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2026年6月广东广州市育才中学阶段练习化学试卷
一、单选题
1．下列关于空气的说法，不正确的是
A．氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料 B．稀有气体中液氦可用于制造低温环境
C．空气质量指数越高，说明空气质量越好 D．是温室气体
2．《本草纲目》记载，高温下“生铁打铸，皆有花出”。冷却后的“花”即“铁末”，可用于仿制碑文拓片，其方法为“铁末浸醋，书字于纸，背后涂墨(炭黑)如碑字”。下列说法错误的是
A．“铁末”含有铁的氧化物
B．“醋”所含的醋酸(CH3COOH)属于有机物
C．“铁末浸醋”只发生物理变化
D．“墨”经久不褪色，说明常温下碳的化学性质不活泼
3．《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是三七氨酸()，下列说法正确的是
A．三七氨酸属于氧化物 B．C、H、N、O元素的质量比为5∶8∶2∶5
C．1个三七氨酸分子中含有氮分子 D．氮元素的质量分数为15.9%
4．北京大学科研团队用甲烷与二氧化碳合成乙酸，部分反应过程如图。有关说法错误的是
A．合成乙酸的反应是化合反应
B．消耗的甲烷与生成的乙酸质量比为
C．催化剂在反应前后质量和化学性质不变
D．有利于减缓温室效应
5．如图装置是用于测定空气中氧气含量的实验(白磷的着火点为，红磷的着火点为)，下列说法正确的是
A．白磷的用量不会影响最终的实验结果 B．白磷燃烧结束后最终会导致试管内压强增大
C．量筒中的液面最终停留在处 D．试管中铺一层细沙可防止试管炸裂
6．下列说法中，不正确的是
A．铝合金属于金属材料
B．硝酸钾属于复合肥料
C．玻璃钢、碳纤维增强塑料属于复合材料
D．生产食品保鲜膜、纯羊毛衫、腈纶衬衫的主要材料都属于有机合成材料
7．锰矿种类多样，有软锰矿(MnO2)、黑锰矿(Mn3O4)、菱锰矿(MnCO3)等，其中火法炼锰是利用Al还原Mn3O4生成单质锰，锰的金属活动性与铁相似，下列说法正确的是
A．MnO2中氧元素的质量分数比Mn3O4低
B．Al与Mn3O4反应的反应类型为置换反应
C．MnCO3与稀硫酸反应能生成H2
D．可用锰制容器盛放硫酸铜溶液
8．开展跨学科实践活动中，下列做法所对应的解释正确的是
A．活性炭用于自制净水器——活性炭可杀菌消毒
B．用橡皮泥制作水分子的模型——水是由氢原子和氧原子构成的
C．过氧化氢溶液用于制作简易供氧器——过氧化氢由氢气和氧气组成
D．自制酸碱指示剂测土壤酸碱性——酸碱指示剂遇不同酸碱性溶液会显不同颜色
9．镍是一种重要的金属。将废旧坡莫合金(含镍、铁和铜等)浸入800℃液态镁中形成镁镍合金，再经如右下图所示的真空蒸馏，可实现镁和镍的分离与回收。下列说法正确的是
A．合金的硬度一般比其组成金属的小
B．镁的沸点比镍的高
C．真空蒸馏过程中，镁原子间的间隙发生改变
D．坡莫合金可完全溶解于足量稀硫酸中
10．室温下，对某固体物质的溶液进行如图所示的恒温蒸发操作。下列说法不正确的是
A．乙中的溶液为不饱和溶液 B．甲和乙的溶液中，溶质的质量相等
C．丙和丁的溶液中，溶质质量分数相等 D．室温下该物质的溶解度为
11．大理石与稀盐酸反应后，处理反应混合物的实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 回收大理石 将反应混合物倒入罩有滤网的烧杯中，洗涤、晾干
B 验证滤液中有盐酸 取少量滤液于试管中，加入镁条
C 除去滤液中的盐酸 向滤液中加入过量氢氧化钙溶液
D 从滤液中获取碳酸钙 向滤液中加入适量碳酸钠溶液，过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
12．部分含硫物质的分类与相应的化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．大量排放b会造成酸雨 B．d能用于除铁锈
C．c可以直接转化为 D．在充足的氧气中燃烧可以生成
13．捕集空气中加氢制甲醇()，可实现资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是
A．反应①中，电解水生成的和的分子个数比为2∶1
B．反应②中，生产理论上要消耗
C．等质量的甲醇制取时消耗的与燃烧时生成的相等
D．转化过程中，和循环转化，无需额外补充
14．下列实验中，对应现象以及结论都正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 在燃烧匙里放少量硫，加热，直到发生燃烧，然后把它伸进充满氧气的集气瓶中 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，而在氧气中燃烧更旺，发出蓝紫色火焰 氧气的浓度越大，燃烧越剧烈
B ①将铜丝浸入AgNO3溶液中，过一会儿取出 ②将锌片浸入AgNO3溶液中，过一会儿取出 ①铜丝上有银白色固体，溶液颜色变为蓝色 ②锌片上有银白色固体，溶液不变色 金属活动性由强到弱：Zn>Cu>Ag
C 点燃从导管放出的某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯 烧杯内壁有无色液滴产生 该气体是H2
D 在试管中加入5mL5%过氧化氢溶液，把带火星木条伸入试管 带火星木条没有复燃 常温下过氧化氢溶液不能分解放出氧气
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
15．造纸是我国四大发明之一。北宋诗人曾对“敲冰纸”写下“寒溪浸楮舂夜月，敲冰举帘匀割脂”的赞美诗句。该造纸的部分生产情景如下图：
(1)“寒溪”是制得质量上佳纸张的重要原因。因为冬天气温低，水中可溶性杂质溶解度变______；河面上结的冰层使水与______隔绝，水中细菌、藻类等微生物较少，水质极佳。
(2)“楮”指树皮，树皮属于______（选填“天然”或“合成”）有机高分子材料，“春捣”的目的是增大反应物接触面积，______。
(3)“帘”是带筛网的捞纸工具，“举帘”工作原理与实验室中______（填一操作名称）相似。
(4)古代造纸工艺中常加入“碱液”蒸煮，有利于脱胶和分散纤维，你认为可能加入的物质是______（填字母序号）。
a．食盐水 b．草木灰水 c．食醋 d．苏打水
(5)人们常采用喷洒二乙基锌 Zn（C2H5） 溶液的方法来保护纸质文物：Zn（C2H5） 可以与水反应 生成一种金属氧化物和乙烷（C2H6）气体，请写出该反应的化学方程式：______。
(6)中国科学家已实现由 CO2到淀粉的全人工合成，主要过程如下：
①阶段I中，使用某催化剂可将二氧化碳和氢气转化为液体燃料甲醇（CH3OH）和水，其微观示意图如下图 1：
该化学反应过程中物质“”和“”的微观粒子数之比是______。
②若用44kg CO2人工合成淀粉[（C6H10O5）n]（假设反应过程中无含碳物质的加入和损失），理论上制得淀粉质量______kg。
16．金属材料在人类文明发展中起着重要作用，古代冶金技术彰显了我国劳动人民的智慧。
(1)战国《韩非子·内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。金在自然界中主要以_____(填“单质”或“化合物”)形式存在。
(2)北宋沈括所著的《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”的方法：“熬胆矾铁金，久之亦化为铜”。即在硫酸铜溶液中加入铁可得铜。该反应的化学方程式是______。
(3)明代宋应星所著的《天工开物》一书，介绍了“火法炼锌”的方法：把炉甘石(ZnCO3)和煤炭饼装入炼锌罐如图所示，泥封，“其底铺薪，发火煅红，冷定毁罐取出”。
①“其底铺薪”指用燃烧的薪将煤炭引燃，从燃烧条件分析，“燃烧薪”的作用是_____。
②反应区中，炉甘石()和碳酸钙的化学性质相似，在高温下易分解，反应区炉甘石()发生的化学反应方程式为______。
③反应区中得到锌的化学方程式为______。
④必须“冷定”后才能“毁罐”取锌的原因是_______。
(4)分别将和两种金属粉末与同质量同质量分数的稀盐酸反应，其发生反应的质量关系如图所示，下面推论合理的有______(填字母)。
A．反应后溶液质量相等
B．两种金属反应生成氢气的质量相等
C．上述反应是将等量的金属放入足量的稀盐酸中
17．我国有悠久的制盐史，是产盐最早的国家。我国古代“布灰种盐”生产海盐，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水溃之，俟晒结浮白，扫而复淋。”
(1)“晒结浮白”是指浸渍草灰的海水经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为_______。
(2)“……扫而复淋”的过程中，为减少氯化钠损耗，应选用的复淋试剂是____（填序号）。
A．石灰水 B．饱和氯化钠溶液 C．蒸馏水
(3)在生产过程中常会混有杂质，和的部分溶解度如下表：
温度（℃） 40 60 80 100
溶解度（水） 36.6 37.1 38 39.2
48.8 45.3 43.7 42.5
在之间，的溶解度随温度上升而_______（选填“增大”或“减少”）；时，_______（选填“”或“”）的饱和溶液的质量分数更大。
(4)某样品中混有少量，取该样品，依据两种物质溶解度的差异设计如下实验进行提纯。
【检验产物】检验晶体A中是否仍有杂质
实验步骤 现象 结论 原理
取少量晶体A，加足量水充分溶解后，滴加少量氯化钡溶液 _______ 晶体A中仍有杂质 _______（请写出化学方程式）
【改进实验】将步骤Ⅲ改为“冷却至后过滤”，最终得到纯净的氯化钠晶体和溶液，则该样品中含氯化钠_______g。
【实验反思】若将步骤Ⅲ改为“冷却至后过滤”，最终_______（填“能”或“否”）得到纯净的氯化钠晶体，请结合相关数据阐述你的理由：_________。
18．铝的用途十分广泛。以铝土矿(主要成分为，含和等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如图：
已知：在“碱溶”时转化为硅酸钠沉淀。
回答下列问题：
(1)“碱溶”时，其中一个反应的化学方程式为：，的化学式为_____；“碱溶”的目的是______。
(2)在实验室里完成“操作1”，需要用到的玻璃仪器除了烧杯，还需要______。
(3)在“滤液1”中加入溶液，三种物质反应(化学计量数之比为1∶1∶1)生成氢氧化铝固体和碳酸钠溶液，反应的化学方程式为_______。
(4)“灼烧”使氢氧化铝受热分解为两种氧化物，反应的化学方程式为______。
(5)100 kg含Al2O3 51%的铝土矿，理论上可得到Al的质量为_____kg。
三、综合应用题
19．“富氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体，可用于航天、医疗炼钢等。在2019年年末出现的“新型肺炎”重症患者的治疗上有一个重要环节为“高流氧呼吸”，“高流氧”成分与“富氧空气”相似，某化学兴趣小组欲混制“富氧空气”并开展相关探究，进行以下实验。
实验一：混制“富氧空气”
1、实验室中常用二氧化锰催化过氧化氢分解制取氧气。
(1)该方法制取氧气的化学方程式是______。
(2)现将一定体积5%过氧化氢溶液加到二氧化锰中，用秒表测量排水法收集氧气的时间。请从图1中选择合适的仪器(每种仪器限用一次)完成该实验，不需要用到的仪器是_____(填字母)。
2、混制“富氧空气”
(3)如图2，用纯氮气及上述实验制取的氧气，混制一瓶(集气瓶容积为300 mL)氧气体积分数40%的“富氧空气”，气体应从装置中的选择管_____(“a”或“b”)通入，先通入氮气排出150 mL水，再通入氧气排出____水。
实验②：研究“富氧空气”的应用
3、氧气可用于炼钢。
炼钢是以生铁为原料，通入“富氧空气”，降低其中的碳元素的含量，以提高其性能，见图3。
某炼钢厂中生铁和钢的样品中，主要元素的质量分数如下表所示。
Fe C
生铁 95.94% 3.52%
钢 98.97% 0.45%
(4)结合数据及炼钢示意图分析，请在“炼钢示意图”右侧圆圈内画出组成气体a的微观粒子示意图(粒子数目不作要求；不考虑空气中其他成分)。
四、实验题
20．通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节，以下是某中学的研究性学习小组做的几个探究实验。
(1)向溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。经检验混合溶液中含有与，花花同学据此认为与发生了反应，且生成。你认为花花同学是否找到了反应发生的证据，请说出你的观点并阐述理由：______。
(2)为了探究溶液与稀盐酸是否发生了反应，丽丽同学用如图装置向饱和澄清石灰水中通入气体，同时测定该过程中溶液的和温度变化，实验结果如下。请回答问题：
①上图中，曲线上的_____点(填“a”“b”“c”或“d”)都可以判断酸和碱恰好完全反应。
②为确定反应过程中溶液的溶质成分，进行如下操作：取少量烧杯内溶液于试管中，滴加_____，观察到______，证明反应正处于b点。
(3)佳佳同学将上述装置中的气体改通气体后重新进行实验，并用传感器采集溶液的电导率数据(如图所示)，实验过程中她发现饱和的澄清石灰水先变浑浊后变澄清。
已知：，易溶于水，
①实验中0~10s电导率下降，原因是_______(写化学方程式)。
②取15s时的溶液滴加少量盐酸，现象是_______。
③理论上吸收，至少需要的质量为______g。
《2026年6月广东广州市育才中学阶段练习化学试卷》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C D B D D B D C D
题号 11 12 13 14
答案 C D D A
1．C
2．C
3．D
4．B
5．D
6．D
7．B
8．D
9．C
10．D
11．C
12．D
13．D
14．A
15．(1) 小 氧气/O2
(2) 天然 加快反应速率
(3)过滤
(4)bd
(5)
(6) 1：1 27
16．(1)
单质
(2)
(3)
使温度达到煤炭的着火点
防止温度较高时锌被空气中的氧气氧化
(4)B
17．(1)蒸发结晶
(2)B
(3) 减小 Na2SO4
(4) 有白色沉淀产生 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 35.6 能 根据40～60℃时硫酸钠的溶解度可知，40～60℃时10g水中最少要溶解4.53g硫酸钠才能达到饱和，而40g样品中只有4.4g硫酸钠，在该温度下不会从溶液中析出。
18．(1) 将转化为可溶性的，与杂质分离
(2)玻璃棒、漏斗
(3)
(4)
(5)27
19．(1)
(2)AE
(3) b 100
(4)
20．(1)否，氢氧化钙溶液与稀盐酸混合后，即使不反应，溶液中也会存在与
(2) c、d 无色酚酞溶液 酚酞溶液变红
(3) 有气泡产生 7.4

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