资源简介

2026年广东珠海市文园中学（集团）中考第一次模拟考试化学试卷
1．下列描述中属于化学变化的是（　　）
A．春—冰雪消融 B．夏—花香四溢
C．秋—树叶飘落 D．冬—燃煤取暖
2．生活中碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症，碳酸氢钠属于
A．盐 B．碱 C．酸 D．混合物
3．在进行如下图所示的实验中，不需要用到的图标是
A．护目镜 B．热烫
C．用电 D．明火
4．为我国研发石油化工生产的催化剂作出巨大贡献的科学家是
A．徐光宪 B．闵恩泽 C．张青莲 D．徐寿
5．化学用语是学习化学的工具。下列表示2个氧原子的是
A．2O B．O2 C．H2O2 D．O2﹣
6．粥是广东美食文化的重要组成部分，“海鲜粥”所用的下列原料中富含蛋白质的是
A．大米 B．虾仁 C．食盐 D．葱花
7．下列做法不符合“低碳环保”的是
A．乘坐公交出行 B．使用太阳能
C．垃圾分类回收 D．使用一次性餐具
8．缺锌会导致生长迟缓。锌元素在元素周期表中的信息及锌原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是
A．锌原子核内中子数为30
B．锌的相对原子质量为65.38g
C．锌原子核外有四个电子层
D．锌原子容易得到电子形成阳离子
洋葱被誉为“蔬菜皇后”，其营养成分丰富，对癌症、心血管疾病等有预防作用。请完成下面小题。
9．切洋葱时可闻到刺激性气味，这说明
A．分子的体积很小 B．分子在不断运动
C．分子的种类改变 D．分子之间有间隔
10．洋葱中含有一种叫正丙硫醇（）的挥发物，对病原菌和寄生虫都有良好的杀灭作用。下列有关正丙硫醇的说法正确的是
A．属于无机化合物
B．氢元素的质量分数最大
C．由3个碳原子、8个氢原子和1个硫原子构成
D．由三种元素组成
11．我国建成了分布式氨分解制氢加氢一体站，其反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是
A．反应过程中元素种类不变 B．催化剂在反应前后的性质不变
C．该反应生成物属于混合物 D．该反应属于分解反应
12．2025年中国新能源汽车销量占全球70%以上，制造新能源汽车所用到的橡胶轮胎属于
A．复合材料 B．合成材料
C．无机非金属材料 D．金属材料
13．和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．的溶解度一定小于NaCl的溶解度
B．升高温度可以降低的溶解度
C．T℃时，NaCl和两种饱和溶液溶质的质量分数相等
D．分别将等质量80℃的NaCl和饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量NaCl大
14．兴趣小组开展主题项目式实践活动。相应化学知识描述错误的是
　 A B C D
活动主题 微型空气质量“监测站”的组装与使用 水质检测及自制净水器 调查航天科技领域中的新材料 探究土壤酸碱性对植物生长的影响
化学知识 空气质量指数越高、空气质量越好 用活性炭吸附色素和异味 钛合金的硬度大于金属钛 用熟石灰改良酸性土壤
A．A B．B C．C D．D
15．下列实验没有利用对比方法的是
A．探究空气中氧气的含量
B．探究二氧化碳是否与水反应
C．探究可燃物燃烧的条件
D．探究铁生锈的条件
16．明代宋应星《天工开物》中记载了镜子的一种制作过程：“凡铸镜，模用灰沙，铜用锡和。开面成光，则水银附体而成，非铜有光明如许也”。
（1）“模用灰沙”，沙子的主要成分是，其中硅元素和氧元素的质量比为　 　。
（2）“铜用锡和”是指在铜中加入锡，制成青铜。青铜属于　 　（填“纯净物”或“混合物”），其熔点比纯铜　 　（填“高”或“低”）。
（3）现代镜子的制作通常采用在玻璃表面镀一层金属铝，铝具有较好的抗腐蚀性。请用方程式表示铝具有较好抗腐蚀性的原因　 　。
制镜过程中所用的铁制器具表面常常刷一层油漆用来防止锈蚀，其防锈原理为　 　。
17．科学抛撒融雪剂使冰雪熔点降低，可及时清除道路上的冰雪，为我们的出行带来便利。
融雪剂按组成分为有机融雪剂和无机融雪剂，有机融雪剂的主要成分为醋酸钾，其除冰效果好、腐蚀性小，但价格高，一般用于机场等重要场所。无机融雪剂以氯化钠、氯化镁、氯化钙等为主要成分，该类融雪剂价格低廉、融雪速度快，但其中含有的氯离子对路面的腐蚀性大；目前常用的环保型融雪剂中会添加适量缓蚀剂，融雪的同时对环境的影响大大降低。
在融雪原理与相同条件下，不同浓度的食盐水的凝固点有关（见下表）。
溶剂质量（g） 100 100 100 100 100
溶质质量（g） 0 3.6 7.5 11.1 29.9
凝固点（℃） 0 -2.3 -4.2 -6.3 -21
依据上文，回答问题：
（1）融雪剂除冰雪的作用原理是　 　。
（2）若飞机场使用融雪剂，应选择融雪剂的类别是　 　。
（3）环保型融雪剂中添加缓蚀剂的具体作用是　 　。
（4）分析上表数据可知：100g溶剂中，溶质质量和凝固点的关系是　 　。
（5）实验室配制质量分数为的氯化钠溶液，需要氯化钠　 　g，水　 　g。配制过程中，若量取溶剂时仰视读数，会导致配制的溶液浓度　 　（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（6）下列属于有机融雪剂成分的是 。
A．氯化钙 B．醋酸钾 C．氯化镁 D．氯化钠
18．项目：CO2的制取及性质
ⅰ.制取CO2，如下图1
（1）写出仪器名称：b　 　。
（2）实验室制取二氧化碳，应选择的发生装置和收集装置是　 　，该反应的化学方程式为　 　；
ⅱ.性质实验，如下图2
（3）通入二氧化碳后，观察到澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为　 　。
（4）实验中，得出“二氧化碳能与水发生化学反应”的结论，依据的现象为　 　。
项目2：二氧化碳的用途
如下图3是二氧化碳资源化利用的部分途径：
（5）除图中实例外，请列举生产、生活中二氧化碳的一种用途　 　（答一条即可）。
（6）践行绿色理念，共建美丽家园。下列做法正确的是　 　（多选，填字母编号）。
A. 作物秸秆发酵制沼气 B. 生活垃圾分类处理
C. 废弃电池深埋地下 D. 大力发展燃煤发电
19．文园中学化学兴趣小组在化学活动开放日进行了以下两个实验活动。
【实验活动一】在进行稀硫酸和氢氧化钠溶液中和反应实验时，若要使反应过程中溶液的酸碱度变化如下图所示，则：
（1）此反应操作是向　 　溶液中滴加另一种溶液，化学方程式为　 　。若要得到中性溶液，需借助酚酞试液，当溶液恰好中和时，溶液由红色刚好变成无色。
（2）实验结束后发现容器壁温度升高，证实中和反应过程中放出热量。不能用固体氢氧化钠和稀硫酸反应验证中和反应过程放出热量，请说明理由　 　。
【实验活动二】
某化学小组在探究碱的化学性质时，做了如图所示的两个实验。
（3）写出A试管中发生反应的化学方程式：　 　。
实验结束过滤后，同学们将A、B两试管中的废液倒入同一烧杯内，烧杯中出现蓝色沉淀。小组同学将烧杯中物质进行过滤，然后对滤液中的成分进行了探究。
【提出猜想】
（4）Ⅰ：滤液中溶质是。
Ⅱ：滤液中溶质是、。
Ⅲ：滤液中溶质是、。
Ⅳ：滤液中溶质是　 　。
【交流讨论】
（5）同学们对以上的猜想提出了质疑，认为猜想　 　（填序号）不合理。
【设计实验】
（6）同学们通过以下的实验对猜想进行验证，请你完成实验报告。
实验内容 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，观察现象 溶液呈无色 猜想　 　不成立
继续在上述的试管加入溶液 产生蓝色沉淀 猜想　 　成立
20．石墨烯锂电池有优良性能。某品牌石墨烯锂电池的主要制备工艺流程如题1图所示。
【查阅资料】锂是一种比锌更活泼的金属；
的化学性质与相似。
（1）石墨烯的物理性质与金刚石　 　（填“相似”或“不相似”）。
（2）制备前将石墨粉碎的目的是　 　。
（3）在氩气保护下，“氧化设备”内的在酸性环境下能氧化石墨，该过程温度不宜超过50℃的原因是　 　，反应后硫元素的化合价　 　（填“升高”、“降低”或“不变”）。制备过程产生的会造成　 　环境问题，可用NaOH溶液吸收，该反应化学方程式为　 　。
（4）“组装”过程不选用酸性电解液的原因是　 　。可用纯碱处理废液中的，反应的化学方程式为，则的化学式为　 　。
（5）题2图是两种电池的性能数据，在珠穆朗玛峰的救援小组所使用的无人机适合的电池为　 　。
21．氮化镁（）因其优异的物理和化学性能，在催化、陶瓷、电池、光学等领域都有广泛的应用。
（1）氮化镁中氮元素的化合价为　 　。氮化镁可用作陶瓷材料，说明其熔点较　 　（填“高”或“低”）。
（2）一种制备氮化镁的方法如下图。管中主要发生反应，计算生成氮化镁至少需要镁粉的质量　 　。
（3）反应温度对氮化镁粒径的影响如下表。
反应温度/℃ 500 600 700 800 900 1000
粒径分布/nm 80~120 60~100 40~60 20~40 30~50 50~70
①要制备30~40nm左右的氮化镁，从节约能源的角度考虑，最佳反应温度为　 　℃。
②某温度下，某一时刻，剩余固体中的含氮量为20%，则其中氮化镁的质量分数为　 　（精确到0.1%）。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、冰雪融化没有产生新的物质，属于物理变化。A答案错误；
B、花香四溢，没有产生新的物质，属于物理变化。B答案错误；
C、树叶飘落没有产生新的物质，属于物理变化。C答案错误；
D、燃煤取暖产生新的物质属于化学变化。D答案正确；
故答案为：D。
【分析】根据没有产生新物质的变化，是物理变化，产生新物质的变化是化学变化分析。
2．【答案】A
【知识点】酸、碱、盐的概念；纯净物和混合物
【解析】【解答】碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子组成的化合物，属于盐。
故答案为：A。
【分析】 根据盐是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子结合的化合物；碱在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；酸在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；混合物是由两种或多种物质混合而成的物质，没有固定的化学式分析。
3．【答案】C
【知识点】蒸发与蒸馏操作；几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】该实验为蒸发操作，需要使用酒精灯来加热，无需用电设备；而加热需带上护目镜防止现液体飞溅，烫伤眼睛和手；故不需用到的图标为用电。故答案为：C.
【分析】根据蒸发结晶需加热时防止热烫，带上护目镜防止液体飞溅造成眼睛的伤害，不需要用到电器设备来解答。
4．【答案】B
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父”，不符合题意。
B、闵恩泽研发了多种用于石油化工生产的催化剂，符合题意。
C、张青莲为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，不符合题意。
D、徐寿翻译了《化学鉴原》等并创造出铝、钾、钠等化学元素汉语名称，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据各选项中科学家的主要成就分析。
5．【答案】A
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、元素符号前面的数字，表示原子个数，所以2O表示2个氧原子，故A符合题意；
B、元素符号右下角的数字表示一个分子中所含有的原子个数，所以“O2”可以1个氧分子中含2个氧原子，故B不符合题意；
C、元素符号右下角的数字表示一个分子中所含有的原子个数，所以“H2O2”表示1个过氧化氢分子中含2个氢原子和2个氧原子，故C不符合题意；
D、元素符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，所以“O2﹣”表示一个氧离子带两个单位的负电荷，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据元素符号前面的数字表示原子个数进行分析解答；
B、根据元素符号右下角的数字表示一个分子中所含有的原子个数进行分析解答；
C、根据元素符号右下角的数字表示一个分子中所含有的原子个数进行分析解答；
D、根据元素符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数进行分析解答。
6．【答案】B
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、大米中富含糖类，不符合题意；
B、虾仁中富含蛋白质，符合题意；
C、食盐属于无机盐，不符合题意；
D、葱花中富含维生素，不符合题意。
故答案为：B
【分析】根据米面等富含糖类，鱼、肉等富含蛋白质，菜、水果中富含维生素，食盐含无机盐分析。
7．【答案】D
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】低碳环保的核心是减少温室气体二氧化碳的排放、节约资源、降低环境污染。A、乘坐公交出行可减少私家车使用，降低化石燃料消耗，减少碳排放，不符合题意；
B、太阳能属于清洁能源，使用太阳能可替代化石能源减少碳排放，不符合题意；
C、垃圾分类回收可实现资源重复利用，减少垃圾处理的能耗和排放，不符合题意；
D、使用一次性餐具会大量消耗木材、塑料等资源，生产、处理过程会增加碳排放且易造成污染，故不符合低碳环保要求，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据低碳环保的核心是减少二氧化碳的排放，缓解温室效应并且节约资源、降低环境污染来解答。
8．【答案】C
【知识点】原子和离子的相互转化；原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素周期表中左上角数字为原子序数，原子序数=质子数=30；相对原子质量≈质子数+中子数，锌的相对原子质量为65.38，因此中子数≈65-30=35，不是30，选项A不符合题意；
B、元素周期表中下方数字为相对原子质量，锌的相对原子质量为65.38，相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，选项B不符合题意；
C、原子结构示意图中，每一条弧线代表一个电子层，锌原子的结构示意图中有4条弧线，说明锌原子核外有四个电子层，选项C符合题意；
D、锌原子最外层电子数为2，小于4，在化学反应中易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的阳离子，而不是得到电子，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据元素周期表的信息与原子结构的关系解答，原子序数=质子数，相对原子质量≈质子数+中子数，中子数不等于原子序数；
B、根据相对原子质量的单位规范解答，相对原子质量是比值，单位为“1”，不是质量单位“g”；
C、根据原子结构示意图的含义解答，弧线代表电子层，数弧线数量即可判断电子层数；
D、根据原子最外层电子数与化学性质的关系解答，最外层电子数小于4的原子，化学反应中易失电子形成阳离子。
【答案】9．B
10．D
【知识点】分子的定义与分子的特性；化学式的书写及意义；化学式的相关计算；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【分析】（1）根据分子的特性有分子在运动，分子间有间隔，分子有质量且很小来解答；（2）根据物质由元素组成以及元素的质量和质量分数，物质由分子构成，分子由原子构成，一个分子由几个原子构成；含有碳元素的化合物属于有机物来解答。
9．分子的特性有分子在运动，分子间有间隔，分子有质量且很小；而闻到刺激性气味体现分子不断运动扩散到空气中则被人闻到，不能体现分子间的间隔和体积，该变化的过程中没有新分子生成属于物理变化。
故答案为：B.
10．A、正丙硫醇是含碳元素的化合物，属于有机化合物，该说法错误，不符合题意；
B、正丙硫醇中各元素质量比为 (12×3)：(1×8)：32=36：8：32，故碳元素质量分数最大，该说法错误，不符合题意；
C、正丙硫醇是由正丙硫醇分子构成的，1个正丙硫醇分子由3个碳原子、8个氢原子、1个硫原子构成，该说法错误，不符合题意；
D、正丙硫醇由碳、氢、硫三种元素组成，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
11．【答案】B
【知识点】催化剂的特点与催化作用；分解反应及其应用；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、在化学反应前后元素种类不变，该反应过程中元素种类不变，说法正确，不符合题意；
B、催化剂在化学反应前后的质量和化学性质不变，物理性质可能发生改变，说法错误，符合题意；
C、由反应模型意图可知，该反应的生成物为氮气和氢气两种物质，属于混合物，说法正确，不符合题意；
D、由模型图可知，该反应为氨气在催化剂作用下分解生成氮气和氢气，符合一变多的特点，属于分解反应，说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变；利用反应模型图书写出反应的方程式来理解方程式的含义；混合物是由多种物质组成，分解反应是由一种物质反应生成多种物质来解答。
12．【答案】B
【知识点】有机高分子材料的分类及鉴别
【解析】【解答】A、复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料复合形成的，如玻璃钢、钢筋混凝土等，橡胶轮胎不属于复合材料，不符合题意；
B、合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶三大类，而制造轮胎的橡胶为合成橡胶，属于合成材料，符合题意；
C、无机非金属材料主要包含玻璃、陶瓷、水泥等无机类非金属物质，橡胶属于有机物，不符合题意；
D、金属材料包含纯金属和合金，橡胶不属于金属材料，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据材料有无机非金属材料，合成材料（塑料、合成纤维和合成橡胶），金属材料（金属和合金）以及复合材料来解答。
13．【答案】C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、由溶解度曲线可知，温度低于T℃时，CuSO4的溶解度小于NaCl的溶解度；温度高于T℃时，CuSO4的溶解度大于NaCl的溶解度；T℃时二者溶解度相等，因此“一定小于”的表述错误，选项A不符合题意；
B、CuSO4的溶解度曲线呈上升趋势，说明硫酸铜的溶解度随温度升高而增大，升高温度会增大其溶解度，选项B不符合题意；
C、饱和溶液的溶质质量分数公式为×100%，T℃时NaCl和CuSO4的溶解度相等，因此该温度下两种物质的饱和溶液溶质质量分数相等，选项C符合题意；
D、等质量的饱和溶液降温，溶解度变化幅度越大，析出晶体质量越多。从80℃降温至20℃，CuSO4的溶解度下降幅度远大于NaCl，因此析出晶体质量CuSO4更大，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据溶解度曲线的交点意义解答，溶解度的大小比较必须指明温度，未指明温度时无法确定大小关系；
B、根据溶解度曲线的变化趋势解答，硫酸铜的溶解度随温度升高而增大，属于陡升型；
C、根据饱和溶液溶质质量分数与溶解度的关系解答，同一温度下，溶解度相等的物质，饱和溶液溶质质量分数一定相等；
D、根据降温结晶的规律解答，等质量的饱和溶液降温，溶解度差值越大，析出晶体质量越多，氯化钠溶解度受温度影响小，析出晶体少。
14．【答案】A
【知识点】空气的污染与防治；水的净化；合金与合金的性质；中和反应及其应用；水质检测及自制净水器
【解析】【解答】A、空气质量指数越高，说明空气中污染物含量越高，空气质量越差，该说法错误，符合题意；
B、活性炭具有吸附性可吸附水中的色素和异味，该说法正确，不符合题意；
C、合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，而钛合金是钛的合金，其硬度大于金属钛，该说法正确，不符合题意；
D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，呈碱性，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，可用于改良酸性土壤，该说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据空气质量指数越高空气污染越严重，反之为空气优来解答；
B、根据活性炭具有吸附性可以吸附色素和异味来解答；
C、根据合金的特性是硬度大、熔点低、耐腐蚀和机械效能好来解答；
D、根据熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙和酸性物质反应生成盐和水来解答。
15．【答案】A
【知识点】测定空气中的氧气含量；探究二氧化碳的性质；燃烧的条件与灭火原理探究；探究金属锈蚀的条件；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】A、该实验是探究空气中氧气含量的实验，通过红磷燃烧消耗氧气使装置内的压强减小，测量进入集气瓶中水的体积得出氧气含量，未设置对照实验，没有利用对比方法，符合题意；
B、实验设置干燥和湿润的石蕊纸花对照，证明二氧化碳和水反应生成酸性物质使石蕊变红色，利用了对比方法，不符合题意；
C、实验通过铜片上白磷和红磷、铜片上白磷燃烧，热水中白磷不燃烧来作对照来探究燃烧条件，利用了对比方法，不符合题意；
D、实验设置三支不同条件的试管对照，探究铁生锈需要同时接触氧气和水，利用了对比方法，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据氧气占空气体积分数的五分之一，红磷在密闭的容器内燃烧生成五氧化二磷，消耗氧气来探究来解答；
B、根据二氧化碳和水反应生成碳酸能使石蕊变红色，二氧化碳不使石蕊变色来解答；
C、根据可燃物燃烧的条件是与氧气接触的同时温度达到着火点来解答；
D、根据铁、氧气和水反应生成铁锈来解答。
16．【答案】（1）7：8
（2）混合物；低
（3）；隔绝氧气和水
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）中硅元素和氧元素的质量比为；
（2）混合物是由多种物质组成，而青铜是铜的合金，故属于混合物；合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低、硬度大，故青铜的熔点比纯铜低；
（3）铝具有较好抗腐蚀性的原因是铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部金属进一步被氧化，该反应的方程式表示为；制镜过程中所用的铁制器具表面常常刷一层油漆用来防止锈蚀，其防锈原理为隔绝氧气和水。
【分析】（1）根据物质由元素组成以及元素的质量来解答；
（2）根据混合物是由多种物质组成，合金的特性是熔点低、硬度大、耐腐蚀来解答；
（3）根据铝和氧气反应生成氧化铝，铁氧气和水反应生成铁锈，防止铁生锈的措施是保持铁制品表面的干净和干燥来解答。
（1）中硅元素和氧元素的质量比为；
（2）青铜是铜的合金，属于混合物；
合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低，故青铜的熔点比纯铜低；
（3）铝具有较好抗腐蚀性的原因是铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部金属进一步被氧化，用化学方程式表示为；
制镜过程中所用的铁制器具表面常常刷一层油漆用来防止锈蚀，其防锈原理为隔绝氧气和水。
17．【答案】（1）使冰雪熔点降低
（2）有机融雪剂
（3）减缓融雪剂对路面的腐蚀，降低对环境的影响
（4）溶质质量越大，凝固点越低
（5）15；85；偏小
（6）B
【知识点】溶液的组成及特点；一定溶质质量分数的溶液的配制；实验数据处理或者误差分析的探究
【解析】【解答】（1）由资料可知，科学抛撒融雪剂使冰雪熔点降低，可及时清除道路上的冰雪，故融雪剂除冰雪的作用原理是使冰雪熔点降低；
（2）由资料可知有机融雪剂的主要成分为醋酸钾，其除冰效果好、腐蚀性小但价格高，一般用于机场等重要场所；
（3）由资料可知目前常用的环保型融雪剂中会添加适量缓蚀剂，融雪的同时对环境的影响大大降低，故环保型融雪剂中添加缓蚀剂的具体作用是；减缓融雪剂对路面的腐蚀，降低对环境的影响；
（4）通过分析表中数据可知，当溶剂质量都为100g时，随着溶质质量的增加，凝固点逐渐降低，所以100g溶剂中，溶质质量和凝固点的关系是溶质质量越大，凝固点越低；
（5）实验室配制质量分数为的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为、水的质量为100g-15g=85g；配制过程中，若量取溶剂时仰视读数，会导致量取水的体积偏大，即水的质量偏大，根据，则会使配制的溶液浓度偏小；
（6）由资料可知有机融雪剂的主要成分为醋酸钾，无机融雪剂以氯化钠、氯化镁、氯化钙等为主要成分。
故答案为：B.
【分析】根据融雪剂除冰雪的作用原理是使冰雪熔点降低； 融雪剂包含有机融雪剂（醋酸钾）和无机融雪剂，而有机融雪剂的主要成分为醋酸钾，其除冰效果好、腐蚀性小但价格高；由表中数据可知，100g溶剂中溶质质量和凝固点的关系是溶质质量越大，凝固点越低；溶液中溶质的质量分数为溶质除以溶液来解答。
（1）由资料可知，科学抛撒融雪剂使冰雪熔点降低，可及时清除道路上的冰雪，故融雪剂除冰雪的作用原理是使冰雪熔点降低；
（2）由资料可知，有机融雪剂的主要成分为醋酸钾，其除冰效果好、腐蚀性小，但价格高，一般用于机场等重要场所，故填：有机融雪剂；
（3）由资料可知，目前常用的环保型融雪剂中会添加适量缓蚀剂，融雪的同时对环境的影响大大降低，故环保型融雪剂中添加缓蚀剂的具体作用是；减缓融雪剂对路面的腐蚀，降低对环境的影响；
（4）通过分析表中数据可知，当溶剂质量都为100g时，随着溶质质量的增加，凝固点逐渐降低，所以100g溶剂中，溶质质量和凝固点的关系是溶质质量越大，凝固点越低；
（5）实验室配制质量分数为的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为、水的质量为100g-15g=85g；配制过程中，若量取溶剂时仰视读数，会导致量取水的体积偏大，即水的质量偏大，根据，则会使配制的溶液浓度偏小；
（6）由资料可知，有机融雪剂的主要成分为醋酸钾，无机融雪剂以氯化钠、氯化镁、氯化钙等为主要成分，故选：B。
18．【答案】集气瓶；BD；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红；灭火（合理即可）；A，B
【知识点】二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质；二氧化碳对环境的影响；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）仪器b的为集气瓶；
（2）实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，而反应条件是常温，二氧化碳密度比空气大且易溶于水，故实验室制取二氧化碳应选择的发生装置和收集装置是BD；该反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水的化学方程式为：
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（4）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，依据的现象为干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红；
（5）二氧化碳密度比空气大且既不燃烧也不支持燃烧，故可用于灭火；
（6）A、作物收割的秸秆发酵后制沼气是资源的合理利用，符合绿色化学理念，符合题意；
B、生活垃圾分类处理可以节约资源，减少污染，符合绿色化学理念，符合题意；
C、废弃电池深埋地下会污染土壤和地下水，增大污染，不符合绿色化学理念，不符合题意；
D、燃煤发电会产生大量污染物，不符合绿色低碳理念，不符合题意。
故答案为：AB.
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，气体的密度和溶解性来选择收集装置；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳来解答；
（3）根据二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水来解答；
（4）根据二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红色来解答；
（5）根据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧且密度大于空气密度可以用来灭火来解答；
（6）根据低碳生活的措施是减少矿物质的燃烧，开发新能源，植树造林和垃圾分类回收处理再利用来解答。
19．【答案】氢氧化钠；；氢氧化钠固体溶于水放热，也会使温度升高；；、；Ⅲ；Ⅱ；Ⅳ
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；碱的化学性质；中和反应及其应用；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）利用图可知溶液开始的pH>7显碱性，说明此反应是向氢氧化钠溶液中不断滴加稀硫酸至过量；氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水的方程式为；
（2）不能用固体氢氧化钠和稀硫酸反应验证中和反应过程放出热量，其原因是氢氧化钠固体溶于水放热，也会使温度升高；
（3）A试管中氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠的方程式为；
（4）A试管中氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则反应后过滤得到的溶液中一定含硫酸钠，可能含硫酸铜或氢氧化钠；B试管中氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，则反应后的溶液中一定含硫酸钠，可能含氢氧化钠或硫酸；现将A、B两试管中的废液倒入同一烧杯内，烧杯中出现蓝色沉淀，说明A试管中硫酸铜有剩余，B试管中氢氧化钠有剩余，A试管中的硫酸铜与B试管中的氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以烧杯中出现蓝色沉淀，将烧杯中物质进行过滤，则所得滤液中一定含硫酸钠，若硫酸铜有剩余则滤液中还含硫酸铜，溶液呈蓝色；若氢氧化钠有剩余，则滤液中还含氢氧化钠，结合猜想Ⅰ、Ⅱ可知，猜想Ⅳ为滤液中溶质是、；
（5）由于烧杯中含有蓝色沉淀氢氧化铜，而氢氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，故滤液中一定不会含有硫酸，所以猜想Ⅲ不合理；
（6）硫酸铜溶液呈蓝色，取少量滤液于试管中，观察到溶液呈无色，说明滤液中不含硫酸铜，则猜想Ⅱ不成立；继续在上述的试管加入溶液产生蓝色沉淀，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，说明滤液中含氢氧化钠，则猜想Ⅳ成立。
【分析】根据氢氧化钠是碱，pH值大于7；硫酸是酸，pH值小于7；氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水；氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色；反应后所得溶液中溶质一定含有生成物中的溶质，可能含有反应物中的某种溶质来解答。
20．【答案】（1）不相似
（2）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
（3）温度过高，过氧化氢受热易分解；降低；酸雨；
（4）锂属于活泼金属，锂能与酸性物质反应；NaF
（5）石墨烯锂电池
【知识点】金属的化学性质；碱的化学性质；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）石墨烯与金刚石均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，则它们的物理性质不相似；
（2）制备前将石墨粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（3）该过程温度不宜超过50℃的原因是，温度过高过氧化氢易分解；化合物中正负化合价的代数和为零，已知反应前硫酸中氢元素显+1价，氧元素显-2价，可得硫元素显+6价，而生成物二氧化硫中氧元素显-2价可得硫元素显+4价，则反应后硫元素的化合价降低；制备过程产生的能与水反应生成酸性物质会导致酸雨的发生；二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水的化学方程式为：；
（4）“组装”过程不选用酸性电解液的原因是锂能与酸性物质反应；化学反应前后原子的种类和数目不变，已知反应物中含Li、P、F、Na、C、O的个数分别是2、2、12、18、9、27，生成物中含Li、P、F、Na、C、O的个数分别是2、2、0、6、9、27，则生成物中还应含12个F、12个Na，故X的化学式为NaF；
（5）由图可知，石墨烯锂电池能量密度高，在相同质量下能提供更多能量；且充电时间短，能快速补充电量，更适合在珠穆朗玛峰这种特殊环境下的无人机使用。
【分析】（1）根据石墨烯和金刚石是由碳原子构成的物质不同物质，它们中的碳原子的排列方式不同，故它们的物理性质不同来解答；
（2）根据粉碎是增大反应物的接触面积加快反应速度来解答；
（3）根据过氧化氢在高温下会分解生成水和氧气；化合物中正负价的代数和为0；二氧化硫和水反应生成亚硫酸和水来解答；
（4）根据在化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变来解答；
（5）根据石墨烯中电池能量密度高，在相同质量下能提供更多能量，且充电时间短，能快速补充电量来解答。
（1）石墨烯与金刚石均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，故填：不相似；
（2）制备前将石墨粉碎的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（3）该过程温度不宜超过50℃的原因是：温度过高，过氧化氢易分解；
反应前硫酸中氢元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得硫元素显+6价，二氧化硫中氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零， 可得硫元素显+4价，则反应后硫元素的化合价降低；
制备过程产生的能与水反应生成酸性物质，会导致酸雨的发生；
二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：；
（4）“组装”过程不选用酸性电解液的原因是：锂属于活泼金属，锂能与酸性物质反应；
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Li、P、F、Na、C、O的个数分别是2、2、12、18、9、27，已知生成物中含Li、P、F、Na、C、O的个数分别是2、2、0、6、9、27，则生成物中还应含12个F、12个Na，则X的化学式为：NaF；
（5）从图中可知，石墨烯锂电池能量密度高，在相同质量下能提供更多能量；且充电时间短，能快速补充电量，更适合在珠穆朗玛峰这种特殊环境下的无人机使用。
21．【答案】（1）-3；高
（2）18kg
（3）800；71.4%
【知识点】有关元素化合价的计算；化学性质与物理性质的差别及应用；化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）在化合物中各元素化合价的代数和为零，已知在中镁元素的化合价为+2，设氮元素的化合价为x，则，解得，故中氮元素的化合价为-3；而氮化镁熔点较高可用作陶瓷材料；
（2）根据化学方程式可知，参加反应的镁和氮化镁的质量比为，则生成氮化镁至少需要镁粉的质量为；
（3）①由表格数据可知，从节约能源的角度考虑，在能满足制备30~40nm左右氮化镁的条件下，应选择较低的温度，所以最佳反应温度为800 ℃；
②中氮元素的质量分数为，已知某温度下、某一时刻剩余固体中的含氮量为20%，设剩余固体的质量为m，其中氮化镁的质量为n，则，解得，则剩余固体中氮化镁的质量分数为。
【分析】（1）根据化合物中各元素化合价的代数和为零，氮化镁熔点高来解答；
（2）根据镁和氮气反应生成氮化镁的方程式中各物质的质量关系来解答；
（3）根据表中数据分析来解答，物质由元素组成以及元素的质量以及质量分数来解答。
（1）中镁元素的化合价为+2，设氮元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故中氮元素的化合价为-3；
氮化镁可用作陶瓷材料，说明其熔点较高；
（2）根据化学方程式可知，镁、氮化镁的质量比为，则生成氮化镁至少需要镁粉的质量为；
（3）①由表格数据可知，从节约能源的角度考虑，在能满足制备30~40nm左右氮化镁的条件下，应选择较低的温度，所以最佳反应温度为800 ℃；
②中氮元素的质量分数为，已知某温度下、某一时刻剩余固体中的含氮量为20%，设剩余固体的质量为m，其中氮化镁的质量为n，则，解得，则剩余固体中氮化镁的质量分数为。
1 / 12026年广东珠海市文园中学（集团）中考第一次模拟考试化学试卷
1．下列描述中属于化学变化的是（　　）
A．春—冰雪消融 B．夏—花香四溢
C．秋—树叶飘落 D．冬—燃煤取暖
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、冰雪融化没有产生新的物质，属于物理变化。A答案错误；
B、花香四溢，没有产生新的物质，属于物理变化。B答案错误；
C、树叶飘落没有产生新的物质，属于物理变化。C答案错误；
D、燃煤取暖产生新的物质属于化学变化。D答案正确；
故答案为：D。
【分析】根据没有产生新物质的变化，是物理变化，产生新物质的变化是化学变化分析。
2．生活中碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症，碳酸氢钠属于
A．盐 B．碱 C．酸 D．混合物
【答案】A
【知识点】酸、碱、盐的概念；纯净物和混合物
【解析】【解答】碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子组成的化合物，属于盐。
故答案为：A。
【分析】 根据盐是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子结合的化合物；碱在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；酸在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；混合物是由两种或多种物质混合而成的物质，没有固定的化学式分析。
3．在进行如下图所示的实验中，不需要用到的图标是
A．护目镜 B．热烫
C．用电 D．明火
【答案】C
【知识点】蒸发与蒸馏操作；几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】该实验为蒸发操作，需要使用酒精灯来加热，无需用电设备；而加热需带上护目镜防止现液体飞溅，烫伤眼睛和手；故不需用到的图标为用电。故答案为：C.
【分析】根据蒸发结晶需加热时防止热烫，带上护目镜防止液体飞溅造成眼睛的伤害，不需要用到电器设备来解答。
4．为我国研发石油化工生产的催化剂作出巨大贡献的科学家是
A．徐光宪 B．闵恩泽 C．张青莲 D．徐寿
【答案】B
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父”，不符合题意。
B、闵恩泽研发了多种用于石油化工生产的催化剂，符合题意。
C、张青莲为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，不符合题意。
D、徐寿翻译了《化学鉴原》等并创造出铝、钾、钠等化学元素汉语名称，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据各选项中科学家的主要成就分析。
5．化学用语是学习化学的工具。下列表示2个氧原子的是
A．2O B．O2 C．H2O2 D．O2﹣
【答案】A
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、元素符号前面的数字，表示原子个数，所以2O表示2个氧原子，故A符合题意；
B、元素符号右下角的数字表示一个分子中所含有的原子个数，所以“O2”可以1个氧分子中含2个氧原子，故B不符合题意；
C、元素符号右下角的数字表示一个分子中所含有的原子个数，所以“H2O2”表示1个过氧化氢分子中含2个氢原子和2个氧原子，故C不符合题意；
D、元素符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，所以“O2﹣”表示一个氧离子带两个单位的负电荷，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据元素符号前面的数字表示原子个数进行分析解答；
B、根据元素符号右下角的数字表示一个分子中所含有的原子个数进行分析解答；
C、根据元素符号右下角的数字表示一个分子中所含有的原子个数进行分析解答；
D、根据元素符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数进行分析解答。
6．粥是广东美食文化的重要组成部分，“海鲜粥”所用的下列原料中富含蛋白质的是
A．大米 B．虾仁 C．食盐 D．葱花
【答案】B
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、大米中富含糖类，不符合题意；
B、虾仁中富含蛋白质，符合题意；
C、食盐属于无机盐，不符合题意；
D、葱花中富含维生素，不符合题意。
故答案为：B
【分析】根据米面等富含糖类，鱼、肉等富含蛋白质，菜、水果中富含维生素，食盐含无机盐分析。
7．下列做法不符合“低碳环保”的是
A．乘坐公交出行 B．使用太阳能
C．垃圾分类回收 D．使用一次性餐具
【答案】D
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】低碳环保的核心是减少温室气体二氧化碳的排放、节约资源、降低环境污染。A、乘坐公交出行可减少私家车使用，降低化石燃料消耗，减少碳排放，不符合题意；
B、太阳能属于清洁能源，使用太阳能可替代化石能源减少碳排放，不符合题意；
C、垃圾分类回收可实现资源重复利用，减少垃圾处理的能耗和排放，不符合题意；
D、使用一次性餐具会大量消耗木材、塑料等资源，生产、处理过程会增加碳排放且易造成污染，故不符合低碳环保要求，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据低碳环保的核心是减少二氧化碳的排放，缓解温室效应并且节约资源、降低环境污染来解答。
8．缺锌会导致生长迟缓。锌元素在元素周期表中的信息及锌原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是
A．锌原子核内中子数为30
B．锌的相对原子质量为65.38g
C．锌原子核外有四个电子层
D．锌原子容易得到电子形成阳离子
【答案】C
【知识点】原子和离子的相互转化；原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素周期表中左上角数字为原子序数，原子序数=质子数=30；相对原子质量≈质子数+中子数，锌的相对原子质量为65.38，因此中子数≈65-30=35，不是30，选项A不符合题意；
B、元素周期表中下方数字为相对原子质量，锌的相对原子质量为65.38，相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，选项B不符合题意；
C、原子结构示意图中，每一条弧线代表一个电子层，锌原子的结构示意图中有4条弧线，说明锌原子核外有四个电子层，选项C符合题意；
D、锌原子最外层电子数为2，小于4，在化学反应中易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的阳离子，而不是得到电子，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据元素周期表的信息与原子结构的关系解答，原子序数=质子数，相对原子质量≈质子数+中子数，中子数不等于原子序数；
B、根据相对原子质量的单位规范解答，相对原子质量是比值，单位为“1”，不是质量单位“g”；
C、根据原子结构示意图的含义解答，弧线代表电子层，数弧线数量即可判断电子层数；
D、根据原子最外层电子数与化学性质的关系解答，最外层电子数小于4的原子，化学反应中易失电子形成阳离子。
洋葱被誉为“蔬菜皇后”，其营养成分丰富，对癌症、心血管疾病等有预防作用。请完成下面小题。
9．切洋葱时可闻到刺激性气味，这说明
A．分子的体积很小 B．分子在不断运动
C．分子的种类改变 D．分子之间有间隔
10．洋葱中含有一种叫正丙硫醇（）的挥发物，对病原菌和寄生虫都有良好的杀灭作用。下列有关正丙硫醇的说法正确的是
A．属于无机化合物
B．氢元素的质量分数最大
C．由3个碳原子、8个氢原子和1个硫原子构成
D．由三种元素组成
【答案】9．B
10．D
【知识点】分子的定义与分子的特性；化学式的书写及意义；化学式的相关计算；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【分析】（1）根据分子的特性有分子在运动，分子间有间隔，分子有质量且很小来解答；（2）根据物质由元素组成以及元素的质量和质量分数，物质由分子构成，分子由原子构成，一个分子由几个原子构成；含有碳元素的化合物属于有机物来解答。
9．分子的特性有分子在运动，分子间有间隔，分子有质量且很小；而闻到刺激性气味体现分子不断运动扩散到空气中则被人闻到，不能体现分子间的间隔和体积，该变化的过程中没有新分子生成属于物理变化。
故答案为：B.
10．A、正丙硫醇是含碳元素的化合物，属于有机化合物，该说法错误，不符合题意；
B、正丙硫醇中各元素质量比为 (12×3)：(1×8)：32=36：8：32，故碳元素质量分数最大，该说法错误，不符合题意；
C、正丙硫醇是由正丙硫醇分子构成的，1个正丙硫醇分子由3个碳原子、8个氢原子、1个硫原子构成，该说法错误，不符合题意；
D、正丙硫醇由碳、氢、硫三种元素组成，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
11．我国建成了分布式氨分解制氢加氢一体站，其反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是
A．反应过程中元素种类不变 B．催化剂在反应前后的性质不变
C．该反应生成物属于混合物 D．该反应属于分解反应
【答案】B
【知识点】催化剂的特点与催化作用；分解反应及其应用；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、在化学反应前后元素种类不变，该反应过程中元素种类不变，说法正确，不符合题意；
B、催化剂在化学反应前后的质量和化学性质不变，物理性质可能发生改变，说法错误，符合题意；
C、由反应模型意图可知，该反应的生成物为氮气和氢气两种物质，属于混合物，说法正确，不符合题意；
D、由模型图可知，该反应为氨气在催化剂作用下分解生成氮气和氢气，符合一变多的特点，属于分解反应，说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变；利用反应模型图书写出反应的方程式来理解方程式的含义；混合物是由多种物质组成，分解反应是由一种物质反应生成多种物质来解答。
12．2025年中国新能源汽车销量占全球70%以上，制造新能源汽车所用到的橡胶轮胎属于
A．复合材料 B．合成材料
C．无机非金属材料 D．金属材料
【答案】B
【知识点】有机高分子材料的分类及鉴别
【解析】【解答】A、复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料复合形成的，如玻璃钢、钢筋混凝土等，橡胶轮胎不属于复合材料，不符合题意；
B、合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶三大类，而制造轮胎的橡胶为合成橡胶，属于合成材料，符合题意；
C、无机非金属材料主要包含玻璃、陶瓷、水泥等无机类非金属物质，橡胶属于有机物，不符合题意；
D、金属材料包含纯金属和合金，橡胶不属于金属材料，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据材料有无机非金属材料，合成材料（塑料、合成纤维和合成橡胶），金属材料（金属和合金）以及复合材料来解答。
13．和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．的溶解度一定小于NaCl的溶解度
B．升高温度可以降低的溶解度
C．T℃时，NaCl和两种饱和溶液溶质的质量分数相等
D．分别将等质量80℃的NaCl和饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量NaCl大
【答案】C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、由溶解度曲线可知，温度低于T℃时，CuSO4的溶解度小于NaCl的溶解度；温度高于T℃时，CuSO4的溶解度大于NaCl的溶解度；T℃时二者溶解度相等，因此“一定小于”的表述错误，选项A不符合题意；
B、CuSO4的溶解度曲线呈上升趋势，说明硫酸铜的溶解度随温度升高而增大，升高温度会增大其溶解度，选项B不符合题意；
C、饱和溶液的溶质质量分数公式为×100%，T℃时NaCl和CuSO4的溶解度相等，因此该温度下两种物质的饱和溶液溶质质量分数相等，选项C符合题意；
D、等质量的饱和溶液降温，溶解度变化幅度越大，析出晶体质量越多。从80℃降温至20℃，CuSO4的溶解度下降幅度远大于NaCl，因此析出晶体质量CuSO4更大，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据溶解度曲线的交点意义解答，溶解度的大小比较必须指明温度，未指明温度时无法确定大小关系；
B、根据溶解度曲线的变化趋势解答，硫酸铜的溶解度随温度升高而增大，属于陡升型；
C、根据饱和溶液溶质质量分数与溶解度的关系解答，同一温度下，溶解度相等的物质，饱和溶液溶质质量分数一定相等；
D、根据降温结晶的规律解答，等质量的饱和溶液降温，溶解度差值越大，析出晶体质量越多，氯化钠溶解度受温度影响小，析出晶体少。
14．兴趣小组开展主题项目式实践活动。相应化学知识描述错误的是
　 A B C D
活动主题 微型空气质量“监测站”的组装与使用 水质检测及自制净水器 调查航天科技领域中的新材料 探究土壤酸碱性对植物生长的影响
化学知识 空气质量指数越高、空气质量越好 用活性炭吸附色素和异味 钛合金的硬度大于金属钛 用熟石灰改良酸性土壤
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】空气的污染与防治；水的净化；合金与合金的性质；中和反应及其应用；水质检测及自制净水器
【解析】【解答】A、空气质量指数越高，说明空气中污染物含量越高，空气质量越差，该说法错误，符合题意；
B、活性炭具有吸附性可吸附水中的色素和异味，该说法正确，不符合题意；
C、合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，而钛合金是钛的合金，其硬度大于金属钛，该说法正确，不符合题意；
D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，呈碱性，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，可用于改良酸性土壤，该说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据空气质量指数越高空气污染越严重，反之为空气优来解答；
B、根据活性炭具有吸附性可以吸附色素和异味来解答；
C、根据合金的特性是硬度大、熔点低、耐腐蚀和机械效能好来解答；
D、根据熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙和酸性物质反应生成盐和水来解答。
15．下列实验没有利用对比方法的是
A．探究空气中氧气的含量
B．探究二氧化碳是否与水反应
C．探究可燃物燃烧的条件
D．探究铁生锈的条件
【答案】A
【知识点】测定空气中的氧气含量；探究二氧化碳的性质；燃烧的条件与灭火原理探究；探究金属锈蚀的条件；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】A、该实验是探究空气中氧气含量的实验，通过红磷燃烧消耗氧气使装置内的压强减小，测量进入集气瓶中水的体积得出氧气含量，未设置对照实验，没有利用对比方法，符合题意；
B、实验设置干燥和湿润的石蕊纸花对照，证明二氧化碳和水反应生成酸性物质使石蕊变红色，利用了对比方法，不符合题意；
C、实验通过铜片上白磷和红磷、铜片上白磷燃烧，热水中白磷不燃烧来作对照来探究燃烧条件，利用了对比方法，不符合题意；
D、实验设置三支不同条件的试管对照，探究铁生锈需要同时接触氧气和水，利用了对比方法，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据氧气占空气体积分数的五分之一，红磷在密闭的容器内燃烧生成五氧化二磷，消耗氧气来探究来解答；
B、根据二氧化碳和水反应生成碳酸能使石蕊变红色，二氧化碳不使石蕊变色来解答；
C、根据可燃物燃烧的条件是与氧气接触的同时温度达到着火点来解答；
D、根据铁、氧气和水反应生成铁锈来解答。
16．明代宋应星《天工开物》中记载了镜子的一种制作过程：“凡铸镜，模用灰沙，铜用锡和。开面成光，则水银附体而成，非铜有光明如许也”。
（1）“模用灰沙”，沙子的主要成分是，其中硅元素和氧元素的质量比为　 　。
（2）“铜用锡和”是指在铜中加入锡，制成青铜。青铜属于　 　（填“纯净物”或“混合物”），其熔点比纯铜　 　（填“高”或“低”）。
（3）现代镜子的制作通常采用在玻璃表面镀一层金属铝，铝具有较好的抗腐蚀性。请用方程式表示铝具有较好抗腐蚀性的原因　 　。
制镜过程中所用的铁制器具表面常常刷一层油漆用来防止锈蚀，其防锈原理为　 　。
【答案】（1）7：8
（2）混合物；低
（3）；隔绝氧气和水
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）中硅元素和氧元素的质量比为；
（2）混合物是由多种物质组成，而青铜是铜的合金，故属于混合物；合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低、硬度大，故青铜的熔点比纯铜低；
（3）铝具有较好抗腐蚀性的原因是铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部金属进一步被氧化，该反应的方程式表示为；制镜过程中所用的铁制器具表面常常刷一层油漆用来防止锈蚀，其防锈原理为隔绝氧气和水。
【分析】（1）根据物质由元素组成以及元素的质量来解答；
（2）根据混合物是由多种物质组成，合金的特性是熔点低、硬度大、耐腐蚀来解答；
（3）根据铝和氧气反应生成氧化铝，铁氧气和水反应生成铁锈，防止铁生锈的措施是保持铁制品表面的干净和干燥来解答。
（1）中硅元素和氧元素的质量比为；
（2）青铜是铜的合金，属于混合物；
合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低，故青铜的熔点比纯铜低；
（3）铝具有较好抗腐蚀性的原因是铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部金属进一步被氧化，用化学方程式表示为；
制镜过程中所用的铁制器具表面常常刷一层油漆用来防止锈蚀，其防锈原理为隔绝氧气和水。
17．科学抛撒融雪剂使冰雪熔点降低，可及时清除道路上的冰雪，为我们的出行带来便利。
融雪剂按组成分为有机融雪剂和无机融雪剂，有机融雪剂的主要成分为醋酸钾，其除冰效果好、腐蚀性小，但价格高，一般用于机场等重要场所。无机融雪剂以氯化钠、氯化镁、氯化钙等为主要成分，该类融雪剂价格低廉、融雪速度快，但其中含有的氯离子对路面的腐蚀性大；目前常用的环保型融雪剂中会添加适量缓蚀剂，融雪的同时对环境的影响大大降低。
在融雪原理与相同条件下，不同浓度的食盐水的凝固点有关（见下表）。
溶剂质量（g） 100 100 100 100 100
溶质质量（g） 0 3.6 7.5 11.1 29.9
凝固点（℃） 0 -2.3 -4.2 -6.3 -21
依据上文，回答问题：
（1）融雪剂除冰雪的作用原理是　 　。
（2）若飞机场使用融雪剂，应选择融雪剂的类别是　 　。
（3）环保型融雪剂中添加缓蚀剂的具体作用是　 　。
（4）分析上表数据可知：100g溶剂中，溶质质量和凝固点的关系是　 　。
（5）实验室配制质量分数为的氯化钠溶液，需要氯化钠　 　g，水　 　g。配制过程中，若量取溶剂时仰视读数，会导致配制的溶液浓度　 　（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（6）下列属于有机融雪剂成分的是 。
A．氯化钙 B．醋酸钾 C．氯化镁 D．氯化钠
【答案】（1）使冰雪熔点降低
（2）有机融雪剂
（3）减缓融雪剂对路面的腐蚀，降低对环境的影响
（4）溶质质量越大，凝固点越低
（5）15；85；偏小
（6）B
【知识点】溶液的组成及特点；一定溶质质量分数的溶液的配制；实验数据处理或者误差分析的探究
【解析】【解答】（1）由资料可知，科学抛撒融雪剂使冰雪熔点降低，可及时清除道路上的冰雪，故融雪剂除冰雪的作用原理是使冰雪熔点降低；
（2）由资料可知有机融雪剂的主要成分为醋酸钾，其除冰效果好、腐蚀性小但价格高，一般用于机场等重要场所；
（3）由资料可知目前常用的环保型融雪剂中会添加适量缓蚀剂，融雪的同时对环境的影响大大降低，故环保型融雪剂中添加缓蚀剂的具体作用是；减缓融雪剂对路面的腐蚀，降低对环境的影响；
（4）通过分析表中数据可知，当溶剂质量都为100g时，随着溶质质量的增加，凝固点逐渐降低，所以100g溶剂中，溶质质量和凝固点的关系是溶质质量越大，凝固点越低；
（5）实验室配制质量分数为的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为、水的质量为100g-15g=85g；配制过程中，若量取溶剂时仰视读数，会导致量取水的体积偏大，即水的质量偏大，根据，则会使配制的溶液浓度偏小；
（6）由资料可知有机融雪剂的主要成分为醋酸钾，无机融雪剂以氯化钠、氯化镁、氯化钙等为主要成分。
故答案为：B.
【分析】根据融雪剂除冰雪的作用原理是使冰雪熔点降低； 融雪剂包含有机融雪剂（醋酸钾）和无机融雪剂，而有机融雪剂的主要成分为醋酸钾，其除冰效果好、腐蚀性小但价格高；由表中数据可知，100g溶剂中溶质质量和凝固点的关系是溶质质量越大，凝固点越低；溶液中溶质的质量分数为溶质除以溶液来解答。
（1）由资料可知，科学抛撒融雪剂使冰雪熔点降低，可及时清除道路上的冰雪，故融雪剂除冰雪的作用原理是使冰雪熔点降低；
（2）由资料可知，有机融雪剂的主要成分为醋酸钾，其除冰效果好、腐蚀性小，但价格高，一般用于机场等重要场所，故填：有机融雪剂；
（3）由资料可知，目前常用的环保型融雪剂中会添加适量缓蚀剂，融雪的同时对环境的影响大大降低，故环保型融雪剂中添加缓蚀剂的具体作用是；减缓融雪剂对路面的腐蚀，降低对环境的影响；
（4）通过分析表中数据可知，当溶剂质量都为100g时，随着溶质质量的增加，凝固点逐渐降低，所以100g溶剂中，溶质质量和凝固点的关系是溶质质量越大，凝固点越低；
（5）实验室配制质量分数为的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为、水的质量为100g-15g=85g；配制过程中，若量取溶剂时仰视读数，会导致量取水的体积偏大，即水的质量偏大，根据，则会使配制的溶液浓度偏小；
（6）由资料可知，有机融雪剂的主要成分为醋酸钾，无机融雪剂以氯化钠、氯化镁、氯化钙等为主要成分，故选：B。
18．项目：CO2的制取及性质
ⅰ.制取CO2，如下图1
（1）写出仪器名称：b　 　。
（2）实验室制取二氧化碳，应选择的发生装置和收集装置是　 　，该反应的化学方程式为　 　；
ⅱ.性质实验，如下图2
（3）通入二氧化碳后，观察到澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为　 　。
（4）实验中，得出“二氧化碳能与水发生化学反应”的结论，依据的现象为　 　。
项目2：二氧化碳的用途
如下图3是二氧化碳资源化利用的部分途径：
（5）除图中实例外，请列举生产、生活中二氧化碳的一种用途　 　（答一条即可）。
（6）践行绿色理念，共建美丽家园。下列做法正确的是　 　（多选，填字母编号）。
A. 作物秸秆发酵制沼气 B. 生活垃圾分类处理
C. 废弃电池深埋地下 D. 大力发展燃煤发电
【答案】集气瓶；BD；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红；灭火（合理即可）；A，B
【知识点】二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质；二氧化碳对环境的影响；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）仪器b的为集气瓶；
（2）实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，而反应条件是常温，二氧化碳密度比空气大且易溶于水，故实验室制取二氧化碳应选择的发生装置和收集装置是BD；该反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水的化学方程式为：
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（4）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，依据的现象为干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红；
（5）二氧化碳密度比空气大且既不燃烧也不支持燃烧，故可用于灭火；
（6）A、作物收割的秸秆发酵后制沼气是资源的合理利用，符合绿色化学理念，符合题意；
B、生活垃圾分类处理可以节约资源，减少污染，符合绿色化学理念，符合题意；
C、废弃电池深埋地下会污染土壤和地下水，增大污染，不符合绿色化学理念，不符合题意；
D、燃煤发电会产生大量污染物，不符合绿色低碳理念，不符合题意。
故答案为：AB.
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，气体的密度和溶解性来选择收集装置；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳来解答；
（3）根据二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水来解答；
（4）根据二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红色来解答；
（5）根据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧且密度大于空气密度可以用来灭火来解答；
（6）根据低碳生活的措施是减少矿物质的燃烧，开发新能源，植树造林和垃圾分类回收处理再利用来解答。
19．文园中学化学兴趣小组在化学活动开放日进行了以下两个实验活动。
【实验活动一】在进行稀硫酸和氢氧化钠溶液中和反应实验时，若要使反应过程中溶液的酸碱度变化如下图所示，则：
（1）此反应操作是向　 　溶液中滴加另一种溶液，化学方程式为　 　。若要得到中性溶液，需借助酚酞试液，当溶液恰好中和时，溶液由红色刚好变成无色。
（2）实验结束后发现容器壁温度升高，证实中和反应过程中放出热量。不能用固体氢氧化钠和稀硫酸反应验证中和反应过程放出热量，请说明理由　 　。
【实验活动二】
某化学小组在探究碱的化学性质时，做了如图所示的两个实验。
（3）写出A试管中发生反应的化学方程式：　 　。
实验结束过滤后，同学们将A、B两试管中的废液倒入同一烧杯内，烧杯中出现蓝色沉淀。小组同学将烧杯中物质进行过滤，然后对滤液中的成分进行了探究。
【提出猜想】
（4）Ⅰ：滤液中溶质是。
Ⅱ：滤液中溶质是、。
Ⅲ：滤液中溶质是、。
Ⅳ：滤液中溶质是　 　。
【交流讨论】
（5）同学们对以上的猜想提出了质疑，认为猜想　 　（填序号）不合理。
【设计实验】
（6）同学们通过以下的实验对猜想进行验证，请你完成实验报告。
实验内容 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，观察现象 溶液呈无色 猜想　 　不成立
继续在上述的试管加入溶液 产生蓝色沉淀 猜想　 　成立
【答案】氢氧化钠；；氢氧化钠固体溶于水放热，也会使温度升高；；、；Ⅲ；Ⅱ；Ⅳ
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；碱的化学性质；中和反应及其应用；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）利用图可知溶液开始的pH>7显碱性，说明此反应是向氢氧化钠溶液中不断滴加稀硫酸至过量；氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水的方程式为；
（2）不能用固体氢氧化钠和稀硫酸反应验证中和反应过程放出热量，其原因是氢氧化钠固体溶于水放热，也会使温度升高；
（3）A试管中氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠的方程式为；
（4）A试管中氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则反应后过滤得到的溶液中一定含硫酸钠，可能含硫酸铜或氢氧化钠；B试管中氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，则反应后的溶液中一定含硫酸钠，可能含氢氧化钠或硫酸；现将A、B两试管中的废液倒入同一烧杯内，烧杯中出现蓝色沉淀，说明A试管中硫酸铜有剩余，B试管中氢氧化钠有剩余，A试管中的硫酸铜与B试管中的氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以烧杯中出现蓝色沉淀，将烧杯中物质进行过滤，则所得滤液中一定含硫酸钠，若硫酸铜有剩余则滤液中还含硫酸铜，溶液呈蓝色；若氢氧化钠有剩余，则滤液中还含氢氧化钠，结合猜想Ⅰ、Ⅱ可知，猜想Ⅳ为滤液中溶质是、；
（5）由于烧杯中含有蓝色沉淀氢氧化铜，而氢氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，故滤液中一定不会含有硫酸，所以猜想Ⅲ不合理；
（6）硫酸铜溶液呈蓝色，取少量滤液于试管中，观察到溶液呈无色，说明滤液中不含硫酸铜，则猜想Ⅱ不成立；继续在上述的试管加入溶液产生蓝色沉淀，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，说明滤液中含氢氧化钠，则猜想Ⅳ成立。
【分析】根据氢氧化钠是碱，pH值大于7；硫酸是酸，pH值小于7；氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水；氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色；反应后所得溶液中溶质一定含有生成物中的溶质，可能含有反应物中的某种溶质来解答。
20．石墨烯锂电池有优良性能。某品牌石墨烯锂电池的主要制备工艺流程如题1图所示。
【查阅资料】锂是一种比锌更活泼的金属；
的化学性质与相似。
（1）石墨烯的物理性质与金刚石　 　（填“相似”或“不相似”）。
（2）制备前将石墨粉碎的目的是　 　。
（3）在氩气保护下，“氧化设备”内的在酸性环境下能氧化石墨，该过程温度不宜超过50℃的原因是　 　，反应后硫元素的化合价　 　（填“升高”、“降低”或“不变”）。制备过程产生的会造成　 　环境问题，可用NaOH溶液吸收，该反应化学方程式为　 　。
（4）“组装”过程不选用酸性电解液的原因是　 　。可用纯碱处理废液中的，反应的化学方程式为，则的化学式为　 　。
（5）题2图是两种电池的性能数据，在珠穆朗玛峰的救援小组所使用的无人机适合的电池为　 　。
【答案】（1）不相似
（2）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
（3）温度过高，过氧化氢受热易分解；降低；酸雨；
（4）锂属于活泼金属，锂能与酸性物质反应；NaF
（5）石墨烯锂电池
【知识点】金属的化学性质；碱的化学性质；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）石墨烯与金刚石均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，则它们的物理性质不相似；
（2）制备前将石墨粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（3）该过程温度不宜超过50℃的原因是，温度过高过氧化氢易分解；化合物中正负化合价的代数和为零，已知反应前硫酸中氢元素显+1价，氧元素显-2价，可得硫元素显+6价，而生成物二氧化硫中氧元素显-2价可得硫元素显+4价，则反应后硫元素的化合价降低；制备过程产生的能与水反应生成酸性物质会导致酸雨的发生；二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水的化学方程式为：；
（4）“组装”过程不选用酸性电解液的原因是锂能与酸性物质反应；化学反应前后原子的种类和数目不变，已知反应物中含Li、P、F、Na、C、O的个数分别是2、2、12、18、9、27，生成物中含Li、P、F、Na、C、O的个数分别是2、2、0、6、9、27，则生成物中还应含12个F、12个Na，故X的化学式为NaF；
（5）由图可知，石墨烯锂电池能量密度高，在相同质量下能提供更多能量；且充电时间短，能快速补充电量，更适合在珠穆朗玛峰这种特殊环境下的无人机使用。
【分析】（1）根据石墨烯和金刚石是由碳原子构成的物质不同物质，它们中的碳原子的排列方式不同，故它们的物理性质不同来解答；
（2）根据粉碎是增大反应物的接触面积加快反应速度来解答；
（3）根据过氧化氢在高温下会分解生成水和氧气；化合物中正负价的代数和为0；二氧化硫和水反应生成亚硫酸和水来解答；
（4）根据在化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变来解答；
（5）根据石墨烯中电池能量密度高，在相同质量下能提供更多能量，且充电时间短，能快速补充电量来解答。
（1）石墨烯与金刚石均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，故填：不相似；
（2）制备前将石墨粉碎的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（3）该过程温度不宜超过50℃的原因是：温度过高，过氧化氢易分解；
反应前硫酸中氢元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得硫元素显+6价，二氧化硫中氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零， 可得硫元素显+4价，则反应后硫元素的化合价降低；
制备过程产生的能与水反应生成酸性物质，会导致酸雨的发生；
二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：；
（4）“组装”过程不选用酸性电解液的原因是：锂属于活泼金属，锂能与酸性物质反应；
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Li、P、F、Na、C、O的个数分别是2、2、12、18、9、27，已知生成物中含Li、P、F、Na、C、O的个数分别是2、2、0、6、9、27，则生成物中还应含12个F、12个Na，则X的化学式为：NaF；
（5）从图中可知，石墨烯锂电池能量密度高，在相同质量下能提供更多能量；且充电时间短，能快速补充电量，更适合在珠穆朗玛峰这种特殊环境下的无人机使用。
21．氮化镁（）因其优异的物理和化学性能，在催化、陶瓷、电池、光学等领域都有广泛的应用。
（1）氮化镁中氮元素的化合价为　 　。氮化镁可用作陶瓷材料，说明其熔点较　 　（填“高”或“低”）。
（2）一种制备氮化镁的方法如下图。管中主要发生反应，计算生成氮化镁至少需要镁粉的质量　 　。
（3）反应温度对氮化镁粒径的影响如下表。
反应温度/℃ 500 600 700 800 900 1000
粒径分布/nm 80~120 60~100 40~60 20~40 30~50 50~70
①要制备30~40nm左右的氮化镁，从节约能源的角度考虑，最佳反应温度为　 　℃。
②某温度下，某一时刻，剩余固体中的含氮量为20%，则其中氮化镁的质量分数为　 　（精确到0.1%）。
【答案】（1）-3；高
（2）18kg
（3）800；71.4%
【知识点】有关元素化合价的计算；化学性质与物理性质的差别及应用；化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）在化合物中各元素化合价的代数和为零，已知在中镁元素的化合价为+2，设氮元素的化合价为x，则，解得，故中氮元素的化合价为-3；而氮化镁熔点较高可用作陶瓷材料；
（2）根据化学方程式可知，参加反应的镁和氮化镁的质量比为，则生成氮化镁至少需要镁粉的质量为；
（3）①由表格数据可知，从节约能源的角度考虑，在能满足制备30~40nm左右氮化镁的条件下，应选择较低的温度，所以最佳反应温度为800 ℃；
②中氮元素的质量分数为，已知某温度下、某一时刻剩余固体中的含氮量为20%，设剩余固体的质量为m，其中氮化镁的质量为n，则，解得，则剩余固体中氮化镁的质量分数为。
【分析】（1）根据化合物中各元素化合价的代数和为零，氮化镁熔点高来解答；
（2）根据镁和氮气反应生成氮化镁的方程式中各物质的质量关系来解答；
（3）根据表中数据分析来解答，物质由元素组成以及元素的质量以及质量分数来解答。
（1）中镁元素的化合价为+2，设氮元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故中氮元素的化合价为-3；
氮化镁可用作陶瓷材料，说明其熔点较高；
（2）根据化学方程式可知，镁、氮化镁的质量比为，则生成氮化镁至少需要镁粉的质量为；
（3）①由表格数据可知，从节约能源的角度考虑，在能满足制备30~40nm左右氮化镁的条件下，应选择较低的温度，所以最佳反应温度为800 ℃；
②中氮元素的质量分数为，已知某温度下、某一时刻剩余固体中的含氮量为20%，设剩余固体的质量为m，其中氮化镁的质量为n，则，解得，则剩余固体中氮化镁的质量分数为。
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