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(共32张PPT)
第2课时　离子反应
【课程标准】
1．通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。
2．知道离子方程式的含义，掌握离子方程式的书写步骤，能准确书写常见的酸、碱、盐相互间反应的离子方程式。
【素养目标】
1．能从宏观和微观相结合的视角分析离子反应，理解离子反应发生的条件，形成“结构决定性质”的观念。（宏观辨识与微观探析）
2．通过对离子反应的探究，知道离子反应的发生需要一定的条件，并遵循一定规律；认识化学变化的本质特征是有新物质生成，能多角度、动态地分析离子反应。（变化观念与平衡思想）
学习任务一　离子反应的含义及发生的条件
任务驱动：
稀硫酸可以导电，氢氧化钡是强电解质，其水溶液也可以导电，两种溶液混合，导电性会如何变化呢？
课前自主学习
1．探究电解质在水溶液中反应的实质
实验 操作
实验 现象 随着H2SO4溶液的滴入，电流表的指针读数先___________________，
同时溶液中出现_________，溶液颜色_________________
解释 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的__________结合生
成_______的水、_______和_____结合生成_______沉淀，溶液中离子
的浓度_____
由大变小后由小变大
白色沉淀
由红色变浅至无色
H＋和OH－
难电离
Ba2＋
硫酸钡
降低
2.含义：在溶液中_________________的化学反应。
3．实质：_______________。
4．离子互换型的离子反应发生的条件
（1）_______________。
（2）_________________。
（3）_________________。
有离子参加或生成
离子浓度的降低
生成难溶的物质
生成难电离的物质
生成挥发性的物质
【想一想】离子反应中参加反应的全是离子。这种说法正确吗？
提示：不正确。离子反应指的是在反应中有离子参加或有离子生成的反应，有的离子反应中有气体、沉淀、单质、固体或弱电解质反应，如CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O。
学习任务二　离子方程式
任务驱动：
化学反应用化学方程式表示，离子反应可以用离子方程式表示，一个离子方程式只能表示一个离子反应吗？
1．定义：用实际参加反应的_________来表示离子反应的式子。
2．书写步骤
方法一：（以稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应为例）
①分析反应物在溶液中的存在形式。
如H2SO4、Ba（OH）2在溶液中均以离子形式存在。
②判断哪些离子相互作用生成沉淀、水或挥发性物质。
如：__________生成水，___________生成BaSO4沉淀。
③写出离子方程式，并配平。
__________________________________________
离子符号
H＋与OH－
Ba2＋与
2H＋＋2OH－＋Ba2＋＋ ===2H2O＋BaSO4↓
方法二：（以氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应为例）
课堂合作探究
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课堂学业达标

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