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2026年6月广东广州海珠实验学校中考阶段练习化学试卷
一、单选题
1．岭南有众多国家级非物质文化遗产，如广府木雕、佛山醒狮、香云纱染整技艺和肇庆端砚等。下列说法不正确的是
A．广府木雕的雕刻过程涉及物理变化
B．醒狮表演所用的打击乐器铜镲主要成分是黄铜，属于金属材料
C．香云纱染整技艺中去除丝胶所用的碳酸钠溶液属于纯净物
D．肇庆端砚研出的墨经久不褪色，体现了常温下碳单质的稳定性
2．水是生命之源，下列关于水的说法正确的是
A．活性炭具有疏松多孔的结构，可吸附水中的气体和色素杂质
B．地球上的淡水资源取之不尽，用之不竭
C．肥皂水可以将硬水转化为软水
D．pH小于7的雨水就是酸雨
3．劳动创造美好生活，下列家务劳动涉及的化学知识不正确的是
选项 家务劳动 化学知识
A 用干布和带油的布依次擦拭被淋湿的自行车 隔绝空气和水
B 用炉具清洁剂清洗抽油烟机 炉具清洁剂中的能与油脂反应
C 用氢氧化铝作为胃药 能与胃酸发生酸碱中和反应
D 用草木灰()给大豆施肥 是复合肥料
A．A B．B C．C D．D
4．下列物质之间的转化不能通过化学反应一步实现的是
A．Cu→CuO B．HCl→CuCl2
C．CO2→CO D．Fe2O3→Fe（OH）3
5．下列选项中物质的俗称、化学式、用途对应正确的是
A．烧碱，Na2CO3、制玻璃 B．生石灰，CaO、作干燥剂
C．食盐、NaCl、除铁锈 D．苏打、NaHCO3、作发酵粉
6．化学用语是学好化学的基石，下列表述正确的是
A．3H2O：表示一个水分子中含有3个原子
B．S2-的结构示意图：
C．硫酸铵中的阳离子：
D．铁粉在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3
7．如图所示装置气密性良好，挤压胶头滴管加入液体后，可观察到小气球明显鼓起，则锥形瓶内物质与胶头滴管中物质的组合可以是
选项 锥形瓶内物质 胶头滴管内物质
A 氢氧化钠固体 水
B 镁 稀盐酸
C 氧化钙 水
D 二氧化碳 氢氧化钠溶液
A．A B．B C．C D．D
8．在水溶液中能大量共存且溶液为无色透明的一组物质是
A．BaCl2、Na2CO3、KNO3 B．NaCl、Ba(NO3)2、NaOH
C．NaNO3、FeCl3、HCl D．AgNO3、NaOH、Na2CO3
9．某实验小组将Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如下图所示。下列说法正确的是
①a点溶液中有两种溶质
②b点溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红
③b点溶液中有两种溶质
④c点烧杯内液体的pH=7
⑤d点溶液中最多的离子为OH
⑥向d点溶液中滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
A．①②⑥ B．②③④ C．④⑤⑥ D．③④⑤
10．镍（Ni）在冶金、电池等领域有广泛应用，其金属活动性介于铁和锡之间。镍的化合物相关性质如表所示。下列预测合理的是
物质 NiO NiSO4 Ni(OH)2 NiCO3
物理性质 难溶，暗绿色固体 易溶，溶液呈浅绿色 难溶，浅绿色固体 难溶，浅绿色固体
A．Ni能从ZnCl2溶液中置换出Zn
B．NiO能与稀硫酸反应得到浅绿色溶液
C．NiCO3能与盐酸反应生成H2
D．不能利用Ni(OH)2一步生成NiSO4
11．下列实验方案中，能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去盐酸中的少量硫酸 加入过量Ba(NO3)2溶液后过滤
B 除去MgCl2溶液中的少量盐酸 加入过量MgO后过滤
C 鉴别CuO和MnO2固体 观察颜色
D 鉴别NaCl和Na2SO4溶液 取样，滴加Mg(NO3)2溶液，观察现象
A．A B．B C．C D．D
12．“碳中和”需要化学。图表示利用CO2和H2制甲醇的反应，下列说法正确的是
A．该反应属于置换反应
B．反应前后分子的总数不变
C．和按个数比1：1进行该反应
D．消耗的和生成的甲醇分子数比为1：1
13．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是
A．t2℃时甲、乙两种物质的溶解度相等
B．将等质量的甲、乙、丙饱和溶液，从t3℃降到t1℃，溶液的质量大小关系为乙＞甲＞丙
C．t3℃时，30g甲物质放入50g水中，所得溶液的溶质质量分数约为33.3%
D．甲中含有少量乙，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
14．关于下列实验的说法，不正确的是
实验目的 探究Mg、Fe、Ag金属活动性强弱 证明NaOH固体溶于水放热 证明分子在不断运动 证明燃烧的条件之一是需要氧气
实验设计
选项 A B C D
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
15．中国是世界上最早生产和利用食盐的国家之一，古代制盐主要经过取卤、验卤、净卤、煎盐等过程。目前我国食盐生产中，井矿盐卤水占比约为87%~90%。卤水是指较高浓度盐分的水溶液，主要含NaCl、MgCl2、Na2SO4等多种物质。
(1)取卤：得到的卤水是_____。(选填“纯净物”或“混合物”)
(2)验卤：我国宋代有石莲验卤法：取五枚成熟饱满的莲子，放入卤水中，“一二莲浮，或俱不浮，则卤薄不堪用，谓之退卤；若三莲浮，则卤将成；四五莲浮，则卤成可用，谓之头卤”。请分析“头卤可用”而“退卤不堪用”的原因是______。
(3)净卤。在卤水中加入豆浆后会形成较大的固体絮状沉淀，随后将浮渣舀出。这一操作在实验室中对应的名称是______。
(4)煎卤的原理是______。(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)
(5)100℃时，煎卤析出的粗盐中含有MgCl2、Na2SO4等，如图是对应物质的溶解度曲线。将剩下的溶液冷却到40℃不析出的溶质是_____。
(6)用“花水”(NaCl的饱和溶液)冲洗粗盐得精品盐。用“花水”冲洗而不用蒸馏水的原因是______。
三、综合应用题
16．回答下列问题：
(1)请从下列选项中选择适当的物质填空(填字母序号)。
A．食盐 B．碳酸钠 C．熟石灰 D．食醋 E.苛性钠
①用于制造玻璃、洗涤剂的主要原料是_____。
②生活中常用于除水垢的是_____。
③可用作改良酸性土壤的是_____。
(2)下列各图是“除去粗盐中难溶性杂质”和“配制一定溶质质量分数的溶液”两个实验中部分实验操作的示意图，谚回答下列问题：
①图3实验操作中玻璃棒的作用是_____。
②用提纯得到的氯化钠配制一定溶质质量分数的溶液，经检测配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是______。(填字母序号)
A．量取水的体积时，仰视凹液面最低处读数
B．装瓶时有少量溶液洒出
C．往烧杯中加水时有水溅出
D．将称量好的氯化钠固体转移至烧杯时，氯化钠洒落
③取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.6g，与质量为73g的稀盐酸恰好完全反应，产生二氧化碳气体的质量为4.4g，该稀盐酸中溶质的质量分数为______。
四、填空题
17．“价类二维图”是构建类别思维的重要工具，如图为硫元素的“价类二维图”。
(1)单质a在纯氧中燃烧的现象是：______，该反应常在集气瓶底部装水，待反应结束后，瓶内液体pH_____7(填“＞”“=”或“＜”)。
(2)化合价x=______。
(3)SO2能和碱反应，请写出SO2与KOH反应的化学方程式______。
(4)工业上以硫磺(S)、O2、NaOH为原料制取Na2SO4，理论上三种物质的质量比m(S)：m(O2)：m(NaOH)=______。
18．利用废弃铜料(含有铜、铁)和石灰石制备农药“波尔多液”的流程如图。回答下列问题。
(1)废弃铜料加入反应器1前先要将其粉碎，其目的是______。反应器1中硫酸加入过量的目的是______。
(2)反应器3中发生反应的化学方程式是_____。
(3)煅烧炉中发生的反应属于_____反应(填基本反应类型)。
(4)处理吸收气体B可用______溶液。
(5)CuO→CuSO4过程需要用到稀硫酸。稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，这样做的原因是______。
(6)将98%的浓硫酸稀释成19.6%的稀硫酸500g，需要浓硫酸的质量是_____g。
五、实验题
19．某化学小组围绕“酸、碱、盐的性质的综合运用”，开展了以下实验探究活动。
(1)实验一：实验室里盛放石灰水的试剂瓶内壁上常有一层白色固体。用盐酸除去白色固体时产生了气泡，此时发生反应的化学方程式为______，为证明氢氧化钙和稀盐酸反应的发生，甲组同学往盛有适量氢氧化钙和稀盐酸混合液的试管中加入硫酸铜溶液，观察不到明显现象，从而可以证明反应的发生。乙组同学提出还可以用二氧化碳替代硫酸铜溶液。你认为乙组同学的方案合理吗？______(填“合理”或“不合理”)，请说明理由______。
(2)实验二：从溶液pH变化角度探究酸和碱的反应
用NaOH溶液与稀盐酸进行中和反应实验。若NaOH溶液中含溶质4g，加入足量的稀盐酸完全反应，则可生成NaCl的质量为______g。实验开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如图1所示。写出b点对应溶液中主要存在的离子______(用化学符号表示)，请在如图2虚线框内将d点所示溶液中的微粒补画完整______。
(3)实验三：氢氧化钠固体敞口在空气中易变质生成_______(请写化学式)。为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定CO2的含量，如图3所示，0-20s时无明显变化，200s时曲线趋于平缓，下列结论中不正确的是______(填标号)。
A．氢氧化钠固体已变质 B．刚开始没有CO2产生，在发生中和反应
C．100s时溶液的pH＞7 D．200s和250s时溶液中的溶质成分相同，都只有一种
六、综合应用题
20．金属钴（Co）是一种“氢前金属”，金属活动性介于Zn和Cu之间，Co元素常见的化合价为+2和+3。金属Co与酸反应后显+2，Co元素常见的化合物相关性质如下：
物质 CoO Co(OH)2 CoCl2 CoSO4 Co(NO3)2 CoCO3
在水中的溶解性 难溶于水的灰绿色固体 难溶于水的粉红色固体 易溶于水形成粉红色溶液 易溶于水形成粉红色溶液 易溶于水形成粉红色溶液 难溶于水的粉红色固体
(1)根据金属化学性质的一般规律。下列预测合理的是___________。
A．钴能够与氢氧化钠溶液反应
B．H2或者CO能够将钴的氧化物转化为金属钴
C．钴能够与盐酸或者稀硫酸反应
D．硫酸钴溶液中的硫酸锌可以加入钴粉除去
(2)碳酸钴（CoCO3）是一种难溶于水的粉红色固体，结合所学知识预测，CoCO3能与____（填物质类别）反应，验证预测的实验操作和预期现象是：取CoCO3固体于试管中_______。
(3)依据各类物质间的反应规律，根据以下限选试剂，设计一种制备CoCO3的方案（见以下表格）该方案包含两个实验步骤，请完成表格。.
限选试剂：钴粉、氢氧化钴固体、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸、锌片、铜片
实验步骤 预期反应的化学方程式 预期反应的实验现象
________ ________ ________
________ ________ ________
(4)从含钴的矿石中提取钴的工艺过程一般是会先用足量的酸进行酸浸，酸浸时，钴的氧化物发生如下反应：
反应I：CoO + H2SO4 =CoSO4 +H2O
反应II：2Co2O3 + 4H2SO4 =4CoSO4 +4H2O +O2↑
反应III：Co2O3 +Na2SO3+2H2SO4 =2CoSO4 +2H2O +Na2SO4
①反应后溶液中含钴元素的微粒是：_____（填化学符号）。
②已知，反应前含有CoO和Co2O3 的矿石（矿石中钴元素的质量分数为59%）的质量为b g 则理论上可以生成CoSO4的质量为______（用含b的式子表示）。
《2026年6月广东广州海珠实验学校中考阶段练习化学试卷》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A D D B C D B C B
题号 11 12 13 14
答案 B D B D
1．C
2．A
3．D
4．D
5．B
6．C
7．D
8．B
9．C
10．B
11．B
12．D
13．B
14．D
15．(1)
混合物
(2)
头卤含盐量高，溶液密度大，浮力大，莲子易上浮，产盐率高；退卤含盐量低，密度小，浮力小，莲子难上浮，产盐率低
(3)
过滤
(4)
蒸发结晶
(5)
（或硫酸钠）
(6)
饱和溶液无法继续溶解，但可溶解、等杂质，既能除杂又能减少的损失
16．(1) B D C
(2) 防止局部温度过高，导致液滴飞溅。 AD 10%
17．(1)
发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体
<
(2)
+6
(3)
(4)
2:3:5（或32:48:80）
18．(1)
增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分
使废弃铜料中的铁完全反应，除去铁杂质
(2)
(3)
分解
(4)
氢氧化钠（合理即可）
(5)
浓硫酸溶于水放出大量的热，搅拌可使热量迅速扩散，防止局部温度过高造成酸液飞溅
(6)
100
19．(1) 不合理 若氢氧化钙和稀盐酸不发生反应，有稀盐酸存在的情况下，二氧化碳不能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，无明显现象；若二者发生反应，生成氯化钙和水，二氧化碳不与反应生成的氯化钙反应，无明显现象（合理即可）
(2) 5.85 、、
(3) D
20．(1)BC
(2) 酸
加入稀盐酸，有气泡产生，溶液变为粉红色
(3) 在试管中取少量钴粉，加入适量稀硫酸
有气泡生成
再继续加入碳酸钠溶液
有粉红色沉淀生成
(4) Co2+ 1.55b g

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