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(共28张PPT)
浙教版九年级上册
第2节 常见的酸（2）
第1章 常见的酸、碱、盐
引入新课
盐酸的物理性质：盐酸是一种 的 。浓盐酸具有 。
化学性质：能使酸碱指示剂变色，使紫色石蕊试液 ，无色酚酞 ；盐酸能与 反应；盐酸能与 反应；
盐酸能与 反应，能与 反应 。
无色
液体
挥发性
变红
不变色
某些金属
碱
某些金属氧化物
硫酸也是一种常见的酸，它的化学式是H2SO4。它有哪些化学性质？
我们可采取实验探究的方法，并与盐酸的性质进行对比，来学习硫酸的性质。
某些盐
新课教学
探究稀硫酸的化学性质
目标
学会用实验方法探究稀硫酸的化学性质，提高对实验现象的观察、分析能力。
器材
试管、试管夹、酒精灯、火柴、镁带、锌粒（Zn）、稀硫酸（H2SO4)、氢氧化钠(NaOH)溶液、生锈的小铁钉(Fe2O3)、氧化铜粉末（CuO)、氢氧化铜固体和氯化钡溶液、无色酚酞试液、紫色石蕊试液。
过程：
参考实验探究稀盐酸化学性质的方法，根据提供的器材设计探究稀硫酸化学性质的实验。在表1.2-1中记录实验内容、实验现象和相应的化学方程式。
问题讨论
1.稀硫酸与氢氧化钠溶液能否反应？两者都是无色的，如何设计实验加以证明？
往加有酚酞的NaOH溶液中滴入稀硫酸
酚酞　
NaOH溶液
稀硫酸
现象:
→无色
化学方程式：
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
溶液由无色
→红色
随着稀硫酸的滴入，当两者刚好完全反应时溶液变为无色，根据颜色变化可知发生了反应
新课教学
表1.2-1 几种物质与稀硫酸的反应
溶液没有明显变化，但放出大量的热
H2SO + 2NaOH =Na2SO + 2H2O
蓝色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色。
Cu(OH) +H2SO =CuSO + 2H2O
出现白色沉淀，滴入稀硝酸后沉淀不溶解
H2SO4 + BaCl2=BaSO4↓ + 2HCl
金属锌与稀硫酸的反应
剧烈反应，产生大量的气泡
H2SO4 + Zn= ZnSO4 + H2↑
氧化铜与稀硫酸的反应
黑色粉末逐渐消失，溶液没变成蓝色
H2SO4 +CuO = CuSO4 +H2O
碳酸钠溶液与稀硫酸的反应
产生大量气泡
Na2CO3 + H2SO4=Na2SO4 + H2O + CO2↑
新课教学
视频：氢氧化铜与稀硫酸反应
新课教学
视频：氯化钡与稀硫酸反应
新课教学
视频：锌与稀硫酸反应
新课教学
视频：稀硫酸与金属氧化物反应
新课教学
视频 ：碳酸钠与稀硫酸反应
新课教学
归纳：稀硫酸的化学性质
1、能使酸碱指示剂变色，使紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色。
2、能与某些金属反应，生成盐和氢气。
3、能与金属氧化物反应，生成盐和水。
4、能与碱反应，生成盐和水。
5、能与某些盐反应，生成新酸和新盐。
新课教学
2.归纳稀盐酸和稀硫酸具有哪些相似的化学性质？
1、稀盐酸和稀硫酸都能与酸碱指示剂反应：无色酚酞试液不变色，紫色石蕊试液变红色;
2、稀盐酸和稀硫酸都能与活泼的金属（如铁、锌、镁等）反应;都能与金属氧化物（如氧化铜、氧化铁等）反应;都能与碱（如氢氧化钠、氢氧化铜、氢氧化铁等）反应;都能与碳酸盐（如碳酸钙、碳酸钠等）反应;
稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质：
新课教学
从微观(离子)角度分析盐酸和氢氧化钠反应:
HCl → H+ + Cl-
NaOH→ OH- + Na+
盐酸和氢氧化钠在水中电离,形成离子,离子进行重新组合,产生水和氯化钠
盐酸和氢氧化钠溶液混合,
HCl
+
NaOH
=
H2O
NaCl
+
新课教学
其它酸与碱反应:
Ca(OH)2 + 2HCl ＝CaCl2 + 2H2O
2NaOH + H2SO4＝Na2SO4 + 2H2O
Fe(OH)3 + 3HCl ＝FeCl3 + 3H2O
Cu(OH)2 + 2HCl ＝CuCl2 + 2H2O
酸
+
碱
盐
+
=
水
酸跟碱作用生成盐和水的反应叫酸碱反应，也叫中和反应。
酸与碱反应的实质是什么？
新课教学
读下图，用你自己的话，概括一下酸与碱之间反应的实质。
实质：
酸中的氢离子跟碱中的氢氧根离子结合生成水。
H+ + OH- = H2O
新课教学
1.取一瓶浓硫酸，阅读标签，观察浓硫酸的状态和黏度。
浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体
硫酸（分析纯）
化学式：H2SO4 质量分数：98%
净含量：500ml 密度：1.84g/ml
【性状】本品为无色透明的粘稠
液体，有强腐蚀性！
浓硫酸有很强的腐蚀性，做实验时必须小心操作。
如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量清水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。
新课教学
2.用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片或木条上，观察有何现象发生。
纸片或木条变为黑色，说明浓硫酸有脱水性
纸片、木条变黑：
纸张、木材等含有碳、氢、氧3种元素，浓硫酸能把其中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水，脱水碳化。
浓硫酸还具有脱水性，植物纤维（如棉花、麻、造纸的木纤维）、人的皮肤等含有碳、氢、氧3种元素，浓硫酸能把其中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水。
新课教学
浓硫酸还能直接吸收空气中的水分，具有吸水性。
实验室常用浓硫酸做干燥剂，用来干燥氧气、氢气、二氧化碳等气体。
吸水性：
应用：
脱水性与吸水性不同：
吸水性:是浓硫酸直接吸收水分,是物理变化
脱水性:是浓硫酸夺取有机物中氢、氧元素(2:1),生成水,是化学变化
新课教学
3.取一只盛有50毫升水的烧杯，把约10毫升浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不断地搅拌。用手触摸烧杯外壁，有何感觉？
烫手；浓硫酸溶于水会放出大量的热量
浓硫酸稀释时是把浓硫酸倒入水中，而不是把水倒入浓硫酸中稀释，这是为什么？
浓硫酸稀释放出大量的热。水的密度较小,浮在浓硫酸上面,溶解时放出的热会使水立刻沸腾,使酸液向四周飞溅。
新课教学
视频：浓硫酸的稀释
思考与讨论
通过查阅各种资料，你能列出硫酸的主要物理性质和用途吗？
盐酸和硫酸的用途：
新课教学
1.盐酸和硫酸都属于酸，为什么在性质和用途上又有较大的差异？
稀盐酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氢离子（H+），所以它们具有相似的化学性质，这就是酸的通性。
但是，由于盐酸和硫酸的酸根离子不同，所以它们又有不同的化学性质及用途。
2.怎样鉴别稀盐酸和稀硫酸？
鉴别稀盐酸：
加入硝酸银和稀硝酸，产生不溶于硝酸的白色沉淀
鉴别稀硫酸：
加入硝酸钡和稀硝酸，产生不溶于硝酸的白色沉淀
HCl + AgNO = AgCl↓ + HNO
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl
当堂检测
1.下列有关浓硫酸的说法中，错误的是( )
A.浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂
B.浓硫酸具有脱水性，能使纸张、布料、皮肤等脱水炭化变黑
C.稀释浓硫酸时，一定要把水沿量筒内壁慢慢倒入浓硫酸中，并断搅拌
D.不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应先用干布拭去，然后用大量水冲洗，最后涂上 的碳酸氢钠溶液
C
当堂检测
2.如图所示小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U形细玻璃管内放有少量水(已染成红色)。如沿试管壁小心地慢慢注入3毫升浓硫酸，静置片刻后，U形细玻璃管中可观察到的液面现象是( )
A. 左高右低 B. 左低右高
C. 左右一样高 D. 来回振动
B
当堂检测
3.为检验一无色溶液,进行如下实验:滴入紫色石蕊试液会变红色,加入铁片会产生能燃烧气体;再往原溶液中加入少量的氯化钡溶液产生不溶于稀硫酸的白色沉淀。
(1)这一无色溶液是 ；
(2)有关反应的化学方程式是：① ；
② 。
稀硫酸
Fe + H2SO4== FeSO4 + H2↑
H2SO4 + BaCl2==BaSO4↓ +2HCl
板书设计
硫酸的性质
第2节 常见的酸（第2课时）
浓硫酸的物理性质
化学性质
无色粘稠的油状液体
强腐蚀性
吸水性
脱水性
1、使酸碱指示剂变色
2、能与某些金属反应
3、能与某些金属氧化物反应
4、能与碱反应
5、能与某些盐反应
布置作业
1、复习本节课所学的主要内容；
2、完成作业本中相应练习；
3、预习“第3节常见的碱”相关内容。1.2常见的酸（2）课后检测
班级 姓名
1.如图所示小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U形细玻璃管内放有少量水(已染成红色)。如沿试管壁小心地慢慢注入3毫升浓硫酸，静置片刻后，U形细玻璃管中可观察到的液面现象是( )
A. 左高右低 B. 左低右高
C. 左右一样高 D. 来回振动
2.下列描述中没有体现硫酸中氢离子化学性质的是( )
A.用紫色石蕊试液鉴别稀硫酸和硫酸钠溶液
B.用锌粒和稀硫酸反应制取氢气
C.用浓硫酸干燥二氧化碳气体
D.用稀硫酸除铁锈
3. H2、O2、CO2三种气体都能用浓硫酸做干燥剂,是因为浓硫酸具有 ( )
A.脱水性 B.酸性 C.吸水性 D.氧化性
4.下列化学实验操作正确的是( 　 )
A.稀释浓硫酸时，把水倒入盛有浓硫酸的量筒中
B.用天平称量药品时,药品不能直接放在托盘上
C.用滴管滴加液体时,需将滴管伸入试管内
D.把烧杯放在铁圈上直接加热
5.浓盐酸.浓硫酸在空气中敞口放置一段时间后(假设水分没蒸发),这两种溶液 ( )
A.都会变质 B.溶质质量都不改变
C.溶液体积都变大 D.溶质的质量分数都变小
6.从物质的组成的角度解释酸具有酸的通性的原因是（　　）
A．酸的溶液中都含有氢离子
B．酸都能与碱性氧化物反应
C．酸都含有酸根
D．酸都含有氧元素
7.用锌粒和盐酸反应制取的氢气中，常混有水蒸气和氯化氢气体，为了除去气体杂质，可使混合气体通过图A、B两装置，气体通过两瓶的导管顺序正确的是（ ）
A. abcd B. dcba
C. cdab D. bacd
8.下列描述中没有体现硫酸中氢离子化学性质的是( )
A.用紫色石蕊试液鉴别稀硫酸和硫酸钠溶液
B.用锌粒和稀硫酸反应制取氢气
C.用稀硫酸除铁锈
D.用浓硫酸干燥二氧化碳气体
9.下列物质中不能跟稀硫酸反应的是----（ ）
A. 二氧化碳 B. 氧化镁 C. 碳酸钠 D.铁
10.室温下，将氢氧化钠溶液滴加到盛有一定量稀盐酸的容器中，边滴边搅拌，用数字pH仪连接电脑实时测得pH变化曲线如图。下列相关叙述错误的是（　　）
A．容器中发生的反应属于中和反应
B．a点溶液能使紫色石蕊溶液变红
C．b点表示HCl与NaOH等质量反应
D．c点溶液中的溶质是NaCl和NaOH
11.为检验一无色溶液,进行如下实验:滴入紫色石蕊试液会变红色,加入铁片会产生能燃烧气体;再往原溶液中加入少量的氯化钡溶液产生不溶于稀硫酸的白色沉淀。
(1)这一无色溶液是 ；
(2)有关反应的化学方程式是：① ；
② 。
12.按图所示的装置打开分液漏斗的活塞,让水滴入盛有浓硫酸的锥形瓶中，可以看到锥形瓶中出现 的现象,同时Ｕ型管两液面高度变化是 ,原因是:_______________________。
参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B C C B D A C D A C
11.稀硫酸；Fe + H2SO4== FeSO4 + H2↑；H2SO4 + BaCl2==BaSO4↓ +2HCl
12. 水立刻沸腾,液滴飞溅；甲处液面下降,乙处液面上升；①浓硫酸的密度大于水的密度，②浓硫酸溶于水放出大量热

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