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天津市南开中学 2025-2026学年度第二学期质量监测(二)
高二化学试卷 考试时间：60分钟
Ⅰ卷(共 40分)
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分，共 100分。考试结束后，将答题卡、答题纸一并交回。
可能会用到的相对原子量：H 1 C 12 O 16 N 14 F 19 Na 23
一、选择题(每小题只有 1个正确选项，每小题 3分，共 36分)
1．下列说法不正确的是
A．通过 X射线衍射可测定青蒿素晶体的结构
B．利用盐析的方法可将蛋白质从溶液中分离
C．苯酚与甲醛通过加聚反应得到酚醛树脂
D．可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别苯、乙醛和醋酸溶液
2．下列说法不正确的是
A．从分子结构上看糖类都是多羟基醛或多羟基酮
B．某些蛋白质溶液与浓硝酸作用产生白色沉淀，加热后沉淀变黄色
C．水果中因含有低级酯类物质而具有特殊香味
D．聚乙烯、聚氯乙烯是热塑性塑料
3．下列有关反应描述正确的是
A．CH3CH2OH催化氧化为 CH3CHO，CH3CH2OH断裂 C-O键
B．氟氯烃破坏臭氧层，氟氯烃产生的氯自由基改变 O3分解的历程
C．丁烷催化裂化为乙烷和乙烯，丁烷断裂σ键和π键
D．石墨转化为金刚石，碳原子轨道的杂化类型由 sp3转变为 sp2
4．下列有关化学概念或性质的判断错误的是
A．CH4分子是正四面体结构，则 CH2Cl2没有同分异构体
B．环己烷分子中 C-H键与苯分子中 C-H键的键能相等
C．甲苯的质谱图中，质荷比为 92的峰归属于
D．由 R4N+ 与 PF 组成的离子液体常温下呈液态，与其离子的体积较大有关
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5．下列操作不能达到实验目的的是
选项 目的 操作
在试管里加入 2mL 10% NaOH溶液，滴入 5滴 5%溶液，
A
验证醛基( ) 振荡，然后加入 0.5mL 乙醛溶液，加热
B 证明酸性：碳酸＞苯酚 向澄清的苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体
向试管里加入几滴 1-溴丁烷，再加入 2mL 5%NaOH 溶液
C
振荡后加热，一段时间后加入几滴 2%溶液
检验碳卤键( )
向两支分别盛有 2mL苯和苯酚稀溶液的试管中各加入几
D 证明羟基使苯环活化
滴饱和溴水
6．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是
A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开 K
B．实验中装置 b中的液体逐渐变为浅红色
C．装置 c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢
D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯
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7．有机物 A经元素分析仪测得只含碳、氢、氧 3种元素，碳元素质量分数为 60%，红外光谱显示 A
中没有醚键，质谱和核磁共振氢谱示意图如下。下列关于 A的说法正确的是
A．能发生水解反应 B．能与 NaHCO3溶液反应生成 CO2
C．能与 O2反应生成丙酮 D．能与 Na反应生成 H2
8．下列反应得到相同的产物，相关叙述错误的是
A．①的反应类型为取代反应 B．反应②是合成酯的方法之一
C．产物分子中所有碳原子一定共平面 D．产物的化学名称是乙酸异丙酯
9．一种聚合物 PHA的结构简式如下，下列说法不正确的是
A．PHA的重复单元中有两种官能团 B．PHA可通过单体 缩聚合成
C．PHA在碱性条件下可发生降解 D．PHA中存在手性碳原子
10．光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备，下列错误的是
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A．该高分子材料可降解 B．异山梨醇分子中有 3个手性碳
C．反应式中化合物 X为甲醇 D．该聚合反应为缩聚反应
11．工业上常用水蒸气蒸馏的方法(蒸馏装置如图)从柠檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油
(香料)90%以上是柠檬烯。
柠檬烯
提取柠檬烯的实验操作步骤如下：
(1)将 1~2个橙子皮剪成细碎的碎片，投入乙装置中，加入约 30mL水；
(2)打开活塞 K，加热水蒸气发生器至水沸腾，活塞 K的支管口有大量水蒸气冒出时旋紧活塞 K，打
开冷凝水，水蒸气蒸馏即开始进行，可观察到在馏出液的水面上有一层很薄的油层。下列说法不正
确的是
A．当馏出液无明显油珠、澄清透明时，说明蒸馏完成
B．蒸馏结束后，为防止倒吸，立即停止加热
C．长导管作安全管，能平衡气压，防止由于导管堵塞引起爆炸
D．要得到纯精油，还需要进行萃取、分液、蒸馏操作
12．CaF2的晶胞结构和部分离子的投影位置如图所示，下列说法错误的是
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A．CaF2属于离子晶体
B．Ca2+的配位数为 8
C．图甲为 F—沿 y轴投影图
D．图乙为 Ca2+沿面对角线投影图
Ⅱ卷(共 60分)
二、填空题(共 4小题，共 64分)
13．(14分)将酞菁—钴钛—三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上，制得一种高效催化还原二氧化碳的催
化剂。回答下列问题：
(1)图 1所示的几种碳单质，它们互为 ，其中属于共价晶体的是 (填物质名称)，
C60间的作用力是 ，C60晶体的配位数是 。
(2)酞菁和钴酞菁的分子结构如图 2所示。
酞菁分子中所有原子共平面，其中 P轨道能提供一对电子的 N原子是 (填图 2酞菁中 N原子
的标号)。钴酞菁分子中，钴离子的化合价为 ，钴离子介层电子排布式为 ，
氮原子提供孤对电子与钴离子形成 键(填“离子键”或“配位键”)。
(3)气态AlCl3通常以二聚体Al2Cl6的形式存在，其空间结构如图 3a所示，二聚体中Al的轨道杂化类
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型为 ；AlF3的熔点为 1090℃，远高于AlCl3的 192℃，由此可以判断铝化氟的晶体
类型为 ；AlF3结构属立方晶系，晶胞如图 3b所示，F—的配位数为 。
若晶胞参数为 apm，晶体密度ρ= g·cm—3(F相对原子质量为 19，阿伏加德罗常数的值为 NA)。
14．(18分)
(1)某分子具有如下结构 ，试回答下列问题：
①在同一直线上的原子最多有 个；
②一定在同一平面上的原子最多有 个；
③可能在同一平面上的原子最多有 个。
(2)写出甲醛发生银镜反应的化学方程式： 。
(3) 与足量 NaOH反应： 。
(4)丙醛分子间发生羟醛缩合反应，生成β-羟基醛： 。
(5)写出对苯二甲酸与乙二醇的缩聚反应方程式： 。
(6)写出制备酚醛树脂的化学方程式： 。
(7)某塑料结构简式为：
它的单体为 (填序号)。
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① ② ③ ④CH2=CH2
(8)C( )有多种同分异构体，其中能满足下列条件的芳香族化合物的结构简式为 、
。
①能发生银镜反应，能发生水解反应，且水解后的产物之一能与 FeCl3溶液发生显色反应；
②核磁共振氢谱有四组峰；峰面积比为 1：1：2：6。
15．(16分)加兰他敏可作阿尔茨海默症的药物，其中间体的合成路线如下。
已知：
①Bn为
② (R1为烃基，R2、R3为烃基或 H)
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回答下列问题：
(1)A中与卤代烃成醚活性高的羟基位于酯基的 位(填“间”或“对”)。
(2)C发生酸性水解，新产生的官能团为 和 (填名称)。
(3)O2用代替 PCC完成 D→E的转化，化学方程式为 。
(4)F的同分异构体中，红外光谱显示有酚羟基、无 N—H键的共有 种。
(5)H→I的反应类型为 。
(6)某药物中间体的合成路线如下(部分反应条件已略去)，其中M和N的结构简式分别为
和 。
16．(16分)H2O2作为绿色氧化剂应用广泛，氢醌法制备 H2O2原理及装置如下：
已知：H2O、HX等杂质易使 Ni催化剂中毒。回答下列问题：
(1)A中反应的离子方程式为 。
(2) 装置 B应为 (填序号)。
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(3)检查装置气密性并加入药品，所有活塞处于关闭状态。开始制备时，打开活塞 和 ，
控温 45℃。一段时间后，仅保持活塞 b打开，抽出残留气体。随后关闭活塞 b，打开活塞
和 ，继续反应一段时间。关闭电源和活塞，过滤三颈烧瓶中混合物，加水萃取，分液，减压
蒸馏，得产品。
(4)装置 F的作用为 。
(5)反应过程中，控温 45℃的原因为 。
(6)氢醌法制备 H2O2总反应的化学方程式为 。
(7)取 2.50g产品，加蒸馏水定容至 100mL摇匀，取 20.00mL于锥形瓶中，用 0.0500mol·L—1酸性 K
MnO4标准溶液滴定。平行滴定三次，消耗标准溶液体积分别为 19.98mL、20.90mL、20.02mL。
产品中 H2O2质量分数为 。(保留 3位有效数字)
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