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，孤电子对数为 1，分子的空间结构不对称，属于极性分子， 错误；三氟化硼分子中硼
高二年级 2025-2026学年第二学期 7月考试
原子的价层电子对数为 ，孤电子对数为 0，分子的空间结构为平面三角形，而三氟化氮分
化学参考答案 子中氮原子的价层电子对数为 ，孤电子对数为 1，分子的空间结构为三角锥形， 错误；
C-F的极性大于 C-Cl的极性，使 F3C-的极性大于 Cl3C-的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题所给选项有一项符合题意。
大，更易电离出氢离子，同理，可推出氯乙酸的酸性强于溴乙酸， 正确。
1-5 BBCDD 6-10 ACBAB 11-14 DABC 5．
选择题详解 【答案】D
1． 【解析】溶液中加入过量稀硫酸，无明显现象，说明无 C 、S ，加入硝酸钡溶液，有气体生成，
【答案】B
说明发生了氧化还原反应，则含有 Fe2+，沉淀 A为硫酸钡沉淀，但不能说明含有 S ，因为前面加入
【详解】
A．N 分子中两个氮原子共用三对电子，电子式为 ， A错误； 了硫酸，溶液 A中加过量 NaOH溶液，加热生成气体，则气体为氨气，则含有 N ，沉淀 B是氢氧化2
B．同一主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，非金属性 N＞P＞As，物质的热稳定性：NH3 铁沉淀，向溶液 B中通入少量二氧化碳，有沉淀 C，说明沉淀中一定有碳酸钡，可能含氢氧化铝沉淀，
＞PH3＞AsH3， B正确； 则可能含有 Al3+，但由于溶液中离子浓度相同，结合电荷守恒，不可能含有 Al3+、Fe3+，一定含有 Fe2
C．N原子质子数为 7，中子数为 9，质量数为 16表示为 ， C错误； +、N 、Cl-、S 。据此分析，A、B、C均正确，D错误。
D．白磷和黑磷是磷元素组成性质不同的单质，两者互为同素异形体， D错误； 6．
故选 B 【答案】A
2． 【解析】若反应 Br +2Fe2+=2Fe3++2Br-能发生，Fe2+是还原剂，Br-为还原产物，还原性强弱为 Fe2+2 >Br-，
【答案】B 与已知相符，故不选 B；若反应 H O +2Fe3+=2Fe2++O ↑+2H+2 2 2 能发生，H2O2为还原剂，Fe2+为还原产物，
【解析】A．腈纶是聚丙烯腈类合成纤维，属于合成有机高分子材料，可制成毛毯，A正确；B．洗洁 还原性强弱为 H O >Fe2+2 2 ，与已知相符，故不选 C；若反应 Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-能发生，Fe2+是还原剂，
精去除油污是利用表面活性剂的乳化作用，将油污分散为小液滴形成乳浊液除去，并非使油污水解，B Cl-为还原产物，还原性强弱为 Fe2+>Cl-，与已知相符，故不选 D。
错误；C．聚乳酸属于可生物降解的高分子材料，废弃后可被微生物分解，可用于制作一次性餐具，C 7．
正确；D．红外光谱仪可测定有机物的官能团和化学键，核磁共振仪可测定等效氢的种类和数量比，质 【答案】C
谱仪可测定有机物的相对分子质量，三者均可用于有机化合物结构分析，D正确；故答案选 B。 【解析】三氧化硫在标准状况下为非气体，不能计算出其物质的量，A错误；由题干图示可知，1分子
3． P4O10含 16个σ键，故 14.2 g P4O10含σ键的数目为 0.8NA，B错误；0.1 mol锌完全反应生成 0.1 mol锌离
【答案】C 子，转移电子数一定为 0.2NA，C正确；电解精炼铜时，电子在外电路中流动，溶液中没有电子流动，
【解析】漂白粉是 CaCl2和 Ca(ClO)2的混合物，铝热剂是混合物，都不属于纯净物，A错误；Na2CO3 D错误。
俗称纯碱，但不是碱，属于盐，漂白粉是混合物，B错误；在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物属 8．
于电解质，CaCO3、NaClO、醋酸均属于电解质，C正确；Mn2O7为酸性氧化物，而 Al2O3既可以与酸 【答案】B
反应，也可以与碱反应，属于两性氧化物，D错误。 【解析】
4． 【分析】具有漂白性的物质为二氧化硫或强氧化性的过氧化氢、氯气、过氧化钠等，已知 X与 P的摩
【答案】D 尔质量相同，且分子中均含有 18个电子，Z是二元化合物且具有漂白性，且 X能和氧气反应，推测 X
【解析】Cl2、Br2、I2是组成相似的分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大，所以 为硫化氢、P为过氧化氢，硫化氢和氧气发生氧化还原反应生成 Y硫单质，硫和氧气燃烧生成 Z二氧化
单质熔点依次增大，而锂、钠、钾是价电子数相同的金属晶体，离子半径依次增大，金属键依次减弱， 硫，二氧化硫和氧气生成M三氧化硫，硫化氢和二氧化硫发生归中反应生成硫单质 Y，二氧化硫能被
单质熔点依次减小， 错误；四氯化硅分子中硅原子的价层电子对数为 ，孤电子对数为 0， 过氧化氢氧化为 N硫酸，则W可以为水，三氧化硫和水生成硫酸 N，浓硫酸可以氧化硫单质 Y生成二
分子的空间结构是正四面体形，属于非极性分子，而四氟化硫分子中硫原子的价层电子对数为 氧化硫 Z；
XX 答案 第 X 页（共 X 页） XX 答案 第 X 页（共 X 页）
【详解】A．H2S 、SO2、SO3均能与 NaOH反应，NaOH少量时生成酸式盐：NaHS、NaHSO3、NaHSO4 12．
，NaOH过量时生成正盐：Na2S、Na2SO3、NaHSO4，A正确； 【答案】A
B．N与 Y生成 Z的化学方程式为 2H2SO4(浓)+S 3SO2↑+2H2O，反应中每生成 3分子二氧化硫
【解析】 首先 中的碳碳双键可以先与 Br2发生加成反应，引入 Br原子，生成
转移 4个电子，则当生成 1molSO2时，转移电子 mol，B错误；
C．H2O2中氧的化合价为-1价，处于氧元素的中间价态，故 P既具有氧化性，又具有还原性，C正确；
D．SO2中心 S的价层电子对数为 ，SO3中心 S的价层电子对数为 ，中 ；之后卤原子发生水解反应(属于取代反应)，得到邻二醇结构 ；最后端
心硫原子的杂化类型均为 sp2，D正确；
故选 B。
9． 基的伯醇被氧化为醛基，生成 ，属于氧化反应，得到目标产物。故不涉及消去反应，选 A。
【答案】A
10． 13．
【答案】B 【答案】B
【解析】A．焰色试验需用铂丝或铁丝，玻璃棒含钠元素会干扰，无法确定 X是否含 Na ，A错误； 【解析】A．酪氨酸的相对分子质量远小于 10000，所以酪氨酸不是高分子化合物，故 A错误；B．酪
B．少量氯水将 Br 氧化为 Br2，CCl4萃取生成的溴单质，使四氯化碳层显橙红色，证明 Br 还原性强于 氨酸分子中只有与-NH2直接相连的碳原子是手性碳原子，即分子中只有 1个手性碳原子，故 B正确；C．
Cl ，B正确； 酪氨酸含有氨基能与盐酸反应，有酚羟基、羧基能与氢氧化钠溶液反应，且消耗盐酸和氢氧化钠的物质
C．加少量碘水会与氢氧化钠反应，无法证明淀粉完全水解，C错误； 的量之比为 1:2，故 C错误；D．未指出是否在标准状况下，无法计算，故 D错误；故答案为：B。
D．SO2与 Ca(ClO)2发生氧化还原反应生成 CaSO4沉淀，无法比较酸性强弱，D错误； 14．
故选 B。 【答案】C
11． 【解析】根据工作原理图可知，Zn反应生成 Zn(OH) 2-4 ，Zn失电子发生氧化反应，Zn电极为负极，电
【答案】D 极反应式为：Zn+4OH--2e-=Zn(OH) 2-4 ；MnO2生成Mn2+，化合价降低，得到电子，MnO2为正极，电极
【解析】根据等效氢判断，分子中有几种氢原子，其一氯代物则有几种同分异构体，分子中等效氢原子 反应式为：MnO - +2+2e +4H =Mn2++2H2O；正极区溶液为 H SO 溶液，SO 2-2 4 4 通过 a膜进入中间，负极区
一般有如下情况：同一碳原子所连的氢原子等效，同一碳原子所连甲基上的氢原子等效；对称碳上的氢 溶液为 KOH溶液，K+透过 b膜进入中间，中间制得 K2SO4，以此分析解答
原子等效。 【详解】A．原电池中电子通过导线从负极流向正极，电子不能通过溶液，因此电子流向为 Zn电极→
负载→MnO2电极，A错误；
① 分子中有 3种氢原子，其一氯代物有 3种同分异构体； B．电池工作时，SO 2-4 通过 a膜进入中间，K+透过 b膜进入中间，故 a膜为阴离子交换膜，b膜为阳离
子交换膜，B错误；
C．Zn电极为负极，电极反应式为：Zn+4OH--2e-=Zn(OH) 2-4 ，MnO2为正极，电极反应式为：MnO2
- + 2+
② 为对称结构，分子中有 2种氢原子，其一氯代物有 2种同分异构体； +2e +4H =Mn +2H2O，C正确；
D．电池放电时，正极区发生电极反应：MnO +2e-+4H+=Mn2+2 +2H2O，H+浓度减小，酸性减弱，D错误；
CH 故选 C。③ 3CH2CH3为对称结构，分子中有 2种氢原子，其一氯代物有 2种同分异构体；
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
④ 为对称结构，分子中有 1种氢原子，其一氯代物有 1种，一氯取代物有 2种的是②③，故选 D。 15．(14分，除标注外，每空 2分)
根据上述分析，故选 D。 【答案】(1)FeCl2、Fe(OH)2
XX 答案 第 X 页（共 X 页） XX 答案 第 X 页（共 X 页）
(2)②③⑤ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 故正确的答案为：CD。
(3) 1~100 nm(1分) 丁达尔效应(1分) 【小问 4详解】
(4) Fe2O3或 Fe3O4 FeSO4分解生成 SO2和 SO3，部分 S元素被还原，则 Fe元素应被氧化，所以 X ①使用 KMnO4的目的是利用其强氧化性，实验中对 KMnO4溶液进行酸化的酸为：
为 Fe2O3或 Fe3O4 a．稀硫酸：跟 KMnO4不反应，本身无强氧化性和还原性，可以用于酸化 KMnO4溶液，a正确；
(5)bc b．浓盐酸：有还原性，能跟 KMnO4反应，不能用于酸化 KMnO4溶液，b错误；
【解析】(1)根据物质类别和铁元素的化合价可知，a为 Fe，b为 FeCl2，e为 FeCl3，c为 Fe(OH)2，d为 c．稀硝酸：本身具有强氧化性，会对 KMnO4的强氧化性性质产生干扰，不能用于酸化 KMnO4溶液，
Fe(OH)3。a、b、c三种物质中属于电解质的是 FeCl2、Fe(OH)2。 c错误；
(2)①为置换反应；②氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁；③铁在氯气中点燃生成氯化铁；④反应中 Fe的 故答案为：a；
化合价没有发生变化；⑤氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁；故①~⑤反应中，既是化合反应又 ②证明 SO 2-4 完全沉淀的实验操作为：静置，取上层清液，继续滴加 BaCl2溶液，无明显现象，则 SO 24
是氧化还原反应的有②③⑤。 -已完全沉淀。
(5) 解析：③中浓硫酸与硝酸钾发生复分解反应生成硝酸，硝酸沸点低，易挥发，浓硫酸的沸点高，难 ③根据硫酸亚硝酰合铁(Ⅱ)的化学式[Fe(NO)a(H2O)5](SO4)；取 20.00mL硫酸亚硝酰合铁(Ⅱ)溶液加入足
挥发，利用了浓硫酸的高沸点和酸性。 量 BaCl2溶液至 SO 2-4 完全沉淀，过滤、洗涤、干燥并称量，得到 BaSO4固体的质量为 4.66g，其物质的
16．(14分，每空 2分)
2-
【答案】(1)3NO -+2H+=2NO↑+NO -+H O 量为 n(BaSO4)= =0.02mol，n(SO4 )=0.02mol；再根据步骤 ii所取硫酸亚硝酰合铁(Ⅱ)溶液的2 3 2
(2)防止 NO被氧化为 NO2 体积也为 20.00mL，则所取[Fe(NO)a(H2O)5](SO4)的物质的量也为 0.02mol，加入 1.0mol·L-1KMnO4溶液
(3)①500mL容量瓶、分液漏斗 ②CD 加酸酸化，并逐滴加到 20.00mL硫酸亚硝酰合铁(Ⅱ)溶液中，至恰好完全反应，共消耗溶液 16.00mL；
(4)①a ②静置，取上层清液，继续滴加 BaCl2溶液，无明显现象，则 SO 2-4 已完全沉淀 ③[Fe 反应中 Fe2+被氧化为 Fe3+，NO完全被氧化为 NO -3，KMnO 被还原为Mn2+4 ，则根据电子转移守恒有：
(NO)(H2O)5](SO4) 1.0mol·L-1×0.016L×5e-=0.02mol×(1e-+3ae-)，解得 a=1，最后得到硫酸亚硝酰合铁(Ⅱ)的化学式为：[Fe
【解析】 (NO)(H2O)5](SO4)。
【分析】实验室制取硫酸亚硝酰合铁(Ⅱ)的方法为：先利用废铁屑与稀硫酸反应制备 FeSO4溶液；然后 17．(15分，除标注外，每空 2分)
再利用 NaNO2与稀硫酸制取 NO气体，通入 FeSO4溶液中制备硫酸亚硝酰合铁(Ⅱ)，尾气用碱性溶液吸 【答案】(1)C8H8O (2分)
收；再通过 KMnO4滴定法探究硫酸亚硝酰合铁(Ⅱ)的性质，据此信息解答。 (2)还原反应 (2分)
【小问 1详解】 (3)作有机溶剂 (1分) 消耗生成的 HCl，促进反应正向进行，提高产率 (1分)
利用 NaNO2与稀硫酸制取 NO气体的同时还有 NO -3生成，则反应的离子方程式为：3NO -2 +2H+=2NO↑
+NO -3 +H2O。
【小问 2详解】 (4) (2分)
由于 NO极易被空气中的氧气氧化，在实验开始前需先鼓入 N2，其目的为：排除装置中的空气，防止
NO被氧化为 NO2。
【小问 3详解】 (5)醚键 (2分)
配制 90mL1.0mol·L-1KMnO4溶液，由于没有 90mL规格容量瓶，所以选择 100mL规格容量瓶来配制， (6)0.3 (2分)
那 500mL规格容量瓶属于不需要，除此之外，分液漏斗也不需要；在下列操作将导致溶液浓度偏小的
(7)2 (2分) (1分)
是：
A．加水定容时俯视刻度线，液面低于刻度线，溶液体积变小，则浓度偏大，A错误；
【解析】A转化为 B，B中羰基被还原转化为 C，C、D发生取代反应生成 E，E和 F发生取代反应生成
B．容量瓶未干燥处理，后面还要加水定容，对浓度不影响，B错误； G，G发生水解后再和 HCl转化为 H；
C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水，相当于减少了溶质的量，浓度偏小，C正确； (1)由结构，A分子式为：C8H8O；
D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯，等于减少了溶质的量，浓度偏小，D正确； (2)B中羰基被还原转化为 C，B→C的反应类型为还原反应；
XX 答案 第 X 页（共 X 页） XX 答案 第 X 页（共 X 页）
(3)C→E的过程中，DMSO的作用为作有机溶剂，增大反应物的接触面积，加快反应速率；结合质量守 (3) 由图可知，反应结束时，溶液中N 为 0.6 mol，根据氮元素守恒，生成气体的物质的量为 1.0 mol-0.6
恒，反应中还生成 HCl，KOH的作用为消耗生成的 HCl，促进反应正向进行，提高产率； mol=0.4 mol，标况下的体积为 0.4 mol×22.4 L·mol-1=8.96 L。
(4)E和 F发生取代反应生成 G ，结合质量守恒，同时生成 CH3Cl，E→G的化学方程式为： (4) 解析：溶液中溶质为硝酸铜，由图可知，反应结束时，溶液中 N 为 0.6 mol，故消耗 n(Cu)=n(硝
酸铜)=0.6 mol÷2=0.3 mol。
(5) 解析：28.8 g铜的物质的量为 =0.45 mol，故剩余 Cu为 0.45 mol-0.3 mol=0.15 mol，由方程
式 3Cu+2N +8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O可知，n(H+)=0.15 mol× =0.4 mol，故 n(H2SO4)=0.2 mol，则需
； 要硫酸体积 V= = =0.1 L=100 mL。
(5)H中含氧官能团的名称为醚键；
(6)D中苯环能和氢气加成，一定条件下，0.1 mol D最多可消耗 0.3mol H2。
(7)F中含 3个碳、2个氧、1个氯、1个不饱和度，F的同分异构体中，能与 NaHCO3溶液反应，则含羧
基，结构有 CH2ClCH2COOH、CH3CHClCOOH，2种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱显示有 3组
峰，且峰面积之比为 1:1:3，则含甲基，结构简式为 。
18．(15分，每空 3分)
【答案】(1)A
(2)ACD
(3)8.96
(4)0.3
(5)100
【解析】(1)铜与浓硫酸在加热条件下发生反应：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O，硫酸有一
半被还原，50 mL 18 mol·L-1的 H2SO4溶液中所含 H2SO4物质的量为 0.9 mol，随着反应的进行，硫酸浓
度变稀，铜与稀硫酸在加热条件下不发生反应，最终硫酸不会完全消耗，因此反应结束后，被还原的
H2SO4的物质的量小于 0.45 mol，故选 A。
(2)生成气体的物质的量为 =1.5 mol，剩余硫酸的物质的量为 ×1 L×0.1 mol·L-1=0.05 mol，参
加反应的 n(H2SO4)=0.1 L×18.5 mol·L-1-0.05 mol=1.8 mol，浓硫酸与锌反应生成 SO2，随着反应的进行，
硫酸的浓度逐渐减小，稀硫酸与锌反应生成 H2，设反应生成 x mol SO2，y mol H2，依据反应方程式 Zn
+2H2SO4(浓) ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可得 x+y=1.5，2x+y=1.8，联立两式解
得 x=0.3，y=1.2，所以反应生成 0.3 mol SO2和 1.2 mol H2。根据计算，气体 A为 SO2和 H2的混合物，
A正确；气体 A中 SO2和 H2的体积比为 0.3∶1.2=1∶4，B错误；反应中共消耗金属 Zn的质量 m
(Zn)=(0.3 mol+1.2 mol)×65 g·mol-1=97.5 g，C正确；在反应 Zn+2H2SO4(浓) ZnSO4+SO2↑+2H2O
中，生成 0.3 mol的二氧化硫转移电子为 0.6 mol，反应 Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑中，生成 1.2 mol氢
气转移电子 2.4 mol，所以反应中共转移 3 mol电子，D正确。
XX 答案 第 X 页（共 X 页） XX 答案 第 X 页（共 X 页）请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！
高二年级 2025-2026学年第二学期 7月考试
16．(14分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！
化学答题卡 18．(15分)
(1) (2分)
姓 名：_________________________________________ (1) (3分)
准考证号： (2) (2分)
(2) (3分)
注意事项 (3)① (2分)
1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清 贴条形码区 (3) (3分)
楚，并认真检查监考员所粘贴的条形码。 ② (2分)
2．选择题必须用 2B铅笔填涂；填空题和解答题必
须用 0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆 (4) (2 ) (4) (3分)① 分
珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。
3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出 (5) (3分)
区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题 缺考 ②
无效。 此栏考生禁填
4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 (2分)标记
5．正确填涂
③ (2分)
第Ⅰ卷（请用 2B铅笔填涂）
1 [A] [B] [C] [D] 6 [A] [B] [C] [D] 11 [A] [B] [C] [D]
2 17．(15分)[A] [B] [C] [D] 7 [A] [B] [C] [D] 12 [A] [B] [C] [D]
3 [A] [B] [C] [D] 8 [A] [B] [C] [D] 13 [A] [B] [C] [D]
4 [A] [B] [C] [D] 9 [A] [B] [C] [D] 14 (1) (2分)[A] [B] [C] [D]
5 [A] [B] [C] [D] 10 [A] [B] [C] [D]
(2) (2分)
(3) (1分)
第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答）
15．(14分)
(1分)
(1) (2分) 此区域内不要作答
(2) (2分)
(2分)
(3) (1分) (1分) (4) (2分)
(4) (2分) (5) (2分)
(6) (2分)
(2分)
(5) (2分)
(7) (2分) (1分)
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！
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历史 第 1页（共 3页） 历史 第 2页（共 3页） 历史 第 3页（共 3页）
学校__________________班级__________________姓名__________________准考证号__________________
﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍密﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍封﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍线﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！高二年级 2025-2026学年第二学期七月考试
化学试题
注意事项：1.本试卷满分 100 分，答题时间 75 分钟。
2.本试卷考查内容为高考内容 A．由②可知原溶液中含有还原性离子
2- 2- 3+
相对原子质量：O 16 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137 B．原溶液中一定不存在 CO3 、SO3 、Fe
2+ + - 2-
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题所给选项有一项符合题意。 C．原溶液中一定存在 Fe 、NH4 、Cl、SO4
1．下列说法正确的是 D．沉淀 C可能是 BaCO3和 Al(OH)3的混合物
A．N2分子的电子式： B．物质的热稳定性：NH3＞PH3＞AsH3 6．已知 Fe2+、 I-、 Br-、 Cl-和 H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 I
- 2+ - -
C．中子数为 9的氮原子： D．白磷和黑磷互为同分异构体 >H2O2>Fe >Br >Cl，则下列反应不可能发生的是
A．2Fe2++I =2Fe3++2I- B．Br +2Fe2+=2Fe3++2Br-2．化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法错误的是 2 2
A C．H2O2+2Fe
3+=2Fe2++O2↑+2H+ D．Cl +2Fe2+=2Fe3++2Cl-．腈纶可以制成毛毯，其属于有机高分子材料 2
B 7．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是．洗洁精能去除油污，是因为洗洁精中的表面活性剂可使油污水解为水溶性物质
C A．1 mol SO 和足量 O 反应，生成标准状况下 11.2 L SO 时，转移电子数为 N．聚乳酸可制成生物降解塑料，用于一次性餐具 2 2 3 A
D．红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪均可用于有机化合物结构的分析
B．14.2 g 含σ键的数目为 0.4N
3 A．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表对所学知识进行分类，其中甲与乙是
包含关系。下列各组中正确的组合是
C．6.5 g Zn与一定量浓硫酸反应完全溶解，转移的电子数为 0.2NA
甲 乙
D．用电解法精炼铜时，若阴极质量增加 64 g，则溶液中转移电子数为 2NA
A 纯净物 液氯、铝热剂、漂白粉、明矾
8．某元素的单质及其常见化合物 X、Y、Z、M、N的转化关系如图所示(条件和部分产物略)。已知 X
B 碱 Na2CO3、NaOH、KOH、漂白粉
与 P的摩尔质量相同，且分子中均含有 18个电子，Z是二元化合物且具有漂白性。下列说法错误
C 电解质 CaCO3、NaClO、醋酸 的是
D 碱性氧化物 CaO、Mn2O7、Al2O3
4．类比是学习化学的重要方法。下列类比正确的是
A. 由单质熔点 Cl2＜Br2＜I2，类比推理：熔点 Li＜Na＜K
B. 由 SiCl4是非极性分子，类比推理：SF4是非极性分子
C. 由 BF3空间结构为平面三角形，类比推理：NF3空间结构为平面三角形 A. X、Z、M均能与 NaOH溶液反应，生成正盐或酸式盐
D. 由酸性 CF3COOH＞CCl3COOH，类比推理：酸性 ClCH2COOH＞BrCH2COOH B. 当 N与 Y生成 1molZ时，转移电子 mol
5．某溶液中只可能含有 Al3+、Fe2+、Fe3+、NH +、Cl-、CO 2-4 3 、SO 2-3 、SO 2-4 中的若干种，各离子浓度均 C. P既具有氧化性，又具有还原性
相等。为确认其成分进行如下实验。下列说法错误的是
XX 试题 第 X 页（共 X 页） XX 试题 第 X 页（共 X 页）
D. Z转化为M的反应中，中心原子的杂化类型不变 列说法正确的是
9．下列实验操作规范且能达到实验目的的是
A．酪氨酸为高分子化合物
B．酪氨酸分子中含有 1个手性碳原子
C．酪氨酸既能与盐酸反应又能与 NaOH溶液反应，且消耗盐酸和 NaOH的物质的量之比为 1:1
D．1mol酪氨酸分子与足量金属 Na反应可产生 22.4LH2
A．实验室快速制 O B．Na的燃烧 C．沉淀的过滤 D．观察 K的焰色 14．我国科学家近期开发了一种高性能的水系锰基锌电池。其工作原理如图所示，已知该装置工作一段2
10 时间后，K2SO4溶液的浓度增大。下列说法正确的是．下列实验操作、现象和得出的结论均正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 用洁净的玻璃棒蘸取 X溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 X溶液中含有 Na+
向 NaBr溶液中滴入少量氯水和 CCl4，振荡、静置，溶液
B Br-还原性强于 Cl-
下层呈橙红色
将淀粉和稀硫酸混合加热，冷却后加入 NaOH溶液至碱性，
C 淀粉已经完全水解 A．电子由MnO2电极经负载流向锌电极
再加入少量碘水，溶液不变蓝
B．a膜为阳离子交换膜，b膜为阴离子交换膜
D 向 Ca(ClO)2溶液中通入 SO2气体，有沉淀生成 酸性：H2SO3＞HClO C．锌电极的电极反应式为：Zn-2e-+4OH-=Zn(OH) 2-4
11．下列有机物中，一氯取代物有 2种的是 D．装置工作一段时间后，正极区溶液的酸性增强
① ② ③CH3CH2CH3 ④
A．全部 B．①③ C．②④ D．②③
12．由有机化合物 合成 的路线中，不涉及的反应类型是
A．消去反应 B．加成反应 C．取代反应 D．氧化反应
13．酪氨酸学名为 2-氨基-3-对羟苯基丙酸，是一种生命活动不可缺少的氨基酸，其结构如图所示。下
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(5)③利用浓硫酸的性质为 (填字母)。
a．强氧化性 b．高沸点 c．酸性 d．脱水性
16．(14分)硫酸亚硝酰合铁(Ⅱ)在化学分析、染料工业、医药领域等方面具有重要的应用价值。某兴趣
小组利用废铁屑为原料制备硫酸亚硝酰合铁(Ⅱ)，并测定其化学式。
实验 I．用废铁屑制备 FeSO4溶液
实验Ⅱ．用 NO气体和 FeSO4溶液制备硫酸亚硝酰合铁(Ⅱ)。装置如下图所示(加热及夹持装置略)。
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15．(14分)铁广泛应用于人类的生产、生活。
Ⅰ．铁及其化合物存在如图甲转化关系(部分反应物和反应条件已略去)，回答下列问题。
(1)圆底烧瓶中生成 NO的同时还生成了 NO -3，该反应的离子方程式为
_______________________________________。
(2)实验开始前需先鼓入 N2，其目的是____________________________________________。
(1)a、b、c三种物质中属于电解质的是 (填化学式)。 实验Ⅲ．测定硫酸亚硝酰合铁(Ⅱ)的化学式，其化学式可表示为[Fe(NO)a(H2O)5](SO4)。
(2)①~⑤反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的有 (填序号)。写出⑤的化学方程式： 步骤 i．称量一定量的 KMnO4固体配制 90mL1.0mol·L-1KMnO4溶液
。 (3)下述仪器在配制溶液时一定不需要使用的是___________(填仪器名称)。配制过程中，下列操作将导
(3)将 e的浓溶液滴加到沸水中可得到红褐色液体，该液体属于一种特殊的分散系。该分散系中分散质的 致溶液浓度偏小的是___________(填序号)。
微粒直径为 。鉴别 e的浓溶液与该分散系所用方法的原理为
。
Ⅱ．明代《徐光启手迹》记载了以绿矾(FeSO4·7H2O)和硝(KNO3)为原料制备硝酸的方法，其主要流程如
图乙：
A．加水定容时俯视刻度线
B．容量瓶未干燥处理
C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水
D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
(4)X为铁的氧化物，X的化学式可能为 ，判断依据为 步骤 ii：将配好的 1.0mol·L-1KMnO4溶液加酸酸化，并逐滴加到 20.00mL硫酸亚硝酰合铁(Ⅱ)溶液
。 中，至恰好完全反应，共消耗溶液 16.00mL(NO完全转化为 NO -3 )；
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步骤 iii．另取 20.00mL硫酸亚硝酰合铁(Ⅱ)溶液加入足量 BaCl2溶液至 SO 2-4 完全沉淀，过滤、洗涤、 (1)50 mL物质的量浓度为 18 mol·L-1的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应，被还原的 H2SO4的物质
干燥并称量，得固体的质量为 4.66g。 的量为 。
(4)①实验中需对 KMnO4溶液进行酸化，可选择下列哪种酸？___________。 A．小于 0.45 mol B．等于 0.45 mol
a．稀硫酸 b．浓盐酸 c．稀硝酸 C．在 0.45 mol和 0.9 mol之间 D．大于 0.45 mol
②证明 SO 2-4 完全沉淀的实验操作为：___________________________________________________。 (2)将一定量的锌与 100 mL 18.5 mol·L-1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体 A 33.6 L(标准
③硫酸亚硝酰合铁(Ⅱ)的化学式为：___________。 状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的c(H+)=0.1 mol·L-1，则下列叙述中正确的是 。
17．(15分)盐酸氟西汀(H)可用于治疗各类抑郁症和焦虑症，与传统三环类、杂环类和单胺氧化酶抑制 A．气体 A为 SO2和 H2的混合物 B．气体 A中 SO2和 H2的体积比为 4∶1
剂类抗抑郁药相比，具有疗效好、不良反应轻且少、安全性高、耐受性好的特点。其合成路线如图 C．反应中共消耗 Zn 97.5 g D．反应中共转移 3 mol电子
所示。 Ⅱ．将 28.8 g铜投入 100 mL浓硝酸中，最后铜有剩余，其 NO -3的物质的量变化如图所示，请回答下列
问题：
(3)铜与该浓硝酸反应生成的气体在标准状况下的体积为 L。
(4)硝酸完全反应后消耗铜的物质的量 n(Cu)是 mol。
(5)应再往此反应体系中滴加 mL 2 mol·L-1的硫酸才能使剩余的铜恰好完全溶解(已知此过程
中 NO -3的还原产物为 NO)。回答下列问题：
(1)A的分子式为___________。
(2)B→C的反应类型为___________。
(3)C→E的过程中，DMSO的作用为______________________，KOH的作用为
_______________________________________________________。
(4)E→G的化学方程式为_______________________________________________________。
(5)H中含氧官能团的名称为___________。
(6)一定条件下，0.1 mol D最多可消耗___________mol H2。
(7)F的同分异构体中，能与 NaHCO3溶液反应的结构有___________种(不考虑立体异构)；其中核磁共
振氢谱显示有 3组峰，且峰面积之比为 1:1:3的结构简式为____________________。
18．(15分)
Ⅰ．计算下列问题：
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