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1.2第1课时电解质的电离
A组 知识点练习
知识点1　电解质
1．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是(　　)
A．氯化镁晶体 B．氯化钠溶液
C．液态氯化氢 D．熔融氢氧化钾
2．下列物质既不是电解质，又不是非电解质的是(　　)
A．NaHSO4 B．Cu(OH)2
C．石墨 D．HCl
3．有以下物质：①NaCl溶液；②熔融的MgCl2；③CuSO4粉末；④NaOH固体；⑤金属铜；⑥蔗糖。有关它们的说法正确的是(　　)
A．能导电的有①②③④⑤
B．属于电解质的有①②③④
C．不能导电的有③④⑥
D．属于纯净物的只有④⑤⑥
知识点2　电解质的电离
4．下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是(　　)
A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋
B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋
C．H2SO4===2H＋＋
D．Ca(OH)2===Ca2+＋2OH－
5．把适量的NaOH晶体分别加入到100 mL下列液体中，溶液导电性变化较大的是(　　)
A．自来水 B．稀盐酸
C．稀硫酸 D．四氯化碳
6．有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是(　　)
A．X一定为电解质
B．X可能为非电解质
C．X只能是盐类
D．X可以是任何化合物
7．下列关于电解质的叙述正确的是(　　)
A．纯水的导电性很差，所以水不是电解质
B．BaSO4放入水中不能导电，但硫酸钡仍是电解质
C．醋酸溶液比盐酸的导电能力弱
D．导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多
8．某溶液中只含有Al3+、Na＋、Cl－、四种离子，已知前三种离子的个数比为 3∶2∶1，则溶液中Na＋和的个数比为(　　)
A．1∶2 B．2∶5
C．3∶1 D．1∶10
知识点3　酸、碱、盐的概念理解和判断
9．将下列物质按酸、碱、盐的顺序排列，正确的是(　　)
A．硫酸、烧碱、纯碱
B．硝酸、纯碱、食盐
C．碳酸、乙醇、高锰酸钾
D．磷酸、熟石灰、生石灰
10．下列关于酸、碱、盐的各种说法中，正确的是(　　)
A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸
B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱
C．化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的才是盐
D．NH4Cl在水中的电离方程式是＋Cl－，所以NH4Cl是盐
B组 实践应用练习
11．如图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。
以下三个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是________(填字母序号，下同)，与B图变化趋势一致的是________，与C图变化趋势一致的是________。
a．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4溶液至过量
b．向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量
c．向盐酸中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量
12．判断下列物质在相应条件下能否电离，不能电离的说明理由，能电离的写出电离方程式。
(1)液态HCl： ________________________________________________。
(2)熔融状态下的NaCl： ________________________________________。
(3)高温熔化后的单质铁： _______________________________________。
(4)固体KOH： _______________________________________________。
13．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
(1)HNO3：___________________________________________________________；
H2SO4：_____________________________________________________________。
(2)KOH：____________________________________________________________；
Ba(OH)2：____________________________________________________________。
(3)MgCl2：___________________________________________________________；
(NH4)2SO4：__________________________________________________________。
(4)NaHSO4：__________________________________________________________；
NaHCO3：____________________________________________________________。
14．①铝线　②石墨　③氮气　④BaSO4晶体　⑤纯硫酸　⑥金刚石　⑦石灰水　⑧乙醇　⑨熔融的KNO3　⑩盐酸
(1)其中能导电的是________(填序号，下同)。
(2)其中属于电解质的是________。
(3)其中属于非电解质的是________。
(4)其中既不是电解质又不是非电解质的是________。
1.2第1课时电解质的电离
A组 知识点练习
1．D　解析：氯化镁晶体是电解质，但是镁离子和氯离子不能自由移动，因此不导电；氯化钠溶液是混合物，因此不是电解质；液态氯化氢是电解质，但是以分子形式存在，不导电；熔融氢氧化钾发生了电离，可以导电，氢氧化钾是电解质。
2．C　解析：石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质。
3．C　解析：能导电的有①②⑤，属于电解质的有②③④，属于纯净物的有②③④⑤⑥。
4． A　解析：不能拆写，A错误。
5．A　解析：把NaOH晶体加入到自来水中产生 Na＋和OH－，离子浓度变化较大；把NaOH晶体加入到稀盐酸和稀硫酸中，NaOH电离出 Na＋和OH－，但OH－和H＋反应，离子浓度变化不大；把NaOH晶体加入到四氯化碳中，NaOH不能发生电离。
6．A　解析：熔融状态或溶于水中能够电离的化合物一定是电解质，但不能明确其物质类别。
7．B　解析：纯水是电解质，只是导电能力非常弱，故A错误；BaSO4是难溶盐，溶液中BaSO4的浓度很小，因而电离产生的离子浓度也很小，故不能导电，但BaSO4在熔融状态和溶于水时均能电离，属于电解质，故B正确；浓度未知，无法比较醋酸溶液和盐酸的导电能力强弱，故C错误；溶液的导电性强弱主要由溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带电荷数决定，故D错误。
8．B　解析：设溶液中Al3+、Na＋、Cl－的个数分别为3、2、的数目为a，根据电荷守恒可得3×3＋2×1＝1×1＋2a，则a＝5，答案选B。
9．A　解析：纯碱是盐；乙醇不属于酸、碱、盐中的任意一种；熟石灰是氢氧化钙，属于碱，而生石灰是氧化钙，属于氧化物。
10．D　解析：电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，故电离出氢离子的化合物不一定是酸， 如硫酸氢钠，故A错误；电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，故电离出氢氧根离子的化合物不一定是碱，如碱式碳酸铜，故B错误；电离出的阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物为盐，故盐电离时，阳离子可能为金属离子，还可能为铵根离子，故C错误；电离出的阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物为盐，氯化铵电离出的阳离子是铵根离子、阴离子是氯离子，故氯化铵为盐，故D正确。
B组 实践应用练习
11．
解析：电流强度大的溶液中所含离子浓度大、电荷多。向Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液时，发生反应Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，离子浓度逐渐减小，最后离子浓度几乎为0；H2SO4过量时，离子浓度增大，导电性又增强。向醋酸中滴入NaOH溶液发生反应CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O，离子浓度增大，故导电性增强，NaOH溶液过量时，导电性不变。向盐酸中滴入NaOH溶液时，发生反应HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，生成NaCl和H2O时离子浓度会减小，故导电性减弱，NaOH溶液过量时，导电性不变。
答案：b　a　c
12．
答案：(1)不能　液态HCl以分子形式存在，不电离
(2)能　NaCl(熔融)===Na＋＋Cl－
(3)不能　Fe是金属单质，通过自由电子移动导电
(4)不能　KOH在固态时离子运动受到束缚
13．
答案：(1)HNO3===H＋＋
H2SO4===2H＋＋
(2)KOH===K＋＋OH－
Ba(OH)2===Ba2+＋2OH－
(3)MgCl2===Mg2+＋2Cl－
(4)NaHSO4===Na＋＋H＋＋
NaHCO3===Na＋＋
14．
答案：(1)①②⑦⑨⑩　(2)④⑤⑨　(3)⑧ (4)①②③⑥⑦⑩

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