资源简介

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4.1.2化学式（第2课时）
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一、基础信息
（一）核心基础信息
项目 内容
课题 科粤版（2024）初中化学九年级上册 4.1.2 化学式（第 2 课时）
课时 1 课时（45 分钟）
授课年级 九年级
课型 新授课
授课教师
授课时间
（二）课标要求
能说出常见元素和原子团的化合价，掌握化合价的基本规律。
能根据化合价规范书写常见化合物的化学式，能根据化学式推算变价元素的化合价。
能利用相对原子质量计算物质的相对分子质量、元素质量比及某元素的质量分数。
二、教学设计依据
（一）教材分析
本节课是第四章化学用语体系的核心课时，承接第一课时化学式的概念与意义，进一步展开化合价规则、化学式的推导书写与定量计算。内容从定性的符号认知延伸到定量的化学计算，既是对元素符号、化学式知识的深化，也为后续化学方程式书写与定量计算奠定基础。教材按照 “化合价规律→化合价与化学式互推→化学式定量计算” 的逻辑层层递进，符合学生从具象到抽象、从定性到定量的认知规律。
（二）学情分析
知识基础：学生已掌握化学式的定义与宏观、微观含义，能识别常见物质的化学式，但对化合物中原子固定个数比的本质原因缺乏认知，对变价元素、原子团的相关规律较为陌生。
能力特点：学生对化学符号类知识易混淆记忆，抽象思维仍在发展，更易接受口诀记忆、步骤化解题的学习方式。
认知规律：学生适配 “实例引入 — 规律总结 — 练习巩固” 的学习路径，需要通过随堂练习强化书写规范，落实化学用语的使用标准。
三、教学目标与重难点
（一）教学目标
化学观念：理解化合价的含义，建立化合物中正负化合价代数和为零的认知，形成 “宏观物质 - 微观构成 - 化学符号” 的三重表征观念。
科学思维：通过归纳化合价规律、推导化学式与定量计算，培养逻辑推理、归纳总结与定量分析的思维能力。
科学探究与实践：能运用化合价规则规范书写常见化合物的化学式，独立完成化学式的相关计算，提升化学用语的实践应用能力。
科学态度与责任：体会化学用语的严谨性与规范性，养成实事求是的科学态度，认识定量研究在化学学习与生产生活中的价值。
（二）教学重难点
教学重点
化合价的一般规律
根据化合价书写化合物的化学式
根据化学式计算元素化合价、相对分子质量、元素质量比及元素质量分数
教学难点
化合价概念的本质理解
化合价代数和为零规则的灵活应用
含原子团化合物的化学式书写
四、教学准备
多媒体资源：配套教学课件、《化合价之歌》趣味短视频
学习资料：常见元素与原子团化合价表、课堂练习题单
教具：元素化合价卡片
五、教学过程设计
（一）新课导入（5 分钟）
生活素材引入：展示食盐（NaCl）、纯净水（H O）、碳酸氢铵（NH HCO ）、生石灰（CaO）的实物与化学式标签，提出问题：同样与氢元素结合，氯原子只需 1 个氢原子、氧原子需要 2 个氢原子、氮原子需要 3 个氢原子，为什么不同元素化合时原子个数比是固定且不同的？
趣味激活：播放《化合价之歌》短视频片段，让学生初步感知常见元素化合价规律，调动课堂兴趣。
点题：元素原子化合时的个数比遵循固定的 “化合规则”，即化合价。本节课将学习化合价规律，掌握用化合价推导化学式、通过化学式完成定量计算的方法。
（二）新课讲授：化合价（12 分钟）
化合价的含义
结合 HCl、H O、NH 的原子个数比实例讲解：不同元素组成化合物时，原子个数比固定的特性称为元素的化合价，化学上用化合价确定化合物中原子或离子相互结合的数目。
化合价的表示方法
化合价有正价、负价、零价，标注在元素符号正上方，符号在前、数值在后，如、。
化合价的一般规律
结合实例逐条讲解核心规律：
金属与非金属形成化合物时，金属元素显正价，非金属元素显负价；
氢元素通常显 + 1 价，氧元素通常显 - 2 价；非金属与氧化合时常显正价；
部分元素可显不同化合价，同一物质中同一元素也可显不同价态；
带电原子团称为 “根”，可作为整体参与反应，具有整体化合价；
化合物中各元素正负化合价代数和为 0；单质中元素化合价为 0。
常见化合价与记忆口诀
展示常见元素、原子团化合价表，呈现记忆口诀，带领学生诵读记忆：
元素化合价口诀：一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳，二四六硫要记全，铜汞二价最常见，氢一氧二为常规，单质零价永不变。
原子团化合价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，负三价是磷酸根，正一价的是铵根。
（三）新课讲授：化合价与化学式（15 分钟）
根据化合价书写化学式
依据：化合物中正负化合价代数和为 0。
方法：十字交叉法，步骤为排序、标价、化简、交叉。
实例演示：分别以水（H O）、氧化铝（Al O ）、+6 价硫的氧化物（SO ）为例分步演示，强调原子个数为 1 时省略不写；含原子团时，原子团个数大于 1 需加括号。
随堂练习：学生独立完成氯化钙、氧化铜的化学式书写，指名板演后订正。
根据化学式求元素化合价
依据：化合物中正负化合价代数和为 0，通过无变价元素化合价推算变价元素化合价。
实例演示：以 Fe O 为例，设铁元素化合价为 x，列式，解得。
随堂练习：计算 KMnO 中 Mn 元素的化合价，核对答案并规范解题格式。
化学式的读法
单质：气态单质读元素名称加 “气”（如 H 读作氢气）；非气态单质直接读元素名称（如 Fe 读作铁）；特殊 O 读作臭氧。
化合物：两种元素组成的从右向左读作 “某化某”，必要时读出原子个数（如 Fe O 读作四氧化三铁）；含氢氧根读作 “氢氧化某”，含酸根读作 “某酸某”，含铵根读作 “某化铵” 或 “某酸铵”。
（四）新课讲授：根据化学式的计算（10 分钟）
计算相对分子质量
定义：化学式中各原子的相对原子质量总和，符号为。
公式：的相对分子质量 =
实例：
随堂练习：计算 NH HCO 的相对分子质量。
计算化合物中各元素的质量比
公式：中 A、B 元素质量比 =
实例：H O 中氢、氧元素质量比 =
随堂练习：计算 H SO 中各元素的质量比。
计算化合物中某元素的质量分数
公式：
实例：计算 H O 中氧元素的质量分数，演示完整解题步骤，强调结果保留规范。
（五）课堂小结与随堂练习（3 分钟）
课堂小结：梳理核心脉络 —— 化合价规律→化合价与化学式互推→化学式三类计算，强调 “正负化合价代数和为零” 的核心原则。
随堂练习：完成 5 道配套选择题，核对答案，讲解易错点。
（六）作业布置
背诵常见元素与原子团化合价口诀；
完成课本对应课后习题，规范书写解题步骤；
尝试计算尿素 [CO (NH ) ] 中氮元素的质量分数。
六、板书设计
4.1.2 化学式（第 2 课时）
一、化合价
含义：确定原子化合的数目比
表示：元素正上方，符号 + 数值
规律：金正非负，氢 + 1 氧 - 2；单质零价，化合物代数和为 0；部分元素有变价
常见原子团：OH 、NO 、SO 、CO 、NH
二、化合价与化学式
写化学式：排序→标价→化简→交叉
求化合价：代数和为 0 列方程
读法：某化某、某酸某、氢氧化某
三、化学式的计算
相对分子质量：各原子相对原子质量之和
元素质量比：（相对原子质量 × 原子个数）之比
元素质量分数：
七、教学评价与反思
（一）教学评价
过程性评价：通过课堂提问、板演练习、口诀背诵检查，评价学生对化合价规则、化学式书写的掌握程度；通过随堂计算的步骤规范度，评价学生定量计算的严谨性。
终结性评价：通过随堂练习与课后作业，检测学生对核心知识点的落实情况，及时发现化合价符号标注、原子团括号使用、计算步骤疏漏等问题。
（二）教学反思
成功之处
以生活中常见物质的化学式引入，贴合学生生活认知；用口诀记忆降低化合价的记忆难度，步骤化的书写与计算方法便于学生快速掌握；随堂练习及时巩固，落实课堂知识。
不足之处
部分学生对变价元素的判断、含原子团化学式的括号使用容易出错；计算部分学生容易遗漏原子个数，对质量分数的含义理解不够透彻。
改进措施
课后整理易错题型进行专项训练；制作化合价应用的微练习，供学生课后针对性巩固；对计算薄弱的学生进行个别辅导，强化步骤规范性。
需要我调整各教学环节的时长，或者补充更多专项练习题吗？

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