黑色固体，该反应的化学方程式为　 　。铁丝在空气中与在氧气中反应的剧烈程度明显不同，原因是　 　。
（3）为验证氧气的某些物理性质，小组同学收集一塑料瓶干燥的氧气，进行题18-3图所示实验，测得氧气体积分数随时间变化曲线如题18-4图所示。
①从微观角度分析AB段曲线下降的原因是　 　。
② BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现氧气的性质是　 　。
③图四中D点氧气的体积分数约为　 　%。
【答案】（1）BE；
（2）火星四射；；氧气浓度不同
（3）氧分子在不断运动；氧气密度比空气大；21
【知识点】氧气的化学性质；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法
【解析】【解答】（1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，属于固液不加热型反应，发生装置选B；铁丝燃烧实验需要较纯净的氧气，且需要在集气瓶底部留少量水，防止高温熔融物炸裂瓶底，因此收集装置选E（排水法）。反应的化学方程式为 。
（2）铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，放热，生成黑色固体四氧化三铁，反应的化学方程式为 ；铁丝在空气中与在氧气中反应的剧烈程度明显不同，原因是氧气浓度不同，氧气浓度越大，燃烧越剧烈。
（3）①AB段曲线下降，是因为氧分子在不断地运动，部分氧分子运动到塑料瓶外，导致瓶内氧气体积分数减小。
②BC段曲线下降幅度明显超过AB段，是因为将塑料瓶倒置后，氧气的密度比空气大，大量氧气从瓶口逸出，体现了氧气密度比空气大的性质。
③D点时，瓶内气体与空气组成基本相同，空气中氧气的体积分数约为21%，因此D点氧气的体积分数约为21%。
【分析】（1）根据实验室制取氧气的发生装置和收集装置选择解答，固液不加热型反应选固液不加热型发生装置，排水法收集的氧气纯度较高，适合铁丝燃烧实验；
（2）根据铁丝在氧气中燃烧的现象和反应原理解答，注意描述实验现象要准确；根据影响燃烧剧烈程度的因素解答，氧气浓度越大，燃烧越剧烈；
（3）①根据分子的基本性质解答，分子在不断地运动；
②根据氧气的物理性质解答，氧气的密度比空气大；
③根据空气的组成解答，空气中氧气的体积分数约为21%。
19．【科学探究】
青梅果实中含有丰富的有机酸（如柠檬酸、苹果酸等）和维生素某化学兴趣小组对青梅汁的化学性质进行了如下探究。
任务一：青梅汁的酸碱性
（1）取少量新鲜青梅汁于试管中，滴入紫色石蕊试液，观察到溶液变红，说明青梅汁显　 　性。测定青梅汁的pH，最简便的方法是使用　 　。
（2）向少量青梅汁中加入碳酸氢钠粉末，观察到有气泡产生，该气体是　 　（写化学式）。
任务二：青梅汁中维生素C的检验
【查阅资料】
维生素C具有还原性，能使紫色的酸性高锰酸钾溶液褪色。
【实验方案】
取两支试管，编号为A、B，分别加入2mL相同浓度的酸性高锰酸钾溶液。向A试管中加入2mL蒸馏水，向B试管中加入2mL新鲜青梅汁（过量）。振荡，观察现象。
（3）【实验现象】
A试管中溶液颜色无明显变化，B试管中溶液由　 　。
【实验结论】
新鲜青梅汁中含有维生素C。
（4）【交流反思】
该实验中，设置A试管的目的是　 　。
任务三：改良土壤的酸碱性
盐碱化土壤中含有高浓度的钠离子（Na+），尤其是在碱性土壤中，交换性钠离子含量较高，导致土壤碱化，pH值升高，影响土壤结构和植物生长。为了探究盐碱化土壤中钠盐成分，教师提供模拟盐碱化土壤样品浸出液。
【查阅资料】
①青梅适宜在微酸性土壤（pH5.5~6.5）中生长；硫酸铵显弱酸性。
②BaCl2易溶于水，BaCO3为白色固体，难溶于水；BaSO4为白色固体，难溶于水和稀硝酸。
【提出问题】
盐碱化土壤中的钠盐是什么
（5）【作出猜想】
猜想1：Na2CO3猜想2：　 　猜想3：Na2CO3和Na2SO4
（6）【实验探究】取少量浸出液加入试管中：
实验序号 操作 现象 结论
1 滴加适量BaCl2溶液 产生白色沉淀 猜想3成立
2 取实验1反应后的滤渣，滴加适量的稀硝酸 　 　
（7）写出实验1中发生的化学方程式　 　（任写一个）。
（8）交流：为了种植青梅，应对土壤盐碱化的合理措施是：向土壤中施加　 　改良。
【答案】（1）酸；pH试纸
（2）CO2
（3）紫色变为无色
（4）作对照
（5）Na2SO4
（6）白色沉淀部分溶解，有气泡产生
（7）
（8）硫酸铵
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律；实验探究物质的组成成分以及含量；探究酸碱的主要性质
【解析】【解答】（1）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，滴入石蕊后溶液变红，说明青梅汁显酸性；测定溶液pH最简便的方法是使用pH试纸，操作方法为用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，显色后与标准比色卡对比读出pH。
（2）青梅汁中含有有机酸，酸能与碳酸氢钠发生复分解反应，生成二氧化碳气体，该气体的化学式为CO2。
（3）根据资料，维生素C具有还原性，能使紫色的酸性高锰酸钾溶液褪色。A试管为空白对照，无明显变化；B试管中青梅汁含维生素C，会还原高锰酸钾，因此现象是溶液由紫色变为无色。
（4）A试管中加入蒸馏水，与B试管形成对照实验，目的是排除水对实验的干扰，证明是青梅汁中的维生素C使高锰酸钾溶液褪色，增强实验结论的可信度。
（5）结合猜想1和猜想3，钠盐的可能成分为碳酸钠、硫酸钠中的一种或两种，因此猜想2为Na2SO4（硫酸钠）。
（6）猜想3是碳酸钠和硫酸钠的混合物，加入氯化钡后生成碳酸钡和硫酸钡两种白色沉淀；碳酸钡能与稀硝酸反应，沉淀溶解并产生气泡，硫酸钡不溶于稀硝酸。因此滴加稀硝酸后的现象是白色沉淀部分溶解，有气泡产生。
（7）实验1中，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；氯化钡也可与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，任写一个即可。
（8）盐碱化土壤呈碱性，青梅适宜在微酸性土壤生长，硫酸铵显弱酸性，能中和土壤碱性，同时补充氮元素，因此可向土壤中施加硫酸铵进行改良。
【分析】（1）根据酸碱指示剂的变色规律解答，紫色石蕊遇酸变红、遇碱变蓝；pH试纸是实验室测定溶液pH最简便的工具；
（2）根据酸的化学性质解答，酸能与碳酸氢盐反应生成二氧化碳、盐和水，属于复分解反应；
（3）根据维生素C的还原性解答，维生素C能还原高锰酸根离子，使紫色的高锰酸钾溶液褪色；
（4）根据对照实验的设计原则解答，设置空白对照可以排除溶剂等无关变量的干扰，是探究实验的常用方法；
（5）根据物质猜想的逻辑解答，猜想需覆盖“单一物质+两种混合”的全部情况，结合资料中钡盐的沉淀特性，推测钠盐为碳酸钠、硫酸钠；
（6）根据碳酸钡与硫酸钡的性质差异解答，碳酸钡溶于稀硝酸并产生二氧化碳，硫酸钡不溶于稀硝酸，借此可区分两种沉淀，验证混合物猜想；
（7）根据复分解反应方程式书写规则解答，互相交换成分，标注沉淀符号，保证方程式左右原子个数配平；
（8）根据酸碱中和的实际应用解答，改良碱性土壤可施加酸性肥料，硫酸铵显弱酸性，同时能提供植物所需的氮元素。
20．【综合能力】铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。
（1）铁锈的主要成分是铁锈的形成主要是铁与空气中的　 　反应。
（2）“纳米零价铁—体系”可除去工业烟气中的NO。将溶液和稀盐酸雾化后与烟气混合通入装有纳米零价铁的装置，发生反应：
①铁与稀盐酸反应，化学方程式为　 　。
②，NO脱除率随温度的变化如图所示。当温度高于120℃后，NO脱除率下降的主要原因是　 　。
（3）制备活性
用废铁（含、和少量）制备活性的流程如下。
资料：“还原”反应为
①废铁应研磨成粉末，目的是　 　。
②“酸溶”时，和稀；反应的化学方程式为　 　；所加稀可略低于理论消耗量，原因是　 　。
③“沉淀”时加入控制溶液的pH为3.2~6.2，参考下表数据说明：若溶液的pH为7.5，会导致　 　。
沉淀物 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH
1.5 3.2
6.2 8.2
④“洗涤”时判断固体已洗净的方法是　 　。
【答案】（1）氧气、水
（2）；温度过高，过氧化氢分解（或催化剂活性降低）
（3）增大接触面积，加快反应速率；；废铁中Fe会还原；生成Zn（OH）2沉淀，产品不纯；取最后一次洗涤液，滴加氯化钡溶液，无白色沉淀生成
【知识点】铁锈的主要成分；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）铁锈的形成主要是铁与空气中的氧气和水发生缓慢氧化反应的结果。
（2）①铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
②当温度高于120℃后，NO脱除率下降，主要原因是温度过高，过氧化氢分解（或催化剂活性降低），导致参与反应的过氧化氢减少。
（3）①废铁研磨成粉末，可以增大反应物的接触面积，加快反应速率。
②“酸溶”时，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；所加稀硫酸可略低于理论消耗量，原因是废铁中的Fe会还原Fe2(SO4)3生成FeSO4，消耗部分硫酸铁。
③若溶液的pH为7.5，由表格数据可知，此时Zn2+会生成Zn(OH)2沉淀，导致产品不纯。
④判断固体是否已经“洗干净”，其实质是检验“洗涤”后的固体中是否含有硫酸根离子，其检验方法是：取最后一次洗涤液，滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，说明洗涤液中不含硫酸根离子，固体已洗净。
【分析】（1）根据铁生锈的条件解答，铁生锈需要同时与氧气和水接触；
（2）①根据铁与稀盐酸的反应原理解答，注意生成的是氯化亚铁，不是氯化铁；
②根据过氧化氢的性质解答，过氧化氢不稳定，受热易分解；
（3）①根据影响化学反应速率的因素解答，增大反应物的接触面积可以加快反应速率；
②根据氧化铁与稀硫酸的反应原理解答，注意配平；根据铁的还原性解答，铁能将三价铁离子还原为二价铁离子；
③根据表格中沉淀的pH数据解答，pH过高会导致锌离子沉淀，影响产品纯度；
④根据洗涤干净的检验方法解答，通过检验洗涤液中是否含有硫酸根离子来判断固体是否洗净。
21．【计算运用】碳的利用
（1）2026年1月，安徽师范大学化学与材料科学学院毛俊杰教授团队完成光催化二氧化碳高效转化丙烷，该反应的化学方程式为：
每消耗理论上能得到丙烷的质量是多少 （写出计算过程）
（2）科学家又发明了一种利用二氧化碳的新技术：。在密闭容器中加入和模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如图所示。
①X的化学式为　 　。
②=　 　。
（3）上述两种二氧化碳转化的新技术的优点是　 　。
【答案】（1）解：设理论上得到丙烷质量为x。
132 44
13.2t x
答：理论上得到丙烷4.4t。
（2）C2H4；0.28
（3）缓解温室效应、变废为宝、节约能源
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（2）①根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前有2个C原子、4个O原子、12个H原子，反应后有8个H原子和4个O原子，因此X中含有2个C原子和4个H原子，X的化学式为C2H4。
②根据质量守恒定律，反应物的总质量等于生成物的总质量，因此1.00g=0.72g+m，解得m=0.28g。
（3）上述两种二氧化碳转化的新技术的优点是：缓解温室效应、变废为宝、节约能源（合理即可）。
【分析】（1）根据化学方程式的计算步骤解答，严格按照“设、写、找、列、解、答”的步骤进行，注意相对分子质量的计算和单位的统一；
（2）①根据质量守恒定律推断物质的化学式，化学反应前后原子的种类和数目不变；
②根据质量守恒定律计算生成物的质量，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；
（3）根据新技术的特点解答，这些技术可以将二氧化碳转化为有用的物质，减少二氧化碳的排放，缓解温室效应，同时实现资源的再利用。
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