资源简介

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2.2.2原子
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一、基础信息
（一）核心基础信息
项目 内容
课题 科粤版（2024）初中化学九年级上册 2.2.2 原子
课时 1 课时（45 分钟）
授课年级 九年级
课型 新授课
授课教师
授课时间
（二）课标要求
认识物质的微粒性，知道原子是构成物质的基本粒子之一；
能从微观角度解释化学变化的实质，区分分子与原子的概念；
了解原子的内部构成，掌握粒子间的数量与电性关系；
知道核外电子分层排布，能识别并书写简单原子的结构示意图。
二、教学设计依据
（一）教材分析
本节是第二章《空气、物质的构成》第二节的第二课时，承接 “分子” 的微观认知基础，进一步引导学生认识构成物质的另一核心粒子 —— 原子。内容从原子概念建立入手，通过氧化汞分解实验推导化学变化的微观实质，再深入原子内部结构与核外电子排布规律，是学生建立 “物质微粒观” 的关键节点，也为后续离子、元素、化学方程式等知识的学习奠定微观理论基础。
（二）学情分析
知识基础：学生已掌握分子的概念与基本性质，初步形成 “物质由微观粒子构成” 的认知，但对粒子的内部结构、化学变化的微观本质缺乏系统理解。
能力特点：九年级学生抽象思维仍处于发展阶段，对原子内部结构、电子排布等抽象内容理解存在门槛，但对微观世界的探索有较强好奇心。
认知规律：学生更易接受直观、具象的教学内容，需借助动画、模型、科学史实等载体，将微观知识可视化，降低理解难度。
三、教学目标与重难点
（一）教学目标（核心素养导向）
化学观念：认识原子是化学变化中的最小粒子，建立物质由分子、原子构成的微粒观，掌握原子的结构特点与核外电子排布规律。
科学思维：通过分析氧化汞分解的微观过程，推理化学变化的实质，归纳分子与原子的区别与联系。
科学探究与实践：结合原子结构探索史料与宏观实验现象，推导微观粒子的变化规律，提升分析推理能力。
科学态度与责任：了解原子结构的发现历程，体会科学家求真务实的探索精神，树立严谨的科学态度。
（二）教学重难点
教学重点
原子的概念，分子与原子的区别与联系；
原子的内部构成，粒子间的数量与电性关系；
核外电子排布规律与原子结构示意图。
教学难点
从微观角度理解化学变化的实质；
原子内部质子、中子、电子的电性、数量及质量关系。
四、教学准备
多媒体资源：配套 PPT 课件、氧化汞分解微观过程动画、原子结构模型演变示意图、1-18 号元素原子结构示意图；
学习资料：课堂练习题单、微粒构成物质关系梳理图；
前置任务：回顾分子的概念与基本性质，预习原子相关内容。
五、教学过程设计
（一）新课导入（5 分钟）
复习回顾：提问 “分子的定义和基本性质是什么？”，引导学生回忆上节课内容。
情境设问：展示氧化汞受热分解的实验现象 —— 红色粉末逐渐消失，试管内壁出现银白色液态汞，同时生成能使带火星木条复燃的气体。
引发思考：氧化汞是一种物质，受热后变成了汞和氧气两种新物质。从微观角度看，氧化汞分子发生了怎样的变化？分子还能再分吗？由此引入本节课课题 —— 原子。
（二）新课讲授：原子的概念与性质（12 分钟）
原子概念的发展历程
简要梳理科学史：古希腊德谟克利特的古典原子论→1803 年道尔顿近代科学原子论→1811 年阿伏伽德罗分子学说，让学生感受科学理论的迭代发展过程。
氧化汞受热分解的微观分析
播放微观动画，讲解反应过程：
受热时，氧化汞分子分解为汞原子和氧原子；
大量汞原子直接聚集成金属汞；
每 2 个氧原子结合成 1 个氧分子，大量氧分子聚集成氧气。
原子的定义与化学变化的实质
定义：原子是化学变化中的最小粒子。
化学变化的实质：分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子，进而构成新物质。
原子的基本性质
与分子性质一致：①质量和体积都很小；②原子在不断运动；③原子之间有间隔。
补充：原子可以直接构成物质（如金属汞、稀有气体等），也可以先构成分子再构成物质。
分子与原子的区别与联系
用表格对比梳理，引导学生完成填空，巩固核心概念。
（三）新课讲授：原子的构成（13 分钟）
原子结构的探索历程
结合模型图片梳理发展脉络：道尔顿实心球体模型→汤姆孙 “枣糕模型”（发现电子）→卢瑟福有核原子模型→玻尔电子分层排布模型→现代电子云模型，体会科学探索的求真过程。
原子的内部结构
讲解原子的构成框架：
核电荷数：原子核所带的正电荷数。
原子不显电性的原因：核内质子数与核外电子数相等，电量相等、电性相反。
构成原子的粒子间的数量关系
展示常见原子的粒子数目表，引导学生分析归纳：
① 原子中：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数；
② 质子数不一定等于中子数；
③ 不是所有原子都有中子（普通氢原子无中子）；
④ 原子种类不同，核内质子数不同。
原子的结构特点
原子体积很小，原子核体积更小；
电子在原子核外广阔空间做高速运动；
原子的质量几乎全部集中在原子核上（电子质量可忽略）。
（四）新课讲授：核外电子排布（10 分钟）
原子结构示意图
以钠原子结构示意图为例，讲解各部分含义：
圆圈表示原子核，圈内数字表示质子数（核电荷数）；
弧线表示电子层；
弧线上的数字表示该层的电子数。
核外电子的排布规律
展示 1-18 号元素原子结构示意图，引导学生观察总结规律：
① 核外电子分层排布，先排满内层，再排外层；
② 第一层最多容纳 2 个电子，第二层最多容纳 8 个电子；
③ 最外层电子数不超过 8 个（第一层为最外层时不超过 2 个）；
④ 最外层 8 个电子（第一层为 2 个）的结构为相对稳定结构。
（五）课堂小结与随堂练习（5 分钟）
课堂小结：师生共同梳理知识脉络 —— 原子的定义与性质→原子的内部构成→核外电子排布规律。
随堂练习：完成 3 道基础选择题，核对答案，针对易错点进行讲解。
（六）作业布置
绘制氧原子、碳原子、钠原子的结构示意图；
整理分子与原子的区别与联系，形成文字笔记；
查阅资料，简要了解卢瑟福 α 粒子散射实验的过程与结论。
六、板书设计
2.2.2 原子
一、原子的概念
定义：化学变化中的最小粒子
化学变化实质：分子分裂→原子重新组合→新分子 / 新物质
基本性质：质量体积小、不断运动、有间隔
分子与原子的本质区别：化学变化中分子可分，原子不可分
二、原子的构成
核心关系：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
三、核外电子排布
原子结构示意图的含义
排布规律：分层排布，先内后外；第一层 2 个，第二层 8 个，最外层≤8 个
七、教学评价与反思
（一）教学评价
过程性评价：通过课堂提问、概念辨析、小组讨论等方式，观察学生对原子概念、微观变化实质的理解程度，及时反馈纠正认知偏差。
终结性评价：通过课堂随堂练习、课后作业，检测学生对原子结构、电子排布规律等核心知识点的掌握情况。
（二）教学反思
成功之处
以宏观实验现象引入，结合微观动画将抽象的化学变化过程可视化，有效降低理解难度；
融入原子结构探索史实，兼顾知识传授与科学精神培养，落实核心素养目标；
知识讲解层层递进，从宏观到微观、从概念到结构，符合学生的认知规律。
不足之处
部分学生对核外电子排布规律的应用不够熟练，书写原子结构示意图时易出现排布错误；
原子内部粒子的电性、数量关系易混淆，需更多针对性练习巩固。
改进措施
课后补充原子结构示意图的专项练习题，强化排布规律的应用；
制作原子结构互动示意图，供学生课后动手操作，深化对原子构成的理解。

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