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2027届高考化学第一轮复习
第五章 水溶液中的离子反应与平衡
第1讲 电离平衡
第1课时 弱电解质的电离
【化学史】常见的酸碱理论(古老朴素酸碱学说就不说了）
1.阿累尼乌斯（Arrhenius）电离理论（1887）
2.富兰克林（Franklin）酸碱溶剂理论（1905）
凡是在溶剂中产生该溶剂的特征阳离子的溶质叫酸，产生该溶剂的特征阴离子的溶质叫碱（能解释一些非水体系反应）
3.布朗斯特（J.N.Bronsted）和劳里（Lowry）于1923年提出了酸碱质子理论（Bronsted酸碱理论）：凡是能够给出质子（H+）的物质都是酸；凡是能够接受质子的物质都是碱。
4.路易斯（Lewis）酸碱电子理论（1923）
5.皮尔逊（Ralph G. Pearson）于1963年提出硬软酸碱理论（HSAB）（还有其他的理论就不一一介绍了，有兴趣的同学自行网上查阅）
必备知识整合
区分效应和拉平效应
整合必备知识
1.强电解质
①定义：像HCl在水溶液中　　　　　　的电解质。
②常见的强电解质：　、　　　和　　　　　　。
2.弱电解质
①定义：像CH3COOH在水溶液中　 　　 的电解质。
②常见的弱电解质：　　　、　　　和水。
能够全部电离
强酸
强碱
大部分的盐
不能全部电离
弱酸
弱碱
【复习回顾】判断电解质的强弱
一般以水的电离程度为界限，弱于水的电离程度的化合物，称之为非电解质
电解质与非电解质，没有必要纠结是否电离（不存在绝对不电离的化合物，看程度大小而已），强电解质与弱电解质也是看电离程度
区分效应和拉平效应
强酸在水中酸性被拉平了，都完全电离，如何区分他们强弱，需另外找其他试剂（例如看它们在醋酸中电离情况）来区分它们电离能力）
1.电离平衡的建立
(1)弱电解质的电离一般是吸热过程。
(2)电离平衡建立的过程：
整合必备知识
考点一 弱电解质的电离平衡及影响因素
整合必备知识
考点一 弱电解质的电离平衡及影响因素
弱：弱电解质的电离一般是微弱的
小
吸热
增大
电离
增大
减小
减小
电离
增大
结合成分子
整合必备知识
考点一 弱电解质的电离平衡及影响因素
【思考】冰醋酸的电离度 、溶液中离子数目、c(H+)、导电能力随水的加入如何变化？
电离一般是吸热，也有例外的哈（例如氢氟酸溶液中电离放热），我们讲的是一般规律，也要注意有特殊情况。
[应用举例]以0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液为例，只改变一种条件对CH3COOH(aq)　　CH3COO-(aq)+H+(aq)　ΔH>0的影响，完成下表：
改变条件 平衡移动方向 n(H+) c(H+) c(CH3COO－) c(CH3COOH) 导电能力
①加水稀释 ______ ______ ______ _____ _____ ______
②加入少量冰醋酸 ______ ______ ______ _____ _____ ______
③通入HCl(g) ______ ______ ______ _____ _____ ______
④加NaOH(s) ______ ______ ______ _____ _____ ______
⑤加CH3COONa(s) ______ ______ ______ _____ _____ ______
⑥加入镁粉 _____ _____ _____ _____ _____
⑦升高温度 ______ ______ ______ _____ _____ ______
向右
增大
减小
减弱
向右
增大
增大
增强
向左
增大
增大
增强
向右
减小
减小
增强
向左
减小
减小
增强
向右
减小
减小
增强
整合必备知识
减小
增大
减小
增大
增大
增大
减小
增大
增大
减小
增大
减小
向右
增大
增大
增强
增大
减小
③和⑤叫同离子效应
思考：哪些操作使电离度增大？哪些使Ka增大？
①④⑥⑦
⑦
缓冲溶液——弱酸及其盐的混合物或弱碱及其盐的混合物，多元弱酸的酸式盐等
缓冲溶液能够抵御少量外来酸或碱或稀释引起pH的变化
提升关键能力
叫：亨德森-哈塞尔巴赫公式（Henderson-Hasselbalch）
一般酸和盐浓度相等时，缓冲液的缓冲效率为最高，比例相差越大，缓冲效率越低，缓冲液的一般有效缓冲范围为pH=pKa±1,
pOH=pKb±1
1.强电解质稀溶液中不存在溶质分子，弱电解质稀溶液中存在溶质分子(　　)
2.一元弱碱BOH的电离方程式为BOH===B++OH-(　　)
3.Na2SO3溶液与NaHSO3溶液中所含微粒的种类相同(　　)
4.电离平衡向右移动，弱电解质分子的浓度一定减小(　　)
5.25 ℃时，0.1 mol·L-1的氨水加水稀释，各离子浓度均减小(　　)
√
×
√
×
×
2.(2025·茂名高三模拟)在两个密闭的锥形瓶中，0.05 g形状相同的镁条(过量)分别与2 mL 2 mol·L-1的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如图。下列说法正确的是
A.①代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间
　的变化曲线
B.任意相同时间段内，盐酸与Mg反应的化学反应速
　率均大于醋酸与Mg反应的化学反应速率
C.反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生的氢气总量基本相等
D.1 mol·L-1 NaOH溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗NaOH溶液的
　体积更大
提升关键能力
1.已知人体体液中存在如下平衡：CO2+H2O　　H2CO3　　H++HC，以维持体液pH的相对稳定。下列说法不合理的是
A.当强酸性物质进入体液后,上述平衡向左移动,以维持体液pH的相对稳定
B.当强碱性物质进入体液后,上述平衡向右移动,以维持体液pH的相对稳定
C.若静脉滴注大量生理盐水，则体液的pH减小
D.进行呼吸活动时，如果CO2进入血液，会使体液的pH减小
√
√
提升关键能力
(2)乙分别取pH＝3的醋酸和盐酸各1 mL，分别用蒸馏水稀释到100 mL，然后用pH试纸分别测定两溶液的pH，则可认定醋酸是弱电解质，判断的依据是_____________________。
(3)丙分别取pH＝3的盐酸和醋酸各10 mL，然后加入质量相同的锌粒，醋酸放出H2的速率快，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？________，请说明理由：_________________________________________________。
判断弱电解质的方法
3.为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁四人分别选用下列试剂进行实验：0.1 mol·L－1醋酸溶液、0.1 mol·L－1盐酸、pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸、CH3COONa晶体、NaCl晶体、CH3COONH4晶体、蒸馏水、锌粒、pH试纸、酚酞、NaOH溶液等。
(1)甲取出10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液，用pH试纸测出其pH＝a，确定醋酸是弱电解质，则a应该满足的关系是__，理由是_____________________________。
a>1
因醋酸是弱酸，不能完全电离
盐酸的pH＝5，醋酸的pH<5　
正确　
由于醋酸是弱酸，随着反应的进行，醋酸不断电离，c(H＋)变化小，产生H2的速率醋酸比盐酸快
(4)丁用CH3COONa晶体、NaCl晶体、蒸馏水和酚酞做实验，也论证了醋酸是弱酸的事实，该同学的实验操作和现象是_________________________________
____________________________________________________________。
将CH3COONa晶体、NaCl晶体分别溶于适量水配成溶液,再分别滴入酚酞溶液，CH3COONa溶液变浅红色，NaCl溶液不变色
归纳总结提升
弱电解质形成的盐类能水解，如判断CH3COOH为弱酸可用下面两个现象：
(1)配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞溶液。现象：溶液变为浅红色。
(2)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH。现象：pH>7。
按要求画出图像，并回答下列问题。
(1)相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸、
①加入足量的Zn，在甲图中画出H2体
积的变化图像单位时间内，_____产生
的H2多，反应停止时，产生的H2_______。
盐酸　
一样多
②加水稀释，在乙图中画出pH值的变化图像加水稀释相同的倍数，______的pH大；
加水稀释到相同的pH值，
_____加入的水多。
醋酸
　盐酸
提升关键能力
实际不是线性变化（草图粗略画的）自己注意识别
(2)相同体积、相同pH的盐酸和醋酸
①加入足量的Zn，在丙图中画出H2体积的
变化图像单位时间内，________产生的H2
多，反应停止时，______产生的H2多。
醋酸　
醋酸
②加水稀释，在丁图中画出pH值的变化图像
加水稀释相同的倍数，________的pH大；
加水稀释到相同的pH，_______加入的水多。
盐酸　
醋酸
提升关键能力
提升关键能力
1.pH=2的醋酸稀释到原来的10倍,其pH____3
弱酸碱的稀释问题，要考虑电离平衡的移动
<
2 .将pH相同的盐酸和醋酸分别稀释到原来的m倍和n倍,已知稀释后两溶液的pH相同，m和n的关系为：（ ）
A m=n B m>n C mC
3 .将物质的量浓度相同的盐酸和醋酸分别稀释到原来的m倍和n倍,已知稀释后两溶液的pH相同,m和n的关系为（ ）
A m=n B m>n C m4.pH=13的氨水稀释到原来的100倍,其pH__11
>
浓度相同时
pH相同时
B
注意对比思考
提升关键能力
3.00
33.00
正
实验Ⅱ相较于实验Ⅰ，醋酸溶液稀释了10倍，而实验Ⅱ的pH增大值小于1
提升关键能力
P204 2.(2020·北京，11)室温下，对于1 L 0.1 mol·L-1醋酸溶液。下列判断正确的是
A.该溶液中CH3COO-的粒子数为6.02×1022
B.加入少量CH3COONa固体后，溶液的pH降低
C.滴加NaOH溶液过程中，n(CH3COO-)与n(CH3COOH)之和始终为0.1 mol
D.与Na2CO3溶液反应的离子方程式为C+2H+===H2O+CO2↑
√
P206第3题
提升关键能力
【练习】
总数指已电离的电解质与未电离的电解质的分子数之和。
弱电解质总分子数
温度的 影响 升高温度，电离平衡向右移动，电离度____；
降低温度，电离平衡向左移动，电离度_____
浓度的 影响 当弱电解质溶液浓度增大时，电离度_____；
当弱电解质溶液浓度减小时，电离度_____
鲁科版反应原理 P108-109
提升关键能力
1.下列曲线中,可以描述乙酸(甲,Ka=1.8×10-5)和一氯乙酸(乙,Ka=1.4×10-3)在水中的电离度与浓度关系的是(　　)
B
P204 2.(2022·湖北卷)根据酸碱质子理论,给出质子(H+)的物质是酸,给出质子的能力越强,酸性越强。已知:N2+N2H4,N2H4+CH3COOH=== N2+CH3COO-,下列酸性强弱顺序正确的是(　　)
A.N2
B.N2
C.NH3>N2H4>CH3COO-
D.CH3COOH>N2
D

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