资源简介

1.3.1氧化还原反应
A组 知识点练习
知识点1　氧化还原反应的概念
1．下列反应中，不属于氧化还原反应的是(　　)
A．C＋O2CO2
B．CH4＋2O2CO2＋2H2O
C．CaO＋H2O===Ca(OH)2
D．CuO＋H2Cu＋H2O
2．下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是(　　)
A．铝片与稀盐酸的反应
B．甲烷与氧气的反应
C．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳
D．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应
知识点2　电子转移的表示方法
3．下列化学方程式中，电子转移的情况都正确的是(　　)
A．＋3H2O
B．＋2H2O
C．
D．
知识点3　氧化还原反应的实质和特征
4．下列类型的反应，一定发生电子转移的是(　　)
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
5．下列说法正确的是(　　)
A．在氧化还原反应中一种元素被氧化，另一种元素被还原
B．在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都改变
C．氧化还原反应的实质是反应中原子发生了重新组合
D．某元素由化合态转化为游离态，这种元素一定被还原
6．在反应H2SO3＋2H2S===3H2O＋3S↓中，被氧化与被还原的元素的质量比为 (　　)
A．1∶1 B．2∶1
C．1∶2 D．3∶2
7．工业上常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得ClO2，则反应后Na2SO3转化为(　　)
A．Na2SO4 B．SO2
C．S D．Na2S
8．NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，下列说法正确的是(提示：NaBH4中氢元素的化合价为－1价)(　　)
A．NaBH4中的H得到电子，转化为H2
B．NaBH4中的Na失去1个电子
C．硼元素被氧化，氢元素被还原
D．被氧化与被还原的元素质量比为1∶1
B组 实践应用练习
9．写出符合下列条件的化学方程式。
(1)既是离子反应又是氧化还原反应： _____________________________________________________________________。
(2)既是化合反应又是氧化还原反应： _____________________________________________________________________。
(3)既是分解反应又是氧化还原反应： ____________________________________________________________________。
(4)同一物质中同一种元素之间发生氧化还原反应：______________________________________________________________________。
(5)同一物质中不同元素之间发生氧化还原反应： _____________________________________________________________________。
10．水(H2O)在很多化学反应中有极其重要的作用。请研究下列水参与的氧化还原反应。
①NaH＋H2O===NaOH＋H2↑
②2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
③2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
④3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
⑤2H2O2H2↑＋O2↑
⑥2F2＋2H2O===4HF＋O2
(1)水只作氧化剂的是________(填序号，下同)；水只作还原剂的是________；水既作氧化剂，又作还原剂的是______；水既不是氧化剂，又不是还原剂的是________。
(2)水作氧化剂时，被还原的元素是________，水作还原剂时，被氧化的元素是________。
11．已知反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。
(1)若有 2个 Cl2分子生成，则被氧化的HCl分子数为________，转移电子数目为________。
(2)分别用“双线桥法”和“单线桥法”标出上述反应中电子转移的情况。
________________________________________________________________________________________________________________________________________
12．过氧化氢溶液可作为采矿业废液消毒剂，如消除采矿废液中剧毒的氰化钾，反应的化学方程式为KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑(已配平)(提示：KC、H22)
(1)生成物A的化学式是________。
(2)该反应是否是氧化还原反应？________(填“是”或“否”)，理由是__________________________________________________________________________________________________________________________________________。
若是，则被还原的元素是________(若不是，则此空不填)。
13．酒后驾车是马路第一大杀手。已知酒精(C2H5OH)能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生如下反应：
2K2Cr2O7＋3C2H5OH＋8H2SO4===2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋11H2O，且知和Cr3+在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题：
(1)该反应________(填“是”或“不是”，下同)离子反应，________氧化还原反应。
(2)能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车？________(填“能”或“否”)，理由是　_____________________________________________________________________。
1.3.1氧化还原反应
A组 知识点练习
1．C　解析：A项，C和O的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故不符合题意；B项，C和O的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故不符合题意；C项，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故符合题意；D项，Cu和H的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故不符合题意。
2．A　解析：A、B、C项中的反应均属于氧化还原反应，其中只有A反应为离子反应，故选A。
3．B　解析：A项，KClO3中的氯元素的化合价由＋5价降到0价，正确的表示方法为＋KCl＋3H2O；C项，CO中碳元素的化合价由＋2价升到＋4价，转移2e－，反应中CO的化学计量数为2，正确的表示方法为；D项，HgS中汞元素的化合价由＋2价降到0价，转移2e－，O2中氧元素的化合价由0价降到－2价，转移2×2e－，故反应中共转移6e－，正确的表示方法为 。
4．C　解析：有单质参加的化合反应为氧化还原反应，一定有电子的转移，则化合反应中可能有电子的转移，故A不选；有单质生成的分解反应为氧化还原反应，则分解反应中可能有电子的转移，故B不选；置换反应中一定有电子的转移，故C要选；复分解反应中没有元素化合价的变化，则一定没有电子的转移，故D不选。
5．B　解析：A项，反应中也可能是同一种元素既被氧化又被还原；C项，氧化还原反应的实质是电子的转移；D项，化合态的某元素的化合价可能为正价也可能为负价，若转化为游离态，元素可能被还原也可能被氧化。
6．B　解析：H2S中硫元素的化合价升高：H2→，发生氧化反应被氧化；H2SO3中硫元素的化合价降低：H2O3→，发生还原反应被还原。被氧化与被还原的硫元素的质量比为2∶1。
7．A　解析：由NaO3→O2中氯元素化合价降低可知，Na2O3中硫元素化合价应升高，故反应后Na2SO3转化为Na2SO4。
8．
D　解析：，故NaBH4中的H失去电子，转化为H2；H2O中的H得到电子，转化为H2；NaBH4中氢元素被氧化，H2O中氢元素被还原。反应中被氧化与被还原的元素质量比为1∶1。
B组 实践应用练习
9．解析：解答此题须明确化学反应分类的依据，不同类型反应的概念及定义，并明确从不同角度分类时，各类型反应之间的相互关系。
答案：(1)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑(合理即可)
(2)2H2＋O22H2O(合理即可)
(3)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑(合理即可)
(4)2H2O22H2O＋O2↑(合理即可)
(5)2KClO32KCl＋3O2↑(合理即可)
10．解析：元素化合价降低，发生还原反应，被还原，作氧化剂；元素化合价升高，发生氧化反应，被氧化，作还原剂。
答案：(1)①③　⑥　⑤　②④　(2)氢元素　氧元素
11．解析：在反应中每生成2个Cl2分子，有4个HCl分子被氧化，转移4个电子。
答案：(1)4　4
(2)双线桥法：
单线桥法：
12．解析：(1)根据已给信息“已配平”，由质量守恒定律，得反应的化学方程式为KCN＋H2O2＋H2O===KHCO3＋NH3↑。(2)给化学方程式中每种元素标出其化合价：＋22＋2===3＋3↑，KCN中的碳元素的化合价从＋2价升高到＋4价，H2O2中的氧元素的化合价从－1价降低到－2价，在反应中有元素化合价升降，该反应是氧化还原反应。H2O2中氧元素化合价降低，所以被还原的元素是氧元素。
答案：(1)KHCO3
(2)是　有元素化合价的升降　氧元素
13．
解析：(1)铬元素和碳元素的化合价在反应前后发生了变化，是氧化还原反应。(2)由于反应前后溶液颜色发生变化，可以用来检测司机是否酒后驾车。
答案：(1)是　是　(2)能　该反应前后溶液颜色发生变化，K2Cr2O7在酸性条件下遇乙醇发生反应，溶液颜色由橙色变为绿色

展开更多......

收起↑