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2026届广东广州市华南师范大学附属中学高三下学期考前综合测试
化学试题
一、单选题
1．下列选项所涉及材料的主要成分不属于硅酸盐的是
A．“聚清园”状元桥 B．“最美阅读空间”图书馆玻璃幕墙
C．“思维的旋律"不锈钢雕塑 D．“智慧之光”红陶浮雕
A．A B．B C．C D．D
2．张雪机车在研发制造中应用了多种材料与技术。下列有关说法正确的是
A．发动机活塞使用的镁合金熔点高于纯镁
B．氧传感器使用的氧化锆是金属晶体
C．车架使用的碳纤维是有机高分子材料
D．半热熔轮胎使用的橡胶是混合物
3．下列化学用语表述正确的是
A．中子数为38的镓原子： B．反-2-丁烯的结构简式：
C．的VSEPR模型： D．的电子式：
4．我国科学家借助一种硒蒽试剂，成功攻克了烯烃合成炔烃方法中存在的反应条件苛刻、适用范围窄这一长期难题。下列关于硒蒽(如图)的说法正确的是
A．分子式为 B．1 mol分子中有键
C．1 mol分子中有6 mol碳碳双键 D．不能发生取代反应
5．食品添加剂能改善食物色香味、延长保质期、调整营养结构。下列说法错误的是
A．做馒头时添加适量，使馒头松软可口
B．加工腊肉时添加适量，延长保质期
C．酿制葡萄酒时添加适量，起到杀菌和保质作用
D．食盐中添加适量，预防碘缺乏病
6．实验配制一定浓度的NaOH溶液，先粗略配制，再用邻苯二甲酸氢钾标准溶液进行滴定，以确定准确浓度。下列实验操作错误的是
A．称量NaOH固体 B．配制NaOH溶液
C．滴定中，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化 D．读数为11.80 mL
A．A B．B C．C D．D
7．能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是
A．X可为钠，电解盐的水溶液可获得X B．X可为铜，新制碱的悬浊液可检验醛基
C．X可为硫，氧化物可使紫色石蕊溶液变红 D．X可为氮气，与氧气反应可生成酸性氧化物
8．劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用HF溶液在玻璃上刻花
B 用浓氨水检验氯气管道是否泄漏
C 向燃煤中加入生石灰以脱硫减排
D 用覆铜板制作印刷电路板
A．A B．B C．C D．D
9．支撑海港码头基础的防腐技术的工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助电极。下列有关叙述中错误的是
A．a为负极，b为正极
B．该防腐技术为外加电流法
C．通电后使钢制管桩表面的腐蚀电流接近零
D．高硅铸铁是作为牺牲阳极材料发挥作用的
10．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．50 mL 12 mol/L盐酸与足量共热，转移的电子数为
B．1 mol铁与足量硫充分反应，转移的电子数为
C．溶液中，含有个数为
D．标准状况下，和混合物含有的氮原子数为
11．氯苯(沸点132.2℃)是常见有机中间体。实验室用苯与在无水催化下制备氯苯，装置(铁架台等夹持装置均已略去)如图所示。
下列说法正确的是
A．装置a可选用固体，制备氯气
B．装置c中盛放饱和食盐水，除去HCl
C．装置e中盛放碱石灰，吸收尾气并防止水蒸气进入装置d
D．反应后装置d中混合液用水洗涤、分液可得到纯氯苯
12．下列对物质性质或应用的解释错误的是
物质性质或应用 解释
A 工业废水处理用去除
B SiC熔点高于 SiC是共价晶体，是分子晶体
C 向溶液与过量氨水反应后的深蓝色溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体 分子的极性：
D 重油比轻质油黏稠 重油存在分子间氢键
A．A B．B C．C D．D
13．溶液中存在多个平衡。仅考虑如下平衡：
(ⅰ)；(ⅱ)
下列说法错误的是
A．加入少量NaOH溶液，反应(ⅰ)的平衡正向移动
B．常温下，往体系中不断加水，溶液可能变成碱性
C．体系中，存在
D．加入少量固体，平衡时与的比值保持不变
14．利用W管进行二氧化硫性质一体化实验，装置示意图如下。下列说法不正确的是
A．弯管N中溶液红色褪去可验证的漂白性
B．弯管P中溶液不变蓝说明氧化性
C．弯管Q中红色刚好褪去时，恰好完全反应
D．弯管M中固体、甲中溶液分别替换为Cu片、浓硝酸，P中溶液会变蓝
15．某化合物是合成化学中用途广泛的合成中间体，其结构式如图所示。已知X、Y、Z、W的核电荷数依次增大，且在每个短周期均有分布，仅有Y、Z同主族。下列说法正确的是
A．最高价氧化物对应水化物的酸性：
B．W是所在周期第一电离能最大的元素
C．Y的氢化物的沸点低于Z的氢化物
D．X的简单阴离子半径大于其原子半径
16．某科研小组设计如图装置，实现含盐废水(以NaCl为例)和造纸废水(以含葡萄糖为例)的有效处理，并获得HCl溶液和NaOH溶液。已知，电极A和电极B均为惰性电极，M、N、P膜为离子交换膜。下列说法正确的是
A．电势：电极A＞电极B
B．M膜和P膜均为阴离子交换膜
C．该装置工作时，Ⅱ室和Ⅳ室溶液的pH均升高
D．消耗，理论上可获得24 mol NaOH和24 mol HCl
二、解答题
17．氨气及氨水广泛用于农业、化工等多个领域。
Ⅰ．制备氨气。实验室用下列装置实现氨气的制备，净化和收集。
(1)该实验生成氨气的化学反应方程式为___________。
(2)装置的接口连接顺序为(装置可重复使用)：a→c→d→___________，试剂M是___________。
Ⅱ．测定常温下反应“”的平衡常数。
已知：常温下，；
(3)【实验原理】直接测定较难，可先测定常温下反应1：的平衡常数，的表达式=___________，再计算___________(用含的代数式表示)。
【实验步骤】
步骤一：配制银氨溶液：在溶液中加入氨水(，溶质以计)。
步骤二：建立反应1的平衡体系：在上述银氨溶液中逐滴加入溶液，至刚出现浑浊且不再消失时停止加入，平衡建立，记录此时消耗的NaBr溶液体积为。
步骤三：改变和重复上述操作分别进行实验，实验结果如下表所示：
序号 氨水浓度 NaBr溶液浓度 消耗NaBr溶液的体积
Ⅰ 1.0 0.01 a
Ⅱ 2.0 0.01 9.00
Ⅲ 1.0 0.005 b
(4)【数据处理】中各微粒的平衡浓度可进行近似计算：
①因平衡建立时生成的AgBr极少，此时溶液中的可计为。
②因氨水过量且较大，且平衡建立时生成的AgBr极少，此时溶液中的可计为。
③因___________，平衡建立时溶液中的可计为。
(5)用表中Ⅱ的数据，推算出___________(列计算式)。
(6)某同学在实验中看到浑浊出现即停止实验，记录数据，可能会导致测得的___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(7)表中数据a___________b(选填“>”“<”或“=”)。
(8)将NaBr溶液替换为NaI溶液，按照上述的、的浓度溶液进行上述实验，结果无法测定，原因是：___________。
18．羟基氧化镍(NiOOH)具有良好的电化学活性，为了充分利用资源，一种从含NiO、ZnO的废料(含、CaO、CuO及不溶性杂质)中制备和的工艺流程如下：
已知：该工艺条件下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下(完全沉淀时)：
金属离子
开始沉淀时的pH 10.6 6.2 6.9 1.5 6.3
完全沉淀时的pH 13.1 8.3 8.9 2.8 8.3
(1)滤渣1的成分除原有的不溶性杂质外，还可能含有___________(填化学式)。
(2)滤渣2中含有S单质，生成S单质的离子方程式为___________。
(3)“沉铁”过程需控制溶液pH的范围为___________。
(4)若“沉铁”后所得100 L溶液中，理论上需加入___________固体，使恰好沉淀完全(忽略混合后溶液体积的变化，忽略F的水解，)。
(5)“萃取”步骤中常用的萃取剂有两种(P204和P227)，其结构简式如图所示：
根据P204和P227的结构，可以得出两种萃取剂的酸性大小：P204___________P227(填“<”或“>”)，理由是___________。
(6)“氧化”过程理论上氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(7)一种镍的氧化物NiO，其晶体结构与NaCl相似(NaCl晶胞中位于顶点和面心，位于体心和棱心)，该镍的氧化物晶胞中镍离子周围与其等距离且最近的镍离子有___________个，下图中的___________(填标号)是从该晶胞中分割出来的结构。
19．二乙烯基苯(DVB)是一种十分重要的交联剂，工业上常用二乙苯(DEB)在铁基催化剂(以为主要成分)下两步脱氢制取，第一步脱氢产物为乙基苯乙烯(EVB)，反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
回答下列问题：
(1)基态的价层电子轨道表示式为___________。
(2)已知，G为吉布斯自由能，A为大于零的常数，T为热力学温度，为压强平衡常数，反应Ⅰ、Ⅱ的随温度变化如图1.
①的___________(用含、的代数式表示)
②反应Ⅰ___________进行。(填写对应选项的字母)
a．高温自发 b．低温自发 c．任意温度自发 d．任意温度不自发
(3)恒温时，在体积为恒容密闭反应器中进行DEB(1.0 mol)脱氢实验，只发生反应Ⅰ、Ⅱ，测得EVB产率、DVB产率随时间变化关系如图2所示。
①0~6h，DEB的平均反应速率为___________mol/(L·h)。
②3h时，图中显著高于的原因是___________。
③在恒温密闭容器中加入一定量的DEB，其它条件不变，压缩体积增大反应体系压强，反应相同的时间，若测得DEB的转化率增大，原因是___________。
(4)保持压强为100 kPa，容器中通入水蒸气和发生反应Ⅰ、Ⅱ和副反应Ⅲ：。DEB的平衡转化率、EVB和DVB的选择性随温度的变化如图3.选择性 。
①表示DEB的平衡转化率的曲线是___________(填标号)。
②时，DVB的平衡产率为___________。
③反应Ⅲ的___________kPa(写出计算过程，结果用计算式表示即可)。
20．含香叶基结构单元的双氢查尔酮(化合物G)具有抗菌、消炎和抗肿瘤的作用，其中一种合成路线如下：
已知：ger代表(香叶基)
回答下列问题：
(1)A的名称为___________。
(2)B所含官能团的名称为___________。
(3)写出由C转化为D的化学方程式___________。
(4)符合以下条件的E的芳香族同分异构体H有___________种。(不考虑立体异构)
①能与溶液反应②l mol H最多消耗2 mol NaOH③核磁共振氢谱有4组峰
(5)下列说法正确的有___________。
a．有机物A生成有机物B的过程中有键的断裂与键的生成
b．有机物A可以与发生显色反应
c．有机物C具有酸性
d．有机物G碳原子的杂化方式均为杂化
(6)参照上述合成路线，以和为原料用4步合成
①第一步反应的产物的结构简式为___________；
②第二步的反应类型为___________反应；
③第三步的反应方程式为___________。
④第四步，加入生成
《广东广州市华南师范大学附属中学2026届高三下学期考前综合测试 化学试题》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D B B D B C C D B
题号 11 12 13 14 15 16
答案 C D B C D D
1．C
2．D
3．B
4．B
5．D
6．B
7．C
8．C
9．D
10．B
11．C
12．D
13．B
14．C
15．D
16．D
17．(1)
(2) e→f→c→d→b 碱石灰
(3)
(4)，氨水的加入量远超硝酸银的加入量，氨水的消耗量可以被忽略
(5)
(6)偏低
(7)<
(8)AgI的Ksp太小，所需要的NaI溶液体积极少(远少于1滴)，无法测准
18．(1)
(2)
(3)
(4)81.4
(5) > P204结构中的RO-是吸电子基团，会使O-H极性增强，更容易电离(或P227结构中的R-是推电子基团，会使O-H极性减弱，不容易电离)
(6)1：2
(7) 12 bd
19．(1)
(2) a
(3) 第一步反应生成EVB的活化能小于第二步反应中生成DVB的活化能，导致第一步反应速率更快，造成短时间内EVB积累，产率较大 反应未达平衡，压强增大，反应速率增大，转化率增大
(4) 0.28(28%) 设起始时，，DEB 的平衡转化率为70%，选择性：DVB40%；EVB40%；MST20%。平衡时 ，
，，
20．(1)间苯二酚(或1,3-苯二酚)
(2)羟基、酮羰基
(3)22（2分）；若写成22得1分
(4)2
(5)bc
(6) 氧化

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