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2026届广东广州市天河区高三下学期适应性训练化学试题
一、单选题
1．传统节日“承载文化根脉”。下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是
A．春节纸质福字 B．重阳菊花酒瓷罐
C．端午木质龙舟 D．清明祭祀铜香炉
A．A B．B C．C D．D
2．下列化学用语表述正确的是
A．氢元素的3种核素：、、 B．的VSEPR模型：
C．用电子式表示HCl的形成过程： D．的球棍模型：
3．化学与人类生活、社会发展息息相关。下列叙述错误的是
A．硅胶可用作食品干燥剂，铁粉可用作食品抗氧化剂
B．利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
C．漂白粉与洁厕灵(含盐酸)混合使用，会产生有毒的氯气
D．糖类、油脂和蛋白质均为人体必需的营养物质，均属于高分子化合物
4．下列有关我国传统文化和现代科技的说法正确的是
A．神舟系列飞船返回舱使用氮化硅耐高温结构材料，属于共价晶体
B．《天工开物》记载“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”，“硫”指的是硫酸
C．航空航天领域使用的碳纤维材料是一种新型有机高分子材料
D．《本草纲目》记载“盖此矾色绿味酸，烧之则赤”，“矾”指的是
5．劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是
选项 劳动项目 化学知识
A 焊接金属时用氯化铵溶液除锈 水解呈酸性
B 农业上用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液用于杀菌防病 重金属离子使病菌蛋白质变性
C 用FeS去除污水中的银等重金属离子 FeS具有强还原性
D 酿葡萄酒时向葡萄汁中添加适量 具有杀菌和抗氧化作用
A．A B．B C．C D．D
6．下列操作能达到实验目的的是
A．实验室制备乙酸乙酯 B．证明氯化铵不稳定
C．制备胶体 D．验证
A．A B．B C．C D．D
7．能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是
单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐
A．X可为钠，氧化物1为淡黄色固体，具有漂白性
B．X可为硅，氧化物1可溶于氢氟酸但不溶于水
C．X可为氮气，氧化物2与水反应生成硝酸
D．X可为碳，氧化物2通入澄清石灰水一定产生白色沉淀
8．利用如图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法错误的是
A．a处发生吸氧腐蚀，b处发生析氢腐蚀
B．a、b两处具有相同的电极反应式：
C．b处的溶液pH增大
D．一段时间后，左侧液面低于右侧液面
9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子核外电子只有一种运动状态，基态Y、Z原子的2p轨道均含有2个未成对电子，W的氢氧化物具有两性。下列说法正确的是
A．简单离子半径： B．电负性：
C．氢化物的沸点： D．电解可制备W的单质
10．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 用pH试纸测得氯水的pH为2 氯水中含有HCl，具有酸性
B 用坩埚钳夹住一小块铝箔加热，铝箔熔化但不滴落 氧化铝的熔点高于铝
C 常温下，铁制容器可用于盛装浓硝酸 常温下，铁与浓硝酸不反应
D Na与水反应生成 钠着火不能用水灭火
A．A B．B C．C D．D
11．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 mol氯气与足量的铁反应，转移电子数目为
B．1 mol Fe与水蒸气完全反应，生成的数目为
C．溶液中含有的离子总数为
D．78 g苯含有双键的数目为
12．反应的历程如图实线所示，方程式为、的反应历程如图虚线所示。下列说法不正确的是
A．可自发进行，反应
B．反应速率时，达到平衡状态
C．升高温度，步骤Ⅳ对平衡的影响大于步骤Ⅰ
D．相同恒容密闭装置，降低温度，实线历程和虚线历程的均增大
13．某兴趣小组设计如图所示实验装置制备并探究其化学性质，1、2、3和4处为蘸有对应溶液的棉团。下列说法错误的是
A．理论上装有溶液的试管中无白色沉淀生成
B．一段时间后，1处和2处棉团均会褪色
C．3处棉球颜色不发生变化，说明的氧化性弱于
D．将4处酸性溶液换为溶液也能达到相同目的
14．由结构不能推测出对应性质的是
选项 结构 性质
A 乳酸含有羟基和羧基 能发生缩聚反应
B 石墨层中未参与杂化的p轨道中的电子，可在整个碳原子平面中运动 石墨具有类似金属的导电性
C 键角： 还原性：
D 键能小于键能 易水解，而难以水解
A．A B．B C．C D．D
15．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理可表示为；用该电池电解含锰酸性废水可得到，装置如图所示。下列说法错误的是
A．N极为负极，发生氧化反应
B．电解一段时间后，a区溶液的pH增大
C．Y极电极反应式为
D．当N极质量增加1.4 g时，有由b区移动至c区
16．催化乙炔氢氯化反应过程中能量变化示意图如下。下列说法错误的是
A．该反应的，属于放热反应
B．过程②由得到时，有键的断裂和键的生成
C．反应过程有四步基元反应
D．乙炔氢氯化总反应速率由过程②决定
二、解答题
17．84消毒液是一种常用家庭消毒液，某实验小组制备84消毒液并探究其性质。
Ⅰ．84消毒液的制备
(1)用浓盐酸配制的盐酸。该过程需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒之外，还有___________。
(2)制备“84”消毒液，装置如图：
已知： ，若温度超过40℃，会生成杂质。
①仪器a的优点是___________，装置B中的试剂为___________。
②装置A中制备氯气的离子方程式为___________。
③制备NaClO溶液时，为减少杂质的产生，可以采取的措施是___________。
Ⅱ．探究84消毒液的性质
84消毒液和医用酒精混用存在安全隐患，实验小组对84消毒液与医用酒精的反应产物进行探究。
【提出假设】医用酒精中的被氧化为
【实验方案】实验方案及现象如下：
实验操作 取样检测时间点 实验现象
常温下，将9 mL医用酒精和5 mL 84消毒液混合，取1 mL反应液滴加到新制中加热。 5 min ___________
5.5 h 橙黄色沉淀
7.5 h 黑色沉淀
(3)实验结论1：产物中有乙醛，且乙醛会转化为其它物质。补充表格中的实验现象：___________。
【查阅资料】混合体系中可能发生以下反应：
(卤仿反应)
【实验设计】常温下，取2份5 mL 84消毒液，分别缓慢滴加医用酒精、蒸馏水各9 mL，通过测定过程中pH变化判断是否发生卤仿反应(忽略过程中的热效应对pH的影响)。实验结果如图。
实验结论2：数据表明，反应过程中pH增大，说明乙醛发生了卤仿反应。
【查阅资料】乙醇的“锁水”效应会使pH增大(乙醇不与NaOH反应)；工业生产时会在84消毒液添加少量NaOH。由此，实验小组认为结论2不严谨。
【理论分析】已知上述实验：
84消毒液中，。
(4)①添加NaOH可以稳定，解释其原理___________。
②通过计算证明84消毒液中添加了少量NaOH，写出计算过程___________。
(5)【优化实验】配制的氢氧化钠溶液，取5 mL氢氧化钠溶液，缓慢滴加医用酒精9 mL，___________，证明医用酒精与84消毒液混合时发生了卤仿反应。
实验总结：医用酒精中的乙醇能被84消毒液氧化为乙醛，乙醛能进一步发生卤仿反应。
18．工业上常采用生物堆浸法处理低品位黄铜矿(主要成分)来提取Cu，整个过程包括“生物堆浸”、“萃取”、“电积”，路线如图所示，回答下列问题。
已知：①生物堆浸使用的嗜酸微生物pH在1.0～3.0范围内可保持活性；
②堆浸体系中、和开始沉淀的pH分别为1.5、4.2和6.3。
③“萃取”过程发生反应：。
(1)图a是矿石堆浸的示意图，堆浸时矿石的粒度需要精细控制，若矿石粒度过小会有什么缺点？___________。
(2)堆浸过程中，微生物持续代谢产生和对黄铜矿进行化学氧化溶解。
①第一阶段：___________(离子方程式)
第二阶段：；
②结合已知推断：生物堆浸过程中，应控制溶液的pH在___________范围内。
③在黄铜矿微生物浸出体系中伴生的方解石(主要成分)对黄铜矿浸出有一定的抑制作用，分析可能的原因___________。
(3)HL和的结构如图所示，其中R为壬烷基()。中Cu的配位数为___________，若将R换为羟基(不参与配位反应)，则萃取率会下降，从结构角度解释原因：___________。
(4)试剂X的化学式为___________。
(5)“电解”步骤中阳极材料选择石墨，阳极发生的主要的电极反应为___________。
(6)一种黄铜矿的四方晶系晶胞结构如图，其密度为___________。
19．锰及其化合物是优良的催化剂，在生产生活中有着重要的应用。
(1)基态Mn的简化电子排布式为___________。
(2)复合氧化物铁酸锰()可用于热化学循环分解制氢气，原理如下：
①
②
③
则 ___________(用含a的代数式表示)。
(3)我国主要以菱锰矿(主要成分为，M为Mn、Mg或Ca)为原料，通过热解法生产二氧化锰等锰基催化剂。提取的转化关系如下：
已知： ，关系如图。
①“焙烧”过程 最小的是___________(填序号)。
A． B． C．
②“焙烧”温度应控制在___________K的范围内。
(4)一定条件下，溶液的酸碱性对催化分解反应的影响如下图所示。
①单位时间的浓度变化量可以表示分解速率。
中性时，0 10 min，的分解速率 ___________。
②以下对图象的分析正确的是___________(选填序号)。
A．在0 50 min间，中性时的分解百分率比酸性时大
B．相同条件下，溶液的酸性越弱，的分解速率越小
C．起始浓度不同，无法判断溶液的酸碱性对的分解速率的影响
(5)常温下，在不同pH溶液中含锰微粒的分布系数与pH的关系如图。
已知：；
可脱水生成；难溶于水，具有两性。
①Q点溶液加水稀释，平衡时：的值___________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
②Q点存在___________。(填“>”“<”或“=”)。
③计算O点___________(写出计算过程)。
20．一种光催化剂催化键氧化亚胺化的路径如下图所示：
(1)Ⅰ中的官能团名称是___________，化合物Ⅲ的名称是___________。
(2)化合物Ⅴ的分子式是___________。
(3)化合物Ⅱ的另一种生成途径需要对氯苯甲醇为原料，写出该反应的化学方程式___________。
(4)化合物Ⅵ是比化合物Ⅱ多一个碳原子的同系物，在Ⅵ的质谱图中，分子离子峰对应的最大质荷比数值是___________，苯环上有三个取代基且能与氯化铁溶液发生显色反应的Ⅵ的同分异构体有___________种。
(5)关于上述合成路线的相关物质及转化，下列说法正确的有___________。
A．Ⅱ和Ⅳ合成Ⅴ的过程中，只有 键的断裂与形成
B．化合物Ⅴ的核磁共振氢谱有5组吸收峰，且分子中不存在手性碳原子
C．在催化过程中还起到氧化剂和还原剂的作用
D．化合物Ⅱ在一定条件下可以发生还原反应
(6)以甲苯和溴甲烷为有机原料，参照上述路线，合成化合物Ⅶ()，回答下列问题。
已知：
合成化合物Ⅶ的一种路线设计如下
第一步：由芳香烃引入卤素，该步骤的反应类型是___________。
第二步：由卤代烃转化为含氧有机物。
第三步：由第二步生成物与溴甲烷反应合成醚类有机物，写出该步骤的化学方程式___________。
第四步：用甲苯制备对硝基甲苯。
第五步：以第三步、第四步产物为反应物，使用催化剂，进行后续目标产物Ⅶ的合成(不考虑其他副产物)。
《广东广州市天河区2026届高三下学期适应性训练化学试题》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B D A C A C D D B
题号 11 12 13 14 15 16
答案 B B B C A C
1．D
2．B
3．D
4．A
5．C
6．A
7．C
8．D
9．D
10．B
11．B
12．B
13．B
14．C
15．A
16．C
17．(1)胶头滴管、100 mL容量瓶
(2) 平衡压强，便于液体顺利流下 饱和食盐水 采用冰水浴给C装置降温、减小浓盐酸的滴加速率等(答一条，合理即可)
(3)砖红色沉淀
(4) ，次氯酸不稳定，NaOH抑制次氯酸钠水解

由此推测，84消毒液的pH应约为10.5，而实验测得pH初始值为12.4
(5)测0～9 min内pH变化值小于0.4或测9 min时pH小于12.80
18．(1)矿石粒度过小导致矿石堆的孔隙率下降，细菌液渗透性下降，降低浸出率。
(2) 1.0～1.5 与体系中的发生反应，导致浸出液pH升高，超出堆浸适宜的pH范围，使微生物失活或者使沉淀，从而抑制黄铜矿浸出(答出一点即可)
(3) 4 羟基是亲水基(或极性强)，会使在水中的溶解度增大
(4)
(5)
(6)
19．(1)
(2)或
(3) C 622.7～913.3K
(4) B
(5) 减小 > ，图中O点存在电离平衡，在P点时，，，O点时，，则 ，则
20．(1) 碳氯键 硝基苯
(2)
(3)
(4) 154.5 10
(5)CD
(6) 取代反应

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