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2026届广东广州市越秀区广州高山文化培训学校等校高三下学期模拟预测化学试题
一、单选题
1．赏岭南花木，承中华雅韵。下列文物主要材质属于合金材料的是
A．莲瓣纹紫砂陶碗 B．青玉雕玉兰花插
C．铜鎏金錾花提壶 D．珍珠地刻花瓷枕
A．A B．B C．C D．D
2．卟啉是一类具有平面大环结构的化合物，在生命科学、太阳能储存等领域有重要应用。一种锌的卟啉化合物的结构如图所示(ph 为苯基)，该化合物上
A．共有8个氢原子 B．有配位键
C．N的杂化方式为sp3 D．不能发生加成反应
3．科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。下列说法正确的是
A．火箭发动机采用耐高温的碳化硅陶瓷，碳化硅属于分子晶体
B．“天宫二号”航天器使用质量轻的钛合金，钛合金硬度比纯钛小
C．核动力货船将采用钍(Th)基熔盐反应堆技术，的中子数为90
D．飞船返回舱外壳用酚醛树脂作烧蚀材料，酚醛树脂具有耐高温、隔热性
4．劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述正确的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用肥皂清洗油污 肥皂中的高级脂肪酸盐含有亲水基和疏水基
B 用大米和小麦制麦芽糖 纤维素水解生成麦芽糖
C 用次氯酸钠溶液消毒 次氯酸钠溶液显碱性
D 用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴 使用时铁粉被氧化，反应吸热
A．A B．B C．C D．D
5．照明工具的变迁见证了人类科技的进步。下列说法正确的是
A．古代油灯使用的动物油脂，其主要成分属于天然有机高分子
B．油灯中的煤油是由石油分馏获得，该过程属于化学变化
C．白炽灯灯丝(钨丝)在高温下升华，该过程涉及共价键的断裂
D．霓虹灯通电发光的原理是灯内稀有气体原子的电子从激发态跃迁至基态
6．侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”是民族工业的骄傲。兴趣小组利用下图装置模拟该法制备纯碱。其中能达到预期目的的是
A．制备NH3 B．净化CO2
C．制备NaHCO3 D．制备Na2CO3
A．A B．B C．C D．D
7．a为非金属单质，d为简单氢化物。能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是
A．a可为C，b可使澄清石灰水变浑浊
B．a可为N2，b与H2O反应中n(氧化剂)∶n(还原剂)=2∶1
C．a可为N2，工业制硝酸涉及a→c→b→e的转化
D．a可为S，向c的水溶液中通入d产生淡黄色沉淀
8．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且二者间具有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 向硫酸铝溶液中滴加过量氨水制备Al(OH)3 Al3++3OH-=Al(OH)3↓
B 医疗上常用BaSO4做“钡餐” BaSO4不溶于水和酸，不易被X射线透过
C 向CuSO4溶液中通入H2S气体，产生黑色沉淀 酸性：H2SD 向溴水中滴加苯，水层褪色 苯与Br2能发生取代反应
A．A B．B C．C D．D
9．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．18g H2O晶体内氢键的数目为2NA
B．常温下，1.0L pH = 1的稀硫酸中含H+数目为0.2NA
C．1mol NH4Cl晶体中含有共价键的数目为5NA
D．1 mol Fe与水蒸气完全反应，生成H2的数目为2NA
10．利用光电催化分解硫化氢可获得氢气，其原理如图所示，阴极室含稀硫酸溶液。 已知：光半导体在光照条件下产生电子-空穴对(e-/h+)，二者产生后迅速分离。下列说法错误的是
A．在光半导体表面，空穴将氧化
B．沉积于光半导体表面的S会使电极钝化
C．一段时间后，阴极室溶液的pH增大
D．阴极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑
11．利用如图所示装置进行SO2制备与性质检验实验，下列有关说法正确的是
A．为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用饱和石灰水
B．关闭K1，打开K2，试剂X是酸性KMnO4溶液，可证明SO2有还原性
C．关闭K2，打开K1，滴加硫酸，则装置B中每消耗1mol Na2O2，转移1mol e-
D．实验过程中体现了硫酸的酸性、难挥发性、强氧化性
12．化合物A是一种常用的表面活性剂，其结构如图所示。已知X、Y、Z、W、M均为短周期常见元素，W是形成物质种类最多的元素，X、Y为同族元素，Z、M为同族元素，短周期主族元素中，Z原子半径最大。下列说法错误的是
A．简单离子半径：Y > X > Z
B．化学键中的离子键成分百分数：Z2X < Z2Y
C．M2X的VSEPR模型为四面体形，空间结构为V形
D．均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐可以发生反应
13．由结构不能推测出对应性质的是
选项 结构 性质
A O3为V形分子，具有弱极性 O3在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
B 电负性：O>S 沸点：H2O>H2S
C 石墨层层间靠范德华力维系 石墨质软，可作固体润滑剂
D 乙醇和苯酚分子均含有羟基 两者均具有酸性，能与NaOH反应
A．A B．B C．C D．D
14．难溶于水，但在浓度较高的溶液中因形成、、而溶解，如下图所示。将适量完全溶于盐酸，得到pH=3的溶液，下列叙述正确的是
A．加水稀释时，浓度不断升高
B．向溶液中加入NaOH固体，浓度一定保持不变
C．由图可知，可发生电离：
D．体系中，
15．某小组设计实验探究氯气的部分性质，装置如图所示。下列叙述错误的是
A．①中U形管两侧均有气泡冒出，从右往左分别是Cl2和H2
B．③中溶液变为棕黄色，说明氯的非金属性比溴的强
C．④中每消耗1mol Na2S2O3转移8mol e-，说明氧化性：Cl2>
D．②中用滴加酚酞的NaOH溶液替代，也可证明Cl2与水反应生成酸性物质
16．盐酸羟胺(HONH2·HCl或HONH3Cl，其中N为-1价)可用作合成抗癌药，其化学性质类似NH4Cl。工业上制备盐酸羟胺的装置及电极反应机理如图。有理论认为，在该机理中Fe电极吸附NO后，得到第一个e-的过程最慢，则下列说法错误的是
A．步骤ⅱ的活化能最高
B．图中A为H+，B为HONH
C．铁电极的电极反应式为Fe + NO + e- + 4H+= Fe2+ + HONH
D．理论上每消耗33.6LH2(标准状况)，左右两室溶液的质量之差为33g
二、解答题
17．某兴趣小组探究反应A：平衡的建立并测定平衡常数K。
I．准备溶液
(1)用固体配制溶液，以滴定法测定其浓度。
①该过程中无需用到的仪器有______(填下图中标号)。
②滴定数据及处理：溶液，消耗盐酸(滴定终点时，转化为)，则______mol L-1。
II．探究反应A平衡的建立
(2)准备2.00 g BaSO4 粉末(M=233g mol-1)和100 mL 0.100mol L-1Na2CO3溶液
[开展实验]： 在25℃下将二者混合，不断搅拌(控制速率可忽略难溶物的覆盖问题)，利用计测得体系随时间变化。观察到pH逐渐减小，1600 后不改变。
[提出猜想]：
猜想a：pH不变是由于反应A已达平衡。
猜想b：pH不变是由于BaSO4固体已完全消耗。
[实验验证]：小组同学设计如下方案，进行实验。
步骤 现象
i．将上述实验中的反应混合物进行固液分离 /
ii． 取少量分离出的沉淀置于试管中，滴加①______(填试剂) ②______
[实验结论]：猜想b不成立，猜想a成立，即实验中反应A平衡已建立。
[理论分析]：③查阅Ksp数据，计算反应A平衡常数K的理论值为。试结合K的理论
值说明反应A已达平衡的理由是______。
III．测定反应A的平衡常数
(3)小组同学沿用(1)中的滴定法，利用盐酸测定，进而计算出平衡常数K的实测值。
①取上述实验i中分离出的滤液，消耗盐酸，依据实验数据计算平衡常数K=______ (列出算式)，实测值与理论值接近。
②若取上述实验中的浊液测定，则所测K值______(填“偏低”、“偏高”或“不变”)。
(4)小组同学改变浓度，向1.00 g BaSO4固体中加入100 mL 0.050 mol L-1 Na2CO3溶液，不断搅拌，800 s时停止搅拌，过滤取滤液，用盐酸滴定，测定，则再次测定的K值小于理论值，可能原因是③______。
18．采用两段焙烧-水浸法从深海铁锰氧化矿(主要含Fe2O3、MnO2及Co、Cu、Si等元素的氧化物)中获取MnCO3的工艺流程如下：
已知：①该工艺条件下，(NH4)2SO4低温分解生成NH4HSO4，高温则完全分解为气体。
② Fe2(SO4)3在650℃完全分解，其他金属硫酸盐分解温度均高于700℃。
③时，Ka1(H2S)=1×10 7、Ka2(H2S)=1×10 13、Ksp(CoS)=4×10 21
(1)“低温焙烧”时金属氧化物均转化为硫酸盐。MnO2与NH4HSO4反应转化为MnSO4时有N2生成，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______；“水浸”时金属元素浸出率随焙烧温度变化如下图所示，请选择合适的“低温焙烧”温度______。
A．250℃ B．400℃ C．450℃ D．500℃
(2)“高温焙烧”温度为650℃，“水浸”所得滤渣的主要成分有______、______(填化学式)。
(3)萃取剂HR为，“萃取分离”后铜元素的存在形式为：
①铜易进入有机相的原因有______。
A．铜与N、O形成配位键 B．配位时Cu2+价态发生改变
C．配合物与水能形成分子间氢键 D．烷基链具有疏水性
②“反萃取”时加入的试剂为______(填化学式)。
(4)“沉钴”中，pH=4时Co2+恰好沉淀完全[c(Co2+)=1×10 5 mol L 1]，则此时溶液中c(HS )=______mol L 1。
(5)“沉锰”时，生成MnCO3的离子方程式为______；离子所得滤液2经处理后的产品可导入______(填单元操作名称)中循环。
(6)一种锑锰合金的立方晶胞结构如图。
①每个Sb周围与它最近且相等距离的Mn有______个。
②NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为a nm，则晶体的密度为______(列出计算式即可)。
19．乙二醇()是一种重要化工原料，以和为催化剂，用合成气为原料合成乙二醇具有重要意义。
Ⅰ、直接合成法：，不同温度下平衡常数见下表。
温度 298K 355K 400K
平衡常数 1.0
(1)基态的价层电子轨道表示式为______。
(2)已知的燃烧热分别为-a kJ mol-1、-b kJ mol-1、-c kJ mol-1，则上述合成反应的ΔH= ______(用a、b和c表示)。
(3)在355K下，将2 mol和3mol通入体积为1 L的恒容密闭容器中发生上述合成反应，对于该反应体系，下列说法正确的是______。
A．降低温度，可提高H2的平衡转化率
B．平衡时，通入乙二醇，平衡逆向移动，乙二醇的质量分数减小
C．当的转化率为50%，此时v正>v逆
D．延长合成气与催化剂接触时间，能提高乙二醇的平衡产率
(4)该体系还发生副反应： ΔH= -128 kJ mol-1，在下图中绘制表示和反应生成过程中能量变化示意图，并在图中标明ΔH的数值______。
Ⅱ、间接合成法：用合成气和制备的DMO合成乙二醇，发生如下3个均放热的连续反应，其中MG生成乙二醇的反应为可逆反应。
(5)在2 MPa、催化、固定流速条件下，发生上述反应，初始氢酯比，出口处检测到DMO的实际转化率及MG、乙二醇、乙醇的选择性随温度的变化曲线如图所示[某物质的选择性]。
①已知曲线Ⅱ表示乙二醇的选择性，则曲线______(填图中标号)表示DMO的转化率。
②483K时，出口处的值为______。
③A点反应的浓度商______(用物质的量分数代替浓度计算，写出计算过程，结果保留两位有效数字)。
20．化合物M是一种新型药物的中间体，其“一锅法”合成路线如下(部分反应条件略)：
(1)化合物1a的分子式为______，化合物4a含有官能团的名称为______。
(2)化合物3a的名称为______，化合物3a的同分异构体x不含环且含有手性碳原子，化合物x的结构简式为______。
(3)下列说法正确的有______。
A．在1a分子中，有7个碳原子采取sp2杂化
B．在2a和4a生成5a的过程中，有π键断裂与σ键形成
C．在5a分子中，有大π键，存在手性碳原子
D．化合物M中两个苯环可能共面
(4)合成过程中，化合物4a也可与NaOH发生副反应生成化合物y，图甲、图乙分别为4a和y的核磁共振氢谱，推断y的结构，写出该反应的化学方程式：______。
(5)根据上述信息合成化合物I，结构如图所示。
①第一步，引入溴，其反应的化学方程式为______(不需注明反应条件)。
②第二步：参考上述“一锅法”路线，以6a、为原料，在碱性条件下与①中有机产物发生反应。
③第三步，②中得到的有机产物先酸化，再进行______(填具体反应类型)，其反应的化学方程式为______(注明反应条件)。
《广东广州市越秀区广州高山文化培训学校等校2026届高三下学期模拟预测 化学试题》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B D A D A C B A C
题号 11 12 13 14 15 16
答案 B B D C D C
1．C
2．B
3．D
4．A
5．D
6．A
7．C
8．B
9．A
10．C
11．B
12．B
13．D
14．C
15．D
16．C
17．(1) AC
(2) 过量稀盐酸 有气体产生，沉淀未完全溶解 根据K=，100 mL 0.1 mol·L Na2CO3溶液最多能与0.0932 g BaSO 固体反应，当溶液pH不再变化即可说明反应达到平衡状态
(3) 偏低
(4)800 s时反应未达到平衡状态
18．(1) 3：2 C
(2)
(3) AD
(4)4
(5) 低温焙烧
(6) 12
19．(1)
(2)c-(2a+3b)或c-2a-3b
(3)AC
(4)
(5) I 1.98 0.025
20．(1) C9H10O2 碳溴键、羧基
(2) 异丁酸或2-甲基丙酸
(3)AD
(4)
(5) 取代反应(或酯化反应)

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