资源简介

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2.2.3相对原子质量 离子
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一、基础信息
（一）核心基础信息
项目 内容
课题 科粤版（2024）初中化学九年级上册 2.2.3 相对原子质量 离子
课时 1 课时（45 分钟）
授课年级 九年级
课型 新授课
授课教师
授课时间
（二）课标要求
知道相对原子质量的含义，能利用公式进行简单计算，了解相对原子质量的近似规律。
认识离子的形成过程，知道离子是构成物质的一种微观粒子，能正确书写常见离子符号并说明其含义。
能区分原子与离子的结构、电性差异，理清三类粒子的转化关系。
二、教学设计依据
（一）教材分析
本节是 “2.2 构成物质的微粒（Ⅱ）—— 原子和离子” 的第三课时，承接原子结构的基础知识，一方面解决原子质量的计量难题，引入相对原子质量的概念与计算方法，为后续化学式、化学方程式的定量计算奠定基础；另一方面从原子得失电子的微观本质出发，讲解离子的形成、分类与表示方法，完善 “分子 - 原子 - 离子” 的物质构成微粒体系，为后续元素化合物知识的学习搭建微观认知框架。
（二）学情分析
九年级学生已掌握原子的内部结构，对微观粒子有初步认知，但抽象思维能力仍较弱，对 “相对质量的比值本质”“原子得失电子的微观过程” 理解存在一定难度。学生对宏观化学实验兴趣浓厚，可通过钠在氯气中燃烧的实验现象，辅助推导微观粒子的变化规律，降低认知门槛。
三、教学目标与重难点
（一）教学目标（核心素养导向）
化学观念：建立相对质量的计量观念，认识离子是构成物质的微观粒子，理解原子得失电子形成离子的微观本质。
科学思维：通过公式推导、粒子结构对比，能区分原子与离子的结构、电性差异，掌握逻辑分析方法。
科学探究与实践：结合钠在氯气中燃烧的实验现象，分析离子形成过程，提升从宏观现象推导微观本质的能力。
科学态度与责任：了解张青莲院士测定相对原子质量的贡献，树立严谨求实的科学精神，增强民族自豪感。
（二）教学重难点
教学重点
相对原子质量的定义、计算公式与近似计算规律
离子的形成、分类，离子符号的书写与含义
教学难点
理解相对原子质量是比值，区分原子实际质量与相对原子质量
理清原子、阳离子、阴离子的转化关系与结构差异
四、教学准备
多媒体资源：同步教学课件、钠在氯气中燃烧实验视频、原子得失电子微观动画
教具：原子结构示意图卡片、常见离子符号卡片
学习资料：课堂练习题单、常见元素相对原子质量简表
五、教学过程设计
（一）新课导入（5 分钟）
回顾原子结构相关知识，提出两个核心问题引导学生思考：
原子质量极其微小，1 个氢原子质量仅为，1 个碳原子质量为，日常书写、计算都极不方便，化学家是如何简化原子质量的表示与计算的？
生活中食盐的主要成分是氯化钠，它并非由原子直接构成。钠原子与氯原子之间发生了怎样的变化，才形成了氯化钠？
带着两个问题，进入本节课的学习。
（二）新课讲授：相对原子质量（15 分钟）
1. 原子的实际质量
明确原子虽小，但具有确定的实际质量，且不同原子的实际质量各不相同。展示氢、碳、氧等原子的实际质量数值，强调数值极小、不便于日常使用，因此化学中引入 “相对原子质量” 来计量原子质量。
2. 相对原子质量的定义
以一个碳 - 12 原子（原子核内含 6 个质子和 6 个中子）实际质量的作为基准，其他原子的实际质量与该基准相比较所得的比值，就是这种原子的相对原子质量（符号为）。
3. 计算公式
基准值：1 个碳 - 12 原子质量的 约为
单位：相对原子质量是比值，单位为 “1”，通常省略不写。
4. 例题计算
已知 1 个氧原子的质量为，计算氧原子的相对原子质量。
带领学生代入公式计算，得出氧的相对原子质量约为 16。
5. 近似规律
质子和中子的质量近似相等，都约等于碳 - 12 原子质量的，电子质量可忽略不计，因此：
6. 概念辨析
通过判断题巩固概念，纠正易错点：
① 碳原子实际质量为，因此碳的相对原子质量为（错误，相对原子质量是比值，无质量单位）
② 氢的相对原子质量为 1，因此氢原子的实际质量为 1 g（错误，实际质量远小于 1 g）
7. 知识拓展：张青莲院士的贡献
介绍我国张青莲院士主持测定铟、铱、锑等多种元素的相对原子质量新值，被国际纯粹与应用化学联合会采用为国际新标准，为化学发展作出卓越贡献。
（三）新课讲授：离子（18 分钟）
1. 离子的概念与分类
定义：原子得到或失去核外电子后形成的带电荷的微观粒子。
分类：
阳离子：带正电荷的原子或原子团（原子失去电子形成），如、
阴离子：带负电荷的原子或原子团（原子得到电子形成），如、
补充：离子也是构成物质的一种微观粒子；由离子构成的物质，阴、阳离子是保持其化学性质的最小粒子。
2. 离子的形成过程
播放钠在氯气中燃烧的实验视频，引导学生观察现象：
现象：钠剧烈燃烧，火焰呈黄白色，产生大量白烟，放出大量热，反应后瓶壁出现白色固体。
结论：生成的白色固体为氯化钠（食盐的主要成分）。
结合原子结构示意图，分析微观变化过程：
钠原子（核电荷数 + 11，核外电子排布 2、8、1）易失去最外层 1 个电子，形成带 1 个单位正电荷的钠离子（），达到 8 电子稳定结构。
氯原子（核电荷数 + 17，核外电子排布 2、8、7）易得到 1 个电子，形成带 1 个单位负电荷的氯离子（），达到 8 电子稳定结构。
钠离子与氯离子通过静电作用相互结合，构成氯化钠。
3. 离子符号的书写
书写规则：在元素符号（或原子团）的右上角标明离子所带电荷，数字在前，正负号在后；离子带 1 个单位电荷时，“1” 省略不写。
常见阳离子：、、、
常见阴离子：、、、
4. 离子符号的意义
以为例：
宏观：表示镁离子这种微粒
微观：表示 1 个镁离子带 2 个单位的正电荷
系数含义：中，前面的 “2” 表示 2 个镁离子；右上角的 “2” 表示每个镁离子带 2 个单位正电荷。
5. 原子与离子的区别与联系
粒子种类 原子 阳离子 阴离子
粒子结构 质子数 = 电子数 质子数 ＞ 电子数 质子数 ＜ 电子数
粒子电性 不显电性 带正电荷 带负电荷
表示方法 元素符号，如、 离子符号，如、 离子符号，如、
转化关系 ；
6. 构成物质的微粒关系
梳理三类微粒的关联：
分子、原子、离子均可直接构成物质；
原子可以结合构成分子，原子得失电子可以形成离子。
（四）课堂小结与练习（5 分钟）
师生共同梳理知识框架：相对原子质量的定义、计算与近似规律；离子的形成、分类、符号书写与含义；原子与离子的区别。
完成随堂练习题，核对答案并讲解易错点，重点纠正离子符号书写顺序、相对原子质量单位等常见错误。
（五）作业布置（2 分钟）
熟记常见元素的相对原子质量近似值；
规范书写 5 种阳离子、5 种阴离子的符号，并说明每个符号的含义；
整理本节课知识点框架。
六、板书设计
2.2.3 相对原子质量 离子
一、相对原子质量
定义：以碳 - 12 原子质量的为基准的比值
公式：
近似规律：相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数
单位：“1”，通常省略不写
二、离子
形成：原子得失电子
分类：阳离子（失电子，带正电）、阴离子（得电子，带负电）
离子符号书写：右上角标电荷，数前号后，1 省略
原子与离子的区别：质子数与电子数的大小关系
七、教学评价与反思
（一）教学评价
过程性评价：通过课堂提问、概念辨析、实验现象分析，评价学生对核心概念的理解程度，观察学生的课堂参与度与逻辑表达能力。
终结性评价：通过随堂练习与课后作业，检测学生对相对原子质量计算、离子符号书写的掌握情况，及时发现知识漏洞。
（二）教学反思
成功之处
通过宏观实验现象切入微观本质，结合动画演示离子形成过程，将抽象知识具象化，降低理解难度；融入科学家事迹，自然落实科学态度与责任素养。
不足之处
部分学生对相对原子质量的 “比值” 本质理解仍不透彻，离子符号书写易出现电荷与正负号顺序颠倒的错误；课堂练习的反馈时间稍显紧张。
改进措施
课后布置概念辨析类专项习题，巩固相对原子质量的本质认知；整理离子符号书写易错点清单，帮助学生规范书写；下次教学适当压缩理论讲解时长，增加课堂练习与纠错时间。

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